精品解析：吉林长春市十一高中2025-2026学年高一下学期第三学程（期末）考试 化学试题

长春市十一高中2025—2026学年度高一下学期第三学程考试 化学试题 原子量：Cr：52 Na：23 O：16 H：1 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。 1. 化学与新科技、新材料密切相关，下列说法正确的是 A. 世界十大高桥之一——北盘江第一桥，其路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油催化裂化获得 B. 中国“天宫”空间站问天实验舱采用砷化镓太阳能电池片，砷化镓属于合金 C. 航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 D. 可折叠柔性屏手机中的柔性电池以碳纳米管作电极材料，碳纳米管是无机非金属材料 2. 某学生设计了如图所示的四个装置，其中可持续提供电流的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体 B. 煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化 C. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 4. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B. 可用铝热反应来冶炼金属镁 C. 高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D. 金属银、汞可用热分解法冶炼 5. 用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 ①电解稀硫酸；②电解Cu(NO3)2溶液；③电解KOH溶液；④电解熔融NaCl A. 电解进行一段时间后，①②③的pH均减小 B. 反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的Cu(OH)2，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度 C. 反应③中阳极消耗OH-，故溶液浓度变小 D. 反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2:1 6. 下列说法错误的是 A. 轮船上镶嵌锌块保护船体利用的是牺牲阳极法 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 使用正催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，从而增大反应速率 D. 水凝结成冰的过程中，小于0 7. 下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 甲酸与甲醇发生酯化反应： B. 甲烷-空气燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)负极上发生的电极反应： C. 将通入的水溶液中： D. 向溶液中滴入少量溶液： 8. 用下列装置能达到预期目的的是 A．电解精炼铜 B．保护钢闸门 C．验证和的反应为可逆反应 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图①可表示和反应的热效应 B. 图②中的可表示甲烷的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D. 由图④可知，与的能量差为： 10. 用惰性电极电解溶液可制金属铅，电解装置如图所示。已知：，下列说法不正确的是 A. 电极a附近有气体生成 B. 电极b的电极反应为： C. 电解一段时间后，在右室加入PbO，可实现右室电解液的再生 D. 通过质子交换膜从左室流向右室，左室溶液的pH增大 11. (s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 反应 12. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和发生反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 点时，，反应达到平衡 B. 5 min后，，各物质的物质的量不再变化 C. 5 min时，的转化率为60% D. 0~5 min内，平均反应速率 13. 利用新制检验葡萄糖(用R-CHO表示)的反应方程式(未配平)为：，下列有关该实验及其原理的说法正确的是 A. 每反应1 mol葡萄糖，转移2 mol电子 B. 葡萄糖在反应中被还原，也可发生类似反应 C. 新制可由向2 mL5%溶液中滴加5滴10%NaOH溶液得到 D. 向淀粉与稀硫酸反应后的混合液中加入少量新制再加热，可判断淀粉是否水解 14. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，下列说法错误的是 A. 高温时该电池工作效率会降低 B. N极上的电极反应为 C. 工作中I、III区区电解质溶液pH均升高，II区电解质溶液pH不变 D. 工作时，当外电路中通过3mol电子时，III区区电解质溶液减重34g 15. 异丁烷的稳定性比正丁烷强。在恒容密闭容器中能发生反应：，反应过程中正丁烷的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。该反应的反应速率v与c的关系为(k为速率常数，与温度成正比)，a点和b点的反应速率相等。下列说法正确的是 A. B. 正丁烷的燃烧热()大于异丁烷的燃烧热() C. bf段正丁烷的平均消耗速率为 D. d点、e点反应速率的大小关系为： 第Ⅱ卷(共55分) 二、解答题 16. Ⅰ、常温常压下，23克乙醇()()完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为； （1）写出乙醇燃烧热的热化学方程式：____________________。 Ⅱ、在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，若、、的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，、、浓度分别为、和； （2）b的取值范围为__________。 Ⅲ、下，在体积为的密闭容器中，分别充入和混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图所示。 （3）比较大小：a处__________b处(填“>”、“<”或“=”)。 （4）能说明上述反应已达化学平衡状态的是__________(填字母)。 A. B. 混合气体密度保持不变 C. 与的浓度之比不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅳ、已知：。 （5）其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是__________(填字母)。 A. 增加的用量 B. 恒容条件下充入 C. 升高温度 D. 恒压条件下充入 （6）恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为__________。 Ⅴ、转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。 热还原为碳酸二甲酯() 上述总反应可通过以下两步反应实现： ⅰ. ⅱ.与反应生成 （7）对于反应ⅱ，活化能__________(填“>”或“<”)。 17. Ⅰ、人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化，还可以解决很多环境问题。 （1）下列过程中能量转化正确的是__________(填字母，下同)。 A．碱性锌锰干电池放电：电能→化学能 B．光伏发电：光能→电能 C．使用燃气灶煮饭：化学能→热能、光能等 Ⅱ、研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。 （2）向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成()，电解原理如下图1所示。写出代表微粒符号__________，电解过程中生成尿素的电极反应为_________________。 Ⅲ、我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化，装置如图2所示。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。 （3）双极膜的a侧应为__________膜(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)，b侧为_________________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 （4）每脱除标准状况下的，双极膜处有__________解离。 （5）协同转化总反应的离子方程式为______________________________。 18. 实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质)中回收钴、锂的操作流程如图，回答下列问题： （1）一种锂离子电池总反应方程式：，中的化合价是__________。锂离子电池电解质溶液可传导，则放电过程中移向__________(填“正”或“负”)极，电池充电时，阳极发生的电极反应式为：________________________________________。 （2）“滤液”主要成分是，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是____________________________________________________________。 （3）“酸浸”时消耗、物质的量之比为__________，可用代替，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________。 （4）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知是第六周期与同主族的元素，有关的推测，正确的是__________(填标号)。 A. 在自然界中以单质形态存在，少量的可以保存在煤油中 B. 对应氢氧化物碱性的强弱是： C. 易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 D. 对应离子的氧化性是： 19. 菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为__________其含氧官能团的名称为__________。 （2）化合物Ⅲ转化为Ⅳ的化学方程式为________________________________________。 （3）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 __________ 加聚反应 b __________ （4）关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是__________(填字母)。 A．与乙烯互为同系物 B．化合物Ⅱ能使酸性溶液褪色 C．化合物Ⅰ中所有原子共平面： D．化合物Ⅴ能发生取代反应 E．化合物Ⅵ能发生取代反应、加成反应，可用酸性溶液褪色检验分子结构中的碳碳双键 （5）化合物Ⅵ与加成后得到化合物。与化合物互为同系物，且相对分子质量比大28的有机物的结构有__________种，其中能被催化氧化为醛的有__________种。 （6）写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市十一高中2025—2026学年度高一下学期第三学程考试 化学试题 原子量：Cr：52 Na：23 O：16 H：1 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。 1. 化学与新科技、新材料密切相关，下列说法正确的是 A. 世界十大高桥之一——北盘江第一桥，其路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油催化裂化获得 B. 中国“天宫”空间站问天实验舱采用砷化镓太阳能电池片，砷化镓属于合金 C. 航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 D. 可折叠柔性屏手机中的柔性电池以碳纳米管作电极材料，碳纳米管是无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质液体燃料，沥青是重油减压分馏的产物，A错误； B．合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，砷化镓是化合物，不属于合金，B错误； C．石墨烯是碳元素形成的单质，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，二者类别不同，不属于同系物，C错误； D．碳纳米管是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 某学生设计了如图所示的四个装置，其中可持续提供电流的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个电极均为Fe，活泼性相同，且常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，不存在自发的氧化还原反应，不满足原电池构成条件，无法提供电流，A错误； B．Cu活泼性强于Ag，Cu可与稀硝酸发生自发的氧化还原反应，同时具备活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，满足原电池构成条件，可持续提供电流，B正确； C．Fe和Cu均不能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，不满足原电池构成条件，无法提供电流，C错误； D．乙醇是非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不满足原电池构成条件，无法提供电流，D错误； 故选B； 3. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体 B. 煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化 C. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．煤的气化是将煤转化为、等气态燃料的过程，煤的液化是将煤转化为液态燃料的过程，均有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．植物油中含不饱和脂肪酸酯，分子中存在碳碳双键，可与发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．若该类烃为环烷烃，碳原子之间成1个环状结构，通式为，不符合，D错误； 故选C。 4. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B. 可用铝热反应来冶炼金属镁 C. 高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D. 金属银、汞可用热分解法冶炼 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上铝通过电解熔融氧化铝制得，A错误； B．铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属（如铁、铬、锰等），而镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，金属镁可以用电解熔融氯化镁的方法制得，B错误； C．高炉炼铁中CO将铁的氧化物还原为铁单质，利用的是CO的还原性，C错误； D．银、汞是不活泼金属，可通过加热分解其氧化物的方法冶炼，D正确； 故选D。 5. 用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 ①电解稀硫酸；②电解Cu(NO3)2溶液；③电解KOH溶液；④电解熔融NaCl A. 电解进行一段时间后，①②③的pH均减小 B. 反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的Cu(OH)2，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度 C. 反应③中阳极消耗OH-，故溶液浓度变小 D. 反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解稀硫酸（①）时，实质是电解水，H+浓度增加，pH减小；电解Cu(NO3)2溶液（②）生成H+，pH减小；但电解KOH溶液（③）实质是电解水，KOH浓度增大，pH增大，因此①②③的pH并非均减小，A错误； B．电解Cu(NO3)2溶液（②）后，溶液因Cu2+减少和H+增加(H2O电离产生的OH-失电子)而颜色变浅，加入Cu(OH)2会与H+反应生成Cu2+和H2O，但额外引入H2O导致溶液无法完全恢复原浓度，B错误； C．电解KOH溶液（③）时，阳极消耗OH-生成O2，但总反应为电解水，KOH浓度增大，溶液浓度变大，C错误； D．电解熔融NaCl（④）时，阴极生成2mol Na，阳极生成1mol Cl2，物质的量之比为2:1，D正确； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. 轮船上镶嵌锌块保护船体利用的是牺牲阳极法 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 使用正催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，从而增大反应速率 D. 水凝结成冰的过程中，小于0 【答案】B 【解析】 【详解】A．轮船上镶嵌锌块保护船体，利用原电池原理，锌比铁活泼，作负极发生氧化反应被腐蚀，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极法，A正确； B．升高温度，反应物与生成物的活化分子百分数均增大，正、逆反应速率均增大，并非逆反应速率减小，B错误； C．正催化剂可降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，从而增大反应速率，C正确； D．水凝结成冰的过程为放热过程，放热过程的焓变，D正确； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 甲酸与甲醇发生酯化反应： B. 甲烷-空气燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)负极上发生的电极反应： C. 将通入的水溶液中： D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯化反应遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律，应进入产物甲酸甲酯中，而非水中，反应为，A错误； B．酸性甲烷燃料电池负极上失电子发生氧化反应，C元素从-4价升高到+4价失去8个电子，酸性条件下生成和，电极反应式电荷、原子均守恒，B正确； C．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，反应为，C错误； D．少量时，也会与过量的反应生成，反应为，D错误； 故选B。 8. 用下列装置能达到预期目的的是 A．电解精炼铜 B．保护钢闸门 C．验证和的反应为可逆反应 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解精炼铜要求粗铜作阳极接电源正极，精铜作阴极接电源负极，该装置正确，能达到精炼目的，A正确； B．装置形成原电池，钢闸门的主要成分为铁，铁的活泼性强于惰性电极，作负极发生氧化反应被腐蚀，无法保护钢闸门，B错误； C．该实验中的物质的量远大于，过量，反应后本身就有剩余，加入变红无法证明反应为可逆反应，应使过量后检验是否剩余，C错误； D．装置使用长颈漏斗，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，不能准确测定气体体积，应使用分液漏斗，D错误； 故选A。 9. 化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图①可表示和反应的热效应 B. 图②中的可表示甲烷的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D. 由图④可知，与的能量差为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应是吸热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，图①中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应，与实际不符，A错误； B．燃烧热的定义是：1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，其中H元素对应的产物是液态水，图②生成物中水为气态，则不能表示甲烷的燃烧热，B错误； C．仪器a是环形玻璃搅拌棒，铜是热的良导体，若换为铜丝，会导致反应过程中更多的热量散失，测得的反应前后温度差偏小，根据，为负值，越小，测得的偏大，C正确； D．由图④可知，A与B的能量差为，B与C的能量差为：，则A与C的能量差为：，D错误； 故选C。 10. 用惰性电极电解溶液可制金属铅，电解装置如图所示。已知：，下列说法不正确的是 A. 电极a附近有气体生成 B. 电极b的电极反应为： C. 电解一段时间后，在右室加入PbO，可实现右室电解液的再生 D. 通过质子交换膜从左室流向右室，左室溶液的pH增大 【答案】D 【解析】 【分析】用惰性电极电解溶液可制金属铅，则电极b为阴极，电极反应式为，电极a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。 【详解】A．电极a附近有氧气生成，A正确； B．电极b为阴极，电极反应式为，B正确； C．右室电极反应式为，加之H+向右移动，电解一段时间后b电极区变为HCl和NaCl混合溶液，加入PbO，发生反应生成，可实现右室电解液的再生，C正确； D．左室电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，每转移4e-产生4H+，同时有4H+向右移动，即左室H+数目不变，但是水减少，H+浓度增大，pH减小，D错误； 答案选D。 11. (s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 反应 【答案】D 【解析】 【分析】(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图，根据元素守恒可知，X为SO2，可得热化学方程式 ΔH1、 ΔH2。 【详解】A．根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确； B．根据 ΔH1，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确； C．根据元素守恒可知，X为SO2，C正确； D．根据盖斯定律，8倍的减去8倍的可得，则，D错误； 故选D。 12. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和发生反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 点时，，反应达到平衡 B. 5 min后，，各物质的物质的量不再变化 C. 5 min时，的转化率为60% D. 0~5 min内，平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点后物质的量继续减小，物质的量继续增大，说明反应未达到平衡，且二者化学计量数相同，反应过程中正反应速率始终满足，不能说明反应达到平衡，A错误； B．5min后各物质物质的量不再变化，反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，，B错误； C．5min时剩余的物质的量为0.8mol，消耗的为，转化率为，C正确； D．0~5min内生成的物质的量为1.2mol，根据反应式可知消耗的物质的量为0.6mol，平均反应速率，不是，D错误； 故选C。 13. 利用新制检验葡萄糖(用R-CHO表示)的反应方程式(未配平)为：，下列有关该实验及其原理的说法正确的是 A. 每反应1 mol葡萄糖，转移2 mol电子 B. 葡萄糖在反应中被还原，也可发生类似反应 C. 新制可由向2 mL5%溶液中滴加5滴10%NaOH溶液得到 D. 