第1章 第3节 物质的量(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 单选）

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过典型例题构建"概念辨析-定量计算-实验应用"的逻辑体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |阿伏加德罗常数应用|7题（含2021湖南卷真题）|正误判断为主，覆盖气体摩尔体积、水解等易错点|从基本概念到复杂情境，层层递进考查概念辨析能力| |气体定律应用|3题|结合实验装置分析气体状态关系|以阿伏加德罗定律为核心，构建"量-体积-压强"关联| |溶液配制与计算|3题|操作判断与误差分析|物质的量浓度计算与实验操作规范的融合| |化学计量综合|2题|涉及氧化还原反应电子转移、混合物计算|守恒思想在复杂反应体系中的应用| |溶解度与提纯|2题|结合曲线分析分离方法|溶解度概念与工业流程的实际应用|

课时冲关三　物质的量 学生用书　P381 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．(2025·天津和平模拟)下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L B．同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数相同 C．pH＝1的盐酸中，c(H＋)为1 mol·L－1 D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 解析：B　[A.标准状况下，水不是气态，无法使用22.4 L/mol计算气体体积，故A错误；B.同温同压下，N2和CO的体积相等，分子数相等，故B正确；C.pH＝1的盐酸中，c(H＋)为0.1 mol·L－1，故C错误；D.设质量为m g，丁烷所含碳原子物质的量为×4，乙烷所含碳原子物质的量为×2，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误。] 2．(2025·安徽十校联盟高三开学考)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，是一种超硬物质，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。其制备原理为：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．1.5 mol SiO2晶体中含有的Si－O键数目为6NA B．该实验条件下，134.4 L CO2中分子数目为6NA C．每生成0.5 mol的Si3N4，转移电子数目为6NA D．84 g N2和CO混合气体中原子数目为6NA 解析：B　[A.1 mol SiO2中含有4 mol Si－O键，故1.5 mol SiO2中Si－O键数目为6NA，选项A正确；B.高温时，摩尔体积不是22.4 L/mol，故134.4 L CO2不是6 mol，选项B不正确；C.N元素由0价降低到－3价，故转移电子数目为6NA，选项C正确；D.N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol,84 g N2和CO混合气体的物质的量为3 mol，且二者均为双原子分子，故其中原子数目为6NA，选项D正确。] 3．(2025·重庆市期中)常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)中充入两种按体积比1∶1混合的气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列判断不正确的是(　　) A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的物质的量相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．将三个气球放在空气中，只有一个往下沉 解析：D　[A项，相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，A正确；B项，三个气球中气体的分子数目相同，则气体的物质的量也相同，B正确；C项，相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，C正确；D项，三个等体积的气球含有的是两种按体积比1∶1混合的气体，②和③的平均摩尔质量分别是51.5 g/mol和54 g/mol，都大于空气的29 g/mol，故三个气球放在空气中，有两个往下沉，D错误；故选D。] 4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．3 g 3He含有的中子数为NA B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 解析：B　[3He的中子数为3－2＝1，则3 g 3He的中子数为×NA mol－1＝NA，A项正确； 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1 L 0.1 mol·L－1的磷酸钠溶液中磷酸根离子的数目小于1 L×0.1 mol·L－1×NA mol－1 ＝0.1NA，B项错误；重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从＋6价降低到＋3价，1 mol重铬酸钾转移的电子数为3 mol×2×NA mol－1＝6NA，C项正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同，每个分子内所含共价键数目均为13个，则48 g正丁烷与10 g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol－1＝13NA，D项正确。] 5．(2025·渭南市模拟)近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控N­carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了直接转化生成乙醇。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，5.6 L CO2中所含电子的数目为4NA B．25 ℃时，C2H5OH所含共价键的数目为8NA C．0.1 mol乙醇和0.2 mol乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1NA乙酸乙酯 D．CO2电催化过程中，每生成1 mol乙醇，转移电子的数目为12NA 解析：D　[A.标准状况下5.6 L CO2的物质的量为n(CO2)＝＝0.25 mol,1 mol CO2中含(6＋8＋8) mol＝22 mol电子，所以标准状况下5.6 L CO2中含电子的数目为5.5NA，A错误；B.不确定乙醇的物质的量，不能计算其共价键数目，B错误；C.乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1NA的乙酸乙酯，C错误；D.电催化过程中由CO2生成乙醇的过程中碳元素由＋4价降低到－2价，所以每生成1 mol乙醇，转移电子的数目为12NA，D正确。] 6．(2025·河北省开学考试)在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲室通入O2，乙室通入1 mol N2，隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是(　　) A．甲乙的分子数之比2∶1 B．甲乙的密度比为8∶7 C．甲乙的质量比为8∶7 D．若向甲室通入H2充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2处，则通入的H2物质的量可能为3 mol 解析：C　[A项，同温同压下，体积比等于其物质的量之比，物质的量之比等于其分子数之比，A正确；B项，同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比，B正确；C项，质量比等于其物质的量之比乘以各自摩尔质量，应为16∶7，C错误；D项，根据体积比可知反应前氧气是2 mol，与氢气反应后，气体剩余0.5 mol，根据2H2＋O2===2H2O所以反应的氢气可能为3 mol，D正确。] 7．(2021·湖南卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．18 g HO含有的中子数为10NA B．0.1 mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 解析：D　[A项，18 g HO的物质的量为＝0.9 mol，1个HO含0＋(18－8)＝10个中子，则18 g HO含有的中子数为9NA，A错误；B项，未给溶液体积，无法计算，B错误；C项，存在2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，因此2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误；D项，甲烷和氯气在光照下发生取代，1 mol氯气可取代1 mol H，同时产生1 mol HCl分子，标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,0.5 mol CH4含4 mol H，最多可消耗4 mol Cl2，因此CH4过量，根据1 mol氯气可取代1 mol H，同时产生1 mol HCl分子可知1 mol Cl2完全反应可得1 mol HCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量＝甲烷的物质的量＝0.5 mol，因此11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。] 8．(2025·柳州市高三开学考)用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 解析：C　[根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确。] 9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 解析：B　[因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，A项正确；因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，B项错误；因为Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，C项正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，NaCl因溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，D项正确。] 10．下列溶液配制实验的描述不正确的是(　　) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用量筒和烧杯 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析：A　[A.不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，A错误；B.若用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸，通常使用量筒和烧杯即可，B正确；C.NH4Fe(SO4)2溶液中铁离子部分水解生成氢氧化铁和氢离子，加入稀硫酸可以抑制铁离子水解，C正确；D.pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，必须使用量取液体体积的仪器，如量筒或者酸式滴定管，D正确。] 11．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。若由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体被V L一定浓度的氢氧化钠溶液完全吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：B　[生成物中有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n(Na)＝n(N)，根据原子守恒可知n(NaOH)＝n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝(a＋b＋2c) mol，故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为＝ mol·L－1。] 12.在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是(　　) A．若Y是CH4，则X可能是O2 B．分子数目：N(X)＝N(Z)＝2N(Y) C．若X是N2，则Z可能是CO D．气体密度：2ρ(X)＝2ρ(Z)＝ρ(Y) 解析：A　[由题给信息可知，图中X、Y、Z三部分的压强、温度分别相等，体积V(X)＝V(Z)＝2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)＝n(Z)＝2n(Y)，所以分子数目N(X)＝N(Z)＝2N(Y)，B项正确；由于三种气体质量相等，根据n＝可知，O2的摩尔质量为32 g·mol－1，CH4的摩尔质量为16 g·mol－1，A项错误；N2的摩尔质量为28 g·mol－1，CO的摩尔质量为28 g·mol－1，C项正确；气体的密度和气体的摩尔质量成正比，根据M＝可知，三种气体的密度2ρ(X)＝2ρ(Z)＝ρ(Y)，D项正确。] 二、非选择题 13．合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。 (2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________。 (3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备αFe触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。 解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧原子物质的量之比得(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1。混合物中铁的质量分数为×100%≈72%。(3)由题给信息可知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O3的物质的量为3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。 答案：(1)1∶1　(2)72% (3)2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑　(4)6 g　12 L 14．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题。 (1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl______g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。 (4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_______________________ ________________________________________________________________________。 (5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________________________________________________________________。 解析：根据氯元素守恒可列关系求m(NaCl)＝×58.5 g·mol－1＝11.7 g。氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30～100 ℃变化不大，故可用冷却结晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在33～40 ℃。 答案：(1)11.7　(2)蒸发皿 (3)35 ℃(33～40 ℃都可以) (4)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 (5)重结晶 学科网（北京）股份有限公司 $