第02讲 铁及其重要化合物（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

该高中化学讲义聚焦铁及其重要化合物核心考点，依据新课标要求构建“价-类”二维知识体系，涵盖铁单质、氧化物、氢氧化物、铁盐亚铁盐及转化关系，通过考情分析明确命题趋势，知识导图梳理内在联系，重难突破结合解题技巧，分层集训匹配真题实战，形成系统复习链。 资料以科学探究与实践为导向，如设计Fe(OH)₂制备的无氧环境实验培养实验能力，通过“铁三角”转化模型构建深化科学思维，分层练习从基础到真题逐步提升，助力学生高效掌握性质、检验及除杂等考点，为教师把控复习节奏提供精准教学支持。

第02讲 铁及其重要化合物 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 铁单质的性质 知识点02 铁的氧化物和氢氧化物 知识点03 铁盐和亚铁盐 知识点04 铁及其化合物转化关系 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 铁单质的性质 考向02 铁的氧化物性质 解题技巧 确定铁的氧化物组成的基本方法 考向03 铁的氢氧化物性质和制备 解题技巧 铁的氢氧化物的制备方法 考向04 铁盐、亚铁盐的性质 解题技巧 除去混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的常用方法 考向05 铁离子和亚铁离子的检验 解题技巧 铁离子和亚铁离子的检验方法 考向06 铁及其化合物的转化关系 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 3.能通过实验探究掌握Fe2+与Fe3+的检验方法。 4.根据“价－类”二维图理解铁及其化合物的性质，掌握铁及其重要化合物转化的化学方程式。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 铁及其重要化合物 云南卷T9，3分 河南卷T9，3分 浙江卷1月卷T8，2分 北京卷T1，3分 上海卷T5，18分 重庆卷T2，3分 广西卷T8，3分 江西卷T1，2分 新课标卷T9，6分 铁及其化合物的转化及应用 湖南卷T11，3分 上海卷T1，18分 天津卷T5，3分 浙江卷1月卷T6，2分 河南卷T4，3分 重庆卷T8，3分 广东卷T14，3分 吉林卷T8，3分 考情解读 近年高考对铁及其化合物的考查频率高、分值重，是元素化合物板块的核心考点之一。命题呈现以下特点： （1）“铁三角”转化情境： 铁及其化合物的核心是铁三角之间的相互转化关系。 （2）实验探究情境： 以教材实验或拓展实验为载体，考查实验原理、操作及现象分析。 （3）生产生活与传统文化情境： 试题常以传统文化、资源利用、前沿科技为情境，突出化学学科价值。 备考策略 （1）复习应加强“铁三角”与氧化还原反应的联系，如铁与强氧化性酸的反应、铁的氢氧化物之间的转化等。 （2）备考应关注“铁三角”与实际生产生活的联系，如物质的除杂、高铁盐及其他铁化合物的制备工艺流程等。 （3）关注铁及其化合物与离子反应、氧化还原反应的综合命题，如铁离子的氧化性在离子共存问题中的应用、含铁物质的制备与回收工艺流程等。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 铁单质的性质 1.铁元素的存在 铁元素主要以+2价和+3价化合物的形式存在于矿石中。自然界中游离态的铁存在于陨铁中。 2.铁单质的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。 3.铁单质的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应： 常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。 点燃：3Fe＋2O2Fe3O4。 ②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ③与S的反应：Fe＋SFeS。 ④与I2的反应：Fe＋I2FeI2。 (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (3)与酸的反应 酸 化学方程式或现象 稀H2SO4 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 稀HNO3 Fe不足 Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe过量 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温下钝化 (4)与某些盐溶液反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。 4.铁的冶炼 (1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 (2)设备：高炉。 (3)主要反应： ①还原剂的生成： C＋O2CO2，CO2＋C2CO； ②铁的生成：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 知识点2 铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2 +3 一个+2、两个+3(Fe3O4可看作Fe2O3·FeO) 用途 — 作红色油漆和涂料、炼铁 作磁铁、炼铁 (1)Fe2O3溶于盐酸的离子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。 (2)氧化铁被CO、Al还原的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。 (3)写出FeO溶于过量稀硝酸的化学方程式：3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。 (4)写出Fe2O3溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程式：Fe2O3+2I-+6H+===2Fe2++I2+3H2O。 2.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 受热分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ 二者的 关系 在空气中，溶液中生成的Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 3.Fe(OH)2的制备 （1）制备原理 ①制备原理：Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓。 ②成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。 （2）常用方法 有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应 还原性气体保护法 先在装置Ⅰ中生成 FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的空气排尽后，再把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀 电触法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油) 知识点3 铁盐和亚铁盐 1.亚铁盐的化学性质 (1)Fe2＋的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、N(H＋)等均表现为还原性。 ①Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。 ②FeCl2溶液与稀HNO3溶液反应的离子方程式为3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (2)Fe2＋可发生水解反应 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。 2.铁盐的化学性质 (1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。 (3)FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 3.重要的铁盐及应用 绿矾(FeSO4·7H2O) 用作补血剂及植物补铁剂 高铁酸钾(K2FeO4) 用作水处理剂或用于制作高能电池 莫尔盐(或摩尔盐) 化学式为[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，常用于冶金、电镀及织物媒染 赤血盐K3[Fe(CN)6] 用于检验Fe2＋ 4.Fe2+和Fe3+的检验 1.用KSCN溶液和氯水 溶液 2.用NaOH溶液 溶液 3.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液 混合溶液溶液变红色，说明含有Fe3＋。 混合溶液KMnO4溶液紫色褪去，说明含有Fe2＋(无Cl－等存在时)。 4.Fe2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－KFe[Fe(CN)6]↓。 知识点4 铁及其化合物转化关系 1.铁及其化合物的二维图 从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。 1.横向变化体现了同价态不同类别物质(氧化物、碱、盐)之间的转化： (1)碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐； (2)Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱； (3)难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 2.纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 3.斜向变化体现不同价态、不同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 2.图中指定序号对应的化学方程式 ①2Fe+3Cl22FeCl3； ⑥3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3； ⑦Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O； ⑨Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O； ⑩2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O； ⑫4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3； ⑮2FeCl2+Cl2===2FeCl3； ⑯FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl； ⑰2FeCl3+Fe===3FeCl2。 重难・核心突破 考点01 铁单质的性质 【例1】下列叙述不正确的是(　　) A.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 B.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应 C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O 【答案】A 【解析】A项，常温下铁与浓硝酸发生钝化，发生了化学反应，错误；B项，高温下铁与水会发生反应，因此模具要干燥，正确；C项，Fe2＋能将Cl2还原为Cl－，正确；D项，铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O，正确。 