专题02 溶解度曲线及其应用（重难点课件）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学课件聚焦“溶解度曲线及其应用”，涵盖固体溶解度概念、饱和与不饱和溶液转化、溶解度曲线含义及应用等核心知识点，通过生活实例导入，从概念四要素到影响因素，再到曲线分析与结晶提纯，构建递进式学习支架。 其亮点是结合农业配液、天气瓶等真实情境设计典例与训练，通过溶解度曲线分析培养科学思维，用“夏晒盐冬捞碱”实例落实科学探究与实践。帮助学生建立物质性质决定用途的化学观念，提升解决实际问题能力，为教师提供系统教学资源与方法支持。

沪科版五四学制九年级全一册 专题七 溶液 专题02 溶解度曲线及其应用 1 2 1 3 固体物质的溶解度 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 溶解度曲线的含义 4 溶解度曲线的应用 内容导览 2 固体物质的溶解度 01 3 固体物质的溶解度 一、固体溶解度概念 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 溶解度概念四要素： ①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义） ②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量） ③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度） ④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克） 要点透析 固体物质的溶解度 ‌1.内因：溶质本身的性质‌ 不同种类的溶质在相同溶剂中的溶解能力差异很大， 比如20℃时，高锰酸钾易溶于水，而碘难溶于水。 ‌2.内因：溶剂本身的性质‌ 同一种溶质在不同溶剂里的溶解度差别明显， 比如氯化钠不溶于汽油，但可以大量溶解在水中。 ‌ 二、固体物质溶解度的影响因素 要点透析 固体物质的溶解度 ‌3.外因：温度‌ 不同固体的溶解度随温度变化的规律分为三类： 绝大多数固体（如硝酸钾）：溶解度随温度升高显著增大 少数固体（如氯化钠）：溶解度受温度变化的影响很小 极少数固体（如氢氧化钙）：溶解度随温度升高反而减小 二、固体物质溶解度的影响因素 要点透析 固体物质的溶解度 溶解性：物质在溶剂中的溶解能力，常用易溶、可溶、微溶、难溶定性描述。 溶解度：定量表示溶解性的指标，指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（单位：克）。 三、溶解度和溶解性关系 溶解度 溶解性 S<0.01 g 难溶 0.01g≤S<1g 微溶 1g≤S<10g 可溶 S≥10g 易溶 要点透析 固体物质的溶解度 方法技巧 固体溶解度理解的关键 1. 概念四要素速记‌：必须同时满足“一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为g”四个条件，缺任意一项的表述都是错误的。 2. 影响因素区分‌：内因是溶质和溶剂本身的性质，外因仅温度是核心影响因素；搅拌、粉碎颗粒只能加快溶解速度，不能改变溶解度大小。 ‌3. 温度变化规律分类‌： 陡升型：如硝酸钾，适合冷却热饱和溶液结晶 缓升型：如氯化钠，适合蒸发溶剂结晶 下降型：如氢氧化钙，升温会析出晶体使溶液变浑浊 要点透析 【例1】（25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 C 典例精讲 【练1】在10℃时，甲物质的溶解度为25 g，则此温度下甲的饱和溶液中，溶液、溶剂、溶质之间质量比例关系式正确的是 A．溶液∶溶质=4∶1 B．溶液∶溶质=5∶1 C．溶剂∶溶质=4∶1 D．溶剂∶溶质=5∶1 BC 迁移应用 【例2】（25-26九年级上·上海·阶段检测）农业生产中，合理使用溶液可以显著提高作物产量和品质。某农场技术员小李在进行小麦种植前，需要配制和分析多种溶液。 【资料】①硝酸钾（KNO3）是一种常用的复合肥料，其溶解度随温度升高而显著增大。 ②20℃时，氯化钠（NaCl）的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6 g。 （1）资料中36.0g的含义_______________________________________。 （2）（不定项）下列关于溶解度的说法中，正确的是（    ） A．20℃时的氯化钠饱和溶液升温至60℃，溶解度变大 B．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，此时100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6 g C．温度相同时，压强越大，气体物质的溶解度越大 D．固体物质的溶解度都随温度升高而增大 20℃时，100g水里最多能溶解36.0g氯化钠 AC 典例精讲 (1)60℃，NaCl的溶解度为___________ 。 (2)请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势___________ 。 (3)MgSO4的溶解性为     。 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 【练2】（25-26九年级上·上海·期末）根据表格中信息回答问题。 表一：NaCl、MgCl2和 MgSO4 的在不同温度下的溶解度 37.3 物质 溶解度/g   0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 39.8 MgSO4 25.5 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 MgCl2 52.8 54.5 60 66 80 159 溶解度/g S≥10 1≤S<10 0.01≤S<l S<0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 随着温度的升高，先增大后减小 A 迁移应用 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 02 13 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 一、饱和溶液与不饱和溶液的判断 ‌1.实验法（最准确）‌ 在固定温度、固定溶剂量的条件下，向待测溶液中加入少量‌同种溶质‌，充分搅拌后，若溶质不再溶解且有固体剩余，说明原溶液为饱和溶液；若溶质能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。 ‌2.观察法（快速初判） 若溶液底部长时间存在未溶解的同种固体溶质，且固体质量不再减少，可直接判定该溶液为对应溶质的饱和溶液。 要点透析 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 的溶液 二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1.大多数物质（如NaCl、KNO₃）： ‌不饱和→饱和‌：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（适用于溶解度随温度升高而增大的物质） ‌饱和→不饱和‌：增加溶剂、升高温度（适用于溶解度随温度升高而增大的物质） 2.特殊情况[如Ca(OH)₂]： ‌不饱和→饱和‌：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度（因其溶解度随温度升高而降低） ‌饱和→不饱和‌：增加溶剂、降低温度（因其溶解度随温度升高而降低） 要点透析 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 方法技巧 饱和溶液与不饱和溶液判断与转化的关键 1. 概念辨析：选项未提及“温度、溶剂量、指定溶质”任意一个前提，直接判定为错误表述。 2. 快速记忆：“不饱和吃饱靠加质、蒸水、降温；饱和变饿靠加水、升温，熟石灰温度全反过来”，避免混淆操作方向。 3. 特殊情况：氯化钠溶解度受温度影响极小，通过降温实现不饱和转饱和的效果极弱，考试中优先选择蒸发溶剂的操作。 要点透析 【例1】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液的是 A．a B．b C．c D．不能确定 C 典例精讲 【练1】（2026·云南昆明·模拟预测）农科院对化肥氯化铵做了一下研究，图表分别是氯化铵的溶解度曲线图和配制氯化铵溶液的实验过程，四次实验中，所得溶液属于不饱和溶液的是 A．①③④ B．②④ C．②③ D．②③④ A 实验序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 20 60 60 氯化铵的质量/g 25 50 25 50 水的质量/g 100 100 100 100 迁移应用 【例2】（2026·上海虹口·二模）溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_____________。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是_____________________。 ③对上述过程的分析，正确的是______。（不定项） A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 82:125 降温结晶/冷却结晶 ABC 典例精讲 【练2】（25-26九年级上·上海·期中）下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)在10℃时，A溶解度比B___________(填“大”或“小”)。 (2)曲线上Q点表示_______________________________________________________。 (3)30℃时，将10 g A物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和 溶液。若再加入A物质______g或降温到_______℃，则都能恰好形成饱和溶液。 小 在20℃时，A、B 两种物质的溶解度相等，均为10 g 10 20 迁移应用 【例3】（25-26九年级上·上海·期中）下图是NaCl和 在不同温度下的溶解度数据如下表。 (1)50℃时，NaCl的溶解度是___________。 (2)下图是NaCl和 的溶解度曲线。其中， 的 溶解度曲线是_____(填“a”或“b”)。t℃的最小范围是 ______________。 (3)20℃时，20g 加入到50g水中，所得溶液的质量 是_______g，属于_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 3.0 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 37.0g 10℃~20℃ a 68.6 饱和 典例精讲 【练3】（2026·甘肃平凉·二模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点的含义是_________________________________________。 (2)在t2℃时，配制等质量的a和b的饱和溶液，需要溶剂较少的是______。 (3)在t1℃时，将10ga物质中加入40g水中，充分溶解后所得溶液质量是______g。 a 48 t1℃时，a和c的溶解度相等，均为20g 迁移应用 (4)接近饱和的b溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是_____________________________。 (5)a物质中含有少量b物质，可用___________方法提纯a物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 降温结晶 降低温度至溶液恰好饱和 迁移应用 溶解度曲线的含义 03 24 溶解度曲线的含义 一、溶解度曲线中“点”的含义  1.溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液; 2.两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等. 要点透析 溶解度曲线的含义 二、溶解度曲线中“线”的含义 溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种： ①陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾; ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠; ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙. 要点透析 溶解度曲线的含义 的溶液 三、溶解度曲线中“面”的含义 ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液; ②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液（现初中阶段不作要求） 要点透析 【例1】（2026·河南漯河·二模）农业上常用硝酸钾配制无土栽培的营养液，如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．硝酸钾属于复合肥 B．图中a点的含义是 的溶解度是110 g C．60℃时，向210 g硝酸钾饱和溶液中加65 g水可得到质量分数为40%的硝酸钾溶液 D．40℃时，163.9 g硝酸钾饱和溶液中含63.9 g硝酸钾 B 典例精讲 【练1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）据下图回答问题： (1)20℃时，乙的溶解度是______。 (2)30℃时，甲的溶解度______（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。 (3)请结合数据，准确描述P点的含义是__________________________________。 (4)甲、乙的溶解度受温度影响较大的是______。 20g 小于 50℃时，甲、乙的溶解度相等 甲 迁移应用 (5)50℃时，将25 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，最终获得溶液的质量是______g。 (6)50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液转化为P点对应的溶液的方法有 _____________________________。 饱和 70 加入甲物质或蒸发部分水 迁移应用 【例2】（25-26九年级上·上海·期中）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是______________________________________________。 (2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是________（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______ 。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 (4)图1中，将b点的KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是______g。 温度为t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 不饱和 B 6 典例精讲 【练2】（2026·河南信阳·模拟预测）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 (1)图中二者溶解度曲线交点的意义___________________________________； (2)时，将60g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为___________________________________（只写计算式）。 (3)将时等质量的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量（忽略结晶水）氯化铵__________硝酸钾（填“>”“＜”或“＝”）。 在a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 或 > 迁移应用 溶解度曲线的应用 04 33 溶解度曲线的应用 一、根据溶解度曲线判断溶液的状态及转化 1.溶解度曲线上及其上方的点，表示溶液是饱和状态； 2.溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和状态； 3.通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）‌ 技巧：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化。 ①某温度下将溶液升温，在图象上把表示该溶液的点向右平移。 ②某温度下将溶液降温，在图象上把表示该溶液的点向左平移。 要点透析 溶解度曲线的应用 二、根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 1.‌降温结晶（冷却热饱和溶液）‌ 适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（陡升型曲线，如KNO₃） 操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→干燥 2.‌蒸发结晶‌ 适用于溶解度受温度影响小的物质（缓升型曲线，如NaCl） 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→干燥 3.‌升温结晶‌ 适用于溶解度随温度升高而减小的物质（下降型曲线，如Ca(OH)₂） 操作：升高温度使溶质析出 要点透析 溶解度曲线的应用 二、根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 4.‌混合提纯策略‌ 若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）： 用降温结晶法提纯甲 若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）： 用蒸发结晶法提纯乙 特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤 要点透析 溶质质量分数的综合计算 三、根据溶解度曲线判断溶质质量分数或其变化 通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1.同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 2.某温度下某饱和溶液的质量分数＝ ，溶解度S越大质量分数越大。（该温度下的饱和溶液的质量分数为最大值） 特殊点：溶解度曲线是一条饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） 3.线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝ 要点透析 溶质质量分数的综合计算 三、溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1.计算原则 ‌溶质判定‌：参加反应的是反应物溶液中的溶质，生成的可溶性物质为所得溶液的溶质。 ‌溶液质量求法‌： 溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量（含新生成的水） 质量守恒法：溶液质量=反应前总质量-沉淀质量-气体质量-不溶杂质质量 2.解题步骤 正确书写化学方程式，标注各物质质量关系明确反应后溶质 计算溶质质量：若溶质为生成物，通过化学方程式计算；若溶质剩余，需减去反应消耗部分 代入公式： 要点透析 溶质质量分数的综合计算 方法技巧 饱和溶液中溶解度与溶质质量分数 1.对于饱和溶液，两者存在定量关系： 质量分数换算溶解度公式： 溶解度换算质量分数公式： 饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比恒定： 2.计算要点：只有饱和溶液才能用上述换算公式；温度变化时，溶解度改变会影响饱和溶液的质量分数 要点透析 【例1】（2026·上海·一模）目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 (1)10℃时，碳酸钠的溶解度为______。 (2)等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是________________________。  10g  碳酸钠/Na2CO3 典例精讲 【练1】（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： (1)根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发)  CD 迁移应用 (2)40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______________________。(列出计算式即可) 迁移应用 【例2】（25-26九年级上·上海闵行·期中）“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”是指，“碱”是指，其溶解度曲线如下图所示： (1)当温度小于___________时，的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 (2)冬天捞“碱”，需要经过_____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是____________________(填化学式)。 (3)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用“盐”和“碱”的___________不同。  30℃  降温结晶  NaCl、Na2CO3  溶解度 典例精讲 【练2】（2026·河南周口·模拟预测）人们常从海水中获得氯化钠。请结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)《说文解字》云：“盐，卤也”。左图甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是______________________________。 (2)时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为_______g。 (3)粗盐中含少量、杂质，可利用饱和氯化钠溶液进行洗盐提纯氯化钠。选用饱和氯化钠溶液的原因是_____________________________________________________________。  蒸发结晶（或蒸发晒盐）  68 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁、 氯化钙杂质，可在减少氯化钠损失的同时除去杂质 迁移应用 【例3】（2026·贵州贵阳·二模）海水“制碱”：工业上利用从海水中获得的氯化钠可以制得纯碱。如图2所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线。 ①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系为________________。 ②制得的碳酸钠中含有少量氯化钠，可采用__________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯碳酸钠。 ③t2℃时，向50 g水中加入50 g碳酸钠，所得溶液的溶质质量分数为__________________(列式即可)。 ④60℃时的碳酸钠饱和溶液降温至过程中，溶质质量分数变化趋势为____________。  降温 先保持不变，后逐渐减小 迁移应用 【练3】（2026·陕西咸阳·模拟预测）我国某盐湖地区有“夏晒盐，冬捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指 。请根据如图所示 、 的溶解度曲线回答下列问题。 (1) t1℃ 时， 的溶解度为______g。 (2)时，向100 g水中，加入40 g NaCl固体，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 (3)将时的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时都降温至，此时，溶液的溶质质量分数______(填“>”“=”或“<”)NaCl溶液的溶质质量分数。 (4)“冬捞碱”的基本原理是_______________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。  21.5  136  <  降温结晶 迁移应用 强化训练 47 1. （2026·山东·中考真题） 在 和 的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是 A． 时， 在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大 B． 时， 在 中的溶解度比在稀硫酸中大 C．将 的 饱和溶液降温至 有晶体析出 D． 时，向 中加入 ，充分搅拌可得100g溶液 D 强化训练 2. （2026·江苏连云港·中考真题）在下表对应的温度，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B．烧杯中溶液质量：②>③ C．③中溶质与溶剂的质量比为2∶5 D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出 C 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 强化训练 3. （2026·黑龙江·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（碳酸钠）”的说法，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图1所示。在其他条件不变的情况下，对硝酸钾溶液进行如图2所示实验。根据图1和图2，请回答下列问题： (1)时氯化钠的溶解度__________（填“小于”、“大于”或“等于”）碳酸钠的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 小于 蒸发结晶 强化训练 3. （2026·黑龙江·中考真题） (3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是_____________________。 (4)保持溶液质量不变的前提下，采用____________________的方法，可以使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。 (5)下列说法中正确的是________。 A．30℃时氯化钠和碳酸钠饱和溶液降温至10℃，析出固体质量：碳酸钠>氯化钠 B．10℃时氯化钠和碳酸钠等质量饱和溶液，所含溶剂质量：碳酸钠>氯化钠 C．图2烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数大小关系：③>②=① 碳酸钠和氯化钠 降低温度（或降温） BC 强化训练 4. （2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： (1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是_________________________________。 (2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为______。 5t 增大反应接触面积，提高反应速率 强化训练 4. （2025·海南·中考真题） (3)如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是______(填字母)。 (4)结合上述信息可知，步骤③采用的方法是___________。 a 蒸发结晶 强化训练 5. （25-26九年级上·上海·期中）溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液形成与性质的探究活动。 (一)兴趣小组的同学做了如下探究实验。 (1)探究影响物质溶解性因素的原因。 同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。 (2)C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是___________。 溶剂的种类 不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 强化训练 5. （25-26九年级上·上海·期中） (二)探究 、 、 三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、 、 、 ；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃) 实验1 50mL 15.1 实验2 50mL 28.2 实验3 50mL 21.8 实验4 50mL 无 22 强化训练 5. （25-26九年级上·上海·期中） 【数据分析】 (3)比较实验2与实验4，可获得结论是_______________________。 (4)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是___________。 【反思提升】 (5)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是__________(不定项)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后质量变化的仪器精度不足，可能产生误差 氯化钙溶于水时放热 NH4Cl ABD 强化训练 5. （25-26九年级上·上海·期中） (三)NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 (6)50℃时，NaCl的溶解度是___________。 (7)下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。 37.0g 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0   NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 a 强化训练 5. （25-26九年级上·上海·期中） (8)图中M点的含义是_______________________________________ (9)℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 (10)若a中混有少量b，提纯a选择___________方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (11)20℃时，将加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，所得溶液为_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 t℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相等。 CD 降温结晶 136.0g 饱和 强化训练 感谢观看 沪科版五四学制九年级全一册 59 $