云南省文山市第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷笫5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. HCl的电子式： B. 基态 Cu 原子的电子排布式： [Ar]3d94s2 C. BF3的空间构型：三角锥形 D. 激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： 2. 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置和区分别是 A. 第四周期第VIII族：区 B. 第四周期第IIA族；区 C. 第四周期第IIB族：区 D. 第四周期第IIB族；区 3. 下列有关说法或图示正确的是 A. F2的共价键类型：p-pσ键 B. O3分子的球棍模型： C. NaCl溶液中水合钠离子： D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 4. 有关物质的构成及微粒间作用力的说法错误的是 选项 A B C D 物质名称 碘化钾晶体 甲醛晶体 金属钠 晶体硅 构成物质的微粒 阴、阳离子 分子 金属阳离子、自由电子 原子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键、氢键 金属键 共价键 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法中，正确的是 A. SO空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B. 分子晶体一定存在共价键 C. 共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D. 通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 6. 下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A. 与互为同系物 B. 氯乙烷和氯乙烯中C-Cl键的键能相等 C. C2H6O的质谱图中，质荷比为46的峰归属于C2H5O+H D. 石墨能导电是因为电子从一个相邻碳原子平面跳跃到另一个平面 7. 下列关于物质性质的说法不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 B. 苹果酸中含有1个手性碳原子 C. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C60和C70 8. 下列叙述错误的是 A. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 B. CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 C. 分子中σ键与π键个数比为4：1 D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形 9. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B. 原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIIIB族元素 C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. 基态原子价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 10. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为，下列有关说法错误的是 A. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 B. 配离子是，中心离子是，配体是和 C. 比较的键角： D. 1mol配合物与作用可生成2mol沉淀 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与解释匹配不正确的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛(246.6℃)高于邻羟基苯甲醛(196.5℃) 对羟基苯甲醛键能大于邻羟基苯甲醛键能 B 熔点：远高于 属于共价晶体，属于分子晶体 C 稳定性： N的电负性小于O的电负性 D 在中溶解度： 、属于非极性分子，而属于极性分子 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关如图所示配离子的说法正确的是 A. 1mol该配离子中含有π键的个数是6个 B. 该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 C. 该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 D. 该配离子中的配体数目和配位数相同 13. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 FeSO4●7H2O MgO A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式相同 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. FeSO4●7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体熔点：金刚石>CaO>MgO 14. 某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<W<Q B. 氢化物沸点：Y<Z C. 分子键角：WX3<ZX3，与W、Z的电负性有关 D. W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下： 物质 密度(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 A 0.7893 -117.3 78.5 与水以任意比混溶 B 0.7137 -116.6 34.5 不溶于水 （1）要除去A和B的混合物中的少量B，可采用___________(填序号)的方法得到A。 ①蒸馏 ②重结晶 ③萃取 ④加水充分振荡，分液 （2）有机物B的质谱图和红外光谱如图所示，则B的结构简式为___________。 （3）准确称取一定质量的乙醇和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中乙醇和B的物质的量之比___________。 （4）某种有机物C4H8O2的核磁共振氢谐和红外光谱如图所示，该物质的结构简式为___________。 （5）实验室可由环己醇制备环己烯(实验装置如图所示)，将10mL环己醇加入试管X中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管Z内得到环己烯粗品。环己醇和环己烯的部分物理性质如下： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 ①X中碎瓷片的作用是___________；导管Y除了导气外还具有的作用是___________。 ②试管Z置于冰水浴中的目的是___________。 16. NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 （1）以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe3+价电子排布式为_______。 （2）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。 （3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ①NaHCO3分解得Na2CO3，的空间结构为_______。 ②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_______。 ③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是_______。 （4）NH3、NH3BH3(氨硼烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3存在配位键，接受孤电子对的原子是_______。 ②比较沸点：CH3CH3_______NH3BH3(填“>”或“<”)。 17. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中σ键与π键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。 （2）Z的电负性___________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。 （4）的VSEPR模型是___________。 （5）中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是___________。 18. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质直到1886年才被首次分离出来。回答下列问题： （1）基态氟原子的电子有_______种空间运动状态。 （2）已知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。酸性：CF3COOH_______(填“>”或“<”)CH3COOH，原因是_______。 （3）OF2中O的化合价为_______；键角：OF2_______H2O(填“>”“<”或“=”)。 （4）AlF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。 ①已知：AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点为192℃。AlF3的熔点高于AlCl3的原因是_______。 ②图中A表示_______(填离子符号)。 ③图中A与B的最近距离为apm，则该晶体的密度ρ=_______g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷笫5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）① （2）CH3CH2OCH2CH3 （3）1：1 （4） （5） ①. 防止液体暴沸 ②. 冷凝气体 ③. 防止环己烯挥发(或液化收集环己烯) 【16题答案】 【答案】（1）3d5 （2）8Fe+2NH32Fe4N+3H2 （3） ①. 平面三角形 ②. NH3与H2O均是极性分子、相似相溶，NH3与H2O分子间能形成氢键 ，NH3与H2O反应 ③. NH3 （4） ①. B ②. < 【17题答案】 【答案】（1） ①. 3p ②. 哑铃 （2） ①. ＜ ②. ＞ ③. N3-＞O2-＞Na+ （3） （4）四面体形 （5）二者均为sp3杂化，NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 【18题答案】 【答案】（1）5 （2） ①. > ②. 氟的电负性大于氢，使-CF3的吸电子能力大于-CH3，导致CF3COOH中羧基更易电离出H+ （3） ①. +2 ②. < （4） ①. AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力 ②. F- ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $