4.3 化学方程式 第1课时 化学方程式的意义及书写-【鼎成中考·活页好题】2026-2027学年九年级上册化学授课课件（科粤版·新教材）

该初中化学课件聚焦化学方程式的意义、书写原则及配平方法，通过对比文字表达式的缺点导入新课，衔接前期化学式知识，搭建从定性到定量认知的学习支架。 其亮点是以“写配等注查”步骤为框架，结合错误分析和多种配平方法，培养科学思维中的规范推理与模型建构能力。通过微观示意图分析等练习强化化学观念，帮助学生掌握书写技能，为教师提供系统教学资源，提升课堂效率。

第四单元 化学式与化学方程式 4.3 化学方程式 第1课时 化学方程式的意义及书写 1.了解化学方程式的表示方法及意义。（重难点） 2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学 方程式求出化学反应中各物质的质量比。 3.了解书写化学方程式应遵守的原则，初步掌握化学方程式的配平方法。（难点） 4.知道怎样正确书写化学方程式，会书写简单的化学方程式。（重难点） 5.体会质量关系、比例关系的应用。 学习目标 “和” “反应条件” “生成” 反应物 生成物 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 1.书写麻烦；2.不便交流；3.不能体现质量守恒定律； 4.不能表示各种反应物、生成物之间的质量关系。 新课导入 自学P131 —132内容思考: (1)什么是化学方程式？ (2)从化学方程式中可以获取哪些信息？ 化学方程式的意义 前面我们学过，木炭在氧气中燃烧生成二氧 化碳的实验，用文字表示该化学反应为： 碳＋氧气 点 燃 二氧化碳 C ＋ CO2 O2 点燃 用化学式表示反应的式子，叫作化学方程式 反应物 生成物 反应条件 C ＋ CO2 O2 点燃 12 : （16×2） : （12＋16×2） 12 : 32 : 44 可以获取哪些信息？ C O O O O C 从定性和定量两个角度认识。 （1）定性角度： 表示反应物、生成物和反应条件。 （2）定量角度： 即每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好反应生成1个二氧化碳分子。 C + O2 === CO2 点燃 如上述反应表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 表示各物质的数量及质量关系。 粒子数目之比 1 ： 1 ： 1 化学方程式的意义 即每12份质量的碳恰好与32份质量的氧气在恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 12 ： 16×2 ：（12+16×2） 物质的质量之比 12 ： 32 ： 44 各物质构成微粒： C + O2 === CO2 点燃 示例 质的方面 量的方面 2H2 + O2 点燃 2H2O 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 质量方面：在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水 粒子方面：在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 化学方程式的读法 那么，如何书写化学方程式呢？ 反应前后，原子种类、原子数目不变 4Al+3O2 2Al2O3 4Al+3O2 2Al2O3 化学方程式的书写 总结书写化学方程式时必须同时遵守的两个原则: 客观 质量 守恒定律 化学方程式的书写 一、书写原则 P + O2 错误： P2O （1）生成物不对，应该是P2O5。 （2）没有反应条件。 错误： 违背客观事实 不遵守质量守恒定律 例：磷在空气中燃烧： 二、化学方程式的书写步骤 写 配 等 注 查 注明反应条件及生成物的状态，气体用“↑”，固体用“↓” 写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接 在化学式前面配上化学计量数，使短线两边原子的种类和数目相等 将短横线改为等号 检查化学式、配平、条件、生成物状态等是否错漏 P＋O2—P2O5 4P＋5O2—2P2O5 4P + 5O2 === 2P2O5 4P＋5O2 === 2P2O5 4P＋5O2 === 2P2O5 点燃 点燃 点燃、加热（△）、高温、通电、催化剂等 书 写 格 式 2H2O ==== 2H2 + O2 通电 △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 S + O2 ==== SO2 点燃 （1）当反应物中无气体，生成物中有气体时，在气体的化学式右边要注“↑” （2）当反应物中有气体，则气体生成物就不注“↑” 符号“↑” 和“↓” 的使用 “无中生有”时使用 CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2 Fe ＋ CuSO4 === Cu ＋ FeSO4 （1）溶液中的反应如果生成固体，固体生成物右边要注“↓” （2）溶液中反应如果反应物有固体，固体生成物不注“↓” 1.奇数配偶法 在化学方程式中有一种元素在多种物质中出现，且式子两边该元素的原子总数目为一奇一偶,先变奇数为偶数，再观察配平。 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2 2 4 8 11 点燃 化学方程式的配平方法 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 典例 请配平下列方程式： P + O2 P2O5 4 5 2 点燃 氧原子：左2 右5 例题: 磷在氧气中燃烧的化学反应方程式 2.最简整数比交叉法 左右各出现一次某元素，一般从氧元素开始配平，一定不能改动化学式。 典例 请配平下列方程式： Fe2O3+HCl —— FeCl3+H2O KClO3 KCl + O2 MnO2 3.观察法 最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。 2H2O ==== 2H2 + O2 通电 以水通电分解为例 Fe + O2 点燃 Fe3O4 KMnO4 ∆ K2MnO4 + MnO2 + O2 典例 请配平下列方程式 ① 找出方程式中左右两边原子个数多，相差较大的元素。 ② 求该元素的原子在方程式两边数目的最小公倍数。 ③ 用求得的最小公倍数分别除两边数目，得化学计量数。 ④ 用同样的方法求出其它化学式的化学计量数。 2P2O5 2 和 5 的最小公倍数是 10 在O2 前配 5，P2O5 前配 2 4. 最小公倍数法 点燃 Al + O2 —— Al2O3 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 典例 请配平下列方程式 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 MnO2 △ 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 MnO2 △ 以反应氯酸钾 氯化钾＋氧气的化学方程式书写为例： 左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭头标气或沉淀 巧学妙记 二氧化锰 加热 长话短说 （1）Mg + O2 MgO2 （2） 2H2O 2H2↑ + O2↑ ( 没有以客观事实为依据，生成物的化学式书写错误） （没有遵守质量守恒定律，没配平） 请你给下面化学方程式治病，并说明病因。 (3) 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 （未标明气体的状态） 通电 点燃 Δ 观察与思考 1.下列反应的化学方程式书写正确的是（ ） B．盐酸除铁锈： C．小苏打治疗胃酸过多症： D．铝制品耐腐蚀： A．高炉炼铁： A 2Al+3O2=== Al2O3 典例 2.下列化学方程式书写完全正确的是（ ） A. 2S + 3O2 2SO3 B. HgO Hg + O2↑ C. 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O D. CuSO4 + 2NaOH===Na2SO4 + Cu（OH）2 C D 典例 3.下列有关反应的化学方程式完全正确的是（ ） A．铁在氧气中燃烧： B．银放入稀盐酸中： C．碳酸钠投入稀盐酸中： D．氯酸钾分解制氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑ 化学方程式 如何正确书写化学方程式 小结 化学方程式的意义 化学方程式的读法 书写原则 书写步骤 配平方法 ①要以客观事实为基础②要遵守质量守恒定律 写、配、等、注、查 4种方法 1.从 中获取的信息错误的是( ) B A.在反应前后，原子的种类没有变化 B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应， 生成36份质量的水 D.在反应前后，分子数目发生了改变 练习： （1）氧化汞受热分解。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 2HgO + 2Hg O2 Δ 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2.写出下列化学方程式。 3.下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ( ) A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些 D 4.配平下列化学方程式： （1）______H2+______WO3===______W+______H2O （2）______C+______CuO ===______Cu+______CO2↑ （3）______Zn+______HCl===______ZnCl2+______H2↑ （4）______CO+______Fe2O3 ===______Fe+______CO2 （1） 3 1 1 3 （2） 1 2 2 1 （3） 1 2 1 1 （4） 3 1 2 3 5.判断下列化学方程式是否正确？ ① 2Mg + O2 2 MgO 燃烧 “点燃”不能写成“燃烧” ② C + O2 CO2 点燃 ↑ 去掉气体生成符号↑ ③ H2 + O2 H2O2 点燃 生成物是H2O ，不是H2O2 6.如图是某化学反应的微观示意图： （1）该反应所属的基本反应类型是什么？ [答案] 化合反应。 （2）该反应中，甲和丙两种物质变化的质量比 是多少？（写最简比） [答案] 。 （3）你能从图中得到哪些信息？（写一条） [答案] 化学反应前后，原子的种类和数目不变。 （合理即可） 1.完成配套练习册。 2.预习“怎样根据化学方程式进行计算”。 3.书面作业：课后习题T1~T5。 作业布置 39 谢谢观看！ $