向淀粉与稀硫酸反应后的混合液中加入少量新制再加热，可判断淀粉是否水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子中含有1个醛基，反应中醛基被氧化为羧基，1mol醛基参与反应失去2mol电子，故每反应1mol葡萄糖转移2mol电子，A正确； B．反应中葡萄糖的醛基被氧化，葡萄糖作还原剂被氧化，并非被还原，虽然乙醛含醛基可发生类似反应，但整体表述错误，B错误； C．新制制备时需保证NaOH过量，使体系呈碱性，该操作中过量、NaOH不足，无法得到符合实验要求的新制，C错误； D．淀粉水解后混合液呈酸性，酸性条件下会与酸发生中和反应，无法检验醛基，应先加过量NaOH中和硫酸至碱性，再加新制加热，D错误； 故选A。 14. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，下列说法错误的是 A. 高温时该电池工作效率会降低 B. N极上的电极反应为 C. 工作中I、III区区电解质溶液pH均升高，II区电解质溶液pH不变 D. 工作时，当外电路中通过3mol电子时，III区区电解质溶液减重34g 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为微生物原电池，有机物在M极（负极，I区）失电子被氧化，在N极（正极，III区）得电子被还原为​。 【详解】A．该电池依靠微生物催化反应，高温会使微生物蛋白质变性失活，工作效率降低，A正确； B．N极为正极，得电子生成​沉淀，电极反应，电荷、原子均守恒，B正确； C．I区（负极）：有机物氧化生成​和，不能穿过阴离子交换膜，留在I区，增大，pH降低；III区（正极）：反应生成，增大，pH升高；II区：阴离子（如 ）移向I区，阳离子（如）移向III区，剩余溶液仍为中性，pH不变。 因此“Ⅰ、III区pH均升高”的描述错误，C错误； D．外电路通过电子时，III区生成沉淀（析出后不属于溶液，质量为），为平衡电荷，从II区进入III区（总质量为），因此III区电解质溶液减重，D正确； 故选C。 15. 异丁烷的稳定性比正丁烷强。在恒容密闭容器中能发生反应：，反应过程中正丁烷的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。该反应的反应速率v与c的关系为(k为速率常数，与温度成正比)，a点和b点的反应速率相等。下列说法正确的是 A. B. 正丁烷的燃烧热()大于异丁烷的燃烧热() C. bf段正丁烷的平均消耗速率为 D. d点、e点反应速率的大小关系为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点和b点反应速率相等，依据速率公式：，解得，，速率常数k越大，反应温度T越高，，则，A错误； B．异丁烷比正丁烷稳定，说明正丁烷能量更高，即1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量更多，则燃烧热（）更小，B错误； C．bf段正丁烷的平均消耗速率，C项错误； D．依据速率公式：、，则，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(共55分) 二、解答题 16. Ⅰ、常温常压下，23克乙醇()()完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为； （1）写出乙醇燃烧热的热化学方程式：____________________。 Ⅱ、在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，若、、的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，、、浓度分别为、和； （2）b的取值范围为__________。 Ⅲ、下，在体积为的密闭容器中，分别充入和混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图所示。 （3）比较大小：a处__________b处(填“>”、“<”或“=”)。 （4）能说明上述反应已达化学平衡状态的是__________(填字母)。 A. B. 混合气体密度保持不变 C. 与的浓度之比不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅳ、已知：。 （5）其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是__________(填字母)。 A. 增加的用量 B. 恒容条件下充入 C. 升高温度 D. 恒压条件下充入 （6）恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为__________。 Ⅴ、转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。 热还原为碳酸二甲酯() 上述总反应可通过以下两步反应实现： ⅰ. ⅱ.与反应生成 （7）对于反应ⅱ，活化能__________(填“>”或“<”)。 【答案】（1） （2） （3）> （4）D （5）C （6）20% （7）< 【解析】 【小问1详解】 乙醇的物质的量为 。 乙醇完全燃烧放出 热量，则 1mol乙醇完全燃烧放出的热量为 。燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（如液态水、二氧化碳气体）时放出的热量，故乙醇燃烧热的热化学方程式为：； 【小问2详解】 若平衡完全向左移动，即 完全转化为 和 ，则生成的 ，此时 的最大值为 ；若平衡完全向右移动，即 和 完全转化为 ，由于平衡时 ，，按化学计量数之比， 会先耗尽，消耗的 ，此时 的最小值为 。由于是可逆反应，反应物和生成物均不能完全转化，且起始浓度均不为零，故 ； 【小问3详解】 a处反应未达到平衡，反应正向进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，b处已达到平衡，故a处正反应速率大于b处，即 ； 【小问4详解】 A．未指明正逆反应速率，任何时刻都满足 ，不能说明达到平衡，A错误； B．恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，B错误； C．起始充入的与物质的量相等，且按 反应，故任何时刻浓度之比均为 ，不能说明达到平衡，C错误； D．该反应前后气体总物质的量发生变化，而气体总质量不变，故平均摩尔质量是变量，当其不变时说明各组分含量不再变化，反应达到平衡，D正确。 故选D； 【小问5详解】 A． 是固体，增加其用量不改变浓度，不改变反应速率，A错误； B．恒容充入 ，各反应物分压和浓度不变，反应速率不变，B错误； C．升高温度，反应速率加快，C正确； D．恒压充入 ，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，D错误； 故选C； 【小问6详解】 设起始时 的浓度为 ，转化的 浓度为 。根据化学方程式，生成的 浓度也为 ，平衡时 的浓度为 。由题意知 ，解得 。则 的转化率为 ； 【小问7详解】 根据盖斯定律，总反应 = 反应ⅰ + 反应ⅱ，即 。代入数据：，解得 。反应ⅱ为放热反应，放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，即 。 17. Ⅰ、人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化，还可以解决很多环境问题。 （1）下列过程中能量转化正确的是__________(填字母，下同)。 A．碱性锌锰干电池放电：电能→化学能 B．光伏发电：光能→电能 C．使用燃气灶煮饭：化学能→热能、光能等 Ⅱ、研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。 （2）向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成()，电解原理如下图1所示。写出代表微粒符号__________，电解过程中生成尿素的电极反应为_________________。 Ⅲ、我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化，装置如图2所示。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。 （3）双极膜的a侧应为__________膜(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)，b侧为_________________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 （4）每脱除标准状况下的，双极膜处有__________解离。 （5）协同转化总反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. （3） ①. 阴离子交换膜， ②. 阳离子交换膜 （4）1 （5） 【解析】 【分析】Ⅲ、该装置为原电池，由图可知，左侧电极：SO2转化为，失去电子生成，发生氧化反应，左侧电极为负极，电极反应式为：，右侧电极为正极，O2在正极得到电子生成H2O2，电极反应式为：，总反应式为：，据此分析回答。 【小问1详解】 A．碱性锌锰干电池放电过程中，化学能转化为电能，A错误； B．光伏发电过程中，光能转化为电能，B正确； C．使用燃气灶煮饭过程中，化学能转化为热能、光能等，C正确； 故选BC； 【小问2详解】 该电池为电解池，a电极上，转化为，发生还原反应，则a电极为阴极，则b电极为阳极，X向阴极移动，且质子交换膜只允许通过，则X为；a电极上，发生还原反应生成，电极反应式为：； 【小问3详解】 由分析可知，左侧电极为负极，右侧电极为正极，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，H+移向正极，则双极膜的b侧为阳离子交换膜，OH-移向负极，则双极膜的a侧为阴离子交换膜； 【小问4详解】 由分析可知，SO2转化为，失去电子生成，电极反应式为：，标准状况下，每脱除11.2 L的SO2，即0.5 mol SO2，转移1 mol电子，则双极膜处有1mol的H2O解离； 【小问5详解】 由分析可知，协同转化总反应的离子方程式为：。 18. 实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质)中回收钴、锂的操作流程如图，回答下列问题： （1）一种锂离子电池总反应方程式：，中的化合价是__________。锂离子电池电解质溶液可传导，则放电过程中移向__________(填“正”或“负”)极，电池充电时，阳极发生的电极反应式为：________________________________________。 （2）“滤液”主要成分是，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是____________________________________________________________。 （3）“酸浸”时消耗、物质的量之比为__________，可用代替，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________。 （4）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知是第六周期与同主族的元素，有关的推测，正确的是__________(填标号)。 A. 在自然界中以单质形态存在，少量的可以保存在煤油中 B. 对应氢氧化物碱性的强弱是： C. 易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 D. 对应离子的氧化性是： 【答案】（1） ①. +3价 ②. 正 ③. （2） （3） ①. 8∶1 ②. 2∶1 （4）BD 【解析】 【分析】由题给流程可知，向正极材料中加入氢氧化钠溶液碱浸，将铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液和滤渣；向滤渣中加入硫酸溶液、硫代硫酸钠溶液酸浸，将LiCoO2转化为CoSO4和硫酸锂，向反应得到的溶液中加入氢氧化钠溶液沉钴，将溶液中的Co2+转化为Co(OH)2沉淀，过滤得到Co(OH)2和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液沉锂，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和母液；母液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到十水硫酸钠晶体。 【小问1详解】 LiCoO2中锂元素、氧元素的化合价分别为+1价、-2价，由化合价代数和为0可知，钴元素的化合价为+3价；锂离子电池放电时，锂离子向正极移动；充电时，电解池的阳极发生的反应为LiCoO2失去电子发生氧化反应生成Li1-xCoO2和锂离子，电极反应式为：； 【小问2详解】 由分析可知，“碱浸”工序加入氢氧化钠溶液碱浸的目的是将铝转化为四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，“酸浸”时加入硫酸溶液、硫代硫酸钠溶液酸浸的目的是将LiCoO2转化为CoSO4和硫酸锂，反应的化学方程式为：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=8CoSO4+4Li2SO4+Na2SO4+11H2O，则由方程式可知，LiCoO2和硫代硫酸钠的物质的量之比为8∶1；由题意可知，用过氧化氢溶液代替硫代硫酸钠溶液发生的反应为：2LiCoO2+ H2O2+3H2SO4=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O，反应中钴元素的化合价降低被还原，LiCoO2是反应的氧化剂，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，则由方程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1； 【小问4详解】 A．同主族元素，从上到下金属性依次增强，则铯元素的金属性强于锂元素，所以由锂元素在自然界中以化合态形式存在可知，铯元素在自然界中不能以单质形态存在，A错误； B．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化铯的碱性强于氢氧化锂，B正确； C．同主族元素，从上到下金属性依次增强，则铯元素的金属性强于钠元素，所以由钠与氧气加热反应生成过氧化钠可知，铯与氧气加热反应时生成更复杂的氧化物，不能生成氧化铯，C错误； D．同主族元素，从上到下金属性依次增强，则铯元素的金属性强于锂元素，所以由氧化还原反应规律可知，铯离子的氧化性弱于锂离子，D正确； 故选BD。 19. 菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为__________其含氧官能团的名称为__________。 （2）化合物Ⅲ转化为Ⅳ的化学方程式为________________________________________。 （3）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 __________ 加聚反应 b __________ （4）关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是__________(填字母)。 A．与乙烯互为同系物 B．化合物Ⅱ能使酸性溶液褪色 C．化合物Ⅰ中所有原子共平面： D．化合物Ⅴ能发生取代反应 E．化合物Ⅵ能发生取代反应、加成反应，可用酸性溶液褪色检验分子结构中的碳碳双键 （5）化合物Ⅵ与加成后得到化合物。与化合物互为同系物，且相对分子质量比大28的有机物的结构有__________种，其中能被催化氧化为醛的有__________种。 （6）写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2） （3） ①. ②. 加成反应 （4）BD （5） ①. 8 ②. 4 （6） 【解析】 【分析】合成菠萝酯的路线为：将与进行加成生成Ⅰ，Ⅰ的结构简式为：，Ⅰ与CH3CHO在NaOH溶液中加热生成Ⅱ，Ⅱ的结构简式为：，Ⅱ与足量H2进行加成还原得到Ⅲ，Ⅲ的结构简式为：，Ⅲ在Cu作催化剂的作用下进行氧化得到Ⅳ，Ⅳ的结构简式为：，将Ⅳ在催化剂作用下继续氧化得到Ⅴ，V的结构简式为：，Ⅴ与Ⅵ（CH2=CHCH2OH）进行酯化反应得到菠萝酯：，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，化合物Ⅰ的结构简式为：，则其分子式为：C7H10O，其官能团为：醛基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，Ⅲ的结构简式为：，Ⅲ在Cu作催化剂的作用下进行氧化得到Ⅳ，Ⅳ的结构简式为：，则化合物Ⅲ转化为Ⅳ的化学方程式为：； 【小问3详解】 Ⅵ的结构为：CH2=CHCH2OH，该有机物分子中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，分别进行如下实验，a组：在催化剂条件下，发生加聚反应，应该碳碳双键发生聚合生成高分子聚合物，则聚合物的结构简式为：；b组：得到产物的结构为：CH2BrCHBrCH2OH，对比反应前的结构CH2=CHCH2OH，且反应条件、试剂为Br2/CCl4，则反应类型为加成反应； 【小问4详解】 A．CH2=CH-CH=CH2为二烯烃，CH2=CH2为单烯烃，分子间未相差若干CH2原子团，不属于同系物，A错误； B．化合物Ⅱ的结构简式为：，结构中有醛基和碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．化合物Ⅰ的结构为：，除醛基和碳碳双键的C原子外，其余C原子为烷烃饱和连接的四面体结构，所以不可能所有原子共平面，C错误； D．化合物Ⅴ的结构为：，含羧基结构，可以发生取代反应（酯化反应），D正确； E．化合物Ⅵ的结构简式为：CH2=CHCH2OH，含有醇羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性溶液褪色检验分子结构中的碳碳双键，E错误； 故选BD； 【小问5详解】 化合物Ⅵ为CH2=CHCH2OH，催化加成H2后得到化合物X：CH3CH2CH2OH，分子式为：C3H7OH，与X互为同系物，且相对分子质量比X大28的有机物为：C5H11OH，其同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)3CCH2OH共8种，其中能被催化氧化为醛的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)3CCH2OH共4种； 【小问6详解】 Ⅴ的结构简式为：，Ⅴ与Ⅵ（CH2=CHCH2OH）进行酯化反应得到菠萝酯：，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $