重难点02 溶解度曲线及其应用（重难点课件）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

人教版2019必修第一册 专题7 溶液 重难点02 溶解度曲线及其应用 九年级化学 全一册·沪科版五四学制2024 内容导航 2 溶解度概念的四要素深度辨析与应用 1 3 4 饱和与不饱和溶液的判断与转化 溶解度曲线的识图、用图与模型建构 结晶方法选择与混合物提纯 4 溶解度与溶质质量分数的综合计算 2 溶解度概念的四要素 深度辨析与应用 01 释·要点精讲 溶解度概念的四要素深度辨析与应用 知识精讲 定义再现 强调“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量（g）”四个要素，缺一不可。 内涵挖掘 100g溶剂 ≠ 100g溶液，这是计算和概念理解中最常见的错误起点。 “饱和状态”是判断能否使用溶解度计算公式的唯一前提。 外延联系 溶解性是定性描述，溶解度是定量标准。 通过20℃溶解度数据，区分“易溶、可溶、微溶、难溶”的划分标准。 释·要点精讲 溶解度概念的四要素深度辨析与应用 方法剖析 判断关于溶解度说法的正误 解析步骤 判断下列有关溶解度的说法是否正确？并说明理由。 ①定位关键词：找出句子中的温度、溶剂质量、状态（是否饱和）、数值和单位。 ②四要素对标：逐一检查是否缺少要素或要素表述错误。 ③做出判断：四要素齐全且正确则为正确说法。 60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g。 ❌ 错误。溶剂是100g水，溶液应是210g。 易错点：混淆溶剂与溶液 60℃时，100g水中溶解了110g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度为110g。 ❌ 错误。必须强调“达到饱和状态”。 易错点：忽略饱和状态 硝酸钾的溶解度是110g。 ❌ 错误。缺少温度条件。 易错点：忽略温度 释·要点精讲 溶解度概念的四要素深度辨析与应用 方法剖析 溶解性与溶解度的互判 方法口诀：查表对标。查到该物质在20℃时的溶解度，与溶解性划分标准进行比对。 易错点：误用其他温度下的溶解度数据进行判断。 易溶 易溶 易溶 易溶 可溶 难溶 微溶 20℃时几种固体在水中的溶解度 物质名称 蔗糖 食盐 硝酸钾 碳酸钠 硝酸钡 氢氧化钙 碳酸钙 化学式 C12H22O NaCl KNO3 Na₂CO₃ Ba(NO₃)₂ Ca(OH)₂ CaCO₃ 溶解度/g 200.0 36.0 31.6 21.5 9.02 0.173 0.0013 究·典例精析 【典例1】（概念辨析） 下列有关溶解度的说法正确的是（ ） A. 20℃时，100g水中溶解了36g NaCl，所以NaCl在20℃时的溶解度为36g B. 20℃时，100g NaCl饱和溶液中含有26.5g NaCl，所以NaCl在20℃时的溶解度为36g C. NaCl的溶解度是36g D. 20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl，所以NaCl在20℃时的溶解度为36g D 溶解度概念的四要素深度辨析与应用 究·典例精析 【典例2】（溶解性判断） 已知20℃时，Ca(OH)₂的溶解度为0.17g，KNO3的溶解度为31.6g。则Ca(OH)₂属于________溶物质，KNO3属于_________溶物质。 微 易 【典例3】（综合应用） 20℃时，将30g的甲物质、50g的乙物质分别加入到盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 甲和乙的溶液都是饱和溶液 B. 乙溶液的质量为150g C. 乙溶液的溶质质量分数为33.3% D. 甲、乙两物质在20℃的溶解度可能相等 D 甲 乙 溶解度概念的四要素深度辨析与应用 究·典例精析 解题通法 🔍 通法核心：清单式排查，定义定对错 面对任何关于溶解度概念的辨析题，不要盲目判断，请遵循以下核查清单： 1.找句子：圈出题目中关于溶解度的关键陈述句。 2.对要素：在脑中或草稿纸上快速列出“温度、溶剂100g、饱和状态、单位g”四个要素。 3.做比对：将句子表述与要素清单逐一比对。 4.下结论：四要素全匹配即正确；任一要素缺失或表述错误（如“100g溶液”），即为错误。 🎯 方法指导： 目的：将主观判断转化为客观的流程化操作，避免直觉失误。 精髓：“定义是尺子，要素是刻度，拿尺子去量，而不是凭感觉猜”。 溶解度概念的四要素深度辨析与应用 饱和与不饱和溶液 的判断与转化 02 释·要点精讲 饱和与不饱和溶液的判断与转化 知识精讲 判断标准 一看二加 看：观察是否有不能继续溶解的剩余固体（且固体不再减少）。 加：加入少量同种溶质，若溶解则原溶液不饱和；不溶解则饱和。 转化规律 温度定方向，物质要分清 常规物质 溶解度随温度升高而增大，如KNO3） 不饱和 → 饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温 饱和 → 不饱和：加溶剂、升温 特殊物质 溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2） 不饱和 → 饱和：加溶质、蒸发溶剂、升温 饱和 → 不饱和：加溶剂、降温 释·要点精讲 溶液状态的判断与转化方法选择 饱和与不饱和溶液的判断与转化 方法剖析 解题模型： 定物质：判断目标物质是“普通物质”还是“特殊物质”（Ca(OH)2）。 定状态：利用“一看二加”原理判断当前溶液状态。 定方向：明确题目要求是“变饱和”还是“变不饱和”。 选方法：根据“转化规律”选择合适的方法。 易错点： 忽视物质特性，对所有物质都套用“降温结晶”的思维定势。 例如，想让石灰水变饱和，应“升温”而非“降温”。 究·典例精析 【典例1】（状态判断） 能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ） A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水 B. 取少量该溶液，升温至30℃ C. 取少量该溶液，恒温蒸发部分水分 D. 温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解 D 饱和与不饱和溶液的判断与转化 究·典例精析 【典例2】（转化方法） 将接近饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：①加热升温; ②降温; ③加溶剂; ④加入Ca(OH)2固体; ⑤恒温蒸发溶剂。 其中正确的是（ ） A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤ C 饱和与不饱和溶液的判断与转化 究·典例精析 【典例3】（综合判断）下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ） A. 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液可能仍是不饱和溶液 B. 饱和溶液降温后不一定有晶体析出 C. 同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 D. 改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 C 饱和与不饱和溶液的判断与转化 究·典例精析 解题通法 🔍 通法核心：先分类，再定向，后选法。 🎯 三步决策： 1.定物质类型：判明目标物质是普溶物质（溶解度随温升而增，如KNO₃）还是特溶物质（溶解度随温升而减，如Ca(OH)₂）。 2.定转化方向：明确题目要求是向饱和转化还是向不饱和转化。 3.定操作方法：将前两步结合，从“加溶质、蒸发溶剂、改变温度”中选择最终操作。 ⚠️决策精髓与易错点： 普通物质，不饱和→饱和的核心操作是降温。 特殊物质，不饱和→饱和的核心操作是升温。 最大陷阱：忽视物质特性，对所有物质机械套用“降温”策略。 饱和与不饱和溶液的判断与转化 溶解度曲线的识图、 用图与模型建构 03 释·要点精讲 溶解度曲线的识图、用图与模型建构 知识精讲 点、线、面的含义（“看图三要素”） 点： 曲线上的点：对应温度下的饱和溶液。 曲线下方的点：不饱和溶液。 曲线上方的点：过饱和溶液（或饱和溶液+未溶固体）。 交点：该温度下，两物质溶解度相等。 线：趋势表示溶解度随温度变化的规律（陡升、缓升、下降）。 面： 曲线下方区域→不饱和溶液； 曲线上方区域→过饱和区域。 释·要点精讲 溶解度曲线的识图、用图与模型建构 知识精讲 核心应用 比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 判断溶液状态、计算溶质质量分数。 判断升温/降温时溶液状态变化、溶质质量分数变化、晶体析出情况。 释·要点精讲 溶解度曲线的识图、用图与模型建构 方法剖析 曲线基本含义判断题 方法： 直接依据“看图三要素”进行判断。 易错点： 比较溶解度大小不指明温度；认为交点含义是“溶质质量分数相等” （必须强调是“饱和溶液的溶质质量分数”）。 释·要点精讲 溶解度曲线的识图、用图与模型建构 点移动问题（溶液状态变化分析） 方法剖析 解题口诀：“点平移，看线判状态；析晶后，回线上”。 升温/降温：将表示溶液的点水平移动到目标温度。 蒸发溶剂/加溶质：将点垂直向上/下移动。 移动后，若点落在曲线下方，为不饱和溶液，无晶体析出。 移动后，若点落在曲线上方，为过饱和，有晶体析出，析晶后溶液状态回到曲线上，成为饱和溶液。 释·要点精讲 溶解度曲线的识图、用图与模型建构 溶质质量分数大小比较 方法剖析 黄金法则：“同温比S，同S比态”。 同一温度下：溶解度(S)越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大。 溶解度相同时（如交点或同种物质）：饱和溶液的溶质质量分数 > 不饱和溶液的溶质质量分数。 方法步骤： 先看温度是否相同。 再看溶液是否饱和。 利用公式 （仅适用于饱和溶液）进行比较或计算。 究·典例精析 【典例1】（基础识图）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．a的溶解度大于b的溶解度 B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中， 溶质质量分数相等 C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到 的是不饱和溶液 D．将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱 和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c B 溶解度曲线的识图、用图与模型建构 究·典例精析 【典例2】（点移动分析） 水的溶液水可以作为溶剂溶解多种物质，如图是甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线。 M 点代表 t3℃时甲的 _________溶液（填“饱和”或 “不饱和”），若要将组成在 M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液，可采取________方法。若将甲溶液从 状态 A 改变为 N 有多种途径，试设计并简述一操作 最简单、结果最准确的实验途径：先将 A 点的甲的 饱和溶液降温到 t2℃，_______________________，再将溶液升温至 t3℃。 饱和 加水 过滤除去析出的晶体 溶解度曲线的识图、用图与模型建构 究·典例精析 【典例3】（综合分析）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断错误的是（ ） A．都升温10℃后，M、N点均向右平移 B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动， N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 BD 溶解度曲线的识图、用图与模型建构 究·典例精析 解题通法 🔍 通法核心：分层破解，化繁为简 1.第一级·静态识图（看什么）：准确识别“点、线、面”的基本含义（如交点意义、线上点代表饱和）。 2.第二级·动态模拟（想什么）：在脑中或草稿上模拟点的移动（水平移表变温，垂直移表增减溶质或溶剂），并判断移动后状态。 3.第三级·核心比较（比什么）：比较大小或变化时，紧抓“同温比S（溶解度），同S比态（饱和与否）” 这一根本原则。 🎯 方法指导： 目的：建立分析复杂图像题的系统性思维，避免顾此失彼。 精髓：“一看二想三比较，层次分明不漏掉”。 溶解度曲线的识图、用图与模型建构 结晶方法选择与 混合物提纯 04 释·要点精讲 结晶方法选择与混合物提纯 知识精讲 三种结晶方法 提纯谁，就保留谁的晶体 降温结晶（冷却热饱和溶液）： 适用于溶解度受温度影响很大的物质（陡升型，如KNO3）。 操作：配成热饱和溶液 → 降温 → 过滤。 蒸发结晶： 适用于溶解度受温度影响不大的物质（缓升型，如NaCl）。 操作：蒸发溶剂 → 结晶 → 趁热过滤。 升温结晶： 适用于溶解度随温度升高而减小的物质（下降型，如Ca(OH)2）。 操作：升温 → 结晶 → 过滤。 提纯原则 释·要点精讲 结晶方法选择与混合物提纯 方法剖析 混合物分离提纯方法的选择 解题模型： 判主次：明确要提纯的目标物质和杂质。 看曲线：观察两者溶解度曲线随温度变化的差异。 定方法：目标物质溶解度受温度影响大（陡升），杂质影响小（缓升） → 降温结晶。 目标物质溶解度受温度影响小（缓升），杂质影响大（陡升） → 蒸发结晶。 目标物质溶解度随温度升高而减小（下降），杂质陡升 → 升温结晶。 释·要点精讲 结晶方法选择与混合物提纯 方法剖析 方法口诀： “陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次”。 易错点： 混淆“蒸发结晶”和“降温结晶”的适用对象。牢记目的是为了获得大量晶体，应选择这种物质更容易结晶出来的方法。 混合物分离提纯方法的选择 究·典例精析 【典例1】（结晶方法的选择）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是_____________结晶； 从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_______原理类似。 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和 溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 __________________________________________。 蒸发 过滤 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠， 但能溶解其他物质 结晶方法选择与混合物提纯 究·典例精析 【典例2】（结晶计算） 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 (1)乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是___________。 (2)30℃时，将9g固体甲全部溶解，至少需要加入水的 质量为___________g。 (3)30℃时，分别将100g甲、乙饱和溶液降温到10℃， 甲析出晶体的质量比乙___________。(填写“多”、“少”) (4)10℃时，分别将100g甲、乙的饱和溶液，蒸发掉10g 水，所得溶液的质量大小关系是甲___________乙(填写“>”、“<”、“=”)。 蒸发结晶 20 多 > 结晶方法选择与混合物提纯 究·典例精析 【典例3】（结晶分离混合物） 制纯碱过程中，发生的一个反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；结合溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．制碱过程中NaHCO3先结晶析出 B．t℃时向100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液 中加入5gNaHCO3晶体，可得到105gNaHCO3溶液 C．将60℃的NH4Cl和NaCl溶液分别降温到t℃，所 得溶液溶质质量分数相等 D．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热 饱和溶液的方法提纯NH4Cl AD 结晶方法选择与混合物提纯 究·典例精析 解题通法 🔍 通法核心：抓主要矛盾，看趋势差异 选择结晶提纯方法，本质是分析溶解度随温度变化的趋势差异。请使用此决策表： 🎯 方法指导： 目的：将文字叙述转化为直观的对比模型，快速定位正确方法。 精髓：“不看谁杂看谁主，主变我变巧析出”。 （意思是：不看杂质怎么变，主要看目标物质怎么变，它的变化趋势决定了我的方法） 结晶方法选择与混合物提纯 目标物质趋势 vs 杂质趋势 核心策略 选用方法 陡升 vs 缓升 让目标物质大量析出 降温结晶 缓升 vs 陡升 让目标物质大量析出 蒸发结晶 下降 vs 上升 让目标物质大量析出 升温结晶 溶解度与 溶质质量分数的综合计算 05 释·要点精讲 溶解度与溶质质量分数的综合计算 知识精讲 一般公式 适用于任何溶液 饱和公式 万能换算桥梁 核心关系 适用于饱和溶液 释·要点精讲 溶解度与溶质质量分数的综合计算 方法剖析 溶解度(S)与溶质质量分数(C%)的换算 方法：饱和是前提，公式来互换。 已知S求C% 已知C%求S （由上式推到） 易错点： 对不饱和溶液滥用饱和公式。 释·要点精讲 溶解度与溶质质量分数的综合计算 方法剖析 定义再现温度变化引起的溶质质量分数变化判断 解题步骤： 判起态：初始溶液是饱和还是不饱和？ 看变化：温度如何变化？该物质溶解度如何变化？ 析结果： 若溶液不饱和，且温度变化无晶体析出，则m质和m剂不变，C%不变。 若溶液饱和，温度升高→S增大→C%不变（变为不饱和，无晶体析出）。 若溶液饱和，温度降低→S减小→有晶体析出 → 溶液仍饱和，C%减小（用新S计算）。 究·典例精析 【典例1】（溶质质量分数公式运用）如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度 影响最小的物质是___________。 (2)将T2℃时的甲、乙、丙饱和溶液升温至T3℃， 所得溶液溶质质量分数的大小关系____________。 (3)T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 ________________________________(填一种)。 (4)T3℃时，向40g甲物质饱和溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________________。 乙 乙>甲>丙 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 溶解度与溶质质量分数的综合计算 30 究·典例精析 【典例2】（综合计算） 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是（ ） A．t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解， 所得的溶液中溶质与溶剂质量比为3：5 B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为37.5% C．t2℃时，Q点对应的溶液属于A的不饱和溶液 D．t2℃时，将A、B、C饱和溶液降温度到t1℃， 溶液中溶质质量分数大小关系是A>B=C D 溶解度与溶质质量分数的综合计算 究·典例精析 【典例3】（综合计算） 制已知硝酸钾的溶解度（S）、饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w%）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．20℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量 分数为31.6% C．20℃时，100g15.8%的KNO3溶液蒸发掉 30g水变为饱和溶液 D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点 D 溶解度与溶质质量分数的综合计算 究·典例精析 解题通法 🔍 通法核心：定性先行，定量在后 解决溶质质量分数计算问题，务必遵循“先定性，再定量”的最高原则： 第一步：定状态——判断体系是否饱和。这是选择公式的生死线。 第二步：定公式——若饱和，优先使用C% = S / (100 + S)或比例法m质 : m剂 = S : 100。 若不饱和，只能使用通用公式C% = m质 / m液。 第三步：分析变与不变——温度变化时，先判断是否有晶体析出（即状态是否改变）。溶剂质量在绝大多数情况下是守恒的，是计算的桥梁。 🎯 方法指导： 目的：杜绝套公式的机械做法，强调对溶液状态的理解是计算的前提。 精髓：“饱和公式是特权，不饱和态无权沾”。 溶解度与溶质质量分数的综合计算 练·变式演练 【演练1】化溶液与人们的生产生活密切相关。根据下图回答问题： (1)图1是硝酸钾的溶解度曲线，a、b、c三点表示不饱和溶液的是___________。 (2)t℃时，将50gKNO3溶解于50g水中，形成溶液的溶质质量分数为_________(结果保留至0.1%)。 (3)图2中“操作X”是加溶质，分析“操作Z”是_____________________。 (4)图2中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数由大到小依次是_________________。 C 44.4% 恒温蒸发溶剂 C=E>D 练·变式演练 【演练2】如图Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是（ ） A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中， 所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃， 溶质质量分数变大 C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃， 析出NH4HCO3晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃， 为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 C 练·变式演练 【演练3】如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A．50℃时，A物质饱和溶液中溶质的 质量分数为50% B．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可 采用增加溶质或降低温度的方法 C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和 溶液降温至20℃，C的质量分数最小 D．50℃时A、B降温至20℃，析出 A的质量更大 C 练·变式演练 【演练4】去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲线如题图，下列说法中不正确的是（ ） A．a点表示在20℃时K2CO3的溶解度为110g B．80℃时，c点为K2CO3的不饱和溶液 C．将c点溶液降温至20℃时，溶质的质量分数不变 D．将a点溶液升温至80℃可到达b点 D 练·变式演练 【演练5】图1是KNO3的溶解度曲线图，请回答下列问题。 (1)20℃时，KNO3饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为_______________（填最简整数比）。 (2)将x g KNO3固体加入盛有50g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图2所示（不考虑水的蒸发）。 ①图中溶液一定处于饱和状态的点是_________________（填字母）。 ②b点时的溶液质量比a点多______________g。 ③x的取值范围为________________________。 79:250 a、b 7.1 22.9<x≤31.95 练·变式演练 【演练6】t℃时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液 B．t℃时，乙的溶解度为50g C．a点对应溶液的溶质质量分数为30% D．乙物质的溶解度一定随温度升高而增大 B THANKS! 感谢 您的聆听 九年级化学 全一册·沪科版五四学制2024 $