精品解析：云南省昆明师范专科学校附属中学2022-2023学年高二下学期5月期中化学试题

昆明师专附中2022—2023学年下学期期中质量监测 高二化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Si：28 P：31 第I卷 (选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15题) 1. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于 ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题给结构可知，该有机物含苯环、-COOH，其余结构饱和。 ①该有机物含苯环，属于芳香族化合物，①正确； ②含苯环的有机物不属于脂肪族化合物，②错误； ③该有机物含-COOH，属于有机羧酸，③正确； ④该有机物相对分子质量不够大，不属于有机高分子化合物，④错误； ⑤该有机物含O，不属于芳香烃，⑤错误； 综上所述，①③正确，故答案选C。 2. 下列有关共价键的描述，错误的是 A. 键能：C-N<C=N<C≡N B. 共价键极性：H-F<N-H C. 键长：I-I>Br-Br>Cl-Cl D. 分子中的键角：H2O<CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．键能随键数增加而增大，（单键）<（双键）<（三键），A正确； B．共价键极性由电负性差异决定，电负性差值越大，键的极性越大。的电负性大于，极性应强于，B错误； C．半径越小，键长越短，原子半径，键长，C正确； D．的中心原子杂化方式为，含有两对孤电子对（键角小于），的中心原子杂化方式为，（键角），键角更小，D正确； 故答案选B。 3. 基态原子的核外电子排布的原则不包括 A. 能量守恒原理 B. 能量最低原理 C. 泡利原理 D. 洪特规则 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。 故选A。 4. 下列属于同分异构体的是 A. 氧气和臭氧 B. 甲烷和丙烷 C. 正丁烷和异丁烷 D. U和U 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧是由O元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误； B．甲烷和丙烷在分子结构上相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但二者的分子结构不同，因此二者互为同分异构体，C正确； D．U和U是质子数相同，但中子数不同的原子，二者互为同位素，D错误； 故合理选项是C。 5. 下列物质具有自范性、各向异性的是 A. 钢化玻璃 B. 塑料 C. 水晶 D. 陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体，水晶属于晶体，故选：C。 6. 维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】判断一个碳原子是否是手性碳原子，可从碳原子上连接四个基团都不同角度分析，图中打*号为手性碳原子。。故B正确。 7. 某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是 A. 砷，4s24p3 B. 溴，4s24p5 C. 磷，4s24p3 D. 锑，5s25p3 【答案】A 【解析】 【分析】元素周期表中元素的周期数与其原子电子层数相等，主族族数与原子的最外层电子数与其族序数相等，据此分析解答。 【详解】元素位于周期表中第四周期ⅤA族，所以核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33，名称为砷，价电子排布式为4s24p3，故合理选项是A。 【点睛】本题考查原子核外电子排布，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构。 8. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 基态原子的价层电子的轨道表示式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确； B．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确； C．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，C项错误； D．是离子化合物，其电子式为，D项正确； 故选C。 9. 下列关于键和键的说法中，不正确的是 A. 键和键能同时存在于同一个分子中 B. 键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C. 一个乙烯分子中含有5个键和1个键 D. 分子中只存在键，分子中只存在键 【答案】D 【解析】 【详解】A．键和键能同时存在于同一个分子中，如N2分子中含有1个键和2个键，故A正确； B．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的，故B正确； C．单键为键，双键中有1个键和1个键，乙烯分子的结构式为，含有5个键和1个键，故C正确； D．分子的结构式为H-H，单键为键，分子中只存在键，N2分子中含有1个键和2个键，故D错误； 选D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A. 28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B. 124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键) 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol晶体硅含有2 mol Si—Si键，28 g晶体硅物质的量为1 mol，因此中含有Si—Si键的个数为2NA，故A正确； B．1 mol白磷含有6 mol P—P键，124 g白磷(P4)物质的量为1 mol，因此124 g白磷晶体中含有P—P键的个数为6NA，故B错误； C．1 mol金刚石含有2 mol C—C键，12 g金刚石物质的量为1 mol，因此12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA，故C错误； D．SiO2晶体中每个Si与周围4个O原子结合形成4个Si—O键，因此SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O键)，故D错误。 综上所述，答案为A。 11. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. Y元素在周期表的第三周期VIA族 B. 基态X原子的未成对电子数为3 C. X元素位于周期表的p区 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 【答案】B 【解析】 【分析】根据题给信息知，，Y元素原子的价层电子排布式为，Y元素在周期表的第三周期VIA族，是硫元素；X是氟元素，Z是砷元素，据此解答。 【详解】A．根据分析得Y元素在周期表的第三周期VIA族，A正确 B．X是氟元素，基态原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道中只有一个轨道容纳了1个电子，因此未成对电子数为1，B错误； C．X基态原子的价层电子排布式为，位于周期表的p区，C正确； D．Z是砷元素，位于周期表第四周期第ⅤA族，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确； 故选B。 12. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是和，配位数是5 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的的数目比是1∶2 D. 在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，故A错误； B．中心离子是Ti3+，故B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2，故C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内界配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性，因此氢化物稳定性逐渐减弱的描述正确；但分子间存在氢键，熔沸点远高于同主族其他氢化物，熔沸点顺序为，不是逐渐升高，A错误； B．干冰是分子晶体，升华属于物理变化，只破坏分子间作用力，分子内的共价键不会断裂，B错误； C．是原子晶体，晶体中不存在独立分子，因此没有分子间作用力，熔化时只破坏共价键，C错误； D．中，与之间为离子键，内部与之间为共价键，因此晶体中既存在离子键又有共价键，D正确； 故选D。 14. 下列说法正确的是 A. 可以利用质谱仪测得某未知物的结构 B. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 C. 可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键 D. 臭氧分子是非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱仪用于确定未知物的相对分子质量，不能确定结构，故A错误； B．X射线衍射可用来确定固体是否为晶体，故B正确； C．可燃冰中甲烷分子和水分子间通过化学键相连，不是氢键作用，故C错误； D．臭氧分子正负电荷中心不重合，为极性分子，故D错误； 故选：B。 15. 有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti与Ti的最近距离是 C. Ti的配位数为6 D. 与N距离相等且最近的N有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中，Ti（黑球）的个数为1+12=4，N（白球）的个数为8+6=4，则Ti和N的个数比为1:1，该物质的化学式为TiN，A正确； B．该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则Ti与Ti的最近距离是a pm，B错误； C．如图所示，与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6，C正确； D．与N距离相等且最近的N有12个，D正确； 故选B。 第II 卷 (非选择题 共55分) 二、填空题 16. 如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题： （1）a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的___________(填“①”或“②”)。 ①    ②    a的简单氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________。 （2）b元素位于元素周期表中第___________周期第___________族，其正二价离子的核外价电子排布式是___________。 （3）已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （4）基态g中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。 【答案】（1） ①. ② ②. 四面体形 ③. sp3 （2） ①. 四 ②. VIII ③. 3d6 （3）C>H>Si （4） ①. 2 ②. 哑铃 【解析】 【分析】由各元素在元素周期表中的位置可得，c为H元素；f为C元素；a为N元素；d为Mg元素，g为Si元素；b为Fe元素；e为Co元素。由此解题。 【小问1详解】 由分析可知，a为N元素，基态原子电子排布式为，电子排布图中②符合，故答案选②； a为N元素，a的简单氢化物为，其中心原子N的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形； 中心N原子的价层电子对数为4，其杂化方式为杂化。 【小问2详解】 由分析可知，b为Fe元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族； Fe原子价电子排布为，失去4s轨道2个电子形成，核外价电子排布式为。 【小问3详解】 由分析可知，c为H元素，f为C元素，g为Si元素。则已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则其电负性由大到小为C>H>Si。 【小问4详解】 由分析可知，g为Si元素，基态电子排布为，3p轨道上有2个未成对电子，故未成对电子数为2； Si原子核外电子占据的最高能级为3p，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形。 17. 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： ①     ② ③ ④ ⑤   ⑥ ⑦ ⑧   ⑨ ⑩ （1）属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________。 （2）②的分子式为___________，最简式为___________。 （3）写出③的电子式___________。 （4）写出⑦中官能团的名称：___________，⑦的一氯代物有___________种，写出⑦的2种同分异构体的结构简式：___________、___________。 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ②⑥⑨ ③. ⑤ （2） ①. ②. （3） （4） ①. 羟基、酯基 ②. 5 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 结构式要求完整写出所有原子和所有共价键，所以属于结构式的是⑩，键线式省略碳氢原子，用端点或拐点表示碳原子，仅用线表示共价键，属于键线式的有②⑥⑨，比例模型按原子相对大小和空间位置表示分子结构，不突出共价键，属于比例模型的是⑤； 【小问2详解】 ②含6个饱和碳原子，属于烷烃，分子式为，其中碳氢个数比为，因此最简式就是； 【小问3详解】 甲烷中碳原子最外层4个电子，分别与4个氢原子形成共用电子对，满足8电子稳定结构，电子式为； 【小问4详解】 ⑦为邻羟基苯甲酸甲酯，官能团为酚羟基和酯基，分子中能被氯取代的氢共有5种，分别是苯环上4种、酯基甲基1种，因此一氯代物共5种，邻羟基苯甲酸甲酯分子式为，它的同分异构体有许多种，如、、、等。 三、结构与性质 18. 我国科学家利用、(、)和首次合成了组成为的非线性光学晶体。回答下列问题： （1）C、O第一电离能较大的是___________。 （2）基态Cs原子价层电子排布式为___________，其中能量最高的电子占据电子层的符号为___________；、不能形成类似分子中的键，原因是___________。 （3）第四周期元素由于受电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 ①镓属于元素周期表的___________区。 ②已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，但钛的硬度比铝大，说明铝的金属键比钛___________ (填“强”或“弱”)。 ③螯合物是多酚氧化酶的模型配合物。其中结构简式为 ，则中含有的键数目为___________。 （4）硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。理想的硼化镁晶体的晶胞结构模型如图。 ①硼化镁晶体的化学式为___________。 ②若该晶胞的边长为anm，则该晶胞的密度为___________(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）O （2） ①. ②. P ③. Si、Ge的原子半径较大，不能实现p轨道的重叠 （3） ①. p ②. 弱 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 同周期从左到右第一电离能逐渐增大，C、O第一电离能较大的是O。故答案为：O； 【小问2详解】 Cs为第六周期，ⅠA族元素，基态Cs原子价层电子排布式为，其中能量最高的电子占据电子层(占据K、L、M、N、O、P六层)的符号为P；、不能形成类似分子中的键，原因是Si、Ge的原子半径较大，不能实现p轨道的重叠。故答案为：；P；Si、Ge的原子半径较大，不能实现p轨道的重叠； 【小问3详解】 第四周期元素由于受电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 ①镓元素的原子序数为31，价电子排布式为4s24p1，镓属于元素周期表的p区。故答案为：p； ②钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛和铝都是金属晶体，两者相对原子半径接近，但钛原子的价电子数比铝多，钛晶体中金属键比铝晶体强，所以钛的硬度比铝大，说明铝的金属键比钛弱。故答案为：弱； ③结构简式为 ，每个分子中有7个C-H键、3个C-N键、1个C-O键,则中含有的键数目为。故答案为：； 【小问4详解】 ①根据晶体结构，一个晶胞中含有的镁原子数为，含有的硼原子数为2，硼化镁晶体的化学式为。故答案为：； ②若该晶胞的边长为anm，则该晶胞的密度为=。故答案为：。 四、元素或物质推断题 19. X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信息如下表所示。 元素 结构或性质信息 X 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 Y 基态原子最外层电子排布为 Z 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 M 单质在常温、常压下是气体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子 Q 其与 X 形成的合金为目前用量最多的金属材料 （1）Q元素基态原子的电子排布式是___________。 （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能：___________>___________(填元素符号)；X和Z形成的化合物为一种液体溶剂，其分子中的键和键数目之比为___________，该化合物溶于水___________(填“易”或“难”)。 （3）Y的最简单氢化物分子中含有___________共价键(填“极性”或“非极性”，下同)，是___________分子，该氢化物易液化，其原因是___________。 （4）M的气态氢化物和氟化氢相比，沸点高的是___________(填写化学式，后同)；稳定性强的是___________，其原因是___________。 【答案】（1）(或) （2） ①. N ②. O ③. 1：1 ④. 难 （3） ①. 极性 ②. 极性 ③. 氨分子间可以形成氢键 （4） ①. HF ②. HF ③. F的原子半径小于Cl，H-F的键长小于H-Cl，H-F的键能大于H-Cl 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则X含有两个电子层，最外层含有4个C，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1，s层含有2个电子，则n=2，Y的最外层电子排布式为：2s22p3，则Y为N元素；Z为非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素；基态原子的M层上有1个未成对的p电子，则M的电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，为铝元素或氯元素，由于Z单质常温、常压下是气体，所以Z是Cl元素；Q与X形成的合金为目前用量最多的金属材料，该合金为钢，则Q为Fe元素； 【小问1详解】 综上所述：X、Y、Z、M、Q分别为C、N、S、Cl、Fe元素， Q为Fe元素，铁原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；答案为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2； 【小问2详解】 核外电子排布处于半充满、全充满、全空是稳定结构，N原子的2p能级是半充满状态，是稳定状态，因此第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为CS2，结构为S=C=S，σ键和π键数目之比为2:2=1:1，该化合物是非极性分子，而水为极性分子，利用相似相溶原理CS2难溶于水。答案为N；O；1:1；难； 【小问3详解】 Y的简单氢化物为NH3，分子中含有N-H键为不同中原子间的极性键。NH3分子为三角锥形，不对称结构为极性分子。NH3以液化即分子间作用力强，主要原因：NH3分子间有分子间氢键。答案为极性；极性；氨分子间可以形成氢键； 【小问4详解】 由于HF分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比HCl高。由于H—F键的键能大于H—Cl键，则氢化物的稳定性HF＞HCl。答案为HF；HF；F的原子半径小于Cl，H-F的键长小于H-Cl，H-F的键能大于H-Cl。 五、实验题 20. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______(填键线式)。 【答案】（1）仪器y （2） ①. C2H4O ②. 88 ③. C4H8O2 （3） ①. 羟基、羰基 ②. 【解析】 【小问1详解】 蒸馏装置中应该使用直形冷凝管，选用仪器y； 【小问2详解】 ①利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则O的质量分数为100%-54.5%-9.1%=36.4%，M分子中n(C):n(H):n(O)=，实验式为C2H4O。 ②同温同压，气体的密度比与相对分子质量成正比，M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为88，分子式为C4H8O2。 【小问3详解】 根据M的红外光谱图，M中官能团的名称为羟基、羰基，M分子式为C4H8O2，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶3∶1∶3；含有羟基、羰基，M的结构简式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明师专附中2022—2023学年下学期期中质量监测 高二化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Si：28 P：31 第I卷 (选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15题) 1. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于 ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 2. 下列有关共价键的描述，错误的是 A. 键能：C-N<C=N<C≡N B. 共价键极性：H-F<N-H C. 键长：I-I>Br-Br>Cl-Cl D. 分子中的键角：H2O<CO2 3. 基态原子的核外电子排布的原则不包括 A. 能量守恒原理 B. 能量最低原理 C. 泡利原理 D. 洪特规则 4. 下列属于同分异构体的是 A. 氧气和臭氧 B. 甲烷和丙烷 C. 正丁烷和异丁烷 D. U和U 5. 下列物质具有自范性、各向异性的是 A. 钢化玻璃 B. 塑料 C. 水晶 D. 陶瓷 6. 维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是 A. 砷，4s24p3 B. 溴，4s24p5 C. 磷，4s24p3 D. 锑，5s25p3 8. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 基态原子的价层电子的轨道表示式： D. 的电子式： 9. 下列关于键和键的说法中，不正确的是 A. 键和键能同时存在于同一个分子中 B. 键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C. 一个乙烯分子中含有5个键和1个键 D. 分子中只存在键，分子中只存在键 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A. 28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B. 124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键) 11. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. Y元素在周期表的第三周期VIA族 B. 基态X原子的未成对电子数为3 C. X元素位于周期表的p区 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 12. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是和，配位数是5 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的的数目比是1∶2 D. 在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 13. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键 14. 下列说法正确的是 A. 可以利用质谱仪测得某未知物的结构 B. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 C. 可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键 D. 臭氧分子是非极性分子 15. 有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti与Ti的最近距离是 C. Ti的配位数为6 D. 与N距离相等且最近的N有12个 第II 卷 (非选择题 共55分) 二、填空题 16. 如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题： （1）a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的___________(填“①”或“②”)。 ①    ②    a的简单氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________。 （2）b元素位于元素周期表中第___________周期第___________族，其正二价离子的核外价电子排布式是___________。 （3）已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （4）基态g中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。 17. 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： ①     ② ③ ④ ⑤   ⑥ ⑦ ⑧   ⑨ ⑩ （1）属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________。 （2）②的分子式为___________，最简式为___________。 （3）写出③的电子式___________。 （4）写出⑦中官能团的名称：___________，⑦的一氯代物有___________种，写出⑦的2种同分异构体的结构简式：___________、___________。 三、结构与性质 18. 我国科学家利用、(、)和首次合成了组成为的非线性光学晶体。回答下列问题： （1）C、O第一电离能较大的是___________。 （2）基态Cs原子价层电子排布式为___________，其中能量最高的电子占据电子层的符号为___________；、不能形成类似分子中的键，原因是___________。 （3）第四周期元素由于受电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 ①镓属于元素周期表的___________区。 ②已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，但钛的硬度比铝大，说明铝的金属键比钛___________ (填“强”或“弱”)。 ③螯合物是多酚氧化酶的模型配合物。其中结构简式为 ，则中含有的键数目为___________。 （4）硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。理想的硼化镁晶体的晶胞结构模型如图。 ①硼化镁晶体的化学式为___________。 ②若该晶胞的边长为anm，则该晶胞的密度为___________(用含a的代数式表示)。 四、元素或物质推断题 19. X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信息如下表所示。 元素 结构或性质信息 X 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 Y 基态原子最外层电子排布为 Z 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 M 单质在常温、常压下是气体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子 Q 其与 X 形成的合金为目前用量最多的金属材料 （1）Q元素基态原子的电子排布式是___________。 （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能：___________>___________(填元素符号)；X和Z形成的化合物为一种液体溶剂，其分子中的键和键数目之比为___________，该化合物溶于水___________(填“易”或“难”)。 （3）Y的最简单氢化物分子中含有___________共价键(填“极性”或“非极性”，下同)，是___________分子，该氢化物易液化，其原因是___________。 （4）M的气态氢化物和氟化氢相比，沸点高的是___________(填写化学式，后同)；稳定性强的是___________，其原因是___________。 五、实验题 20. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______(填键线式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $