江苏省无锡市江阴市某校2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

1、 D; 2、C; 3、C 4、A 5、A 6、C 7、B 8、C 9、B 10、A 11、B 12、C 13、B 14、（1）12，1/36 （2）36 （3）吸热 15：答案　(1)＋376.4 kJ·mol－1 (2)①66.7%　②0.001 25 mol·L－1·s－1　＞　从题给图像判断出该反应为吸热反应，对比T1 ℃和T2 ℃两种平衡状态，由T1 ℃到T2 ℃，CH4浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1＞T2　③正向移动　变小 16.(1)Ni/Al2O3　不能　(2)BC (3)①温度　②＞　L表示压强，增大压强，平衡正向移动，转化率α(CO2)增大　(4)①75%　②6.75 17、（一）(1)BOH≒B＋＋OH－　(2)1×10－5 (3)<　1×10－4 （二)（1）因Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大 （2）HSCN＋HCO===SCN-＋H2O＋CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度春学期3月学情调研试卷 高二化学 命题人： 考生注意： 1.可能用到的数据： 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 一、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.反应4A(s)＋3B(g) 4C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的正确表示是(　　) A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B.在2 min时，B的浓度是D浓度的3倍 C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1 D.B、C的速率关系：4v(B)＝3v(C) 2.N2O和CO可在催化剂 (Pt2O＋)表面转化为无害气体，其反应原理为： N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)，下列有关该反应说法正确的是(　　) A.催化剂能改变反应的ΔH B.通入过量CO，可使N2O转化率达100% C.保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D.保持温度和压强不变，通入He反应速率不变 3.下列说法正确的是(　　) A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C.常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D.反应2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)　ΔH<0，则该反应能在高温自发进行 4.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深 B.与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，更有利于减少Cl2的损失 C.2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D.工业制取金属钾Na＋KClNaCl＋K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 5.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是(　　) A.正反应是放热反应 B.D可能是气体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 6.一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是(　　) A.该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋3D B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 7.下列各组物质中都是弱电解质的是(　　) A.NH4Cl、HCl、CaCO3 B.HF、NH3·H2O、H2S C.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 D.HClO、NH4F、Na2SO3 8.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法不正确的是(　　) A.无催化剂时，反应也能进行 B.与催化剂Ⅱ相比，Ⅰ使反应活化能更低 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1 9.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度不变　②容器内气体的压强不变　③混合气体的总物质的量不变　④B的物质的量浓度不变　⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C) A.①②③⑥ B.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④ 10.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液中的H＋浓度增大采取的措施是(　　) A.加热 B.加少量水 C.加少量盐酸 D.加少量醋酸钠晶体 11.三个反应常温时的平衡常数的数值如下所示，下列说法错误的是(　　) 2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝ B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D.反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)的平衡常数K4＝ 12.某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大 13、烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法错误的是(　　) A.反应①为正丁烷的吸附过程 B.过渡态TS1、TS2、TS3中稳定性最强的是TS1 C.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应② 二、非选择题(本题包括4小题，共61分。) 14.(12分)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g)  H2(g)＋I2(g)。 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝3 mol/L， （1）反应①的平衡常数为K1= ；反应②的平衡常数K2= . （2）同温时H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K= . （3）温度升高反应①的平衡常数增大，则①为 反应（填放热或吸热） 15.(16分)甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。 (1)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1 C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH2＝－1 299.6 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－571.6 kJ·mol－1 则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________。 (2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。 ①T1 ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)＝c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为_________。 ②对上述平衡状态，若改变温度至T2 ℃，经10 s后再次达到平衡，c(CH4)＝2c(C2H4)，则10 s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)＝________________，上述变化过程中T1________(填“＞”或“＜”)T2，判断理由是___________________________________________________。 ③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5 mol CH4，平衡将________(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，CH4的平衡转化率________(填“不变”、“变大”或“变小”)。 16.(16分)二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2(g)和H2(g)转化为CH4(g)和H2O(g)的反应历程，其示意图如图： (1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，该反应的催化剂为___________，使用该催化剂________(填“能”或“不能”)提高CO2的平衡转化率。 (2)300 ℃下，在一容积固定密闭容器中充入一定量的CO2与H2发生反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300 ℃升至500 ℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，下列说法错误的是________(填标号)。 A.该反应的ΔH<0 B.平衡常数大小：K(500 ℃)>K(300 ℃) C.300 ℃下，减小的值，CO2的平衡转化率升高 D.反应达到平衡时v正(H2)＝2v逆(H2O) (3)一定条件下，反应体系中CO2平衡转化率α(CO2)与 L和X的关系如图所示， L和X表示温度或压强。 ①X表示的物理量是________。 ②L1________L2(填“＜”或“＞”)，判断理由是_______________________________________。 (4)向1 L恒容密闭容器中加入1.0 mol CO2和4.0 mol H2，控制条件(催化剂不变、温度为T1)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①4 min时CO2的转化率为____________。 ②T1温度下该反应的浓度化学平衡常数为______________________________________。 17、(17分） （一）已知25 ℃时浓度为0.1 mol·L－1碱BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。 (1)写出BOH的电离方程式：_____________________________________。 (2)BOH的电离平衡常数Kb＝_________________________________________________。 (3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7，结合(2)的计算可知T________25。若该碱的起始浓度也为0.1 mol·L－1，则溶液中c(B＋)＝________mol·L－1。 (二)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图。 （1）反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________。 （2）写出HSCN与NaHCO3反应的离子方程式：_____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$