第02讲 铁及其重要化合物（培优专项训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

**基本信息** 以高考真题为引领，通过“真题感知-考向强化-模拟拔高”三阶训练，系统构建铁及其化合物的性质应用、实验探究与工艺流程解题体系，突出证据推理与科学探究素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题·命题感知|5道高考真题|实验探究“现象-性质-结论”对应法、转化流程“特征物质逆向推断”法、制备方案“原理-操作”双重评价法|从基础性质（离子反应、检验）到综合应用（实验设计、流程分析），形成“性质-转化-应用”逻辑链| |进阶·强化演练|5考向20题|离子方程式“拆分守恒”法、离子检验“试剂选择-干扰排除”法、实验方案“装置-操作-现象”关联法|按考向细分，覆盖离子反应、性质用途、检验、实验、工艺流程核心考点，题型与解法一一对应| |拔高·模拟预测|20道模拟题|价类二维图“分类讨论-排除”法、工艺流程“元素流向-条件控制”分析法|融合跨模块知识，强化复杂情境下的模型认知与创新思维，对接高考命题趋势|

第02讲 铁及其重要化合物 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 与铁及其化合物有关的离子方程式 考向02 铁及其化合物的性质与用途 考向03 铁离子和亚铁离子的检验 考向04 与铁有关的化学实验 考向05 与铁有关的工艺流程 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2026·云南·高考真题）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 命题情境 本题以“铁粉与硫粉在氩气中加热生成黑色固体”为实验探究情境，属于典型的化学实验方案设计与评价类试题。试题将元素化合物性质与实验操作深度融合，重点考查学生基于实验现象进行逻辑推理的能力，以及对实验条件作用原理的理解。 解题方法 解答此类“实验探究成分”题，核心是“现象-性质-结论”三对应。首先，要明确各步骤的“防干扰”设计，据此判断选项正误。其次，验证硫化氢的试剂具有多样性，要能从反应原理上迁移判断，避免思维定式。 2.（2026·湖南·高考真题）常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A．溶液h可能是盐酸 B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C．固体残渣中有铜，可能有铁 D．溶液f中含有 命题情境 本题以“铜铁混合物”的连续转化为载体，构建了包含无机物推断、离子反应及络合物知识的综合流程题。试题通过颜色信息（黄绿色气体、红褐色沉淀、深蓝色溶液）作为突破口，考查Fe、Cu及其化合物的转化关系，并融合了元素还原性强弱的比较（Fe > Cu），体现了“证据推理与模型认知”的学科素养。 解题方法 解答此类“转化流程图”题，应采用“特征颜色锁定物质，逆向推断验证流程”的策略。首先抓住Cl2、Fe(OH)3、Cu(NH3)4²⁺等特征物质作为“题眼”。其次，在判断固体残渣成分时，务必运用“强弱还原剂优先反应”的规律（Fe先于Cu反应），明确“有Cu则无Fe”的逻辑关系，这是突破难点的关键。 3.（2025·浙江·高考真题）下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A．A B．B C．C D．D 命题情境 本题聚焦于常见含铁化合物的制备方案评价，属于化学实验基础题型。试题设置了蒸发结晶、气固反应、脱水防氧化、防变质沉淀等多个制备路径，全面考查水解抑制、氧化还原防护、反应原理正确性等核心实验知识，紧密联系工业生产实际。 解题方法 解答“制备方案评价”题，需建立“原理正确性”与“操作可行性”的双重审视标准。一看反应能否发生及产物是否纯净；二看操作是否防干扰。 4.（2024·广西·高考真题）某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分和 D．焰色试验不能区分和 命题情境 本题基于和的性质探究实验，属于离子检验与平衡移动的经典考查。试题通过对比实验，区分与Fe3+的络合反应及与的不反应，并融入平衡移动（无关离子不影响平衡）、焰色试验（钾元素特征）等原理，考查思维的严谨性。 解题方法 解答此类“性质探究”对比题，关键在于认清微粒的实际存在形式。溶液中含Fe3+，而溶液中是稳定的络离子，无法电离出Fe3+。因此，加入KSCN时前者变红，后者不变。对于平衡移动的影响因素，应明确参与反应的离子（Fe3+、）浓度变化才有效，无关离子无效。 5.（2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 命题情境 本题采用“价-类”二维图的形式，综合考查Mg、Al、Fe三种元素的单质及化合物性质。试题将金属与水反应、氢氧化物转化、胶体制备、两性氧化物、焰色反应等分散知识点整合于一个模型中，属于元素推断题的高阶考查形式，强调结构决定性质。 解题方法 解答“价-类二维图”推断题，需运用“分类讨论”和“排除法”。当物质不唯一时（a可为Mg/Al/Fe），需对每种可能性进行验证。重点关注特殊转化（如Fe(OH)2→Fe(OH)3的颜色变化）、特殊反应（Al2O3/的两性）以及易错点（加热FeCl3饱和溶液不一定得到胶体，可能沉淀），逐一排除干扰项。 进阶·强化演练 考向01 与铁及其化合物有关的离子方程式 1.【新考法·与铁有关的离子方程式】（2026·广西柳州·模拟预测）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 2.（2026·浙江杭州·模拟预测）下列反应离子方程式不正确的是 A．溶于水： B． 粉加入溶液： C．与溶液反应： D．乙醇与酸性溶液反应： 3.（2026·贵州黔西南·二模）下列有关铜元素转化的离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中加入铜粉： B．将一小块钠投入溶液中： C．用溶液腐蚀印刷电路板： D．向含、的溶液中加入过量浓氨水，使与分离： 4.（2026·云南玉溪·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．向明矾溶液中加入至恰好完全沉淀： C．向溶液中通入足量： D．与反应： 考向02 铁及其化合物的性质与用途 1.【新考法·与铁盐有关的用途】（2026·山东威海·二模）性质决定用途。下列有关性质与用途的说法不对应的是 A．具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．茶多酚具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．三氯化铁具有氧化性，可用作血液凝固剂 D．氯乙烷易挥发，可用于冷冻麻醉应急处理 2.（2026·海南儋州·二模）下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D．H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 3.（2026·浙江金华·模拟预测）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熔点高，可用于制作坩埚 B．能与反应产生，可用于制供氧剂 C．是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 D．Fe遇浓钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸 4.（2026·山东青岛·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 D．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板 考向03 铁离子和亚铁离子的检验 1.【新考法·铁离子的检验】（2026·江苏连云港·三模）室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C．实验3所得的溶液中： D．实验4说明在该条件下的氧化性比强 2.（2026·河南安阳·三模）某小组同学为检测补铁剂中的铁元素，设计如图所示实验。 已知：邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。下列说法错误的是 A．③中褪色现象说明双氧水具有氧化性 B．④中出现蓝色沉淀是由于 C．实验中也可向滤液①中加入酸性溶液检测 D．用邻二氮菲检测时，pH过大或过小均可能影响测定 3.（2026·安徽滁州·模拟预测）已知：FeCl3(aq)与苯酚溶液反应可以生成紫色的[Fe(C6H5O)6]3-；Na+与Ba2+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响。某校兴趣小组设计完成了如下探究实验(实验中Fe3+的浓度相等)，下列有关说法错误的是 编号 ① ② ③ 实验设计 实验现象 最荡后溶液变为紫色 振荡后始终无明显现象 开始无明显现象，加入BaCl2固体振荡后，溶液变为紫色，同时有白色沉淀产生 A．第①组实验完成后，溶液pH明显减小 B．Cl-能促进Fe3+与苯酚溶液的反应 C．抑制Fe3+与苯酚溶液的反应 D．[Fe(C6H5O)6]3-中配体是，中心离子配位数是6 4.（2026·江苏南通·模拟预测）室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 往溶液中加入Cu片，溶液逐渐变蓝 金属活动性： B 将铁钉置于98%浓硫酸中，开始有少量气泡产生并很快停止 产生的气体为 C 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 溶液中一定含有 D 取少量溶液，通入少量，振荡、静置后滴入溶液，出现白色沉淀 氧化性： A．A B．B C．C D．D 考向04 与铁有关的化学实验 1.【新考法·与铁有关的化学实验】（2026·江苏南通·模拟预测）某兴趣小组利用废铁屑制备胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备溶液 B．用装置乙分离溶液中不溶性杂质 C．用装置丙制备溶液 D．用装置丁制备胶体 2.（2026·广东深圳·模拟预测）某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示，装置丁中的a溶液为酸性KMnO4溶液，用于吸收尾气。已知：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)。下列说法正确的是 A．用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有Fe2+ B．装置乙中铜溶解，是NO2将铜氧化的结果 C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D．装置丁中的a溶液可用酸性NaClO溶液代替 3.（2026·北京大兴·三模）下列实验操作不能达到实验目的的是 A．证明羟基使苯环活化 B．检验溴乙烷中含有Br元素 C．验证非金属性： D．检验 A．A B．B C．C D．D 4.（2026·河南信阳·模拟预测）下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁 B．检验铁粉与水蒸气反应产生氢气 C．除去NO中的NO2 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 考向05 与铁有关的工艺流程 1.【新考法·与铁有关的工艺流程】（2026·陕西榆林·模拟预测）一种以硫铁矿（）为原料生产硫酸并综合利用烧渣（主要含、、等）制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“焙烧Ⅰ”时，将硫铁矿粉碎可增大化学反应速率 B．“浸取”的目的是用NaOH溶液除去和 C．“吸收”时试剂X可选用水或稀硫酸 D．“焙烧Ⅱ”时发生反应的化学方程式为 2.（2026·福建泉州·模拟预测）钛白废酸(含、、、和高浓度)是钛白粉生产的高污染副产物，科研团队开发绿色工艺将其转化为电池级磷酸铁()，流程如下： 下列说法错误的是 A．“还原”时铁粉还有调节的作用 B．“除硫”时存在反应： C．“沉铁”时每氧化，消耗大于1 mol D．“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 3.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁（）形式存在，在常温常压下稳定，加热至以上时开始分解。某实验小组采用下列方案在实验室测定芹菜叶中铁元素的含量。 已知：。下列说法正确的是 A．为方便起见，芹菜叶可以在烧杯中进行灼烧 B．“灼烧”“过滤”和“滴定”过程中均发生化学变化 C．参与反应（除自身的分解反应外）的离子方程式为 D．若消耗标准溶液体积平均为20.25 mL，则芹菜叶中含113.4 mg铁元素 4.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、，某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，其工艺流程如图所示。已知：和CuO均不与NaOH溶液反应，下列说法正确的是 A．操作1为过滤，固体G为混合物 B．少量试剂E与溶液D发生反应的离子方程式为 C．溶液D中含有的金属阳离子只有和 D．检验溶液F中金属阳离子的试剂为KSCN溶液 拔高·模拟预测 1.（2026·山东济南·模拟预测）下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊 B 向溶液中通入少量 C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解 A．A B．B C．C D．D 2.（2026·江西赣州·模拟预测）X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A．一定含有 B．不含有 C．不含有 D．可能含有 3.（2026·北京大兴·三模）碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)与乳酸[]反应可制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组设计实验制备，依次进行了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，方案如下： 溶液() 实验 试管内试剂 现象 Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色 Ⅱ 溶液() 产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 资料： ⅰ．、 ⅱ．吸附后会呈现茶色 ⅲ．经测定实验Ⅲ中的纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ 下列说法不合理的是 A．实验Ⅰ中的白色沉淀是 B．实验Ⅱ中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式是 C．实验Ⅲ用溶液的优点有：生成保护，防止其被氧化；pH低，降低的比例 D．研究小组用测定补血剂中亚铁含量进而计算补血剂中乳酸亚铁的质量分数 4.（2026·湖北十堰·模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是 A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： D．溶液滴入溶液中： 5.（2026·陕西榆林·模拟预测）蛇纹石[主要成分是，含少量Ni、Fe、Al元素]转化与绿矾分解耦合并矿化固定的流程如图所示[焙烧时Mg、Ni、Al转化为硫酸盐，Fe(非绿矾所含)转化为+3价硫酸盐，绿矾高温分解生成四种氧化物，一种为红色固体，两种为硫的氧化物；完全沉淀时，金属离子浓度]。 已知： 下列说法正确的是 A．滤渣的主要成分为 B．“调”，过滤后滤液中 C．绿矾()高温分解生成的、物质的量之比为2:1 D．“矿化”的离子反应为 6.（2026·山东德州·三模）某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向溶液()中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色； ②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生； ③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。 下列说法错误的是 A．实验①中产生的气泡主要成分为，而非 B．结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应 C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在 D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于 7.（2026·湖南长沙·二模）依据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，溶液边缘显浅红色 铁发生了吸氧腐蚀 B 取少量丙烯醛于试管中，加入溴水 溴水褪色 该有机物中有醛基 C 向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加KSCN溶液 溶液不变红 固体中肯定没有Fe3O4 D 向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加5滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滴加几滴0.1mol/L CuSO4溶液 先出现白色沉淀，后生成黑色沉淀 A．C B．B C．C D．D 8.（2026·陕西榆林·模拟预测）下列装置或操作正确且能够达到实验目的的是 A．对氨气进行尾气吸收 B．配制NaOH溶液 C．制备FeCl3晶体 D．利用滴定法测定FeCl2溶液浓度 9.（2026·江西南昌·模拟预测）由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中有Fe3+，也可能有Fe2+ B 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到170 ℃，并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 有乙烯生成 C 将AlCl3溶于水，进行导电实验，溶液能导电 AlCl3是离子化合物 D 向0.1 mol·L-1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加几滴0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 A．A B．B C．C D．D 10.（2026·河南新乡·模拟预测）下列实验能根据现象得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向CO还原后所得到的产物中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 证明已被完全还原 B 等物质的量的和分别与足量的反应，放热多 非金属性： C ，向和的混合溶液中加入少量的NaOH稀溶液，有红褐色沉淀产生 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该沉淀一定是金属的氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 11.（2026·北京·模拟预测）将钢铁部件发蓝处理，可在表面形成致密的氧化膜以减缓腐蚀。工业上常用高温水蒸气或碱性溶液将铁氧化。某发蓝工艺中铁的转化关系如下图，过程Ⅰ、Ⅱ中均产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列说法正确的是 A．利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为 B．可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为 C．过程Ⅰ中进一步升高温度或增大溶液浓度，均有利于发蓝处理 D．过程Ⅱ中反应的离子方程式为 12.（2026·河北衡水·模拟预测）某化学兴趣小组设计利用生活废铁(主要成分是铁，还有少量的铝、铜、炭及其金属对应的氧化物)制备四氧化三铁胶体粒子，流程如下。 下列说法错误的是 A．“滤渣2”主要成分为C和Cu B．加入氯水后再加KSCN溶液可检验滤液2中 C．生活废铁最好先粉碎，再加入浓氢氧化钠溶液浸泡 D．可通过丁达尔效应确认加入溶液和氢氧化钠溶液后得到的含的分散系是否为胶体 13.（2026·江苏·二模）探究与溶液反应的实验如下： 步骤Ⅰ：向的的溶液中加入过量的粉，缓慢产生气泡，产生大量红褐色沉淀，至无气泡时溶液为，取出少量固体未检测到单质。 步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐酸，待为时，取出少量固体检测到单质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中存在反应 B．步骤Ⅰ中无Fe单质产生说明还原性 C．步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 D．步骤Ⅱ中盐酸的作用是将溶解并抑制水解 14.（2026·湖北武汉·模拟预测）以石油工业废弃催化剂(含Fe、Al2O3、SiO2)为原料制备的流程示意图如下。下列说法错误的是 A．“灼烧”的目的是除去石油残渣 B．“碱浸”的目的是除去2种两性氧化物 C．“酸浸”后溶液的pH过小会导致产品质量减少 D．用K3[Fe(CN)6]溶液可检验“沉铁”是否完全 15.（2026·四川·模拟预测）磷酸铁是制造磷酸铁锂电池的重要原料。一种以硫铁矿烧渣(主要成分为，还含有少量的)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：常温下，，。下列说法错误的是 A．“焙烧”需在惰性气氛中进行 B．“浸渣”的主要成分是 C．“除杂”后的滤液中 D．“沉铁”过程中加入“氨水”的目的是生成 16.（2026·河南·阶段检测）M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A．单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B．N的阳离子都不能与单质M反应 C．1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D．X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 17.（2026·陕西渭南·二模）某元素(该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红 B．若d为红棕色固体，则f能由化合反应得到 C．若b能溶于稀硫酸生成a与g，则e受热不易分解 D．若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应 18.（2026·云南昆明·二模）溴化亚铁是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。实验室利用HBr与Fe加热反应制备溴化亚铁装置如图(部分加热及夹持仪器已省略)。 下列说法正确的是 A．装置甲发生反应 ，说明的酸性强于HBr B．装置乙、戊中盛装的试剂均为无水氯化钙 C．实验时，先加热丙装置，再打开分液漏斗的活塞 D．丁装置用于收集产品，为防堵塞，丙、丁之间最好用粗导气管连接 19.（2026·福建南平·二模）探究不同条件下溶液和Zn粉反应的实验步骤如下： 下列说法错误的是 A．试剂X可选用 B．红褐色沉淀包裹在Zn表面阻碍反应进行 C．活化能：的水解反应 的还原反应 D．滴入KSCN溶液待红色褪去，此时有气泡生成 20.（2026·河南商丘·模拟预测）部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是 A．物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成g B．常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色 C．物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e D．若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第02讲铁及其重要化合物 真题•命题感知 1.C 2.c 3.C 4.c 5.B h 进阶·强化演练 考向01与铁及其化合物有关的离子方程式 1.A 2.C 3.C 4.B ,考向02铁及其化合物的性质与用途 1.c 2.D 3.C 4.C 考向03铁离子和亚铁离子的检验 1.c 2.C 3.B 4.C >考向04与铁有关的化学实验 1.D 2.D 3.C 4.A 缈考向05与铁有关的工艺流程 1.C 2.D 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 3.D 4.A 小拔高·模拟预测 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 B D D D C A A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D ⊙ D B B D C D 2/2 第02讲 铁及其重要化合物 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 与铁及其化合物有关的离子方程式 考向02 铁及其化合物的性质与用途 考向03 铁离子和亚铁离子的检验 考向04 与铁有关的化学实验 考向05 与铁有关的工艺流程 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2026·云南·高考真题）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 命题情境 本题以“铁粉与硫粉在氩气中加热生成黑色固体”为实验探究情境，属于典型的化学实验方案设计与评价类试题。试题将元素化合物性质与实验操作深度融合，重点考查学生基于实验现象进行逻辑推理的能力，以及对实验条件作用原理的理解。 解题方法 解答此类“实验探究成分”题，核心是“现象-性质-结论”三对应。首先，要明确各步骤的“防干扰”设计，据此判断选项正误。其次，验证硫化氢的试剂具有多样性，要能从反应原理上迁移判断，避免思维定式。 【答案】C 【解析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，H2S与醋酸铅反应生成黑色固体PbS，③实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显现象，说明①中反应无Fe3+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化，④实验过程中上层清液与K3[Fe(CN)6]溶液混合产生蓝色沉淀，说明①中反应有Fe2+生成。由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A项正确；与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B项正确；步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误；醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D项正确；故选C。 2.（2026·湖南·高考真题）常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A．溶液h可能是盐酸 B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C．固体残渣中有铜，可能有铁 D．溶液f中含有 命题情境 本题以“铜铁混合物”的连续转化为载体，构建了包含无机物推断、离子反应及络合物知识的综合流程题。试题通过颜色信息（黄绿色气体、红褐色沉淀、深蓝色溶液）作为突破口，考查Fe、Cu及其化合物的转化关系，并融合了元素还原性强弱的比较（Fe > Cu），体现了“证据推理与模型认知”的学科素养。 解题方法 解答此类“转化流程图”题，应采用“特征颜色锁定物质，逆向推断验证流程”的策略。首先抓住Cl2、Fe(OH)3、Cu(NH3)4²⁺等特征物质作为“题眼”。其次，在判断固体残渣成分时，务必运用“强弱还原剂优先反应”的规律（Fe先于Cu反应），明确“有Cu则无Fe”的逻辑关系，这是突破难点的关键。 【答案】C 【解析】黄绿色气体c为Cl2，红褐色沉淀g为Fe(OH)3，进而推出溶液d为FeCl3溶液，溶液b为FeCl2溶液，Fe(OH)3与过量溶液h（酸）反应生成溶液a，则溶液a中含有金属阳离子Fe3+，Fe3+与铜、铁混合物反应生成Fe2+、Cu2+，最终得到深蓝色溶液f，说明生成铜氨络离子，因此气体e为，f中含有。若h为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生成含的盐酸体系，只要不足，仅部分铜溶解，仍可满足流程，存在这种可能性，A正确；溶液b中含有，通入过量生成，在空气中久置会被氧气氧化为红褐色的，即沉淀g，B正确；流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明溶液b中一定含有；铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先发生反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中有铜，则一定无铁，C错误；与过量反应生成深蓝色络离子，因此f中含有该离子，D正确；故选C。 3.（2025·浙江·高考真题）下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A．A B．B C．C D．D 命题情境 本题聚焦于常见含铁化合物的制备方案评价，属于化学实验基础题型。试题设置了蒸发结晶、气固反应、脱水防氧化、防变质沉淀等多个制备路径，全面考查水解抑制、氧化还原防护、反应原理正确性等核心实验知识，紧密联系工业生产实际。 解题方法 解答“制备方案评价”题，需建立“原理正确性”与“操作可行性”的双重审视标准。一看反应能否发生及产物是否纯净；二看操作是否防干扰。 【答案】C 【解析】溶液通足量后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成，无法得到，A错误；红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到，B错误；Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让在干燥的气流中脱水可以得到，C正确；溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤，生成的易被氧化为，D错误；故选C。 4.（2024·广西·高考真题）某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分和 D．焰色试验不能区分和 命题情境 本题基于和的性质探究实验，属于离子检验与平衡移动的经典考查。试题通过对比实验，区分与Fe3+的络合反应及与的不反应，并融入平衡移动（无关离子不影响平衡）、焰色试验（钾元素特征）等原理，考查思维的严谨性。 解题方法 解答此类“性质探究”对比题，关键在于认清微粒的实际存在形式。溶液中含Fe3+，而溶液中是稳定的络离子，无法电离出Fe3+。因此，加入KSCN时前者变红，后者不变。对于平衡移动的影响因素，应明确参与反应的离子（Fe3+、）浓度变化才有效，无关离子无效。 【答案】C 【解析】实验Ⅰ中，溶液与KSCN溶液反应的实质是：，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误；实验Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能电离出Fe3+，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确；焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误；故选C。 5.（2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 命题情境 本题采用“价-类”二维图的形式，综合考查Mg、Al、Fe三种元素的单质及化合物性质。试题将金属与水反应、氢氧化物转化、胶体制备、两性氧化物、焰色反应等分散知识点整合于一个模型中，属于元素推断题的高阶考查形式，强调结构决定性质。 解题方法 解答“价-类二维图”推断题，需运用“分类讨论”和“排除法”。当物质不唯一时（a可为Mg/Al/Fe），需对每种可能性进行验证。重点关注特殊转化（如Fe(OH)2→Fe(OH)3的颜色变化）、特殊反应（Al2O3/的两性）以及易错点（加热FeCl3饱和溶液不一定得到胶体，可能沉淀），逐一排除干扰项。 【答案】B 【解析】若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；故选B。 进阶·强化演练 考向01 与铁及其化合物有关的离子方程式 1.【新考法·与铁有关的离子方程式】（2026·广西柳州·模拟预测）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 【答案】A 【解析】与稀反应生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确；饱和溶液中通入过量，因溶解度小于，会析出晶体，正确离子方程式为，B错误；铅酸蓄电池放电时，电解质为硫酸溶液，正极得电子后与结合生成沉淀，正确正极反应为，C错误；溶液在空气中变质时，生成的与不能大量共存，会结合生成沉淀，且给出的方程式原子不守恒，正确离子方程式为，D错误；故选A。 2.（2026·浙江杭州·模拟预测）下列反应离子方程式不正确的是 A．溶于水： B． 粉加入溶液： C．与溶液反应： D．乙醇与酸性溶液反应： 【答案】C 【解析】Cl₂溶于水为可逆反应，HCl是强电解质可拆分为和，HClO是弱酸不能拆分，离子方程式书写正确，A正确；Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，B正确；HI溶液中的具有强还原性，会与溶解生成的发生氧化还原反应，生成和，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2，C错误；酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，Cr被还原为，反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确；故选C。 3.（2026·贵州黔西南·二模）下列有关铜元素转化的离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中加入铜粉： B．将一小块钠投入溶液中： C．用溶液腐蚀印刷电路板： D．向含、的溶液中加入过量浓氨水，使与分离： 【答案】C 【解析】在金属活动性顺序中铜位于氢之后，铜与稀硫酸不发生反应，原离子方程式违背客观反应事实，不存在对应的离子方程式，A错误；钠投入硫酸铜溶液时，钠会先和水发生反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，不会直接置换出铜单质，正确离子方程式为，B错误；氯化铁溶液腐蚀铜制电路板时，具备氧化性，能将Cu氧化为，自身被还原为，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合实际反应，C正确；向铜离子溶液中加入过量浓氨水，先生成氢氧化铜沉淀，沉淀会继续与过量氨水反应生成四氨合铜配离子，正确离子方程式为，D错误；故选C。 4.（2026·云南玉溪·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．向明矾溶液中加入至恰好完全沉淀： C．向溶液中通入足量： D．与反应： 【答案】B 【解析】向溶液中通入过量时，产物应为而非，正确离子方程式为，A错误；明矾为，恰好完全沉淀时，，对应离子方程式符合反应配比和产物，B正确；向溶液中通入足量时，和均被氧化，选项中仅写出被氧化，正确离子方程式为，C错误；与反应时，生成的中的氧全部来自，进入中，不会生成，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，D错误。 考向02 铁及其化合物的性质与用途 1.【新考法·与铁盐有关的用途】（2026·山东威海·二模）性质决定用途。下列有关性质与用途的说法不对应的是 A．具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．茶多酚具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．三氯化铁具有氧化性，可用作血液凝固剂 D．氯乙烷易挥发，可用于冷冻麻醉应急处理 【答案】C 【解析】具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用作饮用水消毒剂，性质与用途对应，A不符合题意；茶多酚含酚羟基，具有还原性，可消耗氧气避免食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应，B不符合题意；血液属于胶体，三氯化铁中的作为电解质离子接触血液后可中和胶粒负电荷，破坏胶体稳定性，使得胶体快速聚沉形成血凝块，与其氧化性无关，性质与用途不对应，C符合题意；氯乙烷易挥发，挥发时吸收大量热使局部温度降低，可用于冷冻麻醉应急处理，性质与用途对应，D不符合题意；故选C。 2.（2026·海南儋州·二模）下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D．H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 【答案】D 【解析】FeCl3溶液腐蚀铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应，与溶液酸性无关，A错误；NaHCO3作为胃酸中和剂是因为其能与胃酸的主要成分HCl反应，与其受热易分解的性质无关，B错误；NH3极易溶于水的主要原因是NH3可与水分子间形成氢键、能与水反应且二者均为极性分子，与NH3分子间存在氢键无关，C错误；H2O分子中O原子有两对孤电子对，可提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，因此可作为配体，D正确；故选D。 3.（2026·浙江金华·模拟预测）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熔点高，可用于制作坩埚 B．能与反应产生，可用于制供氧剂 C．是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 D．Fe遇浓钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸 【答案】C 【解析】熔点高，耐高温，适合制作坩埚等耐高温仪器，性质与用途对应关系正确，A正确；Na2O2与CO2可发生反应：，可释放氧气，因此可用作供氧剂，B正确；SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的全反射特性，和它是酸性氧化物的化学性质无对应关系，C错误；常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部铁继续反应，因此可用铁槽车运输浓硝酸， D正确；故选C。 4..（2026·山东青岛·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 D．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板 【答案】C 【解析】液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，属于物理变化，该过程只破坏范德华力，不存在化学键断裂，A错误；明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但不能用于自来水杀菌消毒，B错误；小苏打为，遇酸会反应生成气体，能使食品变得疏松多孔，可用作食品膨松剂，C正确；用溶液腐蚀Cu刻制电路板，是因为具有氧化性，能将Cu氧化为，反应离子方程式为，D错误；故选C。 考向03 铁离子和亚铁离子的检验 1.【新考法·铁离子的检验】（2026·江苏连云港·三模）室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C．实验3所得的溶液中： D．实验4说明在该条件下的氧化性比强 【答案】C 【解析】由实验现象可知，实验1的氯化铁溶液中的铁离子能与氯离子反应生成黄色的离子[FeCl4]-；实验2的溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的离子[Fe(SCN)6]3-；实验3的溶液中[Fe(SCN)6]3-离子能与氟离子反应生成无色的离子[FeF6]3-；实验4的溶液中[FeF6]3-离子氧化性较弱，不能氧化碘离子。平衡常数只与温度有关，室温不变，该反应平衡常数不变，颜色加深是因为浓度增大使平衡正向移动，A错误；Fe3+与Cl-、SCN-均可形成有色配合物，而铁硫氰配合物灵敏度极高，微量生成就会显现明显血红色；实验只是直接向体系中加入SCN-显色，无法判断SCN-是否取代了原有氯合配离子，也不能凭借显色现象判定二者配位能力强弱，B错误；实验3滴加NaF后红色褪去，说明F-夺取[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+，生成更稳定的无色[FeF6]3-，反应[Fe(SCN)6]3- + 6F-[FeF6]3- + 6SCN-正向进行程度大；体系中大量F-参与形成配合物被消耗，同时不断释放SCN-，平衡时溶液中c(F-) <c(SCN-)，C正确；实验4加入淀粉-KI溶液无明显现象，说明无生成，即不能氧化，其氧化性弱于，D错误；故选C。 2.（2026·河南安阳·三模）某小组同学为检测补铁剂中的铁元素，设计如图所示实验。 已知：邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。下列说法错误的是 A．③中褪色现象说明双氧水具有氧化性 B．④中出现蓝色沉淀是由于 C．实验中也可向滤液①中加入酸性溶液检测 D．用邻二氮菲检测时，pH过大或过小均可能影响测定 【答案】C 【解析】由图可知，向研磨后的补铁剂药片中加入稀盐酸浸泡、过滤得到滤液；向滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液微微变红，向反应后的溶液中滴加双氧水溶液至过量，溶液先变红色后褪色，说明滤液中含有亚铁离子和少量的铁离子，溶液红色褪去是因为双氧水溶液具有氧化性，将溶液中的SCN-氧化，使得硫氰化铁浓度减小所致；向滤液中滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀、滴加邻二氮菲溶液使溶液变为橙红色，均说明滤液中含有亚铁离子。由分析可知，③中溶液褪色是因为双氧水溶液具有氧化性，将溶液中的SCN-氧化，使得硫氰化铁浓度减小所致，A正确；由分析可知，④中出现蓝色沉淀是因为溶液中的亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀所致，反应的离子方程式为：，B正确；溶液中的氯离子酸性条件下也能与高锰酸根离子反应使溶液褪色，则向滤液中加入高锰酸钾溶液不能检测溶液中的亚铁离子，C错误；由结构简式可知，邻二氮菲分子中含有的氮原子能与氢离子形成配位键，则用邻二氮菲检测溶液中亚铁离子时，若溶液的pH过大，溶液中的亚铁离子会与氢氧根离子反应，影响亚铁离子测定，若溶液的pH过小，邻二氮菲分子与氢离子反应也会影响亚铁离子测定，D正确；故选C。 3.（2026·安徽滁州·模拟预测）已知：FeCl3(aq)与苯酚溶液反应可以生成紫色的[Fe(C6H5O)6]3-；Na+与Ba2+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响。某校兴趣小组设计完成了如下探究实验(实验中Fe3+的浓度相等)，下列有关说法错误的是 编号 ① ② ③ 实验设计 实验现象 最荡后溶液变为紫色 振荡后始终无明显现象 开始无明显现象，加入BaCl2固体振荡后，溶液变为紫色，同时有白色沉淀产生 A．第①组实验完成后，溶液pH明显减小 B．Cl-能促进Fe3+与苯酚溶液的反应 C．抑制Fe3+与苯酚溶液的反应 D．[Fe(C6H5O)6]3-中配体是，中心离子配位数是6 【答案】B 【解析】与苯酚溶液发生反应，A正确；结合第①组实验，溶液变紫色，第②组实验加入硫酸铁溶液，不显色，对比实验现象，可知不具有促进与苯酚溶液的反应的作用，B错误；结合第②组实验和第③组实验，可以看出溶液中的抑制与苯酚溶液的反应，C正确；中配体是，配位数是6，D正确；故选B。 4.（2026·江苏南通·模拟预测）室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 往溶液中加入Cu片，溶液逐渐变蓝 金属活动性： B 将铁钉置于98%浓硫酸中，开始有少量气泡产生并很快停止 产生的气体为 C 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 溶液中一定含有 D 取少量溶液，通入少量，振荡、静置后滴入溶液，出现白色沉淀 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】与反应的离子方程式为，只能说明还原性强于，实际金属活动性，A错误；常温下98%浓硫酸具有强氧化性，与反应初始生成的气体为，且遇浓硫酸很快发生钝化导致反应停止，不会生成，B错误；先加溶液无明显现象，说明原溶液无，滴加氯水后溶液变红，说明氯水将氧化为，可证明溶液中一定含有，C正确；溶液中存在，通入后酸性条件下也能将氧化为，无法确定是氧化了，不能证明氧化性，D错误；故选C。 考向04 与铁有关的化学实验 1.【新考法·与铁有关的化学实验】（2026·江苏南通·模拟预测）某兴趣小组利用废铁屑制备胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备溶液 B．用装置乙分离溶液中不溶性杂质 C．用装置丙制备溶液 D．用装置丁制备胶体 【答案】D 【解析】与稀盐酸反应生成，过量废铁屑可防止被氧化，装置甲可制备溶液，A正确；装置乙为过滤装置，可分离溶液中的不溶性杂质，B正确；具有氧化性，可将氧化为，过量用溶液吸收可防止污染环境，装置丙可制备溶液，C正确；将溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误；故选D。 2.（2026·广东深圳·模拟预测）某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示，装置丁中的a溶液为酸性KMnO4溶液，用于吸收尾气。已知：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)。下列说法正确的是 A．用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有Fe2+ B．装置乙中铜溶解，是NO2将铜氧化的结果 C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D．装置丁中的a溶液可用酸性NaClO溶液代替 【答案】D 【解析】装置甲中，铁与浓硝酸在热水浴中反应，主要生成，随着反应进行，硝酸浓度降低，可能生成；装置乙中，与水反应生成和硝酸，硝酸与铜反应使铜溶解；装置丙中，与反应生成棕色的；装置丁中，酸性溶液用于吸收尾气。装置甲中反应产物含，加入溶液会变红，无法检验，A错误；装置乙中铜溶解，是与水反应生成的硝酸将铜氧化，B错误；装置丙中溶液变棕色，可能是装置乙中生成的，C错误；酸性溶液具有强氧化性，可氧化尾气，可代替酸性溶液，D正确；故选D。 3.（2026·北京大兴·三模）下列实验操作不能达到实验目的的是 A．证明羟基使苯环活化 B．检验溴乙烷中含有Br元素 C．验证非金属性： D．检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】苯与饱和溴水不能发生反应，而苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚沉淀，则说明羟基使苯环活化，可达到实验目的，A不符合题意；向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，使之发生水解产生Br-，再加入稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液，产生AgBr淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中溴元素的存在，可达到实验目的，B不符合题意；浓盐酸与碳酸钠生成二氧化碳，可证明盐酸的酸性强于碳酸，由于盐酸不是Cl的最高价含氧酸，无法比较Cl和C的非金属性，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl和烧瓶中反应生成的CO2均可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较碳酸和硅酸的酸性，尽管碳酸和硅酸均为C和Si的最高价含氧酸，也无法比较C和Si的非金属性，不能达到实验目的，C符合题意；Fe2+不与KSCN反应出现红色，加入氯气后，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应溶液变为红色，可检验原溶液含有Fe2+，可达到实验目的，D不符合题意；故选C。 4.（2026·河南信阳·模拟预测）下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁 B．检验铁粉与水蒸气反应产生氢气 C．除去NO中的NO2 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 【答案】A 【解析】电解池中与电源正极相连的Zn电极为阳极被腐蚀，与电源负极相连的Fe电极为阴极被保护，该方法属于外加电流法，不是牺牲阳极法，A项符合题意；铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成的H2通入肥皂液形成气泡，点燃时可听到爆鸣声，B项不符合题意；NO2可与水发生反应：，NO不溶于水，该洗气装置为长进短出，可除去NO中的NO2，C项不符合题意；向容量瓶中转移溶液，是配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤，液面离刻度线约1 cm时，需要改用胶头滴管定容，D项不符合题意。故选A。 考向05 与铁有关的工艺流程 1.【新考法·与铁有关的工艺流程】（2026·陕西榆林·模拟预测）一种以硫铁矿（）为原料生产硫酸并综合利用烧渣（主要含、、等）制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“焙烧Ⅰ”时，将硫铁矿粉碎可增大化学反应速率 B．“浸取”的目的是用NaOH溶液除去和 C．“吸收”时试剂X可选用水或稀硫酸 D．“焙烧Ⅱ”时发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe元素转化为Fe2O3，S元素转化为SO2，接触室中，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀释用硫酸，焙烧Ⅰ中的Al2O3和SiO2可与NaOH反应，生成Na[Al(OH)4]、Na2SiO3等可溶性钠盐，剩余固体为Fe2O3和FeS2，二者在焙烧Ⅱ发生反应FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，Fe3O4可以被磁铁吸引，通过磁选得到Fe3O4。粉碎硫铁矿可以增大接触面积，加快反应速率，A正确；根据分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3和SiO2转化为可溶性钠盐除去，B正确；用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3的目的是避免形成酸雾，有利于SO3的吸收，不可用水或稀硫酸，C错误；根据分析，焙烧Ⅱ发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正确；故选C。 2.（2026·福建泉州·模拟预测）钛白废酸(含、、、和高浓度)是钛白粉生产的高污染副产物，科研团队开发绿色工艺将其转化为电池级磷酸铁()，流程如下： 下列说法错误的是 A．“还原”时铁粉还有调节的作用 B．“除硫”时存在反应： C．“沉铁”时每氧化，消耗大于1 mol D．“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】在“还原”步骤中，加入铁粉，能将溶液中的还原为，同时，铁粉会与钛白废酸中的发生反应，消耗，从而调节溶液的pH，析出、沉淀；“除硫”时，加入，生成沉淀，达到除硫目的，再向滤液中加入，将氧化为，最终转化为。在“还原”步骤中，加入铁粉，能将溶液中的还原为，同时，铁粉会与钛白废酸中的发生反应，消耗，从而调节溶液的pH，促进、水解生成、沉淀析出，因此铁粉有调节pH的作用，A正确；“除硫”时，加入，电离出的与溶液中的反应生成沉淀，离子方程式，B正确；“沉铁"时，将氧化，自身被还以为水，每有2 mol被氧化为，失去电子，作氧化剂，O从-1价变为-2价，根据得失电子守恒，理论上需要消耗1mol ，但不稳定，在反应过程中会部分分解，因此实际消耗的物质的量大于，C正确；“沉铁”后生成沉淀，要获得纯净的，操作X应为过滤、洗涤、干燥即可，不需要蒸发浓缩、冷却结晶，D错误；故选D。 3.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁（）形式存在，在常温常压下稳定，加热至以上时开始分解。某实验小组采用下列方案在实验室测定芹菜叶中铁元素的含量。 已知：。下列说法正确的是 A．为方便起见，芹菜叶可以在烧杯中进行灼烧 B．“灼烧”“过滤”和“滴定”过程中均发生化学变化 C．参与反应（除自身的分解反应外）的离子方程式为 D．若消耗标准溶液体积平均为20.25 mL，则芹菜叶中含113.4 mg铁元素 【答案】D 【解析】灼烧固体物质需要在坩埚中进行，烧杯不耐高温，不能用于灼烧，A错误；过滤是分离固体和液体的操作，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，B错误；该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；根据流程推导定量关系： ，可得关系：，即； 计算：，，D正确；故选D。 4.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、，某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，其工艺流程如图所示。已知：和CuO均不与NaOH溶液反应，下列说法正确的是 A．操作1为过滤，固体G为混合物 B．少量试剂E与溶液D发生反应的离子方程式为 C．溶液D中含有的金属阳离子只有和 D．检验溶液F中金属阳离子的试剂为KSCN溶液 【答案】A 【解析】 铁矿石A（主要成分是，还含少量的、，）加溶液，（两性氧化物）和反应，过滤（操作1）后，溶液C为含的溶液，固体B为、；固体B加硫酸溶解，反应生成、，反应生成，得到溶液D；加入过量铁粉（试剂E）置换Cu、还原，过滤后，固体G为生成的Cu和过量的Fe，溶液F为溶液；固体G加硫酸溶解过量Fe，过滤得到单质Cu，所得溶液仍为，合并制备绿矾。操作1用于分离固体和液体，为过滤；固体G含Cu和过量的Fe，属于混合物，A正确；溶液D中含，Fe优先和反应（），再和反应，离子方程式不止有题干给出的这一个，B错误；和硫酸反应生成和，因此溶液D中还含有，C错误；溶液F中金属阳离子为，溶液用于检验，不能检验，D错误；故选A。 拔高·模拟预测 1.（2026·山东济南·模拟预测）下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊 B 向溶液中通入少量 C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】向 溶液中通入过量，最终溶液呈酸性，产物为硫沉淀和，不能生成，正确离子方程式为，A错误；向溶液中通入少量，具有强氧化性，可将氧化为生成沉淀，部分被还原为，过量与反应生成的结合为，离子方程式书写正确，B正确；苯酚酸性强于、弱于，向苯酚钠溶液中通入少量，产物为苯酚和，正确离子方程式为，C错误；具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误；故选B。 2.（2026·江西赣州·模拟预测）X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A．一定含有 B．不含有 C．不含有 D．可能含有 【答案】D 【解析】由三种前四周期元素组成的易溶化合物X配成水溶液，与稀硝酸混合后试管口出现红棕色气体，得到反应后溶液Y；取两份Y分别检验，第一支试管加足量盐酸与少量氯化钡，同时出现气泡与白色沉淀，第二支试管滴加KSCN溶液，溶液变红，结合硝酸的强氧化性、被还原为再遇空气生成、遇酸放且部分被硝酸氧化为、可被硝酸氧化为使KSCN显色的性质，逐一判断溶液Y中离子存在可能性。若X中还原性物质过量，可将加入的稀硝酸中的完全还原，溶液Y中可能不含，A错误；若过量、稀硝酸完全反应，溶液Y中可含有剩余的，KSCN溶液只能检验，无法证明无，B错误；向溶液Y中加入溶液后变红，说明溶液Y中一定含有，C错误；若X中含有过量的，部分被稀硝酸氧化为，剩余的存在于溶液Y中，加盐酸时产生气泡，同时与生成白色沉淀，符合实验现象，故溶液Y可能含有，D正确；故选D。 3.（2026·北京大兴·三模）碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)与乳酸[]反应可制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组设计实验制备，依次进行了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，方案如下： 溶液() 实验 试管内试剂 现象 Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色 Ⅱ 溶液() 产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 资料： ⅰ．、 ⅱ．吸附后会呈现茶色 ⅲ．经测定实验Ⅲ中的纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ 下列说法不合理的是 A．实验Ⅰ中的白色沉淀是 B．实验Ⅱ中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式是 C．实验Ⅲ用溶液的优点有：生成保护，防止其被氧化；pH低，降低的比例 D．研究小组用测定补血剂中亚铁含量进而计算补血剂中乳酸亚铁的质量分数 【答案】D 【解析】利用硫酸亚铁溶液与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵分别反应产生的白色沉淀，根据白色沉淀发生的变化，进行探究。实验I中产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色，则为被空气中的氧气氧化为，故白色沉淀为，A正确；实验II中硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应产生的白色沉淀后逐渐变茶色，同时有小气泡生成，据已知，吸附后会呈现茶色，故产生白色沉淀为碳酸亚铁，且和反应生成气体二氧化碳，离子方程式为，B正确；​​溶液中，​水解使其溶液pH低于、，浓度更小，减少了杂质的生成，同时反应生成的​可以排出溶液中的氧气，防止被氧化，因此产物纯度更高，C正确；补血剂乳酸亚铁中含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，滴定过程中​会同时氧化和羟基，导致消耗的标准液体积偏大，无法准确计算乳酸亚铁的质量分数，D错误；故选D。 4.（2026·湖北十堰·模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是 A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： D．溶液滴入溶液中： 【答案】D 【解析】苯酚的酸性强于，但是弱于，苯酚与碳酸钠只能生成，不会生成CO2，离子方程式为，A错误；漂白粉中的具有强氧化性，会将氧化为，会与结合转化为CaSO4沉淀，由于亚硫酸钠少量，离子方程式为，B错误；稀硝酸与银反应应生成NO，不是NO2，离子方程式为，C错误；与反应生成蓝色沉淀，离子方程式正确，D正确；故选D。 5.（2026·陕西榆林·模拟预测）蛇纹石[主要成分是，含少量Ni、Fe、Al元素]转化与绿矾分解耦合并矿化固定的流程如图所示[焙烧时Mg、Ni、Al转化为硫酸盐，Fe(非绿矾所含)转化为+3价硫酸盐，绿矾高温分解生成四种氧化物，一种为红色固体，两种为硫的氧化物；完全沉淀时，金属离子浓度]。 已知： 下列说法正确的是 A．滤渣的主要成分为 B．“调”，过滤后滤液中 C．绿矾()高温分解生成的、物质的量之比为2:1 D．“矿化”的离子反应为 【答案】B 【解析】蛇纹石与绿矾混合焙烧后，Mg、Ni、Al及原杂质Fe转化为可溶性硫酸盐，绿矾分解生成不溶性红色、、，原蛇纹石中Si转化为不溶性；水浸后，不溶物、成为滤渣，滤液含；加调，沉淀除去；再加过量碱沉镍，得到沉淀除去镍；最后滤液通入矿化，得到目标产物。由分析知，在绿矾使蛇纹石转化为的过程中，有生成，滤渣的主要成分为和，A错误；在的溶液中，相等，，B正确；FeSO4·7H2O高温下分解，得到红棕色固体Fe2O3和气体产物SO3、SO2，化学方程式为，应为1︰1，C错误；沉镍后溶液为碱性，从流程知在溶液中，离子反应为，D错误；故选B。 6.（2026·山东德州·三模）某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向溶液()中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色； ②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生； ③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。 下列说法错误的是 A．实验①中产生的气泡主要成分为，而非 B．结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应 C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在 D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于 【答案】C 【解析】实验①为强酸性环境，溶液中存在、、，加入Cu后有气泡、溶液变为蓝绿色，说明生成和气体；实验②pH为5，酸性较弱，加入Cu后无气泡，仅溶液变色，说明此时仅氧化Cu，未参与反应；实验③反应后溶液含，具有还原性，可与酸性反应，因此紫色褪色无法确定是否存在；强酸性下优先与Cu反应生成NO，说明强酸性条件下氧化性强于。实验①为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，与Cu反应生成NO，Cu与不发生置换反应，气泡不是，A正确；实验②pH为5时无气泡，说明仅氧化Cu，实验①有气泡，说明强酸性下、也与Cu反应，因此实验①中Cu既与反应，也与、共同反应，B正确；实验③的溶液中含有，性质与相似，说明具有还原性，可与酸性反应使紫色褪去，因此无法证明溶液中存在，C错误；强酸性条件下优先与Cu反应产生NO，说明的氧化性强于，D正确；故选C。 7.（2026·湖南长沙·二模）依据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，溶液边缘显浅红色 铁发生了吸氧腐蚀 B 取少量丙烯醛于试管中，加入溴水 溴水褪色 该有机物中有醛基 C 向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加KSCN溶液 溶液不变红 固体中肯定没有Fe3O4 D 向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加5滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滴加几滴0.1mol/L CuSO4溶液 先出现白色沉淀，后生成黑色沉淀 A．C B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】向铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液，一段时间后，氯化钠溶液的边缘显浅红色。说明铁、食盐水和杂质碳形成原电池，食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成，一段时间后溶液边缘变红，可知Fe发生吸氧腐蚀，A正确；丙烯醛含双键和醛基，溴水褪色可能由两者共同引起，无法单独证明醛基存在，B错误；向铁和水蒸气反应后的固体中有，可能含有过量的铁，先加稀硫酸，溶于稀硫酸得到的能与过量的铁反应生成，再加KSCN溶液，不能与反应，溶液不变红，不能证明固体中没有，C错误；向2mL 0.1mol/L溶液中滴加少量溶液，先产生白色沉淀，反应完后有剩余，再滴加几滴0.1mol/L溶液，一定会出现黑色沉淀，不能说明，D错误；故选A。 8.（2026·陕西榆林·模拟预测）下列装置或操作正确且能够达到实验目的的是 A．对氨气进行尾气吸收 B．配制NaOH溶液 C．制备FeCl3晶体 D．利用滴定法测定FeCl2溶液浓度 【答案】A 【解析】四氯化碳密度比水大，位于下层，氨气不溶于四氯化碳，导管伸入四氯化碳层可防止倒吸，逸出的氨气在上层水层被吸收，该装置可以达到尾气吸收目的，A正确；容量瓶只能用于定容，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，NaOH固体溶解需先在烧杯中进行，冷却后再转移到容量瓶，B错误；FeCl3​溶液中会发生水解，加热蒸发时HCl挥发，促进水解完全，最终得到氢氧化铁或氧化铁，无法得到晶体，C错误；溴氧化亚铁离子生成铁离子，溴水刚滴入溶液就会因为铁离子和硫氰化钾作用而显血红色，无法判断滴定终点，D错误；故选A。 9.（2026·江西南昌·模拟预测）由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中有Fe3+，也可能有Fe2+ B 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到170 ℃，并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 有乙烯生成 C 将AlCl3溶于水，进行导电实验，溶液能导电 AlCl3是离子化合物 D 向0.1 mol·L-1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加几滴0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】KSCN溶液遇变红，该现象只能证明原溶液一定存在，与KSCN不反应，因此原溶液也可能含有，A正确；乙醇易挥发，加热时挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成了乙烯，B错误；溶于水导电是因为在水分子作用下电离出自由移动的离子，是共价化合物，并非离子化合物，C错误；HI溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明是氧化了，不能得出氧化性的结论，D错误；故选A。 10.（2026·河南新乡·模拟预测）下列实验能根据现象得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向CO还原后所得到的产物中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 证明已被完全还原 B 等物质的量的和分别与足量的反应，放热多 非金属性： C ，向和的混合溶液中加入少量的NaOH稀溶液，有红褐色沉淀产生 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该沉淀一定是金属的氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】若未完全还原，其与稀硫酸反应生成的Fe3+会被还原生成的Fe单质还原为Fe2+，滴加KSCN溶液也不变红，无法证明已被完全还原，A错误；等物质的量的Cl2和Br2与足量H2反应时，Cl2放热更多，说明生成的HCl稳定性更强，简单气态氢化物越稳定对应非金属性越强，可推出非金属性Cl>Br，B正确；Mg(OH)2为AB2型沉淀，Fe(OH)3为AB3型沉淀，二者沉淀类型不同（阴、阳离子个数比不同），且原混合溶液中的离子浓度未知，不能直接根据先析出红褐色沉淀判断Ksp的大小关系，C错误；若原溶液同时含有Ca2+和，加入NaOH溶液会生成CaCO3白色沉淀，该沉淀不属于金属氢氧化物，D错误；故选B。 11.（2026·北京·模拟预测）将钢铁部件发蓝处理，可在表面形成致密的氧化膜以减缓腐蚀。工业上常用高温水蒸气或碱性溶液将铁氧化。某发蓝工艺中铁的转化关系如下图，过程Ⅰ、Ⅱ中均产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列说法正确的是 A．利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为 B．可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为 C．过程Ⅰ中进一步升高温度或增大溶液浓度，均有利于发蓝处理 D．过程Ⅱ中反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】铁与溶液NaNO2、NaOH溶液在120℃生成Na2FeO2，Na2FeO2与NaNO2溶液、NaOH溶液在140℃生成Na2Fe2O4，Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成。利用高温水蒸气进行发蓝处理生成，化学方程式为，A错误；若“发蓝”失败，铁暴露会与CuSO4反应析出Cu，检验原理为，成功则无反应，B错误；升高温度，NaNO2受热易分解，反而降低氧化效率，不利于发蓝；增大NaNO2浓度，NaNO2浓度过高会导致Fe过度腐蚀，膜层疏松不致密，同样不利于发蓝处理，C错误；过程Ⅱ中Na2FeO2与NaNO2溶液、NaOH溶液在140℃生成Na2Fe2O4，NaNO2作氧化剂，Na2FeO2作还原剂，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明还生成了氨气，反应的离子方程式为，D正确；故选D。 12.（2026·河北衡水·模拟预测）某化学兴趣小组设计利用生活废铁(主要成分是铁，还有少量的铝、铜、炭及其金属对应的氧化物)制备四氧化三铁胶体粒子，流程如下。 下列说法错误的是 A．“滤渣2”主要成分为C和Cu B．加入氯水后再加KSCN溶液可检验滤液2中 C．生活废铁最好先粉碎，再加入浓氢氧化钠溶液浸泡 D．可通过丁达尔效应确认加入溶液和氢氧化钠溶液后得到的含的分散系是否为胶体 【答案】B 【解析】废铁（含Fe、Al、Cu、C及金属对应的氧化物）加NaOH溶液，Al和Al的氧化物与NaOH溶液反应溶解，过滤，滤液1含Al元素，滤渣1为Fe、铁的氧化物、Cu、C；滤渣1加稀硫酸，Fe和铁的氧化物溶解，Cu、C不溶，过滤得到的滤渣2为Cu、C，滤液2含、，最后加和NaOH溶液加热得到四氧化三铁胶体。Cu和C都不与稀硫酸反应，因此滤渣2主要成分为C和Cu，A正确；滤液2中本身就含有，先加氯水（将氧化为）再加KSCN，无论原溶液是否有，溶液都会变红，无法检验；检验的存在，可另取少量滤液2，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明含有，B错误；废铁粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使Al充分溶解除去，C正确；丁达尔效应是胶体的特征性质，可用来检验分散系是否为胶体，D正确；故选B。 13.（2026·江苏·二模）探究与溶液反应的实验如下： 步骤Ⅰ：向的的溶液中加入过量的粉，缓慢产生气泡，产生大量红褐色沉淀，至无气泡时溶液为，取出少量固体未检测到单质。 步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐酸，待为时，取出少量固体检测到单质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中存在反应 B．步骤Ⅰ中无Fe单质产生说明还原性 C．步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 D．步骤Ⅱ中盐酸的作用是将溶解并抑制水解 【答案】D 【解析】步骤Ⅰ中检测到固体不含Fe单质，不存在Fe与的反应，A错误；金属活动性顺序中Zn排在Fe之前，还原性Zn>Fe；步骤I初始酸性条件下，锌优先还原为，随着酸的消耗，溶液升高，转化为沉淀，沉淀覆盖在表面，阻止进一步反应，未被还原为铁单质，B错误；步骤Ⅱ中有过量Zn和生成的Fe单质，会被完全还原为，滴加KSCN溶液不会呈血红色，C错误；步骤Ⅰ中红褐色沉淀为，加入盐酸可将其溶解得到，且酸性条件可抑制水解，使得与Zn反应生成Fe单质，D正确；故选D。 14.（2026·湖北武汉·模拟预测）以石油工业废弃催化剂(含Fe、Al2O3、SiO2)为原料制备的流程示意图如下。下列说法错误的是 A．“灼烧”的目的是除去石油残渣 B．“碱浸”的目的是除去2种两性氧化物 C．“酸浸”后溶液的pH过小会导致产品质量减少 D．用K3[Fe(CN)6]溶液可检验“沉铁”是否完全 【答案】B 【解析】以含Fe、Al2O3、SiO2的废旧催化剂为原料，先在空气中灼烧除去石油残渣，同时将Fe氧化为铁的氧化物；再用NaOH碱浸，溶解两性的Al2O3和酸性氧化物SiO2，实现与铁的氧化物分离；接着用硫酸酸浸，将铁的氧化物转化为Fe2+（或Fe3+，后续会被还原为Fe2+）的硫酸盐溶液；最后加入草酸沉铁，得到FeC2O4·2H2O晶体。灼烧过程中，石油残渣（有机物）在空气中会燃烧分解为气体被除去，同时金属铁被氧气氧化为铁的氧化物，便于后续处理；A正确；废旧催化剂中的Al2O3是典型的两性氧化物，能与NaOH反应；但SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，它与NaOH反应生成硅酸钠；因此碱浸除去的是1种两性氧化物（Al2O3）和1种酸性氧化物（SiO2），并非2种两性氧化物；B错误；酸浸时若pH过小（酸性过强），后续加入草酸时，溶液中H+浓度过高，会抑制草酸的电离，导致浓度降低，不利于FeC2O4·2H2O的沉淀生成，从而使产品产率降低、质量减少；C正确； “沉铁”过程是将溶液中的Fe2+转化为FeC2O4·2H2O沉淀；K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液与Fe2+反应会生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，若沉铁不完全，溶液中残留的Fe2+会与该试剂显色，因此可用来检验沉铁是否完全；D正确；故选B。 15.（2026·四川·模拟预测）磷酸铁是制造磷酸铁锂电池的重要原料。一种以硫铁矿烧渣(主要成分为，还含有少量的)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：常温下，，。下列说法错误的是 A．“焙烧”需在惰性气氛中进行 B．“浸渣”的主要成分是 C．“除杂”后的滤液中 D．“沉铁”过程中加入“氨水”的目的是生成 【答案】D 【解析】焙烧：利用炭黑的还原性，将原料中的高价铁（如、）还原为低价铁（主要是或单质Fe）。    酸浸：铁的氧化物与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（）溶液。浸渣主要是（二氧化硅），滤液含有、、以及过量的。 除杂：加入NaF（氟化钠），和与反应生成难溶的氟化物沉淀（、）。滤液主要含有（硫酸亚铁）。 沉铁：加入磷酸氢铵（）、氨水（），并通入（氧气）。将亚铁离子（）转化为磷酸铁（）沉淀。后续：经过过滤、洗涤、干燥等“一系列操作”，最终得到产品。 焙烧时加入炭黑作为还原剂，若不在惰性气氛中，炭黑会与空气中的氧气反应，无法还原铁的氧化物，同时也可防止生成的亚铁被氧化，因此需在惰性气氛中进行，A正确；酸浸时加入稀硫酸，不与稀硫酸反应，其余金属氧化物均与稀硫酸反应溶解，因此浸渣主要成分为，B正确；除杂后溶液中浓度相同，，C正确；沉铁的目标产物是，加入氨水的目的是调节溶液pH，中和反应生成的，促进与结合生成沉淀，不是生成，D错误；故选D。 16.（2026·河南·阶段检测）M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A．单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B．N的阳离子都不能与单质M反应 C．1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D．X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 【答案】B 【解析】根据图示，X加入溶液变成Y，而溶液是检验的试剂，所以X中含有，且X由反应得到，即元素N为Fe。X加入溶液生成红褐色沉淀，即Z为。M、N均为日常生活中的常见金属单质，N通过反应将M置换出来，即M的活泼性弱于N，所以M为Cu。Cu在常温下不和浓硫酸反应，Fe和浓硫酸常温下会钝化，所以两者在常温下都不溶于浓硫酸，A正确；具有强氧化性，能将单质Cu氧化为，B错误；反应①的化学方程式为，反应③的化学方程式为，在①中完全溶解转移的电子数是，在③中完全反应转移的电子数是，故1 mol Cu在①中完全溶解转移的电子数是在③中完全反应转移的电子数的2倍，C正确；向溶液中加入溶液生成，使溶液呈红色，向溶液中加入溶液生成红褐色沉淀，都可用来检验中的，D正确；故选B。 17.（2026·陕西渭南·二模）某元素(该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红 B．若d为红棕色固体，则f能由化合反应得到 C．若b能溶于稀硫酸生成a与g，则e受热不易分解 D．若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应 【答案】B 【解析】若a为气体则a为，其简单气态氢化物为，属于碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，无法使蓝色石蕊试纸变红，A错误；若d为红棕色固体则d为，f为，反应属于化合反应，因此f能由化合反应得到，B正确； 若b能溶于稀硫酸生成a与g，则b为（与稀硫酸发生歧化反应），e为，受热易分解为和，C错误；若a为淡黄色固体则a为，i为，浓硫酸常温下与单质铁发生钝化，钝化属于化学反应，并非不发生反应，D错误；故选B。 18.（2026·云南昆明·二模）溴化亚铁是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。实验室利用HBr与Fe加热反应制备溴化亚铁装置如图(部分加热及夹持仪器已省略)。 下列说法正确的是 A．装置甲发生反应 ，说明的酸性强于HBr B．装置乙、戊中盛装的试剂均为无水氯化钙 C．实验时，先加热丙装置，再打开分液漏斗的活塞 D．丁装置用于收集产品，为防堵塞，丙、丁之间最好用粗导气管连接 【答案】D 【解析】该反应是高沸点难挥发性酸制低沸点易挥发性酸，不是利用强酸制弱酸原理，实际是强酸，酸性强于，A错误；装置乙的作用是干燥，可盛装无水氯化钙；但装置戊的作用是：吸收未反应的有毒尾气，同时防止空气中的水蒸气进入装置使潮解，无水氯化钙只能干燥不能吸收，戊应盛装碱石灰，因此B错误；若先加热丙装置，装置内空气中的氧气会氧化细铁丝，应该先打开分液漏斗活塞，利用生成的排尽装置中空气后，再加热丙，因此C错误；在以上升华，遇冷会凝华为固体，若用细导管容易堵塞，因此丙、丁之间用粗导气管连接可防止堵塞，D正确；故选D。 19.（2026·福建南平·二模）探究不同条件下溶液和Zn粉反应的实验步骤如下： 下列说法错误的是 A．试剂X可选用 B．红褐色沉淀包裹在Zn表面阻碍反应进行 C．活化能：的水解反应 的还原反应 D．滴入KSCN溶液待红色褪去，此时有气泡生成 【答案】C 【解析】FeCl3溶液加入过量Zn粉后，先产生红褐色沉淀，因产生的沉淀对锌粉进行包裹，将溶液过滤后检测无Fe2+也无Fe单质生成。若在溶液中滴加浓盐酸后出现了红褐色沉淀消失，加入KSCN溶液会从红色变为无色，最后有Fe单质生成，说明Zn与Fe3+、Fe2+发生了反应。当溶液中有Fe3+时需检验Fe2+，可选用K3[Fe(CN)6]是否生成蓝色沉淀来判断，A正确；反应在加入过量Zn粉时产生了红褐色沉淀，且反应过滤后未检测出Fe2+和Fe单质，当继续加入浓盐酸后能生成Fe单质，说明锌粉并未反应完，生成的Fe(OH)3沉淀包裹了锌粉，阻碍了反应进行，B正确；加入过量Zn后产生少量气泡且生成红褐色沉淀，说明Fe3+易水解使溶液呈酸性，加入Zn消耗H+从面使Fe3+的水解平衡正向移动，得到红褐色的Fe(OH)3沉淀。说明Fe3+的水解反应先于Fe3+的还原反应，活化能更小，C错误；当加入浓盐酸后，消除Fe(OH)3对锌粉的包裹，使Zn持续与Fe3+、Fe2+反应，最终得到铁单质，当滴入KSCN溶液待红色褪去，因此时溶液仍保持pH为1，酸性强，Zn与溶液中的H+反应产生气泡，D正确；故选C。 20.（2026·河南商丘·模拟预测）部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是 A．物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成g B．常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色 C．物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e D．若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体 【答案】D 【解析】a为Fe或Cu，b为或,c为，d为或，e为，f为盐或盐，g为盐。b如果为，可以被稀硝酸氧化生成盐；c为，和稀硝酸反应生成盐；d如果为，可以被稀硝酸氧化生成盐；e为，和稀硝酸反应生成盐，所以选项A正确； Fe与氧气点燃只能生成，不符合a→b转化，常压点燃条件下，Cu可被氧化为，Cu元素的焰色试验火焰呈绿色，选项B正确；若f为盐，与足量氨水反应，第一步生成：；第二步在空气中被氧化为：，选项C正确；能与水蒸气反应的a为Fe，反应方程式为，产物是，不是c，因此选项D错误；故选择D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $