精品解析：湖北省荆州市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

荆州市2024～2025学年高一年级质量检测 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学源于生活，下列有关生活中的化学常识说法正确的是 A. 可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服 B. 铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为增味剂 C. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，其中NO来源于汽油和柴油的燃烧 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 2. 神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，标志着我国探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 D. “玉兔二号”月球车的太阳能电池板材料是硅单质 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式 B. 乙醇的结构式 C. 丙烷分子的空间填充模型 D. 水杨酸的分子式 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 90g葡萄糖和冰醋酸的混合物中氢原子数目为 B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 C. 10g质量分数为46％的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 D. 0.5mol 与1mol 混合光照充分反应后生成物分子数为 5. 如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法错误的是 A. 该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 1mol该物质可以和3mol NaOH发生中和反应 D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 6. 下列过程中，相应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量： B. 用醋酸溶解水垢中的： C. 将通入溶液中： D. 向溶液中通入少量： 7. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ） A. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期第0族 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向溶液中滴加溶液，产生淡黄色浑浊 亚硫酸具有弱酸性 B 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液，溶液呈红色 已变质 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现还原性 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 A. A B. B C. C D. D 9. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，与反应有关 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 10. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A. A B. B C. C D. D 11. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 12. 一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯()所形成原电池如图所示。水体中，，等离子也发生反应。下列说法正确的是 A. 零价铁纳米簇发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+ B. 反应①在正极发生，反应②③④在负极发生 C. ③的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子 13. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态 C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 14. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 15. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y B. W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应 C. X和R形成的化合物可以与水发生反应，且化合价不发生变化 D. W和Z的最高价氧化物均可溶于稀硝酸 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 （1）海水淡化的主要方法有___________(写一种)。 （2）从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用___________(填化学式)，过滤会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （3）无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为___________。 （4）由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是___________、___________(用离子方程式表示)。 17. 以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 （1）由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b．反应②的原子利用率为100％ c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度 d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 （2）D→E反应的化学方程式为___________。 （3）物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。 （4）B中所含有的官能团名称为___________。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。 （6）在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 18. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题： 已知：①(浓) ②，中H化合价为 （1）Ⅰ装置中橡胶管的作用是___________。 （2）上述装置依次连接的合理顺序为___________，a→___，___→___，___→___(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。 （3）装置Ⅲ中盛放的试剂是___________，(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是___________。 ①碱石灰 ②无水 ③ ④氧化钙 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液 （4）装置Ⅱ中冰盐浴的作用为___________。 （5）遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。 19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： （1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。 A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水 C. 恒压条件下充入Ar D. 升高体系温度 （2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的物质的量相等 b．体系温度不再变化 c．的百分含量为50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 （3）已知的选择性=。 ①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属Ni或均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是___________(填字母)。 a．、320℃ b．Ni、320℃ c．、360℃ d．Ni、360℃ ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和8mol ，10min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率：___________。 （4）用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)，当N极产生CO 2.24L(标准状况下)时，交换膜中通过的的数目为___________。 ②N极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州市2024～2025学年高一年级质量检测 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学源于生活，下列有关生活中的化学常识说法正确的是 A. 可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服 B. 铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为增味剂 C. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，其中NO来源于汽油和柴油的燃烧 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙（CaCO3）作为抗酸药可与胃酸（HCl）反应中和酸性，嚼碎后增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．乙二胺四乙酸铁钠是铁强化剂，用于补充铁元素，而非增味剂，B错误； C．汽车尾气中的NO主要来源于高温下空气中的N2和O2反应生成，而非直接来自汽油或柴油燃烧，C错误； D．“钡餐”为硫酸钡（BaSO4），不溶于水且难吸收，不会引起中毒，若为可溶性钡盐（如BaCl2）才会中毒，D错误； 故选A。 2. 神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，标志着我国探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 D. “玉兔二号”月球车的太阳能电池板材料是硅单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硼陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，A正确； B．镁合金是镁与其他元素组成的合金，属于金属材料，B正确； C．石墨烯是碳的单质，由碳原子构成的二维结构，属于无机物，而烯烃是含碳碳双键的有机物，C错误； D．太阳能电池板的核心材料是硅单质，利用硅的半导体性质将光能转化为电能，D正确； 故选C。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式 B. 乙醇的结构式 C. 丙烷分子的空间填充模型 D. 水杨酸的分子式 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基有一个未成键的单电子，电子式为，A错误； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其结构式为，B正确； C．该模型是丙烷分子的球棍模型，其空间填充模型，C错误； D．为水杨酸的结构简式，其分子式为：C7H6O3，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 90g葡萄糖和冰醋酸的混合物中氢原子数目为 B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 C. 10g质量分数为46％的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 D. 0.5mol 与1mol 混合光照充分反应后生成物分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖（C6H12O6）和冰醋酸（C2H4O2）的摩尔质量分别为180g/mol和60g/mol，利用极限法，假设二者分别是90克，分别是和，所含有的H原子总数均为6NA，所以无论两者以何种比例混合，90g混合物中H原子总数恒为6NA，而非4NA，故A错误； B．乙烷和丙烯每个分子均含6个C-H键。若气体处于标准状况，11.2L（0.5mol）混合气体含3NA个C-H键，但题目未明确气体状态，无法确定物质的量，故B错误； C．10g 46%乙醇溶液中乙醇为0.1mol，与钠反应生成0.05mol H2，但溶液中水也会与钠反应生成额外H2，总H2分子数大于0.05NA，故C错误； D．CH4与Cl2光照反应生成氯代物和HCl。无论取代程度如何，每消耗1mol Cl2生成1mol HCl，总生成物分子数为0.5mol（氯代物） + 1mol（HCl）=1.5mol，即1.5NA，故D正确； 故选D。 5. 如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法错误的是 A. 该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 1mol该物质可以和3mol NaOH发生中和反应 D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基、羧基，可以发生酯化反应，A正确； B． 结合该物质的结构简式可知，其分子式为，B正确； C．该分子中含有两个羧基能与氢氧化钠反应，羟基不能与氢氧化钠反应，故1mol该物质可以和2molNaOH发生中和反应，C错误； D．该分子中含有碳碳双键、羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 6. 下列过程中，相应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量： B. 用醋酸溶解水垢中的： C. 将通入溶液中： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO-具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，方程式为：，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式（CH3COOH），不能拆分为H+，方程式为：，B错误； C．SO2与BaCl2溶液不反应，因酸性条件下H+会抑制的生成，无法形成BaSO3沉淀，该反应不发生(弱酸不能制强酸)，C错误； D．CO2的酸性强于H2SiO3，少量CO2与反应生成H2SiO3沉淀和，D正确； 故选D。 7. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ） A. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期第0族 【答案】A 【解析】 【详解】A．验证非金属一般用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，HCl不是最高价氧化物对应水化物，因此不能比较元素的非金属性：Cl＞C，故A错误； B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，比如HCl形成共价化合物，NaH形成离子化合物，故B正确； C．非金属越强，气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故C正确； D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期第0族，故D正确。 综上所述，答案为A。 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向溶液中滴加溶液，产生淡黄色浑浊 亚硫酸具有弱酸性 B 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液，溶液呈红色 已变质 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现还原性 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，产生淡黄色浑浊是由于S2−被H2SO3氧化为S单质，体现亚硫酸的氧化性，而非弱酸性，A错误； B．Fe(NO3)2溶液加稀硫酸酸化后，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变红，无法证明Fe(NO3)2已变质，B错误； C．变黑的铜丝（CuO）在无水乙醇中恢复红色，说明CuO被乙醇还原为Cu，乙醇表现还原性，C正确； D．浓盐酸和浓氨水靠近生成的白烟是NH4Cl固体，而非HCl和NH3的混合物，D错误； 故选C。 9. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，与反应有关 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A． 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂和形成，B项正确； C．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，C项正确； D．过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水性与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也会放出大量的热，导致水蒸气的产生，D错误； 答案选D。 10. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误； B．与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，选择装置c，氯气密度比空气的密度大，集气瓶的导管应长进短出，选择装置d，B错误； C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确； D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 答案选C。 11. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，A正确； B．由反应式可知，中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有中的C元素，中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个，转移个电子，所以反应中每消耗（即1 mol），转移电子，C正确； D．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D错误； 故选D。 12. 一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯()所形成原电池如图所示。水体中，，等离子也发生反应。下列说法正确的是 A. 零价铁纳米簇发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+ B. 反应①在正极发生，反应②③④在负极发生 C. ③的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由原理图可知，零价铁纳米簇反应生成Fe2+，A错误； B．由图可知反应①②③④均为得电子的反应，所以都在正极发生，B错误； C．由原理图可知，反应③是由O2转化为OH-，故电极方程式为O2 +4e- + 2H2O= 4OH-，C错误； D．由原理图可知，三氯乙烯脱去氯变成乙烯，C原子化合价从+1价转化为-2价， 1 mol三氯乙烯转化得到6 mol电子，脱去3mol氯原子，D正确； 故选D。 13. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态 C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误； B．反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误； C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是，C错误； D．该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确； 故选D。 14. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．因该实验是通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，所以实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，以确保高锰酸钾完全反应，故A正确； B．在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确； C．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.7×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故D错误； 本题选D。 15. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y B. W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应 C. X和R形成的化合物可以与水发生反应，且化合价不发生变化 D. W和Z的最高价氧化物均可溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期，其中Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，X是H；化合物RY在实验室中常用作干燥剂，故W为Ca；5种元素占据四个不同周期，可知X为H元素；由于是硅酸盐，若Z是Si，则W的化合价是，不符合，若W是Si，则Z的化合价是，Z是Al，符合条件，根据以上分析可知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、Ca，据此解答。 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下 逐渐增大，则原子半径：Al＞Si＞O，A错误； B．铝和硅两种单质均可以与NaOH溶液反应，B正确； C．X和R形成的化合物CaH2中，H显负价与水中H发生氧化还原，生成氢气化合价发生变化，C错误； D．W的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 （1）海水淡化的主要方法有___________(写一种)。 （2）从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用___________(填化学式)，过滤会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （3）无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为___________。 （4）由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是___________、___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）蒸馏法或电渗析法或离子交换法或反渗透法 （2） ①. 或CaO ②. b （3）(熔融) （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 海水淡化的主要方法有蒸馏法或电渗析法或离子交换法或反渗透法； 【小问2详解】 从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用碱性物质如氢氧化钙，或者能与水反应生成氢氧化钙的物质氧化钙；过滤选用烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为：(熔融) 【小问4详解】 由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是沉淀钙离子和沉淀锂离子：， 17. 以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 （1）由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b．反应②的原子利用率为100％ c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度 d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 （2）D→E反应的化学方程式为___________。 （3）物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。 （4）B中所含有的官能团名称为___________。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。 （6）在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 【答案】（1）d （2） （3）8 （4）羟基、羧基 （5） ①. ②. 50％ （6） 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸加热条件下水解得到A，则A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D，则D为,C与水在高温、高压、催化剂下生成，，则C为乙烯，在铜为催化剂的条件下与氧气反应生成E，则E为，B与在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成F，则F为 【小问1详解】 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，分子式均可表示为但n值不同，不属于同分异构体，故a错误； b．反应②是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，同时还有生成，故原子利用率小于，故b错误； c．反应①是淀粉在酸性条件下的水解，检验反应①进行的程度需要溶液、葡萄糖新制的、碘水，故c错误； d．物质C为乙烯，可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂，故d正确； 故答案选d。 【小问2详解】 由分析可知，是乙醇催化氧化为乙醛，方程式为故答案为。 【小问3详解】 D为乙醇，分子式为的属于D的同系物结构有、、、、、、、,共8种，故答案为8。 【小问4详解】 B为，所含官能团为羧基、羟基，故答案为羧基、羟基。 【小问5详解】 由分析知，B与D发生酯化反应生成F，方程式为，B的相对分子质量为90，9.0 g B的物质的量为，F的相对分子质量为118，5.9 g F的物质的量为，故F的产率=，故答案为，。 【小问6详解】 在浓硫酸作用下，两分子B相互发生酯化反应生成六元环状结构的物质为酯，其结构为，故答案为。 18. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题： 已知：①(浓) ②，中H化合价为 （1）Ⅰ装置中橡胶管的作用是___________。 （2）上述装置依次连接的合理顺序为___________，a→___，___→___，___→___(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。 （3）装置Ⅲ中盛放的试剂是___________，(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是___________。 ①碱石灰 ②无水 ③ ④氧化钙 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液 （4）装置Ⅱ中冰盐浴的作用为___________。 （5）遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）平衡气压，便于液体顺利流下 （2） ①. d，e，f，g(或g，f)b ②. Ⅰ （3） ①. ⑤ ②. ①④ （4）冷凝三氯硅烷 （5） 【解析】 【分析】实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，根据实验装置可知，装置Ⅰ是氯化氢气体的发生装置，Ⅲ是干燥装置，Ⅳ是制备SiHCl3的发生装置，Ⅱ是收集、干燥和尾气处理装置。 【小问1详解】 装置Ⅰ中橡胶管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 装置Ⅰ是氯化氢气体的发生装置，生成的氯化氢气体经过装置Ⅲ中的浓硫酸干燥除去水分，再通入装置Ⅳ与粗硅制备SiHCl3，由于SiHCl3的熔沸点较低，装置Ⅱ中冰盐浴有助于其收集，最后通过碱石灰尾气处理装置和干燥大气，因此上述装置依次连接的合理顺序为adefg(或g，f)b；硅单质与氧气在加热条件下能发生反应，因此实验过程中，应先点燃装置Ⅰ的酒精灯，将装置Ⅳ中的空气排尽，使装置Ⅳ中充满HCl气体。 【小问3详解】 装置Ⅲ的作用是干燥氯化氢气体，因此应盛放浓硫酸，故选⑤，c的作用是进行氯化氢的尾气处理装置和干燥大气防止水蒸气进入，且干燥管应盛放固体试剂，因此可以是碱石灰和氧化钙，故选①④。 【小问4详解】 由题目信息可知，SiHCl3的熔沸点较低，因此装置Ⅱ中冰盐浴的作用为冷凝三氯硅烷。 【小问5详解】 遇水会产生和两种酸，经分析，两种酸应为硅酸和盐酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为。 19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： （1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。 A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水 C. 恒压条件下充入Ar D. 升高体系温度 （2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的物质的量相等 b．体系温度不再变化 c．的百分含量为50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 （3）已知的选择性=。 ①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属Ni或均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是___________(填字母)。 a．、320℃ b．Ni、320℃ c．、360℃ d．Ni、360℃ ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和8mol ，10min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率：___________。 （4）用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)，当N极产生CO 2.24L(标准状况下)时，交换膜中通过的的数目为___________。 ②N极的电极反应式为___________。 【答案】（1）AD （2）bd （3） ①. a ②. 0.054 （4） ①. 增大 ②. N ③. 或 ④. 【解析】 【小问1详解】 A．恒容条件下冲入二氧化碳，二氧化碳作为反物之一其浓度增大，所以反应速率增大； B．分离出产物水后水分子浓度减小，进而逆向程度减小，反应物浓度随着改变条件后反应的进行均减小，速度下降； C．恒压条件下充入稀有气体，导致体积增大，各反应物浓度减小速率减小； D．升高体系温度反应，单位体积内的活化分子数增大，速率加快； 故选AD。 【小问2详解】 a．和的物质的量相等不能作为判断平衡状态的依据； b．该体系是一个绝热体系，所以在反应正向移动的时候容器内温度发生变化，温度不变证明达到平衡； c．因为不知晓平衡常数的值，所以无法用物质的量和百分含量进行判断； d．混合气体的总质量不变，气体的总的物质的量在改变，反应前后气体分子数目有变化，所以在到达平衡前混合气体的平均相对分子质量在改变，当不变的时候则认为达到平衡；e．气体的总质量不变，且在恒容条件下进行，所以气体的总密度是终不变。 故选bd。 【小问3详解】 由图可知，在、320℃的时候选用二氧化碳的转化率更高且甲烷的选择性也相对较大；根据题目可知，十分钟时甲烷的物质的量为：；所以这个过程中甲烷的速率为：。 【小问4详解】 根据题目信息可知：M极发生氧化反应，为阳极，发生反应：，M极附近溶液中增大；N极为阴极，发生反应：；若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向阴极——N极迁移；由于交换膜中通过氢离子的个数等于电路中转移的电子个数，所以分析一分子二氧化碳得到两个电子转化为一分子一氧化碳，转移两个电子，对应离子交换膜通过两个氢离子，对应关系为，当当N极产生CO 2.24L(标准状况下)时（）交换膜中通过的的数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $