精品解析：江苏连云港市灌南县名校协作体2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 一、单选题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1. 2025年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是 A. 碳纤维躯干 B. 钛合金关节 C. 聚氨酯皮肤 D. 高纯硅传感器 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维是一种含碳量在 90% 以上的高强度、高模量纤维，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．钛合金是金属钛与其他元素形成的合金，属于金属材料，B符合题意； C．聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，C不符合题意； D．高纯硅传感器的主要成分高纯硅是半导体材料，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 实验室制备的原理是。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中键、键数目之比为 C. 中元素的化合价为 D. 和的空间结构相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br-为溴原子得到1个电子形成的阴离子，溴的原子序数为35，核外电子数为35，Br-核外电子数为36，其结构示意图应为2、8、18、8，而图片中电子排布为2、8、18、7，为溴原子结构示意图，A错误； B．CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，分子中含2个C=O双键，故σ键数目为2，π键数目为2，σ键、π键数目之比为1:1，B错误； C．NaBrO3中Na为+1价，O为-2价，设Br化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为0可得：+1+ x + 3×(-2)=0，解得x=+5，C正确； D．中C的价层电子对数=(4+2)/2=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；中Br的价层电子对数=(7+1)/2=4，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，D错误； 故选C。 3. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制NO气体 B. 用装置乙除NO中的少量NO2 C. 用装置丙收集NO气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得Cu·6H2O固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu和稀硝酸常温下反应生成NO，甲为固液不加热制气装置，可用于制备NO，能达到实验目的，A不符合题意； B．可与水反应生成（），乙为洗气装置，长进短出，可除去NO中混有的，能达到实验目的，B不符合题意； C．难溶于水，且易和空气中反应，不能用排空气法收集，适合用排水法收集；丙装置中从短管进入，将水从长管排出，可收集到，能达到实验目的，C不符合题意； D．要得到，不能直接蒸干溶液，直接蒸干不仅会失去结晶水，得不到目标产物；带结晶水的晶体需要通过蒸发浓缩、冷却结晶获得，因此不能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 4. 二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A. 电负性：χ(N)>χ(O) B. 键极性：C-N>C-O C. 第一电离能：I1(C)>I1(N) D. 离子半径：r(O2-)>r(Na+) 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期越靠右电负性越大，则电负性：χ(N)<χ(O)，A错误； B．由于电负性电负性：χ(N)<χ(O)，则键极性：C-N<C-O，B错误； C．一般来说，同周期越靠右第一电离能越大，则第一电离能：I1(C)<I1(N)，C错误； D．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，则离子半径：r(O2-)>r(Na+)，D正确； 故选D。 阅读下列资料，完成下面小题： 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫磺；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH（乙硫醇）用于警示家用煤气泄露；H2S和CO2反应生成的COS（羰基硫）用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。 5. 下列说法正确的是 A. （）是共价晶体 B. SO2中S原子杂化类型为sp3 C. H2S的热稳定性比H2O大 D. C2H5SH的沸点比C2H5OH低 6. 下列反应表示不正确的是 A. H2S与SO2反应制硫磺： B. Na2S溶液显碱性的原因： C. 银器与空气中H2S接触生成 D. H2S除去废水中 7. 制备羰基硫的反应： 。下列说法正确的是 A. 已知该反应在高温条件下能自发进行，则 B. 该反应的平衡常数 C. 反应的（表示键能，CO2和COS中的化学键可分别视为C=O和C=S） D. 高温或使用催化剂均可提高H2S的平衡转化率 【答案】5. D 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．由题干S8的结构式（）可知，S8是由分子构成的，故属于分子晶体而不是共价晶体，A错误； B．SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，故S原子杂化类型为sp2，B错误； C．已知O的非金属性强于S，故H2S的热稳定性比H2O小，C错误； D．已知C2H5SH和C2H5OH均为分子晶体，C2H5OH分子间存在氢键，而C2H5SH分子间不能形成氢键，导致C2H5SH的沸点比C2H5OH低，D正确； 故答案为：D； 【6题详解】 A．H2S与SO2反应制硫磺即S元素发生归中反应，反应方程式为：，A正确； B．已知H2S是二元弱酸，则S2-水解是分步进行，分布书写的，即Na2S溶液显碱性的原因：、，B错误； C．银器与空气中H2S接触生成Ag2S，即Ag与O2反应生成Ag2O，Ag2O再与H2S发生复分解反应，总反应方程式为：，C正确； D．已知H2S是弱酸，离子方程式书写时不能拆，则H2S除去废水中Hg2+的离子方程式为：，D正确； 故答案为：B； 【7题详解】 A．已知该反应的，根据自由能变判据可知，＜0时反应自发，该反应在高温条件下能自发进行，则，A正确； B．根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数，B错误； C．已知反应的反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故该反应的=，C错误； D．由 可知：升温能使平衡正向移动，即高温能提高H2S的平衡转化率，但使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，即不能提高H2S的平衡转化率，D错误； 故答案为：A。 8. 一种光电催化脱除的工作原理如题图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴，双极膜中解离的和分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 空穴和电子的产生驱动了脱除与制备的发生 B. 双极膜中解离的向GDE电极移动 C. 左室发生的电极反应式： D. 工作一段时间，当电路中转移1 mol ，右室增重17 g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电池工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴，故Fe2O3电极为负极，电极反应为：+2OH--2e-=+H2O，GDF电极为正极，电极反应为：O2+2H++2e-=H2O2，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故双极膜中，靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极，H+通过阳离子交换膜移向正极，据此分析作答。 【详解】A．原电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形成原电池反应，故驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生，故A正确； B．结合分析可知，双极膜中水解离的氢氧根移向Fe2O3电极，故B错误； C．根据分析可知，左室发生反应：SO2+2OH-=+H2O，+2OH--2e-=+H2O，故C正确； D．工作一段时间，当电路中转移1mole-，O2+2H++2e-=H2O2，右室增重为氢离子和氧气质量，增重=1mol×1g/mol+0.5mol×32g/mol=17g，故D正确； 故选：B。 9. 有机物 W 可发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A. 为促进M的生成，试剂Q可用浓硫酸 B. Y中所有碳原子不可能共平面 C. M、X、Y都存在顺反异构体 D. X 中杂化和杂化的碳原子的比例是 【答案】D 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，试剂Q作用下W与发生取代反应生成M和溴化氢，M受热发生构型转化生成X和Y。 【详解】A．由分析可知，试剂Q作用下W与发生取代反应生成M和溴化氢，若试剂Q为浓硫酸，平衡体系中氢离子浓度增大，会导致平衡向逆反应方向移动，不利于M的生成，故A错误； B．由结构简式可知，Y分子中的苯环、碳碳双键为平面结构，氧原子的空间构型为V形，由单键可以旋转可知，分子中所有碳原子有可能共平面，故B错误； C．由结构简式可知，X分子中有一个不饱和的碳原子上连接了2个氢原子，不可能存在顺反异构体，故C错误； D．由结构简式可知，X分子中苯环上碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，共有8个，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，共有2个，则分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的比例是，故D正确； 故选D。 10. 以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B. 反应过程中的化合价没有改变 C. 催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D. 反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中有氧气参与反应，且生成了氮气，所以反应过程中有非极性共价键断裂和形成，A正确； B．在题给的反应历程中，的成键数发生了改变，即的化合价发生了变化，B错误； C．催化剂只能改变化学反应速率，不能影响焓变，C错误； D．流程中有氧气的参与，反应的化学方程式：，D错误； 故答案选A。 11. 探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤 I：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A. 步骤 I中溶液变蓝发生的反应为 B. 步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色 C. 步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中： D. 步骤Ⅲ中未变蓝可能是的氧化性比的氧化性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝，说明有单质生成，即具有氧化性，能与发生反应：，A正确； B．血红色溶液是Fe3+和SCN-形成配合物，NaF加入后血红色溶液变为无色，根据步骤Ⅱ可知是生成更稳定的无色所致，B正确； C．步骤Ⅱ中血红色溶液中铁元素主要以形式存在，游离浓度低；而无色溶液中更稳定，游离浓度更低，则有：，C正确； D．根据步骤 I可知氧化性，步骤Ⅲ中向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝，说明不能将氧化为，则氧化性，最后有氧化性，D错误； 故答案为：D。 12. 室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】中加入溶液脱硫，与反应转化为沉淀，再加入溶解得到。 【详解】A．由质子守恒关系得：，故A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误； C．“脱硫”后上层清液主要是溶液，还含有未反应完的溶液，守恒关系还应考虑，故C错误； D．悬浊液加入“溶解”过程中，由于会和反应生成，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确； 故选D。 13. 利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1  反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.6 kJ·mol-1  反应Ⅲ：HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3=＋136.3 kJ·mol-1  恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ΔH1=＋44.9 kJ·mol-1 B. 甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快 C. 其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率 D. 当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率增大，且增幅大于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率的增幅 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ×2-反应Ⅲ，ΔH1=2ΔH2－ΔH3=（2×90.6-136.3）kJ·mol-1 =＋44.9 kJ·mol-1 ，故A正确； B．温度升高活化分子百分数提高，反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快，甲醇转化率也随之增大，故B正确； C．其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速，甲醇的转化率会降低，故C错误； D．当温度高于563K时，随着温度增高，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应速率都增大，平衡都向右移动，甲酸甲酯选择性下降，说明反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率的增幅大于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率的增幅，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有、、、等)制备和的流程如下。 已知：；； （1）“浸出渣”中主要含有___________(填化学式)。 （2）①由溶液制备的离子方程式为___________。 ②制备时，测得相同时间内的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。利用率随质量分数变化的原因是___________。 （3）测定纯度。将除去的溶液加热蒸发，冷却结晶，可得晶体。称量1.500 g该晶体加水溶解(溶液中除外，无其它离子与反应)，配成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗溶液。[已知：为砖红色沉淀，] ①滴定到达终点的标志为___________。 ②产品中的质量分数为___________(写出计算过程)。 （4）由制备无水的最优方法是___________(填字母)。 a．常温加压 b．加热脱水 c．在HCl气流中加热 （5）晶胞如图所示，每个周围紧邻且等距离的个数为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 或 ②. 低于20%时，随质量分数增大，反应速率加快；高于20%时，随质量分数增大(或反应放热或的催化作用)，双氧水分解速率加快 （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，产生砖红色沉淀，且30 s内不消失 ②. 71.2% （4）b （5）4 【解析】 【分析】该工业流程以含锶废渣为原料，通过酸浸除杂，再通过盐浸步骤加入BaCl2溶液，利用BaSO4的溶度积远小于SrSO4溶度积，实现BaSO4的沉淀分离，溶液保留SrCl2，为后续制备提供原料；后续加入氨水、H2O2，利用H2O2的氧化性实现氧化沉淀制备。 【小问1详解】 含锶废渣主要含有SrSO4、SrCO3、SiO2、MgCO3等，酸浸时加入稀盐酸：（SrCO3溶解）；（MgCO3溶解）；SiO2不与稀盐酸反应，进入浸出渣；，SrSO4的溶解度很小，也不溶于稀盐酸，进入浸出渣； 【小问2详解】 Sr2+与H2O2、氨水反应生成沉淀和，根据原子守恒、电荷守恒配平：若氨水以形式参与反应，则方程为：； 若氨水以NH3形式参与，则方程为：；结合图1，H2O2利用率先增后减，当H2O2质量分数低于20%时，H2O2随着质量分数增大，反应物浓度升高，反应速率加快，H2O2利用率提高；当H2O2质量分数高于20%时，H2O2浓度过高，自身分解速率加快，导致参与反应的H2O2减少，利用率下降； 【小问3详解】 用AgNO3滴定Cl-时，K2CrO4作指示剂。滴定前Ag+先与Cl-生成白色沉淀AgCl；当Cl-完全沉淀时，过量Ag+与生成砖红色Ag2CrO4沉淀。因此终点标志为：当滴入最后半滴标准溶液，产生砖红色沉淀，且30 s内不消失；计算25.00 ml溶液中AgNO3的物质的量n（AgNO3）==0.1000 mol/L20.0010-3 L=2.00010-3 mol；由可知：n（Cl-）=n（AgNO3）=2.00010-3 mol；则在100 ml溶液中，n（Cl-）=42.00010-3 mol=8.00010-3 mol；则n（）= n（Cl-）=4.00010-3 mol，m（）==4.00010-3 mol267 g/mol=1.068 g；质量分数=； 【小问4详解】 氢氧化锶是强碱，SrCl2是强酸强碱盐性质稳定，不易水解，排除c选项；压力增加不利于水分子变成气体跑掉，无法脱水，排除a选项，因此答案选b； 【小问5详解】 SrCl2晶胞属于萤石型结构（CaF2），Ca2+位于立方体中心，配位数为8（被8个F-包围），F-位于八个小立方体中心，每个F-被4个Ca2+包围；类比SrCl₂：Cl-相当于F-的位置，每个Cl-周围紧邻且等距的Sr2+个数为4。 15. 化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）用系统命名法命名，的名称为______。E→F的反应类型为______。 （2）B→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。 ①能和NaHCO3反应； ②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 （4）已知：，该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。 写出以、、CH3OCH2Cl为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（1） ①. 3-溴-1-丙烯/3-溴丙烯 ②. 加成反应 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】A与（乙酰氯）在氯化铝条件发生取代反应生成B；B和发生取代反应生成C；C和在碳酸钾条件下发生取代反应生成D；D和在条件发生羟醛缩合反应生成E；E发生加成反应生成F；F与在HCl条件下发生取代反应生成G，据此分析： 【小问1详解】 该有机物结构为，系统命名为3-溴-1-丙烯/3-溴丙烯；E→F是E中碳碳双键与邻位酚羟基发生分子内加成关环形成醚键，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 与B中酚羟基邻位C原子上的氢发生取代反应，所以副产物结构简式为； 【小问3详解】 D的结构简式为，除苯环外，含有7个碳原子，4个氧原子，2个不饱和度；条件①说明含；条件②说明含酯基，水解后得到两种有机产物，均只有2种不同化学环境的氢，说明产物结构高度对称，考虑是或，若是3个羧基均布，氧原子数目不够，故水解后的物质部分结构应该是对位结构：，则符合条件的结构简式为； 【小问4详解】 观察产物结构，为α，β-不饱和羰基化合物，为流程中D→E的过程，所以逆推主要结构为，故应该在原料的基础上引入，根据提示信息，该结构由末端烯烃氧化所得，故之前的片段结构为，模仿流程中B→C步骤引入，考虑酚羟基容易被氧化，故在氧化末端烯烃之前应该要保护酚羟基，但考虑到题干中的酚羟基的定位效应，故先引入基团，后开始保护酚羟基，再发生缩合反应，最后脱保护。所以流程为：。 16. 实验室用铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有、、和)制备高纯Ag的实验过程可表示为 （1）向氨浸液中加入盐酸调节pH至5，AgCl的沉淀率达到99%，同时夹杂和BiOCl沉淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。已知：反应。的平衡常数 ①生成AgCl的反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________。 ②写出由转化为BiOCl的离子方程式：___________。 （2）向沉银所得固体中加入一定浓度的和盐酸，反应1.5 h后，过滤，滤液Ⅱ中主要含有和。将过滤所得固体洗涤、干燥，获得AgCl产品。 ①加入的作用是___________。 ②已知：AgCl晶体的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 为进一步确认实验所得AgCl产品是否纯净，应对AgCl产品补充进行的实验是___________。 （3）用HCHO还原除杂所得AgCl制备高纯Ag。 ①调节溶液pH为12，50℃时HCHO还原AgCl获得Ag，同时产生CO。该反应的离子方程式为___________。 ②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为50℃，___________，干燥固体，得到高纯Ag。(实验中必须使用的试剂和设备：40%HCHO溶液、NaOH溶液、溶液，通风设备) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 将和分别氧化为和 ②. 取少量产品做X射线衍射实验，将所得的X射线衍射谱图与晶体的X射线衍射谱图进行比对 （3） ①. ②. 滴加溶液调节溶液pH为12，打开通风设备，向烧杯中边加40%溶液边搅拌至无气泡产生。过滤，洗涤，直至向最后一次洗涤的滤液中加入溶液无白色沉淀生成 【解析】 【分析】该流程以含、、、的铜阳极泥氨浸液为原料，先加盐酸沉银，使以AgCl形式沉淀，同时Pb 、 Bi 也以、BiOCl共沉淀，除去含Cu等的滤液Ⅰ；再向沉淀中加和盐酸，将、氧化为可溶性、，过滤除去滤液Ⅱ，得到纯净AgCl；最后在、条件下用HCHO还原AgCl ，经分离、洗涤、干燥制得高纯Ag。 【小问1详解】 ①目标反应：；已知反应：；；​ （是根据 和  推导出的）。目标反应可以看作是以下三个反应的叠加：解离银氨络离子：；沉淀银离子：；氨水中和氢离子（发生两次）：；总的平衡常数K等于各个分步反应平衡常数的乘积：，整理后得到：。 ②与、、反应，生成沉淀和，根据原子守恒、电荷守恒配平：。 【小问2详解】 ①沉银所得固体含、、，加入和盐酸后，滤液Ⅱ含、，说明 作为氧化剂，将难溶的、氧化为可溶性的 、，从而与分离。 ②根据题意，不同晶态物质的X射线衍射峰的衍射角不同，因此检验纯度的方法为：取少量AgCl产品做X射线衍射实验，将所得的X射线衍射谱图与AgCl晶体的X射线衍射谱图比对，若峰位、峰形完全一致，说明产品纯净。 【小问3详解】 ①pH=12  ，HCHO 还原AgCl生成 Ag，同时HCHO被氧化为CO，根据氧化还原配平，离子方程式为。 ②结合题目给定试剂（ 、 NaOH 、 AgNO3​）、设备（通风设备）和已知条件，完整方案为：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为，滴加NaOH溶液调节溶液pH为12 ，打开通风设备，向烧杯中边加溶液边搅拌至无气泡产生。过滤，洗涤，直至向最后一次洗涤的滤液中加入溶液无白色沉淀生成，干燥固体，得到高纯Ag。 17. 将转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。 Ⅰ、合成二甲醚 （1）催化加氢合成二甲醚：。估算该反应的，除键能之外，还需要______(填数字)种化学键的键能数据。 （2）电还原制备，电解装置如图所示。 ①将铜箔放入煮沸的饱和溶液中反应，可制得薄膜电极作为工作电极。生成的离子方程式为______。 ②电解时工作电极上生成的电极反应式为______。 ③当玻碳电极收集到标准状况下时，阴极区产生的的质量小于4.6 g，原因可能是______。 Ⅱ、催化加氢制甲醇 （3）在催化剂作用下，加氢制备甲醇的可能机理如图所示。催化剂的活性受接触面积和温度等因素影响。当反应体系的温度上升到时要及时降温。 ①中基态Ga原子的电子排布式为______。 ②向装有催化剂的反应管中持续通入和(见下图)，控制的流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是______。 ③当体系温度达到时需要及时降温的原因是______。 【答案】（1）4 （2） ①. Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+ ②. 2CO2+12H++12e- =CH3OCH3+3H2O ③. 部分H+在工作电极得电子被还原成H2，CO2在工作电极发生副反应生成其他含碳产物 （3） ①. [Ar]3d104s24p1 ②. H2流速增加，解离成H+浓度增大，催化剂上形成的氧空位越多，H2流速过快，会带走CO2 ③. 温度过高，易产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂活性下降 【解析】 【小问1详解】 根据反应，反应物CO2的结构式为O=C=O、H2的结构式是H-H、H2O的结构式是H-O-H以及CH3OCH3，由此推得除C=O键外，还需要4种化学键的数据去计算该反应的，分别是E(H-H)、E(C-O)、E(C-H)、E(O-H)； 【小问2详解】 ①将铜箔放入煮沸的饱和溶液中反应，可制得薄膜电极，离子方程式为Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+； ②电解时工作电极上CO2发生还原反应生成，电解质为酸性介质，电极反应式为2CO2+12H++12e- =CH3OCH3+3H2O； ③当玻碳电极收集到标准状况下时，阴极区产生的的质量小于4.6 g，原因可能是部分H+在工作电极得电子被还原成H2，CO2在工作电极发生副反应生成其他含碳产物； 【小问3详解】 ①Ga为31号元素，基态Ga原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1； ②根据机理可知，控制CO2流速一定，随着H₂流速增加，反应物H₂浓度增大，反应速率加快；但H2流速过快，会带走CO2，导致CO2浓度降低，从而使反应速率减慢； ③当体系温度达到时需要及时降温的原因是温度过高，易产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂活性下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 一、单选题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1. 2025年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是 A. 碳纤维躯干 B. 钛合金关节 C. 聚氨酯皮肤 D. 高纯硅传感器 2. 实验室制备的原理是。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中键、键数目之比为 C. 中元素的化合价为 D. 和的空间结构相同 3. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制NO气体 B. 用装置乙除NO中的少量NO2 C. 用装置丙收集NO气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得Cu·6H2O固体 4. 二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A. 电负性：χ(N)>χ(O) B. 键极性：C-N>C-O C. 第一电离能：I1(C)>I1(N) D. 离子半径：r(O2-)>r(Na+) 阅读下列资料，完成下面小题： 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫磺；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH（乙硫醇）用于警示家用煤气泄露；H2S和CO2反应生成的COS（羰基硫）用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。 5. 下列说法正确的是 A. （）是共价晶体 B. SO2中S原子杂化类型为sp3 C. H2S的热稳定性比H2O大 D. C2H5SH的沸点比C2H5OH低 6. 下列反应表示不正确的是 A. H2S与SO2反应制硫磺： B. Na2S溶液显碱性的原因： C. 银器与空气中H2S接触生成 D. H2S除去废水中 7. 制备羰基硫的反应： 。下列说法正确的是 A. 已知该反应在高温条件下能自发进行，则 B. 该反应的平衡常数 C. 反应的（表示键能，CO2和COS中的化学键可分别视为C=O和C=S） D. 高温或使用催化剂均可提高H2S的平衡转化率 8. 一种光电催化脱除的工作原理如题图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴，双极膜中解离的和分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 空穴和电子的产生驱动了脱除与制备的发生 B. 双极膜中解离的向GDE电极移动 C. 左室发生的电极反应式： D. 工作一段时间，当电路中转移1 mol ，右室增重17 g 9. 有机物 W 可发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A. 为促进M的生成，试剂Q可用浓硫酸 B. Y中所有碳原子不可能共平面 C. M、X、Y都存在顺反异构体 D. X 中杂化和杂化的碳原子的比例是 10. 以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B. 反应过程中的化合价没有改变 C. 催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D. 反应的化学方程式： 11. 探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤 I：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A. 步骤 I中溶液变蓝发生的反应为 B. 步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色 C. 步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中： D. 步骤Ⅲ中未变蓝可能是的氧化性比的氧化性强 12. 室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 13. 利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1  反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.6 kJ·mol-1  反应Ⅲ：HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3=＋136.3 kJ·mol-1  恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ΔH1=＋44.9 kJ·mol-1 B. 甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快 C. 其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率 D. 当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率增大，且增幅大于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率的增幅 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有、、、等)制备和的流程如下。 已知：；； （1）“浸出渣”中主要含有___________(填化学式)。 （2）①由溶液制备的离子方程式为___________。 ②制备时，测得相同时间内的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。利用率随质量分数变化的原因是___________。 （3）测定纯度。将除去的溶液加热蒸发，冷却结晶，可得晶体。称量1.500 g该晶体加水溶解(溶液中除外，无其它离子与反应)，配成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗溶液。[已知：为砖红色沉淀，] ①滴定到达终点的标志为___________。 ②产品中的质量分数为___________(写出计算过程)。 （4）由制备无水的最优方法是___________(填字母)。 a．常温加压 b．加热脱水 c．在HCl气流中加热 （5）晶胞如图所示，每个周围紧邻且等距离的个数为___________。 15. 化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）用系统命名法命名，的名称为______。E→F的反应类型为______。 （2）B→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。 ①能和NaHCO3反应； ②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 （4）已知：，该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。 写出以、、CH3OCH2Cl为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16. 实验室用铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有、、和)制备高纯Ag的实验过程可表示为 （1）向氨浸液中加入盐酸调节pH至5，AgCl的沉淀率达到99%，同时夹杂和BiOCl沉淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。已知：反应。的平衡常数 ①生成AgCl的反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________。 ②写出由转化为BiOCl的离子方程式：___________。 （2）向沉银所得固体中加入一定浓度的和盐酸，反应1.5 h后，过滤，滤液Ⅱ中主要含有和。将过滤所得固体洗涤、干燥，获得AgCl产品。 ①加入的作用是___________。 ②已知：AgCl晶体的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 为进一步确认实验所得AgCl产品是否纯净，应对AgCl产品补充进行的实验是___________。 （3）用HCHO还原除杂所得AgCl制备高纯Ag。 ①调节溶液pH为12，50℃时HCHO还原AgCl获得Ag，同时产生CO。该反应的离子方程式为___________。 ②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为50℃，___________，干燥固体，得到高纯Ag。(实验中必须使用的试剂和设备：40%HCHO溶液、NaOH溶液、溶液，通风设备) 17. 将转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。 Ⅰ、合成二甲醚 （1）催化加氢合成二甲醚：。估算该反应的，除键能之外，还需要______(填数字)种化学键的键能数据。 （2）电还原制备，电解装置如图所示。 ①将铜箔放入煮沸的饱和溶液中反应，可制得薄膜电极作为工作电极。生成的离子方程式为______。 ②电解时工作电极上生成的电极反应式为______。 ③当玻碳电极收集到标准状况下时，阴极区产生的的质量小于4.6 g，原因可能是______。 Ⅱ、催化加氢制甲醇 （3）在催化剂作用下，加氢制备甲醇的可能机理如图所示。催化剂的活性受接触面积和温度等因素影响。当反应体系的温度上升到时要及时降温。 ①中基态Ga原子的电子排布式为______。 ②向装有催化剂的反应管中持续通入和(见下图)，控制的流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是______。 ③当体系温度达到时需要及时降温的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $