甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期冲刺压轴卷（五）化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（五》 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 写在试题卷，草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 勇医液 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 國 和答题卡上的非答题区域均无效。 4,考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 蜘 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24P31C135.5 K 39 Ca 40 Sc 45 Fe 56 Co 59 Cu 64 Sn 119 刷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 长 合题目要求的。 1.下列带“石”的物质主要成分属于盐的是 区 A.红宝石 B.萤石 C.石英 D.金刚石 数 2.下列说法正确的是 A.P,中的共价键类型：极性键 闻 BHO分子的球棍模型 粗 C.基态As原子价层电子排布式：4s4p 3.下列说法错误的是 H 酸性 滴有 酚酞 KMnO 的水 溶液 D ③ A.装置①可用于提纯苯甲酸 B.图②标识表示腐蚀类物质 C.装置③可用于除去CO中的SO D,装置④可用于演示喷泉实验 【2025年冲刺压轴卷（五）·化学第1页（共6页）】 G3 4.生物质气（主要成分为CO、CO2、H等）在含铬催化剂作用下可制备甲醇。设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molC02中含g键数目为2N B.1mol基态Cr原子中未成对电子数为5N C.1 mol CH OH分子中sp杂化的原子数为N D.反应CO十2H一CHOH,每消耗2.24LCO,转移电子数为0.4NA 5.铜元素的“价-类”二维图如图所示，下列有关说法错误铜元素化合价 的是 A.加热条件下，a能与浓硫酸反应 B.反应4CuOH+2H,O十O2△4Cu(OH)2可实现d→e C.新制的e与乙醛反应可生成c D.直接加热蒸干f溶液一定可得到f固体 单质氧化物碱 盐物质类别 6.肾上腺素的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.分子中含有1个手性碳原子 HO OH B.能发生消去反应形成碳碳双键 C.苯环上的一溴代物有三种 HO- D.能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应 -NH-CH 7.物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 稳定性：[Cu(NH),+>[Cu(HO),]+ 配体的热稳定性：NH>HO 6 熔点：SiO,>Si 键能：SiO>Si一Si,键长：SiO<Si-S C 酸性：CCL COOH>CH COOH 羧基中羟基的极性：前者>后者 D 沸点：HO>HF 相同条件下分子间氢键数目：HO>HF 8.有一种麻醉剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序 数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，其中Z是地壳中含量最多的元素， 下列说法正确的是 A.键角：YX>YX W E W B.氧化物对应水化物的酸性：Y<E W-Y-Z-Y-Y-W C.第一电离能：ZW X W D.分子的极性：YX>XZ 9.磷青铜主要用作耐磨零件等，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为ρg·cm3,N表示 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Sn A.电负性：P>Sn B.基态原子电子层数：Sn>Cu C,晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有12个 D品能中最近的C:原子核同距为。×10m 10.氮气电解催化制备NH和HNO,的电化学装置如图所示。 装置工作时，交换膜(M、N)内水解离成H、OH向两极移 动。下列说法正确的是 A.a与外接电源的正极相连 B.阴极室总反应为N2十6H十6e一2NH C.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D.工作相同时间，X、Y电极上消耗的N2质量比为3：5 【2025年冲刺压轴卷（五）·化学第2页（共6页）】 G3 11.N+、Ca2+均能与萃取剂HR反应：N++2HR一NiR2+2H、Ca2++2HR一CaR。+ 2H,NiR,CaR存在于有机相中。以粗NiSO,溶液（含Cu+、Ca2+等杂质）为原料制备 NiSO,的流程如图所示。下列说法错误的是 NaHS周体有机萃取剂HR稀硫酸 粗NiSO, →沉铜]→萃取 溶液 →反萃取→NiSO,溶液 CS含有C+的水溶液有机相 A.“沉铜”反应：Cu+十HS一CuS￥+H B.“萃取”操作可判断HR对Ca+的萃取能力小于对N+的萃取能力 C,“萃取”时，为了尽可能萃取出N+,HR用量越多越好 D.“反萃取”时，适当增加HSO,浓度，有利于提高水溶液中N+的浓度 12.丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： CHCH-CH5eH-CH-cH袋cH一CHcH Br 碳正离子中闻体 下列说法错误的是 A.上述反应中，第一步为反应的决速步骤 B.碳正离子中间体的稳定性：CH,一CH一CH>CH一CH一CH C.丙烯与HI加成时主要产物为CH,CHCH:I D.CH2一CHCF与HBr加成的主要产物为BrCH2CH,CF 13.工业上制备BaS涉及如下反应： ①BaSO,(s)+4C(s)一4CO(g)+BaS(s)△H=+571.2k·mol- ②BaSO,(s)+4CO(g)一4CO2(g)+BaS(s)△H=-118.8kJ·mol- 将物质的量之比为1：3的BSO和C加入密闭容器发生上述反应。下列说法正确的是 A.反应①低温下能自发进行 B.升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 C.保持温度和容积不变，平衡后再充入少量CO,CO2的平衡浓度增大 D.平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率减小 14.常温下，向0.1mol·L的HA(二元弱酸)溶液中逐滴 1.0 加入NaOH溶液，HA,HA,A的物质的量分数[已知 0.8 c(X) 0=HA+cA)十cA]随pH的变化如 的量分数 0.6 0.4 所示。下列叙述错误的是 02 A.H2A的K的数量级为10 B.0.1mol·LI的NaHA溶液中存在：c(Na+)> pH c(HA)>c(A)>c(H2A) C.N点：c(Nat)>3c(A) D.pH=2.7时，c(A2-)+c(HA)+c(H2A)<0.1mol·L1 【2025年冲刺压轴卷（五）·化学第3页（共6页）】 G3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氧化钴(CoO)是一种重要的化工原料，应用广泛。某同学以主要含 [Co(NH)6]Cl的废液(M=267.5g·mol1,其他成分不发生反应)，在实验室设计如图所 示装置（夹持仪器已略去）制备C02O,。实验步骤如下： 将一定量[Co(NH)6]Cl废液和稍过量的NOH溶液加入如图所示仪器中，在搅拌下加 热，当不再产生Co(OH):沉淀时停止反应，过滤、洗涤，得到Co(OH):,灼烧Co(OH):得到 Co2O3. ·抽气泵 热水浴 CoNH)JC1与 NaOH混合液 回答下列问题： (1)盛放[Co(NH)6]C1与NaOH混合液的仪器名称为 (2)写出生成Co(OH),的离子方程式： (3)装置X的作用是 (4)检验Co(OH),是否洗净的试剂是 (5)灼烧Co(OH),反应的化学方程式为 ,使用的仪器有 三脚架、酒精灯、 (6)若100g含[Co(NH)6]CL质量分数为53.5%的废液，最终获得13.28gCoO,则Co 元素的利用率为 (7)[Co(NH)s]Cl为配合物，1mol[CoNH)aCL中，g键的数目为 (用N表示阿伏 加德罗常数的值)。 16.(14分)采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(CuFeS含量较低)制备碳酸亚铁(FcCO,)和胆 矾(CuSO,·5HO)的流程如图所示： T.细菌 Na:SO, Na:S HO,稀硫酸 堆浸液 黄铜矿→预处理 生物堆浸 (酸性) Fe,C了还原→沉铜CS一氧化]→CS0溶液一操作-胆飘 堆浸渣（含S) NaHCO 一碳化→碳酸亚铁 CO 已知：1.硫杆菌(T.f细菌)在pH为1.0~6.0范围内可保持活性： I,金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 Fet Cu Fe 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 m.FeS的Km=6.3×10-",CuS的K=1.3×10-% 【2025年冲刺压轴卷（五）·化学第4页（共6页）】 G3 回答下列问题： (1)生物堆浸（在空气环境中）过程中，溶液的pH范围控制1~1.5之间的原因是 (2)“还原"时，F+被还原为F2+,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (3)“氧化”时，反应的化学方程式为 (4)“操作”主要包括 、过滤、洗涤、干燥等。 (5)写出“碳化”时生成碳化亚铁的离子方程式： (6)空间利用率定义为构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体 空间中所占有的体积百分比。空间利用率= 球体积 晶胞体积 h 100%。铜的晶胞结构如图所示。它的空间利用率约为 (保留两位有效数字)：原子分数坐标：a为 (0,0.0,d为（号，号，0），则b处的分数坐标为 17.(15分)研究氮氧化物(NO,)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题： (DNH还原NO的主反应：4NH,(g)+6NO(g)化5N,(g)+6HO(g) △H= 1807kJ·mol1。已知部分化学键的键能如表所示： 化学键 NH NN OH N=O 键能/(kJ·mol-1) 393 943 E 625 通过计算得出E (保留三位有效数字) (2)用H还原NO的反应为2H(g)+2NO(g)一 100 N2(g)+2HO(g)△H。为研究H和NO的 80 起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在 60 不同温度下，向三个体积均为VL的刚性密闭等 容器中加入一定量H,和NO发生反应，结果如素 40 30 图所示。 20 10 ①已知反应低温条件下能自发进行，则△H 4 (填“>”或“<”)0，反应温度T (H):n(NO) T、T从小到大的关系为 (用“>”连接)。 ②下列关于反应2H2(g)+2NO(g)一N(g)十2H2O(g)的说法正确的是 (填字母)。 A.选择合适的催化剂能加快反应速率和提高NO的平衡转化率 B.在恒容密闭容器中发生该反应，容器中气体平均摩尔质量不变说明反应达到平衡 C.在绝热容器中发生该反应，容器中气体温度不变说明反应达到平衡 D.在恒压密闭容器中发生该反应，通入惰性气体能缩短达到平衡的时间 ③T温度下，充入H、NO分别为1mol、1mol,容器内的压强为2pMPa,反应进行到 l0min时达平衡，0~10min内N2的平均反应速率为 mol·L1·min1(用 【2025年冲刺压轴卷（五）·化学第5页（共6页）】 G3 含V的代数式表示)，该反应的平衡常数K。 (用压强代替浓度，分压=总压 ×体积分数)。 (3)用焦炭还原法可除去废气中的NO2,发生反应：2NO2(g)+2C(s)一N(g)十2CO2(g) △H>0。一定温度下，向容积不等的密闭容器中分别加入 足量活性炭和2m©lNO2,经过相同时间，测得各容器中 NO,的转化率与容器容积的关系如图所示。容器容积在 V2~V范围内，NO,转化率随体积增大而减小的原因是 巧V容器容积/风 (4)用CH催化还原NO2可消除污染，反应为CH,+2NO2一CO+2HO+N2,若将该 反应设计为原电池，电池内部是摻杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O,则电池的正极 反应式为 18.(15分)有机物1是重要的医药中间体，其一种合成路线如图所示： OH OH HNO CHCOC CH:NO Fe/NH.C CH,NO c D 定条件 A NO 长 0 KCO (H0间 E 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)D的结构简式为 ,分子中的官能团名称为 (3)F-G的反应类型为 ,G→H形成的新化学键的名称为 (4) 人人 名称为乙酰乙酸乙酯，可由乙酸乙酯在乙醇钠催化下反应生成，该反应的 化学方程式为 (5)苯环上有三个取代基，其中有一NH和两个相同基团的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结 构简式为 (任写一种). 【2025年冲刺压轴卷（五）·化学第6页（共6页）】 G3冲刺卷·化学(五)参考答案 1.B 红宝石主要成分是AL.O,属于氧化物,A项错误;萤石主要成分是CaF,属于盐类,B项正确;石英主要 成分为SiO。,属于氧化物,C项错误;金刚石属于单质,D项错误。 2.D B分子中的共价键为非极性共价键,A项错误;水分子呈V形,氢原子半径小于氧原子半径,球棍模型为 .B项错误;基态As原子价层电子排布式:4s{4p},C项错误;H的s能级为球形,C的2p能级为哑伶形,形 成HC1时,H的1s能级的原子轨道和C的2Dp能级的原子轨道头碰头相互靠近,形成新的轨道,D项正确。 3.A 提纯本甲酸应采用重结晶法,A项错误;图②标识表示腐蚀类物质,B项正确;二氧化疏能被酸性高酸 钾溶液吸收,而二氧化碳不能,则可用酸性高酸钾溶液除去CO。中的SO。,C项正确;打开装置④的止水 夹,用热毛巾捂住圆底烧瓶,一段时间后移走热毛巾,即可在圆底烧瓶中看到喷泉,D项正确。 4.A 1molCO。中含。键数目为2N.,A项正确;1mol基态Cr原子中未成对电子数为6N.,B项错误;1mol CHOH分子中sp杂化的原子数为2N.,C项错误;气体状况未知,无法计算,D项错误。 5.D由图中元素化合价和物质类别可推出:a为Cu,b为CuO,c为CuO,d为CuOH,e为Cu(OH)。,f为可溶 性铜盐。加热条件下,Cu与浓碗酸反应生成CuSO..Cu+2H:SO.(浓)-CuSO。+SO:个+2H:O,A项正 确;d→e需加入氧化剂,可能反应为4CuOH+O.+2HO-4Cu(OH)。,B项正确;新制Cu(OH):与乙醛 反应为2Cu(OH):+CH.CHO+NaOH→CH.COONa+CuO +3H:O.C项正确;若(为CuCl。溶液, Cu* 水解,HCl挥发,蒸干CuCl.溶液得不到CuCl:固体,D项错误。 .D 分子中与醇经基相连的碳原子为手性碳原子,A项正确;经基可以与邻位氢脱水,形成碳碳双键,B项正 确;笨环上的一澳代物有三种,C项正确;分子中的“一NH一”具有碱性,能与盐酸反应,D项错误 7.A [Cu(NH)]*比[Cu(H。O).]*稳定是因为NH比H.O更易与Cu*形成配位键,A项错误;Si-O键 比Si-Si键的键长短,二氧化硅中Si一O键的键能大于晶体硅中Si-Si键的键能,则熔点:SiO.>Si,B项正 确;C1原子电负性大,吸引电子能力强,CCL.COOH中O-H键的极性大于CHCOOH,则酸性:CCl.COOH >CH.COOH,C项正确;水分子之间和HF分子间均能形成氢键,相同条件下,水分子间形成的氢键数目多, 故沸点高,D项正确。 8.A X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素,原子序数依次增大,则X为H;Z是地壳中含量最多的 元素,则Z为O;由结构式可知X、Y、Z、W、E形成的共价键数目分别为1、4、2、1、1,且Y、Z、W、E原子的最外 层电子数之和为24,则Y为C.W为F,E为Cl.CH、CH的空间结构分别为平面三角形、三角锥形,则 CH的键角大于CH的,A项正确;没有指明最高价氧化物对应水化物的酸性,故无法比较,B项错误;第一 电离能:Z<W,即OF.C项错误;C。H:是非极性分子,H.O.是结构不对称的极性分子,则C。H:分子的极 性小于H.O分子,D项错误。 9.D 第一电离能:P>Si>Sn,A项正确;Sn位于第五周期,Cu位于第四周期,B项正确;由晶胞图可知,该晶 胞中Sn原子位于顶点,Cu原子位于面心,P原子位于体心,故该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有12 10.B 由图可知,电极X上氢气得到电子生成氢气,则X极为阴极,即a接电源的负极,A项错误;电极X上氮 气转化为NH。,电极反应式为N。+3HO+6e --2NH。+6OH,再与移动过来的H反应生成HO,故 阴极室总反应为N。十6H*十6e --2NH,B项正确;M、N分别为阳、阴离子交换膜,C项错误;根据工作 相同时间,转移电子数量相等可得,X、Y电极上消耗的N。质量比为5:3,D项错误。 11.C “沉铜”时,HS”将Cu”转化为难溶性的CuS,同时还有H生成,A项正确;“萃取”时用一定量的HR 充分萃取,能实现N^*+与Ca*的分离,原因是Ca*与HR结合的能力小于Ni+与HR结合的能力,B项正 确;“萃取”时,HR用量不宜过大,过量的HR会萃取出Ca2*,C项错误;根据平衡N? 十2HR-NiR。十 2H.c(H)增大,平衡逆向移动,有利于Ni*进入水溶液,D项正确。 12.C 上述反应中,第一步反应慢,为决速步骤,A项正确;第一步慢反应得到的碳正离子为 CH-CH-CH。,可以推得碳正离子中间体稳定性:CH-CH-CH>CH-CH。-CH。,B项正确; 主要生成CHCHCH。,C项错误;根据题干信息,燥经与HBr反应第一步是氢离子结合有一定负电性的 1 B 【冲刺卷·化学(五)参考答案 第1页(共2页)】 G3 BrCHCHCF:,D项正确。 13.D 反应①高温下能自发进行,A项错误;升高温度,对于所有的反应速率均增大,B项错误;因为平衡常数 仅与温度有关,保持温度不变,反应①的平衡常数K一c(CO)不变,即c(CO)的平衡浓度不变,再根据反应 向移动,导致反应②平衡逆向移动,BaS的平衡产率减小,D项正确。 c(HA) 程度,故c(Na )>c(HA)>c(A)>c(H:A),B项正确;N点c(HA-)三c(A),根据电荷守恒有 c(Na )+c(H)一c(HA-)十c(OH)+2c(A)-c(OH)+3c(A),N点pH-4.2.即c(H)> c(OH),故c(Na)3c(A),C项错误;pH-2.7时,n(A)十n(HA)十n(H。A)是一个定值,但由于 NaOH溶液的滴入,溶液体积增大,含A微粒的浓度减小,所以c(A)十c(HA)十c(H:A) 0.1mol·L1,D项正确。 15.(1)三颈烧瓶(1分) (2)[Co(NH)。]*+3OH--Co(OH); +6NH。 (2分) (3)防倒吸(1分) (4)AgNO.溶液、稀HNO.(2分) 高CoO+3H。O个;坍塌、堪坍错(各2分) (5)2Co(OH) (6)80%(2分) (7)24N(2分) 16.(1)pH过低,疏杆菌的活性降低,pH过高,Fe”*会转化为Fe(OHD):沉淀 (2)1:2 (3)CuS+H.O+H.SO.-CuSO.+S+2HO (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (6)74%(,)(每空2分) (5)2HCO+Fe-FeCO+CO.十HO 17.(1)463(2分) (②)①(1分);TT>T(2分) (#} ②BC(2分) (3)容积V.~V.范围内,反应未达到平衡,体积越大浓度减小,反应速率小,相同时间内NO。的转化率越小 (②分) (4)2NO.+8e---N:+4O-(2分) 18.(1)4一硝基本酸(或对硝基本酬,1分) OOCCH (②) :氢基、脂基(各2分) H (3)取代反应;碳澳键(各2分) # C.HON (4)2CHC0OCH. +CH.CH.OH(2分) NH:oOCH NH2 HcoOH HCOO HOOC (5)12; 或 或 或 HCOO OOCH NH. (任写一种,各2分) HOOC COOH G3 【冲刺卷·化学(五)参考答案 第2页(共2页)】 B