2.3.1 物质的量 摩尔质量 导学案（导思议展评）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦“物质的量 摩尔质量”，核心知识点包括物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的概念及相互关系。课堂导入通过500g水和食盐的微粒数目问题情境，引导学生思考宏观质量与微观粒子的联系，搭建从生活实例到化学概念的学习支架。 该资料通过自主学习任务、小组讨论深化理解、成果展示构建知识体系，结合情境探究和阶梯式检测题，培养学生科学思维（模型构建）和科学探究与实践能力，强化宏观与微观联系的化学观念，提升学习效率与学科素养。

高中化学导学案 有志者，事竟成 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量 【课程标准】 1. 认识物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。 2. 理解物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的相互关系。 3. 能进行物质的量、微粒数目、物质质量之间的简单计算。 【学习目标】 1. 通过类比，理解“物质的量”这一物理量的含义，知道其单位是摩尔。 2. 掌握阿伏伽德罗常数的含义，并能运用 N＝n · NA进行微粒数目的计算。 3. 理解摩尔质量的概念，并能运用 n = m/M 进行物质的量与质量的换算。 4. 构建“质量-物质的量-微粒数”之间的桥梁，体会宏观与微观的联系。 【重难点】 重点：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的概念及其相互关系。 难点：物质的量概念的建立；宏观质量与微观粒子数之间的换算。 【导】（3分钟）—— 情境导入 情境展示： 1. 展示一瓶水（约500g），提问：这瓶水里大约有多少个水分子？ 2. 展示一袋食盐（500g），提问：这袋盐里有多少个钠离子和氯离子？ 问题引导： 1. 微观粒子（如分子、原子、离子）非常小，我们能否像数苹果一样一个一个地去数它们？ 2. 在实验室里，我们称量的是物质的质量（宏观），但化学反应的本质是微粒间的反应（微观）。如何搭建一座桥梁，将我们能“称量”的宏观质量与我们看不见的“微粒数目”联系起来？ 3. 今天，我们就来学习一个能连接宏观与微观的“超级桥梁”——物质的量。 【思】（8分钟）—— 自主学习与概念构建 任务一：初识“物质的量”—— 从“打”到“摩尔” 阅读教材，思考并填空： 1. 生活中，我们买铅笔常说“一打”，买纸常说“一令”。 1 打 = 12 支 1 令 = 500 张 这种将一定数目的个体集合成一个整体的思想，在化学中同样适用。 2. 化学上，我们把含有 阿伏伽德罗常数 个微粒的集合体称为1摩尔（mol）。 3. “物质的量”是一个物理量，符号是 n，单位是 摩尔，符号是 mol。它表示含有一定数目粒子的集合体。 任务二：探秘“阿伏伽德罗常数”—— 微观世界的“一打” 阅读教材，观察数据： 1. 阿伏伽德罗常数的符号是 NA，其数值约为 6.02×1023 mol-1。 2. 关系式：n = 或N＝n · NA n：物质的量（mol） N：微粒数目（个） NA：阿伏伽德罗常数（mol⁻¹） 3. 计算：0.5 mol H2O 中含有多少个水分子？ N(H2O) = 0.5 mol× 6.02 × 1023 mol-1= 3.01 ×1023 个 任务三：理解“摩尔质量”—— 1 mol 物质有多重？ 阅读教材，分析下表数据： 微粒 相对原子/分子质量 1 mol 微粒的质量（g） C 12 12 Fe 56 56 H2O 18 18 NaCl 58.5 58.5 结论： 1. 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号是 M，常用单位是 g/mol。 3. 关系式：n = 或 m = n×M m：质量（g） M：摩尔质量（g/mol） 【议】（7分钟）—— 小组讨论与深化理解 小组讨论： 1. 概念辨析： “1 mol 小米”这种说法对吗？为什么？ （不对。物质的量只适用于微观粒子，如分子、原子、离子等，不适用于宏观物体。） “摩尔质量”和“相对分子质量”是一回事吗？ （不是一回事。摩尔质量有单位（g/mol），相对分子质量单位为1。但二者数值相等。） 2. 关系探究： 已知水的摩尔质量是 18 g/mol。那么，18 g 水中含有多少个水分子？含有多少个氢原子？ （18 g 水是 1 mol，含有 NA 个水分子，即 6.02 × 1023 个。每个水分子含2个H原子，所以氢原子数为 2NA。） 如何构建“质量(m)”、“物质的量(n)”、“微粒数(N)”三者之间的关系图？请画出简图。 （m ⟺ n ⟺ N，其中 n 是中心桥梁） 3. 生活应用： 为什么我们在实验室配制溶液时，总是称量固体的质量，而不是去数微粒的个数？这体现了“物质的量”概念的什么价值？ （微粒太小无法直接计数，但质量可以方便称量。物质的量将宏观可测的质量与微观粒子数联系起来，使化学计算成为可能。） 【展、评】（15分钟）—— 成果展示与体系构建 一、 核心概念体系 1. 物质的量 (n)： 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 单位：摩尔（mol）。 注意：专有名词，四个字不能增减，只用于描述微观粒子。 2. 阿伏伽德罗常数 (NA)： 定义：1 mol 任何粒子的粒子数。 数值：约为 6.02 × 1023 mol⁻¹。 公式：n = 3. 摩尔质量 (M)： 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g/mol。 数值：以 g/mol 为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 公式：n = 二、 “宏观-微观”桥梁构建 核心枢纽：物质的量 (n) 三大关系：×NA /M 宏观质量 (m) ⟶ 物质的量 (n) → 微观粒子数 (N)×M /NA 微观粒子数 (N) → 物质的量 (n) → 宏观质量 (m) 三、 易错点提醒 1) “物质的量”不能说成“物质的质量”或“物质的数量”。 2) 使用摩尔时，必须指明微粒的种类，如“1 mol H”、“1 mol H2”、“1 mol H+”，不能笼统地说“1 mol 氢”。 3) 阿伏伽德罗常数是一个精确值，而 6.02 × 1023 是其近似值。 【检】（7分钟）—— 课堂检测 1. 下列有关“物质的量”的说法正确的是（ C ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C. 物质的量的单位是摩尔 D. 1 mol 任何物质都含有 6.02 × 1023 个原子 2. 0.5 mol Na2SO4 中（ B ） A. 含有 3.01× 1023 个 Na2SO4 分子 B. 含有 6.02 × 1023 个 Na+ C. 含有 0.5 mol SO42- D. 含有 2 mol O 3. 下列物质中，摩尔质量最大的是（ D ） A. H2O B. CO2 C. NaCl D. H2SO4 4. 计算： 2 mol H2O 的质量是 36 g。 49 g H2SO4 的物质的量是 0.5 mol。 1.204 × 1024 个 O2 分子的物质的量是 2 mol，其质量是 64 g。 5. 已知 19 g 某二价金属的氯化物 (RCl2) 中含有 0.4 mol Cl-，则该金属 R 的相对原子质量是 24。 解析：n(RCl2) = 0.4 mol /2 = 0.2 mol M(RCl2) = 19g/ 0.2 mol = 95 g/mol M(R) = 95 - 35.5 × 2 = 24。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $