1.3.4 氧化还原反应方程式的配平 导学案（导思议展评）2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学导学案聚焦氧化还原反应方程式的配平，通过展示实验室制氯气、黑火药爆炸、高炉炼铁图片情境导入，结合问题引导回顾前两节课氧化还原反应的特征和本质，搭建前后知识联系的学习支架。 资料以“思议展评检”环节推进，任务驱动学生自主思考配平原则与步骤，小组讨论缺项配平及复杂物质配平技巧，培养科学思维与科学探究能力，习题涵盖不同环境及特殊反应类型，助力学生掌握配平方法，提升解决实际化学问题的能力。

高中化学导学案 乾坤未定，你我皆是黑马 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应方程式的配平 【课程标准】 1. 能够运用化合价升降法（电子守恒）配平简单的氧化还原反应方程式。 2. 理解氧化还原反应配平的基本原则：质量守恒、电子守恒、电荷守恒。 3. 能够熟练掌握“一标、二等、三定、四平、五查”的配平步骤。 4. 能够处理有缺项（如水、酸、碱）的氧化还原反应方程式的配平。 【学习目标】 1. 能通过分析反应前后元素化合价的变化，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2. 掌握氧化还原反应方程式的配平技巧，特别是电子转移数目的计算。 3. 能够根据介质环境（酸性、碱性、中性）补全缺项（H+、OH-、H2O）。 4. 能运用配平结果进行简单的化学计算。 【重难点】 重点：氧化还原反应方程式的配平步骤与方法；电子转移数目的计算。 难点：缺项配平（特别是离子方程式的环境判断）；复杂物质（如有机物、过氧化物）的配平。 【导】（3分钟） 情境导入： 展示图片：实验室制氯气（KMnO4与浓HCl）、黑火药爆炸（S + C + KNO3）、高炉炼铁（Fe2O3 + CO）。 问题引导： 1. 实验室制氯气时，为什么浓盐酸既表现还原性又表现酸性？如何确定它们的物质的量之比？ 2. 黑火药爆炸的化学方程式中，氧化剂和还原剂的系数比是多少？ 3. 上两节课我们学习了氧化还原反应的特征和本质，今天我们将学习如何利用“电子守恒”来配平这些复杂的反应方程式。 【思】（8分钟） 任务一：配平的基本原则 阅读教材，思考并回答： 1. 质量守恒： 反应前后各元素的原子个数相等。 2. 电子守恒： 化合价升高总数 = 化合价降低总数 = 转移电子数。 3. 电荷守恒： 离子反应中，反应前后离子所带电荷总数相等。 结论： 配平的核心是电子守恒。 任务二：配平的步骤与方法 阅读教材，分析反应：Cu + HNO3(稀)=Cu(NO3)2 + NO ↑ + H2O 1. 一标： 标出反应前后化合价发生变化的元素。 Cu：0 → +2（升高2） N：+5 → +2（降低3） 2. 二等： 求最小公倍数，使升价总数等于降价总数。 升价总数：2 × 3 = 6 降价总数：3 × 2 = 6 所以Cu的系数为3，NO的系数为2。 3. 三定： 确定氧化产物和还原产物的系数。 Cu(NO3)2的系数为3（根据Cu守恒）。 4. 四平： 配平其他原子（通常最后配H和O）。 HNO3的系数为8（根据N守恒：3×2 + 2 = 8）。 H2O的系数为4（根据H守恒：8 = 4×2）。 5. 五查： 检查质量、电子、电荷是否守恒。 任务三：缺项配平 阅读教材，思考并回答： 1. 在离子方程式中，如果反应物或生成物缺少H、O原子，通常用_H+___、OH-__或_H2O___来补全。 2. 酸性环境：通常补_H+___或_H2O____。 3. 碱性环境：通常补__OH-__或__H2O___。 4. 中性环境：水可能在反应物或生成物中。 【议】（7分钟） 小组讨论： 1. 配平步骤辨析： 在配平 KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O 时，为什么HCl的系数不是根据Cl原子守恒直接配，而是要根据电子守恒和酸性环境分别计算？ 因为Cl元素一部分发生了变价，一部分未发生变价 如何确定MnO4-在酸性条件下被还原为Mn2+，而不是MnO2？ 因为酸性环境中H+浓度高，MnO4-氧化性强，能直接将Mn从+7价还原至+2价；而在中性或弱碱性条件下，氧化性减弱，产物通常为MnO2。此外，MnO2在强酸中不稳定，会进一步反应或无法稳定存在，故酸性条件下最终产物为Mn2+。 2. 缺项配平探究： 配平：MnO4- + Cl- + = Mn2+ + Cl2 + 。 如何判断缺项是H+还是OH-？（提示：看溶液环境） 产物是氯气，所以应该是酸性环境配平时应该是H+ 3. 复杂物质配平： 配平：C +2 H2SO4(浓) = CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O。 如何处理C和S的化合价变化？ C（0→+4） S（+6→+4） 【展、评】（15分钟） 一、 氧化还原反应配平的“五步法” 1. 一标： 标出化合价发生变化的元素。 2. 二等： 求最小公倍数，使升价总数等于降价总数。 3. 三定： 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 4. 四平： 配平其他原子（通常最后配H和O，利用H2O、H+、OH-补全）。 5. 五查： 检查质量、电子、电荷是否守恒。 二、 缺项配平的技巧 1. 环境判断： 酸性环境：缺H补H+，缺O补H2O。 碱性环境：缺H补H2O，缺O补OH-。 中性环境：水可能在反应物或生成物中。 2. 示例： MnO4- + SO32-+ = MnO42- + SO42-+ （碱性环境）。 缺项为OH-和H2O。 三、 特殊类型的配平 1. 部分氧化还原反应： 氧化剂或还原剂只有一部分参与氧化还原（如浓HCl与MnO2反应，部分Cl-体现酸性）。 2. 自身氧化还原反应（歧化反应）： 同一种元素既被氧化又被还原（如Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O）。 3. 归中反应： 不同价态的同种元素反应生成中间价态（如H2S + SO2 → S + H2O）。 【检】（7分钟） 课堂检测： 1. 配平下列反应方程式： FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2 ↑ + 8H2O C + H2SO4(浓) → CO2 ↑ + SO2 ↑ + H2O C + 2H2SO4(浓) → CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2 H2O 2. 在酸性条件下，配平下列离子方程式： MnO4- + Fe2++ → Mn2++ Fe3++ MnO4- + 5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++ 4H2O 3. 在碱性条件下，配平下列离子方程式： Cl2 + OH- → Cl- + ClO3- + 3Cl2 + 6OH- =5 Cl- + ClO3- + 3H2O 4. 黑火药爆炸的化学方程式为：S + C + KNO3 = K2S + CO2 ↑ + N2 ↑，配平该方程式。 S +3 C + 2KNO3 = K2S +3 CO2 ↑ + N2 ↑ 5. 工业上常用NaClO和FeCl3制备高铁酸钠（Na2FeO4），反应方程式为：3NaClO + 2FeCl3 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O。该反应中氧化剂是__NaClO __，还原剂是_FeCl3_，被氧化的元素是__Fe__。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $