第02讲 铁及其重要化合物（复习课件）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习课件聚焦“铁及其重要化合物”专题，依据高考评价体系梳理了铁单质、氧化物、氢氧化物及Fe²⁺/Fe³⁺转化等核心考点，通过2024-2026年全国卷真题分析明确“铁三角转化”“Fe(OH)₂制备”等高频考点权重，归纳出选择、工艺流程、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题溯源+思维建模+科学探究”策略，如以2026年云南卷FeS实验为母题，剖析Fe²⁺检验的“硫氰化钾-氯水法”，培养科学思维和探究能力。通过“铁三角转化电子守恒计算”“Fe(OH)₂防氧化装置设计”等模块，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此实现高效复习指导。

铁及其重要化合物 2027年高考一轮复习讲练测 第02讲 学科：高中化学 版本：全国通用 命题透视·考情前瞻 思维建模·脉络梳理 考点精讲·靶向突破 真题溯源·考向感知 对标素养，研判高考命题趋势 搭建知识框架，构建系统思维 拆解核心考点，归纳解题范式 溯源真题逻辑，感知高考考向 知识解构 知识点1 铁 知识点2 铁的重要化合物 考向破译 考向1 考查铁及其化合物的性质与应用 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 考点一 铁及其重要化合物 知识解构 知识点1 亚铁盐的性质及应用 知识点2 铁盐的性质及应用 知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验 知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 考点二 铁及其化合物的转化及应用 2 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理 01 命题透视·考情前瞻 核心考点 2026 2025 2024 铁及其重要化合物 云南卷T9，3分 河南卷T9，3分 浙江卷1月卷T8，2分 北京卷T1，3分 上海卷T5，18分 重庆卷T2，3分 广西卷T8，3分 江西卷T1，2分 新课标卷T9，6分 铁及其化合物的转化及应用 湖南卷T11，3分 上海卷T1，18分 天津卷T5，3分 浙江卷1月卷T6，2分 河南卷T4，3分 重庆卷T8，3分 广东卷T14，3分 吉林卷T8，3分 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码：铁及其化合物是高考金属核心考点，选择题常结合离子共存、NA计算、物质检验考查；工艺流程、实验探究大题高频出现。命题围绕Fe、Fe、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3展开，重点考查Fe2+与Fe3+转化、离子检验、氧化还原配平、沉淀制备。常融合电化学、滴定定量计算，侧重亚铁盐还原性、三价铁盐氧化性，结合除杂、图像、工业炼铁情境，侧重变价金属关系，是元素化合物综合大题高频载体。 复习目标：1.掌握铁单质物理、化学性质，熟记工业炼铁原理与反应。 2.区分三种铁的氧化物组成、价态、与酸反应差异。 3.掌握Fe(OH)2白色沉淀制备要点，理清两种氢氧化物转化。 4.熟练Fe2+、Fe3+检验、相互转化及除杂方案。 5.能书写铁相关氧化还原离子方程式，完成定量计算与工艺流程分析。 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 02 思维建模·脉络梳理 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   铁 1.存在及位置： （1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第 位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。 （2）位置：铁位于元素周期表中第 周期 族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。 四 4 Ⅷ 考点一 铁及其重要化合物 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   铁 （2）原子、离子结构示意图： 3.铁的物理性质 色金属光泽固体，熔点 ，具有良好的导热、导电、 性，能被磁铁吸引；粉末状铁为 色。 银白 较高 延展 黑 2.结构 （1）核外电子排布式： 或[Ar] ，价电子排布式： 。 1s22s22p63s23p63d64s2 3d64s2 3d64s2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   铁 4.铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   铁 （1）与非金属单质的反应 ①与O2的反应： 常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。 点燃： 。 ②与Cl2的反应： 。 ③与S的反应： 。 ④与I2的反应： 。 （2）与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 。 点燃 ∆ 高温 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS Fe＋I2 FeI2 ∆ 点燃 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   铁 （3）与酸的反应 酸 化学方程式或现象 稀H2SO4 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 稀HNO3 Fe不足 Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe过量 3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温下钝化 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   铁 （4）与某些盐溶液反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式： 。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   铁 易错提醒 ①Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 ②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 ③铁与一般氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。 ④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。 ⑤钝化并非不反应，是生成致密氧化膜； ⑥铁置换金属阳离子只生成Fe2＋。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   铁 5.铁的冶炼 （1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 （2）设备：高炉。 （3）主要反应： ①还原剂的生成： ； ②铁的生成： 。 高温 高温 高温 C＋O2 CO2，CO2＋C 2CO Fe2O3＋3CO2 Fe＋3CO2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   铁 得分速记 氯强硫弱价不同，高温水气四氧化三；稀酸出亚铁，硝酸量变价；冷浓强酸会钝化，工业炼铁靠CO还原。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁的重要化合物 1.铁的氧化物 1）铁的氧化物物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称   铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价，＋3价 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁的重要化合物 2）铁的氧化物化学性质 ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为 ； ； 。 ②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为 ； 。 ③FeO与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还要考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。 ； FeO＋2H＋= Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋= 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3-=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O Fe3O4＋8H＋＋2I－=3Fe2＋＋I2＋4H2O 3FeO＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁的重要化合物 ④Fe2O3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还要考虑Fe3＋被I-还原成Fe2＋ 。 ⑤高温时,都能被C、CO、Al等还原剂还原,生成单质铁。 Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁的重要化合物 2.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 受热分解 － 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ∆ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁的重要化合物 易错提醒 ①Fe(OH)2与硝酸反应不是发生中和反应生成盐和水，而是发生氧化还原反应 3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O。 ②Fe(OH)3与氢碘酸(HI)反应不是发生中和反应生成盐和水，而是发生氧化还原反应 2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋6H2O。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁的重要化合物 4)制法 （1）可溶性亚铁盐与强碱或氨水反应：__________________________________ 或 。 【特别提醒】空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，防止Fe(OH)2氧化的方法： A.将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 B.将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部，并慢慢挤 出NaOH溶液。 Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ Fe2＋＋2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁的重要化合物 C.在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。 D.在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。 E.常见的制备Fe(OH)2的装置： 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁的重要化合物 说明：①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在 的保护中；③中液面加苯阻止了 进入；④中阳极为铁，阴极为石墨，利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。 （2）可溶性铁盐与强碱或氨水反应：____________________________或________________________________。 空气 氢气 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓ Fe3＋＋3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁的重要化合物 得分速记 与一黑一红一混合氧化物，亚铁氢氧白絮易氧化； 遇氧灰绿转红褐，制沉淀隔绝空气是得分点； 氧化亚铁遇热易氧化，三价氢氧受热分解出氧化铁。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查铁及其化合物的性质与应用 例1（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是( ) A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与O2反应生成了SO2 C．由“黑色固体溶于盐酸产生H2S”推测S被Fe还原为-2价 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查铁及其化合物的性质与应用 例1（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是( ) A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 A．灼热玻璃棒引发后反应自行维持红热并持续扩散，说明反应放热 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与O2反应生成了SO2 B．刺激性气味来自硫粉在空气中受热生成的SO2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查铁及其化合物的性质与应用 例1（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是( ) C．由“黑色固体溶于盐酸产生H2S”推测S被Fe还原为-2价 D 黑色固体溶于盐酸产生，说明固体中含-2价硫，即S被Fe还原 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 溶液呈浅绿色说明含，但既可能来自FeS与盐酸反应，也可能来自过量铁粉与盐酸反应，不能据此直接推断Fe被S氧化为+2价 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.区分氧化剂强弱判断铁产物：Cl2生成 Fe3+，S、稀酸生成 Fe2+。 2.Fe2+侧重还原性，保存加铁粉、配液加酸； 3.Fe3+强氧化性，遇 KSCN 变红。 4.制备 Fe (OH)2核心要点隔绝氧气，现象按白→灰绿→红褐作答。 5.除杂依托铁三角，混 Fe2+通氯气，混 Fe3+加铁粉。 6.计算题紧扣电子守恒，熟记高铁酸盐仅碱性稳定，兼具净水、消毒双重作用。 考向1 考查铁及其化合物的性质与应用 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查铁及其化合物的性质与应用 【变式1】【变载体】（2026·浙江温州·二模）下列关于FeSO47H2O的说法正确的是( ) A．水溶液显酸性 B．实验室常通过蒸发FeSO4溶液制备 C．在空气中加热分解可得纯净的FeSO4 D．铁元素位于周期表的第4周期第VIIIB族 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查铁及其化合物的性质与应用 【变式1】【变载体】（2026·浙江温州·二模）下列关于FeSO47H2O的说法正确的是( ) B．实验室常通过蒸发FeSO4溶液制备 C．在空气中加热分解可得纯净的FeSO4 FeSO4属于强酸弱碱盐，Fe2+发生水解反应，Fe2++H2O ⇌ Fe(OH)2+H+使溶液中H+浓度大于OH-浓度，水溶液显酸性 Fe2+具有较强还原性，蒸发过程中易被空气中O2的氧化为Fe3+，且蒸发操作易导致结晶水失去，实验室需通过冷却热饱和FeSO4溶液的方法制备FeSO47H2O D．铁元素位于周期表的第4周期第VIIIB族 Fe2+会O2被氧化，分解产物中含有三价铁的化合物，无法得到纯净的FeSO4 铁元素位于周期表第4周期第VIII族，元素周期表中不存在VIIIB族的分类 A．水溶液显酸性 A 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查铁及其化合物的性质与应用 【变式2】【变情境】（2026·浙江绍兴·二模）下列有关FeCl3的说法中，正确的是( ) A．可以用做人体补铁剂 B．相同温度下，同浓度的FeCl3溶液酸性弱于FeCl2溶液 C．实验室通过煮沸饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体 D．利用FeCl3与铜的反应可制作印刷电路板 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查铁及其化合物的性质与应用 【变式2】【变情境】（2026·浙江绍兴·二模）下列有关FeCl3的说法中，正确的是( ) D B．相同温度下，同浓度的FeCl3溶液酸性弱于FeCl2溶液 C．实验室通过煮沸饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体 D．利用FeCl3与铜的反应可制作印刷电路板 人体补铁剂主要含亚铁离子（Fe2+），FeCl3中为三价铁，不能直接用作补铁剂 Fe3+所带正电荷更高，水解程度大于Fe2+，相同温度下同浓度的FeCl3溶液中浓度更高，酸性强于FeCl2溶液 直接煮沸饱和FeCl3溶液会生成Fe(OH)3沉淀，正确制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色得到胶体 A．可以用做人体补铁剂 FeCl3与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可腐蚀铜箔制作印刷电路板 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查铁及其化合物的性质与应用 【变式3】【变考法】（2026·浙江·二模）下列有关铁及其化合物说法正确的是（ ） A．纯铁的硬度比生铁高 B．铁粉和生石灰均可用作食品干燥剂 C．FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4 D．高温条件下，铁与水蒸气反应生成Fe2O3 C 生铁硬度比纯铁硬度高 铁粉可用作食品脱氧剂，生石灰用作食品干燥剂 FeO在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4 高温条件下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 例2（2025·四川·模拟预测）某实验小组搭建了图示装置(夹持装置已略去)，以铁粉和稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2并观察其颜色。实验时，待a中试剂反应一段时间后，再将注射器中的蒸馏水注入a中。下列说法错误的是( ) A．用于配制实验所需试剂的蒸馏水需事先煮沸 B．b中试剂可为NaOH溶液 C．注射器中的蒸馏水注入a中的主要目的是稀释溶液 D．若在b中液面上方覆盖植物油，则可将虚线框内装置去掉 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 例2（2025·四川·模拟预测）某实验小组搭建了图示装置(夹持装置已略去)，以铁粉和稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2并观察其颜色。实验时，待a中试剂反应一段时间后，再将注射器中的蒸馏水注入a中。下列说法错误的是( ) A．用于配制实验所需试剂的蒸馏水需事先煮沸 氢氧化亚铁具有强还原性，易被氧气氧化为氢氧化铁，所以用于配制实验所需试剂的蒸馏水需事先煮沸，除去其中溶解的氧气，防止氢氧化亚铁被氧化 B．b中试剂可为NaOH溶液 b的作用为硫酸亚铁溶液与碱液反应制备氢氧化亚铁，则b中试剂可为氢氧化钠溶液 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 例2（2025·四川·模拟预测）某实验小组搭建了图示装置(夹持装置已略去)，以铁粉和稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2并观察其颜色。实验时，待a中试剂反应一段时间后，再将注射器中的蒸馏水注入a中。下列说法错误的是( ) C．注射器中的蒸馏水注入a中的主要目的是稀释溶液 D．若在b中液面上方覆盖植物油，则可将虚线框内装置去掉 注射器中的蒸馏水注入a中的主要目的是使硫酸亚铁溶液加入b中，便于硫酸亚铁溶液与碱液反应制备氢氧化亚铁 由实验装置图可知，虚线框内装置的作用是防止空气中氧气进入b中，导致氢氧化亚铁被氧化，在b中液面上方覆盖植物油也能达到防止氢氧化亚铁与空气中氧气接触被氧化的目的 C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.解题核心是隔绝氧气，答题分三方面：除溶液溶解氧、隔离空气、滴管操作。 2.配制亚铁溶液煮沸除氧，加铁粉防Fe2+氧化；胶头滴管伸入液面下再加碱；也可油封、氢气氛围隔绝空气。 3.现象固定答白色沉淀迅速变灰绿，最终红褐色。 4.常考防氧化措施、装置改进评价，书写反应方程式分清沉淀氧化总反应，避开滴管悬空滴加等典型失分操作。 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 【变式1】【变载体】（2026·北京大兴·三模）碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应可制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组设计实验制备FeCO3，依次进行了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，方案如下： 0.8mol/LFeSO4溶液(PH=4.5)         实验 试管内试剂 现象 Ⅰ 1mol/LNa2CO3溶液(PH=12.0) 产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色 Ⅱ 1mol/LNaHCO3溶液(PH=8.6) 产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成 Ⅲ 1mol/LNH4HCO3溶液 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 资料：i. Ksp(FeCO3)=3.210-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.010-16 ii. FeCO3吸附Fe2+后会呈现茶色 ⅲ．经测定实验Ⅲ中的 FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ 下列说法不合理的是( ) A．实验Ⅰ中的白色沉淀是Fe(OH)2 B．实验Ⅱ中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C．实验Ⅲ用NH4HCO3溶液的优点有：生成CO2保护Fe2+，防止其被氧化；pH低，降低Fe(OH)2的比例 D．研究小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算补血剂中乳酸亚铁的质量分数 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 资料：i. Ksp(FeCO3)=3.210-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.010-16 ii. FeCO3吸附Fe2+后会呈现茶色 ⅲ．经测定实验Ⅲ中的 FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ 下列说法不合理的是( ) B．实验Ⅱ中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 实验I中产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色，则为Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，故白色沉淀为Fe(OH)2 实验II中硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应产生的白色沉淀后逐渐变茶色，同时有小气泡生成，据已知， FeCO3吸附Fe2+后会呈现茶色，故产生白色沉淀为碳酸亚铁，且Fe2+和HCO3-反应生成气体二氧化碳，离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O A．实验Ⅰ中的白色沉淀是Fe(OH) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 下列说法不合理的是( ) C．实验Ⅲ用NH4HCO3溶液的优点有：生成CO2保护Fe2+，防止其被氧化；pH低，降低Fe(OH)2的比例 溶液中，​NH4+水解使其溶液pH低于Na2CO3、NaHCO3，OH-浓度更小，减少Fe(OH)2杂质的生成，同时反应生成 CO2的​可以排出溶液中的氧气，防止Fe2+被氧化，因此产物纯度更高 D．研究小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算补血剂中乳酸亚铁的质量分数 补血剂乳酸亚铁中含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，滴定过程中KMnO4​会同时氧化Fe2+和羟基，导致消耗的KMnO4标准液体积偏大，无法准确计算乳酸亚铁的质量分数 D 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 【变式2】【变情境】（25-26高三·全国·二轮复习）现有下列实验探究摩尔盐 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。 装置 实验 试剂a 现象         ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ③ 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 ④ K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是( ) A．①中溶液变红：NH4++H2O ⇌NH3·H2O+H+；Fe2++2H2O ⇌Fe(OH)2+2H+ B．②中产生白色沉淀：Fe2++NH4++3OH-=Fe(OH)2↓+NH3·H2O C．③中溶液褪色：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O D．④中产生蓝色沉淀：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 A．①中溶液变红：NH4++H2O ⇌NH3·H2O+H+；Fe2++2H2O ⇌Fe(OH)2+2H+ ①中溶液变红是因为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是强酸弱碱盐， NH4+、Fe2+水解使溶液显酸性，NH4++H2O ⇌NH3·H2O+H+；Fe2++2H2O ⇌Fe(OH)2+2H+ B．②中产生白色沉淀：Fe2++NH4++3OH-=Fe(OH)2↓+NH3·H2O 少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O C．③中溶液褪色：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O KMnO4溶液褪色是因为MnO4-被Fe2+还原，为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O D．④中产生蓝色沉淀：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓ 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是( ） K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成蓝色沉淀，K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓ B 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氢氧化亚铁的制备 【变式3】【变考法】（2026·河南·模拟预测）实验室制备并验证其还原性。下列操作错误的是( )   A．煮沸蒸馏水 B．配制NaOH溶液 C．制备Fe(OH)2 D．通入O2并观察沉淀颜色变化 煮沸除去水中溶解的O2，加热时试管中溶液的体积一般不超过试管容积的 植物油膜可以隔绝空气防止被氧化 搅拌以加快氢氧化钠的溶解速率 白色沉淀Fe(OH)2会被通入的O2氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3 A 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 例3（2026·陕西榆林·二模）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为NA B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还 原产物的物质的量之比为1:2 C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3NA D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 例3（2026·陕西榆林·二模）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是( ) 【分析】A的合金是生活中应用最广的金属，A为Fe；B常温下为黄绿色气体，B为Cl2；单质C在B中安静燃烧发出苍白色火焰，C为H2；结合框图反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3，故D为FeCl3，H2+Cl2=2HCl，故E为HCl；盐酸与Fe反应生成FeCl2和H2，FeCl2被Cl2氧化为FeCl3，故F为FeCl3。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 例3（2026·陕西榆林·二模）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为NA 氯气与水反应可逆，转移电子数小于NA B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原 产物的物质的量之比为1:2 Fe与足量FeCl3反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由方程式知，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 例3（2026·陕西榆林·二模）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是( ) C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3NA D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 1L1mol/LFeCl2溶液中，Fe2+会水解产生更多H+，阳离子总数大于0.1NA，阴、阳离子总数大于0.3NA FeCl3的水解平衡为FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，通入少量HCl，溶液中H+浓度增大，水解平衡逆向移动 B 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.计算优先用电子守恒、元素守恒简化步骤，分清铁三角价态变化。 2.Fe与硝酸反应先判断谁过量，确定产物为Fe2+或Fe3+；混合氧化物可用总质量、总电子得失联立方程。 3.涉及Fe2+、Fe3+转化类题目，抓住得失电子相等； 4.沉淀类计算锁定铁元素全部转化为氢氧化物，结合酸碱中和快速求解，避免分步列式增加计算失误。 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 【变式1】【变载体】（2026·辽宁·模拟预测）配合物K3[Fe(CN)6]可用于检验。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．该配合物溶于水完全电离，可得4mol到离子 B．0.5mol基态Fe2+的未成对电子数为2.5NA C．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对的原子是C D．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+时，产生深蓝色溶液 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 【变式1】【变载体】（2026·辽宁·模拟预测）配合物K3[Fe(CN)6]可用于检验。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．该配合物溶于水完全电离，可得4mol到离子 B．0.5mol基态Fe2+的未成对电子数为2.5NA C．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对的原子是C D．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+时，产生深蓝色溶液 未给出配合物的物质的量，无法计算电离得到的离子总物质的量 基态Fe2+价层电子排布为3d6，未成对电子数为4，0.5mol基态Fe2+的未成对电子数为2NA CN-中C的电负性小于N，C更易给出孤电子对，故提供孤电子对的原子是C 生成深蓝色普鲁士蓝沉淀，不是溶液 C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 【变式2】【变情境】（2026·陕西商洛·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，A为金属单质且焰色呈黄色。下列说法错误的是( ) A．F一定是铁单质 B．J的氧化物可能为两性氧化物 C．保存G溶液时，加入少量E的稀溶液， 以防止G水解 D．实验室制取黄绿色气体D，每生成标 准状况下3.36 L D，反应中转移电子可能为0.3 mol 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 【变式2】【变情境】（2026·陕西商洛·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，A为金属单质且焰色呈黄色。下列说法错误的是( ) 【分析】A是焰色为黄色的金属单质，故A为Na；Na与水反应生成H2和NaOH，B为气体，故B为H2，C为NaOH；D是黄绿色气体Cl2，故D为Cl2；H2和Cl2反应生成HCl，故E为；H是白色絮状沉淀，转化为红褐色I，故H为Fe(OH)2，I为Fe(OH)3，说明G为亚铁盐，由盐酸和F反应生成。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 【变式2】【变情境】（2026·陕西商洛·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，A为金属单质且焰色呈黄色。下列说法错误的是( ) A．F一定是铁单质 B．J的氧化物可能为两性氧化物 F和盐酸反应生成含Fe2+的G（亚铁盐溶液），F可以是Fe单质，也可以是FeO、Fe(OH)2等，都能和盐酸反应得到FeCl2，因此F不一定是铁单质 NaOH溶液和J反应生成H2，J可以是Al，Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，因此J的氧化物可能为两性氧化物 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 【变式2】【变情境】（2026·陕西商洛·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，A为金属单质且焰色呈黄色。下列说法错误的是( ) C．保存G溶液时，加入少量E的稀溶液， 以防止G水解 D．实验室制取黄绿色气体D，每生成标准状况下3.36 L D，反应中转移电子可能为0.3 mol G为溶液，水解使溶液显酸性，加入少量盐酸（E的稀溶液）可以抑制Fe2+水解 标准状况下3.36LCl2的物质的量为0.15mol，实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，每生成1molCl2转移2 mol电子，因此生成0.15molCl2转移电子为0.3 mol A 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 【变式3】【变考法】（2026·陕西商洛·一模）为研究低碳能源甲烷还原铁精矿(Fe3O4)的反应原理，某科研小组在101 kPa、1450 K下，向恒容密闭系统中加入1 mol Fe3O4，同时通入一定量CH4和N2的混合气体。最终平衡时还原产物物质的量和铁水(液态铁)中固溶碳含量ѡ随通入的n(CH4)的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．随着n(CH4)增多，还原产物中铁元素价态呈降低趋势 B．n(CH4)=0.2mol时，发生反应2Fe3O4+CH4⇌6FeO+C+H2O C．n(CH4)大于4 mol时，铁迅速熔化的原因是CH4分解生成的C渗入金属铁中形成合金，降低了熔点 D．充入氮气的目的是防止Fe被氧化 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 【变式3】【变考法】（2026·陕西商洛·一模）为研究低碳能源甲烷还原铁精矿(Fe3O4)的反应原理，某科研小组在101 kPa、1450 K下，向恒容密闭系统中加入1 mol Fe3O4，同时通入一定量CH4和N2的混合气体。最终平衡时还原产物物质的量和铁水(液态铁)中固溶碳含量ѡ随通入的n(CH4)的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．随着n(CH4)增多，还原产物中铁元素价态呈降低趋势 B．n(CH4)=0.2mol时，发生反应2Fe3O4+CH4⇌6FeO+C+H2O 随n(CH4)的增多，Fe3O4的还原产物依次为FeO、Fe，呈逐渐降低趋势 由图可知，n(CH4)=0.2mol时，铁水中固溶碳含量ѡ(C)为0，说明反应未生成固态碳 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铁及其化合物的相关计算 【变式3】【变考法】（2026·陕西商洛·一模）为研究低碳能源甲烷还原铁精矿(Fe3O4)的反应原理，某科研小组在101 kPa、1450 K下，向恒容密闭系统中加入1 mol Fe3O4，同时通入一定量CH4和N2的混合气体。最终平衡时还原产物物质的量和铁水(液态铁)中固溶碳含量ѡ随通入的n(CH4)的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） C．n(CH4)大于4 mol时，铁迅速熔化的原因是CH4分解生成的C渗入金属铁中形成合金，降低了熔点 D．充入氮气的目的是防止Fe被氧化 n(CH4)大于4 mol时，甲烷在还原过程中发生分解，分解生成的渗入固态铁中形成铁碳合金，合金熔点低于纯金属，因此熔点降低到，铁迅速熔化 氮气作保护气，防止低价态Fe被氧化 B 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1 亚铁盐的性质及应用 1. 溶液外观： 可溶性亚铁盐溶液呈 色。 2.Fe2＋的氧化性和还原性 Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 为主 （1）还原性:遇Br2、Cl2、O2、H2O2、NO(H＋)、MnO4-(H＋)等均表现为还原性。 ①Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式： 。 ②向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液 。反应的离子方程式： 。 浅绿 还原性 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O 褪色 MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 考点二 铁及其化合物的转化及应用 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1 亚铁盐的性质及应用 ③亚铁盐溶液久置变黄，需加少量铁粉防氧化： 。 （2）弱氧化性:仅能被 等活泼金属还原为Fe单质，与 Cu、Ag不反应。 3.可水解 （1）Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈 性， . 。 （2）配制硫酸亚铁溶液时常加少量 抑制Fe2＋的水解，加少量 防止Fe2＋被氧化。 2Fe3++Fe=3Fe2+ Zn、Mg 酸 Fe(OH)2＋2H＋ Fe2+＋H2O 硫酸 铁屑 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1 亚铁盐的性质及应用 4.与碱、盐溶液反应 （1）加碱先生白色Fe(OH)2，                         或                     ，迅速变灰绿再红褐，                             （2）遇 无明显现象。 5.典型应用 （1） 剂原料（硫酸亚铁）； （2）工业 剂； （3）检验 剂、 测定氧化性物质。 Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ Fe2＋＋2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 SCN- 补铁 还原 氧化 定量 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1 亚铁盐的性质及应用 易错提醒 ①保存只加铁粉，不能加碱； ②酸性高锰酸钾褪色可检验Fe2+，但有Cl-时干扰； ③检验需先加KSCN无现象，再加氧化剂变红。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1 亚铁盐的性质及应用 得分速记 亚铁浅绿强还原，久置变黄要加铁； 配液加酸防水解，遇碱白絮易氧化； 氯水双氧水均可氧化，锌能置换铜不行。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁盐的性质及应用 1. 溶液外观： 可溶性铁盐溶液呈 色。 2.氧化性： Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S、SO32-等均表现为 性。 ①Fe3＋可氧化S2－、I－、HS－、SO32-、SO2等具有较强还原性的还原剂，本身被还原为Fe2＋。 ②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的 ，反应的离子方程式为 . 。 棕黄 氧化 铜箔 2Fe3＋＋Cu=Cu2＋ ＋2Fe2＋ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁盐的性质及应用 3.易水解： Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于 较强的溶液中。 ①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取 胶体，反应的化学方程式： 。 ②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的 。 ③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再稀释至所需浓度。 ④Fe3＋与HCO3-、[Al(OH)4]－、CO、ClO－等水解呈碱性的离子 大量共存。 酸性 氢氧化铁 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 铁离子 盐酸 不能 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁盐的性质及应用 4.特征检验反应 ①加KSCN溶液：溶液立即变为 色（专属检验，最常用）。 ②含有Fe3＋的盐溶液遇到酚类物质时变成 色。 ③加NaOH溶液：直接生成 色Fe(OH)3沉淀。 5.实际应用 ①制作 ； ②铁离子水解生成胶体，用作 ； ③实验室检验 。 红褐 血红 紫 印刷电路板 净水剂 还原性微粒 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁盐的性质及应用 6.溶液保存方法： 加少量 抑制水解，不加铁粉（铁粉会还原Fe3+），和亚铁盐保存方法区分开。 7.高频易错点 ①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32-等具有较强还原性的离子 大量共存； ②区分保存：亚铁盐加铁粉，铁盐加盐酸，切勿混淆； 稀酸 不能 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2 铁盐的性质及应用 得分速记 三价铁，溶液黄，强氧氧化铜铁碘；遇硫氰根血变红，加碱沉淀红褐色；配液加酸防水解，切记不加还原铁。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验 1.Fe2＋的检验 方法1 样品溶液 无现象滴加氯水溶液变红色，证明含有Fe2＋ 方法2 样品溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2＋ 方法3 样品溶液 生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋ 方法4 样品溶液 溶液紫红色褪去，证明含有Fe2＋（注意：Cl-、I-会干扰，不能有还原性杂质） 滴加KSCN溶液 加入NaOH溶液 加入酸性高锰酸钾溶液 加入K3[Fe(CN)6]溶液 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验 2.Fe3＋的检验 方法1 样品溶液 溶液变血红色，证明含有Fe3＋ 方法2 样品溶液 产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋ 方法3 样品溶液 生成蓝色沉淀，证明含有Fe3＋ 方法4 样品溶液 试纸变蓝，证明含有Fe2＋ 方法5 样品溶液 溶液变紫色，证明含有Fe2＋ 滴加KSCN溶液 加入NaOH溶液 加入K4[Fe(CN)6]溶液 KI-淀粉试纸 苯酚溶液 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验 3.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 ①Fe3＋的检验 a. 混合溶液 滴加KSCN溶液 溶液变血红色，说明含有 。 b. 混合溶液 KI-淀粉试纸 试纸变 色，说明含有Fe3＋ Fe3＋ 蓝 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验 c. 混合溶液 生成 沉淀，说明含有Fe2＋ 滴加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色 ②Fe2＋的检验 a. 混合溶液 滴加酸性 KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色，说明含有 。 b. 混合溶液 滴加溴水 溴水 ，说明含有Fe2＋ Fe2＋ 褪色 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识3 Fe2＋和Fe3＋的检验 易错提醒 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 （1）检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)，检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。 （2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识3 Fe2＋和Fe3＋的检验 得分速记 三价铁遇硫氰直接红； 二价铁先硫氰无现象，加氧化剂变红； 碱沉三价直接红褐，二价白转灰绿再变红。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用 1.“铁三角”的转化 Fe2+ Fe3+ Fe （还原剂） Fe、Zn、Cu、H2S、KI等 Cl2、O2、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4等 （强氧化剂） Zn、Al等 CO、Al等 （较弱氧化剂） Cu2+、H+、S、I2等 （强氧化剂） Cl2、HNO3、H2SO4(浓)、等 既有氧化性 又有还原性 一般只有 氧化性 只有还原性 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用 铁三角三组价态：Fe（0 价）、Fe2+（+2 价）、Fe3+（+3 价），依靠氧化还原实现互变，用离子方程式表现其主要转化： ①2Fe3＋＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ②2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋4H＋＋SO42- ③3Fe2＋＋4H＋＋NO3- = 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ ④5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋ = 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ⑤2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用 2.五大应用 （1）判断离子共存 ①Fe2＋与NO3-(H＋)、ClO－、MnO4-(H＋)发生 反应，不能大量共存； ②Fe3＋与S2－、I－、SO32-发生 反应，不能大量共存； ③Fe2＋、Fe3＋与HCO3-、CO32-等水解相互促进生成 ，不能大量共存。 （2）除杂 溶液 杂质 除杂方法 FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2 FeCl2 CuCl2 加过量铁粉后过滤 氧化还原 氧化还原 沉淀 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用 （3）盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液加少量 ，防止Fe2＋被氧化；加少量相应的 ，防止Fe2＋水解。 ②Fe3＋的盐溶液加少量相应的 ，防止Fe3＋水解。 （4）物质的制备 ①制备无水FeCl3—在 气氛中加热蒸干FeCl3溶液。 ②制备Fe(OH)3胶体向沸水中滴入 并煮沸至溶液呈 色为止。 （4）离子检验：混合液用KSCN检Fe3＋，酸性KMnO4褪色检Fe2＋。 （5）方程式书写与电子守恒计算：依据价态变化判断得失电子数目，配平氧 铁粉 酸 酸 HCl 饱和FeCl3溶液 红褐 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用 3.铁及其化合物的转化关系——铁的价类二维图 物质类别 铁 元 素 化 合 价 单质 氧化物 盐 碱 0 +2 +3 Fe FeO Fe2O3 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3O4 Δ CO或Al H2O(g)或 O2点燃 Fe、Cu I- Cl2 H2O2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用 说明： 1)横向变化体现了同价态 类别(氧化物、盐、碱)之间的转化： ①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐； ②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱； ③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 2)纵向变化体现不同价态 类别之间的转化，主要体现物质的 性或 性。 不同物质 同物质 氧化 还原 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用 3)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的 性和 性。 4.易错归纳 ①混淆氧化剂强弱，错写Fe 与 S、Cl2产物价态； ②除FeCl2中Fe3+不能用Cu，引入新杂质； ③忽略酸性条件下NO3-可氧化Fe2+。 氧化 还原 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识4 “铁三角”的转化关系及其应用 得分速记 弱氧变二价，强氧升三价； 三价遇铁铜碘，还原回落二价； 除杂转化看三角，守恒计算价态抓。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 例1（2026·河南安阳·三模）某小组同学为检测补铁剂中的铁元素，设计如图所示实验。已知：邻二氮菲的结构简式为 ，邻二氮菲可以和Fe2＋生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2＋的检测。下列说法错误的是（ ） A．③中褪色现象说明双氧水具有氧化性 B．④中出现蓝色沉淀是由于K++Fe2++ [ Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓ C．实验中也可向滤液①中加入KMnO4 酸性溶液检测Fe2+ D．用邻二氮菲检测Fe2+时，pH过大或过小均可能影响测定 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 例1（2026·河南安阳·三模）某小组同学为检测补铁剂中的铁元素，设计如图所示实验。已知：邻二氮菲的结构简式为 ，邻二氮菲可以和Fe2＋生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2＋的检测。下列说法错误的是（ ） 由图可知，向研磨后的补铁剂药片中加入稀盐酸浸泡、过滤得到滤液；向滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液微微变红，向反应后的溶液中滴加双氧水溶液至过量，溶液先变红色后褪色，说明滤液中含有亚铁离子和少量的铁离子，溶液红色褪去是因为双氧水溶液具有氧化性，将溶液中的SCN-氧化，使得硫氰化铁浓度减小所致；向滤液中滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀、滴加邻二氮菲溶液使溶液变为橙红色，均说明滤液中含有亚铁离子。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 例1（2026·河南安阳·三模）某小组同学为检测补铁剂中的铁元素，设计如图所示实验。已知：邻二氮菲的结构简式为 ，邻二氮菲可以和Fe2＋生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2＋的检测。下列说法错误的是（ ） A．③中褪色现象说明双氧水具有氧化性 由分析可知，③中溶液褪色是因为双氧水溶液具有氧化性，将溶液中的SCN-氧化，使得硫氰化铁浓度减小所致液变为橙红色，均说明滤液中含有Fe2+。 B．④中出现蓝色沉淀是由于K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓ 因为溶液中的Fe2+与铁氰化钾溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 例1（2026·河南安阳·三模）某小组同学为检测补铁剂中的铁元素，设计如图所示实验。已知：邻二氮菲的结构简式为 ，邻二氮菲可以和Fe2＋生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2＋的检测。下列说法错误的是（ ） C．实验中也可向滤液①中加入KMnO4酸性溶液检测Fe2+ C 溶液中的Cl-酸性条件下也能与高锰酸根离子反应使溶液褪色，则向滤液中加入高锰酸钾溶液不能检测溶液中的Fe2＋ D．用邻二氮菲检测Fe2+时，pH过大或过小均可 能影响测定 邻二氮菲分子中含有的N能与H+形成配位键，则用邻二氮菲检测溶液中Fe2+时，若溶液的pH过大，溶液中的Fe2+会与OH-反应，影响Fe2+测定，若溶液的pH过小，邻二氮菲分子与H+反应也会影响Fe2+测定 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.区分离子核心抓氧化还原性：Fe2+以还原性为主，Fe3+具备强氧化性。 2.检验时，Fe3+直接滴KSCN溶液变红；Fe2+需先加 KSCN 无现象，再加氯水变红。 3.二者共存时，一份试液检Fe3+，另一份用酸性高锰酸钾褪色检Fe2+。注意Cl-会干扰高锰酸钾检验，除杂依托铁三角转化，结合离子共存快速排除冲突离子。 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 【变式1】【变载体】（2026·江西九江·一模）工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ   实验Ⅱ 已知：[Fe(H2O)6]3+呈浅紫色(稀溶液呈无色)，NO3-不与Fe3+形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是  ( ) A．高浓度的能极大程度地抑制的水解 B．配合物在高浓度的条件下能稳定存在 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 【变式1】【变载体】（2026·江西九江·一模）工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ   实验Ⅱ 已知：[Fe(H2O)6]3+呈浅紫色(稀溶液呈无色)，NO3-不与Fe3+形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是  ( ) C．实验Ⅱ中存在反应[Fe(H2O)6]3+(aq)+ 4Cl-(aq) ⇌[FeCl4]-(aq)+6H2O(l) ∆H<0 D．向工业盐酸中滴加几滴KSCN，溶液由黄色变为红色，则与Fe3+配位能力：SCN->Cl- 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 【变式1】【变载体】（2026·江西九江·一模）工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ   实验Ⅱ 已知：[Fe(H2O)6]3+呈浅紫色(稀溶液呈无色)，NO3-不与Fe3+形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是  ( ) A．高浓度的能极大程度地抑制的水解 Fe3+的水解产物呈橙黄色，据实验Ⅰ现象，向Fe(NO3)3的溶液中加入浓硝酸，溶液从橙黄色变无色，水解产物转化为[Fe(H2O)6]3+。据实验Ⅱ现象，向FeCl3溶液中加入浓盐酸，溶液从橙黄色变黄色，水解产物转化为[FeCl4]-，说明高浓度的H+能抑制的Fe3+水解 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 C．实验Ⅱ中存在反应[Fe(H2O)6]3+(aq)+ 4Cl-(aq) ⇌[FeCl4]-(aq)+6H2O(l) ∆H<0 根据以上实验现象，下列结论不正确的是  ( ) B．配合物在高浓度的条件下能稳定存在 工业盐酸的亮黄色源自[FeCl4]-，说明在高浓度Cl-的条件下，[FeCl4]-能稳定存在 根据实验Ⅱ现象，含有浓盐酸的FeCl3溶液被加热后黄色加深，冷却后黄色变浅，说明的反应[Fe(H2O)6]3+(aq)+ 4Cl-(aq) ⇌[FeCl4]-(aq)+6H2O(l) 平衡在高温下向正反应方向进行，正反应吸热，∆H>0 D．向工业盐酸中滴加几滴KSCN，溶液由黄色变为红色，则与Fe3+配位能力：SCN->Cl- 向工业盐酸中滴加KSCN，溶液变红，[FeCl4]-配合物转化为[Fe(SCN)x]，说明SCN-的配合能力强于Cl- C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 【变式2】【变情境】（2026·湖北孝感·二模）某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下： 已知：i．SCN-中硫元素的化合价为-2价；ii．邻二氮菲的结构简式为 (简写为phen)，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测，生成Fe(phen)32+。下列说法正确的是( ) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C．用邻二氮菲检测Fe2+时生成的Fe(phen)32+，Fe2+的配位数可能为6 D．邻二氮菲的N原子的孤电子对占据2p轨道 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 下列说法正确的是( ) A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C．用邻二氮菲检测Fe2+时生成的Fe(phen)32+，Fe2+的配位数可能为6 D．邻二氮菲的N原子的孤电子对占据2p轨道 根据信息i：SCN-中硫元素的化合价为-2价，具有还原性，如果试剂a选用过量氯水，会与SCN-发生氧化还原反应，难以生成硫氰化铁溶液，不能使现象明显 因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾褪色 用邻二氮菲检测Fe2+时，邻二氮菲的氮原子都有孤电子对，能和Fe2+形成双齿配体，Fe2+的配位数可能为6 邻二氮菲存在Π66离域Π键，N原子均采用sp2杂化，3个sp2杂化轨道可以形成2个σ键，容纳一对孤电子对，孤电子对在sp2杂化轨道 C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 【变式3】【变考法】（2026·河南焦作·一模）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在实验室中用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。某实验小组设计以下实验，探究摩尔盐组成微粒的性质。 下列说法错误的是( ) A．①中溶液能使蓝色石蕊试纸变红 B．②和④溶液中阳离子组成相同 C．③和⑥溶液中显示红色的物质相同 D．⑤和⑥的现象说明③→④过程中SCN-被氧化 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 【变式3】【变考法】（2026·河南焦作·一模）摩尔盐在实验室中用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。某实验小组设计以下实验，探究摩尔盐组成微粒的性质。 下列说法错误的是( ) A．①中溶液能使蓝色石蕊试纸变红 ①中溶液中含有摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，为强酸弱碱盐，会发生水解使溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 D．⑤和⑥的现象说明③→④过程中SCN-被氧化 B．②和④溶液中阳离子组成相同 C．③和⑥溶液中显示红色的物质相同 ②溶液中含有铵根离子、Fe2+、K+和氢离子，④溶液中含有铵根离子、Fe2+、K+和氢离子 ③和⑥溶液中显示红色的物质都是Fe(SCN)3 ⑤现象表明④中溶液红色褪色不是因为缺少Fe3+，⑥的现象表明④中溶液红色褪色是因为缺少SCN-，说明③→④过程中溶液褪色是因为SCN-被双氧水氧化 下列说法错误的是( ) B 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 例2（2026·北京·模拟预测）【工业生产与铁的化合物】将钢铁部件发蓝处理，可在表面形成致密的氧化膜以减缓腐蚀。工业上常用高温水蒸气或碱性NaNO2溶液将铁氧化。某发蓝工艺中铁的转化关系如下图，过程Ⅰ、Ⅱ中均产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 下列说法正确的是( ) A．利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 B．可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为Cu2＋＋2Fe2+=Cu＋2Fe3＋ C．过程Ⅰ中进一步升高温度或增大NaNO2溶液浓度，均有利于发蓝处理 D．过程Ⅱ中反应的离子方程式为6FeO22-+NO2-+5H2O 3Fe2O42-+NH3↑+7OH- 高温 140℃ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 下列说法正确的是( ) A．利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 高温 【分析】铁与溶液NaNO2、NaOH溶液在120℃生成Na2FeO2，Na2FeO2与NaNO2溶液、NaOH溶液在140℃生成Na2Fe2O4，Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4 利用高温水蒸气进行发蓝处理生成，化学方程式为2Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高温 B．可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为Cu2＋＋2Fe2+=Cu＋2Fe3＋ 若“发蓝”失败，铁暴露会与CuSO4反应析出Cu，检验原理为Cu2＋＋2Fe2+=Cu＋2Fe3＋ 成功则无反应 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 下列说法正确的是( ) C．过程Ⅰ中进一步升高温度或增大NaNO2溶液浓度，均有利于发蓝处理 D．过程Ⅱ中反应的离子方程式为6FeO22-+NO2-+5H2O 3Fe2O42-+NH3↑+7OH- 140℃ 升高温度，NaNO2受热易分解，反而降低氧化效率，不利于发蓝；增大NaNO2浓度，NaNO2浓度过高会导致Fe过度腐蚀，膜层疏松不致密，同样不利于发蓝处理 过程Ⅱ中Na2FeO2与NaNO2溶液、NaOH溶液在140℃生成Na2Fe2O4，NaNO2作氧化剂，Na2FeO2作还原剂，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明还生成了氨气，反应的离子方程式为6FeO22-+NO2-+5H2O 3Fe2O42-+NH3↑+7OH- 140℃ D 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.解题先分清氧化剂强弱，强氧化剂将 Fe、Fe2+氧化为Fe3+，弱氧化剂只生成Fe2+；Fe3+遇 Fe、Cu、I-还原为Fe2+。 2.除杂直接套用转化：FeCl2除Fe3+加铁粉，FeCl3除Fe2+通氯气。 3.离子共存判断看氧化还原冲突，计算题全程用电子守恒，快速判断价态变化，简化列式步骤。 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 【变式1】【变载体】（2026·河北衡水·模拟预测）某化学兴趣小组设计利用生活废铁(主要成分是铁，还有少量的铝、铜、炭及其金属对应的氧化物)制备四氧化三铁胶体粒子，流程如下。 下列说法错误的是（ ） A．“滤渣2”主要成分为C和Cu B．加入氯水后再加KSCN溶液可检验滤液2中Fe2+ C．生活废铁最好先粉碎，再加入浓氢氧化钠溶液浸泡 D．可通过丁达尔效应确认加入H2O2溶液和氢氧化钠溶液后得到的含Fe3O4的分散系是否为胶体 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 【变式1】【变载体】（2026·河北衡水·模拟预测）某化学兴趣小组设计利用生活废铁(主要成分是铁，还有少量的铝、铜、炭及其金属对应的氧化物)制备四氧化三铁胶体粒子，流程如下。 下列说法错误的是（ ） 【分析】废铁（含Fe、Al、Cu、C及金属对应的氧化物）加NaOH溶液，Al和Al的氧化物与NaOH溶液反应溶解，过滤，滤液1含Al元素，滤渣1为Fe、铁的氧化物、Cu、C；滤渣1加稀硫酸，Fe和铁的氧化物溶解，Cu、C不溶，过滤得到的滤渣2为Cu、C，滤液2含Fe2+、Fe3+，最后加H2O2和NaOH溶液加热得到四氧化三铁胶体。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 【变式1】【变载体】（2026·河北衡水·模拟预测）某化学兴趣小组设计利用生活废铁(主要成分是铁，还有少量的铝、铜、炭及其金属对应的氧化物)制备四氧化三铁胶体粒子，流程如下。 下列说法错误的是（ ) A．“滤渣2”主要成分为C和Cu B．加入氯水后再加KSCN溶液可检验滤液2中Fe2+ Cu和C都不与稀硫酸反应，因此滤渣2主要成分为C和Cu 滤液2中本身就含有Fe3+，先加氯水（将Fe2+氧化为Fe3+）再加KSCN，无论原溶液是否有Fe2+，溶液都会变红，无法检验Fe3+；检验的Fe2+存在，可另取少量滤液2，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明含有Fe2+ B 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 【变式1】【变载体】（2026·河北衡水·模拟预测）某化学兴趣小组设计利用生活废铁(主要成分是铁，还有少量的铝、铜、炭及其金属对应的氧化物)制备四氧化三铁胶体粒子，流程如下。 下列说法错误的是（ ） C．生活废铁最好先粉碎，再加入浓氢氧化钠溶液浸泡 D．可通过丁达尔效应确认加入H2O2溶液和氢氧化钠溶液后得到的含Fe3O4的分散系是否为胶体 废铁粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使Al充分溶解除去 丁达尔效应是胶体的特征性质，可用来检验分散系是否为胶体 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 【变式2】【变情景】（2026·山西·二模）下列中学常见物质A～J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是( ) A．检验F中的金属阳离子可用K3[ Fe(CN)6]溶液 B．高温下C与D的反应可用来焊接钢轨 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 C．在I中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D．I、F、J的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 【分析】电解A生成B、C，A是高熔点固体，能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al2O3，H是Na[Al(OH)4]，I是硫酸铝，D是红棕色固体，为Fe2O3，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeSO4，F加氨水并通入氧气反应生成G，G是Fe(OH)3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁D，J是Fe2(SO4)3 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 【变式2】【变情景】（2026·山西·二模）下列中学常见物质A～J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是( ) A．检验F中的金属阳离子可用K3[ Fe(CN)6]溶液 F是FeSO4，检验F中的金属阳离子Fe2+可用K3[ Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀则含有Fe2+ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 B．高温下C与D的反应可用来焊接钢轨 C．在I中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D．I、F、J的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 高温下C与D的反应为铝热反应，产生铁水，可用来焊接钢轨 在I中加入稀氨水至过量，生成的氢氧化铝不溶于氨水，故只生成白色沉淀，沉淀不溶解 I、F、J为铝盐、亚铁盐和铁盐，均易水解产生胶体，故其溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 下列说法错误的是( ) C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 【变式3】【变考法】（2026·广东广州·模拟预测）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同，且X→Y、Z→R的反应涉及氧化还原反应。 下列说法错误的是（ ） A．X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致 B．Q可以通过单质之间发生化合反应制备 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 C．固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液 D．R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 【分析】X由一种金属元素和硫元素组成，为黄色固体，X转化为Y为氧化还原反应，Y为红棕色固体，可推知X为FeS2，Y为Fe2O3。Y与酸发生非氧化还原反应，生成棕黄色的含铁离子的盐溶液Z。Z转化为R为氧化还原反应，生成浅绿色的含亚铁离子的盐溶液R。R转化为Q为非氧化还原反应，Q为黑色固体，与X组成元素相同，可知Q为FeS。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 【变式3】【变考法】（2026·广东广州·模拟预测）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同，且X→Y、Z→R的反应涉及氧化还原反应。 下列说法错误的是（ ） A．X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致 X为FeS2，其中铁元素化合价为+2价，Q为FeS，其中铁元素化合价为+2价，二者金属元素化合价一致 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“铁三角”的转化及应用 下列说法错误的是（ ） B．Q可以通过单质之间发生化合反应制备 C．固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液 D．R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 Fe单质与单质S直接化合生成FeS，属于化合反应 Y为Fe2O3，属于碱性氧化物，俗称铁红，常用作油漆的红色颜料 R为亚铁盐溶液，一般不用于吸附除杂 D 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 例3（2026·河南郑州·模拟预测）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]也称摩尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某实验小组同学为探究溶液(NH4)2Fe(SO4)2与H2O2反应的实验，进行如图所示的实验。下列说法错误的是( ) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液必须现用现配，且配制时滴加稀硫酸 B．步骤②③中均涉及氧化还原反应 C．步骤③说明逆向移动Fe3+(aq)+3SCN-(aq) ⇌Fe(SCN)3(aq) D．步骤④和⑤说明步骤③后的混合液中无Fe3+，有SCN- 下列说法错误的是( ) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液必须现用现配，且配制时滴加稀硫酸 B．步骤②③中均涉及氧化还原反应 下列说法错误的是( ) NH4+、Fe3+会发生微弱水解，加少量酸可抑制其水解，该溶液必须现用现配 步骤②中H2O2将Fe2+氧化为Fe3+(氧化还原反应)，Fe3+与SCN-结合生成红色的Fe(SCN)3；步骤③中过量的H2O2会将SCN-氧化而导致溶液红色消失，②③均涉及氧化还原反应 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 C．步骤③说明逆向移动Fe3+(aq)+3SCN-(aq) ⇌Fe(SCN)3(aq) D．步骤④和⑤说明步骤③后的混合液中无Fe3+，有SCN- 下列说法错误的是( ) 溶液中Fe3+、SCN-反应生成红色Fe(SCN)3，存在可逆反应，步骤③溶液褪色，说明该可逆反应逆向移动(由步骤④、⑤可知，步骤③中SCN-被氧化，其浓度降低，使得可逆反应逆向移动) 步骤④滴加FeCl3溶液无明显变化，说明步骤③后的混合液中无SCN-，步骤⑤滴加KSCN溶液后溶液变红，说明步骤③后的混合液中有Fe3+ D 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.做题先梳理铁三角转化关系，依据氧化还原性预判反应产物。 2.亚铁相关实验重点关注除氧、防氧化操作，规范描述沉淀变色全过程。涉及Fe2+、Fe3+检验要分取试液，规避相互干扰。 3.评价装置从隔绝空气、尾气处理、试剂除杂角度分析，书写方程式紧扣得失电子守恒。 4.遇到异常现象，从氧气、氧化性杂质、试剂用量角度分析成因。 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 【变式1】【变载体】（2026·江苏连云港·三模）室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向0.1mol/LFeCl3溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴0.1mol/LNaF溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：[FeCl4]-为黄色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。 下列说法正确的是( ) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 下列说法正确的是( ) A．实验1中颜色加深的原因是Fe3++4Cl- ⇌[FeCl4]-的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是SCN-与Fe3+的配位能力比Cl-的强 C．实验3所得的溶液中：c(F-)<c(SCN-) D．实验4说明在该条件下[FeF6]3-的氧化性比I2强 【分析】由实验现象可知，实验1的氯化铁溶液中的铁离子能与氯离子反应生成黄色的离子[FeCl4]-；实验2的溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的离子[Fe(SCN)6]3-；实验3的溶液中[Fe(SCN)6]3-离子能与氟离子反应生成无色的离子[FeF6]3-；实验4的溶液中[FeF6]3-离子氧化性较弱，不能氧化碘离子。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 下列说法正确的是( ) A．实验1中颜色加深的原因是Fe3++4Cl- ⇌[FeCl4]-的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是SCN-与Fe3+的配位能力比Cl-的强 平衡常数只与温度有关，室温不变，该反应平衡常数不变，颜色加深是因为Cl-浓度增大使平衡正向移动 Fe3+与Cl-、SCN-均可形成有色配合物，而铁硫氰配合物灵敏度极高，微量生成就会显现明显血红色；实验只是直接向体系中加入SCN-显色，无法判断SCN-是否取代了原有氯合配离子，也不能凭借显色现象判定二者配位能力强弱 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 下列说法正确的是( ) C．实验3所得的溶液中：c(F-)<c(SCN-) D．实验4说明在该条件下[FeF6]3-的氧化性比I2强 实验3滴加NaF后红色褪去，说明F-夺取[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+，生成更稳定的无色[FeF6]3-，反应[Fe(SCN)6]3- + 6F- ⇌[FeF6]3- + 6SCN-正向进行程度大；体系中大量F-参与形成配合物被消耗，同时不断释放SCN-，平衡时溶液中c(F-) <c(SCN-) 实验4加入淀粉-KI溶液无明显现象，说明无I2生成，即[FeF6]3-不能氧化I-，其氧化性弱于I2 C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 【变式2】【变情境】（2026·江苏南通·模拟预测）室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，溶液逐渐变蓝 金属活动性：Cu>Fe B 将铁钉置于98%浓硫酸中，开始有少量气泡产生并很快停止 产生的气体为H2 C 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+ D 取少量Fe(NO3)3溶液，通入少量SO2，振荡、静置后滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀 氧化性：Fe3+>SO42- 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 【变式2】【变情境】（2026·江苏南通·模拟预测）室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，溶液逐渐变蓝 金属活动性：Cu>Fe B 将铁钉置于98%浓硫酸中，开始有少量气泡产生并很快停止 产生的气体为H2 Fe2(SO4)3与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，只能说明还原性Cu强于Fe2+，实际金属活动性Fe>Cu 常温下98%浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应初始生成的气体为SO2，且Fe遇浓硫酸很快发生钝化导致反应停止，不会生成H2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 【变式2】【变情境】（2026·江苏南通·模拟预测）室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 C 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+ D 取少量Fe(NO3)3溶液，通入少量SO2，振荡、静置后滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀 氧化性：Fe3+>SO42- 先加KSCN溶液无明显现象，说明原溶液无Fe3+，滴加氯水后溶液变红，说明氯水将Fe2+氧化为Fe3+，可证明溶液中一定含有Fe2+ Fe(NO3)3溶液中存在NO3-，通入后酸性条件下NO3-也能将SO2氧化为SO42-，无法确定是Fe3+氧化了SO2，不能证明氧化性Fe3+>SO42- C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 【变式3】【变考法】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁（FeC2O4）形式存在，FeC2O4在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用下列方案在实验室测定芹菜叶中铁元素的含量。 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。下列说法正确的是( ) A．为方便起见，芹菜叶可以在烧杯中进行灼烧 B．“灼烧”“过滤”和“滴定”过程中均发生化学变化 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 【变式3】【变考法】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁（FeC2O4）形式存在，FeC2O4在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用下列方案在实验室测定芹菜叶中铁元素的含量。 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。下列说法正确的是( ) C．参与反应（除自身的分解反应外）的离子方程式为Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D．若消耗标准Na2S2O3溶液体积平均为20.25 mL，则 m g芹菜叶中含113.4 mg铁元素 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 【变式3】【变考法】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁（FeC2O4）形式存在，FeC2O4在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用下列方案在实验室测定芹菜叶中铁元素的含量。 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。下列说法正确的是( ) A．为方便起见，芹菜叶可以在烧杯中进行灼烧 B．“灼烧”“过滤”和“滴定”过程中均发生化学变化 灼烧固体物质需要在坩埚中进行，烧杯不耐高温，不能用于灼烧 过滤是分离固体和液体的操作，没有新物质生成，属于物理变化 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。下列说法正确的是( ) C．参与反应（除自身的分解反应外）的离子方程式为Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D．若消耗标准Na2S2O3溶液体积平均为20.25 mL，则 m g芹菜叶中含113.4 mg铁元素 该离子方程式电荷不守恒，应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 根据流程推导定量关系：Fe→ Fe2+→Fe3+→I2→S4O62-，可得关系：Fe~Fe3+~I2~Na2S2O3，即n(Fe)=n(Na2S2O3)； 计算：n(Na2S2O3)=0.1mol/L0.02025L=0.002025mol,m(Fe)=0.002025mol56g/mol=0.1134g=113.4mg D 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 04 真题溯源·考向感知 1.（2026·云南卷）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 04 真题溯源·考向感知 下列说法错误的是（ ） A.a中黑色固体成分有FeS B.Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe2O3 C.步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D.b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 C 04 真题溯源·考向感知 【解析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，H2S 与醋酸铅反应生成黑色固体PbS，③实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显现 象，说明①中反应无Fe3+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化，④实验过程中上层 清液与K3[Fe(CN)6]溶液混合产生蓝色沉淀，说明①中反应有Fe2+生成。由上述分析可知， a中黑色固体成分有FeS,A项正确；B.Fe与S在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成 Fe2O3,B项正确；C.步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化， 步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误；D.醋酸铅试纸用于检验生 成的H2S气体，b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液,H2S与CuSO4发生反应：CuSO4 +H2S= CuS+H2SO4，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D项正确；故答 案为C。 04 真题溯源·考向感知 2.（2026·湖南卷）常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是（ ） A.溶液h可能是盐酸 B.向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C.固体残渣中有铜，可能有铁 D.溶液f中含有[Cu(NH3)4]2+ C 04 真题溯源·考向感知 【解析】黄绿色气体c为Cl2，红褐色沉淀g为Fe(OH)3，进而推出溶液d为FeCl3溶液，溶 液b为FeCl2溶液，Fe(OH)3与过量溶液h（酸）反应生成溶液a，则溶液a中含有金属阳离 子Fe3+，Fe3+与铜、铁混合物反应生成Fe2+、Cu2+，最终得到深蓝色溶液f，说明生成铜氨 络离子，因此气体e为NH3，f中含有[Cu(NH3)4]2+。A.若h为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生 成含Fe3+的盐酸体系，只要Fe3+不足，仅部分铜溶解，仍可满足流程，存在这种可能性， A正确；B.溶液b中含有Fe2+，通入过量NH3生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中久置会被氧气 氧化为红褐色的Fe(OH)3，即沉淀g，B正确；C.流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明 溶液b中一定含有Cu2+；铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先发生反应，铁完全反应后 铜才反应，若固体残渣中有铜，则一定无铁，C错误；D.Cu2+与过量NH3反应生成深蓝色 络离子[Cu(NH3)4]2+，因此f中含有该离子，D正确；故选C。 04 真题溯源·考向感知 3.（2025·天津卷）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（ ） A 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 Ksp(ZnS)>Ksp(CdS) C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴K3[Fe(CN)6]溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 04 真题溯源·考向感知 【解析】A.稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl 的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误；B.先析出CdS黄色沉淀，说 明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确；C.K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应 生成特征蓝色沉淀，可直接证明Fe2+存在，C结论正确；D.乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条 件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确；故选A。 04 真题溯源·考向感知 4.（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是( ) A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 B 04 真题溯源·考向感知 【解析】A.月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；B.地球 上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此 “一定生成”的说法错误，B错误；C.生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0） 存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；D.水蒸气液化是物理变化，但会释放热量， D正确；故选B。 04 真题溯源·考向感知 5.（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是( ) A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 C 04 真题溯源·考向感知 【解析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有 铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+， Q是FeS。A.Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B.Fe3+易水解，室温下水解 得到棕黄色羟基配离子，加热煮沸后水解加剧，颜色随之加深，B正确；C.FeS可溶于酸， 所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；D.在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正 确；答案选C。 04 真题溯源·考向感知 6.（2025·重庆卷）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 下列说法错误的是( ) C 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 04 真题溯源·考向感知 【解析】A.钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错 误；B.SO2的漂白是暂时性，Cl2需生成HClO才有漂白性且为永久性，但Cl2本身不直接漂 白，B错误；C.醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确， C正确；D.铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板， 而FeCl3溶液可以，D错误；故选C。 04 真题溯源·考向感知 7.（2024·江西卷）景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是( ) A.青蓝色是由于生成了单质钴 B.表面的釉属于有机高分子膜 C.主要成分为铝硅酸盐 D.铁元素的存在形式只有Fe2O3 C 04 真题溯源·考向感知 【解析】A.青花瓷上的蓝色花纹是由于使用了含有氧化钴的“青料”绘制而成，与单质钴 无直接关系，A错误；B.釉是一种覆盖在陶瓷表面的物质，通常由无机物质组成，如硅酸 盐、氧化物等，B错误；C.青花瓷是一种釉面瓷，其材质属于无机非金属材料，主要成分 为铝硅酸盐，C正确；D.青花瓷呈现青蓝色，不能确定铁元素的具体存在形式，Fe2O3呈红 色，D错误；故选C。 04 真题溯源·考向感知 8.（2024·广东卷）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是( ) B A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 04 真题溯源·考向感知 【解析】A.若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多 种，可能为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，该反应属于置换反应，可能为Mg+Cl2 MgCl2 ， 该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；B.e能转化为d，此 时e为白色沉淀Fe(OH)2，d为红褐色沉淀Fe(OH)3，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存 在物质颜色的变化，故B正确；C.由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为 Fe(OH)3胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到Fe(OH)3沉淀，故C错 误；D.假设b为Al2O3，即d为Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝 盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为Fe(OH)3，c为铁盐， Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D 错误；故选B。 点燃 04 真题溯源·考向感知 9.（2026·上海卷）硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。 已知： ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大；②氧化步骤的反应方程式为： （1）已知Na2[Fe(CN)5(NO)]中配体为NO+、CN-，则该配合物的中心离子和配位数分别为___________。 A.Fe2+、5 B.Fe2+、6 C.Fe3+、5 D. Fe3+、6 B 04 真题溯源·考向感知 （1）整个配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为电中性，设中心Fe的化合价为x，根据电荷守恒： 2×(+1)+x+5(-1)+(+1)=0,解得x=+2,即中心离子为Fe2+；配体为5个CN-和1个NO+，总配 位数为5+1=6； （2）在第3步中，通常需要将缓慢滴加到圆底烧瓶中，需要用到的仪器是_______。 A.量筒 B.烧杯 C.恒压滴液漏斗 D.长颈漏斗 C （2）操作要求缓慢滴加Na2CO3，要控制滴加速度，恒压滴液漏斗可以满足该要求，而量 筒仅用于量取体积，烧杯、长颈漏斗无法控制匀速缓慢滴加； （3）连续操作包含的过程有_______________________。 蒸发结晶、趁热过滤 硝普钠易溶于水、溶解度随温度变化不大，杂质（如硝酸钾）溶解度随温度变化大，要从 溶液中分离出硝普钠，采用的方法是将硝普钠蒸发结晶析出，趁热过滤分离含KNO3、 04 真题溯源·考向感知 NaNO3溶液，并得到滤渣粗产品硝普钠； （4）步骤③中加入Na2CO3的作用是_____________________________________________________________________________________________________。 （4）用Na2CO3中和氧化生成的酸，调节pH至8，将H2[Fe(CN)5(NO)]转化为目标产物 Na2[Fe(CN)5​(NO)]，同时将NH4+转化为 NH3·H2O 以便后续煮沸除去； Na2[Fe(CN)5​(NO)]，同时将NH4+转化为 NH3·H2O 以便后续煮沸除去 将H2[Fe(CN)5(NO)]转化为目标产物 （5）制备过程中应选用的检验方法是___________。 A.甲基橙    B.甲基红    C.pH计 C （5）甲基橙变色范围为3.1~4.4，甲基红变色范围为4.4~6.2，均无法准确指示PH=8；PH计可 以准确测定溶液PH，满足要求； 04 真题溯源·考向感知 （6）步骤④中除去的物质a是___________。 A.硝酸钠 B.氨 C.硝酸钾 D.硝酸 （6）根据氧化反应方程式，产物含NH4NO3，在PH=8的碱性条件下煮沸，NH4+转化为 （氨）逸出，因此煮沸除去的物质a为氨； （7）物质b的主要成分是__________________。 反应物为K3[Fe(CN)6]，氧化反应后生成大量KNO3，步骤同时又会生成NaNO3，蒸发结 晶后，滤液中主要含KNO3、NaNO3，因此物质的主要成份为硝酸钾、硝酸钠； B KNO3、NaNO3  04 真题溯源·考向感知 （8）已知粗产品中的硝普钠含有结晶水，加热一段时间后，其质量减少了12%，则粗产品中硝普钠的结晶水个数为___________(保留整数)。已知：M（Na2[Fe(CN)5(NO)]）=262gmol-1 2 （8）设结晶水个数为，加热减少的质量为结晶水的质量，根据硝普钠化学式可知： =12%解得n=2。 04 真题溯源·考向感知 10.（2024·重庆卷）可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 （1）FeS2的制备 N2保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h,冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。 04 真题溯源·考向感知 ①仪器a的名称为____________；N2保护的目的是___________________。 ②生成FeS2的化学方程式为___________________。 ③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是_______(填“H2O”或“CS2”）     防止Fe2+被氧气氧化 三颈烧瓶 FeS+S FeS2  CS2 ∆ （1）①仪器a的名称为三颈烧瓶；N2和FeS不反应，能防止Fe2+被氧气氧化，故答案为： 三颈烧瓶；防止Fe2+被氧气氧化； ②反应物是S、FeS，反应条件是加热，生成物是FeS2，反应方程式为FeS+S FeS2； ③S难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以洗涤选用的试剂是CS2，故答案为：CS2； ∆ 04 真题溯源·考向感知 （2）FeS2的含量测定 产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色) ①SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化。配制和保存溶液需加入的试剂是_________________。 ①SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化，配制和保存SnCl2溶液时需要抑制水解，SnCl2水 解生成HCl，需要将SnCl2溶于浓盐酸中，以抑制其水解，再加水稀释到需要的浓度，同 时向溶液中加入锡粒防止其被氧化，故答案为：浓盐酸、锡粒； 浓盐酸、锡粒 04 真题溯源·考向感知 ②甲基橙指示终点的过程及作用原理是_________________________________ ______________________________________________________________________。 ②甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)，产品先用王水溶解，再经系列处 理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+终点为无色， 溶液呈酸性，则甲基橙显红色，则甲基橙为氧化态；加入SnCl2后，SnCl2溶液将Fe3+还原 至Fe2+，溶液呈无色，则甲基橙变为还原态，故答案为：当加入还原剂SnCl2后，甲基橙 得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色； 子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色 ②当加入还原剂SnCl2后，甲基橙得电 04 真题溯源·考向感知 ③Fe2+被K2Cr2O7氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，关系式为6Fe2+～Cr2O72-，n(FeS2)=n(Fe2+)= 6n(K2Cr2O7)=6×cmol/L×10-3VL=6×10-3cVmol，产品中FeS2质量分数为 %=%； ③若称取的产品为ag，K2Cr2O7标准溶液浓度为cmol/L，用量为VmL，FeS2的摩尔质量为Mg/mol，则产品中FeS2质量分数为_______(写最简表达式)。 % ④下列操作可能导致测定结果偏高的是_______。 A.还原时溶液滴加过量 B.热的溶液在空气中缓慢冷却 C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 AC 04 真题溯源·考向感知 ④A.还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，故A正确；B.热 的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却，导致部分Fe2+被氧化Fe3+，消耗的V(K2Cr2O7)偏小，测定 值偏低，故B错误；C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗的V (K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，故C正确；D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的 V(K2Cr2O7)偏小，测定值偏低，故D错误；故答案为：AC。 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 愿正在努力的你： 坚守初心不辜负，默默耕耘终有光。 平心从容迎大考，提笔自信展华章。 落笔皆随心中愿，金榜圆梦赴远方。 2027年高考一轮复习讲练测 $