专题一 考点1 常用化学计量-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训试卷

最新真题 专题一化学计量与物质分类 分类特训 考点1常用化学计量 1.(2026·黑吉辽蒙卷，6)镁及其化合物的部分转化关系如下，设N。为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 Mg(C,H,)2（熔点176℃，真空中100℃升华) ①C,H() MgN一N点燃MgCO点魅 ② ③ →MgO 警 A.反应①：每消耗0.5molC,H。生成Mg(C,H)2分子的数目为0.5NA 斯 B.反应②：每消耗2.24LN2生成N3数目为0.2NA C.反应③：每消耗4.4gCO2转移电子数日为0.4NA D.0.15mol·L1MgCl2溶液中，Mg2+数目为0.15NA 2.(2026·山东卷，5)准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L1Na2CO3溶 液，下列仪器必须使用的是 () 典 拓 ① ② ③ ④ ⑤ A.①②③ B.①②⑤⑥ C.①③④⑥ D.④⑤⑥ 3.(2025·黑吉辽蒙卷，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 ( ) 製 Na是N0, NaCl- NaOH④NaClO ③ 电解 CL A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100mL1mol·L-1NaC1O溶液中，ClO的数日为0.1NA 4.(2025·安徽卷，12)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层 间距为dpm。如图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤 键”（强度与氢键相近）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 错误的是 A.碘晶体是混合型晶体 B.液态碘单质中也存在“卤键” C.127g碘晶体中有NA个“卤键” D.碘晶体的密度为 2×254 abdX NX103og·cm3 1 5.(2025·河北卷，4)设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B.1L1mol·L1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA 6.(2025·山东卷，4)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L1的NaOH溶 液，下列仪器中不需要使用的是 () A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 7.(2025·云南卷，4)N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH4中原子的数目为5NA B.1mol18O所含中子的数目为10NA C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D.0.1L12mol·L1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 8.(2024·安徽卷，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为 氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈 碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH,OH]CI)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，K,(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,K(NH2OH)= 8.7×10一9。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) NO, 硝酸盐还原酶NO; 亚硝酸盐还原酶 NH,OH X X还原酶 蛋白质←→N 核酸 Y☑ 固氨酶一N,Y还原酶 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na和NO2数均为0.1Na C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的电子数为0.6NA D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 9.(2024·河北卷，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为 4KO2十2CO2一2K2C03十3O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.44gCO2中o键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1L1mol·L1K2CO3溶液中CO的数目为Na D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA e 10.(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.50mo1异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D.1.0L1.0mol·L1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0Na 11.(2023·辽宁卷，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C一K2S十 N2个十3CO2个。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2LCO2含π键数目为NA B.每生成2.8gN2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2Na D.1L0.1mol·L1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 12.（2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B.2.0L1.0mol·L-1A1CL3溶液中，A13+的数目为2.0NA C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4Na D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10Na 考点2物质的分类与性质化学与社会生活 1.（2026·河南卷，1)奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A.水汽凝结为雪花 B.光束通过胶体出C.干冰升华形成白 D.红色花朵在双氧 晶体 现丁达尔效应 色雾气 水中变色 2.(2026·云南卷，1)化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A.“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B.“北脑一号”脑机系统植人手术所用钛板，属陶瓷材料 C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 3.(2026·黑吉辽蒙卷，1)化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A.锂离子电池可将化学能转化为电能 B.氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂详解详村 专题一化学计量与物质分类 [考，点1] 1.CA.由反应①为Mg+2C5H。→Mg(C5H)2+H2个 可知，每消耗0.5 mol Cs H。,生成Mg(C5H)2的物质的 量为0.25mol,则分子数为0.25Na,A错误；B.2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1ol,则 生成3-的数目不一定为0.2NA,B错误；C.4.4gCO2的 4.4g 物质的量为n=44g/m0=0.1mol,反应③为2Mg+ CO, 点燃2MgO十C,C的化合价由十4价降低为0价转 移4个电子，故每消耗4.4gC02转移的电子数为 0.4Na,C正确；D.0.15mol·L1MgCl2溶液的体积未 知，无法计算Mg2+数目，D错误。 2.BNa2C0摩尔质量M=l06g·mol1,n(Na,CO)= 粉106go=0,.01000m0l,因此需配制溶液体积 G0.0500m0l,L=0.2000L=200.0mL, 为V=n= 0.01000mol 因此需选用200mL容量瓶（②），不能用500mL容量瓶 (④)。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操 作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600gNa2C03,普通 电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600g,需用到电 子分析天平（⑤），因此确定必使用需仪器为①②⑤⑥， 故选B。 3.AA.反应①电解熔融NaC1生成Cl2,标准状况下 11.2LC2为0.5mol,含0.5×2=1mol原子，即NA,A 正确；B.2.3gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成 0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含1个O一O非极性键， 所以非极性键数目为0.05NA,B错误；C.Na2O2与水反 应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2十2H2O 一4NaOH+O2个，1 mol Na2O2与水反应转移1mol 电子，数目为NA,C错误；D.ClIO在水中会水解，故 C1O数目小于0.1Na,D错误。 4.AA.碘晶体中，分子间是“卤键”（类似氢镀），层与层 间是范德华力，与石墨不同（石墨层内只存在共价键）所 以碘晶体是分子晶体，A错误；B.由图可知，题目中的 “卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则 液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B 正确；C.由图可知，每个L2分子能形成4条“卤键”，每条 “卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个 “卤键”，127g碘晶体物质的量是0.5mol,“卤键”的个 数是0.5mol×2 X N mol=NA,C正确；D.碘晶体为 层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞 中碘原子的个数是8×2=4，晶胞的体积是abd× 10-30cm3,密度是 2×254 abdX NAX10-og·cm3,D正确。 5.B18gH2O即1molH2O,1molH2O平均能形成 2ol氢键，即18gH2O晶体内氢键数目为2NA,A正 确；1L1mol·LNaF溶液中阳离子有Na、H+,则阳 离子总数大于NA,B错误；环己烷与戊烯的最简式均为 28g CH:N(C)-1X (1mol-T NAmol--2NA.C 正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb十SO子 2e一PbSO4,负极生成PbSO4沉淀，电池负极增加的 质量即消耗S0的质量，mk(S0)=7- 96g·molT=1mol,由负极反应式可知，消耗1mol 96g SO2时，转移电子数为2NA,D正确。 6.BA.溶解固体NaOH时需要在烧杯中进行，100mL 烧杯可以用来溶解1.6 g NaOH,A需要使用。B.用 1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L1 1 斤·化学 的NaOH溶液，由于所配溶液浓度要求不高，故可用 500mL量筒量取400mL蒸馏水，取一部分水将1.6g NaOH固体溶解于100mL烧杯中，配成浓溶液，然后将 溶液转移到500L细口瓶（具橡胶塞）中，再将剩余的水加 到细口瓶中，摇匀即得400mL浓度约为0.1mol·L1的 NaOH溶液，不需要500mL容量瓶，C.根据B项分析，配 制时需500mL量筒量取400mL蒸馏水，故C需要。 D.配好的溶液需要转移到细口试剂瓶中保存，NaOH溶 液能与玻璃中的SO。反应，要用具橡胶塞的试剂瓶， 500mL细口试剂瓶（具橡胶塞）可用来保存配好的溶液， D需要使用。 7.BA.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物 质的量无法确定，因此原子数目无法确定，A错误； B.180的中子数为18-8=10,1mol180含10mol中子， 数目为l0Na,B正确；C.28gFe(0.5mol)与S反应生成 FeS,Fe的化合价为+2，转移电子数为0.5mol×2= 1mol=1NA,而非1.5NA,C错误；D.浓盐酸与MnO2反 应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成CL,的 物质的量小于理论值0.3mol,D错误。 8.AA.标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的 量为0.1mol,氧原子数为0.1Na,故A正确；B.HNO2为弱 酸，因此NO2能够水解为HNO2,1L0.1mol·L1NaNO2 溶液中N○2数目小于0.1NA,故B错误；C.NH2OH完全 转化为NO2时，N的化合价由一1上升到+3,3.3g NH2OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.4NA, 故C错误；D.2.8gN2物质的量为0.1mol,N的价电子 数等于最外层电子数为5,2.8gN2含有的价电子总数 为NA,故D错误。 9.A44g(即1mol)CO2中o键的数目为2NA,A正确； KO2由K和O2构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为 2NA,B错误；CO在水溶液中会发生水解：CO十 H2O一HCO5十OH,故1L1mol·L1K2CO3溶液 中CO的数目小于NA,C错误；该反应中部分氧元素 化合价由一0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5 价降至一2价，则每4 mol KO2参加反应转移3mol电 子，每转移1mol电子生成O2的数目为Na,D错误。 H 10.AA.异丁烷的结构式为HC一C一CH3,1mol异丁 CH 烷分子含有13NA个共价键，所以0.50mol异丁烷分 子中共价键的数目为6.5NA,A正确；B.在标准状况 下，SO3的状态为固态，不能计算出2.24LSO3的物质 的量，故无法求出其电子数目，B错误；C.pH=2的硫 酸溶液中氢离子浓度为c(H)=0.01mol/L,则1.0L pH=2的疏酸溶液中氢离子数目为0.01NA,C错误； D.Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生 水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO 的数目小于1.0NA,D错误；故选A。 11.CA.CO2分子含有2个碳氧双键，题中没有说是标准 状况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算碳氧双镀个 数，A项错误：B28g的物质的量=册-袋ml= 0.1mol,1molN2生成转移的电子数为12NA,则 0.1molN2转移的电子数为1.2Na,B项错误； C.0.1 mol KNO3晶体含有离子为K、NO5,含有离子 数目为0.2N4,C项正确；D.因为S2-水解使溶液中S2 的数目小于0.1NA,D项错误。 12.CA.25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的 气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B.A13+ 在溶液中会发生水解生成A1(OH)3,因此2.0L 1.0mol/L的A1CL溶液中A13+数目小于2.0Na,故B 错误；C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C.H COOH十 50,点楼7C0,十3H,0,1mol苯甲酸然烧生成7mol C02,则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2,数 目为1.4NA,故C正确；D.电解熔融CuCl2时，阳极反 应为2C1一2e—CL2个，阴极反应为Cu2++2e Cu,阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的 量为0.1mol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子 的物质的量为0.2mol,数目为0.2NA,故D错误；答案 选C。 [考点2] 1.DA.水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固 态，无新物质生成，属于物理变化，A不选；B.光束通过 胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于 物理现象，无化学反应发生，B不选；C.千冰升华是固态 二氧化碳变为气态过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成 雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变 化，C不选；D.红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水 具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有 新物质生成，属于化学反应，D选 2.BA.橡胶属于有机高分子材料，耐寒轮胎为适应特殊 环境设计，属于特种橡胶，A项正确；B.钛板的核心成分 是金属钛，属于金属材料，而陶瓷材料是无机非金属材 料，因此钛板不属于陶瓷材料，B项错误；C.石英的主要 成分为二氧化硅，C项正确；D.聚酯是由多元醇与多元 酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，D项正确。 3.AA.锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学能 转化为电能，A正确；B.氮化镓(GaN)属于新型无机非 金属材料，不是有机材料，B错误；C.光导纤维纤芯的主 要成分是二氧化硅，单晶硅是芯片的主要成分，C错误； D.冷却液汽化属于物理变化，仅克服分子间作用力，不 涉及化学键断裂，D错误。 4.DA.食用油可在面团表面形成隔离层，减少水分蒸发， 能达到锁水目的，A不符合题意；B.高温蒸煮可杀灭番 茄酱中的微生物，密闭保存能隔绝外界微生物进入，可 实现保鲜，B不符合题意；C.料酒中的乙醇和香醋中的 乙酸在加热条件下发生酯化反应，生成具有香味的酯类 物质，可提升菜肴风味，C不符合题意；D.蚕丝的主要成 分为蛋白质，苏打（碳酸钠）在热水中水解使溶液碱性较 强，加热条件下蛋白质易发生水解，会毁损蚕丝衣物，D 符合题意。 5.AA.煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新 物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确；B.石 油分馏是利用石油中各组分沸，点不同分离提纯物质的 操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误；C.风力发 电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生 成，属于物理变化，C错误；D.盐湖晒盐是通过蒸发溶剂 使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理 变化，D错误。 6.BA.乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟 剂，A正确；B.氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生 成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化 钠，B错误；C.碘伏可使蛋白质变性，刺激性小，是常用 的皮肤消毒剂，C正确；D.金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨 性好，可用作砂轮磨料，D正确。 7.AA.制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂 化)反应，属于取代反应，并非加成反应，A错误；B.稀豆 浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此光束通过稀豆 浆时可观察到丁达尔效应，B正确；C.大豆根瘤菌具有 生物固氨作用，可将空气中的N2转化为含氨化合物，C 正确：D.大豆秸秆中的纤雏素可随大豆种植再生，属于 可再生资源，D正确。 8.AA.碱法制浆是利用碱性试剂与植物原料中的木质 素发生化学反应，溶解木质素后分离得到纤维素纸浆， 存在新物质的生成，涉及化学变化，A错误；B.单宁酸属 于多酚类物质，分子中含有大量羟基，羟基的氢原子和 氧原子可与其他分子的羟基形成分子间氢键，B正确： U C.朱砂的成分为HgS,属于无机化合物，是传统的无机 红色颜料，C正确；D.桐油属于高级脂肪酸甘油酯，分子 中含有长链疏水烃基，具有疏水性，可实现防水功能，D 正确。 9.DA.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附甲 醛等装修产生的有害气体，使用合理，A正确；B.聚乳酸 是可降解的高分子材料，聚乙烯难以降解易造成“白色 污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋可减少白 色污染，使用合理，B正确；C.SO2具有还原性，适量添加 到葡萄酒中可以防止成分被氧化，同时起到杀菌作用， 符合食品添加剂使用规范，使用合理，C正确；D.NaNO (亚硝酸钠)有毒，是限量使用的食品添加剂，腌制火腿 时大量使用会危害人体健康，使用不当，D错误。 10.AA.泥活字的主要材料是黏土，黏土的主要成分是 硅酸盐，A正确；B.木活字主要成分是纤维素，B错误； C.铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误；D.铅活字 主要成分是铅，D错误。 11.AA.劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属 于无机非金属材料（如硅酸盐类），A符合题意；B.红军 党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分 子材料)，B不符合题意；C.铁工具由金属铁制成，属于 金属材料，C不符合题意；D.皮箱由皮革（动物蛋白质 加工而成，属于有机材料)制成，D不符合题意。 12.AA.NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性， 可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错 误；B.酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船 的需求，对应正确，B正确；C.离子液体的导电性使其 适合作为原电池电解质，对应正确，C正确；D.水凝胶 的亲水性可保持隐形眼镜湿涧，对应正确，D正确。 13.BA.CIO。具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀 菌消毒，A正确；B.聚丙烯属于有机合成高分子材料， 不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C.油污可 以在碱性环境下水解，Na2CO3溶液由于碳酸根离子的 水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D.硬 铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成 致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D 正确。 14.DA.石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化 碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B.磁 铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生 成，属于化学变化，B不符合题意；C.煤的液化是通过 化学反应煤转化为液态燃料，生成新物质，属于化学 变化，C不符合题意；D.石油分馏是利用沸，点差异分离 混合物，未生成新物质，属于物理变化，D符合题意。 15.AA.生石灰(CO)主要用作千燥剂，通过吸水反应生 成C(OH),,而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂， A错误；B.硫酸铝溶于水后水解生成A1(OH)3胶体， 可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；C.碳酸 氨铵受热分解产生CO2和NH3,使食品膨松，可用作膨 松剂，C正确；D.苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂， 能抑制微生物生长，D正确 16.DA.14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定 年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确；B.X射线 衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体 矿物，适用此方法，B正确；C.原子光谱法通过特征谱 线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确； D.红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接 测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的。 17.BA.淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米 制麦芽糖符合该过程，A正确；B.次氯酸钠的消毒作用 源于其水解生成的HC○具有强氧化性，而非溶液呈碱 性，B错误；C.氨元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的 必需元素，施氨肥解释合理，C正确；D.肥皂中的高级 脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可 乳化油污，解释正确，D正确。 18.B古建筑中的基石一殷使用石质材料，常用的石材有 花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的 5