2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 原子及原子的构成 原子结构示意图-【鼎成中考·活页好题】2026-2027学年九年级上册化学授课课件（科粤版·新教材）

该初中化学课件聚焦原子的构成、原子结构示意图及化学性质关系，以中国第一颗原子弹爆炸成功导入，结合道尔顿到电子云模型的科学史，通过氧化汞分解实验及微观过程分析，衔接分子与原子关系，构建“原子是化学变化最小粒子”的学习支架。 其亮点在于融合科学史与实验探究，借助氧化汞分解微观图示培养微观化学观念，利用原子结构示意图及最外层电子数表格发展科学思维中的模型建构能力。练习题结合实例巩固，助力学生建立微观认知，教师可直接用于课堂提升教学效率。

第二单元 空气、物质的构成与 组成 2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 原子及原子的构成 原子结构示意图 1.了解分子还可以再分，知道原子是化学变化中的最小粒子 2.掌握原子的构成及原子结构示意图 3.学习类比、模型的科学方法，培养想象、分析等思维能力 学习目标 新课导入 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 道尔顿实心球型 汤姆生枣糕模型 卢瑟福有核原子模型 对原子的认识过程 电子云模型 氧化汞受热分解 实验现象： 文字表达式： 红色粉末渐渐变化，在试管内壁上出现银光闪闪的水银。 用带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，则说明有氧气生成。 图2.2-5 氧化汞受热分解 观察氧化汞分解的微观过程 在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？ 在化学反应中氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子。 图中共有 个汞原子， 个氧原子。 2 2 发生了分解 思考1：那么氧原子和汞原子发生了怎样的变化？ 没有发生变化 因此，在化学变化中，分子可分，原子不可分；在化学变化中，原子是最小微粒。 思考2.反应生成的物质--氧气和汞分别是由什么微粒构成的？ 由很多的汞原子直接构成了汞；两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气。 原子也可以直接构成物质。 归纳小结 1．原子是构成物质的另一种微粒。 原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。 2．在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。 物质、分子、原子之间的关系 分子构成物质 原子可以直接构成物质 分子是由原子构成的 金属；稀有气体；固体的非金属都是有原子构成的。 交流与讨论 回答以下分子的原子构成，思考一下原子构成分子的方式是否单一？ 物质名称 构成物质的分子 构成一个分子的原子种类与数目 一氧化碳（CO） 二氧化碳 （CO2） 氧气（O2） 臭氧（O3） 一氧化碳分子 一个碳原子与一个氧原子 二氧化碳分子 一个碳原子与两个氧原子 氧分子 两个氧原子 臭氧分子 三个氧原子 1.不同的分子代表不同的物质 2.相同的原子也可以构成不同的分子 3.分子的不同可以从以下进行分辨： ①原子的种类 ②原子的个数 归纳小结 原子内部有何奥秘 （带负电） （带正电） 中子 质子 （不带电） 原子核 （带正电） ＋ － ＋ 核电荷数 质子数 ＝ 原子带电吗？ 电子数 ＝ 不带电 ＋ 电子 － 原子的微观结构 1. 原子是由__________与__________构成的。 2. 原子核是由__________和__________构成的。 3. 每个质子带1个单位的__________，每个电子带1个单位的__________，中子__________。 4. 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷__________，但__________，因此，原子__________。 5. 原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的__________，也等于__________的数目。 不显电性 质子数 核外电子 原子核 核外电子 质子 中子 正电荷 负电荷 不带电 数量相等 电性相反 核电荷数、质子数、中子数、电子数的关系 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 氯 17 17 18 17 原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。 相同原子的质子数=核电荷数=___________数。 所有的原子都有中子吗？ 质子数和中子数 （一定/不一定）相等。 由于原子核和核外电子所带电荷，电量 ，电性 所以整个原子不带电（电中性）。 分子带电吗？ 氢原子没有中子 不同 核外电子 不一定 相等 相反 不带电 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + 原子核 第一层 第二层 第三层 核外电子的能量规律 电子层数 一、二、三、四、五、六、七 离核远近 能量高低 近 远 低 高 核外电子的分层排布 核外电子的排布规律（先近后远） ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + 原子核 第一层 第二层 第三层 第一层最多容纳2个电子， 第二层最多容纳8个电子， 最外层最多容纳8个电子， 若只有一个电子层，则不超过2个。 +16 2 8 6 弧线表示_______ 2+8+6=16（核电荷数=核外电子数） 圆圈表示________ 圈内数字表示________ “+”表示______________ 弧线上数字表示__________ 第一层 第二层 第三层（最外层） 电子层 各层电子数 最外层电子数 原子核 质子数 原子核带正电 硫原子结构示意图 原子结构示意图 部分原子的原子结构示意图 原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例 稀有气体 原子   相对稳定结构，不易得失电子 稳定 氦、氖、氩等 金属原子   在化学反应中，易________电子 不稳定 钠、镁、铝等 非金属原子   在化学反应中，易________电子 不稳定 氧、氟、氯等 【小结归纳】 (1)原子在化学反应中得失电子的原因是原子趋于达到 ____ ____的结构。 (2)原子的化学性质取决于________________________。 8个(氦为2个) 一般少于4个 一般多于4个 失去 得到 相对稳定 原子的最外层电子数 原子的最外层电子数与其化学性质的关系 1.铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A. 铷原子核内的质子数为37 B. 铷原子 化学变化中容易失去1个电子 C. 铷原子的核外电子分5层排布 D. 氯化铷的化学式为RbCl2 练习： D 2.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A．原子只能构成分子，不能构成物质 B．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 C 3．下列叙述中不正确的是（ ） ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥ B 谢谢观看！ $null