第4章 第10讲 碱金属 钠及其氧化物（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 聚焦钠及其化合物性质，通过对比辨析、实验探究构建"结构-性质-应用"逻辑链，渗透守恒思想与实验变量控制法。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠及其氧化物|5题（含2025北京朝阳期中题）|性质判断、反应原理分析|从Na与O₂、H₂O反应切入，对比Na₂O与Na₂O₂的结构差异（离子键/非极性键）及氧化还原特征| |碱金属与综合应用|3题|递变规律、跨物质比较|以Li、Na、Cs为代表，构建碱金属熔沸点、碱性递变模型，关联CaH₂等类似化合物的离子构成| |实验探究|4题（含制备与性质验证）|实验设计、现象解释|通过Na₂O₂制备（防腐蚀）、与水反应分步验证（H₂O₂中间产物），培养科学探究中的变量控制与证据推理能力|

说明：选择题每题3分；非选择题共34分；本试卷共64分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．钠的化学性质很活泼。下列叙述正确的是(　　) A．将一小块钠放在陶土网上，加热后钠剧烈燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B．钠与水反应时会熔化，说明钠比水轻 C．2.3 g Na与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA D．将钠投入硫酸铜溶液中，可置换出金属铜 解析　钠在陶土网上加热燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O，A错误；钠与水反应时熔化是因为反应放热且钠的熔点低，钠浮在水面上才能说明其密度比水小，B错误；钠会优先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜，D错误；故选C。 答案　C 2．(2025·北京朝阳期中)钠与氧气发生下列反应： ①4Na＋O2===2Na2O；②2Na＋O2Na2O2。 下列说法不正确的是(　　) A．实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥 B．加热后②中先生成Na2O2，停止加热后，反应放出的热量使余钠熔化 C．反应①、②中生成等物质的量的Na2O、Na2O2，转移的电子数相同 D．Na2O中含离子键，Na2O2中既含离子键又含非极性共价键 解析　实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥，防止钠与水反应，A正确；钠的熔点低，加热时钠先熔化，后燃烧产生淡黄色的Na2O2，B错误；根据反应①有4Na～2Na2O～4e－，根据反应②有2Na～Na2O2～2e－，假设均生成1 mol Na2O或Na2O2，可知转移电子数都是2NA，C正确；Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，D正确。 答案　B 3．下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法错误的是(　　) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．Li在氧气中燃烧生成LiO2 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠 解析　锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂(Li2O)，B错误。 答案　B 4．(2026·天津滨海开学考试)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．H2O中O原子采用sp2杂化 D．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 解析　Na2O2中有离子键和非极性共价键，而CaH2中只有离子键，无共价键，A错误；①中Na2O2自身发生歧化反应，水未被氧化或还原；②中H2O中的H被还原，B错误；H2O中O原子有两条σ键和两对孤电子对，为sp3杂化，C错误；Na2O2中的O和2个Na＋的比为1∶2，而CaH2中的2个H－与1个Ca2+的比为2∶1，D正确。 答案　D 5．(2025·云南大理期中)下列判断正确的是(　　) ①足量金属Na与16 g O2反应时一定转移2 mol电子 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ③Na2O2与足量H2O反应时，每生成1 mol O2转移电子的数目为2NA ④Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑤向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，恢复至室温，溶液中烧碱的质量分数不变 A．①②③ B．②④⑤ C．③⑤ D．④ 解析　①16 g O2即0.5 mol O2，若生成Na2O，转移2 mol电子，若生成Na2O2，转移1 mol电子，错误；②钠先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，不能置换出铜，错误；④Na2O2具有漂白性，遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终会被漂白，错误；正确的为③⑤，故选C。 答案　C 6．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na＋(x＋y)NH3===Na＋(NH3)x＋e－(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是(　　) A．钠加入液氨中溶液的导电性增强 B．e－(NH3)y的可能结构为 C．e－(NH3)y具有强还原性 D．该反应体系产生的气体为H2 解析　液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确；N的电负性大于H，共用电子对偏向N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能的结构应为氢原子在内，N原子在外，故B错误；e－(NH3)y具有强还原性，是因为e－(NH3)y带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确；液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子中＋1价的H元素被e－(NH3)y还原生成氢气，故D正确。 答案　B 7．下列离子方程式中正确的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ B．氧化钠投入MgCl2溶液中：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－ C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析　Na2O2与水反应生成OH－和O2，OH－与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，电荷与原子守恒均成立，A正确；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，B错误；CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，因碳酸的酸性弱于HCl，C错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：2HCO＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D错误。 答案　A 8．(2025·北京开学考试)研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L-1盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是(　　) A．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，c(H＋)小 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaCl 解析　从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误；故选B。 答案　B 9．(2025·山东青岛段考)近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中有O2、H2O生成 B．实验室Li常保存在煤油中 C．Ⅱ中，N2作氧化剂 D．该方法中，LiOH可循环利用 解析　高温下电解熔融LiOH，OH－在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，A正确；金属Li的密度比煤油小，比石蜡油大，实验室Li常保存在石蜡油中，B错误；反应Ⅱ为一定条件下金属锂与氮气反应生成Li3N，反应中氮元素的化合价降低得电子被还原，氮气是反应的氧化剂，C正确；反应Ⅰ为高温下电解熔融LiOH生成锂、氧气和水，反应Ⅲ为Li3N发生水解反应生成LiOH和氨气，则该方法中，LiOH可以循环使用，D正确。 答案　B 10．(2025·北京海淀段考)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应。已知：H2O2H＋＋HO；HOH＋＋O。下列分析正确的是(　　) A．实验①中发生的是复分解反应 B．“产生沉淀BaO2”的离子方程式为Ba2+＋H2O2===BaO2↓＋2H＋ C．实验④不能证明同温下BaSO4的溶解度小于BaO2的溶解度 D．若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等 解析　实验①中总反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，不属于复分解反应，A错误；实验③中H2O2与BaCl2发生反应生成BaO2沉淀，由于①反应后的溶液呈碱性，产生沉淀BaO2的离子方程式为Ba2+＋H2O2＋2OH－===BaO2↓＋2H2O，B错误；实验④BaO2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀及H2O2，由于硫酸为强酸、而H2O2为弱酸，反应的发生可能是强酸制弱酸，不能证明同温下BaSO4的溶解度小于BaO2的溶解度，C正确；根据实验②2H2O22H2O＋O2↑，实验⑤5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O反应，可知④⑤产生O2的总量大于②产生O2的量，D错误。 答案　C 二、非选择题 11．(18分)(2026·吉林延边模拟)化学学习小组在实验室制备少量Na2O2并探究其性质。 Ⅰ.制备Na2O2 a．将黄豆大的钠放在硬质玻璃管中，为防止生成的Na2O2对玻璃管的腐蚀，使用铝箔将钠粒与试管隔开，实验装置如图所示(夹持装置略)。 (1)B装置中试剂为________(填名称)；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为________。(2分) (2)若无D装置，Na2O2会与空气中的CO2及H2O反应，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______________________________________________________________。(3分) Ⅱ.探究与水的反应 b．取1.56 g Na2O2加入10 mL滴有酚酞的水中，溶液先变红，t1s后褪色。 c．另取1.56 g Na2O2加入10 mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量MnO2后，产生大量气泡。 (3)根据b、c的现象，预测Na2O2与H2O反应为两步，依次为______________________；2H2O2===2H2O＋O2↑。 Ⅲ.探究步骤b中溶液褪色的原因 提出猜想：猜想1：生成的氧气的氧化性过强；猜想2：反应后温度升高；猜想3：________________________________________________________________________。 d．向3 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通O2，溶液的红色较长时间不褪去。 e．取一支干净的试管，加入1.56 g Na2O2及10 mL水，静置片刻后加入少量MnO2，当不再产生气体后，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且t1s时刻不褪色。 f．往冰水浴的试管中加入1.56 g Na2O2和10 mL滴有酚酞的水，试管内溶液先变红，一段时间后褪色，褪色所用时长大于t1s。(5分) (4)步骤d的现象说明猜想________不正确；通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜想3为________________________________________________________。(3分) (5)步骤f可以得出结论：_______________________________________________。(2分) (6)若忽略反应过程中溶液体积的变化，则1.56 g Na2O2和10 mL滴有酚酞的水充分反应后，溶液中c(NaOH)＝________ mol·L-1；请指出实验Ⅲ中的不足之处：_________________ ______________________(写一点即可)。(3分) 解析　(1)钠能与水反应，为防止钠和水反应，B装置的作用是干燥氧气，试剂为浓硫酸。 (3)取1.56 g Na2O2加入10 mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量MnO2后，产生大量气泡，可知Na2O2和水反应先生成氢氧化钠和双氧水，则Na2O2与H2O反应为两步，依次为Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；2H2O2===2H2O＋O2↑。 (4)向3 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通O2，溶液的红色较长时间不褪去。说明酚酞褪色不是因为反应放出的氧气，步骤d的现象说明猜想1不正确；取一支干净的试管，加入1.56 g Na2O2及10 mL水，静置片刻后加入少量MnO2，当不再产生气体后，说明双氧水完全分解，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且t1s时刻不褪色，说明反应生成的双氧水使酚酞褪色，通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜想3为反应生成的双氧水使酚酞褪色。 (5)步骤f可以得出结论，降低温度，酚酞褪色速率减慢。 (6)1.56 g Na2O2和10 mL滴有酚酞的水充分反应后，n(NaOH)＝2n(Na2O2)＝2×＝2×0.02 mol＝0.04 mol，溶液中c(NaOH)＝＝4 mol·L-1；实验Ⅲ中NaOH的浓度与实验Ⅱ中NaOH的浓度不同，所以不能根据实验d的现象，说明猜想1不正确。 答案　(1)浓硫酸　球形干燥管　(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2　(4)1　双氧水使酚酞褪色　(5)降低温度，酚酞褪色速率减慢　(6)4　实验Ⅲ中氢氧化钠的浓度与实验Ⅱ中氢氧化钠的浓度不同 12．(16分)(2024·辽宁大连三模)物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“Na2O2与干燥的CO2不反应”和“Na2O2与潮湿的CO2才能反应”，某小组设计如下实验路线。 (1)过氧化钠的电子式为______________________________________________。(2分) (2)为了验证Na2O2与干燥的CO2是否反应，连接好装置，X是__________。打开__________，关闭__________，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的Na2O2，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是_______________________________ _____________________________________________________________________。(6分) (3)若打开K2，关闭K1，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到____________现象，__________(填“能”或“不能”)证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。请用化学方程式解释产生该现象的原因：__________________________。(4分) (4)为验证第(3)实验产生的现象CO2是否与Na2O2反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加__________溶液，产生______________现象，说明CO2参与反应。(4分) 解析　(2)验证无水的CO2的反应，用浓硫酸除水，让气体经过浓硫酸，所以打开K1关闭K2，加热铜丝，通过铜丝是否变黑，说明产生O2，需排除空气中的O2，所以需要先通一段CO2。 (3)若打开K2关闭K1，铜丝由红色变为黑色，说明有O2生成，即可证明潮湿的CO2与Na2O2反应生成了O2。潮湿的Na2O2中含有水蒸气，水蒸气也能与Na2O2反应生成氧气，化学方程式为2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑。 (4)由于水也能与Na2O2反应产生氧气，不能通过红热的铜丝变黑说明是CO2与Na2O2反应产生的O2，应通过干燥管里的是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水，肯定含有NaOH，不存在碳酸氢钠，所以加入钡离子就行，现象为白色沉淀。 答案　(1)　(2)浓硫酸　K1 K2　排除装置中的O2(或空气)，避免与灼热的铜反应　(3)红色铜丝变黑色　不能　2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (4)BaCl2或Ba(OH)2[CaCl2或Ca(OH)2]　白色沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $