湖南省长沙市名校联考联合体2025届高三下学期高考考前仿真联考二化学试题

姓 名 准考证号 名校联考联合体2025届高考考前仿真联考二 化 学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 (3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 。) 可能用到的相对原子质量:H~1 Li~7 O~16 Na~23 K~39 Zn~65 □ 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的) 1.湖南的非物质文化遗产蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A.燃放浏阳花炮时发生的反应为放热反应 B.制作长沙湘绣使用的蚕丝线主要成分是纤维素 C.醴陵剩下五彩瓷在烧制时发生了复杂的化学变化 D.湘西苗族银饰表面变黑主要是因为Ag转化成了Ag。S 2.下列实验操作错误的是 A.实验室制乙 时温度计下部插入反应液中 B.将烧碱保存于带橡胶塞的试剂瓶中 C. 用浓氛水溶解试管壁上的银镜 D.用乙醇处理掉纳钾残迹 3.我国科学家揭示了在中性水生环境中,微生物介导雌黄(AsS)和雄黄(AsS)矿物的氧化溶 解,过程如图所示。下列叙述正确的是 A.在生物氧化过程a中,“As.S→AsO,S-”时As发生了还原 反应 生物气化过程 soAso........... As.SAs.s B.在非生物氧化过程b中,“AsO→AsO二”生成1molAsO时 非生物化过程 转移5mol电子 C.在生物氧化过程a和b中,其他条件不变,温度越高,反应速率越大 D.在非生物氧化和生物氧化过程中,SO}一都是氧化产物 化学试题第1页(共8页) 4.JanthinoidA为中国农业科学院张鹏课题组从微紫青霉菌中分离出来的天然产物,展现出了体 内抑制非小细胞肺痛细胞A549的活性,其结构简式如图[Me为甲基,Ac为乙酷基 C -C-CH)]。下列关于JanthinoidA的说法错误的是 A.该有机物可以发生水解反应、加成反应 B.该有机物能使酸性KMnO.溶液褪色 C.1mol该有机物最多能与4molH加成 D.1mol该有机物最多能与120gNaOH反应 8COOMe 5.我国众多珍贵文物承载着深厚文化底蕴。设N,为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 西汉文物丝缕玉衣中玉的主要成分是硅酸盐,若某种硅酸盐CaMg:SisO(OH):中Si的 化合价为+4价,则1mol该硅酸盐含Si-O数目为32N B.清代广彩瓷碟的制作原料包含高岭土[AlSiO(OH):],1molAlSiO(OH):含金属离子 数目小于2N. C.宋代大铜钟的铸造原料为铜合金,若用足量稀硝酸溶解铜合金,产生2.24L(标准状况)NO 时转移电子数目为0.3N D.佛山祖庙的三雕两塑(砖雕、木雕、石雕、陶塑、灰塑)闻名遐迩,木雕常使用樟木。1mol 分子式为C。H。的单类化合物(不含环状结构),含有碳碳双键数目最多为3N。 6.已知二氧化氢(ClO。)为新型绿色消毒剂,沸点为9.9C,可溶于水、有毒,浓度较高时易发生爆 炸。利用C1O。与HO。在碱性条件下制备少量NaClO。的实验装置如图所示。下列说法正确 的是 C0 H.O.NaOH 溶泣) LNaClO. 甲 丙 A.实验中通人CO。气体的目的是稀释ClO。,防止发生爆炸 B.配制分液漏斗中的混合液时,应将甲醇倒入浓碗酸中,同时不断揽挡 C.装置乙中应使用热水浴,以加快化学反应速率 D.装置乙发生的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 7.依据下列实验操作及现象,得出的结论正确的是 实验操作及现象 选项 结论 向某溶液中滴加BaCl.溶液,产生白色沉淀 A 该溶液中一定含SO B 银氢溶液和有机物X共热,产生银镜 X一定是类 向含有酸酣的Na.CO.溶液中滴加CaCl:溶液,产生白色沉淀. C Na.CO.溶液中存在水解平衡 溶液红色变浅 向FeCI。溶液中滴加笨溶液,溶液变紫色 FeCl.表现氧化性 化学试题第2页(共8页) 8.香港科技大学孙建伟课题组开发不对称有机催化实现手性分子选择性合成,在碳棚院化学中 得到首次应用,反应原理如图所示(部分反应条件、反应物和产物省略)。下列叙述错误的是 BH NH. OH 催化剂 (CitH) (芳基1)(芳基2) ☆ 乙 丙 A.甲和丙都易与盐酸反应 B.乙在浓疏酸、加热条件下能发生消去反应 C.该反应为取代反应,另一种产物为V形分子 D.乙分子中一定含有手性碳原子 9.我国科学家发明了一种Zn-MnO。可充电电池,其工作原理如图所示。下列说法错误的是 电潦或用电器 . Zn(OH) K$O. H.SO.溶液 溶液 KOH溶液 阴离子交换膜 阳离子交换朋 A.充电时,阳极附近溶液的pH降低 B. 充电时,左侧电极室的SO向中间室KSO.溶液移动 C.该电池无需向左右两极室分别补充H.SO.溶液和KOH溶液 D.放电时,若电路中转移0.2mol电子,则负极区溶液质量减少1.3g 10.甲为无色无味气体单质,组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等, 它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是 高短 A.丙中阴、阳离子数之比为2:3 B. 丁能使融溶液变红色 C.实验室用排水法收集甲 D.电解已的水溶液可生成乙 11.LieO晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm,N.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 。L' o0{ 化学试题第3页(共8页) A.离子半径:r(O)>r(Li) B.氧离子的配位数为8 C.基态Li的电子云轮廊图为球形 D.Li:O晶体密度。1.2×10-3 N8·cm-3 12.常温下,向10mL0.1mol·L-1HPO(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液, 下列叙述正确的是 ##5))6)#) a(59 1- b(4.2.7) e(3-1.6) pl c(HPO)与pH的关系 A.直线L.代表-lg(HPO) B. H。PO。电离常数K的数量级为10 C.水的电离程度:一n>】 D.当pH-3时,c(H.PO)>c(HPO) 13.东北师范大学毕锡和团队报道了一种银催化的高效O-to-C的替换反应,使用氧完基-N一邻 三氧甲基笨酷作为单碳原子试剂,在温和条件下将环氧化物直接转化为环碳化物,原理 如图所示(Ph为本基)。下列叙述错误的是 n乙 NNHTt. _Cr # 丙 (p{Ag) 化学试题第4页(共8页) A. 上述循环中,f是催化剂,b和c是中间产物 B.在c→d十e中,有极性键和非极性键的断裂和形成 C.1mol乙转化成1mol丙时,手性碳原子数增多 D.d、e分子中所有碳原子可能分别共平面 14.在1L恒容密闭容器中充入1molNH.(g),发生反应:NH.(g)N(g)+2H(g) △H: 反应相同时间,不同温度下N。H.的转化率[a(N。H.)]如图所示。下列叙述正确的是 20- %'HN; 40- 0 80........ 100+ 400 200 300 500 600 700 800 TC A. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B.a、、c点对应的反应速率;u(逆)>v(正)v(逆) C.在c点体系中加入1molNH(g),NH.的平衡转化率增大 D.300 C时,该反应的平衡常数K256 25 二、非选择题(本大题共4小题,共58分) 15.(14分)CuCl是一种纳米材料,也是有机合成的催化剂。某小组在实验室条件下制备CuCl。 已知:CuCl是难溶于水的白色固体,难溶于酒精,在空气中易被氧化而变色。一种制备CuCl 的简易流程如图所示。 NaHSO. 碗酸铜一→溶解 反应 一分离 一提纯 1_CuCl NaCl NaOH 回答下列问题: (1)“溶解”控制温度为60~70C,此温度下“反应”析出颗粒较粗,质量较好。下列仪器在“溶 解”中不需要选用的是 (填标号)。为了加快固体溶解,还可以采用的操作 是。 化学试题第5页(共8页) __ C 0 (2)“反应”的离子方程式为 (3)“分离”采用的操作是 (填名称)。 (4)“提纯”时,先用去离子水洗条,后用酒精洗泽。检验产品洗净的试剂是 用酒精洗条产品至少有2个优点:一是降低产品溶解度,减少损失;二是 (5)若实验室保存不善.CuCl易生成Cu.Cl(OH).,写出CuCl在空气中生成Cu;Cl(OH) 和CuCl的化学方程式: (6)已知CuCl晶胞如图所示,则Cl填充在由Cu构成的 (填“正四面体”或“正 八面体”)空隙中。 Cu' 16.(14分)草酸铭钾晶体(K[Cr(CO)(H.O)]·2HO)常用于制备具有磁性的Langmuir- Blodgett膜以及作为催化剂等。以络矿淹(主要成分为CrO,还含有少量的FeO、AlO、 SiO.等)为原料制备草酸络钾晶体,实现资源的回收再利用,其流程如图所示。 稀疏酸 纯碱、硝酸钟 过CO. KC →阳绝空气培一水汉一→杂p→转化 )N和CO. 滤淹1滤2 H.C.O.·2H.0 K[Cr(C.O.)(H,O).]·2H.O - K.Cr.0 研磨,微热:乙醇 回答下列问题: (1)基态Cr的价层电子排布图为 (2)“隔绝空气熔烧”中,为了提高反应速率,宜采取的措施有 (写一条即可);写出 “隔绝空气培烧”中生成NaCrO.的化学方程式: (3)滤淹1的主要成分是 (填化学式),列举它的一种用途: (4)“调pH”的目的是 (用离子方程式表示)。 (5)制备产品时,加人无水乙醇的目的是 在该反应中,KCrO.和 HCO·2HO的物质的量之比为 (6)分离产品时,抽滤并将产品于60C烘干15~30min。烘干温度不能过高,其原因是 化学试题第6页(共8页) 17.(15分)乙炀是重要化工原料,也是制备聚乙/塑料的单体。 (1)聚乙唏塑料广泛用于食品外包装材料。在催化剂作用下,由乙合成聚乙炀的化学方程 式为 (2)已知几种共价键键能数据如表所示。 共价键 C-H C-O H-O C-C 413 键能/(k]·mol1) )467 358 614 以甲醇为原料制备乙 的反应为2CHOH(g)CH.(g)+2HO(g)△H。根据上表 键能计算:△H-_kJ·mol-)。 (3)以CH.、CH.CH。为原料制备C。H.的化学方程式如下 ①2CH(g)CH.(g)+2H(g);②CH(g)CH(g)+H(g) 一定温度下,在恒容密闭容器中充入适量CH.和C。H。,只发生上述反应。下列情况表明 该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体压强不随时间变化 D.(H C.气体摩尔质量不随时间变化 (C) 的值不随时间变化 (4)乙醇脱水发生反应如下 I.CHOH(g)CH.(g)+HO(g)△H iì. 2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)△H 乙醇脱水制乙醋、制乙炀反应的lnK。随温度(T)的变化如图1所示。 100- 60- 乙选择性 一乙翻选择性 40- 1- 。2 0 350 400 450 550 600 650 350 400 450 500 550 ) 600 650 7K 图1 图2 ①反应1属于 (填标号)。 A.恰减、煸增反应 B.恰减、煸减反应 C.烙增、煸增反应 D.恰增、煸减反应 ②混合体系处于M点时,平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是p[(C。H5)。O] (用体系各物质分压表示)。 ③产物的选择性随温度变化关系如图2所示。欲用分子筛催化剂(活性温度范围为373~ 573K)催化制备乙,应控制温度的范围为 ,理由是 化学试题第7页(共8页) (5)用丙烧制乙的反应为CH。(g)→CH(g)十CH.(g)。在某温度、总压保持为 120kPa下,向容积可变的密闭容器中充人2molCH;和3molAr,达到平衡时C。H。转 化率为50%。平衡体系中(CH)为 kPa:该温度下,该反应的平衡常数K。一 kPa。[提示:用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数(K。),分压一 总压×物质的量分数] 18.(15分)阿伐斯汀(Acrivastine)是一种抗组织胶药,用于治疗过敏性鼻炎和花粉病等。一种合 成阿伐斯江的路线如下(部分条件、部分产物和反应物省略) Hr C.HNBr. .CH.CooH B n-CHLi.乙醒 1)-C.H.Li.DMF 2H.coPCH.cooc.H. NaH (CH:OH):ToOH HCo) C.H.CH. 3)HCt D 2H.C.O.·2H0.C.HoH (阿伐斯江) 3)NaOH H.O,H,-COOH。 已知:①Ph-代表本基;②-CN △ 回答下列问题 (1)A→B的反应类型是 :B的结构简式为 (2)C中含氧官能团的名称是 (③)C→D的化学方程式为 (4)在酸性KMnO。溶液中加入E,溶液褪色,(填“能”或“不能”)证明E中含碳碳双 键,理由是 (5)阿伐斯汀中C-N的键长 C-C的键长(填“>”或“<”),判断依据是 (6)合成路线中的有机物a在酸性介质中水解生成M,在M的芳香族同分异构体中,同时符 合下列条件的结构有 种(不包括立体异构体) ①能与纳反应产生H;②与新制的Cu(OH):共热产生砖红色沉淀 其中,在核磁共振氢谱上有五组峰且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为 (写一种)。 化学试题 第8页(共8页)名校联考联合体2025届高考考前仿真联考二 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 6 10 11 12 13 14 答案 A BD D C B 0 1.B【解析】火药燃烧和爆炸时，产生气体且放出热量，属于放热反应，A项正确；蚕丝主要成分是蛋白质，B项错 误；醴陵釉下五彩瓷在烧制过程中，釉料中的金属氧化物在高温等条件下会发生一系列复杂的化学变化，如氧 化还原反应等，从而使瓷器呈现出绚丽的色彩，C项正确；银饰在长期佩戴过程中表面变黑，主要是因为银与空 气中的硫化氢发生反应，生成了黑色的硫化银(Ag2S),D项正确。 2.C【解析】实验室制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入反应液中，该操作正确，A项不符合题 意；烧碱与玻璃塞中二氧化硅反应，会生成具有粘性的硅酸钠，故用橡胶塞，B项不符合题意；浓氨水不能溶解 银镜，应选用稀硝酸溶解银镜，该操作错误，C项符合题意；钠、钾能与乙醇反应且反应较温和，用乙醇处理钠钾 残渣安全合理，该操作正确，D项不符合题意。 3.D【解析】“As,S→AsO2,S2-”,As的化合价由十2价升至十3价，发生氧化反应，A项错误；“AsO→ AsO月”生成1 mol AsO时转移2ol电子，B项错误；在生物氧化过程中有微生物参与，微生物在温和条件 下(20一30℃)活性最高，在高温下微生物变性，失去活性，反应速率降低，C项错误；在生物氧化和非生物氧化 两种转化中，硫元素由一2价升至十6价，生成SO,故SO是氧化产物，D项正确。 4C【解析】该有机物分子中含有酯基(COOCH,),在酸性或碱性条件下可以发生水解反应，含碳碳双键，能 发生加成反应，A项正确：该有机物含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，B项正确；酯基中碳 氧双键不能与氢气加成，碳碳双键能与氢气加成，1mol该有机物最多能与2molH2加成，C项错误；该分子含 3个酯基，1mol该有机物最多能消耗3 mol NaOH,即120 g NaOH,D项正确。 5.B【解析】Ca2 Mgs Sis O2z(OH)2改写成氧化物形式：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O,1 mol SiO2含4 mol Si-—O, 1 mol Ca2 Mgs SisO2z(OH)2含32 mol Si-一O,A项正确：Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物形成：Al2O3·2SiO2· 2H2O,金属离子是A13+,1 mol Al2Si2O(OH)4含A13+为2mol,B项错误；标准状况下，2.24LNO的物质的 量为0.1mol,根据还原反应式4H+NO十3e一NO个十2H2O,生成0.1 mol NO时转移0.3mol电子， C项正确；10个碳原子的饱和链烃分子式为C1oH2,相对相同碳原子数的饱和链烃，C0H6分子缺6个氢原子， 若不含碳碳三键，则每缺少2个氢原子，增加1个双键，故C0H6分子含碳碳双键数最多为3个，D项正确。 6.A【解析】在装置甲烧瓶中用CHOH和NaClO3在浓硫酸作用下反应可制得ClO2,ClO2浓度过高时易发生 爆炸，需要通入CO2气体稀释ClO2,生成的ClO2在装置乙中和H2O2在碱性条件下生成少量NaCIO2,丙用于 吸收尾气，防止污染大气。实验中通入CO2气体的目的是将CIO2稀释，防止其浓度过高引起爆炸，A正确；由 于甲醇的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸稀释过程放出大量的热，故配制分液漏斗中的混合液时，应将浓硫酸 倒入甲醇溶液中，同时不断搅拌，B错误；由题千信息可知，CI○2的沸，点为9.9℃，若装置乙中使用热水浴，将 加快CIO2的挥发而造成损失，故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，C错误；装置乙发生的反应中，CO2为氧化 剂，H2O2为还原剂，根据得失电子守恒可得关系式：2CIO2~H2O2,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1， D错误。 7.C【解析】Ag、SO、CO等与BC2溶液反应都能产生白色沉淀，A项错误；醛基、甲酸、甲酸酯、葡萄糖和 麦芽糖等都能发生银镜反应，B项错误；产生的白色沉淀是碳酸钙，发生反应Ca+十CO一CCO3V,溶液 红色变浅，说明碱性减弱，CO水解平衡逆移，由此说明溶液中存在水解平衡：CO十H2O一HCO方十 化学参考答案一1 OH,C项正确；苯酚根离子与铁离子形成络合离子呈紫色，没有发生氧化还原反应，铁离子不表现氧化 性，D项错误。 8.B【解析】甲、丙中N上有孤电子对，能与H叶形成配位键，易与盐酸反应生成盐酸盐，A项正确；乙中羟基连 接的碳原子邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，B项错误：题给反应中，甲断裂N一H,乙断裂CO, 生成丙和水，发生取代反应，另一种产物水分子为V形分子，C项正确；乙中与羟基相连的碳原子为手性碳原 子，D项正确。 9.B【解析】该可充电电池中，放电时Zn为负极，MO2为正极，左右两极室H2SO4、KOH被消耗，中间室 K2SO4溶液浓度升高；充电时Zn为阴极，MnO2为阳极，左右两极室有H2SO4、KOH生成，中间室K2SO4溶液 浓度降低。充电时，阳极发生的反应是Mn2+十2H2O一2e一MnO2十4H+,阳极室生成H+,溶液的pH降 低，A正确：充电时，SO向阳极迁移，故应当是中间室的SO向左侧电极室移动，B错误；根据分析可知，左 右两极室中的H2SO4、KOH在放电时被消耗，充电时又生成，故无需补充HSO溶液和KOH溶液，C正确； 放电时，负极区反应为Zn-2e十4OH一Zn(OH)?,若电路中转移0.2mol电子，则有0.1 mol Zn2+进入 负极区溶液中，同时负极区有0.2olK+通过离子交换膜进入中间室，故负极区溶液质量减少0.2mol× 39g·mol-1-0.1mol×65g·mol-1=1.3g,D正确。 10.D【解析依题意，基态Mg的电子排布式为1s22s22p3s2,s、P能级上电子总数相等，故乙为Mg,甲为N2,丙 为MgN2,丁为NH,戊为Mg(OH)2,己为MgCl2。氨化镁中含Mg2+、N-,阴、阳离子数之比为2：3， A项正确；NH的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，B项正确；N2难溶于水，可采用排水法收集氮气，C项 正确；电解MgCl2水溶液得到Mg(OH)2、H2和C2,不能生成Mg,D项错误。 11.D【解析】锂离子、氧离子最外层都达到稳定结构，氧离子的电子层数大于锂离子，故离子半径：r(O-)> (L计)，A项正确；锂离子的配位数为4，根据氧化锂化学式可知，氧离子的配位数为8，B项正确；基态锂离子 的电子排布式为1s2,电子云轮廓图为球形，C项正确；1个晶胞含4个“Li2O”,Li2O晶体密度p= 浩88…m1会然Cg·m,D项错头。 4(7×2+16) 12.C【解析】观察L1直线上a点坐标可知：一lgX+pH=14,所以L1代表一lgc(OH)与pH关系，A项错误； 弱电解质电离时，第一步电离为主，第二步电离为次，由c、b点坐标可计算：K=101‘,K2=10-67,K2的数 量级为10-7，B项错误；HPO3只能电离出H中，溶液中OH来自水的电离，故c(OH)可衡量水的电离程 度，观察困像可知，水的电离程度力=n>m,C项正确pH=3正好是图像中c点，P心}三10，故 c(HPO)<c(H2PO方)，D项错误。 13.B【解析】观察循环图可知，起始和终点都有f,则f是催化剂，b和c是中间产物，A项正确；C在转化中，只断 裂碳氧键、银碳键，它们都是极性键，没有非极性键断裂，B项错误；乙分子含1个手性碳原子，丙分子含2个 手性碳原子，C项正确；苯环上碳原子共平面，碳碳双键、碳氧双键连接的碳原子共平面，两个平面之间可能共 平面，D项正确。 14.D【解析】根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，N2H4的转化率减小，说明升高温度平衡逆移， 故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A项错误。α、b点未平衡，温度升高逆反应速奉增大， 即（逆）>（逆）；c点达到平衡，正、逆反应速率相等，且温度高于b点，故u.(正)=.（逆）>%（逆），即 .(正)>（逆）>℃（逆），B项错误。恒温恒容下，再充入N2H,相当于原平衡加压，平衡逆向移动，N2H的 平衡转化率减小，C项错误。c点反应达平衡，平衡时a(N2H)=80%,可得c(N2H)=0.2mol·L1,c(N2) =0.8mol·L1,c(H2)=1,6mol·L,平衡常数K=2=0.8X,6=6,由于该反应正 c(N2H) 0.2 反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平衡常数K>警，D项正确。 化学参考答案一2 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)AC(2分)搅拌(1分) (2)2Cu++HSO5+2CI-+3OH-—2CuCI↓+SO+2H2O(2分) (3)过滤(1分) (4)BaCl2溶液和盐酸(2分)乙醇挥发快，减少产品被氧化（合理即可，2分） (5)4CuCl+02+2H2O=Cug Cl2(OH)+CuCl2(2) (6)正四面体(2分) 【解析】(1)溶解固体时用热水浴、烧杯，不需要分液漏斗、蒸发皿。搅拌能加快固体溶解。 (2)发生氧化还原反应，产物为CuCL、SO,离子方程式为2Cu2++HSO5+2CI十3OH一2CuC1￥十 SO}+2H2O。 (3)分离固体和液体，采用过滤。 (4)产品表面有SO,用氟化钡溶液和盐酸检验SO。酒精挥发较快，减少产品干燥时间，减少产品被氧化。 (5)根据原子守恒和得失电子守恒配平化学方程式为4CuCl十O2十2H2O—CuCl2(OH)4+CuCl2。 (6)根据晶胞结构图可知，C填充在与其距离最近且相等的4个Cu十构成的正四面体的体心。 16.(14分) 3d 4s (1)1tt团团(2分) (2)粉碎矿渣、搅拌、提高温度等（任答一条，1分） 5Cr,0,十6NaNO,十7NaCO,商温10 Na.CrO,.+7CO2++3N2+(2分) (3)FezO(1分)制红色涂料、炼铁等(1分) (4)2CrO+2H+Cr2O号+H2O(2分) (5)促进产品结晶析出(1分)1：7(2分) (6)温度过高，产品易因失水（或分解）而变质(2分) 【解析】(1)基态铬原子价层电子排布式为3d4s,有6个未成对电子。硝酸钠作氧化剂，碳酸钠提供钠元素， 产物为铬酸钠。 (3)氧化铁不和碳酸钠、硝酸钠反应，氧化铝、二氧化硅与碳酸钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠。氧化铁可用于制 作红色颜料、炼铁等。 (4)加入硫酸，将铬酸钠转化成重铬酸钠。 (5)乙醇是极性弱的溶剂，加入乙醇，有利于析出产品晶体。反应为K2Cr2O,十7[H2C2O4·2H2O] 2K[Cr(CzO4)2(H2O)2]+17H2O+6CO2↑。 (6)产品含结晶水和配离子，温度高，失去结晶水或配离子分解，导致产品变质。 17.(15分) （a)mH,C-CH。催化剂ECH,CH(2分) (2)-6(2分) (3)BC(2分) (4)①C(1分)②p(C2H,)·(C2HOH)(2分)③525~573K(1分)温度在催化剂活性范围内且乙烯 选择性较高(2分)》 (5)20(1分)20(2分) 化学参考答案一3 【解析1(I)乙烯加聚反应方程式为nH,C-CH,化剂ECH,CH。 (2)反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能之差，即△H=(413×2十358×2一614一467×2)kJ· mol-1=-6kJ·mol-1。 (3)反应正向进行时，气体总质量不变，密度不变，A项不符合题意；气体压强逐渐增大，不变时达到平衡，B项 符合题意；气体物质的量逐渐增大，气体相对分子质量不变时达到平衡，C项符合题意；C、H原子个数比始终 不变，D项不符合题意。 (4)①制乙烯是气体分子数增大的反应，即熵增反应；结合图1可知，升温，制乙烯反应平衡常数增大，是焓增 反应； ②根据平衡常数表达式可知，M,点平衡常数相等，有(C)p.O)=p(CH,OC)PH.O,可得 p(C2 H;OH) (C2H;OH) (C2HsOC2Hs)=p(C2H).p(C2HOH); ③根据图2，催化剂活性温度范围内，525~573K时乙烯选择性较高，乙醚的选择性较低。 (⑤)依题意，平衡体系中，含1 mol C.H&1 mol CH1molC☑H3 mol Ar。.p(CH)=120 kPaX= 20kPa,该反应的平衡常数K,=CH):CH)_20kPaX20kPa=20kPa. p(Ca H&) 20 kPa 18.(15分) (1)取代反应(1分) (2分) Br (2)酮羰基(1分) OH TsOH H.O 3) C.H,CH,Br (2分) (4)不能(1分)E中苯环连接的甲基也能还原酸性KMO,溶液(2分) (5)<(1分)C的原子半径大于N(1分)》 (6)17(2分) HOH2C CHO或HO CH2CHO(任答一种，2分) 【解析】(1)根据B的分子式以及C的结构简式可知，B为 ,A发生取代反应生成B。 (2)C中含氧官能团为酮羰基。 (3)C与乙二醇发生反应，副产物为水。 (4)E中侧链上碳碳双健和苯环上甲基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色。 (5)原子半径越小，形成双键的键长越短。 (6)M为对甲基苯甲酸，同分异构体含羟基、醛基，分3种情况：第1种情况，苯环只有一个取代基，为 CH(OH)CHO,有1种结构；第2种情况，苯环上有两个取代基，可能是一OH和CH2CHO,也可能是 CHO和CH2OH,共有6种结构；第3种情况，苯环上有3个取代基，为OH、CHO、CH,共有10种 结构，符合条件的结构有17种。 化学参考答案一4