【变式探究】实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是(　　) A.反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，A正确；酒精灯在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水蒸气的形成，若移至湿棉花下方则难以产生高温，且会导致水蒸气生成速率过快，未反应就逸出，利用率降低，实验效果不好，B错误；由于该实验中的反应需要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确。 【变式探究】向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是(　　) A.a表示Fe3＋的关系曲线 B.n1＝0.75 C.P点时，n(Fe2＋)＝0.562 5 mol D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g 【答案】C 【解析】该反应可以看作两步：①Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O，由方程式知，1 mol N完全氧化需要消耗4 mol H＋，而溶液中氢离子只有3 mol，则硝酸根离子过量，氢离子不足；②2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。a表示Fe3＋的关系曲线，A正确；溶液中共有3 mol H＋参加反应，消耗0.75 mol铁，B正确；P点n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，两者均为0.45 mol，C错误；向P点溶液中加入铜粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，由选项C知，P点剩余0.45 mol Fe3＋，则最多可溶解0.225 mol铜，质量为14.4 g，D正确。 考点02 铁的氧化物性质 【例2】下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B.FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C.铁粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D.FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋ 【答案】C 【解析】A项，Fe2O3为红棕色固体，可用于制作红色颜料，与其能与盐酸反应无关，错误；B项，FeCl3可用于除去水中悬浮杂质是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，与其氧化性无关，错误；C项，铁粉可用作食品袋中的抗氧化剂，是因为铁是活泼金属，具有强的还原性，正确；D项，FeS可与铜离子反应生成更难溶的CuS，因此可除去废水中的Cu2＋，与FeS的溶解性无关，错误。 解题技巧 确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b。 ①若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； ②若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； ③若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4物质的量为任意值)。 【变式探究】某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是(　　) A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算 B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算 C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算 D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算 【答案】D 【解析】准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，计算得到氧元素的质量和铁元素的质量，依据铁元素和氧元素物质的量之比确定化学式，能计算得到物质组成，故A不选；准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，即氧化铁的质量，依据铁元素和氧元素守恒计算铁元素和氧元素物质的量之比，判断氧化物的化学式，能计算得到物质组成，故B不选；准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，依据铁元素和氧元素质量守恒计算铁元素和氧元素物质的量之比，分析判断氧化物的存在形式，能计算得到物质组成，故C不选；准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，反应前后都是固体，反应前后固体质量不变，不能计算确定该黑色粉末的成分，故D选。 【变式探究】用铁制备较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是(　　) A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化 B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 C.使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 D.使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 【答案】B 【解析】铁在潮湿的空气中缓慢氧化最终生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁水合物，A错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，加水溶解，加入足量NaOH溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤，然后充分加热，氢氧化铁分解生成氧化铁，B正确；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中加热部分被氧化生成氢氧化铁，所以分解产物可能为氧化铁和氧化亚铁的混合物，C错误；铁和稀硝酸反应生成有害气体，污染环境，不属于最佳方案，D错误。 考点03 铁的氢氧化物性质和制备 【例3】一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是(　　) A.配制FeSO4溶液时需加入硫酸 B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D.用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 【答案】D 【解析】实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石蕊试液变红，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生成氢氧化亚铁。FeSO4易水解，为防止FeSO4水解，配制FeSO4溶液时需加入硫酸，故A正确；实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生成氢氧化亚铁，故B正确；烧杯内紫色石蕊溶液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，故C正确；氢气的密度比空气小，用铁粉代替Na2CO3粉末，不能排尽空气，故D错误。 解题技巧 铁的氢氧化物的制备方法 1.Fe(OH)3 可溶性铁盐(Fe3＋)与碱液(NaOH、氨水)反应 Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓ Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3N 2.Fe(OH)2 可溶性亚铁盐(Fe2＋)与碱液(NaOH、氨水)反应 Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓ Fe2＋＋2NH3·H2OFe(OH)2↓＋2N 注：若要较长时间看到白色沉淀，需创造无氧环境 【变式探究】实验室用FeCl2溶液和烧碱制备Fe(OH)2，为使生成的产物不被氧化，下列采取的措施错误的是(　　) A.配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 D.产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管 【答案】C 【解析】A项，FeCl2溶液和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe(OH)2不被氧化，正确；B项，苯浮在FeCl2溶液上面，可隔绝空气，正确；C项，向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时溶有氧气，错误；D项，产生Fe(OH)2沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气接触的机会，使沉淀更易被氧化，正确。 【变式探究】已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液； ②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色； ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。 下列判断正确的是(　　) A.上述实验中，共涉及四个氧化还原反应 B.实验可证明还原性：H＋＞Fe2＋＞OH－＞I－ C.实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2 D.实验③中，反应的离子方程式是2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋2Fe2＋＋I2＋6H2O 【答案】D 【解析】A.实验②中生成白色沉淀不是氧化还原反应，共涉及3个氧化还原反应，错误；B.I－可以把Fe3＋还原成Fe2＋，说明I－还原性大于Fe2＋，错误；C.白色沉淀Fe(OH)2还原性强，被氧化为Fe(OH)3，不能判断溶解度的大小，错误；D.溶液颜色变蓝，说明I－被氧化为I2，正确。 考点04 铁盐、亚铁盐的性质 【例4】为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是(　　) A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤ 【答案】C 【解析】Fe3＋与铁反应生成Fe2＋，使溶液显浅绿色，体现了Fe3＋的氧化性，①合理；Fe3＋与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验Fe3＋，②合理；硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，由于实际上Fe3＋没有参与反应，该现象不能体现Fe3＋的性质，④不合理；Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在Fe3＋，⑤合理。综上所述，不合理的是③④两项，C符合题意。 解题技巧 除去混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的常用方法 (1)除去Mg2＋(或Cu2＋)中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)除去Mg2＋(或Cu2＋)中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。 【变式探究】下列除杂的操作不正确的是(　　) A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量MgO充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 【答案】C 【解析】FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入MgO与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，且引入杂质Na＋，不符合除杂要求，C错误；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确。 考点05 铁离子和亚铁离子的检验 【例5】下列离子的检验方法合理的是(　　) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 【答案】C 【解析】A项，KSCN溶液不能直接检验Fe2＋的存在，不能确定Fe2＋是否存在，检验方法不合理；B项，Fe3＋会干扰Fe2＋的检验，若原溶液中含有Fe3＋且不含Fe2＋，也会产生相同现象，检验方法不合理；C项，Fe3＋与OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，检验方法合理；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有Mg2＋，检验方法不合理。 解题技巧 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 1.检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能向加入KSCN后的混合溶液加入过量的新制氯水，因为氧化性Cl2＞(SCN)2＞Fe3＋，过量氯水中的Cl2会氧化Fe2＋和SCN－[生成(SCN)2]，影响检验结果。 2.Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 【变式探究】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 【答案】C 【解析】在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3＋存在，再加入足量氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。 【变式探究】乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有Fe2＋，设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是(　　) A.向乳酸亚铁溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀 B.向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀 C.向乳酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去 D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，KFe[Fe(CN)6]是蓝色不溶于水的物质，能检验出溶液中有Fe2＋，A正确；向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B错误；CH3CH(OH)COO－中含有羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；向乳酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，证明乳酸亚铁溶液中有Fe2＋，如果向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则不能证明溶液中有Fe2＋，D错误。 考点06 铁及其化合物的转化关系 【例6】如图为铁元素的“价－类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(　　) A.a与水蒸气反应可转化为c B.b是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应转化为c C.e可以通过化合反应制得d D.向g中加强碱溶液可制得胶体 【答案】C 【解析】由题图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为氧化铁、d为氢氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为亚铁盐、g为铁盐。铁高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；氧化亚铁具有还原性，在空气中加热能被氧化生成四氧化三铁，故B错误；氢氧化亚铁还原性强，在溶液中易与氧气和水发生化合反应生成氢氧化铁，故C正确；铁盐中加入强碱溶液生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故D错误。 【变式探究】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(F为红褐色沉淀)： 下列说法错误的是(　　) A.H2O2分子的结构式为H－O－O－H B.A、B、H的化学式分别为Fe、FeS、H2SO4 C.鉴定E中阳离子所用试剂为NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D.C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O 【答案】C 【解析】F为红褐色沉淀，且由氨水与D反应得到，则F为氢氧化铁，则D为铁盐，C与双氧水反应生成铁盐，则C为亚铁盐，A与稀硫酸反应生成C，则C为硫酸亚铁，A为铁单质，B为硫化亚铁，D为硫酸铁，E为硫酸铵，H为硫酸。鉴定铵根离子所用的试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C错误。 【变式探究】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是(　　) A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气，相应反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋ D.可用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否含有Fe2＋ 【答案】C 【解析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，故通过过滤(操作Ⅰ)得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3晶体，故试剂b是稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤(操作Ⅱ)可得到金属铜，滤液Z为FeCl2溶液；将两次过滤得到的FeCl2溶液混合并通入氯气，发生反应2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋，将FeCl2溶液转化为FeCl3溶液，然后通过操作Ⅲ(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤)便可得到氯化铁晶体。由分析可知，试剂a是铁，试剂b是稀盐酸，故A错误；蒸发浓缩与过滤所使用的仪器不同，故B错误；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故不可用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否含有Fe2＋，故D错误。 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·山西忻州·模拟预测）化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C．硫黄可用于制造杀虫剂 D．四氧化三铁可用作红色颜料 【答案】D 【解析】氢氧化铝能与胃酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，A正确；和反应生成沉淀，硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂，B正确；硫黄具有抑制真菌和寄生虫生长的能力，硫黄可用于制造杀虫剂，C正确；四氧化三铁是黑色固体，不能用作红色颜料，D错误；故选D。 2.（2026·浙江温州·二模）下列关于的说法正确的是 A．水溶液显酸性 B．实验室常通过蒸发溶液制备 C．在空气中加热分解可得纯净的 D．铁元素位于周期表的第4周期第VIIIB族 【答案】A 【解析】属于强酸弱碱盐，发生水解反应，使溶液中浓度大于浓度，水溶液显酸性，A正确；具有较强还原性，蒸发过程中易被空气中的氧化为，且蒸发操作易导致结晶水失去，实验室需通过冷却热饱和溶液的方法制备，B错误；在空气中加热时，会被氧化，分解产物中含有三价铁的化合物，无法得到纯净的，C错误；铁元素位于周期表第4周期第VIII族，元素周期表中不存在VIIIB族的分类，D错误；故选A。 3.（2026·浙江绍兴·二模）下列有关的说法中，正确的是 A．可以用做人体补铁剂 B．相同温度下，同浓度的溶液酸性弱于溶液 C．实验室通过煮沸饱和溶液制取胶体 D．利用与铜的反应可制作印刷电路板 【答案】D 【解析】人体补铁剂主要含亚铁离子（），中为三价铁，不能直接用作补铁剂，A错误；所带正电荷更高，水解程度大于，相同温度下同浓度的溶液中浓度更高，酸性强于溶液，B错误；直接煮沸饱和溶液会生成沉淀，正确制备方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色得到胶体，C错误；与发生反应：，可腐蚀铜箔制作印刷电路板，D正确；故选D。 4.（2026·安徽合肥·模拟预测）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．新切开的的光亮表面变暗： B．用KSCN溶液检验待测液中的： C．海水提溴技术中用空气吹出的蒸气被吸收： D．向溶液中滴入溶液产生白色沉淀： 【答案】D 【解析】常温下，新切开的Na与氧气反应生成而非，正确反应为，A错误；与反应生成的是可溶性络合物，正确离子方程式为，B错误；HBr是强电解质，在离子方程式中应拆写成离子形式，正确离子方程式为，C错误；结合电离出的生成沉淀，同时生成和，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 5.（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是 A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C．由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 【答案】D 【解析】铁粉与硫粉混合加热发生放热反应生成黑色固体；产物与盐酸反应生成和含的浅绿色溶液。由于反应物用量未知，需考虑过量铁粉对来源判断的干扰。灼热玻璃棒引发后反应自行维持红热并持续扩散，说明反应放热，A正确；刺激性气味来自硫粉在空气中受热生成的，B正确；黑色固体溶于盐酸产生，说明固体中含-2价硫，即S被Fe还原，C正确；溶液呈浅绿色说明含，但既可能来自FeS与盐酸反应，也可能来自过量铁粉与盐酸反应，不能据此直接推断Fe被S氧化为+2价，D错误；故选D。 6.（2026·山西·二模）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．具有还原性，可除去废水中的重金属离子 B．具有还原性，可除去废水中的 C．具有氧化性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D．氮化硅熔点高、硬度大，可制作耐高温轴承 【答案】A 【解析】除去废水中的反应为，属于复分解反应，无元素化合价变化，和的还原性无关，对应关系不成立，A错误；中为+2价，具有还原性，可与具有强氧化性的发生氧化还原反应：，从而去除，对应关系成立，B正确；中为+3价，具有氧化性，可发生反应，腐蚀铜制覆铜板，对应关系成立，C正确；氮化硅属于共价晶体，熔点高、硬度大，耐高温性能优异，可制作耐高温轴承，对应关系成立，D正确；故选A。 7.（2026·浙江·二模）下列有关铁及其化合物说法正确的是 A．纯铁的硬度比生铁高 B．铁粉和生石灰均可用作食品干燥剂 C．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成 D．高温条件下，铁与水蒸气反应生成 【答案】C 【解析】生铁硬度比纯铁硬度高，故A错误；铁粉可用作食品脱氧剂，生石灰用作食品干燥剂，故B错误；；在空气中受热能迅速被氧化成，故C正确；高温条件下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，故D错误；故选C。 8.（2026·河北衡水·模拟预测）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．探究铁与水蒸气反应产生氢气 B．验证吸氧腐蚀 C．证明淀粉发生了水解 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成的氢气，实验中还需要点燃的火柴棒，A错误；食盐水为中性，当试管中水沿导管上升，则可证明铁发生吸氧腐蚀，B正确；酸性条件下葡萄糖不能与银氨溶液共热发生银镜反应，在证明淀粉发生了水解的实验时，应向水解后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液共热反应，观察是否有银镜生成，C错误；氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口处易化合生成氯化铵，不适用于实验室制备氨气，D错误；故选B。 能力进阶 9.（2026·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2可用作葡萄酒的保鲜 SO2有漂白性 B 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓硝酸不反应 C 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 Fe3+与SCN-生成红色沉淀 D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】SO2用作葡萄酒保鲜是利用其还原性和抑菌性，与SO2的漂白性无关，二者无因果关系，A不符合题意；常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，是生成致密氧化膜的化学反应，并非不反应，陈述Ⅱ错误，B不符合题意；Fe3+与SCN-反应生成红色可溶性络合物，并非红色沉淀，陈述Ⅱ错误，C不符合题意；84消毒液含ClO-，洁厕灵含Cl-和H+，二者混合发生反应生成有毒的Cl2，离子方程式为，D符合题意；故选D。 10.（2026·甘肃天水·二模）部分含S或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．d与a反应的产物中，铁元素呈＋3价 B．g常用作涂料中的红色颜料 C．含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b D．常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 【答案】B 【解析】a：S单质（0价，单质）；b：（+4价，氧化物）；c：（+6价，酸）；d：Fe单质（0价，单质）；g：（+3价，氧化物）；i：（+3价，硝酸盐）。结合上述分析可知，d为Fe，a为S，反应的产物为FeS，其中铁元素呈＋2价（S氧化性弱，只能将Fe氧化为+2价），A错误；g为，为红棕色固体，常用作涂料中的红色颜料，B正确；i为，通入（b）时，发生反应，故2mol最多吸收10mol ，不是1mol，C错误；常温下用Fe容器盛装浓硫酸，是因为Fe遇浓硫酸发生钝化（生成致密氧化膜，属于化学反应），不是不反应，D错误；故选B。 11.（2026·甘肃天水·二模）下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．金属性：Mg>Al B．观察钠在空气中燃烧的现象 C．制备氢氧化亚铁 D．验证HClO分解产物有HCl和 【答案】A 【解析】和中加入溶液，溶解，不溶，说明的酸性强于，即碱性：，则金属性，能达到实验目的，A符合题意；观察钠在空气中燃烧，应在坩埚中进行，不能在玻璃表面皿中进行，玻璃表面皿受热易炸裂，B不符合题意；制备氢氧化亚铁时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，图示中盛有硫酸和铁粉的导管没有插入液面以下，无法将硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中反应，C不符合题意；氯水中含有盐酸和次氯酸，所以加硝酸银溶液产生沉淀，不能证明HClO分解产物有HCl，D不符合题意；故选A。 12.（2026·江苏泰州·模拟）下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2 mL 溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 有还原性 B 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇＜水 C 向溶有的溶液中加入溶液 生成白色沉淀 可将氧化为 D 向滴有酚酞的溶液中通入气体 溶液红色褪去 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】酸性除了能氧化，还能氧化中的使溶液褪色，无法证明的还原性，A错误；是强极性离子化合物，根据相似相溶原理，加入乙醇后溶解度降低析出晶体，说明其在极性更弱的乙醇中溶解度更小，可证明极性：乙醇水，B正确；溶液中含，溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下也可氧化为，无法证明是氧化，C错误；与反应消耗碱，使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，该褪色与的漂白性无关，D错误；故选B。 13.（2026·四川绵阳·模拟预测）下列化学或离子方程式正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应： B．氯化铜溶液中加足量氨水： C．线型酚醛树脂的制备： D．乙醛与银氨溶液反应： 【答案】C 【解析】红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，A错误；氯化铜溶液中加足量氨水生成，离子方程式为：，B错误；用苯酚和甲醛通过缩聚反应制备线型酚醛树脂，化学方程式为：，C正确；乙醛与银氨溶液加热发生银镜反应，离子方程式为：，D错误；故选C。 14.（2026·辽宁大连·二模）以硫酸厂矿渣(含，、等)为原料制备铁黄[]的工艺流程如图所示： 资料：ⅰ、化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ⅱ、； ⅲ、沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是： B．“滤渣”中主要成分为、和铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D．若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 【答案】D 【解析】由题给流程可知，硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，和二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤得到含有铁、二氧化硅、的滤渣；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空气中的氧气将碳酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到铁黄。取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，Fe3+和SCN-结合生成，溶液变红，该反应为可逆反应，离子方程式为：，A正确；由分析可知，“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉、，B正确；Fe2+在水溶液中会发生水解：，可以和H+反应降低c(H+)，促进“沉铁”，则过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是促进了Fe2+水解，C正确；若用"沉铁"时，，无副产物产生，当反应达到沉淀转化平衡时， D错误；故选D。 15.（2026·河北邢台·三模）由废铁屑制取的步骤有：①称取一定质量的(NH4)2SO4 固体；②用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污；③与酸反应得到 FeSO4溶液；④将与FeSO4混合制取 溶液；⑤制取下列说法正确的是 A．用托盘天平称取固体时，应把砝码放在左盘 B．②中碳酸钠溶液呈碱性，促进铁屑表面的油污水解 C．③中的酸可以用稀硫酸或浓硫酸 D．将得到的 溶液加热蒸干得到 【答案】B 【解析】托盘天平使用遵循“左物右码”原则，称取固体时砝码应放在右盘，A错误；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，油污主要成分为酯类，碱性条件下可发生水解反应被除去，B正确；浓硫酸具有强氧化性，与铁反应会生成，常温下铁还会遇浓硫酸钝化，无法得到溶液，只能选用稀硫酸，C错误；加热蒸干会使失去结晶水，同时易被氧化、铵盐易受热分解，无法得到目标晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误；故选B。 16.（2026·河南南阳·三模）四瓶无色溶液的溶质分别为、、、，它们之间的反应关系如图所示(部分产物已省略)。其中，甲、乙、丙、丁为四种溶液，戊、庚为无色气体，己为白色沉淀。下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．甲与乙的反应： B．少量乙与丙的反应： C．丙与丁的反应： D．戊通入丁中的反应： 【答案】C 【解析】甲和乙加热反应生成无色气体戊，四种物质中仅与反应生成，故戊为，甲、乙分别为、中的一种。丙与丁反应同时生成白色沉淀己和无色气体庚，四种物质中与发生双水解反应生成沉淀和气体，故己为，庚为，丙、丁分别为、中的一种。乙可与丙反应生成白色沉淀，故乙为，甲为，丙为，丁为。甲为，乙为，二者反应的化学方程式为，A正确；少量与反应生成沉淀，化学方程式为，B正确；与发生双水解反应，正确离子方程式为，选项中离子方程式未配平，电荷不守恒，C错误；通入溶液中，反应的离子方程式为，D正确；故选 C。 17.（2026·福建三明·模拟预测）以铬铁矿[主要成分为]为原料制备金属铬的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“焙烧”产生的气体主要为 B．“浸取”过程中可将Fe元素除去 C．流程中Cr元素一直被还原 D．“冶炼”过程中放出大量热 【答案】C 【解析】铬铁矿，主要成分为， 加入无水 和 进行高温焙烧生成，同时将氧化为，生成。 固体混合物含、， 加水溶解，易溶于水，进入溶液，不溶于水，作为滤渣除去。 向滤液中加入 溶液，具有还原性，会将还原，生成沉淀， 将沉淀高温煅烧生成。利用铝的强还原性，在高温下和反应置换出金属铬。在焙烧过程中，碳酸钠（）与矿石反应释放出二氧化碳（），“焙烧”产生的气体主要为，A正确；经过焙烧后，铁元素转化为了氧化铁（）。氧化铁是不溶于水的碱性氧化物。而铬元素转化为了铬酸钠（），它是易溶于水的盐。因此，通过加水浸取并过滤，铁元素留在滤渣中被除去，铬元素进入滤液，B正确；原料中，Cr 为+3价，焙烧后生成，Cr 从+3价上升到+6价，这一步是氧化过程；加入溶液后生成沉淀，Cr 从+6价下降到+3价，这一步是还原过程；沉淀煅烧生成，Cr 仍为+3价，无氧化还原变化；冶炼生成单质，Cr 从+3价下降到0价，这一步是还原过程，C错误； “冶炼”步骤使用的是铝粉还原氧化铬，即铝热反应。铝热反应的特征就是反应剧烈并放出巨大的热量，足以使生成的金属熔化，D正确；故选C。 18.（2026·江苏徐州·模拟预测）探究与溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。 实验Ⅱ：取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，产生蓝色沉淀。 实验Ⅲ：另取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，观察现象。 实验Ⅳ：将实验Ⅰ所得混合液静置，产生沉淀。 已知：具有强还原性，易被氧化成，酸性条件下易分解；在水溶液中呈紫黑色。下列有关说法正确的是 A．实验Ⅰ中被氧化生成紫黑色物质 B．实验Ⅰ中紫黑色褪去的反应为： C．实验Ⅲ中现象为产生白色沉淀 D．实验Ⅳ中产生的沉淀为单质硫 【答案】D 【解析】由实验操作可知，实验Ⅰ将 FeCl3滴入 Na2S2O3溶液中，利用紫黑色的出现与褪去，反映了体系内先发生配位反应生成中间产物，随后中间产物发生氧化还原反应的过程；实验Ⅱ向褪色后的溶液中滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，用于检验反应生成了 Fe2+，从而证实了氧化还原反应的发生；实验Ⅲ通过滴加氯化钡溶液探究 被氧化后的产物是否为 ；实验Ⅳ通过长时间静置观察到沉淀生成，用于探究残余的硫代硫酸根在酸性环境（由 Fe3+水解引起）下的缓慢分解反应。紫黑色物质是配合物，不是氧化产物，A错误；实验Ⅰ紫黑色褪去是氧化生成和，且该选项反应若成立会立即生成S沉淀，与实验Ⅳ静置才产生沉淀的现象矛盾，B错误；实验Ⅰ反应后溶液中无大量，不会生成沉淀，C错误；水解使溶液呈弱酸性，过量的在酸性条件下缓慢歧化生成单质硫沉淀，符合实验Ⅳ现象，D正确；故选D。 真题实战 1.（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 【答案】C 【解析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯。煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确；可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确；净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误；碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确；故选C。 2.（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【解析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确；制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确；加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确；烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误；故选D。 3.（2026·河南·高考真题）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的 抑制了的水解（ ），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是与反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为与的配位能力比更强，生成了更稳定的绿色络合物。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的与 结合生成弱酸草酸，降低了的浓度，导致绿色络合物 分解，释放出 。这些再与溶液中的反应，重新生成红色的络合物。水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确；④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误；④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确；维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确；故选B。 4.（2026·浙江·高考真题）下列反应方程式错误的是 A．浓硝酸见光分解： B．红热的铁在水蒸气中反应： C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D．向硫酸铜加入过量的氨水： 【答案】A 【解析】浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：，A错误；红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 ，B正确；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 ，C正确；硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确；故选A。 5.（2025·贵州·高考真题）“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是 A．赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含而呈红色 B．兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象 C．铜仁梵净山峰高林茂、瀑布群飞，空气中富含负氧离子 D．毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有 【答案】A 【解析】（四氧化三铁）通常呈黑色或深灰色，而非红色；红色岩石多因含（赤铁矿）所致，A错误；气溶胶属于胶体分散系，能散射光线产生丁达尔现象，B正确；瀑布水流破碎和植物光合作用可产生负氧离子，森林茂密区域空气中富含负氧离子，C正确；钟乳石是喀斯特地貌沉积物，主要成分为（碳酸钙），D正确；故选A。 6.（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误；先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确；与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确；乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确；故选A。 7.（2025·湖南·高考真题）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A正确；溶液与溶液发生复分解反应，生成蓝色沉淀，B错误；苯酚与发生显色反应，溶液呈紫色，C正确；浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：，试纸变为蓝色，D正确；故选B。 8.（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意；浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意；Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意；MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意；故选B。 9.（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误；生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确；故选B。 10.（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误；不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB型）与铬酸银（A2B型）为不同类型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但滴定时氯离子和铬酸根离子浓度未知，且二者沉淀类型不同，当加入银离子时，氯化银先达到Ksp值，故AgCl先沉淀，B错误；Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误；故选C。 11.（2025·河南·高考真题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【解析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；Fe3+易水解，室温下水解得到棕黄色羟基配离子，加热煮沸后水解加剧，颜色随之加深，B正确；FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确；故选C。 12.（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下 ，A错误；因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确；Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确；故选A。 13.（2024·重庆·高考真题）金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；故选C。 14.（2024·江西·高考真题）景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是 A．青蓝色是由于生成了单质钴 B．表面的釉属于有机高分子膜 C．主要成分为铝硅酸盐 D．铁元素的存在形式只有Fe2O3 【答案】C 【解析】青花瓷上的蓝色花纹是由于使用了含有氧化钴的“青料”绘制而成，与单质钴无直接关系，A错误；釉是一种覆盖在陶瓷表面的物质，通常由无机物质组成，如硅酸盐、氧化物等，B错误；青花瓷是一种釉面瓷，其材质属于无机非金属材料，主要成分为铝硅酸盐，C正确；青花瓷呈现青蓝色，不能确定铁元素的具体存在形式，Fe2O3呈红色，D错误；故选C。 15.（2024·江西·高考真题）由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的溶液中出现红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】铝热反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，A错误；KI溶液加热浓缩过程中，I-被空气中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后变蓝，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：O2>I2，B正确；氢氧化钠会和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，C错误；亚铁离子和Fe(OH)2都有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出现红褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小无关，D错误；故选B。 16.（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确；有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确；见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。 17.（2024·山东·高考真题）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。 18.（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故选D。 19.（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】溶液中的Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；故选A。 20.（2024·新课标卷·高考真题）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A．反应为 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确；酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 铁及其重要化合物 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 铁单质的性质 知识点02 铁的氧化物和氢氧化物 知识点03 铁盐和亚铁盐 知识点04 铁及其化合物转化关系 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 铁单质的性质 考向02 铁的氧化物性质 解题技巧 确定铁的氧化物组成的基本方法 考向03 铁的氢氧化物性质和制备 解题技巧 铁的氢氧化物的制备方法 考向04 铁盐、亚铁盐的性质 解题技巧 除去混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的常用方法 考向05 铁离子和亚铁离子的检验 解题技巧 铁离子和亚铁离子的检验方法 考向06 铁及其化合物的转化关系 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 3.能通过实验探究掌握Fe2+与Fe3+的检验方法。 4.根据“价－类”二维图理解铁及其化合物的性质，掌握铁及其重要化合物转化的化学方程式。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 铁及其重要化合物 云南卷T9，3分 河南卷T9，3分 浙江卷1月卷T8，2分 北京卷T1，3分 上海卷T5，18分 重庆卷T2，3分 广西卷T8，3分 江西卷T1，2分 新课标卷T9，6分 铁及其化合物的转化及应用 湖南卷T11，3分 上海卷T1，18分 天津卷T5，3分 浙江卷1月卷T6，2分 河南卷T4，3分 重庆卷T8，3分 广东卷T14，3分 吉林卷T8，3分 考情解读 近年高考对铁及其化合物的考查频率高、分值重，是元素化合物板块的核心考点之一。命题呈现以下特点： （1）“铁三角”转化情境： 铁及其化合物的核心是铁三角之间的相互转化关系。 （2）实验探究情境： 以教材实验或拓展实验为载体，考查实验原理、操作及现象分析。 （3）生产生活与传统文化情境： 试题常以传统文化、资源利用、前沿科技为情境，突出化学学科价值。 备考策略 （1）复习应加强“铁三角”与氧化还原反应的联系，如铁与强氧化性酸的反应、铁的氢氧化物之间的转化等。 （2）备考应关注“铁三角”与实际生产生活的联系，如物质的除杂、高铁盐及其他铁化合物的制备工艺流程等。 （3）关注铁及其化合物与离子反应、氧化还原反应的综合命题，如铁离子的氧化性在离子共存问题中的应用、含铁物质的制备与回收工艺流程等。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 铁单质的性质 1.铁元素的存在 铁元素主要以+2价和+3价化合物的形式存在于矿石中。自然界中游离态的铁存在于陨铁中。 2.铁单质的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。 3.铁单质的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应： 常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。 点燃：3Fe＋2O2Fe3O4。 ②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ③与S的反应：Fe＋SFeS。 ④与I2的反应：Fe＋I2FeI2。 (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (3)与酸的反应 酸 化学方程式或现象 稀H2SO4 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 稀HNO3 Fe不足 Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe过量 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温下钝化 (4)与某些盐溶液反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。 4.铁的冶炼 (1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 (2)设备：高炉。 (3)主要反应： ①还原剂的生成： C＋O2CO2，CO2＋C2CO； ②铁的生成：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 知识点2 铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2 +3 一个+2、两个+3(Fe3O4可看作Fe2O3·FeO) 用途 — 作红色油漆和涂料、炼铁 作磁铁、炼铁 (1)Fe2O3溶于盐酸的离子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。 (2)氧化铁被CO、Al还原的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。 (3)写出FeO溶于过量稀硝酸的化学方程式：3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。 (4)写出Fe2O3溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程式：Fe2O3+2I-+6H+===2Fe2++I2+3H2O。 2.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 受热分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ 二者的 关系 在空气中，溶液中生成的Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 3.Fe(OH)2的制备 （1）制备原理 ①制备原理：Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓。 ②成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。 （2）常用方法 有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应 还原性气体保护法 先在装置Ⅰ中生成 FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的空气排尽后，再把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀 电触法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油) 知识点3 铁盐和亚铁盐 1.亚铁盐的化学性质 (1)Fe2＋的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、N(H＋)等均表现为还原性。 ①Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。 ②FeCl2溶液与稀HNO3溶液反应的离子方程式为3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (2)Fe2＋可发生水解反应 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。 2.铁盐的化学性质 (1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。 (3)FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 3.重要的铁盐及应用 绿矾(FeSO4·7H2O) 用作补血剂及植物补铁剂 高铁酸钾(K2FeO4) 用作水处理剂或用于制作高能电池 莫尔盐(或摩尔盐) 化学式为[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，常用于冶金、电镀及织物媒染 赤血盐K3[Fe(CN)6] 用于检验Fe2＋ 4.Fe2+和Fe3+的检验 1.用KSCN溶液和氯水 溶液 2.用NaOH溶液 溶液 3.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液 混合溶液溶液变红色，说明含有Fe3＋。 混合溶液KMnO4溶液紫色褪去，说明含有Fe2＋(无Cl－等存在时)。 4.Fe2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－KFe[Fe(CN)6]↓。 知识点4 铁及其化合物转化关系 1.铁及其化合物的二维图 从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。 1.横向变化体现了同价态不同类别物质(氧化物、碱、盐)之间的转化： (1)碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐； (2)Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱； (3)难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 2.纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 3.斜向变化体现不同价态、不同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 2.图中指定序号对应的化学方程式 ①2Fe+3Cl22FeCl3； ⑥3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3； ⑦Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O； ⑨Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O； ⑩2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O； ⑫4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3； ⑮2FeCl2+Cl2===2FeCl3； ⑯FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl； ⑰2FeCl3+Fe===3FeCl2。 重难・核心突破 考点01 铁的性质 【例1】下列叙述不正确的是(　　) A.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 B.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应 C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O 【变式探究】实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是(　　) A.反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【变式探究】向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是(　　) A.a表示Fe3＋的关系曲线 B.n1＝0.75 C.P点时，n(Fe2＋)＝0.562 5 mol D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g 考点02 铁的氧化物性质 【例2】下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B.FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C.铁粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D.FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋ 解题技巧 确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b。 ①若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； ②若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； ③若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4物质的量为任意值)。 【变式探究】某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是(　　) A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算 B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算 C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算 D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算 【变式探究】用铁制备较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是(　　) A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化 B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 C.使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 D.使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 考点03 铁的氢氧化物性质和制备 【例3】一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是(　　) A.配制FeSO4溶液时需加入硫酸 B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D.用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 解题技巧 铁的氢氧化物的制备方法 1.Fe(OH)3 可溶性铁盐(Fe3＋)与碱液(NaOH、氨水)反应 Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓ Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3N 2.Fe(OH)2 可溶性亚铁盐(Fe2＋)与碱液(NaOH、氨水)反应 Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓ Fe2＋＋2NH3·H2OFe(OH)2↓＋2N 注：若要较长时间看到白色沉淀，需创造无氧环境 【变式探究】实验室用FeCl2溶液和烧碱制备Fe(OH)2，为使生成的产物不被氧化，下列采取的措施错误的是(　　) A.配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 D.产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管 【变式探究】已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液； ②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色； ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。 下列判断正确的是(　　) A.上述实验中，共涉及四个氧化还原反应 B.实验可证明还原性：H＋＞Fe2＋＞OH－＞I－ C.实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2 D.实验③中，反应的离子方程式是2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋2Fe2＋＋I2＋6H2O 考点04 铁盐、亚铁盐的性质 【例4】为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是(　　) A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤ 解题技巧 除去混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的常用方法 (1)除去Mg2＋(或Cu2＋)中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)除去Mg2＋(或Cu2＋)中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。 【变式探究】下列除杂的操作不正确的是(　　) A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量MgO充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 考点05 铁离子和亚铁离子的检验 【例5】下列离子的检验方法合理的是(　　) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 解题技巧 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 1.检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能向加入KSCN后的混合溶液加入过量的新制氯水，因为氧化性Cl2＞(SCN)2＞Fe3＋，过量氯水中的Cl2会氧化Fe2＋和SCN－[生成(SCN)2]，影响检验结果。 2.Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 【变式探究】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 【变式探究】乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有Fe2＋，设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是(　　) A.向乳酸亚铁溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀 B.向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀 C.向乳酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去 D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红 考点06 铁及其化合物的转化关系 【例6】如图为铁元素的“价－类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(　　) A.a与水蒸气反应可转化为c B.b是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应转化为c C.e可以通过化合反应制得d D.向g中加强碱溶液可制得胶体 【变式探究】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(F为红褐色沉淀)： 下列说法错误的是(　　) A.H2O2分子的结构式为H－O－O－H B.A、B、H的化学式分别为Fe、FeS、H2SO4 C.鉴定E中阳离子所用试剂为NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D.C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O 【变式探究】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是(　　) A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气，相应反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋ D.可用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否含有Fe2＋ 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·山西忻州·模拟预测）化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C．硫黄可用于制造杀虫剂 D．四氧化三铁可用作红色颜料 2.（2026·浙江温州·二模）下列关于的说法正确的是 A．水溶液显酸性 B．实验室常通过蒸发溶液制备 C．在空气中加热分解可得纯净的 D．铁元素位于周期表的第4周期第VIIIB族 3.（2026·浙江绍兴·二模）下列有关的说法中，正确的是 A．可以用做人体补铁剂 B．相同温度下，同浓度的溶液酸性弱于溶液 C．实验室通过煮沸饱和溶液制取胶体 D．利用与铜的反应可制作印刷电路板 4.（2026·安徽合肥·模拟预测）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．新切开的的光亮表面变暗： B．用KSCN溶液检验待测液中的： C．海水提溴技术中用空气吹出的蒸气被吸收： D．向溶液中滴入溶液产生白色沉淀： 5.（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是 A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C．由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 6.（2026·山西·二模）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．具有还原性，可除去废水中的重金属离子 B．具有还原性，可除去废水中的 C．具有氧化性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D．氮化硅熔点高、硬度大，可制作耐高温轴承 7.（2026·浙江·二模）下列有关铁及其化合物说法正确的是 A．纯铁的硬度比生铁高 B．铁粉和生石灰均可用作食品干燥剂 C．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成 D．高温条件下，铁与水蒸气反应生成 8.（2026·河北衡水·模拟预测）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．探究铁与水蒸气反应产生氢气 B．验证吸氧腐蚀 C．证明淀粉发生了水解 D．制备 A．A B．B C．C D．D 能力进阶 9.（2026·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2可用作葡萄酒的保鲜 SO2有漂白性 B 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓硝酸不反应 C 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 Fe3+与SCN-生成红色沉淀 D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 A．A B．B C．C D．D 10.（2026·甘肃天水·二模）部分含S或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．d与a反应的产物中，铁元素呈＋3价 B．g常用作涂料中的红色颜料 C．含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b D．常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 11.（2026·甘肃天水·二模）下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．金属性：Mg>Al B．观察钠在空气中燃烧的现象 C．制备氢氧化亚铁 D．验证HClO分解产物有HCl和 12.（2026·江苏泰州·模拟）下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2 mL 溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 有还原性 B 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇＜水 C 向溶有的溶液中加入溶液 生成白色沉淀 可将氧化为 D 向滴有酚酞的溶液中通入气体 溶液红色褪去 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 13.（2026·四川绵阳·模拟预测）下列化学或离子方程式正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应： B．氯化铜溶液中加足量氨水： C．线型酚醛树脂的制备： D．乙醛与银氨溶液反应： 14.（2026·辽宁大连·二模）以硫酸厂矿渣(含，、等)为原料制备铁黄[]的工艺流程如图所示： 资料：ⅰ、化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ⅱ、； ⅲ、沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是： B．“滤渣”中主要成分为、和铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D．若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 15.（2026·河北邢台·三模）由废铁屑制取的步骤有：①称取一定质量的(NH4)2SO4 固体；②用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污；③与酸反应得到 FeSO4溶液；④将与FeSO4混合制取 溶液；⑤制取下列说法正确的是 A．用托盘天平称取固体时，应把砝码放在左盘 B．②中碳酸钠溶液呈碱性，促进铁屑表面的油污水解 C．③中的酸可以用稀硫酸或浓硫酸 D．将得到的 溶液加热蒸干得到 16.（2026·河南南阳·三模）四瓶无色溶液的溶质分别为、、、，它们之间的反应关系如图所示(部分产物已省略)。其中，甲、乙、丙、丁为四种溶液，戊、庚为无色气体，己为白色沉淀。下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．甲与乙的反应： B．少量乙与丙的反应： C．丙与丁的反应： D．戊通入丁中的反应： 17.（2026·福建三明·模拟预测）以铬铁矿[主要成分为]为原料制备金属铬的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“焙烧”产生的气体主要为 B．“浸取”过程中可将Fe元素除去 C．流程中Cr元素一直被还原 D．“冶炼”过程中放出大量热 18.（2026·江苏徐州·模拟预测）探究与溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。 实验Ⅱ：取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，产生蓝色沉淀。 实验Ⅲ：另取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，观察现象。 实验Ⅳ：将实验Ⅰ所得混合液静置，产生沉淀。 已知：具有强还原性，易被氧化成，酸性条件下易分解；在水溶液中呈紫黑色。下列有关说法正确的是 A．实验Ⅰ中被氧化生成紫黑色物质 B．实验Ⅰ中紫黑色褪去的反应为： C．实验Ⅲ中现象为产生白色沉淀 D．实验Ⅳ中产生的沉淀为单质硫 真题实战 1.（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 2.（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 3.（2026·河南·高考真题）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 4.（2026·浙江·高考真题）下列反应方程式错误的是 A．浓硝酸见光分解： B．红热的铁在水蒸气中反应： C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D．向硫酸铜加入过量的氨水： 5.（2025·贵州·高考真题）“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是 A．赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含而呈红色 B．兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象 C．铜仁梵净山峰高林茂、瀑布群飞，空气中富含负氧离子 D．毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有 6.（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 7.（2025·湖南·高考真题）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 8.（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 9.（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 10.（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A．A B．B C．C D．D 11.（2025·河南·高考真题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 12.（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 13.（2024·重庆·高考真题）金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 14.（2024·江西·高考真题）景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是 A．青蓝色是由于生成了单质钴 B．表面的釉属于有机高分子膜 C．主要成分为铝硅酸盐 D．铁元素的存在形式只有Fe2O3 15.（2024·江西·高考真题）由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的溶液中出现红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 16.（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 17.（2024·山东·高考真题）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 18.（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 19.（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A．A B．B C．C D．D 20.（2024·新课标卷·高考真题）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A．反应为 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $