1.1.4燃烧热 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕燃烧热展开，系统涵盖定义、表述方法、热化学方程式、计算及意义等核心内容。课堂导入通过“不同物质燃烧放热差异”等问题及木材、煤炭等燃烧图片，衔接反应热知识，搭建从一般到具体的学习支架。 其亮点在于以问题驱动结合对比表格（如反应热、中和热、燃烧热对比）和实例计算（如硫粉燃烧热计算），培养科学思维与探究能力。通过正误判断、公式应用等环节，帮助学生精准掌握概念，教师可依托系统内容提升教学效率。

1.1.3 燃烧热 不要打扰我上化学课 由于化学反应的类型不同，反应热可以分为多种 例如：中和热、燃烧热、溶解热等等 其中以跟燃料品质相关的燃烧热实际应用较为广泛 不同物质燃烧放出的热量一样吗? 不同的设备如何选择合适的燃料? 如何比较不同物质的燃烧的热效率呢? 木材燃烧 煤炭燃烧 燃气燃烧 酒精燃烧 燃烧热 1. 定义 在101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量， 单位 kJ/mol 【注意】 完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为常温常压下最稳定的物质 C→ 　 H→ S→　 N→ 不是H2O(g) 不是CO(g) 不是SO3(g) CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 2. 意义 “甲烷的燃烧热为890 kJ/mol” 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3 kJ的热量 燃烧热 3. 燃烧热的表述方法 (1)文字叙述： 用文字叙述燃烧热时，用“正值” 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol (2)符号表示： 用ΔH表示燃烧热时要加“ − ” 例如，ΔH＝−890.3 kJ/mol 【练】已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝−571.6 kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝−241.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为_______________ 氢气的燃烧热ΔH＝________________ 285.8 kJ/mol −285.8 kJ/mol 燃烧热 4. 燃烧热的热化学方程式 例：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H＝−890 kJ/mol (1) 以1mol燃料为标准来配平热化学方程式，其余系数可出现分数； (2) 完全燃烧生成指定产物 【课本】P13 3.适量H2(g)在1mol O2(g)中完全燃烧，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式。 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝−285.8kJ/mol 燃烧热 【思考】燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式区别？ 如:辛烷C8H18燃烧的热化学方程式为： C8H18(l) + O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH= - 5518 kJ·mol-1 25 2 区别： 表示燃烧热的热化学方程式必须是1mol纯物质完全燃烧反应 【注意】燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质燃烧放出的热量，因此燃烧热的数值与反应物用量无关 2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O(l) ΔH= - 11036 kJ·mol-1 表示辛烷C8H18燃烧热的热化学方程式为： 【例1】下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　　 ) A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－1 C 产物应为CO2(g) H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量 燃料C8H18应为1 mol 课堂练习 燃烧热的热化学方程式正误判断方法 (1)一看可燃物的化学计量数是否为1 (2)二看元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物 (3)三看ΔH的数值和单位是否正确 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （3） 在下， 纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。( ) × （4） 已知 ，所以氢气的燃烧热 。( ) × （6） 氢气的燃烧热为 ，则电解水的热化学方程式为 。( ) × 课堂练习 【导学】P9 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 8 例3 下列说法正确的是( )。 A A.已知 ， ，则 B.，则 的燃烧热 C.，则稀硫酸和 稀溶液反 应生成时放出 的热量 D.，则该条件下，与足量 充 分反应，放出热量 课堂练习 【导学】P11 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 9 例4 、下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 、 、、 。下列热化学方程式正确的是 ( )。 D A. B. C. D. [解析] 根据燃烧热的概念中生成指定的物质可知，C生成，生成 ，只 有D项正确。 课堂练习 【导学】P11 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 10 反应热、中和热、燃烧热的对比 反应热 中和热 燃烧热 含义 反应特点 物质状态 方程式配平标准 △H符号 能量数值的描述 化学反应过程中放出或吸收的热量 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量 在101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 任何反应 中和反应 燃烧反应 物质的状态要确定 稀溶液 生成物在常温下为稳定态 任意物质的量 以生成1molH2O(l)为标准 以燃烧1mol可燃物为标准 放热取负值，吸热取正值 负值 必须指出是放热还是吸热或者使用正负值或者用△H表示 直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示 燃烧热 5. 研究燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8 金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0 氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6 一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 甲烷 CH4(g) -890.31 丙烷 C3H8(g) -2219.9 甲醇 CH3OH(l) -726.51 苯 C6H6(l) -3267.5 某些物质的燃烧热(25 ℃，101 kPa) P120 燃烧热 6. 燃烧热的有关计算 Q放 = n(可燃物) × |∆H(燃烧热)| 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 【课本P19】1. 4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式 n(S) = 4g 32g/mol = 0.125mol S的燃烧热为： 37kJ 0.125mol = 296 kJ/mol S燃烧的热化学方程式为： S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝−296kJ/mol 4.已知：液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 的 热量。写出该反应的热化学方程式（写出计算过程）。 课堂练习 【导学】P10 肼的物质的量 肼发生上述反应放出热量 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 14 2.已知乙烷在常温常压下完全燃烧放出的热量为 。下列表示乙烷燃烧热 的热化学方程式书写正确的是( )。 D A. B. C. D. 课堂练习 【导学】P12 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 15 3.（原创）计算填空： （1） 在、时，在中完全燃烧生成放出 的热 量。则 的燃烧热为_______________。 课堂练习 【导学】P12 （2） 已知：的燃烧热为，和的混合气体 （标准状况下） 完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，则混合气体中和 的体积 之比为_____。 [解析] 设混合气体中和的物质的量分别为和 ，则有： 解得，，则 。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 16 4.（原创）写出下列反应的热化学方程式。 （1） 室温下，是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 和液态 。已知室温下自燃放出热量。 自燃的热化学方程式为________ ___________________________________________________。 [解析] 自燃放出热量，自燃放出热量 ，故热化学方 程式为 。 课堂练习 （2） 已知拆开、、分别需要的能量是 、 、，则与反应生成 的热化学方程式为_______________________ ________________________。 [解析] 。 【导学】P12 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 17 （3） 在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 ，其燃烧 生成的用过量饱和石灰水吸收可得 沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程 式为_________________________________________________________。 [解析] 根据C原子守恒：。生成 沉淀，需乙醇的 物质的量为，则乙醇完全燃烧放出 热量，据此可写出乙醇燃烧热的 热化学方程式： 。 课堂练习 【导学】P12 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 18 $