第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦热化学方程式和燃烧热，通过回顾反应热导入，构建从定性到定量描述能量变化的思维支架，衔接物质变化与能量关系，帮助学生系统掌握核心知识。 其亮点在于以思考探究（如热化学方程式正误判断）和归纳总结（书写“六注意”）培养科学思维，结合燃烧热计算强化化学观念，采用讲练结合提升学生分析能力，为教师提供结构化教学素材，助力高效教学。

第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 新知学习探究 01 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 新知学习探究 栏目导航 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 释放 吸收 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 温度 压强 25 ℃、101 kPa s、l、g、aq 整数 分数 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 物质 能量 1 mol 1 mol H2O(l) 放出 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 1 mol 完全 指定 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 kJ/mol 1 mol 液态水 285.8 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 随堂巩固演练 栏目导航 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 知能达标训练 栏目导航 点击进入WORD 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 谢谢观看 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 [学习目标] 1．认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。 2．理解热化学方程式书写规则，建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型。 3．认识燃烧热，掌握有关燃烧热的简单计算，培养学生的计算能力。 知识点一　热化学方程式 1．概念：表明反应所________或________的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的________和________，若在__________________时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”“－”数值和单位。 (3)所有反应物和生成物都用括号标注它们在反应时的状态。常用_______________分别表示固体、液体、气体和溶液。 (4)化学计量数可以是________，也可以是________。 3．意义 不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的________变化，还说明了“物质的量”与“能量”之间的数量关系。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，_______ H2(g)与 mol O2(g)反应生成______________时，________的热量是285.8 kJ。 1．25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。判断下列热化学方程式的正误，错误的需指出原因。 (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·mol-1(　　) _________________________________________________ (2)2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol-1(　　) _________________________________________________ (3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1(　　) _________________________________________________ 提示　(1)×　反应热的数值与化学方程式中的化学计量数不对应　(2)×　CH4燃烧为放热反应，ΔH<0且反应热的数值与化学方程式中的化学计量数不对应　(3)√ 2．热化学方程式中，ΔH的单位中“mol-1”的含义是什么？ 提示　对一个化学反应，ΔH的单位中“mol-1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 书写热化学方程式的“六注意” 1．下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 解析　B　 标准状况是指0 ℃、101 kPa，而热化学方程式如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa，B错误。 2．已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．N2H4＋O2===N2＋2H2OΔH＝－534.4 kJ·mol-1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4 kJ·mol-1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534.4 kJ·mol-1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝－16.7 kJ·mol-1 解析　B　1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则1 mol即32 g肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出534.4 kJ的热量，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ·mol-1，故B正确。 3．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 (1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：________________________________。 (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式：________________________________________。 (3)已知：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1，请写出 1 mol NH3分解对应的热化学方程式： __________________________ _________________。若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量__________(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ。 解析　(1)由题意知，0.5 mol H2在Cl2中完全燃烧放热91.5 kJ，则 1 mol H2在Cl2中完全燃烧放热91.5 kJ×2＝183 kJ，对应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol； (2)n(NH3)＝＝0.1 mol，由题意知，0.1 mol NH3催化氧化生成NO和H2O(g)放热22.67 kJ，故4 mol NH3催化氧化放热906.8 kJ，对应热化学方程式为：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906.8 kJ/mol； (3)由题意得1 mol NH3完全分解吸热46 kJ，对应热化学方程式为：NH3(g)⥫⥬N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46 kJ/mol；由于合成氨反应为可逆反应，故1 mol N2不可能完全转化为NH3，故放出的热量小于92 kJ。 答案　(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol (2)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906.8 kJ/mol (3)NH3(g)⥫⥬N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46 kJ/mol　小于 知识点二　燃烧热 1．概念 101 kPa时，_________纯物质________燃烧生成________产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 各元素的指定产物： C→________　H→________　S→________　N→________　 2．单位 燃烧热是反应热的一种，单位是___________。 3．含义 H2的燃烧热为285.8 kJ/mol或ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示25 ℃、101 kPa时，_______ H2完全燃烧生成__________，放出________ kJ的热量。 4．表示 用热化学方程式表示为 ____________________________________________。 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 1．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为H2O(l)H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol-1，对吗？ 提示　不对。根据氢气的燃烧热可知，水分解的热化学方程式为H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol-1，在电解水的热化学方程式中，因为电能的介入，吸收的热量会减少，ΔH＜＋285.5 kJ·mol-1。 2．书写可燃物燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数有什么要求？ 提示　可燃物的化学计量数必须为1，因为燃烧热是指25 ℃ 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 3．101 kPa时，1 mol H2(g)在Cl2(g)中燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热吗？ 提示　不是。H2燃烧的指定产物是H2O(l)。 1．燃烧热与中和反应反应热的比较 燃烧热 中和反应反应热 相同点 ΔH＜0，放热反应 不同点 ①限定可燃物(反应物)为1 mol ②1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量(不同的反应物，燃烧热不同) ①限定生成物H2O(l)为1 mol ②生成1 mol H2O(l)时放出的热量(不同的反应物的反应热大致相同) 2．燃烧热的计算 由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH| 物质的燃烧热：ΔH＝－。 此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。 1．下列指定反应的热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．表示C的燃烧热反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1 B．H2与Cl2反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 C．葡萄糖在人体组织中完全氧化：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝＋2800 kJ·mol-1 D．水的分解反应：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1 解析　D　燃烧热是在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C应该转化为CO2，A错误；氢气在氯气中燃烧为放热反应，焓变应该为负值，B错误；葡萄糖在人体内氧化过程为放热反应，焓变应该为负值，C错误。 2．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　) A．2 912 kJ　　　　　　　 B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ 解析　B　1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol×283 kJ·mol-1＝283 kJ。3 mol CH4完全燃烧放出的热量为3 mol×890 kJ·mol-1＝2 670 kJ。释放的总热量为283 kJ＋2 670 kJ＝2 953 kJ。 3．写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为____________________________________________。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________。 (3)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________________________ __________________________________________________。 解析　 (1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2 kJ·mol-1。(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol-1＝－92 kJ·mol-1。(3)根据C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，乙醇为0.5 mol，则1 mol 乙醇燃烧放2Q kJ热量，据此可写出反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ·mol-1。 答案　 (1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol-1 (2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1 (3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ·mol-1 1．下列说法正确的是(　　) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ 解析　C　热化学方程式还应注明各物质的聚集状态，A错误；放热反应有时在点燃或加热时才能发生，B错误；ΔH的单位应为kJ·mol-1，D错误。 2．已知常温常压下：CuSO4(aq)＋Fe(s)===FeSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH1；CH4(g)＋2Cl2(g)—→CH2Cl2(g)＋2HCl(g)　ΔH2。其他条件不变时，增大反应物的量，下列判断正确的是(　　) A．ΔH1、ΔH2均不变 B．ΔH1、ΔH2均增大 C．ΔH1增大，ΔH2减小 D．ΔH1减小，ΔH2增大 解析　A　ΔH不受反应物的量影响,所以ΔH1、ΔH2均不变,故选A。 3．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol-1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 解析　C　根据热化学方程式可知：H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1÷2＝285.8 kJ·mol-1。生成的n(H2O)＝＝0.2 mol，参加反应的H2为0.2 mol，故H2燃烧放出的热量为0.2 mol× 285.8 kJ·mol-1＝57.16 kJ。CO燃烧放出的热量为113.74 kJ－57.16 kJ＝56.58 kJ，故n(CO)＝＝＝0.2 mol。则n(H2)∶n(CO)＝1∶1。 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1 B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH<－890.3 kJ·mol-1 C．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol-1 解析　D　由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶物时也放热，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH≠－57.3 kJ·mol-1，故A错误； 由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，放热越多，ΔH越小，因此反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)的 ΔH>－890.3 kJ·mol-1，故B错误； 合成氨反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ，故C错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol-1，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol-1，故D正确。 5．东京奥运会的火炬样式为樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。已知： 化合物 甲烷 CH4 乙烷 C2H6 丙烷 C3H8 正丁烷 CH3CH2CH2CH3 异丁烷 CH3CH(CH3)2 燃烧热 kJ·mol-1 890 1560 2220 2878 2870 (1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式： ________________________ ________________________________________________________。 (2)下列有关说法不正确的是__________(填字母)。 A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多 C．正丁烷比异丁烷稳定 (3)现有3 mol由甲烷和乙烷组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是3340 kJ，则该混合气体中甲烷和乙烷的物质的量之比是__________。 解析　(1)已知1 mol丙烷燃烧放出的热量为2220 kJ，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法，丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220 kJ·mol-1； (2)奥运火炬燃烧时发光、放热，则能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故B错误；依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1 mol正丁烷燃烧放热大于异丁烷燃烧放热，说明正丁烷能量高于异丁烷，能量越高越不稳定，正丁烷不如异丁烷稳定，故C错误； (3)设甲烷和乙烷的物质的量分别为x mol、y mol，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知：，解得：x＝2，y＝1，则该混合气体中甲烷和乙烷的物质的量之比是2∶1。 答案　 (1)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220 kJ·mol-1 (2)BC　(3)2∶1 $