甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期冲刺压轴卷（六）化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(六 化 学 T 注意事项: 1.本卷满分100分,考试时间75分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用答字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Si 28 C135.5 Ag108 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 用 立 M 拜 合题目要求的。 1.化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是 A.碳纤维材质的网球拍中碳纤维属于金属材料 。 B.福尔马林和“84”消毒液均可以作为自来水消毒剂 C.皮肤沾有浓硝酸会变黄色,是因为构成皮肤的蛋白质发生变性 D. 天津大学研发的石墨唏芯片将引领电子行业新革命,石墨 属于新型 怪 2.侯氏制碱法原理为NaC+NH.+H.O+CO-NaHCO++NHCl。下列化学用语错误的是 #2 A. NaCl溶于水形成水合阴、阳离子可表示为一。 ##3。 B.CO:的结构式为O-C-O 将 C.Na*的结构示意图为 D.HO的空间填充模型为 3.设N。为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L.庚煌含有的分子数为0.1N B.4.6g由NO.和N。O.组成的混合气体中含有的氮原子数目为0.1N C.7.1gCl。通入足量水中充分反应,转移的电子数目为0.1N。 D. 100mL1mol·L-1NaCO.溶液中含有CO 的数目为0.1N. 4.在给定条件下,下列所示的物质间转化均能一步实现的是 A.N 0 C.MnO"△ 热酸Cl。 NoHNaclo HC氛围中,无水MgCl. 将融、通电,Mg D. MgCl..6H.O- 【2025年冲刺压轴卷(六)·化学第1页(共6页)】 G3 5.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液:Na 、Mg② 、NO、SO B.0. 1mol·L-1的FeCl;溶液:K Cu+、SCN、SO C. pH<7的溶液:Na 、Fe*,Cl、NO D.与A1反应产生H的溶液:K、NH、ClCO{ 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的最外层电子数是次外 层电子数的3倍。四种元素组成的某化合物结构如图所示,下列说法正确W 的是 A. 元素第一电离能:XY<Z<W B.元素X与W组成的化合物只有一种 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<Z D. Y的最简单氢化物的沸点比W的氢化物的沸点高 7.蔡多酸的结构简式如图所示,下列关于蔡多酬的说法 正确的是 OH A.分子式为C。HoO OH B. 遇FeCl.溶液不发生显色反应 HO C.分子中含有1个手性碳原子 OH D. 1mol蔡多酬最多消耗9mol NaOH 8.利用烟气中SO。可回收废水中的1,实现碑单质的再 0 OH 生,其反应原理如图所示。 OH 1 OH _[Co(NH)6])} H [Co(NH)s]* NH [(NH)Co-O-O-Co(NH;)s]" Co(NH)e]" ④ s02 s0 下列说法正确的是 A. 基态Co*核外电子排布式为[Ar]3d B.转化过程中没有非极性键的形成和断裂 C.反应③中,每消耗1molO转移4mol电子 9.下列实验装置应用于Cu与浓疏酸反应制取SO.和无水CuSO.,能达到实验目的的是 一浓疏酸 ### HO 甲 # A.用图甲装置制取并收集二氧化疏 B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D.用图丁装置将疏酸铜溶液蒸于制得无水CuSO 【2025年冲刺压轴卷(六)·化学第2页(共6页)】 G3 10.向硝酸银溶液中加入适量的骥化钾后制得的一种碑化银溶胶的微观结构如图所示,下列说 法正确的是 O #oAgANod ) Ag oA (Ag. Ag O 0Ag A8AgAg O NO -AgNO N0i 典化银溶胶的征观结构 化银晶胞 A.(AgI).胶核吸附阳离子比阴离子少,从而使(AgI).胶体粒子带负电荷 B.用过滤的方法可以分离碑化银溶胶与硝酸钾溶液 C. AgI与AgC1晶胞结构相同,若将I换成C1,则晶胞参数将变小 D.若以原子a为原点,原子b的坐标为(1,3,),则原子c的坐标为(,3,3) 11.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂,通过电解法将CO。转化为乙炜。装置 示意图如下[电解过程中右室内n(OH)不变]。下列说法错误的是 已知:电解效率”(B)-”(生成B所用的电子)×100%。 离子交换膜 n(通过电极的电子) A. 电极a的电势低于电极b B.纳米Cu催化剂上发生反应:2CO+8e十6H。O CH.+8OH C.离子交换膜为阴离子交换膜 CHCH. D.若乙梯的电解效率为60%,电路中通过1mol电子时, KOH溶液 产生0.075mol乙. 12.磷酸铁(FePO)常用作电极材料、陶瓷等。以磕铁矿烧淹(主要成分FeO、SiO。,少量的 Fe.O.、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下: 31%盐酸 过量铁粉 NaF NH.H:PO、空气、氢水 过津,洗漆、烘干,FePO 疏铁矿烧→酸浸 → 还原 →除送→氧化沉铁 浸流 下列说法错误的是 A.60gSiO:中Si-O键的物质的量为4mol B.“酸浸”后得到的浸淹的主要成分是SiO。 C.“还原”后滤液中主要存在的金属阳离子有Fe、Fe②、Ca、Mg^② D.“氧化沉铁”时反应的离子方程式为4Fe2++O+4H。PO.+4NH。·HO--4FePO。+ 4NH+6HO 【2025年冲刺压轴卷(六)·化学第3页(共6页)】 G3 13.根据实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 选项 结论 A 向FeCL.溶液中滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FeCl:溶液已完全变质 B 将澳乙炕与氢氧化钟的乙醇溶液共热,产生 溶液褪色 产生的气体为乙燥 的气体通入酸性KMnO.溶液 有气体和白色沉淀 C Al+与HCO发生互 向AICl.溶液中滴加NaHCO.溶液 生成 促水解 向NaCI和KI的混合溶液中滴加AgNO D 溶度积: 溶液 有黄色沉淀生成 K.(AgCD>K(AgD) 14. 常温下,调节Na。A溶液的pH,M的存在形式有M}及难溶物MA、M(OH)。等,Na A溶 液中pM[pM=一lgc(M )]、含A微粒的物质的量分数[例如8(A-)= c(A) c(A一)十c(HA)十(H。A)]随pH的变化如图所示,下列说法正确的是 A.曲线II表示MA的溶解平衡曲线 _ B.当c(A)一c(HA)时,溶液的pH-8.5 C.0. 1mol·L-的NaA溶液与0.1mol·L-的 NaHA溶液等体积混合后的溶液中存在; 2c(OH)一2c(H)一c(A)十c(HA)+ 3c(HA) D.常温下b点,M在Na。A溶液中不能生成 MA沉淀 05 pM 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 含A微粒的物质的量分数(8) 15.(14分)乙nO是一种难溶于水的白色固体,在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂,医 药上用于制软膏、橡皮音等。工业上由菱辞矿(主要成分为乙nCO。、乙nO,还含有少量Ni。O。 FeO.MgCO。、PbO.等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示: 稀 HSO. 和Na.SO.溶液 H.O:溶液 NaOH溶液 试剂X HA H.SO.溶液Na.CO. 溶液 菱矿→溶浸→氧化 →调pH→还原→萃取→反萃取→沉 →灼烧→乙nC 滤ì1 Fe(OHD. 滤迹2 水相 有机相 已知:①常温下:K[Fe(OH)。]-1.0X10-*,K[乙n(OH)]=1.2×10-; ②NiO。、PbO。在酸性条件下有强氧化性,通常被还原为Ni^② 、Pb; ③氧化性顺序:Ni2>乙n^2。 回答下列问题: (1)“溶浸”时为加快化学反应速率,可以采取的措施有 (填两种即可),“溶浸”过程中滤淹1的主要成分是 (2)“氧化”时加热可加快氧化速率,但温度不宜过高的原因是 ,已知“氧化”后溶液中c(Zn)三1.2mol·L,则“调pH”应控制的 pH范围是 (已知:溶液中离子浓度 10mol·L1时,认为该离子沉淀完 全)。“还原”的目的是将Ni^{*还原为Ni而除去,最合适的试剂X是 (3)“萃取”时,有机萃取剂HA与乙nSO.反应的化学方程式为2HA十乙nSO-→ZnA。十 H.SO,“反萃取”时加入疏酸的原因是 (4)在“沉铎”与“灼烧”之间进行的操作是过滤、洗漆,证明滤淹已洗泽干净的操作和现象是 (5)“沉铎”得到碱式碳酸铎[2ZnCO。·3乙n(OH)。·2H。O]和一种无色气体,写出该反应的 离子方程式: 【2025年冲刺压轴卷(六)·化学 第4页(共6页)】 G3 16.(14分)含典废液中元素通常以I、I5、I.和IO等形式存在,从含废液中回收碑单质具 有很好的经济价值。回答下列问题: (1)基态碑原子的价层电子排布式为 (2)已知KI.溶液中一定存在I,设计实验在实验室中检验KI.溶液中存在I--I十I:分 别取2mL1mol·L-1KI.溶液于两支试管中, (必须选用的试剂为淀粉溶液、稀硝酸和硝酸银溶液,写出具体的实验操作和现象)。 (3)从某含碑废液中回收典单质的实验流程如下: CuSO.溶液、NaS.O.溶液 FeCl.溶液、盐酸 废液→沉→过滤 →氧化→蒸发→过滤→l。 滋 ①“沉碑”时,应向废液中加入足量NaSO:溶液,再加入CuSO。溶液,此时I与Cu、 S.O”反应生成CuI沉淀和SO。该反应的离子方程式为 ;直接向含废液中加入CuSO。也能产生CuI沉淀,但是该方法I元素 的沉淀率大幅降低的原因是 ②“氧化”、“蒸发”实验装置如图所示。该反应氧化产 物为CuCl。和I。,写出反应的化学方程式: ;该反应中盐酸的作用是 FeCl,溶液。 盐酸 (4)某含碑废液中碑元素仅以I和IO形式存在,为测定 溶液中IO的浓度,进行如下实验:准确量取20mL含 碑废液,加水稀释配成100.00mL溶液,取20mL所 配溶液,加入盐酸和足量KI晶体,以淀粉为指示剂,用 0. 1000 mol·L-的NaSO.标准溶液滴定I。,消耗NaSO标准溶液24.00mL。已知 测定过程中发生的反应为I+IO +H→I+HO(未配平)、I。+SO→I+S.O (未配平)。则含碑废液中IO的浓度为 mol.I 17.(15分)低碳经济成为人们一种新的生活理念,碳的氧化物的捕捉和利用是一个重要研究方 向,既可变废为宝又可减少CO的排放。回答下列问题: (1)氢气和碳氧化物反应生成甲煌,有利于实现碳循环利用。涉及反应如下; 反应I:CO(g)+3H(g)CH.(g)+HO(g)△H=-206.2kJ·mol-1 反应II:CO(g)十HO(g)→CO(g)十H(g) △H--41.2kJ·mol-1 反应III:CO(g)十4H(g)-→CH.(g)十2HO(g)△H; 则△H一 kJ·mol-1。 (2)在密闭容器中仅发生反应II,1.01×105Pa、n起始(CO):n始(H)-1:4时,CO。平衡 转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO实际转化率随温度的变化如图1所 示。CO。的实际转化率先增大后减小的原因是 450C时,采用 方法能使CO平衡转化率达到M点的值。 100{ _# M._CO平衡 C(1.87.5) 转化率 # 70 1. B(1,n) #选# CO实际 转化率 .W # 40 30 .A(1.0.25) 01 300 400 500 600 n) 温度/C _CO 图1 图2 (3)温度为T。时,向某固定容积的容器中充入一定量的H和1molCO发生反应I、II、III 直(CO)变化的情况如图2 所示。 G3 【2025年冲刺压轴卷(六)·化学 第5页(共6页)】 ①图中表示a(CO)变化的曲线是 (填字母);m一 ②已知温度为T。时,起始向该固定容积的容器中充入1mol的CO和0.5mol的H:进 行上述反应,起始压强为1.5P。,则温度为T。时,反应 100- I的K.一 (用P。表示)。 n(H.) ."(C)-1时,a(CO)可能对应图中 80 ③温度降低至T时。 (填字母)。 X.Y乙.W四点中的 60 (4)CO.催化加氢。在恒容密闭容器中,向含有催化剂的 KHCO.溶液(CO.与KOH溶液反应制得)中通入H:生 40 成HCOO,该反应的离子方程式为 20 40 60 80 100 120 ;其他条件不变,HCO.转化为HCOO 器度/C 的转化率随温度的变化如图3所示。反应温度在40C 图3 -80C范围内,HCO,催化加氢的转化率迅速上升,利用活化分子碰撞理论分析其主要 原因: 18.(15分)化合物F是一种重要的药物中间体,其人工合成路线如下. ## C(COoC.H). CICH.CHO NaOEt. △ 0 A C D BrZnO CH.CooC.H. HO CH.CoOC.H. CHCOOC.H. o:ooOf. H/HO 1釜 G OH # 嫦化 已知:①H-C-CH-R H-C-C-R(R、R:为经基或氢原子): R R OC s R 回答下列问题: (1)A→B过程中依次发生的反应类型为加成反应 (填“一定”或“不一定”或“一定不”)在同一平面内。 (2)C分子中所有碳原子 CHCHO (3)C→D过程中经历C取代x 醇化 加感z消D,乙的结构简式为 OH (4)D中含有的官能团名称为 (填两种即可)。 (5)F在水中的溶解度比G在水中的溶解度大的原因是 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式有 种。 ①能与FeCl,溶液发生显色反应; ②在酸性条件下能发生水解,所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子 ③除笨环外无其他环状结构。 OH (7)设计以 CH(COOC。H)。为原料制备 的合成路线; (无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 【2025年冲刺压轴卷(六)·化学第6页(共6页)】 G3