第02讲 硫及其重要化合物（复习讲义）（广东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义围绕硫及其氧化物、硫酸与SO₃²⁻/SO₄²⁻检验、不同价态含硫物质转化等核心考点，以价类二维图和转化网络构建知识体系，通过命题透视考情、思维建模梳理脉络、考点精讲突破核心、真题溯源感知考向，帮助学生系统掌握硫元素化合物知识。 讲义特色在于考向破译结合解题妙招，如设计SO₂和CO₂检验流程培养科学思维，通过价态转化实验探究提升科学探究能力，设置分层练习与即时反馈保障复习效果，助力教师精准把控复习节奏，有效提升学生分析解决实际问题的应考能力。

第02讲 硫及其重要化合物 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 硫及其氧化物 的性质与应用 知识解构 知识点1 硫单质的性质及应用 知识点2 硫的氢化物—— 硫化氢 及氢硫酸 考向破译 考向1 硫及其氧化物的性质及应用 考向2 硫的氧化物的污染与防治 考点二 硫酸 SO 3 2- 、SO 4 2- 的检验 知识解构 知识点1 硫酸 知识点2 SO 3 2- 、SO 4 2- 的检验 及重要的硫酸盐 考向破译 考向1 浓硫酸的性质及应用 考向2 SO 3 2- 、SO 4 2- 的检验 解题妙招 谨记 浓硫酸 的 特性 考点 三 不同价态含硫物质的转化 知识解构 知识点 1 不同价态含硫物质的转化 知识点 2 氧族元素的其它知识归纳 考向破译 考向 1 不同价态含硫物质的转化关系 考向2 不同价态含硫物质转化的实验探究 解题妙招1 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 解题妙招2 检验SO 2 和CO 2 同时存在的一般流程 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 硫及其氧化物 T3，2分 T10，2分 T18，4分 硫酸 SO32-、SO42-的检验 T8，2分 T17，2分 T12，4分 T5，2分 不同价态含硫物质的转化 T18，2分 T7，2分 T14，4分 T9，2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面： （1）以具体物质为依托，考查硫及其化合物的性质及其应用。 （2）以实验题形式为背景，考查部分含硫物质，例如SO2的实验室制法以及气体检验、除杂问题。 （3）以具体工业实际为背景，考查不同价态硫之间的转化；以工业合成含硫物质为载体，考查盖斯定律、化学平衡等化学反应原理的内容。 （4）与环境相结合，考查SO2有关的污染和环境保护问题。 2．从命题思路上看，不管是选择题还是非选择题均侧重从具体物质、实验分析、流程转化考查硫元素重要化合物的性质、能从物质类别和元素价态变化的视角认识不同价态硫元素转化路径；通过二氧化硫对环境影响的考查，树立绿色化学观念和可持续发展意识。 根据高考命题的特点和规律，复习时注意以下几个方面： （1）从物质类别和价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及转化。 （2）对硫及其化合物综合实验进行设计，并能分析、解释有关实验现象。 （3）注重理论联系实际，认识硫及其化合物对环境的影响。 ►复习目标：1．理解S、SO2的氧化性和还原性。 2．理解SO2的特性和酸性氧化物的通性。 3．理解浓H2SO4的三大特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4．了解硫及其化合物的应用。 5．从化合价变化和属类理解硫及其化合物的相互转化及应用。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 硫及其氧化物的性质与应用 知●识●解●构 知识点1 硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态 （1）游离态：在_______附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以_______和_______的形式存在。 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称_______，是一种_______固体；_______溶于水，_______溶于酒精，_______溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H2 O2 （1）S的氧化性 ①S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为______________、______________、______________(此反应适用于除去室内洒落的_______)。 ②S与H2反应的化学方程式为______________ （2）S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为______________，在空气中燃烧火焰为_______色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为_____________________。 （3）S与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的_______。 得分速记 ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 知识点2 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 1.硫化氢 1)物理性质 （1）_______色，有_______气味的有_______气体。 （2）密度比空气_______（H2S:34>空气：29） （3）_______溶于水（1：2.6），水溶液叫_______，显_______酸性。 2)化学性质 （1）不稳定性：______________ （2）还原性 氧化性:______________ A.与O2反应（可燃性：_______色火焰）， 产物：S或S，SO2或SO2 O2不足：______________ O2足量：______________ B. 与卤素单质的水溶液反应： ______________ 现象：_____________________ C.与酸性KMnO4溶液反应:_______ KMnO4的强氧化性体现：_______ 现象:______________ 2.氢硫酸的化学性质 1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现：_______;H2S氧化性的体现：_______ 2)弱酸性 （1）与碱反应 （2）与活泼金属反应(氧化性) （3）与某些盐反应（复分解反应） ①与CuSO4溶液反应：______________，CuS不溶于_______，不溶于_______ ②与Pb(Ac)2溶液反应：______________，PbS不溶于_______，不溶于_______ ③检验H2S气体：______________ 4.实验室制H2S 1）原理：强酸制弱酸，______________ 2）发生装置：固＋液，不加热，_______装置。 3）干燥装置：无水_______，不能用_______。 4）收集装置：向_______排空气法 5）尾气吸收装置：_______ 知识点3 硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO2) （1）物理性质：二氧化硫是无色、有_______气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气的_______，易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约_______体积SO2。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性，与水反应：______________；与NaOH(足量)反应：______________。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性 a.与O2反应：______________； b.与卤素单质的水溶液反应：______________； c.与铁盐溶液反应：______________； d.与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀：______________； ④漂白性：可使_______溶液等有机色质褪色，生成_______的无色化合物。 得分速记 食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，如葡萄糖酿造过程添加适量SO2可以起到杀菌作用。 （3）实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（_______）反应:______________； ②铜与浓H2SO4混合加热:______________。 （4）SO2和CO2的鉴别 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是_______；不能使品红溶液褪色的是____ —— KMnO4溶液 使紫色褪去的是_______，无明显现象的是_______ 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使橙色褪去的是_______，无明显现象的是_______ （4）SO2和CO2的鉴别 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀的是_______，无明显现象的是_______ 3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3溶液 使棕黄色变为浅绿色的是____，无明显现象的是_______ 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用_______鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使______________变浑浊 得分速记 （1）SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 （2）SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 （3）SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 （4）三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化 吸附色素 2.三氧化硫(SO3) （1）物理性质:熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为_______态，在标准状况下为_______态。 （2）化学性质（酸性氧化物） a.与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热) b.与氧化钙反应：_______ c.与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 、与Ca(OH)2反应：_____________________ 3.硫的氧化物的污染与治理 （1）来源：含______________及_______等。 （2）危害：危害人体健康，形成_______(pH小于_______。 （3）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 （4）硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的_______，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 （5）四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成_______，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为______________。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化) 方法三：钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学方程式为 ①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 ②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 考●向●破●译 考向1 硫及其氧化物的性质及应用 例1【新情境——元素推断与物质性质相结合】（2026·广东广州·模拟预测）a为非金属单质，d为简单氢化物。能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．a可为C，b可使澄清石灰水变浑浊 B．a可为N2，b与H2O反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1 C．a可为N2，工业制硝酸涉及a→c→b→e的转化 D．a可为S，向c的水溶液中通入d产生淡黄色沉淀 【变式1】（2026·广东·一模）如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是 A．a在足量氧气中反应只能生成c B．b与c能发生反应生成a C．d加入碘水中能使碘水褪色 D．可利用e的浓溶液与固体f反应制备c 【变式2·变载体】（2026·广东汕头·期中）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2S B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 【变式3·变考法】下列物质转化流程正确的是 选项 目标产物 制备方案 A HCl 浓硫酸与氯化钠共热 B S在足量氧气中燃烧 C Al 电解熔融 D HOOCCOOH 与酸性高锰酸钾反应 考向2 硫的氧化物的污染与防治 例2 （2026·广东广州·模拟）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 往煤炭中添加CaO脱硫 CaO熔点高 B 葡萄酒中加入适量 可防止氧化，起到保质作用 C 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 【变式1】（2026·广东茂名·阶段检测）生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是 A．聚氯乙烯塑料袋会造成白色污染，聚氯乙烯的单体为 B．含重金属离子的电镀废水随意排放会造成水体污染，重金属离子能使蛋白质发生盐析而失去活性 C．酸雨对生态环境有巨大危害，的雨水均属于酸雨 D．灰霾严重影响人民身体健康，含有直径为左右灰霾粒子的霾属于胶体 【变式2】（2026·广东汕尾·模拟）化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是 A．化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效 B．化学与环境：和是形成酸雨的主要物质 C．化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能 D．化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸 【变式3·变考法】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备： B．金属制备：溶液 C．侯氏制碱法：溶液 D．工业尾气中的处理： 考点二 硫酸 SO32-、SO42-的检验 知●识●解●构 知识点1 硫酸 1.硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种_______色_______液体，沸点_______（沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸），_______挥发；98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。 （2）溶解性：浓硫酸与水以_______混溶，溶解时可放出_______。 （3）稀释方法：_____________________。 2.硫酸的化学性质 （1）稀硫酸具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，具有酸的通性。 ①指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 ②与金属(如Fe、Al)反应：______________；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ ③与碱[如NaOH、Ba(OH)2]的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；______________； ④与碱性氧化物(如CuO、MgO)反应：______________；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； ⑤与某些盐的反应： a.与Na2SO3溶液反应：______________； b.与BaCl2溶液反应：______________。 （2）浓H2SO4的特性 ①填写下表： 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 ______________ ______________ 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 ______________ ______________ 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 ______________ ______________ ②分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：______________、______________。 ③常温下，Fe、Al遇浓H2SO4_______，可用铝槽车装运浓H2SO4。 得分速记 浓H2SO4与金属反应的规律 A.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。 B.与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 C.与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。 D.浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。 ④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物 H2S+H2SO4 (浓)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)4SO2↑+4H2O 2HI+H2SO4 (浓)==I2+SO2↑+2H2O\2HBr+H2SO4 (浓)==Br2+SO2↑+2H2O 得分速记 ①H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。 ②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。 3.硫酸的用途 （1）制取_______、硫酸盐、_______酸。 （2）消除金属表面的_______。 （3）用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 4.硫酸的工业制备 （1）工业制硫酸的流程 （2）工业制硫酸的步骤及反应原理 三步骤 三反应 黄铁矿煅烧 SO2的催化氧化 SO3吸收 得分速记 ①工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。 ②发烟硫酸的化学式为H2SO4·xSO3。 知识点2 SO32-、SO42-的检验及重要的硫酸盐 1.SO的检验 ①检验SO的正确操作方法：被检液取上层清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 ②操作目的：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、______________。 2.SO的检验 ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。 3.重要的硫酸盐 皓矾 钡餐(重晶石) 绿矾(皂矾或青矾) 芒硝(朴硝或皮硝) 明矾 生石膏 熟石膏 胆矾(蓝矾) 考●向●破●译 考向1 浓硫酸的性质及应用 例1（2026·广东茂名·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 热稳定性： HF分子间存在氢键 B 用铁罐车运输浓硫酸 Fe与浓硫酸不反应 C 可作防毒面具供氧剂 D 氯气通入冷的石灰乳可制得漂白粉 解题妙招 谨记浓硫酸的特性 1. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应，常温下，铁铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸。 2. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 3. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI四种气体。 【变式1】（2026·广东·二模）利用如图所示装置进行制备与性质检验实验，当试管d中溶液变为浅绿色时，停止通入气体。下列说法正确的是 A．烧瓶中的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．试管b和c中溶液褪色后，加热褪色后的溶液，溶液均恢复原来的颜色 C．向试管d中加入溶液，生成白色沉淀，说明与发生了氧化还原反应 D．边振荡边向试管d内浅绿色溶液中滴加NaOH稀溶液，开始无明显现象，后生成沉淀 【变式2】下列操作中不正确的是 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 A．加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 B．一段时间后，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 检验铜与浓硫酸反应的产物 证明氨气极易溶于水 C．冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 D．打开弹簧夹挤压胶头滴管使水进入烧瓶 【变式3】（25-26高三上·广东梅州·期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点： 键能： B 铜与浓硫酸共热生成的气体能使酸性溶液褪色 具有漂白性 C 不能与草木灰混合使用 与反应生成氨气，会降低肥效 D 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有 考向2 SO32-、SO42-的检验 例2（2026·广东茂名·二模）某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是 A．称取一定质量的粗盐 B．检验是否沉淀完全     C．分离沉淀 D．蒸发结晶 【变式1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成 C 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 D 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 不能说明溶液中是否含 【变式2·变考法】室温下，探究溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的 取溶液于试管中，加入溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 D 比较Cl、S的非金属性强弱 向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 【变式3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液不含 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 考点三 不同价态含硫物质的转化 知●识●解●构 知识点1 不同价态含硫物质的转化 一、硫的价类二维图 1．同价态硫的化合物之间的转化关系 （1）＋4价硫的化合物之间的转化 ①的离子方程式：______________； ②的离子方程式：______________； ④的离子方程式：______________； ⑤的离子方程式：______________。 （2）－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元弱酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，与H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式：______________。 ②NaHS与HCl反应的离子方程式：______________。 2．不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 （1）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图表示。 其中③⑤反应的化学方程式分别为______________。 （2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(注意：强氧化剂与强还原剂不一定反应) （3）归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。Na2S与Na2SO3在酸性条件下反应的离子方程式为______________。 二、理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系（即硫及其化合物的价类二维图） 三、构建硫及其化合物转化网络 知识点2 氧族元素的其它知识归纳 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3) （1）制备 ①硫化碱法，即将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液，然后通入SO2，发生的反应为______________。 ②亚硫酸钠法，使沸腾的Na2SO3溶液同硫粉反应，其反应的方程式为______________。 （2）性质 ①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na2S4O6)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为______________（用于______________测定物质的浓度或含量）。 ②可被氯、溴等氧化为SO，如_______（用作纺织工业上的_______剂）。 ③可与酸反应，离子方程式为______________（用于_______速率与_______的关系）。 2．焦亚硫酸钠(Na2S2O5) （1）制备：NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成，_______。 （2）性质 ①与酸反应放出二氧化硫，如______________。 ②强还原性，如______________。 3．过二硫酸钠(Na2S2O8)、连二亚硫酸钠(Na2S2O4) （1）过二硫酸钠中S为＋6价，含有1个_______，性质与过氧化氢相似，具有_______性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1价变为－2价，硫原子化合价_______。如S2O＋2I－2SO＋I2，_____________________。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成_______。 （2）连二亚硫酸钠中S为_______价，是_______剂，能将I2、Cu2＋、Ag＋还原，能被空气中的氧气氧化。在_______条件下，用锌粉还原_______可制得连二亚硫酸钠。 4．硒及其化合物的性质 （1）单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到_______。 （2）SeO2的氧化性比SO2_______，属于_______的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：______________；______________。 （3）亚硒酸可作_______剂，能氧化SO2，_____________________，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，_____________________ 5．碲及其化合物的性质 （1）碲在空气或纯氧中燃烧生成_______。 （2）TeO2是_______的白色固体，_______溶于水，易溶于_______、_______，如______________。 （3）TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性： ______________；______________。 （4）硒和碲的一切化合物均有_______。 6.O3和H2O2的性质及应用 1)臭氧(O3) （1）组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为_______，是一种_______性分子。 （2）化学性质 不稳定性 O3不稳定，容易分解，分解的化学方程式为_______；在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3 强氧化性 O3容易使淀粉－KI溶液变_______色，反应的化学方程式为______________ 漂白性 O3具有_______性，能使有色物质_______色，可_______ （3）用途与生成 ①用途：可用作_______剂、_______剂和_______剂；臭氧层可以吸收来自太阳的_______，是人类和其他生物的“保护伞”。 ②生成：在放电条件下，空气中的O2可以转化为_______。 2)过氧化氢(H2O2) （1）结构：电子式：_______，结构式：_______，是_______性分子。 （2）化学性质 不稳定性 易分解，加热、加催化剂都能使分解速率加快：_______ (实验室制O2，常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等) 弱酸性 相当于_______元_______酸，H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O 强氧化性 a.用10%的H2O2溶液漂白_______ b.氧化Fe2＋、SO等还原性物质：_____________________、_____________________ c.使湿润的淀粉－KI试纸变_______：______________ d.杀菌、消毒 弱还原性 遇强氧化剂时作还原剂：_____________________ 得分速记 H—O—O—H中氧原子为sp3杂化，不是直线分子，键角小于109°28′ 考●向●破●译 考向1 不同价态含硫物质的转化关系 例1（2026·广东广州·模拟）以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 卤水粗碘纯碘 下列说法错误的是 A．氧化剂1可以是，也可以是适量的 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式： D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝，主要发生的是物理变化 解题妙招 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式1·变载体】（2026·广东东莞·阶段检测）离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列应用的离子方程式正确的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2废气： B．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2+CO2+=2+ D．泡沫灭火器反应原理： 【变式2】（2026·广东广州·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．若甲为，则丁为 B．若甲为，则乙一定是 C．丙不一定是酸性氧化物 D．若乙为，则酸性：丁 【变式3·变情境】铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应： B．向铁铵矾溶液中通入气体： C．强碱溶液中铁铵与生成 D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 考向2 不同价态含硫物质转化的实验探究 例2（2026·广东深圳·期末）按图装置进行实验。一定时间后，Ⅰ中生成浅黄色固体，Ⅱ中生成黑色沉淀。下列叙述正确的是 A．I中发生反应： B．Ⅲ中出现浑浊，体现的还原性 C．Ⅳ中溶液褪色，体现的氧化性 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中沉淀更快产生 解题妙招 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 流程设计 检验SO2⇨除去SO2 ⇨ ⇨ 检验CO2 实验装置 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪去 【变式1】实验室用如图装置制备并验证相关物质的性质。下列有关试剂A说法正确的是 A．若为水溶液，可验证的还原性 B．若为溶液，则发生氧化还原反应 C．若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊 D．若为含和AgCl的浊液，可证明： 【变式2】用溶液X来吸收空气中的(如下图所示)，测量溶液X吸收前后导电性的变化，能获得空气中的含量。要使溶液X吸收前后导电性变化非常显著，溶液X应为 A．溶液 B．稀硫酸 C．硫酸酸化的硫酸铁溶液 D．氨水 【变式3】下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4的强 B 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I->Fe2+ C 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH 较大 非金属性：S>C D 向AgNO3溶液中加入过量氨水 有白色沉淀生成 Ag+与NH3·H2O不能共存 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·广东卷）品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B．竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D．竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 2．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 3．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 4．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 5．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 6．（2024·河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 7．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 8．（2024·海南卷）根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 硫及其氧化物 的性质与应用 知识解构 知识点1 硫单质的性质及应用 知识点2 硫的氢化物—— 硫化氢 及氢硫酸 考向破译 考向1 硫及其氧化物的性质及应用 考向2 硫的氧化物的污染与防治 考点二 硫酸 SO 3 2- 、SO 4 2- 的检验 知识解构 知识点1 硫酸 知识点2 SO 3 2- 、SO 4 2- 的检验 及重要的硫酸盐 考向破译 考向1 浓硫酸的性质及应用 考向2 SO 3 2- 、SO 4 2- 的检验 解题妙招 谨记 浓硫酸 的 特性 考点 三 不同价态含硫物质的转化 知识解构 知识点 1 不同价态含硫物质的转化 知识点 2 氧族元素的其它知识归纳 考向破译 考向 1 不同价态含硫物质的转化关系 考向2 不同价态含硫物质转化的实验探究 解题妙招1 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 解题妙招2 检验SO 2 和CO 2 同时存在的一般流程 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 硫及其氧化物 T3，2分 T10，2分 T18，4分 硫酸 SO32-、SO42-的检验 T8，2分 T17，2分 T12，4分 T5，2分 不同价态含硫物质的转化 T18，2分 T7，2分 T14，4分 T9，2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面： （1）以具体物质为依托，考查硫及其化合物的性质及其应用。 （2）以实验题形式为背景，考查部分含硫物质，例如SO2的实验室制法以及气体检验、除杂问题。 （3）以具体工业实际为背景，考查不同价态硫之间的转化；以工业合成含硫物质为载体，考查盖斯定律、化学平衡等化学反应原理的内容。 （4）与环境相结合，考查SO2有关的污染和环境保护问题。 2．从命题思路上看，不管是选择题还是非选择题均侧重从具体物质、实验分析、流程转化考查硫元素重要化合物的性质、能从物质类别和元素价态变化的视角认识不同价态硫元素转化路径；通过二氧化硫对环境影响的考查，树立绿色化学观念和可持续发展意识。 根据高考命题的特点和规律，复习时注意以下几个方面： （1）从物质类别和价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及转化。 （2）对硫及其化合物综合实验进行设计，并能分析、解释有关实验现象。 （3）注重理论联系实际，认识硫及其化合物对环境的影响。 ►复习目标：1．理解S、SO2的氧化性和还原性。 2．理解SO2的特性和酸性氧化物的通性。 3．理解浓H2SO4的三大特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4．了解硫及其化合物的应用。 5．从化合价变化和属类理解硫及其化合物的相互转化及应用。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 硫及其氧化物的性质与应用 知●识●解●构 知识点1 硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态 （1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H2 O2 （1）S的氧化性 ①S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 ②S与H2反应的化学方程式为S＋H2H2S （2）S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 （3）S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 得分速记 ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 知识点2 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 1.硫化氢 1)物理性质 （1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。 （2）密度比空气大（H2S:34>空气：29） （3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。 2)化学性质 （1）不稳定性：H2SS＋H2 （2）还原性 氧化性:KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S A.与O2反应（可燃性：淡蓝色火焰）， 产物：S或S，SO2或SO2 O2不足：2H2S+O22S＋H2O O2足量：2H2S+3O22SO2＋H2O B.与卤素单质的水溶液反应： H2S+X2=S↓＋2HX(X=Cl、Br、I) 现象：溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。 C.与酸性KMnO4溶液反应:2KMnO4+5H2S＋3H2SO4=5S↓＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O KMnO4的强氧化性体现：＋7价Mn 现象:酸性KMnO4溶液的颜色变浅（MnO4-:紫红色）或消失 2.氢硫酸的化学性质 1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现：－2价S;H2S氧化性的体现：＋1价H 2)弱酸性 （1）与碱反应 （2）与活泼金属反应(氧化性) （3）与某些盐反应（复分解反应） ①与CuSO4溶液反应：H2S+CuSO4=CuS(黑色)↓＋H2SO4，CuS不溶于水，不溶于酸 ②与Pb(Ac)2溶液反应：H2S+Pb(Ac)2=PbS(黑色)↓＋2HAc，PbS不溶于水，不溶于酸 ③检验H2S气体：上述溶液或湿润的Pb(Ac)2试纸。 4.实验室制H2S 1）原理：强酸制弱酸，FeS＋H2SO4=H2S↑+FeSO4 2）发生装置：固＋液，不加热，简易发生装置。 3）干燥装置：无水CaCl2或P2O5，不能用浓硫酸（强氧化性）。 4）收集装置：向上排空气法 5）尾气吸收装置：NaOH溶液 知识点3 硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO2) （1）物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气的大，易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性 a.与O2反应：2SO2＋O22SO3； b.与卤素单质的水溶液反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)； c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-； d.与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)； ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的无色化合物。 得分速记 食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，如葡萄糖酿造过程添加适量SO2可以起到杀菌作用。 （3）实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应:Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； ②铜与浓H2SO4混合加热:Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 （4）SO2和CO2的鉴别 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 —— KMnO4溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 （4）SO2和CO2的鉴别 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3溶液 使棕黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊 得分速记 （1）SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 （2）SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 （3）SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 （4）三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化 吸附色素 2.三氧化硫(SO3) （1）物理性质:熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 （2）化学性质（酸性氧化物） a.与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热) b.与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4 c.与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 、与Ca(OH)2反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 3.硫的氧化物的污染与治理 （1）来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 （2）危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 （3）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 （4）硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 （5）四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化) 方法三：钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学方程式为 ①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 ②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 考●向●破●译 考向1 硫及其氧化物的性质及应用 例1【新情境——元素推断与物质性质相结合】（2026·广东广州·模拟预测）a为非金属单质，d为简单氢化物。能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．a可为C，b可使澄清石灰水变浑浊 B．a可为N2，b与H2O反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1 C．a可为N2，工业制硝酸涉及a→c→b→e的转化 D．a可为S，向c的水溶液中通入d产生淡黄色沉淀 【答案】C 【分析】本题限定a为非金属单质，d为a的简单氢化物，结合转化关系：a与O₂、d与O₂均生成c，c与O₂生成b，b与H₂O生成e，e与Cu反应生成c，可推导a对应的非金属需存在至少三种正价氧化物或含氧酸，且其最高价氧化物对应水化物可与Cu反应生成低价含氧化合物。 【解析】A．若a为C，则d为，c为，b为，e为，不能与Cu反应生成，转化不成立，A错误； B．若a为，则b为，与反应为，反应中既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，与选项表述的2:1不符，B错误； C．若a为，则c为，b为，e为，工业制硝酸的流程为制备，催化氧化生成，氧化为，与水反应生成，涉及a→c→b→e的转化，C正确； D．若a为，则e为，Cu与浓硫酸反应生成需要加热，不能直接转化，不符合题目直接转化的要求，D错误； 故选 C。 【变式1】（2026·广东·一模）如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是 A．a在足量氧气中反应只能生成c B．b与c能发生反应生成a C．d加入碘水中能使碘水褪色 D．可利用e的浓溶液与固体f反应制备c 【答案】C 【分析】为淡黄色固体单质，推知为；与反应生成()，与反应生成(c)；与在催化剂、加热条件下反应生成(d)；与反应生成(e)；与溶液在加热条件下反应生成和,为，据此分析。 【解析】A．在足量中燃烧只能生成，无法直接生成，A不符合题意； B．(b)与(c)发生归中反应：，生成(a)，B不符合题意； C．(d)与水反应生成硫酸，硫酸与碘水不反应，不能使碘水褪色，可使碘水褪色，C符合题意； D．浓(e)与(f)反应：，可制备(c)，D不符合题意； 故选C。 【变式2·变载体】（2026·广东汕头·期中）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2S B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 【答案】A 【解析】A．Fe与S共热生成FeS，Cu和S共热生成Cu2S，两者均为金属与硫反应生成低价硫化物，类推合理，A项正确；B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但SO2具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应会被氧化为Na2SO4而非Na2SO3，且不生成O2，类推不成立，B项错误；C．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但钠盐相反，NaHCO3的溶解度（约9.6g）小于Na2CO3（约21.5g），类推不成立，C项错误D．Na燃烧生成Na2O2，但Li的金属性较弱，燃烧生成Li2O而非Li2O2，类推不成立，D项错误；故答案选A。 【变式3·变考法】下列物质转化流程正确的是 选项 目标产物 制备方案 A HCl 浓硫酸与氯化钠共热 B S在足量氧气中燃烧 C Al 电解熔融 D HOOCCOOH 与酸性高锰酸钾反应 【答案】A 【解析】A．浓硫酸是高沸点酸，盐酸是挥发性酸，由高沸点酸制备挥发性酸的原则可知，可以用浓硫酸与氯化钠共热反应制备氯化氢气体，A正确； B．硫在足量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，C错误； D．乙二酸能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，所以不能用乙二醇与酸性高锰酸钾反应制备乙二酸，D错误； 故选A。 考向2 硫的氧化物的污染与防治 例2 （2026·广东广州·模拟）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 往煤炭中添加CaO脱硫 CaO熔点高 B 葡萄酒中加入适量 可防止氧化，起到保质作用 C 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 【答案】A 【解析】A．往煤炭中添加脱硫的原理是可与煤炭燃烧生成的、反应生成，将硫元素固定以减少排放，和熔点高没有关联，A符合题意； B．具有还原性，葡萄酒中加入适量可以消耗氧气，抑制氧化，起到保质作用，二者有关联，B不符合题意； C．铝热反应中铝与氧化铁在高温下反应生成铁，同时放出大量热使铁熔化，可用于焊接铁轨，二者有关联，C不符合题意； D．铝在空气中能形成致密的氧化铝氧化膜，可保护内部钢板不被腐蚀，因此可制备耐腐蚀镀铝钢板，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 【变式1】（2026·广东茂名·阶段检测）生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是 A．聚氯乙烯塑料袋会造成白色污染，聚氯乙烯的单体为 B．含重金属离子的电镀废水随意排放会造成水体污染，重金属离子能使蛋白质发生盐析而失去活性 C．酸雨对生态环境有巨大危害，的雨水均属于酸雨 D．灰霾严重影响人民身体健康，含有直径为左右灰霾粒子的霾属于胶体 【答案】A 【解析】A．聚氯乙烯是由氯乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，单体为为。聚氯乙烯塑料袋难以降解，会造成“白色污染”，A正确； B．重金属离子会使蛋白质发生变性，导致蛋白质失活；而盐析是蛋白质在轻金属作用下溶解度降低的可逆过程，重金属离子不会引起盐析，B错误； C．酸雨是指pH<5.6的雨水，即c(H+)>10-5.6 mol/L ，C错误； D．胶体分散质粒子直径为1 nm ~100 nm 之间(即10-9 m ~10-7 m )，灰霾粒子直径为10-5 m ，远大于100 nm ，不是胶体，D错误； 故选A。 【变式2】（2026·广东汕尾·模拟）化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是 A．化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效 B．化学与环境：和是形成酸雨的主要物质 C．化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能 D．化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸 【答案】A 【解析】A．草木灰主要成分为碳酸钾，呈碱性，与铵态氮肥（如硫酸铵）混合时，会发生反应释放氨气，导致氮素损失，降低肥效，A错误。 B．SO2和NO2在大气中可分别转化为硫酸和硝酸，是导致酸雨的主要污染物，B正确； C．钙钛矿叠层光伏电池是一种太阳能电池技术，通过光电效应将太阳能直接转化为电能，C正确； D．鱼肉富含蛋白质，蛋白质在消化或水解过程中可分解为氨基酸，这是生物化学的基本原理，D正确； 故选A。 【变式3·变考法】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备： B．金属制备：溶液 C．侯氏制碱法：溶液 D．工业尾气中的处理： 【答案】C 【解析】A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，但Al2O3不溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3，A不符合题意； B．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质，而不是电解MgCl2溶液，B不符合题意； C．侯氏制碱法中，向NaCl溶液先通NH3后通CO2反应生成NaHCO3，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，C符合题意； D．因为H2SO3酸性弱于HCl，则SO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaSO3，CaSO3可以被氧气氧化为硫酸钙，D不符合题意； 故选C。 考点二 硫酸 SO32-、SO42-的检验 知●识●解●构 知识点1 硫酸 1.硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高（沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸），难挥发；98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。 （2）溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。 （3）稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。 2.硫酸的化学性质 （1）稀硫酸具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，具有酸的通性。 ①指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 ②与金属(如Fe、Al)反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ ③与碱[如NaOH、Ba(OH)2]的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； ④与碱性氧化物(如CuO、MgO)反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； ⑤与某些盐的反应： a.与Na2SO3溶液反应：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O； b.与BaCl2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 （2）浓H2SO4的特性 ①填写下表： 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色晶体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体 强氧化性、酸性 ②分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 ③常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。 得分速记 浓H2SO4与金属反应的规律 A.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。 B.与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 C.与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。 D.浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。 ④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物 H2S+H2SO4 (浓)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)4SO2↑+4H2O 2HI+H2SO4 (浓)==I2+SO2↑+2H2O\2HBr+H2SO4 (浓)==Br2+SO2↑+2H2O 得分速记 ①H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。 ②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。 3.硫酸的用途 （1）制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 （2）消除金属表面的氧化物。 （3）用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 4.硫酸的工业制备 （1）工业制硫酸的流程 （2）工业制硫酸的步骤及反应原理 三步骤 三反应 黄铁矿煅烧 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 SO2的催化氧化 2SO2＋O22SO3 SO3吸收 SO3＋H2O===H2SO4 得分速记 ①工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。 ②发烟硫酸的化学式为H2SO4·xSO3。 知识点2 SO32-、SO42-的检验及重要的硫酸盐 1.SO的检验 ①检验SO的正确操作方法：被检液取上层清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 ②操作目的：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 2.SO的检验 ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。 3.重要的硫酸盐 皓矾 ZnSO4·7H2O 钡餐(重晶石) BaSO4 绿矾(皂矾或青矾) FeSO4·7H2O 芒硝(朴硝或皮硝) Na2SO4·10H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 生石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O 胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O 考●向●破●译 考向1 浓硫酸的性质及应用 例1（2026·广东茂名·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 热稳定性： HF分子间存在氢键 B 用铁罐车运输浓硫酸 Fe与浓硫酸不反应 C 可作防毒面具供氧剂 D 氯气通入冷的石灰乳可制得漂白粉 【答案】C 【解析】A．热稳定性是因为F的非金属性强于Cl，H-F键键能大于H-Cl键，与分子间氢键无关，氢键仅影响HF的熔沸点等物理性质，二者无因果关系，A错误； B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非Fe与浓硫酸不反应，陈述Ⅱ错误，B错误； C．可与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠：，因此可作防毒面具供氧剂，两个陈述均正确且存在因果关系，C正确； D．石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆分，反应为：，D错误； 故选C。 解题妙招 谨记浓硫酸的特性 1. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应，常温下，铁铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸。 2. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 3. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI四种气体。 【变式1】（2026·广东·二模）利用如图所示装置进行制备与性质检验实验，当试管d中溶液变为浅绿色时，停止通入气体。下列说法正确的是 A．烧瓶中的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．试管b和c中溶液褪色后，加热褪色后的溶液，溶液均恢复原来的颜色 C．向试管d中加入溶液，生成白色沉淀，说明与发生了氧化还原反应 D．边振荡边向试管d内浅绿色溶液中滴加NaOH稀溶液，开始无明显现象，后生成沉淀 【答案】D 【解析】A．装置中是用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2，本质是酸与盐反应生成气体（酸性强弱比较），并不是体现浓硫酸的强氧化性，因此A错误； B．b 中酸性 KMnO₄ 溶液褪色，是因为 SO2具有还原性，将 还原；c 中品红溶液褪色是因为SO2与其发生反应生成不稳定的无色物质。加热时，品红溶液可恢复颜色，但 KMnO4已被还原，不能恢复，因此整体不能恢复原状，B错误； C．d 中溶液变浅绿色说明被 SO2还原为。若加入溶液，在酸性条件下能将溶解的氧化为，也会生成沉淀，因此该实验无法证明原溶液中一定含有因氧化还原反应生成的，C错误； D．d中溶液因反应而呈酸性。滴加NaOH稀溶液时，首先发生酸碱中和反应，此过程无明显现象。待酸被完全中和后，继续滴加NaOH溶液才会与反应生成沉淀，D正确； 故答案为D。 【变式2】下列操作中不正确的是 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 A．加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 B．一段时间后，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 检验铜与浓硫酸反应的产物 证明氨气极易溶于水 C．冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 D．打开弹簧夹挤压胶头滴管使水进入烧瓶 【答案】A 【解析】A．润洗滴定管时，加入少量待装液润湿内壁后，润洗的废液需要从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，该操作错误，A错误； B．牺牲阳极法中，活泼性更强的作负极被腐蚀，作正极被保护，不会生成；取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾，检验是否存在即可验证保护效果，操作正确，B正确； C．铜与浓硫酸反应后，试管①中含有剩余浓硫酸，检验产物硫酸铜时，需要将冷却后的反应液缓慢倒入盛水的烧杯中，可防止液体飞溅，操作正确，C正确； D．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶后迅速溶解使烧瓶内压强骤降，烧杯中滴有酚酞的水进入烧瓶形成红色喷泉，可证明极易溶于水，操作正确，D正确； 故选A。 【变式3】（25-26高三上·广东梅州·期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点： 键能： B 铜与浓硫酸共热生成的气体能使酸性溶液褪色 具有漂白性 C 不能与草木灰混合使用 与反应生成氨气，会降低肥效 D 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有 【答案】C 【解析】A．陈述Ⅰ正确（卤素单质沸点符合事实），陈述Ⅱ正确（键能符合事实），但沸点顺序由分子间作用力决定，键能顺序由共价键强度决定，二者无直接因果关系；A不符合题意。 B．陈述Ⅰ正确（铜与浓硫酸共热生成，能使酸性褪色），陈述Ⅱ正确（具有漂白性），但使褪色是由于其还原性，而非漂白性，故无因果关系；B不符合题意。 C．陈述Ⅰ正确（与草木灰（）混合会反应），陈述Ⅱ正确（反应生成氨气导致肥效降低），且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因；C符合题意。 D．陈述Ⅰ错误（新制氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，无法准确测量pH），陈述Ⅱ正确（新制氯水中含），但陈述Ⅰ不成立；D不符合题意。 故选C。 考向2 SO32-、SO42-的检验 例2（2026·广东茂名·二模）某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是 A．称取一定质量的粗盐 B．检验是否沉淀完全     C．分离沉淀 D．蒸发结晶 【答案】C 【解析】A．使用托盘天平时要遵循左物右码的原则，并在托盘内放滤纸，避免物料与托盘直接接触，该操作符合规范，A正确； B．粗盐提纯的实验中，要检验，可以向上清液中滴加溶液，若不产生白色沉淀说明已沉淀完全，B正确； C．分离沉淀时，漏斗下端管口应紧贴烧杯壁，防止液体飞溅，C错误； D．蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，保证受热均匀，防止液体飞溅，D正确； 故答案选C。 【变式1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成 C 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 D 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 不能说明溶液中是否含 【答案】D 【解析】A．若原溶液中存在，加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，转化为白色沉淀，白色沉淀不消失，所以原溶液中不一定含有，A错误；B．C与浓硝酸反应可生成二氧化氮，浓硝酸受热分解也能生成二氧化氮，结论不合理，B错误；C．氯离子和碘离子的浓度大小未知，若碘离子浓度远远大于氯离子浓度，溶液中会有AgI黄色沉淀生成，所以不能以此确定溶度积大小，C错误；D．溶液呈蓝色，说明溶液中有物质和发生了氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，该物质不一定是，也可能是，D正确；故选D。 【变式2·变考法】室温下，探究溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的 取溶液于试管中，加入溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 D 比较Cl、S的非金属性强弱 向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 【答案】A 【解析】A．向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察到溶液褪色，说明具有还原性，A项正确；B．向溶液中先滴加足量的稀硝酸，稀硝酸能将氧化为，对检验溶液是否变质产生干扰，B项错误；C．取溶液于试管中，加入溶液，氢氧化钠浓度太低而且没有加热，则没有产生，检验方法错误，不能证明溶液中是否存在铵根离子，C项错误；D．向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明盐酸的酸性强于亚硫酸，但不能说明的非金属性强弱，D项错误；故选A。 【变式3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液不含 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 【答案】B 【解析】A．加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3▪H2O，但因为浓度低等原因，没有产生氨气，也没有检测到氨气，由实验操作和现象可知，溶液中可能会含，A错误；B．加入稀盐酸除去干扰离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，根据实验现象知，溶液中含有，B正确；C．某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体，至少含有或一种，C错误；D．常温下Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是不反应，D错误；故选B。 考点三 不同价态含硫物质的转化 知●识●解●构 知识点1 不同价态含硫物质的转化 一、硫的价类二维图 1．同价态硫的化合物之间的转化关系 （1）＋4价硫的化合物之间的转化 ①的离子方程式：HSO＋H＋===SO2↑＋H2O； ②的离子方程式：HSO＋OH－===SO＋H2O； ④的离子方程式：SO＋SO2＋H2O===2HSO； ⑤的离子方程式：SO＋H＋===HSO。 （2）－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元弱酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，与H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式：HS－＋OH－===S2－＋H2O。 ②NaHS与HCl反应的离子方程式：HS－＋H＋===H2S↑。 2．不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 （1）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图表示。 其中③⑤反应的化学方程式分别为2SO2＋O22SO3、SO2＋2H2S=3S＋2H2O。 （2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(注意：强氧化剂与强还原剂不一定反应) （3）归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。Na2S与Na2SO3在酸性条件下反应的离子方程式为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。 二、理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系（即硫及其化合物的价类二维图） 三、构建硫及其化合物转化网络 知识点2 氧族元素的其它知识归纳 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3) （1）制备 ①硫化碱法，即将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液，然后通入SO2，发生的反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。 ②亚硫酸钠法，使沸腾的Na2SO3溶液同硫粉反应，其反应的方程式为Na2SO3＋SNa2S2O3。 （2）性质 ①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na2S4O6)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O（用于直接碘量法和间接碘量法测定物质的浓度或含量）。 ②可被氯、溴等氧化为SO，如Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=== Na2SO4＋H2SO4＋8HCl（用作纺织工业上的脱氯剂）。 ③可与酸反应，离子方程式为2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O（用于探究速率与浓度、温度的关系）。 2．焦亚硫酸钠(Na2S2O5) （1）制备：NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成，2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。 （2）性质 ①与酸反应放出二氧化硫，如Na2S2O5＋2HCl===2NaCl＋2SO2↑＋H2O。 ②强还原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O===2NaHSO4＋4HI。 3．过二硫酸钠(Na2S2O8)、连二亚硫酸钠(Na2S2O4) （1）过二硫酸钠中S为＋6价，含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1价变为－2价，硫原子化合价不变。如S2O＋2I－2SO＋I2，5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。 （2）连二亚硫酸钠中S为＋3价，是强还原剂，能将I2、Cu2＋、Ag＋还原，能被空气中的氧气氧化。在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。 4．硒及其化合物的性质 （1）单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。 （2）SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。 （3）亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。 5．碲及其化合物的性质 （1）碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。 （2）TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。 （3）TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性： H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te；H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl。 （4）硒和碲的一切化合物均有毒。 6.O3和H2O2的性质及应用 1)臭氧(O3) （1）组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种极性分子。 （2）化学性质 不稳定性 O3不稳定，容易分解，分解的化学方程式为2O3===3O2；在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3 强氧化性 O3容易使淀粉－KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2 漂白性 O3具有强氧化性，能使有色物质褪色，可杀菌消毒 （3）用途与生成 ①用途：可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的“保护伞”。 ②生成：在放电条件下，空气中的O2可以转化为O3,3O22O3。 2)过氧化氢(H2O2) （1）结构：电子式：，结构式：H—O—O—H，是极性分子。 （2）化学性质 不稳定性 易分解，加热、加催化剂都能使分解速率加快：2H2O22H2O＋O2↑ (实验室制O2，常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等) 弱酸性 相当于二元弱酸，H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O 强氧化性 a.用10%的H2O2溶液漂白羽毛及丝织品 b.氧化Fe2＋、SO等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O c.使湿润的淀粉－KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O d.杀菌、消毒 弱还原性 遇强氧化剂时作还原剂：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 得分速记 H—O—O—H中氧原子为sp3杂化，不是直线分子，键角小于109°28′ 考●向●破●译 考向1 不同价态含硫物质的转化关系 例1（2026·广东广州·模拟）以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 卤水粗碘纯碘 下列说法错误的是 A．氧化剂1可以是，也可以是适量的 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式： D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝，主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】A．氧化剂1的作用是将卤水中的氧化为，氧化后还原产物为水，不引入杂质，适量也可氧化得到，A正确； B．高分子树脂吸附属于物理吸附过程，依靠范德华力作用，并未形成共价键，B错误； C．脱附时被还原为，被氧化为，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．碘易升华，加热升华再冷凝提纯碘的过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选B。 解题妙招 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式1·变载体】（2026·广东东莞·阶段检测）离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列应用的离子方程式正确的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2废气： B．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2+CO2+=2+ D．泡沫灭火器反应原理： 【答案】A 【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2废气生成Na2SO4、NaCl和NaHSO3，故离子方程式为：，A正确； B．HF是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故用氢氟酸雕刻玻璃不存在离子反应，反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误； C．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和NaHCO3，故离子方程式为： +CO2+→+，C错误； D．泡沫灭火器反应原理是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液发生双水解反应，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 【变式2】（2026·广东广州·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．若甲为，则丁为 B．若甲为，则乙一定是 C．丙不一定是酸性氧化物 D．若乙为，则酸性：丁 【答案】C 【解析】A．若甲为，与反应生成，不能和继续反应，转化路径不成立，A错误； B．若甲为，氧气不足时与反应生成单质，乙不一定是，B错误； C．举例如甲为时，丙为，和碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，因此丙不一定是酸性氧化物，C正确； D．若乙为，则丙为，丁为，酸性弱于，D错误； 故选C。 【变式3·变情境】铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应： B．向铁铵矾溶液中通入气体： C．强碱溶液中铁铵与生成 D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：，故A错误； B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，故B正确； C．强碱溶液中铁铵与生成，同时与OH-也会反应生成，故C错误； D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，故D错误； 故选B。 考向2 不同价态含硫物质转化的实验探究 例2（2026·广东深圳·期末）按图装置进行实验。一定时间后，Ⅰ中生成浅黄色固体，Ⅱ中生成黑色沉淀。下列叙述正确的是 A．I中发生反应： B．Ⅲ中出现浑浊，体现的还原性 C．Ⅳ中溶液褪色，体现的氧化性 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中沉淀更快产生 【答案】C 【分析】装置Ⅰ中醋酸与Na2S2反应生成H2S气体，装置Ⅱ中H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀（黑色），装置Ⅲ中H2S与饱和H2SO3溶液发生氧化还原反应生成S沉淀（浅黄色），装置Ⅳ中H2S与溴水反应，Br2将H2S氧化为S，自身被还原为Br-，装置Ⅴ的作用是吸收尾气H2S，防止污染环境。 【解析】A．装置Ⅰ中醋酸与Na2S2反应生成H2S气体，离子方程式应为：，A错误； B．装置Ⅲ中H2S与饱和H2SO3溶液反应生成S沉淀（浅黄色）：，该反应中H2SO3的S元素化合价由+4价下降到0价，体现的氧化性，B错误； C．装置Ⅳ中，H₂S与溴水发生反应：H2S+Br2=2HBr+S↓，Br2将H2S氧化为S，自身被还原为Br-，导致溶液褪色。这确实体现了Br2的氧化性，C正确； D．装置Ⅰ中使用热水浴是为了加快H2S的生成速率。若撤掉水浴，反应温度降低，H2S生成速率减慢，进入装置Ⅱ的H2S量减少，CuS沉淀生成速率也会减慢，D错误； 故选C。 解题妙招 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 流程设计 检验SO2⇨除去SO2 ⇨ ⇨ 检验CO2 实验装置 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪去 【变式1】实验室用如图装置制备并验证相关物质的性质。下列有关试剂A说法正确的是 A．若为水溶液，可验证的还原性 B．若为溶液，则发生氧化还原反应 C．若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊 D．若为含和AgCl的浊液，可证明： 【答案】C 【解析】A．硫化氢和二氧化硫反应，体现的为二氧化硫的氧化性，A错误； B．硫酸铜和硫化氢发生复分解反应，生成硫化铜黑色沉淀，B错误； C．溴水具有氧化性，硫化氢具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，因此出现淡黄色的浑浊，C正确； D．硫化氢通入含和AgCl的浊液，银离子过量，白色沉淀变成黑色沉淀，不能证明AgCl沉淀转化成Ag2S沉淀，不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系，D错误； 故选C。 【变式2】用溶液X来吸收空气中的(如下图所示)，测量溶液X吸收前后导电性的变化，能获得空气中的含量。要使溶液X吸收前后导电性变化非常显著，溶液X应为 A．溶液 B．稀硫酸 C．硫酸酸化的硫酸铁溶液 D．氨水 【答案】D 【解析】A．溶液导电性大小与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关。与H2S反应得到CuS沉淀和H2SO4，溶液中离子浓度几乎不变，则导电性无明显变化，A项不符合题意； B．H2S与稀硫酸不反应，少量H2S会溶于水中，形成离子，溶液离子浓度有较小变化，但导电性变化不显著，B项不符合题意； C．硫酸铁中Fe3+会与H2S发生氧化还原反应，2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+2H+，溶液中离子浓度几乎不变，所带电荷总数不变，则导电性变化不显著，C项不符合题意； D．NH3·H2O是弱碱，氨水吸收H2S后生成强电电解质(NH4)2S，溶液中离子种类和浓度变大，则导电性变化显著，D项符合题意； 故答案选D。 【变式3】下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4的强 B 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I->Fe2+ C 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH 较大 非金属性：S>C D 向AgNO3溶液中加入过量氨水 有白色沉淀生成 Ag+与NH3·H2O不能共存 【答案】B 【解析】硫化氢是二元弱酸，硫酸是二元强酸，所以选项A错误。向足量含有淀粉的FeI2溶液（有I-和Fe2+）中滴加2滴氯水（明显，氯水不足），溶液变蓝，说明碘离子先被Cl2氧化为单质，所以证明了还原性：I->Fe2+，选项B正确。测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，得到碳酸钠的碱性更强，根据越弱越水解的原理，得到亚硫酸强于碳酸，但是如上的结果不能证明非金属，证明非金属性应该比较的是最高价含氧酸的酸性，即：比较硫酸和碳酸的酸性，选项C错误。向AgNO3溶液中加入过量氨水应该得到银氨溶液，即得到氢氧化二氨合银溶液，不会有白色沉淀，选项D错误。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·广东卷）品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B．竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D．竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 【答案】A 【解析】A．刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B正确； C．竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附剂，C正确； D．热解产生的和都具有可燃性，均可用作燃料，D正确； 故选A。 2．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 【答案】A 【解析】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 3．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 4．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【解析】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确；答案选C。 5．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 【答案】D 【解析】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；故选D。 6．（2024·河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 【答案】C 【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法； 【解析】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；D．石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；本题选C。 7．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 【答案】A 【解析】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确；D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；综上所述，本题选A。 8．（2024·海南卷）根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 【答案】A 【解析】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误；B．热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体，可能是Al粉被氧化为氧化铝，故B正确；C．浓溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为上述平衡向右发生移动，故C正确；D．的混合液会形成配离子，的氧化能力小于Fe3+，故遇淀粉-KI试纸不变蓝色，故D正确；答案选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $