第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质的量及气体摩尔体积核心概念，通过基础-重难-真题三级演练，构建从概念辨析到综合应用的递进式训练体系，渗透化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|10考向30题|概念辨析与简单计算，结合化学史、环保等情境|从物质的量、摩尔质量基本概念，到气体摩尔体积、阿伏加德罗定律，形成概念生成-原理推导逻辑链| |重难·创新演练|11题|新物质结构、工业流程等综合应用，强调证据推理|拓展至阿伏加德罗常数与化学键、电子转移等复杂场景，体现知识应用拓展| |真题·实战演练|7题|高考真题再现，聚焦高频易错点|对接高考命题趋势，强化物质的量相关计算的严谨性与规范性|

第01讲 物质的量、气体摩尔体积(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考查物质的量 考查摩尔质量 物质的量与微粒数之间的关系 考查气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及应用 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 阿伏加德罗常数与电子转移数目 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考查物质的量 1．下列关于物质的量的正确说法是( ) A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目 C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n 2．【化学史】(2025·浙江省镇海中学期中)摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 3．【环境保护与学科知识结合】甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A．1 mol O2含有12 mol质子 B．1 mol HCHO的质量为30 g C．1 mol CO2含有2 mol原子 D．1 mol H2O含有1 mol H2分子 考查摩尔质量 4．已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是( ) A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol 5．【科学研究与学科相结合】科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 6．按要求解答问题： (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 物质的量与微粒数之间的关系 7．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是( ) A．分子数相等 B．原子数相等 C．质子数相等 D．质量相等 8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12 C中含有约6.02×1023个12C C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 D．1 mol H含有6.02×1024个质子 9．【逻辑思维与科学建模】草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( ) A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 考查气体摩尔体积 10．下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 11．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A．36 g H2O B．1.5 mol H2 C．48 g O3 D．3.01×1023个N2 12．标准状况下有：①6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。下列对这四种物质的大小关系表示不正确的是( ) A．体积：④>③>②>① B．分子数：④>③>②>① C．氢原子数：④>①=③>② D．质量：②>④>③>① 阿伏加德罗定律及应用 13．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是( ) A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 14．【证据推理与模型认知】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 15．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( ) A．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 16．(2025·浙江9+1联盟期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA B．8g CH4含有中子数为3NA C．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA D．0.1 molH2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 17．(2025·浙江台州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．常温下，1L pH＝3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10-11 NA B．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5 NA C．标准状况下，22.4L CO2中键的数目为2 NA D．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA 18．(2025·浙江浙东北县域发展联盟期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．的NaHSO4固体中含有的阳离子总数为NA B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为1.5NA D．足量的铜和含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 19．(2025·浙江浙南名校联盟期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1mol甲基中含电子的数目为7NA B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物中含有的氢原子数目为2NA D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA 20．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28gN2中含π键数目为NA B．1molSiO2中含有Si-O键的数目为2 NA C．2g重水(D2O)中含有的孤电子对数为0.2 NA D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为1.5 NA 21．(2025·浙江杭州下城区期末)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28.4gP4O10()含键的数目为1.2NA B．的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.2NA C．82g Na218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA D．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA 阿伏加德罗常数与电子转移数目 22．三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．生成22.4LNO，转移电子数为NA B．1molH2O含有的中子数为10NA C．1mol/L的HNO3溶液含NO3-离子数为NA D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂 23．(2025·浙江省精诚联盟二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA B．标准状况下，5.6LC4H10中含有sp3-sp3σ键的数目为0.75NA C．0.3mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA 24．(2025·浙江G5联盟期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32gCu(s)与32gS(s)充分反应，转移电子数为NA B．1molSO2(g)与足量O2(g)充分反应，生成SO3(g)分子数为NA C．1molNH4Cl(s)中共价键的数目为5NA D．标准状况下，22.4L Cl2所含的原子数为2NA 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 25．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．1molCl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NA B．室温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的数目为10-9NA C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA D．6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA 26．(2025·浙江省北斗星盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA B．42gCaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 27．(2025·浙江杭州西湖区期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( ) A．标准状况下，22.4L的H2O含有3NA个原子 B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.1NA D．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 28．(2025·浙江强基联盟学考模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L的SO3中原子总数为2NA B．常温下，92 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为6NA C．1L0.1mol·L-1KHSO4溶液中，阳离子数为0.1NA D．100mL18mol·L-1的浓硫酸与足量粉加热反应，转移电子数为1.8NA 29．(2025·浙江宁波三锋联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1L0.100 mol·L-1 Na2S溶液中数目为0.100NA B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA C．1L0.1mol·L-1 HA溶液中，的数目可能小于0.1NA D．0.1molFeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 30．设NA为阿伏加德罗常数，现向10mL0.2mol·L-1的KMnO4 溶液中通入一定量的SO2，使溶液的紫色恰好褪尽，若反应前后溶液的体积不变，则下列说法不正确的是( ) A．通入的SO2在标准状况下的体积为 B．反应后溶液中SO42-的数目为0.005 NA C．该反应中转移的电子数为0.02 NA D．反应后的溶液中c(H＋)=0.4mol·L－1 重难·创新演练 1．【化学史】2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B．0.4 mol NH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA C．2.7g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3NA D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA 2．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是( ) A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B．若Y是SO2，则X可能是O2 C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y) D．X和Y分子中含有的原子数可能相等 3．(2026·安徽阜阳高三联考)我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料(如图)，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为=。下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2 B．常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6 C．标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1 D．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3 4．(2025·浙江北东星联盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA B．42gCaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 5．(2025·浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA B．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NA C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D．已知NA为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA B．1L0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均为0.5 NA C．1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2 NA D．1L0.01mol·L-1溶液中，和数目之和为0.01 NA 7．【结合物质转化】(2026·江西吉安高三模拟预测)硫及其部分化合物的转化关系为。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A．1molSO2与过量O2反应转移电子的数目为2NA B．32gS8()分子中含有的S—S键数目为NA C．标准状况下，1molSO3的体积小于22.4L D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中氧原子数目大于4NA 8．【新物质结构】(2026·陕西榆林二模)K2S2O8在100℃下能发生分解反应：K2S2O8→K2SO4+SO3↑+O2↑(未配平){S2O82-的结构为}。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molK2S2O8中含有非极性共价键的数目为2NA B．17.4gK2SO4固体中含有离子的数目为0.3NA C．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA D．若生成22.4 L(标准状况下)O2，转移电子的数目为4NA 9．【工业制备硫酸流程】(2026·辽宁沈阳高三模拟预测)工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol SO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目小于NA B．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2转移电子数为3NA C．1 mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成的数目为2NA 10．【依据有机合成流程】(2026·辽宁朝阳三模)DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为4NA B．每生成22.4 L MG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NA C．1 mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA D．每生成1 mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA 11．【有机物之间转化】(2026·黑龙江哈尔滨三模)以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为2NA B．分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为2NA C．标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于0.5NA D．1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为NA D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 真题·实战演练 1．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4L CH4中原子的数目为5NA B．所含中子的数目为10NA C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 2．(2025•辽吉黑蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 3．(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA 4．(2024·辽吉黑蒙卷) 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为2NA 5．(2022·浙江省6月卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 gCH4含有中子数为3NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 6．(2021·浙江1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 7．(2020·浙江7月选考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积(专项训练) 参考答案 模拟·基础演练 1．C 2．B 3．B 4．C 5．C 6．(1)64 (2) SO2 64 (3)①1.61 ②36 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D B B A C C A B 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B C A C D D C D D D 27 28 29 30 C B C C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B C D D C A A B A C D 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 B A D D C C A 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考查物质的量 考查摩尔质量 物质的量与微粒数之间的关系 考查气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及应用 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 阿伏加德罗常数与电子转移数目 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考查物质的量 1．下列关于物质的量的正确说法是( ) A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目 C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n 【答案】C 【解析】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B错误；C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，C正确；D．物质的量符号为n，单位为mol，D错误；故选C。 2．【化学史】(2025·浙江省镇海中学期中)摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】A项，物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；B项，物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C项，物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；D项，2H只能表示2个氢原子，故D错误。故选B。 3．【环境保护与学科知识结合】甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A．1 mol O2含有12 mol质子 B．1 mol HCHO的质量为30 g C．1 mol CO2含有2 mol原子 D．1 mol H2O含有1 mol H2分子 【答案】B 【解析】A项，1个O原子中有8个质子，则1个O2中含有16个质子，因此1 mol O2含有16 mol质子，错误；B项，HCHO的摩尔质量是30 g·mol－1，则1 mol HCHO的质量为30 g，正确；C项，1个CO2分子中含有3个原子，则1 mol CO2含有3 mol原子，错误；D项，H2O是由H2O分子一种微粒构成的纯净物，错误。 考查摩尔质量 4．已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是( ) A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol 【答案】C 【解析】根据n=N/NA求出该气体的物质的量：；再根据M=m/n求出该气体的摩尔质量：，故C正确。 5．【科学研究与学科相结合】科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是＝0.05 mol，由于在一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。 6．按要求解答问题： (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 【答案】(1)64 (2) SO2 64 (3)①1.61 ②36 【解析】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。 (2)。 (3)CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝=≈1.61 g·L－1。 ②＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。 物质的量与微粒数之间的关系 7．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是( ) A．分子数相等 B．原子数相等 C．质子数相等 D．质量相等 【答案】A 【解析】根据N＝nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A项正确；Cl2和CO2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2∶3，故B项错误；2 mol Cl2含质子数为68，2 mol CO2含质子数为44，故C项错误；由选项B知两者物质的量相等，m＝nM，两者相对分子质量不相等，故质量不相等，D项错误。 8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12 C中含有约6.02×1023个12C C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 D．1 mol H含有6.02×1024个质子 【答案】B 【解析】1 mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子，不一定为分子，A项错误；0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C，B项正确；1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，C项错误；1 mol H含有6.02×1023个质子，D项错误。 9．【逻辑思维与科学建模】草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( ) A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 【答案】D 【解析】A项，草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90 g·mol－1，正确；B项，1 mol草酸中含有NA个分子，约为6.02×1023个分子，正确；C项，45 g草酸物质的量为：＝0.5 mol，含有氧原子个数为：0.5 mol×4×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，正确；D项，草酸(H2C2O4)是纯净物，草酸由H2C2O4分子构成，不含有H2分子，错误。 考查气体摩尔体积 10．下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 【答案】B 【解析】A．标况下乙醇为液体，故1mol乙醇的体积小于22.4L，故A错误；B．0℃、101kPa下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，任何气体的摩尔体积都约为，故B正确；C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，不一定在标准状况下，故C错误；D．决定气体的体积大小的主要因素为粒子数目和粒子间的距离，标况下1molN2O气体的体积约为22.4L，在其它温度和压强下其体积也可能为22.4L，故D错误；故选B。 11．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A．36 g H2O B．1.5 mol H2 C．48 g O3 D．3.01×1023个N2 【答案】B 【解析】A项，标准状况下，36 g水的体积为36 mL；B项，1.5 mol氢气的体积为1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L；C项，48 g臭氧的体积为×22.4 L·mol－1＝22.4 L；D项，3.01×1023个氮气的体积为×22.4 L·mol－1＝11.2 L，则1.5 mol H2的体积最大，故选B项。 12．标准状况下有：①6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。下列对这四种物质的大小关系表示不正确的是( ) A．体积：④>③>②>① B．分子数：④>③>②>① C．氢原子数：④>①=③>② D．质量：②>④>③>① 【答案】A 【解析】①标准状况下，6.72 L甲烷的物质的量是0.3 mol，质量是4.8 g，其中氢原子的物质的量是1．2 mol；②标准状况下，3.01×1023个HCl的物质的量是0.5 mol，质量是18.25 g，其中氢原子的物质的量是0.5 mol；③10.8 g H2O的物质的量是0.6 mol，其中氢原子的物质的量是1．2 mol；④0.7 mol NH3的质量是11．9 g，其中氢原子的物质的量是2．1 mol。标准状况下，气体的物质的量越大，气体的体积越大，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④>②>①>③，故A项不正确；物质的量越大，分子数越大，因此分子数：④>③>②>①，故B项正确；氢原子的物质的量越大，氢原子数越多，因此氢原子数：④>①=③>②，故C项正确；质量关系为②>④>③>①，故D项正确。 阿伏加德罗定律及应用 13．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是( ) A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 【答案】C 【解析】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、O2分别吹出两个体积大小不同的气球，则根据，，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>O2，甲中装的是O2，乙中装的是CH4，A正确；B．根据n=，质量相等的两种气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，则气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，B正确；C．由上述分析已知气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，甲为氧气含2个原子，乙为甲烷含5个原子，则气球甲和气球乙中原子数之比为(1×2)：(2×5)=1：5，C错误；D．一定温度和压强下，气体体积之比等于气体物质的量之比，气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2，D正确；故选C。 14．【证据推理与模型认知】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 【答案】C 【解析】A．根据n=，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误；B．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm=，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；C．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故选C。 15．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( ) A．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 【答案】A 【解析】A项，同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是1∶1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为1∶1，A正确；B项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则三种气体密度最小的是X，B错误；C项，没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，C错误；D项，不知道三种气体为单原子、双原子还是多原子，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，D错误；故选A。 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 16．(2025·浙江9+1联盟期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA B．8g CH4含有中子数为3NA C．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA D．0.1 molH2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 【答案】B 【解析】A项，1.7gH2O2的物质的量为1.7g/(34g/mol)=0.05mol，每个H2O2含2个氧原子，氧原子总数为0.05mol×2×NA =0.1NA，故A错误；B项，CH4的摩尔质量为16g/mol，8g CH4为0.5mol。每个CH4分子中，C(碳-12)含6个中子，H不含中子，总中子数为0.5mol×6×NA =3NA，故B正确；C项，标准状况下，SO3不是气体，0.1 molH2和0.1 molI2的物质的量不是0.5mol，C错误；D项，H2与I2生成HI是可逆反应，0.1 molH2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子数小于0.2NA，故D错误；选B。 17．(2025·浙江台州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．常温下，1L pH＝3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10-11 NA B．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5 NA C．标准状况下，22.4L CO2中键的数目为2 NA D．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA 【答案】B 【解析】A．NaHSO4在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的NaHSO4溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为CO2，选项A正确；B．HCl为共价化合物，气体中不含有的+，B不正确；C．每个CO2中含有两个碳氧双键，则含有两个键，标准状况下，22.4LCO2，即1mol CO2中键的数目为2NA，C正确；D．标准状况下，22.4L CH4和22.4L Cl2在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2 NA，选项D正确；故选B。 18．(2025·浙江浙东北县域发展联盟期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．的NaHSO4固体中含有的阳离子总数为NA B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为1.5NA D．足量的铜和含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】A项，NaHSO4固体中阳离子只有Na+，0.5mol NaHSO4含0.5mol Na+，阳离子总数为0.5NA，A错误；B项，标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误；C项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，23g混合物中n(NO2)=23/46=0.5mol，总原子数为0.5×3NA=1.5NA，C正确；D项，浓硫酸与Cu反应时浓度降低会停止，2mol H2SO4不能完全反应，转移电子数小于2NA，D错误；故选C。 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 19．(2025·浙江浙南名校联盟期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1mol甲基中含电子的数目为7NA B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物中含有的氢原子数目为2NA D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA 【答案】A 【解析】A项，1个甲基中含9个电子，1mol甲基中含电子的数目为9NA，A错误；B项，NO2和N2O4最简式均为NO2，46gNO2和N2O4的混合气体中可以看做1mol NO2，则含有的氧原子数为2NA，B正确；C项，甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有0.5mol分子，则含2mol氢原子，氢原子数目为2NA，C正确；D项，100g质量分数为46%的乙醇溶液中含46g乙醇(为1mol)，1mol乙醇含有1mol氧原子，54g水为3mol，水中含3mol氧原子，则共含有氧原子数为4NA，D正确；故选A。 20．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28gN2中含π键数目为NA B．1molSiO2中含有Si-O键的数目为2 NA C．2g重水(D2O)中含有的孤电子对数为0.2 NA D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为1.5 NA 【答案】C 【解析】A．N2分子中含有氮氮三键，28gN2为1mol，含π键数目为2 NA，A项错误；B．在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，故1molSiO2中含有Si-O键的数目为4 NA，B项错误；C．D2O的摩尔质量为20 g·molˉ1，2g重水的物质的量为0.1mol，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1mol重水中含有的孤电子对数为0.2 NA，C项正确；D．标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D项错误；故选C。 21．(2025·浙江杭州下城区期末)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28.4gP4O10()含键的数目为1.2NA B．的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.2NA C．82g Na218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA D．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA 【答案】D 【解析】A项，1个P4O10分子中含有16个键，因此28.4g(0.1mol)P4O10中含有的键的数目为1.6NA，A错误；B项，MgCl2溶液的浓度已知，但是未说明溶液体积，因此无法计算Cl-的物质的量，B错误；C项，82g Na218O2为1mol，其与水反应发生过氧根的自身歧化反应，每一个Na218O2与水反应转移1个电子，故与足量水完全反应，转移的电子数为NA，C错误；D项，1个硝基(-NO2)和1个二氧化氮(NO2)含有的电子数均为7+8×2=23，因此1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，D选项正确；故选D。 阿伏加德罗常数与电子转移数目 22．三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．生成22.4LNO，转移电子数为NA B．1molH2O含有的中子数为10NA C．1mol/L的HNO3溶液含NO3-离子数为NA D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂 【答案】D 【解析】A项，未指明气体所处状况，不能根据体积确定NO的物质的量，无法计算电子转移数，A错误；B项，1molH2O含有的中子数为8NA，故B错误；C项，溶液体积未知，不能确定离子数目，C错误；D项，若有1molNF3被氧化，则转移电子数为2mol，而1mol NF3作氧化剂时得1mol电子，根据得失电子守恒，可知1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂，D正确；故选D。 23．(2025·浙江省精诚联盟二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA B．标准状况下，5.6LC4H10中含有sp3-sp3σ键的数目为0.75NA C．0.3mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA 【答案】C 【解析】A项，4.6 g 钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每摩尔钠失去1 mol 电子形成Na+。因此，0.2mol 钠转移的电子数为0.2mol，即 0.2NA，A正确；B项，标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol，5.6 LC4H10(丁烷)的物质的量为 mol。丁烷(正丁烷或异丁烷)分子中有 3 个 C-C 键，每个 C-C 键均为sp3-sp3σ键(碳原子均为sp3杂化)。因此，0.25 mol 丁烷含有 mol sp3-sp3σ键，即 0.75NA，B正确；C项，若体积为1L，由于CH3COO-会水解，离子总数小于0.6NA， 由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于0.6NA，C错误；D项，含甲醛的甲酸甲酯指甲醛(HCHO)与甲酸甲酯(HCOOCH3)的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0 g 混合物原子总数均为 mol，即0.4NA，D正确；故选C。 24．(2025·浙江G5联盟期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32gCu(s)与32gS(s)充分反应，转移电子数为NA B．1molSO2(g)与足量O2(g)充分反应，生成SO3(g)分子数为NA C．1molNH4Cl(s)中共价键的数目为5NA D．标准状况下，22.4L Cl2所含的原子数为2NA 【答案】D 【解析】A项，Cu与S反应的化学方程式为，，，S过量，根据Cu的量计算，Cu由0价变为+1价，0.5molCu反应转移电子数为0.5NA，A错误；B项，SO2(g)与O2的反应是可逆反应，1molSO2(g)与足量O2(g)充分反应，不能完全转化，生成生成SO3(g)分子数小于NA，B错误；C项，NH4Cl中NH4+内存在4个N-H共价键，1molNH4Cl(s)中共价键的数目为4NA，C错误；D项，标准状况下，，1个Cl2分子含有2个Cl原子，所以1molCl2所含的原子数为2NA，D正确；故选D。 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 25．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．1molCl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NA B．室温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的数目为10-9NA C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA D．6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】A项，1molCl2通入足量KI溶液中，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到I2的数目为NA，但生成的I2又会和I-反应生成I3-，最终得到I2的数目小于NA，A错误；B项，1L pH=9的CH3COONa溶液中，OH-全部是由水电离产生，水电离产生的H+和OH-数目相等，则水电离的H+数目为，B错误；C项，金刚石中每个C原子形成4个碳碳单键，但每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1mol C原子对应2mol碳碳单键；石墨中每个C原子形成3个碳碳单键，每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1mol C原子对应1.5 mol碳碳单键，1.2g金刚石与石墨的混合物中碳原子的物质的量为0.1 mol，则混合物中含有碳碳单键的数目为0.15NA~0.2NA之间，不可能为0.4NA，C错误；D项，6.5g锌的物质的量为，Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4，锌完全溶解，Zn失去0.2mol电子，则硫酸得到的电子数为0.2NA，D正确；故选D。 26．(2025·浙江省北斗星盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA B．42gCaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 【答案】D 【解析】A项，苯标况下不是气体，A错误；B项，CaH2中含有1个Ca2+和2个H-离子，42gCaH2的物质的量为，含有的离子总数为3NA，B错误；C项，若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol，C错误；D项，酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA，D正确；故选D。 27．(2025·浙江杭州西湖区期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( ) A．标准状况下，22.4L的H2O含有3NA个原子 B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.1NA D．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下，H2O不是气体，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定原子数，A错误；B项，Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，1molNa2O2固体中含有3mol离子，则离子数为3NA，B错误；C项，Na2O2与水发生反应：，由方程式可知，Na2O2与足量水反应转移0.1mole-，则转移电子数目为0.1NA，C正确；D项，标准状况下，将通入水中，发生反应：Cl2+H2OHCl+ HClO，根据原子守恒，Cl的总原子数为0.2NA，但该反应为可逆反应，Cl2未完全反应，则Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于0.2NA，D错误；故选C。 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 28．(2025·浙江强基联盟学考模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L的SO3中原子总数为2NA B．常温下，92 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为6NA C．1L0.1mol·L-1KHSO4溶液中，阳离子数为0.1NA D．100mL18mol·L-1的浓硫酸与足量粉加热反应，转移电子数为1.8NA 【答案】B 【解析】A项，标准状况下，SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算原子数，A错误；B项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合物相当于2mol NO2，含原子数为，B正确；C项，KHSO4完全电离为K+、H+和SO42-，阳离子总数应为，C错误；D项，浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，实际转移电子数小于1.8NA，D错误；故选B。 29．(2025·浙江宁波三锋联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1L0.100 mol·L-1 Na2S溶液中数目为0.100NA B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA C．1L0.1mol·L-1 HA溶液中，的数目可能小于0.1NA D．0.1molFeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，S2-离子是弱酸根离子，会发生水解，因此1L 0.100 mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.100NA ，A错误；B项，溶液体积未知，无法求氢离子数目，B错误；C项，若HA为弱酸，水溶液中部分电离，则1L 0.1 mol·L-1 HA溶液中，A-的数目小于0.1NA，C正确；D项，胶体是许多分子或离子的集合体，因此.1mol FeCl3固体溶于水，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误；故选C。 30．设NA为阿伏加德罗常数，现向10mL0.2mol·L-1的KMnO4 溶液中通入一定量的SO2，使溶液的紫色恰好褪尽，若反应前后溶液的体积不变，则下列说法不正确的是( ) A．通入的SO2在标准状况下的体积为 B．反应后溶液中SO42-的数目为0.005 NA C．该反应中转移的电子数为0.02 NA D．反应后的溶液中c(H＋)=0.4mol·L－1 【答案】C 【解析】A项，通过反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4可知，10mL0.2mol·L-1的KMnO4溶液中，因此可吸收0.005mol二氧化硫，通入的SO2在标准状况下的体积为，A正确；B项，因为SO2完全反应生成SO42-，所以溶液中，数目为0.005 NA，B正确；C项，该反应中转移的电子数为0.01 NA，C错误；D项，根据反应方程式可知，反应后的溶液中氢离子的物质的量是0.004mol，c(H＋)=0.4mol·L－1，D正确；故选C。 重难·创新演练 1．【化学史】2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B．0.4 mol NH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA C．2.7g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3NA D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA 【答案】B 【解析】A项，根据新定义，NA就是具体的6.02214076×1023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；B项，依据反应4NH3+5O24NO+6H2O，0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成的NO的分子数小于0.4NA，故B错误；C项，2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝反应后变为+3价，故0.1mol铝反应转移0.3NA个电子，故C正确；D项，过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，2molNa2O2参与反应转移2mol电子，增重4g；则增重2g时，参加反应的过氧化钠是1mol，所以转移电子的物质的量是1mol，转移的电子数为NA，故D正确；故答案为B。 2．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是( ) A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B．若Y是SO2，则X可能是O2 C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y) D．X和Y分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】A项，由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；B项，由于三种气体的质量相等，若Y是SO2，X是O2，则符合二氧化硫和氧气的物质的量之比为，符合n(X)=2n(Y)，B正确；C项，由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误；D项，若Y分子中原子数为X分子中原子数的2倍时，则X和Y分子中含有的原子数能相等，D正确；故选C。 3．(2026·安徽阜阳高三联考)我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料(如图)，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为=。下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2 B．常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6 C．标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1 D．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3 【答案】D 【解析】A项，同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量的平方根成反比。三种气体相对分子质量：C2H2(26)＜C2H4(28)＜C2H6(30)，故扩散速率应为C2H2＞C2H4＞C2H6，A错误；B项，根据理想气体状态方程PV=nRT，常温下等物质的量气体，若体积相同则压强相等，题目未说明体积，无法比较压强，B错误；C项，标准状况下等体积气体物质的量相等，1mol C2H2、C2H4、C2H6含原子数分别为4mol、6mol、8mol，原子数之比为2：3：4，C错误；D项，常温常压下同体积气体物质的量相等，C2H2含2个极性键(C-H)、C2H4含4个(C-H)、C2H6含6个(C-H)，极性键数之比为2：4：6=1：2：3，D正确；故选D。 4．(2025·浙江北东星联盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA B．42gCaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 【答案】D 【解析】A项，苯标况下不是气体，A错误；B项，CaH2中含有1个Ca2+和2个H-离子，42gCaH2物质的量为，含有的离子总数为3NA，B错误；C项，若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol，C错误；D项，酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA，D正确；故选D。 5．(2025·浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA B．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NA C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D．已知NA为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA 【答案】C 【解析】A项，HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；B项，2.4g石墨物质的量为0.2mol，根据石墨的结构，1molC含共价键1.5mol，故0.2mol石墨含C-C键数目为0.3NA，B错误；C项，4.6g Na物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H2 0.1mol，转移的电子数为0.2NA，C正确；D项，含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol H3PO2含羟基数为NA，D错误；故选C。 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA B．1L0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均为0.5 NA C．1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2 NA D．1L0.01mol·L-1溶液中，和数目之和为0.01 NA 【答案】A 【解析】A项，硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)中均含23个电子，1mol 硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA，A正确；B项，铵根会发生水解，溶液越稀，水解程度越大，故1L0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5 NA，且后者更小，B错误；C项，过氧化钠和二氧化碳的反应是歧化反应，过氧化钠中-1价氧原子歧化为-2价和0价，1mol过氧化钠转移NA个电子，过氧化钠与二氧化硫的反应中，过氧化钠做氧化剂，氧元素由-1价全部被还原为-2价，1mol过氧化钠转移2 NA个电子，C错误；D项，由物料守恒，、和的离子数目之和为0.01 NA，D错误；故选A。 7．【结合物质转化】(2026·江西吉安高三模拟预测)硫及其部分化合物的转化关系为。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A．1molSO2与过量O2反应转移电子的数目为2NA B．32gS8()分子中含有的S—S键数目为NA C．标准状况下，1molSO3的体积小于22.4L D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中氧原子数目大于4NA 【答案】A 【解析】A项，SO2​与O2生成SO3的反应为可逆反应，1molSO2不能完全反应，因此转移电子数小于2NA，A错误；B项，由S8的结构可知，1个S8分子含8个S-S键；32gS8的物质的量为，含S-S键的物质的量为，数目为NA，B正确；C项，标准状况下SO3为固态，1mol固体的体积远小于22.4L，C正确；D项，1L1mol·L-1Na2SO4溶液中，本身含4mol氧原子，溶剂水也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于4NA，D正确；故选A。 8．【新物质结构】(2026·陕西榆林二模)K2S2O8在100℃下能发生分解反应：K2S2O8→K2SO4+SO3↑+O2↑(未配平){S2O82-的结构为}。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molK2S2O8中含有非极性共价键的数目为2NA B．17.4gK2SO4固体中含有离子的数目为0.3NA C．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA D．若生成22.4 L(标准状况下)O2，转移电子的数目为4NA 【答案】B 【解析】A项，由S2O82-的结构可知，1个S2O82-中只含有1个O-O非极性共价键，因此1molK2S2O8中含非极性共价键数目为NA，A错误；B项，K2SO4的摩尔质量为174 g·molˉ1，17.4gK2SO4的物质的量为0.1mol；1molK2SO4由2molK+和1molSO42-共3mol离子构成，因此1molK2SO4含离子数目为0.3NA，B正确；C项，标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算原子总数，C错误；D项，配平分解反应为2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑，只有过氧键中−1价的O被氧化为O2，生成1mol(标准状况22.4L)O2时，转移电子数目为2NA，D错误；故选B。 9．【工业制备硫酸流程】(2026·辽宁沈阳高三模拟预测)工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol SO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目小于NA B．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2转移电子数为3NA C．1 mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成的数目为2NA 【答案】A 【解析】A项，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 是可逆反应，1 mol SO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目小于NA，故A正确；B项，36gFeS2的物质的量为0.3mol，36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，铁元素化合价由+2价升高为+3价、S元素化合价由-1升高为+4，转移电子数，故B错误；C项，FeS2由Fe2+、S22-构成，1 mol熔融的FeS2含有的离子数目为2NA，故C错误；D项，标况下SO3是固体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，溶于水生成硫酸的量不是1mol，故D错误；选A。 10．【依据有机合成流程】(2026·辽宁朝阳三模)DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为4NA B．每生成22.4 L MG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NA C．1 mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA D．每生成1 mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA 【答案】C 【解析】A项，DMO是草酸二甲酯，结构为CH3OOC-COOCH3，分子中只有2个羰基碳原子为sp2 杂化，两个甲基碳为sp3 杂化，因此1 mol DMO中sp2 杂化碳原子数为2NA，A错误；B项，选项中未说明22.4 L MG气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定转移电子数，B错误；C项，乙二醇结构为HOCH2CH2OH，1个乙二醇分子含2个羟基，根据醇与钠的反应关系：2-OH~H2，1 mol乙二醇含2 mol羟基，与足量钠完全反应生成1 molH2，即H2数目为NA，C正确；D项，生成1 mol乙二醇，需要消耗1 mol的MG，由题干信息知MG生成乙二醇的反应为可逆反应，实际需要投入大于1 mol的MG，因此生成甲醇的数目大于2NA，D错误；故选C。 11．【有机物之间转化】(2026·黑龙江哈尔滨三模)以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为2NA B．分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为2NA C．标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于0.5NA D．1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为NA D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 【答案】D 【解析】A项，乙烯的化学式为C2H4，丙烯的化学式为C3H6 。它们的最简式(实验式)都是CH2。因此，14g的混合气体中含有=1 mol的 CH2单元，氢原子的数目为2NA，A正确；B项，由乙烯制备乙醛：，乙烯分子中的2个碳原子平均化合价从-2升高到-1，共失去2个电子。因此，生成1 mol乙醛转移的电子数为2NA；由乙醇制备乙醛： ，乙醇分子中碳原子平均化合价从-2升高到-1，失去2个电子。因此，生成1 mol乙醛转移的电子数为2NA，两种途径转移的电子数相同，B正确；C项，在标准状况(0℃)下，乙醛是液体，而不是气体，由于液体密度远大于气体，11.2L液态乙醛的物质的量远大于0.5 mol，C正确；D项，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应会达到一个化学平衡状态。即使乙醇足量，1 mol的乙酸也不可能完全反应生成1 mol的乙酸乙酯。因此，最终生成的乙酸乙酯的物质的量必然小于1 mol，其分子数目也必然小于NA，D错误；故选D。 真题·实战演练 1．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4L CH4中原子的数目为5NA B．所含中子的数目为10NA C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】A项，未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B项，18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C项，28g Fe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。 2．(2025•辽吉黑蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A项，反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；B项，2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D项，ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D错误；故选A。 3．(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA 【答案】D 【解析】A项，H218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1molH218O中含有的中子数为NA，故A错误；B项，由反应方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O可知，每生成2mol ClO2转移电子数为2mol，则每生成67.5g ClO2，即1mol ClO2转移电子数为NA，故B错误；C项，未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D项，1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4LCO2，即1molCO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确；故选D。 4．(2024·辽吉黑蒙卷) 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】A项，标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B项，SO32-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO32-数目小于0.01NA，B错误；C项，反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D项，反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选D。 5．(2022·浙江省6月卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 gCH4含有中子数为3NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确； C项，CH4分子中有6个中子，8 gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH4含有的中子数为3NA，C正确；D项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。故选C。 6．(2021·浙江1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C项，l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D项，乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；故选C。 7．(2020·浙江7月选考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 【答案】A 【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $