第02讲 硫及其重要化合物（复习课件）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其重要化合物专题，覆盖硫单质、硫的氧化物、硫酸、SO₃²⁻/SO₄²⁻检验及不同价态含硫物质转化等核心考点，对接高考评价体系，分析2024-2026年多省份考情（如硫的氧化物性质考查分值10-17分），归纳选择、非选择常考题型，体现备考针对性。 课件以“考情分析-知识建模-真题溯源-考向突破”为特色，如解析2026浙江卷SO₂与CO反应氧化还原题培养科学思维，通过硫与铁反应产物检验实验落实科学探究与实践，提供SO₄²⁻检验“先酸后钡”等技巧，助力学生掌握得分要点，教师可精准复习，提升备考效率。

硫及其重要化合物 2027年高考一轮复习讲练测 第02讲 学科：高中化学 版本：全国通用 1 命题透视·考情前瞻 思维建模·脉络梳理 考点精讲·靶向突破 真题溯源·考向感知 对标素养，研判高考命题趋势 搭建知识框架，构建系统思维 拆解核心考点，归纳解题范式 溯源真题逻辑，感知高考考向 知识解构 知识点1 硫单质的性质和应用 知识点2 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 知识点3 硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 考向破译 考向1 考查硫的性质与应用 考向2 考查二氧化硫制取与性质 考向3 考查二氧化硫创新实验探究 考向4 考查硫的氧化物的污染与防治 考点一 硫及其氧化物的性质与应用 知识解构 知识点1 硫酸 知识点2 SO32-、SO42-的检验及重要的硫酸盐 考向破译 考向1 考查浓硫酸的性质及应用 考向2 考查硫酸的工业制法 考向3 考查SO32-、SO42-的检验 考点二 硫酸 SO32-、SO42-、的检验 目 录 CONTENTS 解题妙招 涉及二氧化硫治理解题关键点 解题妙招 妙招1 谨记浓硫酸的特性 妙招2 SO42-、SO32-检验操作与易错警示 考点三 硫酸 SO32-、SO42-、的检验 知识解构 知识点1 不同价态含硫物质的转化 知识点2 氧族元素的其它知识归纳 考向破译 考向1 考查不同价态含硫物质的转化关系 考向2 考查含硫物质转化推断 考向3 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 考向4 考查氧族元素的其它元素 解题妙招 妙招1 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 妙招2 “同族相似、同族递变”规律 2 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 3 考情梳理 01 核心考点 2026 2025 2024 硫及其氧化物的性质与应用  云南卷T9,3分 河北卷T3,3分 湖南卷T3,3分 浙江1月卷T4,3分 河北卷T7,3分 浙江1月卷T6,3分 江苏卷T14分 河南卷T16 海南卷T5,2分 海南卷T10,4分 浙江卷6月卷T7,3分 河北卷T10,3分 湖北卷T7,3分 硫酸 SO32-、SO42-的检验   广东卷T4,3分 北京卷T5,3分 陕西青宁卷T3,3分 北京T7,3分 浙江6月卷T4,3分 河北卷T6,3分 北京卷T5,2分 命题透视·考情前瞻 4 考情梳理 01 核心考点 2026 2025 2024 不同价态含硫物质的转化、氧族元素  黑吉辽蒙卷T12,3分 广西卷T8,3分 海南卷T11,4分 陕西青宁卷T11,3分 重庆卷T15 北京T18 安徽卷T4,3分 北京卷T7,3分 辽吉黑卷T4,3分 命题透视·考情前瞻 5 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码： 1.从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面： (1)以具体物质为依托，考查硫及其化合物的性质及其应用。 (2)以实验题形式为背景，考查部分含硫物质，例如SO2的实验室制法以及气体检验、除杂问题。 (3)以具体工业实际为背景，考查不同价态硫之间的转化；以工业合成含硫物质为载体，考查盖斯定律、化学平衡等化学反应原理的内容。 (4)与环境相结合，考查SO2有关的污染和环境保护问题。 6 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码： 2.预测2027年高考会结合生产、生活实际，以硫元素及其化合物之间的转化关系为载体，考查物质的制备、性质的探究等，也可能会结合绿色化学、环境保护等思想来命题，以凸显对化学学科素养“科学态度与社会责任”的检测。 根据高考命题的特点和规律，复习时注意以下几个方面： (1)从物质类别和价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及转化。 (2)对硫及其化合物综合实验进行设计，并能分析、解释有关实验现象。 (3)注重理论联系实际，认识硫及其化合物对环境的影响。 7 考向解读 01 考情・分析解读 复习目标：1.理解S、SO2的氧化性和还原性。 2.理解SO2的特性和酸性氧化物的通性。 3.理解浓H2SO4的三大特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4.对硫及其化合物的知识进行综合实验设计，能分析、解释有关实验现象，作出评价。 5.理论联系实际，关注硫及其化合物对环境产生的影响并解决实际问题。 8 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 9 02 思维建模·脉络梳理 10 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 11 火山口 硫化物 硫酸盐 黄 难溶 微溶 易溶 03 考向破译 知识点1   硫单质的性质与应用 考点一  硫及其氧化物的性质与应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.硫元素的存在形态 (1)游离态：在 附近或地壳的岩层例存在； (2)化合态：以 和 的形式存在。 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫磺 色晶体 12 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   硫单质的性质与应用 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)S的氧化性 ①S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为：Fe + S 、 2Cu + S 、Hg + S (此反应适用于除去室内洒落的 )。 △ △ △ FeS Cu2S HgS Hg ②S与H2反应的化学方程式为：Fe + S △ H2S (2)S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为：O2 + S ，在空气中燃烧火焰为 色。 △ SO2 淡蓝 13 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   硫单质的性质与应用 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式依次为： 2H2SO4(浓) + S 。 △ 3SO2 + 2H2O (3)S与NaOH反应的化学方程式为：3S + 6NaOH ， 该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的 。 △ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S 14 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   硫单质的性质与应用 得分速记 1)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)； 2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 考向破译 无 臭鸡蛋 毒 大 微 氢硫酸 弱 03 考向破译 知识点2   硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 考点一  电解质的电离 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.硫化氢 (1)物理性质 ① 色，有 、气味的有 气体。 ②密度比空气 (H2S：34 > 空气：29)。 ③ 溶于水(1:2.6)，水溶液叫 ，显 酸性。 (2)化学性质 ①不稳定性：H2S 。 △ S + H2 16 ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ 03 考向破译 知识点2   硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 考点精讲·靶向突破 知识解构 ②还原性 氧化性：KMnO4 Cl2 O2 Br2 I2 S H2S A. 与O2反应(可燃性： 色火焰)，产物：S或SO2 O2不足：2H2S + O2 。 O2足量：2H2S + O2 。 B. 与卤素单质的水溶液反应：H2S + X2 (X=Cl、Br、I)。 现象：溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。 C. 与酸性KMnO4溶液反应：2KMnO4 + 5H2S＋3H2SO4 ＞ 淡蓝 点燃 2S + H2O 点燃 2SO2 + H2O S + 2HX 5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 17 变浅或消失 -2价S +1价H 03 考向破译 知识点2   硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 考点精讲·靶向突破 知识解构 KMnO4的强氧化性体现：＋7价Mn 现象：酸性KMnO4溶液的颜色 。 2.氢硫酸的化学性质 (1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现： ；H2S氧化性的体现： (2)弱酸性 ①与碱反应 ②与活泼金属反应(氧化性) ③与某些盐反应(复分解反应) 与CuSO4溶液反应：H2S + CuSO4 ，CuS不溶于 。 CuS(黑色) + H2SO4 水和酸 18 03 考向破译 知识点2   硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 考点精讲·靶向突破 知识解构 与Pb(Ac)2溶液反应：H2S + Pb(Ac)2 ，PbS不溶于 。 检验H2S气体：上述溶液或湿润的 PbS(黑色) + 2HAc 水和酸 Pb(Ac)2试纸 3.实验室制H2S (1)原理：强酸制弱酸，FeS＋H2SO4 H2S + FeSO4 (2)发生装置：固+液，不加热，简易发生装置 (3)干燥装置：无水 ，不能用 CaCl2或P2O5 浓硫酸(强氧化性) (4)收集装置：向 排空气法 上 (5)尾气吸收装置： NaOH溶液 19 刺激性 大 40 03 考向破译 知识点3   硫的氧化物(SO2和SO3)的性质及应用 考点一  电解质的电离 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质：二氧化硫是无色、有 气味的有毒气体，是大气污染物之一； 密度比空气的 ，易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约 体积SO2 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2 + H2O ；与足量NaOH反应： NaOH + SO2 。 H2SO4 H2O + Na2SO3 20 03 考向破译 知识点3   硫的氧化物(SO2和SO3)的性质及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 ②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2 + 2H2S 3S + 2H2O ③还原性 a. 与O2反应：2SO2 + O2 ； b. 与卤素单质的水溶液反应：X2 + SO2 + 2H2O (X=Cl、 Br、I)； c. 与铁盐溶液反应：2Fe3+ + SO2 + 2H2O ； d. 与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX2 + SO2 + 2H2O + H2SO4 + 2HX(X=Cl、Br、I)； 2SO3 H2SO4 + 2HX 2Fe3+ + 2H+ + SO42- 2CuX ④漂白性：可使 溶液等有机色质褪色，生成 的无色化合物。 品红 不稳定 21 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点3   硫的氧化物(SO2和SO3)的性质及应用 得分速记 食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，如葡萄糖酿造过程添加适量SO2可以起到杀菌作用。 22 03 考向破译 知识点3   硫的氧化物(SO2和SO3)的性质及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4( )反应：Na2SO3 + H2SO4 70% Na2SO4 +SO2 + H2O ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓) △ CuSO4 +SO2 + 2H2O 23 03 考向破译 知识点3   硫的氧化物(SO2和SO3)的性质及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 (4)SO2和CO2的鉴别 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是 ；不能使品红溶液褪色的是 。 —— KMnO4溶液 使紫色褪去的是 ；无明显现象的是 。 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 CO2 SO2 CO2 24 澄清石灰水 澄清石灰水 03 考向破译 知识点3   硫的氧化物(SO2和SO3)的性质及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 溴水 使橙色褪色的是 ；无明显现象的是 。 SO2和CO2的鉴别 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀的是 ；无明显现象的是 。 3SO2 + 2HNO3 + 2H2O 3H2SO4 + 2NO Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4＋2HNO3 FeCl3溶液 使棕黄色变成浅绿色的是 ；无明显现象的是 。 2FeCl3 + SO2 + 2H2O FeCl2 + FeSO4 + 4HCl 澄清石灰水 不能用 鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使 变浑浊 SO2 CO2 SO2 CO2 SO2 CO2 25 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点3   硫的氧化物(SO2和SO3)的性质及应用 得分速记 1)SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色； 2)SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原； 3)SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性； 26 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点3   硫的氧化物(SO2和SO3)的性质及应用 得分速记 4)三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化 吸附色素 27 (2)化学性质(酸性氧化物) a. 与水反应：SO3 + H2O H2SO4(放出大量的热) b. 与氧化钙反应：SO3 + CaO c. 与氢氧化钠反应：SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O、 与氢氧化钙反应：SO3 + 2Ca(OH)2 03 考向破译 知识点3   硫的氧化物(SO2和SO3)的性质及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 2.三氧化硫(SO3) (1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为 态，在标准状态下为 态。 液 固 CaSO4 H2O + CaSO4 28 硫化石燃料 金属矿物 酸雨 5.6 催化作用 03 考向破译 知识点3   硫的氧化物(SO2和SO3)的性质及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 2.三氧化硫(SO3) (1)来源：含 的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成 (pH小于 )。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的 ，使2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O H2SO4。 途径2：SO2 + H2O H2SO3、2H2SO3 + O2 2H2SO4。 (5)四种常见的SO2尾气处理方法 29 硫酸钙 03 考向破译 知识点3   硫的氧化物(SO2和SO3)的性质及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、 O2共同反应生成 ，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为： CaO + SO2 CaSO3，2CaSO3 + O2 2CaSO4，总反应方程式为： 2CaO + 2SO2 + O2 2CaSO4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反 应的化学方程式为2NH3 + SO2 + H2O (NH4)2SO3， 2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化) △ △ △ 30 03 考向破译 知识点3   硫的氧化物(SO2和SO3)的性质及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 方法三：钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生 反应的化学方程式为：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O， Na2CO3 + SO2 Na2SO3 + CO2，Na2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环 使用，化学方程式为： ①吸收反应：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O，2Na2SO3 + O2 2Na2SO4。 ②再生反应：Na2SO3 + Ca(OH)2 CaSO3↓ + 2NaOH，Na2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4↓ + 2NaOH。 31 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查硫的性质与应用 例1.（2026·北京三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加 热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得 到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S)，溶液 变为浅绿色。下列分析不正确的是( ) A. 由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B. 由“伴有刺激性气味”，推测S与O2反应生成了SO2 C. 由“黑色固体溶于盐酸产生H2S”，推测S被Fe还原为-2价 D. 由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 溶液呈浅绿色说明含Fe2+，但Fe2+既可能来自FeS与盐酸反应，也可能来自过量铁粉与盐酸反应 D 32 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查硫的性质与应用 变式1【变载体】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型， 1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年， M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的 ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是( ) A. S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B. S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C. S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D. 等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 S6和S8互为同素异形体 S6和S8化学性质相似，反应所得产物相同 不管氧气过量还是少量，与氧气反应可以得到SO2 D 33 变式2【变情境】关于硫的性质，下列说法不正确的是( ) A. 浓硫酸可干燥SO2 B. S与Cu加热条件下反应生成Cu2S C. 向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性：SO42-＞S D. 1mol FeS2与氧气在沸腾炉中完全反应生成Fe2O3和SO2时，转移11mol电子 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查硫的性质与应用 发生反应：2S2- + SO32- + 6H+=3S↓+3H2O，不能说明氧化性：SO42-＞S C 34 变式3【新考法——定量操作】(2026·浙江宁波市镇海中学等校高三二模)某研究小 组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为SO42-，主 要实验步骤如下： I. 准确称取mg细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入V1mLKOH乙醇溶液(过 量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。 II. 室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加 热至100℃，保持20min，冷却至室温。 III. 将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol/L HCl标准溶 液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2mL。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查硫的性质与应用 35 IV. 不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V3mL。 已知：S + 2OH- + H2O2 SO42- + 4H2O 下列说法不正确的是( ) A. 步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用CS2代替 B. 步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热 C. 步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙 D. 单次样品测定中硫的质量分数为% 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查硫的性质与应用 A 36 例2.（2026·广东广州高三模拟预测）利用如图所示装置进行SO2制备与性质检验实 验，下列有关说法正确的是( ) A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和石灰水 B. 关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液，可证明SO2有还原性 C. 关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1mol Na2O2，转移1mol e- D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧化性 03 考点精讲·靶向突破 考向2   考查二氧化硫制取与性质 知识解构 考向破译 B √ 37 变式1【变载体】(2026·江苏苏州·三模)实验室制取SO2的实验原理及装置均正确 的是( ) A. 制取SO2 B. 除去SO2中的H2O C. 收集SO2 D. 吸收尾气中的SO2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查二氧化硫制取与性质 制取SO2应用70%硫酸，硫酸太稀生成的二氧化硫气体不好逸出 SO2的密度比空气大，导管必须长进短出 SO2在水中溶解度不太大，且它能与水发生可逆反应，可用碱液吸收同时注意防倒吸 B 38 变式2【变载体】(2026·广东广州二模)按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞， 当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是( ) A. a中产生SO2，说明H2SO4被还原成SO2 B. b中品红溶液褪色，说明SO2是酸性氧化物 C. 根据b、c中的现象，不能说明SO2具有还原性 D. d中溶液红色刚好褪去时，HCO3- 恰好完全反应 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查二氧化硫制取与性质 a中是H2SO4与NaHSO3发生复分解反应 品红溶液褪色体现SO2的漂白性 c中SO2作氧化剂体现氧化性 C 39 例3.（2026·广东东莞一模）利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如 下。下列说法不正确的是( ) A. 弯管N中溶液红色褪去可验证SO2的漂白性 B. 弯管P中溶液不变蓝说明氧化性SO2＜I2 C. 弯管Q中红色刚好褪去时，HCO3-恰好完全反应 D. 弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝 03 考点精讲·靶向突破 考向3   考查二氧化硫创新实验探究 知识解构 考向破译 若SO2氧化性强于I2，则SO2可以将I−氧化为I2，使淀粉变蓝；弯管P中溶液不变蓝，说明SO2不能氧化I−，可证明氧化性SO2＜I2 酚酞的变色范围为8.2∼10，pH<8.2时红色褪去。NaHCO3溶液本身pH≈8.3，刚好接近变色点，通入SO2后，只要反应掉部分HCO3−，溶液pH就会降到8.2以下，红色褪去，此时仍有部分HCO3−未反应，并非恰好完全反应 C 40 变式1【变情境】(2026·广东韶关二模)按下图装置进行实验(a~c均为浸有相应试液 的试纸)，滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是( ) A. 试管底部产生沉淀，说明H2SO4具有氧化性 B. a或b处褪色，均说明SO2具有漂白性 C. C处变红，说明SO2是酸性氧化物 D. 气球变大，说明装置中存在ΔH<0的反应 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3   考查二氧化硫创新实验探究 C 41 变式2【变情境】(2026·辽宁沈阳高三模拟预测)某兴趣小组设计如图所示实验装 置制备SO2并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正 确的是( ) A. 将70%硫酸替换为98%的浓硫酸可加快反应速率 B. 一段时间后，装有BaCl2溶液的试管出现白色沉淀， 1、2处棉团均会褪色 C. 3处棉球颜色无明显变化，说明I2的氧化性弱于SO2 D. 将4处酸性KMnO4溶液换为FeCl3溶液也能达到相同目的 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3   考查二氧化硫创新实验探究 98% 的浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，电离出的H+浓度极低，不能加快反应速率 D 42 变式3【变情境】(2026·广东高三模拟预测)某化学小组在实验室中用如图所示的 装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是( ) A. 试管内制备SO2的化学方程式为 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 C. ①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D. ④处NaOH溶液用于吸收多余的SO2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3   考查二氧化硫创新实验探究 ①处品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性，③处蓝色褪去是因为二氧化硫具有还原性 C 43 例4.（2026·湖南永州一模）一种以注射器和H型试管搭建的一体化装置，可实现二 氧化硫缓慢制备、性质检验及无害化处理的多功能集成，下列说法正确的是( ) A. 滤纸条1紫色褪去，体现SO2的漂白性 B. 滤纸条2上有淡黄色物质生成，发生反应： Na2S + 2SO2 = 2S↓ + Na2SO4 C. 滤纸条3由紫色变为无色，体现SO2的酸性 D. 该装置注射器预留空间足，无需再额外设计气压平衡装置 03 考点精讲·靶向突破 考向4   考查硫的氧化物的污染与防治 知识解构 考向破译 滤纸条1紫色褪去是因为SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 反应生成S和Na2SO3 SO2溶于水生成亚硫酸，呈酸性，不能漂白酸碱指示剂 D 44 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 涉及二氧化硫治理解题关键点 (1).实验分析题 尾气处理装置选择：NaOH溶液(吸收)→酸性KMnO4(检验)→Ca(OH)2(深度处理)。 (2).计算题 硫平衡计算：煤含硫量→SO2理论排放量→实际脱硫率验证。 (3).政策评价题 超低排放标准：SO2 ≤ 35mg/m³(火电厂)。 考向4   考查硫的氧化物的污染与防治 45 变式1【变考法】(2026·山东日照高三模拟预测)四种燃煤烟气脱硫方法的原理如 图，下列说法错误的是( ) A. 方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B. 若烟气中还含有NO2，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C. 方法3中能循环利用的物质是NaOH D. 方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向4   考查硫的氧化物的污染与防治 D √ 46 变式2【变载体——以废治废】(2026·陕西商洛一模)“以废治废”是基于“绿色化 学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2， 得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下，下列说法正确的是：( ) A. SO2中心原子S上含两对孤电子对 B. 步骤②中发生了氧化还原反应 C. 步骤③发生的离子反应为HSO3- + OH- = H2O + SO32- D. 亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向4   考查硫的氧化物的污染与防治 C 47 无 油状 高 难 任意比 大量热 沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   硫酸 考点二  硫酸 SO32-、SO42-的检验 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种 色 液体，沸点 (沸点338℃，高沸点酸能用于制备 低沸点酸)， 挥发；98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。 (2)溶解性：浓硫酸与水以 互溶，溶解时可放出 。 (3)稀释方法：将浓硫酸 。 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存 、结晶水合 物中的 。在实验室里常用浓硫酸作 剂。 水 结晶水 干燥 48 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   硫酸 得分速记 不是所有气体都能用浓硫酸进行干燥。浓硫酸呈酸性，能与碱性气体如氨气发生化学反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气。浓硫酸具有强氧化性，能与还原性气体如H2S等发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S等还原性气体。实际使用中，浓硫酸常用来干燥CO、H2、O2、N2等中性气体及HCl、CO2、SO2等酸性气体。 49 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   硫酸 (2)脱水性 浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来， 结合生成水分子。 (3)强氧化性 ①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为 SO2。如与铜反应的实验如下表所示： 实验操作 50 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   硫酸 实验现象 a. 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出； b. 试管中的品红溶液逐渐变为无色； c. 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 实验结论 Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓) 。 △ SO2 + 2H2O + CuSO4 ②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。 ③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原 为SO2。如：C + 2H2SO4(浓) ④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物 H2S + H2SO4 (浓) S↓ + SO2↑ + 2H2O 或 H2S + 3H2SO4(浓) 4SO2↑ + 4H2O △ 2SO2 + 2H2O + CO2 △ 51 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   硫酸 2HI + H2SO4(浓) I2 + SO2↑ + 2H2O / 2HBr + H2SO4(浓) Br2 + SO2↑ + 2H2O 得分速记 浓H2SO4与金属反应的规律 1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生； 2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2； 3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1mol； 4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。 52 化肥 挥发性 氧化物 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   硫酸 3.硫酸的用途 (1)制取 、硫酸盐、 酸。 (2)消除金属表面的 。 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 4.硫酸的工业制备 (1)工业制硫酸的流程 53 三步骤 三反应 黄铁矿煅烧 4FeS2＋11O2 SO2的催化氧化 2SO2 + O2 SO3吸收 SO3 + H2O 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   硫酸 (2)工业制硫酸的步骤及反应原理 点燃 8SO2 + 2Fe2O3 2SO3 H2SO4 得分速记 1)工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率； 2)发烟硫酸的化学式为H2SO4·xSO3。 54 白 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   SO42-、SO32-的检验及重要的硫酸盐 考点二  离子反应和离子方程式 1.SO42-的检验 ①检验SO42-的正确操作方法：被检液 取上层清液 有无 色沉淀产生(判断有无SO42-) 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 ②操作目的：先加稀盐酸的目的是防止CO32-、SO32-、Ag+干扰，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO32- + 2H+ CO2 + H2O、SO32- + 2H+ SO2 + H2O、Ag+ + Cl- AgCl、Ba2+ + SO42- BaSO4。 55 红 刺激 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   SO42-、SO32-的检验及重要的硫酸盐 2.SO32-的检验 ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中， 色褪去。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有 性 气味的气体。 56 得分速记 1)误将Ag+、Pb2+判断成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO42-。其错误是未注意溶液中不含SO42-，而含Ag+或Pb2+时也会产生同样的现象：Ag+ + Cl- AgCl(白色)，Pb2+ + 2Cl- PbCl2(白色)。 2)误将SO32-判断成SO42-。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-。该错误是未注意NO3-在酸性环境中具有强氧化性，发生反应： Ba2+ + SO32- BaSO3(白色)，3BaSO3 + 2H+ + 2NO3- 3BaSO4(白色)＋2NO＋H2O。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   SO42-、SO32-的检验及重要的硫酸盐 57 熟石膏 生石膏 绿矾 胆矾、蓝矾 重晶石、钡餐 钡餐 硫酸盐 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 白色 作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等 CaSO4·2H2O 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 FeSO4·7H2O 浅绿色 生产铁系列净水剂、补血剂等 CuSO4·5H2O 蓝色 配波尔多液、镀铜液 BaSO4 白色 白色颜料、医疗上作“ ” KAl(SO4)2· 12H2O 白色 净水剂 明矾 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   SO42-、SO32-的检验及重要的硫酸盐 3.几种重要的硫酸盐 58 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查浓硫酸的性质及应用 例1.（2026·安徽一模）利用一次性注射器和Y形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改 进(装置如图)，并检验二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是( ) A. a中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪 色原理不相同 B. 将b中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与 少量黑色不溶物，黑色固体可能为CuO、CuS、Cu2S C. 若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红 D. 1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符 合绿色、微型化学的思想 B 59 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 谨记浓硫酸的特性 1).强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性)，能与大多数金属反应，也能与非金属反应，常温下，铁铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸。 2).脱水性：能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 3).吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI四种气体。 考向1   考查离子方程式的书写 60 变式1【变载体】(2026·浙江杭州高级中学选考模拟)硫酸是一种重要的酸，下列 说法不正确的是( ) A. 浓硫酸是一种粘稠的液体 B. 稀硫酸没有氧化性 C. 可用浓硫酸与固体NaCl加热制取HCl气体 D. 三氧化硫与水反应生成硫酸 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查浓硫酸的性质及应用 稀硫酸在水中可电离出H+，其具有弱氧化性，可与活泼金属反应生成氢气，该过程中H+得电子体现氧化性 浓硫酸是高沸点难挥发性酸，HCl为低沸点易挥发性酸，可通过加热浓硫酸与NaCl固体的反应制取HCl B 61 变式2【新情境——实验创新】(2026·广东深圳二模)利用如图所示装置进行实验 (夹持及加热装置略)，打开K1、K2，将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停 止加热，抽出铜丝，关闭K1、K2。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正 确的是( ) A. 试管中溶液变蓝，体现了H+的氧化性 B. 干燥管内液面上升至高于烧杯中液面， 说明SO2能与水反应 C. a处溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性 D. b、c处溶液褪色，均体现了SO2的漂白性 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查浓硫酸的性质及应用 C 62 变式3【变情景】(2026·广东江门一模)某学习小组利用如图装置进行实验：加热a 装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色， 停止加热。下列说法正确的是( ) A. 为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察 溶液是否显蓝色 B. SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成 [Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C. 反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D. c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查浓硫酸的性质及应用 B 63 例2.（2026·陕西商洛高三模拟预测）已知NA代表阿伏加德罗常数的值。工业上以 固体FeSx(铁元素的化合价为+2)为原料生产H2SO4·SO3的主要流程如下： 下列说法错误的是( ) A. 溶液Q为浓硫酸 B. 焙烧FeSx生成气体Y时，还生成Fe2O3 C. H2SO4·SO3的黏度较高，与分子间能形成氢键有关 D. 焙烧1mol FeSx时转移的电子数为(8x+6)NA 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查硫酸的工业制法 D 64 变式1【变载体】(2026·湖南长沙一模)工业上制备硫酸的流程如图所示，下列说 法正确的是( ) A. 黄铁矿的主要成分为FeS2，其阳离子与阴离子的个数之比为1：2 B. 选择在400~500℃的温度下进行反应，主要原因为了大幅提高SO2的平衡转化率 C. SO2和SO3的VSEPR模型相同，分子的空间结构不相同 D. 向产品浓硫酸中加入适量的水，可得到所需浓度的稀硫酸 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查硫酸的工业制法 FeS2中，阳离子是Fe2+，阴离子是S22− SO2催化氧化的反应是一个放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度有利于平衡向右移动，提高转化率，工业上选择400 ~500℃的主要原因是，该温度是V2O5催化剂的活性温度区间，兼顾反应速率，使生产更高效 C 65 变式2【变考法】(2026·重庆南开中学高三质量检测)工业制备H2SO4的转化关系如 图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A. FeS2中S的化合价为-1价 B. 反应②可利用O2作氧化剂来实现 C. 标准状况下，22.4 L SO3中S原子数目为NA D. 工业上，通常用98.3%的浓硫酸来吸收SO3 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查硫酸的工业制法 标准状况下SO3为固态 C 66 变式3【变题型】(2026·辽宁沈阳高三模拟预测)工业上生产硫酸原理如下：设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1 mol SO2和2mol O2反应完全生成SO3的分子数目小于NA B. 36g FeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2转移电子数为3NA C. 1 mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D. 标况下22.4L SO3溶于水生成H+的数目为2NA 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查硫酸的工业制法 转移电子数为3.3NA FeS2由Fe2+、S22−构成，含有的离子数目为2NA 标准状况下SO3为固态 A 67 例2.（2026·陕西商洛高三模拟预测）某化学小组进行如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反 应产物。已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。 下列说法错误的是( ) A. 实验Ⅰ中主要发生了复分解反应 B. 溶液C中含银微粒主要以[Ag(NH3)2]+形式存在 C. 试剂X可能是Ba(NO3)2 D. 操作ⅳ生成大量白色沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 序号 实验操作与实验现象或结论 Ⅰ 将SO2通入0.1mol/L AgNO3溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白色沉淀B Ⅱ 验证白色沉淀B的成分： Ⅲ 经实验Ⅱ分析可知，沉淀B的主要成分为Ag2SO3，还含有少量Ag2SO4 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查SO32-、SO42-的检验 D 68 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 SO42-、SO32-检验操作与易错警示 检验需严格遵循操作顺序，优先排除易干扰离子(如Ag+、CO32-)，再针对目标离子设计验证链： 1).检验操作 ①取样 → 加稀硫酸/盐酸 → 生成气体 → 通入品红溶液 → 褪色且加热复色 → 确认SO32-； 浓度影响‌： 低浓度SO32-：直接在酸化后的溶液中加品红(避免气体逸散损失)；高浓度SO32-：气体通入品红(减少溶液杂质干扰)。 考向3 考查SO32-、SO42-的检验 69 03 知识解构 考向破译 解题妙招 ②取样 → 加足量稀盐酸酸化(无沉淀/气泡) → 再加BaCl2溶液 → 白色沉淀不溶 → 确认SO42-。 关键细节‌：盐酸需过量，确保完全排除CO32-、SO32-干扰；若直接加BaCl2产生沉淀，需用盐酸验证溶解性(BaCO3/BaSO3可溶) 2)易错警示 ①SO42-检验三大禁忌‌：禁用硝酸酸化(氧化SO32-→SO42-造成假阳性)；禁用Ba(NO3)2溶液(酸性条件下NO3-氧化SO32-)；盐酸酸化后出现沉淀，需先过滤再检SO42-(防Ag+干扰)。 ②SO32-检验的干扰气体‌：若气体使品红褪色但不恢复，可能是Cl2而非SO2；需通过酸性KMnO4褪色或气味辅助鉴别。 考向3 考查SO32-、SO42-的检验 考点精讲·靶向突破 70 变式1【变载体】下列检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( ) A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO42- B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42- C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO42- D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42- 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查SO32-、SO42-的检验 可能为CO32-、SO32-或Ag+ 可能为Ag+ Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，不能排除有SO42-存在的可能 D 71 变式2【变情境】有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分被氧化，某学生进行如下实验： 取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍 有白色沉淀，结论正确的是(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO32-氧化成SO42-) ( ) A. Na2SO3溶液已部分被氧化 B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C. 加硝酸后仍存在的沉淀一定为BaSO4 D. 此实验能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查SO32-、SO42-的检验 稀硝酸具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，加硝酸后仍存在的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或二者的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。 C 72 变式3【新考法——传统文化】《天工开物》中记载了一种生产食盐——“池盐” 的过程：“凡引水种盐，春间即为之，久则水呈赤色．待春夏之交，南风大起， 则一宵结成，名曰颗盐，即古之所谓大盐也，以海水煎者细碎，而此成粒颗，故 得大名．”下列有关说法错误的是( ) A. 文中描述涉及到了蒸发结晶 B. 实验室进行此操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒 C. 缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒 D. 实验室检验粗盐中SO42-是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸，无明 显现象后，加BaCl2溶液，观察是否产生沉淀 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查SO32-、SO42-的检验 实验室中蒸发结晶不需要用坩埚 B 73 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   不同价态含硫物质的转化 1.硫的价类二维图 考点三  不同价态含硫物质的转化 氧族元素 74 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   不同价态含硫物质的转化 2.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系(即硫及其化合物的价类二维 图) 75 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   不同价态含硫物质的转化 3.构建硫及其化合物转化网络 76 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   氧族元素的其他知识归纳 1.硫代硫酸钠(Na2S2O3) 考点三  不同价态含硫物质的转化 氧族元素 (1)制备 ①硫化碱法，即将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2:1配成溶液，然后通入SO2， 发生的反应为：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 + CO2。 ②亚硫酸钠法，使沸腾的Na2SO3溶液同硫粉反应，其反应的方程式为：Na2SO3 + S 2Na2S2O3 Na2S2O3 77 碘量法 碘量法 脱氯 浓度、温度 (2)性质 ①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na2S4O6)，该反应常用来定量测定 碘的含量，反应的离子方程式为：I2 + 2S2O32- + 2I-。(用于直接 和间接 测定物质的浓度或含量) ②可被氯、溴等氧化为SO42-，如Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O 。 (用作纺织工业上的 剂) ③可与酸反应，离子方程式为：2H+ + S2O32- (用于探究速率 与 的关系) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   氧族元素的其他知识归纳 S4O62- 8HCl +H2SO4+Na2SO4 S + SO2 + H2O 78 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   氧族元素的其他知识归纳 2.焦亚硫酸钠(Na2S2O5) (1)制备：NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成，2NaHSO3 + H2O。 Na2S2O5 (2)性质 ①与酸反应放出二氧化硫，如Na2S2O5 + 2HCl 。 ②强还原性，如Na2S2O5 + 2I2 + 3H2O + 4HI。 2NaCl + 2SO2 + H2O 2NaHSO4 3.过二硫酸钠(Na2S2O8)、连二亚硫酸钠(Na2S2O4) (1)过二硫酸钠中S为+6价，含有1个 ，性质与过氧化氢相似，具有 性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由-1价变为 -2价，硫原子化合价 。如S2O82- + 2I- 2SO42- + I2，5S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O 10SO42- + 2MnO4- + 16H+。 过氧键(-O-O-) 氧化 不变 Cu2+ 79 +3 强还原 无氧 亚硫酸氢钠 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   氧族元素的其他知识归纳 过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。 (2)连二亚硫酸钠中S为 价，是 剂，能将I2、Cu2+、Ag+还原，能被空气 中的氧气氧化。在 条件下，用锌粉还原 可制得连二亚硫酸钠。 4.硒及其化合物的性质 (1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到 。 (2)SeO2的氧化性比SO2 ，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等： SeO2 + 2H2S ；3SeO2 + 4NH3 。 (3)亚硒酸可作 剂，能氧化SO2，H2SeO3 + 2SO2 + H2O ， 但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸， H2SeO3 + Cl2 + H2O 。 SeO2 强 Se + 2S + 2H2O Se + 2N2 + 6H2O 氧化 Se + 2H2SO4 2HCl + 2H2SeO4 80 不挥发 微 强酸 强碱 (3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性： H2TeO3 + 2SO2 + H2O ；H2TeO3 + Cl2 + H2O 。 (4)硒和碲的一切化合物均有 。 毒 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   氧族元素的其他知识归纳 5.碲及其化合物的性质 (1)碲在空气或纯氧中燃烧生成 。 TeO2 (2)TeO2是 的白色固体， 溶于水，易溶于 、 ，如： TeO2 + 2NaOH 。 Na2TeO3 + H2O 2H2SO4 + Te H2TeO4 + 2HCl 81 同素异形体 极 不稳 定性 O3不稳定，容易分解，分解的化学方程式为2O3 ；在放电条件下空气中的 O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O2 2O3 强氧 化性 O3容易使淀粉-KI溶液变___色，反应的化学方程式为2KI + O3 + H2O ______________ 漂白 性 O3具有________性，能使有色物质____色，可__________ 蓝 强氧化 褪 杀菌消毒 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   氧族元素的其他知识归纳 6.O3和H2O2的性质及应用 (1)臭氧(O3) ①组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为 ，是一种 性分子。 ②化学性质 3O2 放电 2KOH + I2 O2 82 漂白 脱色 消毒 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   氧族元素的其他知识归纳 ③用途：可用作 剂、 剂和 剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外 线，是人类和其他生物的“保护伞”。 ④生成：在放电条件下，空气中的O2可以转化为O3。 (3)过氧化氢(H2O2) ①结构：电子式： ，结构式： ，是 性分子。 ②化学性质 H-O-O-H 极 不稳 定性 易分解，加热、加催化剂都能使分解速率加快：_______________________ (实验室制O2，常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3+和Cu2+等) 弱酸性 相当于 元 酸，H2O2 H+ + HO2-，HO2- H+ + O22- 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 二 弱 83 强氧 化性 a. 用10%的H2O2溶液漂白______________ b. 氧化Fe2+、SO32-等还原性物质：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ______________、 H2O2＋Na2SO3 ______________ c. 使湿润的淀粉-KI试纸变___：H2O2 + 2I- + 2H+ __________ d. 杀菌、消毒 弱还 原性 遇强氧化剂时作还原剂：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 _______________________ ________ 羽毛及丝织品 蓝 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   氧族元素的其他知识归纳 2Fe3+ + 2H2O Na2SO4 + H2O I2 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O 得分速记 H—O—O—H中氧原子为sp3杂化，不是直线分子，键角小于109°28′ 84 例1.（2026·云南二模）不同含硫物质间可相互转化(如图所示)。下列说法错误的 是( ) A. 反应①的原理是双水解 B. 反应②生成物Na2S2O3俗名大苏打，其中硫元素平均化合价为+2 C. 反应③离子方程式为：S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O D. 反应④生成1mol K2SO4，转移电子的物质的量是5mol 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查不同价态含硫物质的转化关系 根据反应方程式5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4可知，生成1mol K2SO4时，转移电子的物质的量是10mol D 85 变式1【变载体】(2026·云南昆明高三模拟预测)硫及其化合物之间有如下转化流 程。下列说法正确的是( ) A. 结合OH-能力：H2SO3 > H2S2O3 B. NaClO属于强氧化剂，见光易分解 C. 过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D. 过程③中每生成1mol的Na2S4O6转移的电子数为2mol 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查不同价态含硫物质的转化关系 H2S2O3分子中有S原子，降低了羟基氧的电子云密度，使质子更易解离，因此酸性弱于硫酸但强于亚硫酸 NaClO有强氧化性，HClO见光易分解 Na2SO3 + S = Na2S2O3 ，根据反应可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D 86 变式2【变题型——联系NA】(2026·甘肃金昌三模)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2 可以按如图所示流程脱除或利用。 已知： 下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，每11.2 L SO3含原子的数目为2NA B. 反应Ⅰ中消耗1mol CaCO3，反应转移电子的数目为2NA C. 反应Ⅱ中，1mol SO2与足量的O2反应生成SO3分子的数目为NA D. 常温下1mol A在水溶液中电离出的H+的数目为2NA 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查不同价态含硫物质的转化关系 标准状况下SO3为固态 SO2催化氧化成SO3为可逆反应，故1mol SO2与足量O2反应生成SO3分子的数目小于NA 1molA只能电离出1 mol H+ B 87 例2.（2026·湖北黄冈二模）下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未 列出)，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体。 G是单质，其二价水合离子为天蓝色。下列说法正确的是( ) A. 在E与G转化为C的反应中，E仅作氧化剂 B. E的相对分子质量比D大17时，D可以使带火星的木条复燃 C. E的相对分子质量比D大18时，工业上用水吸收D来制备E D. 一定条件下若A与C可以反应，则A的水溶液一定呈碱性 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查含硫物质转化推断 O2 Cu H2O NH3或H2S NO或SO2 NO2或SO3 硝酸或硫酸 B 88 变式1【变载体——价类二维图】(2026·河南高三模拟预测)部分含硫物质的分类与 对应化合价的关系如图所示。下列化学方程式或离子方程式书写错误的是( ) A. a和c反应：2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O B. 溴水吸收c：SO2 + Br2 + 2H2O 4H+ + SO42- + 2Br- C. 铁粉和b共热：2Fe + 3S Fe2S3 D. d的浓溶液中加入少量b并加热：S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查含硫物质转化推断 △ △ H2S S SO2 H2SO4 硫单质氧化性较弱，与铁粉共热反应只能生成FeS C 89 变式2【变载体】(2026·云南高三模拟预测)如图所示的物质转化关系中，常温下， R、T为气体，X为淡黄色固体。下列叙述错误的是( ) A. X可与热的浓硫酸反应生成T B. Y的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. R分子中的中心原子为 sp3杂化 D. 常温下，Z的浓溶液不可用于干燥R 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查含硫物质转化推断 S SO2 SO3 H2SO4 H2S SO3溶于水生成H2SO4，硫酸只能使紫色石蕊试液变红，不能使其先变红后褪色 B 90 例3.（2026·湖南长沙高三开学考试）利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验， 试管中的蔗糖滴有少量水、将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下 列说法正确的是( ) A. 蔗糖中滴入少量水的目的是溶解蔗糖 B. 加入浓硫酸后，可观察到白色固体变为 黑色，仅体现了浓硫酸的强氧化性 C. 若Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色，均与SO2的漂白性有关 D. 若Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查不同价态含硫物质的实验探究 滴加浓硫酸后升高温度，促进反应进行 也体现了浓硫酸的脱水性 a褪色体现二氧化硫的漂白性，b褪色体现二氧化硫的还原性 D 91 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 考向3 考查不同价态含硫物质的实验探究 流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 实验装置 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪去 92 变式1【变载体——实验创新】利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关 浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是( ) A. 浓硫酸和Cu的反应需要加热 B. W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 C. 酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的漂白性 D. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH浓溶液 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查不同价态含硫物质的实验探究 酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性 C 93 变式2【变考法】某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列 说法正确的是( ) A. Ⅰ的试管内的反应，只体现Na2S2O3的还原性 B. Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现SO2的漂白性 C. 只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D. Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查不同价态含硫物质的实验探究 试管内的反应：S2O32- + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O，为歧化反应，体现Na2S2O3的还原性和氧化性 SO2不能漂白酸碱指示剂 D 94 例4.（2026·湖南长沙高三模拟预测）以TeF6为原料制备TeO2的工艺流程如下所示： 已知：碲元素与硫元素同主族；Te(VI)易与氨水形成可溶性配合物。下列说法错误 的是( ) A. I中加入的浓氨水过量会导致TeO2的产率下降 B. II中发生反应的化学方程式为： C. 从绿色化学角度考虑，将II中浓盐酸换成硫酸更好 D. IV中煅烧的目的主要是除去残留的NH4Cl 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向4 考查氧族元素的其他元素 浓盐酸的作用是提供酸性环境、作还原剂等，将碲酸盐中碲还原，而硫酸不具有还原性 C 95 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向4 考查氧族元素的其他元素 解题妙招 “同族相似、同族递变”规律 ‌非金属性‌：O＞S＞Se＞Te(与H₂反应活性递减)。 ‌氢化物稳定性‌：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te(键能递减)。 ‌含氧酸酸性‌：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4(电负性降低导致)。 96 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向4 考查氧族元素的其他元素 变式1【变载体——磷的卤化合物】（2026·浙江杭州学军等校高三联考）下列关于 磷的含卤化合物的说法中，不正确的是( ) A. PCl3能和C6H5OH发生取代反应生成P(OC6H5)3和HCl B. POBrCl2能发生水解，同时产生三种不同的酸 C. PF3BH3的键角∠FPF小于PF3的键角∠FPF D. 固体PCl5是离子化合物，其组成可表示为[PCl4]+[PCl6]- PCl3中的Cl可被苯酚的苯氧基取代，反应生成P(OC6H5)3和HCl，属于取代反应 POBrCl2水解时P-Br、P-Cl键断裂，最终生成H3PO4、HBr、HCl三种不同的酸 PF3中P有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力较大，∠FPF更小；PF3BH3中P的孤电子对配位给缺电子的B，P周围均为成键电子对，成键电子对间斥力更均匀，∠FPF大于PF3中的键角 C 97 变式2【变载体——磷的氧化物】（2026·浙江杭州市高三年级教学质量检测）磷 的氧化物多种多样，除常见的P4O6、P4O10外，P4O8的结构如下图，下列说法正确 的是( ) A. P4O8可由P4O6与过量的O2反应制得 B. P4O8中存在5种不同环境的O原子 C. P4O8晶体为共价晶体 D. P4O8可能在一定条件下水解生成H3PO4和H3PO3 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向4 考查氧族元素的其他元素 P4O6与过量O2反应时会被完全氧化，最终得到P4O10(4个P都连端氧)，P4O8是P4O6被不完全氧化的产物 端氧环境相同为1种；桥氧按连接P的类型，分为连接两个带端氧P的桥氧、连接两个不带端氧P的桥氧、连接1个带端氧1个不带端氧P的桥氧共3种，总共有4种不同环境的O原子 分子晶体 D 98 变式3【新考法——工艺流程】（2026·河南江西高三模拟预测）江西是我国铜产 业重要基地，粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se等，从中提取Se的工艺流 程如下，下列说法正确的是( ) A. “酸浸”时，通入空气的目的只是将Cu氧化为Cu2+进入溶液 B. “氯化”时，生成AgCl的反应为：Ag2Se + 2Cl2 = 2AgCl + SeCl2 C. “还原”时，SO2将H2SeO3还原为Se，每生成1mol Se，转移电子的物质的量为 4mol D. 该流程中可循环利用的物质只有SO2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向4 考查氧族元素的其他元素 C 99 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 100 04 真题溯源·考向感知 1.（2026·浙江1月卷，4，3分）关于反应SO2 + 2CO S + 2CO2，下列说法中正 确的是( ) A. CO中的C失电子 B. SO2是还原剂 C. CO2是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 △ 催化剂 【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、 硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 A. CO是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B. SO2是反应的氧化剂，B错误； C. CO2是反应的氧化产物，C错误； D. SO2是反应的氧化剂，CO是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为1：2，D错误；故选A。 A 101 2.（2026·黑吉辽蒙卷，12，3分）从铜阳极泥(主要成分为Cu2Te和Cu2S，含少量 Ag2S和Au)中提取热电材料碲(Te)的流程如图。已知Na2Te与适量空气反应可生成 Na2Te2。下列说法正确的是( ) A. “浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B. 滤渣可以全部溶于浓HNO3 C. Na2Te被氧化过程中，溶液碱性增强 D. “沉碲”过程中Na2SO3被氧化 04 真题溯源·考向感知 C 102 【解析】铜阳极泥的主要成分为Cu2Te和Cu2S，含少量Ag2S和Au，在“浸渍”操作中，加入Na2S溶 液，通入适量空气，Cu2Te和Cu2S反应生成CuS沉淀，同时生成Na2Te2，Ag2S和Au不溶，进入滤渣， 滤液1中含有Na2Te2，加入Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3作氧化剂被还原，同时将Na2Te2氧 化为碲粉，滤液2中主要含有低价态含硫化合物用于“浸渍”工序循环利用。 A. “浸渍”时Na2S和生成的Na2Te都具有还原性，通入过量空气时，过量O2会进一步将S2- 氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误； B. 铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸(仅溶于王水)，因此滤 渣不能全部溶于浓硝酸，B错误； C. Na2Te被O2氧化生成Na2Te2的反应方程式为：4Na2Te + O2 + 2H2O = 2Na2Te2 + 4NaOH，反 应生成强碱NaOH，溶液中c(OH-)增大，碱性增强，C正确； D. 滤液1中Te在Na2Te2中为-1价，沉碲得到O价碲单质，Te化合价升高被氧化，因此Na2SO3 做氧化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误；故选C。 04 真题溯源·考向感知 103 3.（2026·云南卷，9，3分）某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色 固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行： PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是( ) A. a中黑色固体成分有FeS B. Fe与S在空气中燃烧的产 物可能有Fe2O3 C. 步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D. b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 04 真题溯源·考向感知 C 104 【解析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，H2S与醋酸铅反 应生成黑色固体PbS，③实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显现象，说明①中反应无 Fe3+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化，④实验过程中上层清液与K3[Fe(CN)6]溶液混合产生 蓝色沉淀，说明①中反应有Fe2+生成。 A. a中黑色固体成分有FeS，A正确； B. Fe与S在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成Fe2O3，B正确； C. 步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸 后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C错误； D. 醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，H2S与CuSO4 发生反应：H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的， D正确；故选C。 04 真题溯源·考向感知 105 4.（2025·广西卷，8,3分）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确 的是( ) A. 反应①：S2- + H+ HS- B. 反应②：Al3+ + 4HS- + 4H2O [Al(OH)4]- + 3H2S C. 反应③：S2O32- + 2H+ S + SO2 + H2O D. 反应④：SO2 + 2MnO4- + 4H+ SO42- + 2Mn2+ + 2H2O 04 真题溯源·考向感知 C 106 【解析】A. 反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为： S2- + CH3COOH = HS- + CH3COO-，A错误； B. 反应②中Al3+与HS-发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方 程式为Al3+ + 3HS- + 3H2O = Al(OH)3 + 3H2S，B错误； C. 反应③中S2O32-在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式： S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O符合守恒原则，C正确； D. 反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元 素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与MnO4-系数比应为5：2，正确离子方程式为： 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+，D错误；故选C。 04 真题溯源·考向感知 107 5.（2024·辽吉黑卷，4，3分）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA B. 100mL 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA C. 反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 04 真题溯源·考向感知 D 108 【解析】A. 标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA， A错误； B. SO32-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶 液中SO32-数目小于0.01NA，B错误； C. 反应①的方程式为SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S， 3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D. 反应②的离子方程式为3S + 6OH- = SO32- + 2S2- + 3H2O，反应的还原产物为S2-， 每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正 确；故选D。 04 真题溯源·考向感知 109 6.（2025·重庆卷，15）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se 热解制备高纯硒的流程如下： 已知H2Se的沸点为231K，回答下列问题： (1). 真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3，其中Se的化合价为___，Al元素基态原 子的电子排布式为_______________。 (2). 氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方 程式为：_________________________________________。 04 真题溯源·考向感知 -2 1s22s22p63s23p1 Al2Se3 + (x+3)H2O Al2O3·xH2O + 3H2Se 110 (3). 热解反应：H2Se(g) Se(g) + H2(g) ΔH > 0。冷凝时，将混合气体温度迅速降 至500K得到固态硒。Se由气态直接转变为固态的过程称为______。迅速降温的 目的___________________________；冷凝后尾气的成分为__________(填化学式)。 (4). Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价 变化如下： 称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中 的干扰。在酸性介质中，先加入0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00mL，在加入 少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为中点(原理为： 04 真题溯源·考向感知 凝华 减少H2Se生成，提高Se产率 H2、H2Se 111 I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI)，又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)与Na2S2O3反 应的物质的量之比为1:4，且反应最快。过程③的离子方程式为: ____________________________________。该样品中Se的质量分数为_______。 04 真题溯源·考向感知 4H+ + H2SeO3 + 4I- 2I2 + Se + 3H2O 94.8% 【解析】第一次加入40.00mL的Na2S2O3溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将H2SeO3还原 为Se，第二次再加入同浓度的Na2S2O3滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于48mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液与H2SeO3反应，根据已知条件Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比 为1:4，则n[Se(IV)] = ×48×10-3×0.1= 1.2×10-3mol，样品中Se的含量： × 100% =94.8% 112 7.（2025·江苏卷，14）ZnS可用于制备光学材料和回收砷。 (1). 制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：Ksp(ZnS) =1.6×10-24，Ksp(CdS) = 8.0×10-27，Ka1(H2S) =1.0×10-7， Ka2(H2S) =1.2×10-13。当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸时通入O2可提高Zn2+浸出率的原因是 。 04 真题溯源·考向感知 氧化S2-生成S，促进酸浸反应正向 进行 113 ②通入H2S除镉。通过计算判断当溶液，pH=0时，c(H2S)=0.01mol·L-1时，Cd2+是 否沉淀完全 (写出计算过程)。 ③沉锌前调节溶液的至4~5，加入的氧化物为 (填化学式)。 (2)制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的 “正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 04 真题溯源·考向感知 否，pH=0时，c(H+)=1mol·L-1 ZnO 114 (2)制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的 “正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“ ”中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。 (3)回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(III)]，并回收生成的As2S3沉淀。 已知：溶液中[As(III)]主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3+6H2O H3AsO3+3H2S。 04 真题溯源·考向感知 Cl- 负电 115 60℃时，按n(S):n(As)=7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图 乙所示。 ①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式： 。 ②反应4h后，砷回收率下降的原因有 。 04 真题溯源·考向感知 2H3AsO3 + 3ZnS + 6H+ As2S3 + 3Zn2+ + 6H2O 随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度 减小，促进As2S3+6H2OH3AsO3+3H2S平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降 116 愿正在努力的你： 坚守初心不辜负，默默耕耘终有光。 平心从容迎大考，提笔自信展华章。 落笔皆随心中愿，金榜圆梦赴远方。 2027年高考一轮复习讲练测 117 $