湖南省名校联合体2025届高三下学期高考考前仿真联考二 化学试题

姓 名 准考证号 名校联考联合体2025届高考考前仿真联考二 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。牙「八 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 / (心3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。，.大1球 可能用到的相对原子质量：H~1Li~70~16Na一23K-392n65 1山口 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的)。， 》二n 1.湖南的非物质文化遗产蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 ：0D风 A.燃放浏阳花炮时发生的反应为放热反应 B.制作长沙湘绣使用的蚕丝线主要成分是纤维素 C.醴陵釉下五彩瓷在烧制时发生了复杂的化学变化 D.湘西苗族银饰表面变黑主要是因为Ag转化成了AgS 2.下列实验操作错误的是 A.实验室制乙烯时温度计下部插入反应液中，B.将烧碱保存于带橡胶塞的试剂瓶中 C.用浓氨水溶解试管壁上的银镜，入 D.用乙醇处理掉钠钾残渣 代品奶国 3.我国科学家揭示了在中性水生环境中，微生物介导雕黄(AsS)和雄黄(AsS,)矿物的氧化溶 解，过程如图所示。下列叙述正确的是的中网十心国 A在生物氧化过程a中，“AsS,+AsO2,S-”时As发生了还原 Aso;.s 反应 生物食化过程 S0,A0- As.S..AsS, B.在非生物氧化过程b中，“AsO2→AsO”生成1 mol AsO时 非生物氧化过程 转移5mol电子 As0,.S C.在生物氧化过程a和b中，其他条件不变，温度越高，反应速率越大 D.在非生物氧化和生物氧化过程中，SO都是氧化产物 化学试题第1页（共8页） 4.Janthinoid A为中国农业科学院张鹏课题组从微紫青霉菌中分离出来的天然产物，展现出了体 内抑制非小细胞肺癌细胞A549的活性，其结构简式如图[Me为甲基，Ac为乙酰基 (一C-CH,)]。下列关于Janthinoid A的说法错误的是 A.该有机物可以发生水解反应、加成反应 B.该有机物能使酸性KMnO,溶液褪色 4 C.1mol该有机物最多能与4molH2加成 D.1mol该有机物最多能与120 g NaOH反应 COOMe 5.我国众多珍贵文物承载着深厚文化底蕴。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.西汉文物丝缕玉衣中玉的主要成分是硅酸盐，若某种硅酸盐C2 Mgs SisO22(OH)2中Si的 化合价为十4价，则1mol该硅酸盐含Si一O数目为32N B.清代广彩瓷碟的制作原料包含高岭土[Al2Si2O(OH):],1 mol Al2Si2O(OH)4含金属离子 数目小于2NA C.宋代大铜钟的铸造原料为铜合金，若用足量稀硝酸溶解铜合金，产生2.24L(标准状况)NO 时转移电子数目为0.3Nx D.佛山祖庙的三雕两塑（砖雕、木雕、石雕、陶塑、灰塑）闻名遐迩，木雕常使用樟木。1ol 分子式为CoHs的单萜类化合物（不含环状结构），含有碳碳双键数目最多为3NA 6.已知二氧化氯(C1O2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆 炸。利用C1O2与H2O2在碱性条件下制备少量NaCIO2的实验装置如图所示。下列说法正确 的是 CO 浓硫酸+50%甲醇溶液 H.O,+Naol 溶液 NaOH溶液 甲 A.实验中通人CO2气体的目的是稀释C1O2,防止发生爆炸 B.配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C.装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D.装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 7.依据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl,溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO B 银氨溶液和有机物X共热，产生银镜 X一定是醛类 向含有酚酞的NaCO,溶液中滴加CaCl,溶液，产生白色沉淀， C NaCO,溶液中存在水解平衡 溶液红色变浅 向FeC以溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeCl,表现氧化性 化学试题第2页（共8页） 8.香港科技大学孙建伟课题组开发不对称有机催化实现手性分子选择性合成，在碳硼烷化学中 得到首次应用，反应原理如图所示（部分反应条件、反应物和产物省略）。下列叙述错误的是 BH OH 催化剂 Ar人 CH (芳基1)（芳基2） A.甲和丙都易与盐酸反应 B.乙在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 C.该反应为取代反应，另一种产物为V形分子 D.乙分子中一定含有手性碳原子 9.我国科学家发明了一种Zn-MO2可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 电源或用电器 氧 Mn Zn(OH) K.SO. HS0,浴液 溶液 KOH溶液 阴离子交换膜阳离子交换题 A.充电时，阳极附近溶液的pH降低 B.充电时，左侧电极室的SO向中间室K,SO,溶液移动 ·9,表 C.该电池无需向左右两极室分别补充H,SO,溶液和KOH溶液 D.放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g 10.甲为无色无味气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、P能级的电子总数相等， 它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是 高温 ，丙水 儿皮盐酸已 A.丙中阴、阳离子数之比为2：3 B.丁能使酚酞溶液变红色 C.实验室用排水法收集甲 D.电解己的水溶液可生成乙 11.Li2O晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 。L00 化学试题第3页（共8页） A.离子半径：r(O)>r(Li) +B.氧离子的配位数为8 C.基态L计的电子云轮廓图为球形 DL0品体密度p=1.2X102。 a2Nag·cm3 12.常温下，向10mL0.1mol·L-1HPO(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液， 混合溶液中-lgX与pH的关系如图所示。已知：X=c(OH)、C,P0}或PO3 c(HPO) 'c(H2PO方) 下列叙述正确的是 14 2 10 a(5.9 8- 6 b4.2.7 2 01 c3.-1.6 6 pH A直线代表-eO与H的关系 B.H3PO3电离常数K2的数量级为106 C.水的电离程度：p=n>m D.当pH=3时，c(HPO3)>c(H2PO5) 13.东北师范大学毕锡和团队报道了一种银催化的高效OtoC的替换反应，使用氟烷基-N-邻 三氟甲基苯磺酰腙作为单碳原子试剂，在温和条件下将环氧化物直接转化为环碳化物，原理 如图所示(Ph为苯基)。下列叙述错误的是 NNHTI TP"Ag 化学试题第4页（共8页） A.上述循环中，f是催化剂，b和c是中间产物 B.在c→d十e中，有极性键和非极性键的断裂和形成 C.1mol乙转化成1mol丙时，手性碳原子数增多 D.d、e分子中所有碳原子可能分别共平面 14.在1L恒容密闭容器中充入1molN2H(g),发生反应：N2H(g)一N2(g)十2H2(g)△H, 反应相同时间，不同温度下N2H,的转化率[α(N,H)门如图所示。下列叙述正确的是 20 个 40 60- “为” 80 100+ 200 300 400500 600 700 800 T/℃ A.上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B.a、b、c点对应的反应速率：%（逆）>u.(正)>u(逆) C.在c点体系中加入1molN2H,(g),N2H,的平衡转化率增大·， D30℃时，该反应的平衡常数K>密 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)CuC1是一种纳米材料，也是有机合成的催化剂。某小组在实验室条件下制备CuCl。 已知：CuCl是难溶于水的白色固体，难溶于酒精，在空气中易被氧化而变色。一种制备CuC 的简易流程如图所示。 水 NaHSO 11)11 :行4 济解一反应 一分离一提纯 NaCl NaOH 回答下列问题： (1)“溶解”控制温度为60~70℃，此温度下“反应”析出颗粒较粗，质量较好。下列仪器在“溶 解”中不需要选用的是 (填标号)。为了加快固体溶解，还可以采用的操作 是 化学试题第5页（共8页） 。肝，1县中形 以，一夏 lomlom . 内行，团 D 客计1. (2)“反应”的离子方程式为 (3)“分离”采用的操作是 (填名称)。 (4)“提纯”时，先用去离子水洗涤，后用酒精洗涤。检验产品洗净的试剂是 用酒精洗涤产品至少有2个优点：一是降低产品溶解度，减少损失；二是 (5)若实验室保存不善，CuCI易生成CuCl2(OH)4,写出CuCl在空气中生成CuCl2(OH) 和CuCl2的化学方程式： (6)已知CuCl晶胞如图所示，则CI填充在由Cu+构成的 (填“正四面体”或“正 八面体”)空隙中。 16.(14分)草酸铬钾品体{K[Cr(C2O,)2(H2O)2]·2H2O}常用于制备具有磁性的Langmuir Blodgett膜以及作为催化剂等。以铬矿渣（主要成分为Cr2O,还含有少量的FezO、Al2O、 SO2等)为原料制各草酸铬钾晶体，实现资源的回收再利用，其流程如图所示。 纯碱、硝酸钠 过量C0, 稀硫酸 KCI 隔绝空气焙烧 水浸 除杂 调pH 转化 渣 )N,和C0 滤渣1 》滤渣2 餐 HC,0,·2H,0 ,)名.一 旦火4中 K[CC0H,0】·2H,0 K.Cr.O, ) 研幽.微热：乙醇 回答下列问题： 吸车 (1)基态Cr的价层电子排布图为 (2)“隔绝空气焙烧”中，为了提高反应速率，宜采取的措施有 (写一条即可)；写出 “隔绝空气焙烧”中生成NazCrO,的化学方程式： 0 (3)滤渣1的主要成分是 (填化学式)，列举它的一种用途： (4)“调pH”的目的是 (用离子方程式表示)。 (5)制备产品时，加人无水乙醇的目的是 在该反应中，K2Cr2O,和 H2C2O,·2H2O的物质的量之比为 1(6)分离产品时，抽滤并将产品于60℃烘干15~30min。烘干温度不能过高，其原因是 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。中 (1)聚乙烯塑料广泛用于食品外包装材料。在催化剂作用下，由乙烯合成聚乙烯的化学方程 式为 (2)已知几种共价键键能数据如表所示。 共价键 C-H C-0 H-O C-C 键能/(kJ·mol-1) 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应为2CHOH(g)一C2H(g)+2H2O(g) △H。根据上表 键能计算：△H= kJ·mol-1。 (3)以CH、CHCH3为原料制备C2H的化学方程式如下： ①2CH(g)一C2H,(g)+2H2(g);②C2H6(g)=C2H(g)+H2(g)。 一定温度下，在恒容密闭容器中充人适量CH,和C2H,只发生上述反应。下列情况表明 该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体压强不随时间变化 C.气体摩尔质量不随时间变化 D忠的值不随时间变化 (4)乙醇脱水发生反应如下： i.C2HsOH(g)=C2H(g)+H2O(g)AH ii.2C2HsOH(g)=C2HsOC2 Hs (g)+H2O(g)AHz 乙醇脱水制乙醚、制乙烯反应的lnK。随温度(T)的变化如图1所示。 100 880 60 乙烯选择性 三3 。一乙进择性 0 一反应 2 ◆反应i 20 350 400 450 500 550 600 650 350 400 450 500 550600 650 T/K T/K 图1 图2 ①反应1属于 (填标号)。 A.焓减、熵增反应 B.焓减、嫡减反应 C.焓增、熵增反应 D.焓增、熵减反应 ②混合体系处于M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是p[(C2H)2O] (用体系各物质分压表示) ③产物的选择性随温度变化关系如图2所示。欲用分子筛催化剂（活性温度范围为373~ 573K)催化制备乙烯，应控制温度的范围为 ,理由是 化学试题第7页（共8页） (5)用丙烷制乙烯的反应为C3H(g)一C2H(g)+CH,(g)。在某温度、总压保持为 120kPa下，向容积可变的密闭容器中充人2 mol Ca H和3 mol Ar,达到平衡时C3H转 化率为50%。平衡体系中p(CH,)为 kPa:该温度下，该反应的平衡常数K。= kP。[提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数(K。),分压= 总压×物质的量分数] 18.(I5分)阿伐斯汀(Acrivastine))是一种抗组织胺药，用于治疗过敏性鼻炎和花粉病等。一种合 成阿伐斯汀的路线如下（部分条件、部分产物和反应物省略） HBr CN (a) C.H.NBr CH,COOH B -CHLi.乙酸 1)-C.HLi.DMF 0 2H..COOC.H..NaH (CH,OH)TsOH H.CO (bl C,HCH, HCI HO n-C.H.Li 2H,C,0,·2H,0.C,H,0H 阿伐断) 3)NaOH 已知：OPh-代表苯基；②CNO.H -COOH, 回答下列问题： (1)A→B的反应类型是 :B的结构简式为 (2)C中含氧官能团的名称是 (3)C→D的化学方程式为 (4)在酸性KMnO,溶液中加人E,溶液褪色， (填“能”或“不能”)证明E中含碳碳双 键，理由是 (5)阿伐斯汀中C一N的键长 C=C的键长（填“>”或“<”），判断依据是 (6)合成路线中的有机物a在酸性介质中水解生成M,在M的芳香族同分异构体中，同时符 合下列条件的结构有 种（不包括立体异构体）。 ①能与钠反应产生H2;②与新制的Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀。 其中，在核磁共振氢谱上有五组峰且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为 (写一种)。 化学试题第8页（共8页）