精品解析：湖北荆州市2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试题

荆州市2025—2026学年度高一年级质量检测 化学试卷 2026.7 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和 B. 富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能用于农田的灌溉 C. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 下列说法正确的是(　　) A. 油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物 B. 植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 C. 往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解 3. 下列化学用语错误的是 A. 熟石膏的化学式： B. 异丙基的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 乙酸、葡萄糖的最简式均为： 4. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置①可用于稀释浓硫酸 B. 装置②可形成铜锌原电池 C. 装置③为配制溶液 D. 装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与过量的完全反应，被氧化的为 B. 标准状况下，所含原子数为 C. 标准状况下，乙烷和乙烯的混合物中含有的碳原子数目为 D. 的过氧化氢溶液完全分解转移的电子数为 6. 某有机物是一种重要的有机合成中间体，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物分子中含有3种官能团 B. 该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 该有机物最多能与反应，最多可消耗 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 7. 下列方程式书写正确的是 A. 氢氟酸腐蚀玻璃： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 甲酸与甲醇发生酯化反应： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 9. 电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得，与反应过程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的二氯代物有两种 B. 过渡态1比过渡态2稳定 C. 步骤I、II均涉及极性键形成 D. 与生成、的反应为吸热反应 10. 一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. ，生成的平均速率为 B. 反应时，放出的体积为(标准状况) C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x为3930 11. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 12. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，常温下该电池总反应为。下列说法正确的是 A. b室为该原电池的负极区 B. 放电过程中，通过质子交换膜由b室移向a室 C. a室的电极反应式为 D. 其他条件不变时，向溶液中加入适量溶液能增大电流强度 13. 下列说法正确的是 A. 图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性 B. 图②收集气体 C. 图③制备乙酸乙酯 D. 图④实验室制备少量 14. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 方案设计 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的气体通入酸性稀溶液中，观察现象 紫色溶液褪色 说明浓硫酸具有脱水性，将乙醇转化为乙烯 B 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 说明使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物 C 在浑浊的蛋清液中滴加少量的稀溶液 蛋清液变澄清 氯化钠不能使蛋白质发生盐析 D 将硫磺与浓溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸，观察现象 溶液变浑浊 说明硫磺与碱反应生成硫化物和硫酸盐 A. A B. B C. C D. D 15. 某废催化剂含、、及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法错误的是 A. 可用溶液检验滤液1中是否含有 B. 步骤①操作中，生成的气体需用溶液或溶液吸收 C. 滤渣1成分是和，滤渣2成分可能为和 D. 步骤④的操作：将滤液2蒸发至有大量晶体析出，停止加热，自然冷却 二、非选择题(本题4个小题，共55分。) 16. 海洋是巨大的资源宝库，海水中含有丰富的碘元素，从海水中提取碘单质是海水综合利用的重要方向。某研究小组模拟工业流程，设计如下方案从含的盐卤中回收碘单质，同时实现银的回收，变废为宝。 （1）的一种制备方法如下图所示： ①加入粉进行转化反应的离子方程式为__________，从金属冶炼方法的角度分析，该过程回收银的方法属于__________(填“热还原法”“电解法”或“置换法”)。生成的沉淀与硝酸反应，生成__________后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为__________；若反应物用量比时，氧化产物为__________(填化学式)；当，单质碘的收率会降低，原因是__________。 （2）溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为__________。 17. 已知气态烃在标准状况下的密度是，的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，是一种生活中常见的高分子材料，用于制作食品包装袋(保鲜膜)。现有、、、、、、、存在如下关系： 请回答： （1）中的官能团名称是__________；的电子式为__________。 （2）写出反应的化学方程式__________，该反应的反应类型为__________。 （3）写出反应的化学方程式__________。 （4）已知三分子在一定条件下可合成一种芳香烃。 ①的结构简式为__________； ②下列关于的说法正确的是__________(填字母)。 a．分子中所有原子一定处于同一平面 b．与的最简式相同 c．能使酸性溶液褪色 d．与足量加成后所得产物的一氯代物只有1种 ③写出由合成的化学方程式：__________。 18. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。 实验一：利用下图所示装置来收集铜与浓硫酸的反应产物，并验证其产物的某些性质。 （1）请写出中发生反应的化学方程式__________。 （2）装置的作用：__________。 （3）中的现象为____________________。 实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （4）鼓入空气的目的是____________________。 （5）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，其中生成黑色物质的化学方程式为：_______________；黑色物质又变红的化学方程式为：____________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 19. 汽车尾气中的和是大气污染物，可用催化转化器将其转化为无污染气体。请回答下列问题： Ⅰ．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，该反应为放热反应。 （1）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 a．单位时间内生成的同时消耗 b．混合气体中的体积分数保持不变 c．混合气体的密度不再发生变化 d．(均用速率表示) e．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 （2）若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率__________ ②实验a中的平衡转化率为__________。 ③与实验b条件相比，实验c改变的条件是__________。 Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 （3）回答下列问题： ①该燃料电池中正极通入的物质是__________，负极发生的电极反应方程式__________。 ②电池工作时，移向__________电极(填“”或“”)。 ③当电池放电转移时，至少消耗燃料__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州市2025—2026学年度高一年级质量检测 化学试卷 2026.7 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和 B. 富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能用于农田的灌溉 C. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车排气管上的“催化转化器”可催化有毒的和反应生成无毒的和，减少尾气污染，A正确； B．富含氮、磷的生活污水直接排放会导致水体富营养化，但经无害化处理后可用于农田灌溉，为作物提供氮、磷营养元素，B错误； C．矿物燃料燃烧生成的硫氧化物、氮氧化物是酸雨、光化学烟雾等污染的诱因，“脱硫、脱硝技术”可减少这类污染物排放，降低环境污染，C正确； D．石油裂解气含乙烯、丙烯等不饱和烃，煤干馏得到的焦炉气也含乙烯等还原性不饱和有机物，均能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是(　　) A. 油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物 B. 植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 C. 往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对分子质量在10000以上的为高分子，多糖、蛋白质均为高分子化合物，故A错误； B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成酒精，故B正确； C．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没在碱性条件下不能发生银镜反应，故C错误； D．鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，发生变性，为不可逆反应，则蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解，故D错误； 故选B。 3. 下列化学用语错误的是 A. 熟石膏的化学式： B. 异丙基的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 乙酸、葡萄糖的最简式均为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是生石膏的化学式，熟石膏的化学式为，A错误； B．异丙基是丙烷中2号碳原子失去1个氢原子得到的基团，结构简式为，与题图一致，B正确； C．为三角锥形分子，N原子半径大于H原子，题图的空间填充模型符合的结构特点，C正确； D．乙酸分子式为，葡萄糖分子式为，二者最简式均为，D正确； 故选A。 4. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置①可用于稀释浓硫酸 B. 装置②可形成铜锌原电池 C. 装置③为配制溶液 D. 装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶是定量配制溶液的仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，A错误； B．稀醋酸属于电解质溶液，Zn和Cu为活泼性不同的电极，二者用导线连接插入稀醋酸中，可发生自发的氧化还原反应并形成闭合回路，能构成铜锌原电池，B正确； C．图示为100 mL容量瓶，只能配制100 mL溶液，无法配制200 mL NaCl溶液，C错误； D．饱和溶液不能吸收未反应的，且装置没有对生成的气体进行氧气的检验，无法证明作供氧剂，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与过量的完全反应，被氧化的为 B. 标准状况下，所含原子数为 C. 标准状况下，乙烷和乙烯的混合物中含有的碳原子数目为 D. 的过氧化氢溶液完全分解转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．13.8 g 物质的量为，反应中，3 mol 参与反应时2 mol被氧化，故0.3 mol 反应时被氧化的粒子数为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．标准状况下11.2 L混合气体物质的量为，乙烷和乙烯分子均含2个碳原子，故0.5 mol混合物含碳原子数目为，C正确； D．过氧化氢分解反应为，2 mol 反应转移2 mol电子，即1 mol 转移1 mol电子；溶液中物质的量为，完全分解转移电子数为，D错误； 故选C。 6. 某有机物是一种重要的有机合成中间体，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物分子中含有3种官能团 B. 该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 该有机物最多能与反应，最多可消耗 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有的官能团为羧基、醇羟基、碳碳双键，共3种，A正确； B．该有机物含有羧基，可与乙醇发生酯化反应；含有醇羟基，可与乙酸发生酯化反应，因此既可与乙醇反应，又可与乙酸反应，B正确； C．能与反应的是羧基和醇羟基，1 mol该有机物含2 mol羧基、1 mol醇羟基，最多消耗；能与反应的只有羧基，醇羟基不与反应，因此最多消耗，C错误； D．碳碳双键可发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羧基可发生中和反应、酯化（取代）反应；醇羟基可发生酯化（取代）反应、氧化反应；苯环可发生加成、取代反应，因此该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应，D正确； 故选C。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 氢氟酸腐蚀玻璃： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 甲酸与甲醇发生酯化反应： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为与，正确离子方程式应为，A错误； B．向稀硝酸中加入过量铁粉，铁粉过量时生成的会继续与反应生成，产物应为亚铁离子，正确离子方程式为，B错误； C．酯化反应遵循“酸脱羟基、醇脱氢”的规律，中的会保留在甲酸甲酯酯基内，水分子中的氧全部来自甲酸，正确方程式为，C错误； D．铅酸蓄电池放电时正极得电子发生还原反应，元素从价降低为价，结合硫酸根生成，反应电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 9. 电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得，与反应过程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的二氯代物有两种 B. 过渡态1比过渡态2稳定 C. 步骤I、II均涉及极性键形成 D. 与生成、的反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷是空间正四面体结构，四个氢原子完全等效，其二氯代物只有一种，故A错误； B．能量越低，物质状态越稳定，过渡态1比过渡态2能量高，则过渡态2更稳定，故B错误； C．步骤I涉及形成O－H极性键，步骤II涉及C－O极性键的形成，故C正确； D．根据反应历程能量变化图所示，与生成、的反应为放热反应，故D错误； 答案选C。 10. 一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. ，生成的平均速率为 B. 反应时，放出的体积为(标准状况) C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x为3930 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．，的变化量为(0.96-0.66)==0.3，在此时间段内的变化量为其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率为，A说法不正确； B．由表中数据可知，反应时，的变化量为(1.40-0.35)==1.05，其物质的量的变化量为1.050.1L=0.105mol，的变化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol=，B说法不正确； C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，，C说法不正确； D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-2820）后的浓度会变为原来的，因此，的浓度由0.24变为0.12时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D说法正确。 综上所述，本题选D。 11. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．由装置四电流从a极流向d极，可知d为原电池负极、a为正极，金属活泼性，故A错误； B．由装置一a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性，故B错误； C．装置一得活泼性，装置二b极有气体产生、c极无变化得活泼性，装置三d极溶解、c极有气体产生得活泼性，装置四得活泼性，综合可得顺序为，故C正确； D．由装置四可知金属活泼性，故D错误； 故答案选C。 12. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，常温下该电池总反应为。下列说法正确的是 A. b室为该原电池的负极区 B. 放电过程中，通过质子交换膜由b室移向a室 C. a室的电极反应式为 D. 其他条件不变时，向溶液中加入适量溶液能增大电流强度 【答案】C 【解析】 【分析】氨硼烷中硼元素化合价升高，被氧化，是负极；过氧化氢中氧元素化合价降低，被还原，是正极。 【详解】A．b室为过氧化氢溶液，是正极，A项错误； B．放电时，氢离子是阳离子，向正极移动，应有a室移向b室，B项错误； C．a室为氨硼烷被氧化，失去电子，变成，C项正确； D．该电解质为酸性溶液，加入NaOH溶液不能增大电流强度，D项错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性 B. 图②收集气体 C. 图③制备乙酸乙酯 D. 图④实验室制备少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．潮湿氯气中含有和，接触左侧干燥红布条时布条会褪色；通入盛有无水的U形管时，无水氯化钙吸收水蒸气，接触右侧湿润红布条时与水反应生成使布条褪色，因此左右两侧布条均会褪色，无法单独检验干燥氯气有无漂白性，A错误； B．密度比空气大，收集时需向上排空气法，气体应长管进短管出；图②进气导管短、出气导管长，是向下排空气法，不能收集，装置收集方式错误，B错误； C．图③装置中，试管内加入乙酸、乙醇、浓硫酸加热发生酯化反应，右侧试管盛放饱和溶液用于吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；导管置于饱和碳酸钠液面上方，可有效防止倒吸，整套装置符合实验室制备乙酸乙酯的操作要求，C正确； D．加热与固体制氨气时，氨气密度小于空气，导管口应伸入试管底部，用向下排空气法收集，D错误； 故选C。 14. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 方案设计 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的气体通入酸性稀溶液中，观察现象 紫色溶液褪色 说明浓硫酸具有脱水性，将乙醇转化为乙烯 B 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 说明使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物 C 在浑浊的蛋清液中滴加少量的稀溶液 蛋清液变澄清 氯化钠不能使蛋白质发生盐析 D 将硫磺与浓溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸，观察现象 溶液变浑浊 说明硫磺与碱反应生成硫化物和硫酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，挥发的乙醇也具有还原性，可使酸性溶液褪色，无法证明生成乙烯，也不能说明浓硫酸具有脱水性，A错误； B．在乙醇中不发生反应，在水溶液中可与水反应生成亚硫酸，品红的乙醇溶液不褪色、水溶液褪色，说明使品红褪色的是与水反应的产物，B正确； C．蛋白质盐析需要浓的轻金属盐溶液，该实验仅能说明稀溶液不能使蛋白质盐析，无法得出氯化钠不能使蛋白质发生盐析的结论，C错误； D．硫磺与浓共热生成硫化物和亚硫酸盐，加入稀硫酸后硫离子、亚硫酸根离子在酸性条件下发生归中反应生成硫单质使溶液浑浊，并非生成硫酸盐，D错误； 故选B。 15. 某废催化剂含、、及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法错误的是 A. 可用溶液检验滤液1中是否含有 B. 步骤①操作中，生成的气体需用溶液或溶液吸收 C. 滤渣1成分是和，滤渣2成分可能为和 D. 步骤④的操作：将滤液2蒸发至有大量晶体析出，停止加热，自然冷却 【答案】D 【解析】 【分析】原料废催化剂含、、、少量，步骤①用稀硫酸浸出，、与硫酸反应溶解进入滤液1，滤液1经步骤③结晶得到粗皓矾；不溶于稀硫酸的、成为滤渣1，步骤②向滤渣1加入浓度更高的稀硫酸与并加热，作氧化剂将氧化溶解生成进入滤液2，滤液2经步骤④结晶得到粗蓝矾，性质稳定不参与反应的最终留在滤渣2，整套流程通过分步酸浸实现锌、铜两种金属元素的分离与回收。 【详解】A．遇溶液会变为血红色，因此可以用检验滤液1中的，A正确； B．步骤①中和稀硫酸反应生成有毒的气体，可与或反应，因此可用这两种溶液吸收，B正确； C．和都不与稀硫酸反应，因此滤渣1为和；步骤②中在酸性条件下可氧化生成单质，不参与反应，因此滤渣2可能为和，C正确； D．粗蓝矾主要成分是带结晶水的化合物，若蒸发至有大量晶体析出会导致结晶水失去，正确操作应为蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题4个小题，共55分。) 16. 海洋是巨大的资源宝库，海水中含有丰富的碘元素，从海水中提取碘单质是海水综合利用的重要方向。某研究小组模拟工业流程，设计如下方案从含的盐卤中回收碘单质，同时实现银的回收，变废为宝。 （1）的一种制备方法如下图所示： ①加入粉进行转化反应的离子方程式为__________，从金属冶炼方法的角度分析，该过程回收银的方法属于__________(填“热还原法”“电解法”或“置换法”)。生成的沉淀与硝酸反应，生成__________后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为__________；若反应物用量比时，氧化产物为__________(填化学式)；当，单质碘的收率会降低，原因是__________。 （2）溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为__________。 【答案】（1） ①. ②. 置换法 ③. ④. ⑤. 、 ⑥. 被过量的进一步氧化 （2）4 【解析】 【分析】在含的盐卤中加入富集后生成悬浊液，再加入Fe粉后，Fe粉与发生置换反应生成Ag单质和，通入使之与反应生成，据此分析解答； 【小问1详解】 ①由分析可知悬浊液成分为，加入粉进行转化反应的离子方程式为；该反应是活泼金属Fe将Ag从其化合物中置换出来，属于置换法；生成的Ag沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用； ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，说明氧化了，离子方程式：；若反应物用量比时，多余的进一步氧化，则氧化产物为、；当时，单质碘的收率会降低，原因是生成的被过量的进一步氧化被消耗。 【小问2详解】 溶液与溶液反应生成沉淀和，反应方程式为，所以生成时，消耗的至少为4 mol。 17. 已知气态烃在标准状况下的密度是，的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，是一种生活中常见的高分子材料，用于制作食品包装袋(保鲜膜)。现有、、、、、、、存在如下关系： 请回答： （1）中的官能团名称是__________；的电子式为__________。 （2）写出反应的化学方程式__________，该反应的反应类型为__________。 （3）写出反应的化学方程式__________。 （4）已知三分子在一定条件下可合成一种芳香烃。 ①的结构简式为__________； ②下列关于的说法正确的是__________(填字母)。 a．分子中所有原子一定处于同一平面 b．与的最简式相同 c．能使酸性溶液褪色 d．与足量加成后所得产物的一氯代物只有1种 ③写出由合成的化学方程式：__________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】气态烃A在标准状况下的密度是1.16 g·L−1，M =22.4ρ= 22.4L·mol−1×1.16 g·L−1= 26 g/mol，B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，说明B为CH2=CH2，则A为HC≡CH，C为CH3CH2OH，C催化氧化变为D(CH3CHO)，D(CH3CHO)催化氧化变为E(CH3COOH)，乙酸和乙醇发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH3)，G是一种高分子化合物，则G为聚乙烯。 【小问1详解】 C为CH3CH2OH，官能团名称为羟基，B是乙烯，其电子式为； 【小问2详解】 是乙烯和水的加成反应，化学方程式； 【小问3详解】 C+E→F是乙酸和乙醇发生酯化反应，其反应的化学方程式； 【小问4详解】 三分子A在一定条件下可合成芳香烃H，该有机物为苯，结构简式为； a．苯分子中所有原子一定处于同一平面，a正确； b．苯与乙炔的最简式均为，二者最简式相同，b正确； c．苯分子中不含双键，不能使酸性溶液褪色，c错误； d．苯与足量加成后所得产物环己烷中只有一种氢，其一氯代物只有1种，d正确； 三分子乙炔合成苯的化学方程式为。 18. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。 实验一：利用下图所示装置来收集铜与浓硫酸的反应产物，并验证其产物的某些性质。 （1）请写出中发生反应的化学方程式__________。 （2）装置的作用：__________。 （3）中的现象为____________________。 实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （4）鼓入空气的目的是____________________。 （5）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，其中生成黑色物质的化学方程式为：_______________；黑色物质又变红的化学方程式为：____________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1） （2）贮存多余气体 （3）品红溶液褪色 （4）加速无水乙醇挥发同时提供氧气 （5） ①. ②. ③. 放热 【解析】 【分析】实验一：铜与浓硫酸加热反应的性质验证实验，装置A中和浓加热生成、与水，装置B带支管和长颈漏斗，用于贮存多余防倒吸，装置C收集，装置D中品红溶液检验漂白性； 实验二：乙醇的催化氧化实验，甲装置水浴加热无水乙醇，鼓入空气可加速乙醇挥发并提供反应所需，热铜网先与生成黑色，再与乙醇蒸气反应变回同时生成乙醛，熄灭酒精灯后反应仍持续，证明该催化氧化放热，乙装置收集乙醛，末端排水法收集尾气。 【小问1详解】 加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，作还原剂，浓硫酸中+6价被还原为，化学方程式为； 【小问2详解】 是有毒酸性气体，不能直接排放，装置B容积较大且长颈漏斗与外界相通，可暂时贮存多余的； 【小问3详解】 具有漂白性，能与品红分子结合生成不稳定无色物质，因此D中现象为品红溶液褪色； 【小问4详解】 水浴只能缓慢挥发出乙醇蒸气，鼓入空气一方面气流带动乙醇蒸气快速进入铜网反应管，另一方面空气中含，是乙醇催化氧化的反应物，因此目的是加速无水乙醇挥发同时提供反应所需氧气； 【小问5详解】 铜网与氧气加热生成黑色氧化铜，方程式为；黑色和乙醇蒸气反应重新生成，方程式：；熄灭酒精灯、持续通空气反应仍自发进行，体系无需持续供热就能维持反应，说明乙醇催化氧化反应是放热反应。 19. 汽车尾气中的和是大气污染物，可用催化转化器将其转化为无污染气体。请回答下列问题： Ⅰ．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，该反应为放热反应。 （1）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 a．单位时间内生成的同时消耗 b．混合气体中的体积分数保持不变 c．混合气体的密度不再发生变化 d．(均用速率表示) e．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 （2）若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率__________ ②实验a中的平衡转化率为__________。 ③与实验b条件相比，实验c改变的条件是__________。 Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 （3）回答下列问题： ①该燃料电池中正极通入的物质是__________，负极发生的电极反应方程式__________。 ②电池工作时，移向__________电极(填“”或“”)。 ③当电池放电转移时，至少消耗燃料__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 使用了催化剂 （3） ①. 空气或氧气 ②. ③. ④. 48 【解析】 【小问1详解】 a．单位时间内生成 为正反应速率，消耗 为逆反应速率，二者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确； b．混合气体中 的体积分数保持不变，说明各组分含量不再改变，达到平衡状态，b正确； c．反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，c错误； d．无论反应是否达到平衡，消耗 与消耗 的速率之比始终为 ，不能说明达到平衡状态，d错误； e．反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总物质的量在反应过程中不断减小，平均相对分子质量不断增大，当其不再发生变化时，说明总物质的量不再改变，达到平衡状态，e正确； 故答案选abe； 【小问2详解】 ① 实验b中，起始总物质的量为 。恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。平衡时气体的总物质的量为 。反应前后气体物质的量减少了 。根据化学方程式 可知，每生成 ，气体总物质的量减少 ，故平衡时生成了 。则 。 ② 实验a中，平衡时气体的总物质的量为 。气体物质的量减少了 ，说明生成了 ，同时消耗了 。因此 的平衡转化率为 。 ③ 实验c与实验b相比，起始压强和平衡压强均相同，说明平衡状态没有发生移动，但实验c达到平衡的时间更短，反应速率更快，故改变的条件是使用了催化剂； 【小问3详解】 ① 燃料电池中，正极发生还原反应，通入的物质是氧化剂，即空气(或氧气)。负极发生氧化反应，肼在碱性条件下失去电子生成氮气和水，电极反应方程式为 。 ② 原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动。图中通入肼的a电极为负极，故 移向a电极。 ③ 根据负极反应式可知，每消耗 转移 电子。当电池放电转移 电子时，消耗 的物质的量为 ，其质量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $