湖北襄阳市重点中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 2028届高一下期末化学试卷，以真实情境为载体，融合科技前沿（如高温结构陶瓷、甲醛-硝酸盐电池）与生活应用（食品添加剂、阿司匹林），全面考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|化学与STSE、化学用语、离子反应等|第1题结合计算机芯片材料考查物质性质，体现化学观念；第6题实验操作分析，考查科学思维| |非选择题|4/55|食品添加剂、硫代硫酸钠制备、乳酸合成等|17题实验装置与反应原理探究，考查科学探究与实践；19题工业合成甲醇分析，体现科学态度与责任|

2028届高一下期末考试 化 学 试 题 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅 B. 可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故可作为食品添加剂 C. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，是天然有机高分子，属于混合物 D. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2.下列化学用语表达正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 乙醛的结构简式： C. 的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 3.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和在一定条件下充分反应，转移的电子数为 B. 质量分数为的乙醇溶液中含原子数目为 C. 标准状况下，中含有分子个数为 D. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 4.下列反应的离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 将少量氯气通入溶液： C. 向溶液中通入过量产生沉淀： D. 向溶液中加入少量溶液：  5.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 加入铝生成氢气的溶液：、、、 6.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完全相同的打磨过的铝片 稀硝酸中立即产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸浓硝酸 将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 干白葡萄酒中含有 将纤维素与酸混合加热，向反应后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热 无明显现象 纤维素未发生水解反应 向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成 实验过程中体现了浓硫酸的吸水性、强氧化性和脱水性 7.下列实验装置能达到实验目的的是   A.制取少量 B.制取乙酸乙酯 C.测定在催化作用下的分解速率 D.判断和水反应是否放热 8.有机物种类繁多，结构、性质及用途各异。请判断下列说法中正确的有几项 很多蛋白质与浓硫酸混合微热时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 葡萄糖分子中含有，表明葡萄糖溶于水后溶液显碱性 紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 奶油俗称黄油，属于油脂，奶油中含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯 将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 A. 项 B. 项 C. 项 D. 项 9.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为，下列有关说法错误的是 A. 阿司匹林的分子式为，该分子中最多有个原子共面 B. 阿司匹林在胃肠酶的作用下发生水解反应，生成水杨酸 C. 对水杨酸进行分子修饰转化为阿司匹林，可降低胃刺激 D. 有“”标识的阿司匹林为需要在医生的指导下使用的处方药物 10.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 工业生产高纯硅：纯 C. 工业制硫酸： D. 制备纯碱：饱和溶液 11.一种分子的空间结构如图所示。已知断裂键需要吸收能量，断裂键需要吸收能量，下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 比稳定 C. 转化为需要吸收能量 D. 相同条件下，与分别与反应生成，释放的能量少 12.是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某价的催化剂用表示能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅴ均是元素发生了氧化反应 B. 该过程形成的化学键个数不变，故的化合价为不变 C. 该过程有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 13.我国科学家设计了一种新型多功能甲醛一硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极区总反应为： B. 电流方向：电极负载电极电解质溶液电极 C. 若放电过程中极生成，则左室溶液质量减少 D. 处理废水过程中生成，要维持溶液不变，需补加 14.在恒温、恒容密闭容器中投入等物质的量的和发生反应：，时的物质的量浓度为反应进程如图所示。下列说法中正确的是 A. 时，的反应速率为 B. 时，容器内的压强为起始的倍 C. 当的体积分数不再变化，说明该反应已达到平衡状态 D. 图中交点时，的消耗速率等于的生成速率 15.某兴趣小组利用废旧金属材料主要含、、及这几种金属的氧化物制备绿矾，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是 A. “碱浸”过程中的仅发生反应： B. 由滤渣主要成分冶炼铝过程： C. 对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D. 若该废旧金属材料中含有铁元素，则经上述转化最多制得绿矾 二．非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.（14分）化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。 I. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂中： 味精、苯甲酸钠、辣椒粉、碳酸氢钠、胭脂红、丁基羟基茴香醚、山梨酸钾、亚硝酸钠、维生素、三聚氰胺 请根据题意，选择恰当的选项用序号填空： 可用作食品抗氧化剂的是__________，可用作食品防腐剂的是__________，属于非法食品添加剂的是__________。 材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。 硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是__________填序号。 玻璃    石英玻璃    陶瓷    硅芯片    砖瓦    水泥    光导纤维 制备玻璃和水泥时用到的相同原料是__________。 能源是是人类赖以生存和社会赖以发展的物质基础，能源转型是可持续发展的关键。下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是______。 A.化石能源    潮汐能    风能     氢能     核能 优美的环境是社会可持续发展的重要保证，“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除化学反应对环境的污染。下列方法不符合“绿色化学”理念的是______ A.消除燃煤产生的二氧化硫的排放： B.消除汽车尾气中氮氧化物的排放： C.利用废铜屑制取硝酸铜： D.利用废铜屑制取硫酸铜： 17. （13分）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂。某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备。 资料：硫代硫酸钠遇酸分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色。 装置中盛装浓的仪器名称是___________。 搭建好装置后，倘若采用微热法检测装置气密性，活塞应如何操作：___________填开或关，下同；倘若采用液差法检测装置气密性，活塞、应如何操作：___________。 装置的作用是___________。 开始实验后，装置中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 写出装置中发生总反应的化学方程式___________。 若不及时停止装置中的反应，产量会降低，原因是___________。 实验结束后，装置的溶液中溶质主要是，可能含有等成分。为了证明的存在，设计如下实验。  供选试剂： 品红溶液； 酸性高锰酸钾溶液；．溶液； 澄清石灰水； 稀硫酸 取中溶液少许，滴加足量稀硫酸，将生的气体依次通过___________填试剂标号，可以重复使用。 上述实验是否也可以证明的存在？请简述理由___________。 18. （14分）乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知： 请回答： 分子中所含官能团的名称为_______，反应的反应类型为_______。 写出反应的化学方程式：_______。 下列说法正确的是_______。 A.乳酸与互为同系物 B.乳酸能发生取代反应、加成反应、氧化反应和聚合反应 C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D.以淀粉为原料，可生产燃料乙醇，因此“乙醇汽油”是可再生能源 乳酸发生下列变化： 所用的试剂是_______，_______都写化学式。 分子与分子乳酸酯化反应的化学反应方程式：_______。 写出符合下列要求的乳酸的一种同分异构体的结构简式_______ 要求：可发生银镜反应；该分子可与或反应 19. （14分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用和在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目。 I.某研究小组模拟该研究项目，时将和通入的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示： 该反应的化学方程式为______________________； 在内，的平均化学反应速率为____________________； 下列说法可以表明该反应达到化学平衡状态的是_________填序号，下同。 A.单位时间内消耗，同时生成的 B.的体积分数不再发生变化时 C.密闭容器内气体压强不发生变化时 D.容器内气体密度不再改变时 E.反应体系中和物质的量的比值不变时 由图可判断在时，反应______平衡状态填“未达到”、“已达到”。 在某一时刻采取下列措施，能使该反应的反应速率增大的是_________。 A.恒温恒容下，再充入        降低温度 C.恒温恒容下，向其中充入     及时移走部分 还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。电池工作过程中，通入的一端发生的电极反应式为__________。生成甲醇时，转移电子的数目__________。 参考答案 ACBDC DDADD CCABC 16.【答案】 ． ；   ；    ；  ；   石灰石或    ； ． ；     ．    ；  【解析】【分析】 I.可用作食品抗氧化剂的是丁基羟基茴香醚维生素维生素具有还原性，可防止食品被氧化。可用作食品防腐剂的是苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠苯甲酸钠和山梨酸钾是常用的防腐剂，亚硝酸钠在肉制品中可防腐且护色。属于非法食品添加剂的是三聚氰胺三聚氰胺是工业原料，不能用于食品加工 不属于硅酸盐的是石英玻璃、硅芯片、光导纤维，石英玻璃和光导纤维的主要成分是，硅芯片的主要成分是，都不属于硅酸盐；玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥均为硅酸盐材料。制备玻璃和水泥时用到的相同原料是石灰石，制玻璃的原料：纯碱、石灰石、石英；制水泥的原料：黏土、石灰石。 清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源。化石能源煤、石油、天然气燃烧会产生大量污染物，不属于清洁能源；潮汐能、风能、氢能、核能都属于清洁能源正常使用下对环境影响小。答案： 该方法为钙基固硫，可减少排放，避免酸雨污染，符合绿色化学理念，不符合题意；该方法将有毒的氮氧化物和转化为无毒的和，减少汽车尾气污染，符合绿色化学理念，不符合题意；和浓硫酸加热反应会生成有毒的气体，污染环境，且原子利用率低，不符合绿色化学理念，符合题意；该反应仅生成和，无有毒副产物，原子利用率高，符合绿色化学理念，不符合题意；故选C。 17.【答案】分液漏斗；关，开  ；关和 用作安全瓶，防倒吸 ；气体过量，装置为酸性环境，分解生成硫单质，从而降低的产率 B、、  不行，让品红褪色来自和，无法证明的存在意思相近合理即可  【解析】【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，通过仪器防止倒吸，通入到中与混合液反应生成，最后氢氧化钠溶液吸收尾气。 根据仪器的构造特点可知，装置中盛装的仪器名称是分液漏斗；倘若采用微热法检测装置气密性，活塞关闭，打开，加热，观察锥形瓶是否有气泡产生，停止加热，冷却后，中长导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；倘若采用液差法检测装置气密性，活塞和均关闭，关闭分液漏斗活塞，从分液漏斗加水，打开分液漏斗活塞，片刻后，液体不能流下，则装置气密性良好； 根据装置可知，装置是制备的，装置是制备的，则装置的作用是用作安全瓶，防倒吸； 装置中先出现黄色浑浊，说明生成了单质，后逐渐澄清，得到溶液和一种无色无味的气体，根据原子守恒，可知该气体为，总反应的化学方程式为：； 根据已知条件“在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质”可知，因此若不及时停止装置中的反应，则装置一直反应产生气体，装置中气体过量，使体系环境呈酸性，分解生成硫单质，从而降低产率； 装置的溶液中溶质主要是，还含有、等成分，要证明的存在，需要排除气体的干扰，具体步骤是先加足量的稀硫酸，反应生成、气体，然后用酸性高锰酸钾溶液去除，用品红溶液检测是否除尽，再用澄清石灰水检验的存在； 由上述分析可知，产生的气体依次通过酸性高锰酸钾品红澄清石灰水，答案填：、、； 上述实验不能证明的存在，因为和硫酸反应也会产生，无法证明的存在。 18.【答案】    醛基、羟基     加成反应          或或           或      【解析】乙烯和水发生加成反应，生成，和氧气在铜、加热条件下催化氧化得到乙醛，与加成、酸性水解生成乳酸，同时和氧气可氧化得到乙酸；淀粉在催化剂下水解得到葡萄糖，葡萄糖既可酶催化转化为乙醇，又可人体无氧呼吸生成乳酸，据此分析。 葡萄糖结构含羟基、醛基两种官能团；反应是乙醛与加成，属于加成反应； 反应为乙醇催化氧化：    乳酸含羟基、羧基，乙酸只含羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B.乳酸能发生取代反应、氧化反应和聚合反应，不能发生加成反应，B错误； C.乙烯和溴水加成褪色、被酸性氧化褪色，反应类型不同，C正确； D.淀粉水解可得到葡萄糖，葡萄糖经发酵可以得到乙醇，工业上可利用淀粉如玉米、木薯生产燃料乙醇，但乙醇汽油仍是以汽油为主的燃料，汽油不属于可再生能源，D错误；故选C； 只中和羧基，可选或或；置换醇羟基选用； 为乙酸，与乳酸浓硫酸加热发生酯化，反应方程式为：  符合可发生银镜反应含有醛基；该分子可与或反应含有个羟基或羧基的乳酸的一种同分异构体的结构简式：或     19.【答案】  ；已达到 Ⅱ；  【解析】I.根据同一反应中，同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，则，根据原子守恒可知，该反应还生成了，所以该反应的化学方程式为    内， ；       单位时间内消耗，同时生成，都体现正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误； 的体积分数不再发生变化，说明各物质浓度不变，反应达到平衡状态，正确； 反应前后气体分子数不相等，压强为变量，压强不变说明达到平衡， C正确； 反应在容积固定的密闭容器中进行，气体体积不变，反应物和生成物都是气体，由质量守恒可知气体质量不变，则气体密度始终不变，恒量不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 和物质的量的比值起始位：，反应消耗比为：，和物质的量的比值为变量，不变时说明达到平衡， E正确。 由图可知，达到平衡时，的物质的量为，根据碳原子守恒，消耗的的物质的量为，则时反应已达到平衡状态。  恒温恒容下，再充入，反应物浓度增大，反应速率加快，A正确； 降低温度，反应速率减小，B错误； 恒温恒容下，充入，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，C错误； 移走部分，生成物浓度减小，反应速率减小，D错误。 ．由反应原理可知的化合价升高，发生氧化反应，所以通入的一端是电池的负极，通入的一端是正极，发生还原反应，据此计算，生成 ， 转移电子。 学科网（北京）股份有限公司 $