周周练（二） 物质的构成（Word试题）-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（科粤版·新教材）

周周练（二） 物质的构成 【1题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳是由分子构成的物质，则保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。故选：D。 【2题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——在加压时分子之间间隔变小了，错误； B、氧气和液氧都能支持燃烧——分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质的分子相同，其化学性质相同，正确； C、品红在水中扩散——说明分子在不断运动，正确； D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子——说明分子很小，正确。 故选A。 【3题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】依据化学变化的微观实质：化学变化的过程是分子破裂为原子，原子再重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后不发生改变。 氢气在氯气中燃烧的微观过程为：（氢分子）和（氯分子）首先分别破裂为（氢原子）和（氯原子），之后氢原子和氯原子重新组合，生成新的（氯化氢分子）。因此反应过程中氢分子、氯分子会分解消失，氯化氢分子是新生成的粒子，只有氢原子和氯原子没有发生变化。 【4题答案】 【答案】 ①. 碳原子 ②. 氧分子 ③. 氧原子 【解析】 【详解】①金刚石是碳元素组成的固态非金属单质，这类物质直接由原子构成，因此金刚石由碳原子构成。 ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。 ③化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不能再分，因此氧气在化学变化中的最小粒子是氧原子。 【5题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢原子核中没有中子，故说法错误； B、原子的构成：由原子核和核外电子构成，故说法正确； C、原子中核电荷数等于质子数，但不一定等于中子数，有的质子数等于中子数，有的质子数不等于中子数，故说法不正确； D、原子核的体积很小，原子的主要质量集中在原子核上，但不是全部质量，电子也有质量，故说法不正确。 故选B。 【6题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢原子核中没有中子，故A错； B、原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动，故B错； C、具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为8，氦原子最外层电子数是2，故C错； D、原子中，质子数和中子数不一定相等，故D正确。 故选：D。 【7题答案】 【答案】（1） ①. 分子 ②. 原子 （2）原子 （3）分子、原子、中子 【解析】 【小问1详解】 物质的化学性质由其构成微粒保持：氮气是由分子构成的气态非金属单质，因此保持氮气的化学性质的是氮分子； 铁是由原子直接构成的金属单质，因此铁原子保持铁的化学性质。 【小问2详解】 化学变化的实质是分子中原子的重新组合。在化学变化中，分子可分，原子不可再分。因此原子是化学变化中的最小粒子。 【小问3详解】 分子、原子的内部正、负电荷总量相等、电性相反，整体不显电性；中子本身不带电。其余粒子中原子核、质子带正电，电子带负电，均显电性。 【8题答案】 【答案】 ①. 第二层应该排满8个电子，第三层排6个电子。 ②. 第一层只能排2个电子，多出的1个电子排到第三层。 ③. 硫原子核内质子数是16，第三层应该排6个电子。 【解析】 【详解】本题结合初中化学核外电子排布的基础规则判断： 初中阶段要求掌握的核外电子排布基础规律为：① 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；② 电子排布遵循由内向外的顺序，排满内层后再排布外层；③ 原子的质子数决定元素种类，硫原子的质子数固定为16。三个示意图分别违背了上述三条基础规则。具体更正的方法如答案所示。 【9题答案】 【答案】（1） （2） 铍原子结构示意图：、氩原子： （3） 【解析】 【小问1详解】 根据初中化学知识范围，只有氢原子的原子核内不含中子，质子数为1，核外电子数为1，仅1个电子层，原子结构示意图：。 【小问2详解】 有两种情况：①核外只有2个电子层时，次外层为第一层，最多排2个电子，因此最外层也排2个，总电子数为4，是质子数为4的铍原子，原子结构示意图：； ②核外有3个电子层时，次外层为第二层，最多排8个电子，最外层也排8个，总电子数为18，是质子数为18的氩原子，原子结构示意图：。 【小问3详解】 原子核外最外层电子数最多为8，因此次外层电子数只能为，说明该原子只有2个电子层，次外层（第一层）排2个电子，最外层排8个电子，总电子数为10，是质子数为10的氖原子，原子结构示意图：。 【10题答案】 【答案】16 【解析】 【详解】原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，则其核外电子总数为2+8+5=15，则其质子数也为15，则其中子数为31-15=16。 【11题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 【详解】A、硅是石字旁，属于非金属元素，故A不正确； B、由元素周期表中的信息图可知，硅的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数，则硅原子的质子数为14，故B正确； C、氧元素在地壳中含量最多，硅居第二，故C不正确； D、汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故D不正确。故选B。 【点睛】在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。 【12题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据分子、原子的性质可知，分子和原子总在不断地运动，故A正确； B、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故B正确； C、分子的质量不一定大于原子的质量，如氢分子的质量比铁原子的质量小，故C错误； D、分子、原子的根本区别：在化学变化中分子可分、原子不可分，故D正确。 故选：C。 【13题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误。故选C。 【14题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】计算规则：粒子的质子数 = 组成粒子的各元素原子序数之和；带电粒子电子数：阳离子电子数 = 质子数 - 正电荷数值，阴离子电子数 = 质子数 + 负电荷数值。 A. 质子数=11，电子数；质子数，电子数，质子数不等，错误。 B. 质子数=11，电子数=10；质子数，电子数，质子数、电子数均相等，正确。 C. 质子数=9，电子数；质子数=17，电子数，均不相等，错误。 D. 质子数=8，电子数；质子数=12，电子数，质子数不等，错误。 【15题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种不同微粒，故核电荷数相同，Fe原子的最外层电子失去后形成了Fe2+、Fe3+，故核外电子数不相等，电子层结构也不同，原子的质量主要集中在原子核上，外出的电子可以忽略不计，故质量几乎相等，等质量的三种微粒所含的质子数相等．故①④⑤正确，选A。 【16题答案】 【答案】（1）②⑤ （2）②③④⑤⑥ （3）⑥ 【解析】 【小问1详解】 阳离子是带正电荷的粒子。①钠原子和③氖原子不带电；②带1个单位正电荷，⑤ ​带1个单位正电荷，都属于阳离子；④水分子不带电，⑥氧离子带负电是阴离子，因此选②⑤。 【小问2详解】 分别计算各粒子核外电子数： 钠原子质子数为11，核外电子数=11；核外电子数=11-1=10； 氖原子质子数为10，核外电子数=10； 水分子总质子数=1×2+8=10，分子不带电，核外电子数=10；总质子数=7+1×4=11，带1个正电，则核外电子数=11-1=10；质子数为8，带2个负电，则核外电子数=8+2=10； 因此核外电子数都为10的是②③④⑤⑥。 【小问3详解】 电子总数多于质子总数，说明粒子带负电，满足电子数>质子数。⑥ 带2个单位负电，电子总数多于质子总数，因此选⑥。 【17题答案】 【答案】（1）分子间隔变大 （2）温度升高分子运动速率加快 （3）分子的构成不同 （4）空气由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等构成，氧气由氧分子一种粒子构成 【解析】 【分析】 【小问1详解】 水变成水蒸气，是液态变为气态，体积变大是因为分子间隔变大； 【小问2详解】 水在加热后比常温下蒸发的更快，是因为温度升高分子运动速率加快； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，过氧化氢和水的组成元素相同但化学性质不同，原因是分子的构成不同； 【小问4详解】 空气由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等构成，所以空气是混合物，而氧气由氧分子一种粒子构成，所以氧气是纯净物。 【18题答案】 【答案】（1） ①. B烧杯内溶液变为红色 ②. 分子在不断地运动 （2）锥形瓶口滤纸变成红色 （3）对比作用，说明酚酞的变色与空气无关 【解析】 【小问1详解】 图1中浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动，进入被大烧杯罩住的B烧杯中，使溶于水的酚酞遇碱性的氨水变红；而大烧杯外的C烧杯酚酞直接接触空气，不会变色，该现象直接体现了分子在不断运动的特征。 【小问2详解】 图2中浓氨水挥发出的氨分子不断运动，向上扩散到瓶口的酚酞滤纸上，使浸过酚酞溶液的滤纸变红。 【小问3详解】 大烧杯外放置酚酞溶液是设置对照，可验证空气本身无法让酚酞变红，排除“空气接触导致酚酞变色”的可能性，让“氨分子运动使酚酞变红”的实验结论更严谨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练（二） 物质的构成 1. 二氧化碳是由分子构成的物质，则保持其化学性质的最小粒子是 A. 碳原子和氧原子 B. 氧分子 C. 碳原子和氧分子 D. 二氧化碳分子 2. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 C. 品红在水中扩散——分子在不断运动 D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 3. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢时，没有发生变化的粒子是 A. 氢分子 B. 氯分子 C. 氢原子和氯原子 D. 氯化氢分子 4. 物质由分子、原子等粒子构成，如金刚石由__________构成；保持氧气化学性质的最小粒子是__________，氧气在化学变化中的最小粒子是__________。 5. 下列同学对原子和原子核的讨论中,正确的是 A. B. C. D. 6. 下列关于原子结构的说法正确的是（　　） A. 所有原子的原子核中都一定含有质子和中子 B. 原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C. 具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8 D. 原子中，质子数和中子数不一定相等 7. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中选择符合条件的填在相应的横线上。 （1）能保持氮气化学性质的是氮__________，能保持铁的化学性质的是铁__________。 （2）化学变化中最小的粒子是__________。 （3）不显电性的是____________________。 8. 三位同学绘制硫原子结构示意图如下，请指出其中的错误，并说明理由。 甲：_______________ 乙：_______________ 丙：______________ 9. 画出满足下列条件的原子结构示意图： （1）不含中子的原子。 （2）最外层与次外层电子数相等的原子。 （3）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子。 10. 某元素原子的相对原子质量为31，原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核的中子数是_______。 11. 硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的质子数为14 C. 硅元素在地壳中含量最多 D. 硅的相对原子质量为28.09g 12. 关于分子、原子的说法错误的是 A. 分子和原子总是在不断地运动 B. 同种原子可能构成不同的分子 C. 分子的质量一定大于原子的质量 D. 化学变化中分子可分、原子不可分 13. 下列对分子、原子和离子的认识正确的是(　　) A. 分子和原子在化学变化中都能够再分 B. 只有分子能保持物质的化学性质 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用 14. 下列各组内的两种粒子的质子数和电子数都分别相等的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 15. 对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒子判断，正确的是(　　) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等． A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ①④ D. ①②③④ 16. 构成物质的粒子有分子、原子和离子。 用下列选项的序号填空：①钠原子（）；②钠离子（）；③氖原子（）；④水分子；⑤铵根离子；⑥氧离子。 （1）属于阳离子的有_____________。 （2）核外电子数相同的粒子有______________。 （3）电子总数多于质子总数的粒子有_____________。 17. 用微粒的观点解释下列现象∶ （1）水变成水蒸气，体积变大是因为∶______； （2）水在加热后比常温下蒸发的更快∶______； （3）过氧化氢和水的组成元素相同但化学性质不同∶______； （4）空气是混合物，而氧气是纯净物∶______。 18. 图1和图2是两个设计证明分子运动的实验。图2的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。 （1）图1中观察到的现象是______________，体现分子的主要特征是___________。 （2）图2中观察到的现象是______________。 （3）在图1中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $