第1章 第2节 氯及其化合物(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 单选）

**基本信息** 以氯及其化合物为核心，通过选择与非选择题结合，系统覆盖性质、制备、实验及“价-类”二维图应用，注重知识逻辑与核心素养融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与用途|3题|考查物质性质与用途对应关系|从Cl₂氧化性、HClO漂白性到次氯酸盐应用，构建“性质决定用途”逻辑| |实验分析|4题|含装置选择、现象解释、数字化实验|从实验室制备到ClO₂制备，体现实验原理→装置设计→误差分析的探究链| |价-类二维图|2题|基于价态与物质类别推断性质|整合氯元素价态（-1→+7）与物质类别（酸、氧化物、盐），强化分类思想| |综合实验|1题|水蒸气与HCl检验的实验设计|结合气体除杂、检验顺序，培养科学探究与证据推理能力|

课时冲关二　氯及其化合物 学生用书　P379 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．(2025·江苏镇江模拟)氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br－，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 解析：A　[A.氯酸钠中氯元素化合价为＋5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A正确；B.氯气和溴化钠反应生成溴，是利用氯气的氧化性，B错误；C.次氯酸具有强氧化性，能漂白棉、麻等，不是利用其不稳定性，C错误；D.氯化铁具有氧化性，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D错误。] 2．(2025·常州市高三检测)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是(　　) A．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl－的浓度也不断减小 D．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出 解析：B　[A项，随着对氯水光照时间的延长，氯水中HClO分解，氯水的漂白性减弱，A错误；B项，HClO不稳定，光照下分解生成HCl和O2，溶液中H＋浓度增加，酸性增强，B正确；C项，光照下，HClO分解生成HCl和O2，溶液中H＋、Cl－浓度增加，溶液的pH减小，C错误；D项，pH减小的主要原因是，光照下HClO分解生成HCl和O2，溶液中HClO浓度减小，促进反应平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移动，溶液中HCl浓度增大，H＋浓度增大，D错误；故选B。] 3．下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是(　　) A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 B．可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质 C．氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 解析：B　[氯气不具有漂白性，A项错误；氯水中含有HClO，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，变质后为盐酸，盐酸使蓝色石蕊试纸变红而不褪色，则可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质，B项正确；常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C项错误；氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，属于纯净物，D项错误。] 4．实验室制备Cl2通常采用反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。据此，下列装置可用于制备并收集干燥、纯净Cl2的是(　　) 解析：C　[依据反应原理，制备氯气需要加热，故A、D两项均错误；反应产生的氯气中会混有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥氯气，因此C项正确。] 5．(2025·高邮市高三联考)“价­类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价­类”二维图如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．物质a可由H2在b中点燃得到 B．物质b与水反应可以得到d C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性物质e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 解析：C　[A项，a点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，A正确；B项，b点为Cl2，d点为HClO，b与水反应可得d，B正确；C项，d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C不正确；D项，e点对应物质的阴离子为Cl－，可用硝酸银溶液和稀硝酸检验，D正确。] 6．(2025·南阳市高三开学考)氯及其化合物的“价­类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是(　　) A．a的浓溶液和f反应生成b B．c的电子式为 C．d的水溶液呈碱性 D．相同质量的e的消毒效率比b高 解析：B　[根据图像，a为HCl、f为NaClO3，a的浓溶液和f发生归中反应，生成氯气，A正确；c为HClO，结构式为H—O—Cl，电子式为，B错误；d为＋1价的钠盐，为次氯酸钠，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C正确；e为＋4价的氧化物ClO2，消毒时，Cl的化合价由＋4价变为－1价，即67.5 g转移5 mol电子，氯气为71 g时，转移2 mol电子，则相同质量的e的消毒效率比b高，D正确。] 7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 解析：B　[A错，25 ℃时碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小；B对，该反应属于歧化反应，氯元素的化合价既有升高又有降低；C错，点燃条件下，Cl2与Fe能反应；D错，生成苏打、小苏打的反应都不是氧化还原反应。] 8．二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为－59.5 ℃，沸点为11.0 ℃，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过95 ℃时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化NaClO2浓溶液放出ClO2并生成NaCl，装置如图所示(夹持装置均省略)。 下列说法正确的是(　　) A．①中水槽内为热水，装置②的作用是防倒吸 B．图中的装置的连接顺序为④→②→①→③ C．④发生反应的离子方程式为5ClO＋2H＋===4ClO2↑＋Cl－＋H2O D．实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度 解析：D　[A.ClO2沸点为11.0 ℃，水溶液在温度超过95 ℃时易发生爆炸，所以①中水槽内为冰水，A错误；B.根据分析可知连接顺序应为④→①→②→③，B错误；C.根据题意可知ClO在酸性环境下发生歧化反应生成ClO2和Cl－，根据得失电子守恒和电荷守恒可知离子方程式为5ClO＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O，C错误；D.不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度，可以及时散热和控制反应速率，从而控制温度，D正确。] 9.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 C．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．由a点到b点的过程中，溶液中逐渐减小 解析：C　[A项，由于氯水中有HClO，能将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定溶液的pH。B项，向a点所示溶液中通入SO2时发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的酸性增强但漂白性减弱。C项，可由电荷守恒和得失电子守恒得出，电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由于c点pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)①；得失电子守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)②，将②代入①得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)。D项，a点到b点的过程中，存在下列反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，随着pH不断减小，c(H＋)逐渐增大，HClO的电离受到抑制，c(ClO－)逐渐减小，因此溶液中逐渐增大。] 10．(2025·济宁教学质量检测)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。 下列说法中不正确的是(　　) A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 解析：C　[制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B项正确；⑤是收集Cl2O的装置，所以温度低于3.8 ℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。] 二、非选择题 11．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题： (1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________________，________________接________________，________________接a。 (2)U形管中所盛试剂的化学式为_______________________________________。 (3)装置③中CCl4的作用是___________________________________________。 (4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之后(填装置序号)，瓶中可以放入________________。 ⑤ (5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成________________，如果观察到________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。 解析：为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验HCl的存在。水蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝)，HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽，可在③之后增加装置⑤，其中可以放入湿润的KI­淀粉试纸或湿润的有色布条等。由于HCl的水溶液有酸性，能够使酸碱指示剂变为红色，而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性，能够使紫色的石蕊试液先变红，后褪色，所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液，可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。 答案：(1)e　f　d　c(e和f顺序可以交换) (2)无水CuSO4 (3)吸收Cl2 (4)③　湿润的KI­淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案即可) (5)紫色石蕊试液　紫色石蕊试液变红而不褪色 学科网（北京）股份有限公司 $