精品解析：吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

2025-2026学年下学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高一年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、单选题(每题2分，共20分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用浓硝酸清洗青铜器表面的铜绿 B. “鹭鸟纹蜡染百褶裙”中植物纤维属于合成高分子材料 C. 裂化汽油、植物油均可以使溴水因发生化学反应而褪色 D. 煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸不仅可与铜绿（碱式碳酸铜）反应，还会和青铜器的主要成分Cu发生反应，腐蚀青铜器，因此不能用浓硝酸清洗青铜器，A错误； B．植物纤维是天然存在的高分子物质，属于天然高分子材料，不属于人工合成的高分子材料，B错误； C．裂化汽油中含有不饱和烃，植物油的结构中含有不饱和碳碳双键，二者都可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，C正确； D．煤本身不含苯、二甲苯，苯、二甲苯是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们均使钢瓶发生了钝化 B. 氢能资源丰富，属于可再生能源 C. ，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸可使铁发生钝化，因此可用钢瓶储存浓硫酸，但液氯常温下与铁不发生反应，并非钝化原理，A错误； B．氢能可通过水分解制取，燃烧产物为水可循环利用，资源丰富，属于可再生能源，B正确；　 C．与盐酸的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，即生成物总能量高于反应物总能量，C错误； D．若溶液中含，滴加溶液也会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，无法证明一定存在或，D错误； 故选B。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子为： B. 正丁烷的球棍模型： C. 的结构式： D. 用电子式表示H2O2的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子是极性分子，O原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，水合阳离子时，带负电的O应朝向阳离子：，水合阴离子时带正电的H应朝向阴离子：，A错误； B．正丁烷的球棍模型为，选项中为异丁烷的球棍模型，B错误； C．分子中每个N原子形成3个共价键，故的结构式为，C正确； D．是共价化合物，不存在阴、阳离子，不能按离子化合物的形式书写电子式和形成过程，正确的形成过程为，D错误； 故选C。 4. AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是。一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不再变化 B. 固体质量不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 气体平均摩尔质量不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容容器中气体密度，反应过程中气体质量不断增大，容器体积V不变，密度为变量，密度不变说明反应达平衡，A不符合题意； B．反应中固体总质量随反应进行不断减小，固体质量为变量，其不变说明反应达平衡，B不符合题意； C．的体积分数为，反应过程中该值随反应进行不断变化，为变量，其不变说明反应达平衡，C不符合题意； D．和的摩尔质量均为28g/mol，反应中气体平均摩尔质量始终为28g/mol，为定值，其不变不能判断反应达平衡，D符合题意； 故选D。 5. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率加快 B. 增大压强，反应速率变慢 C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 【答案】D 【解析】 【详解】A项，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，故选项A错误； B项，相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快,故选项B错误； C项，在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，故选项C错误； D项，在amol混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=∆n/∆t==mol/s，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为D。 6. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. ①反应中每生成，转移电子数为 B. 由和组成的混合气体中，质子总数为 C. 中含有的电子数目为 D. ③反应中每生成产物，和相比增加的共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．①反应为二氧化碳和氢气催化反应生成甲醇，反应为，反应中氢元素化合价由0变为+1，存在，则每生成，转移电子数为，A正确； B．0.3 g中质子为，0.3 g中质子也为，则0.3 g由和组成的混合气体中，质子总数为，B正确； C．中含有电子，电子数目为，C正确； D．由③反应可知，1 mol产物对应消耗3 mol ，3 mol 含共价键总数为，1 mol产物中共价键总数也为，增加的共价键数目为，D错误； 故选D。 7. 同位素示踪法是研究反应机理的重要手段之一、已知和在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯(不考虑副反应)，且放出的热量为。下列说法正确的是 A. 同位素()示踪法常用于考古断代 B. 上述实验可用于判断该反应中乙酸和乙醇的断键位置 C. 若生成乙酸乙酯，则放出的热量为 D. 平衡体系中同时含有、和 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于考古断代是利用其具有固定半衰期的性质，并非同位素示踪法的应用，A错误； B．无论该酯化反应是酸脱羟基醇脱氢还是酸脱氢醇脱羟基，中的最终都会进入水中，无法判断断键位置，B错误； C．酯化反应为可逆反应，1 mol乙酸和1 mol乙醇不能完全反应，因此生成1 mol乙酸乙酯放出的热量大于；176 g乙酸乙酯的物质的量为2 mol，可逆反应无法完全生成2 mol产物，放出的热量大于，C错误； D．正反应首先生成，发生逆反应时可进入乙酸得到，可进入乙醇得到，后续不同组成的酸和醇发生反应，可分别生成、和，因此平衡体系中三种物质同时存在，D正确； 故选D。 8. 无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 NO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 BaCl2 ④ Cl2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故①正确； ②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确； ③CO2气体与BaCl2不反应，气体与BaCl2不反应，故③错误； ④Cl2和SO2通入水中生成盐酸和硫酸，其中硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故④正确； ⑤当过量时溶液中沉淀生成，发生反应的化学方程式为：；当不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：，故⑤错误； 故选A。 9. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A. G中所有碳原子在同一平面内 B. F与乙醇互为同系物 C. 该路线中发生取代反应的是①②③ D. H和M具有相同的官能团 【答案】A 【解析】 【分析】由H→M可推出H为；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，E为CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br发生已知反应生成HOCH2CH2OH(-Br被-OH取代)，F为HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和G和发生酯化反应生成，G为，发生加聚反应生M，据此回答问题。 【详解】A．G为，甲基和羧基里的碳原子相当于取代了乙烯中的氢原子，乙烯为平面结构，故G中所有碳原子在同一平面内，A正确； B．F为乙二醇，有两个羟基，乙醇只有一个羟基，二者不互为同系物，B错误； C．结合分析可知该路线中发生取代反应的是②③，C错误； D．H的官能团为碳碳双键、酯基、羟基，M的官能团为酯基、羟基，二者官能团不同，D错误； 答案选A。 10. 在55℃，100 kPa时，向容器中投入N2O4，发生反应，达到平衡时气体的平均摩尔质量为57.5 g/mol，则N2O4的转化率为 A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 【答案】C 【解析】 【详解】设初始投入的物质的量为1mol，转化率为。反应中，气体总质量守恒，初始总质量为；平衡时总物质的量，由平均摩尔质量公式，代入数据得，解得，即60%，C符合题意； 故选C。 二、单选题(每题3分，共30分) 11. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B. 装置乙可用于实验室制备和收集 C. 装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯 D. 装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，五氧化二磷是酸性干燥剂，可以吸收氨气，氯化氢气体使湿润的蓝色石蕊试纸会变红；碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收氯化氢气体，氨气使湿润的红色石蕊试纸会变蓝，故A正确； B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液承接乙酸乙酯，但导管末端不能伸入到液面以下，会发生倒吸，故C错误； D．MnO2和H2O2反应时可通过测单位时间内收集气体的体积来测定反应速率，该发生装置应该用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，否则会造成氧气的逸出，故D错误； 故答案为：A。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将1 mL 3mol/L的KI溶液与2 mL 2 mol/L的FeCl3溶液充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜 色变红 KI与FeCl3反应存在限度 B 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2 的CCl4溶液 溶液红棕色 变无色 气体中含有不饱和烃 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中 含有SO2 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却，加入NaOH溶液调节至碱性后再加入少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已彻底 水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．计算得，，根据反应，本身过量，滴加KSCN溶液变红无法证明反应存在限度，A错误； B．不饱和烃可与发生加成反应使的溶液褪色，烷烃不具备该性质，因此现象可证明气体中含有不饱和烃，B正确； C．葡萄酒中的乙醇等还原性物质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法确定一定含有，C错误； D．碱性条件下会与发生反应，即使淀粉未完全水解，加入碘水也不会变蓝，无法证明淀粉已彻底水解，D错误； 故选B。 13. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A. 在20-25 min之间，时的平均降解速率为 B. 溶液酸性越强，R的降解速率越小 C. 在0-50 min之间，和时的降解百分率相等 D. 的起始浓度越小，降解速率越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=10时，20-25min内R的浓度变化为，平均降解速率为，不是，A错误； B．溶液酸性越强即pH越小，曲线斜率越大，说明R的降解速率越大，B错误； C．由图可知，0-50min之间，pH=2和pH=7时R最终都完全降解，降解百分率均为100%，二者相等，C正确； D．反应物浓度越小，反应速率越小，故R的起始浓度越小，降解速率越小，D错误； 故选C。 14. 在温度643 K、压强0.7 MPa条件下，化合物(为钨元素)催化反应可用于制备(甲硫醇)。图中“……”表示吸附在催化剂表面，下列说法不正确的是 A. 和中均只含有极性键 B. 过程Ⅰ存在反应物的吸附，键没有断裂 C. 若用代表，则生成 D. 的沸点比高，稳定性也比好 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含、、键，中含、、键，均为不同种原子形成的极性键，A正确； B．过程Ⅰ是和吸附到催化剂表面的过程，吸附后仍保留结构，键没有断裂，B正确； C．根据反应机理，中与相连的来自，中的最终进入中，生成的是而非，C错误；D．分子间可形成氢键，不能，故沸点更高；的非金属性强于，键键能大于键，故稳定性更好，D正确； 故选C。 15. 热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池工作时需用引燃剂引发Fe和的反应，产生的热量会使LiCl、KCl熔化，电池开始工作。电池放电后有、Fe和生成。下列说法正确的是 A. 该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子 B. Fe和反应后的产物可能是KCl、和 C. 放电时电极上所发生反应为 D. 电路上每转移1mol电子，消耗的物质的量为0.25mol 【答案】D 【解析】 【分析】原电池负极氧化反应，正极还原反应，电池放电后有Li7Si3、Fe和Li2S生成，所以FeS2电极为正极，Li13Si4电极为负极。 【详解】A．该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下为固体，离子不能自由移动，不能导电，A错误； B．Fe和KClO4反应生成KCl，反应前后钾和氯的物质的量之比均为1:1，并且钾、氯原子守恒可知，一定没有FeCl3，B错误； C．放电时Li13Si4电极上所发生反应为3Li13Si4-11e−=4Li7Si3+11Li+，C错误； D．正极反应式为FeS2+4e-+4Li+=Fe+2Li2S，电路上每转移1mol电子，消耗FeS2的物质的量为0.25mol，D正确； 故答案为：D。 16. 由化合物M合成某化工原料P的路线如下。 下列说法不正确的是 A. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 每生成1mol N 需消耗 1mol O2 C. N→P的反应类型为取代反应 D. N和P 互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．M分子中含羟基，且与羟基相连C上有H，故M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．M→N发生醇的催化氧化，两个羟基都能发生催化氧化，根据M~2-OH~O2可知每生成1mol N 需消耗 1mol O2，B正确； C．N→P时，一个不饱和的C=O转化为饱和的-OH，发生加成反应，C错误； D．N和P的分子式均为C8H12O2，结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 答案选C。 17. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如图所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 ⑤ 3.5 1.5 10 A. 实验④中 B. 在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为 C. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响，需要保证反应溶液总体积相同，由①②③⑤的体积计算得总体积均为，因此实验④中，A正确； B．升高温度，反应速率加快，相同时间内生成硫沉淀更多，浑浊度增大，反应速率快于原实验①，浑浊度曲线变为符合规律，B正确； C．①②③中，​体积（浓度）不变，浓度依次增大，反应速率依次增大；③④⑤中，体积（浓度）不变，浓度依次减小，反应速率依次减小； 两组实验均可说明：其他条件相同时，增大反应物浓度可增大反应速率，C正确； D．对比相同幅度降低浓度的实验：将从降到得到实验②，将从降到得到实验④，反应速率：，说明降低浓度，速率下降更明显，即降低​浓度对反应速率的影响程度更大，D错误； 故选D。 18. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 与均是性质稳定的气体，但光照条件下，与溴水会反应生成四种产物 B. ①→②的过程要吸收能量 C. 在催化剂表面发生极性键与非极性键的断裂和形成 D. 生成的总反应原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．与溴水不反应，光照条件下仅能与溴蒸气发生取代反应，产物为、、、、共5种，A错误； B．①的能量高于②，①→②的过程能量降低，需要释放能量，B错误； C．反应过程中仅断裂中的C-H极性键、中的C=O极性键，没有非极性键断裂，C错误； D．生成的总反应为，反应物所有原子全部进入目标产物，原子利用率为100%，D正确； 故选D。 19. 向恒容密闭容器中充入和发生反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由图分析可知： B. a点NO的转化率为80% C. T1温度下，用NO表示反应建立平衡的平均反应速率为 D. 化学反应速率：c点的点的点的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据先拐先平衡规律可知，，A错误； B．反应为气体分子数不变的反应，反应后总的物质的量为0.4+0.6=1.0mol，a点NO为1.0mol×0.1=0.1mol，NO转化率为，B错误； C．题中未给出容器体积，不能用NO表示反应建立平衡的平均反应速率，C错误； D．，c点未达平衡状态，b点达平衡状态，正逆反应速率相等且：b点<c点，化学反应速率：c点的点的，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：c点的点的点的，D正确； 故选D。 20. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的有 ①反应在c点达到平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④当时，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥逆反应速率图像在此时段内和题图趋势相同 ⑦体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①正反应速率开始增大，在 c 点速率最大，后来逐渐又减小，一直在变化，达到平衡时，正反应速率保持不变，因此反应在 c 点未达到平衡，故①错误； ②绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，从 a 点到 c 点，正反应速率不断增大，不断消耗 SO2，因此 SO2浓度：a 点大于 c 点，故②错误； ③该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确； ④ab 段的速率小于 bc 段的速率，，则 ab 段 NO2的消耗量小于 bc 段 NO2的消耗量，故④正确； ⑤该反应正向进行，NO2浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明平衡不再移动，反应达到平衡，故⑤正确； ⑥开始逆反应速率为 0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故⑥错误； ⑦该反应是等体积反应，但正向反应，温度不断升高，压强不断增大，当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故⑦正确； 因此正确的有③④⑤⑦，共 4个； 故选B。 三、填空题(共50分) 21. 硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： （1）可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中做___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （2）虚线部分导管的作用是___________。 （3）实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有___________。 （4）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 （5）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。 （6）小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠()，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：) 【答案】（1）还原 （2）平衡气压便于浓硫酸顺利滴下 （3） ①. 排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化 ②. 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 （4）4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 （5）Na2S2O3在酸性环境中易分解为S和SO2 （6） 【解析】 【小问1详解】 与反应氯元素化合价降低、硫元素化合价升高，做氧化剂，做还原剂； 【小问2详解】 虚线部分导管的作用是平衡气压便于液体顺利滴下； 【小问3详解】 实验前要向装置中鼓入的目的是排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化；多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，使其充分反应； 【小问4详解】 装置Ⅱ中与碳酸钠、硫化钠反应生成硫代硫酸钠和，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，停止通入，否则反应体系会显酸性，导致在酸性环境中易分解为和，产率下降； 【小问6详解】 与反应生成连四亚硫酸钠，化学方程式为，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，，则原样品中，样品中硫代硫酸钠的含量为。 22. 海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （1）“氧化”步骤中用酸化的目的是______________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）步骤①会用到下列仪器中的____________(填序号)。 A. 酒精灯 B. 陶土网 C. 坩埚 D. 蒸发皿 （4）海带灰悬浊液含有。 ⅰ．步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，则离子方程式是____________。 ⅱ．步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是_______________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ．过程Ⅲ的离子方程式是_______________。 ⅱ．过程Ⅰ的现象为_________________。 【答案】（1）中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率(任答一点即可) （2） （3）AC （4） ①. ②. 过量时，被氧化为(写或也可) （5） ①. ②. 溶液分层，下层为紫红色 【解析】 【分析】第Ⅰ部分流程为空气吹出法海水提溴工艺，浓缩海水经硫酸酸化后通入氯气氧化溴离子得到稀溴水，热空气在吹出塔将溴单质吹为蒸气，含溴空气进入吸收塔与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应富集溴元素，所得高浓度溴化氢溶液送入蒸馏塔再次通氯气氧化，经蒸馏分离出液溴，同时吸收溴后的空气、蒸馏产生的粗溴水分别循环回流至吹出塔与氧化工段，通过双重循环提升溴元素回收率，酸化操作可抑制卤素水解、减少溴单质损耗；第Ⅱ部分流程为海带提碘的操作流程，先将海带置于坩埚中灼烧除去有机物得到海带灰，加水浸泡使碘化物溶解形成悬浊液，过滤除去固体残渣得到含I－的滤液，再加入氧化剂将碘离子氧化为单质碘，最后通过四氯化碳萃取、碱液反萃、酸化析碘、分离提纯得到纯净碘单质。 【小问1详解】 海水偏碱性，Cl2和氧化生成的Br2在碱性条件下会发生歧化反应，加硫酸酸化可抑制歧化反应，提高原料利用率和溴的产率； 【小问2详解】 吸收塔中Br2氧化SO2生成硫酸和HBr，根据氧化还原反应规律配平得到离子方程式； 【小问3详解】 步骤①为灼烧海带，需要酒精灯加热，用坩埚盛放海带；坩埚可直接加热，不需要陶土网，蒸发皿用于蒸发溶液，因此选AC； 【小问4详解】 ⅰ．酸性条件下MnO2氧化I−，根据得失电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式； ⅱ．Cl2氧化性较强，若Cl2过量，会将生成的I2进一步氧化为，反应的离子方程式为或； 【小问5详解】 ⅰ．过程Ⅲ是I−和在酸性条件下发生归中反应生成I2，配平得到离子方程式； ⅱ．过程Ⅰ是CCl4萃取碘水中的I2，CCl4不溶于水、密度大于水，碘在CCl4中显紫红色，因此现象为溶液分层，上层水层几乎无色，下层CCl4层为紫红色。 23. 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）已知断开1 mol化学键所吸收的能量如下：H-H 436 kJ，N-H 391 kJ， 946 kJ。则反应中生成17 g ____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ热量。 （2）恒温下，将6 mol 与17 mol 的混合气体通入2 L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5 s时，有0.1 mol 生成。 ①0～5 s内用表示该反应的平均反应速率v(H2)=_______________。 ②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13 mol，则平衡时的物质的量为_________。 ③下列选项可以说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B． C．容器内气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 E．单位时间内断开3 mol H-H的同时，断开6 mol N-H键 （3）是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题： 在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸()溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为__________________________________，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 46 （2） ①. 0.9 ②. 10 ③. DE （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应的反应热，即生成放出热量。的物质的量为，因此生成放出的热量为； 【小问2详解】 ① 内生成，根据化学方程式可知，消耗的物质的量为。时间，则用表示的平均反应速率 。 ②设平衡时消耗的物质的量为，则消耗为，生成为。平衡时混合气体总物质的量为 ，解得。故平衡时的物质的量为； ③A．浓度比不能说明正逆反应速率相等，错误； B．达到平衡时应满足，错误； C．容器体积不变，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误； D．气体总质量不变，反应前后总物质的量变化，平均摩尔质量不变说明总物质的量不再改变，达到平衡，正确； E．断开键代表正反应速率，断开键代表逆反应速率，两者转化关系符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，正确。 故选DE。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应，生成和能使带火星木条熄灭的气体。根据得失电子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为 。若设计成原电池，正极发生还原反应，得电子生成，电极反应式为 。 24. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）请写出丙烯酸中含有官能团名称___________。 （2）请写出④的化学方程式______________。 （3）请写出丙烯与在催化剂条件下反应生成丙烯酸的化学方程式_______________。 （4）丙烯酸乙酯的同分异构体中，能使溴水褪色，并能与碳酸氢钠反应产生气体的有_______________种，写出其中一种没有支链的同分异构体的结构简式__________________。(不考虑立体异构) 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2） （3） （4） ①. 8 ②. 或者或者 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；乙烯与水反应生成B，则B为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；丙烯氧化为丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 由结构，丙烯酸中含有官能团名称碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 丙烯酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水：； 【小问3详解】 丙烯与在催化剂条件下反应生成丙烯酸，结合质量守恒，反应还生成水，反应为：； 【小问4详解】 能与碳酸氢钠反应生成CO2又能使Br2的四氯化碳溶液褪色，则既含有羧基，又含有碳碳双键，利用插入法，C4H10碳架异构有两种，插入双键的结构有3种，CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，三种结构中羧基取代等效氢得到的有机物分别有4、2、2共8种；其中一种没有支链的同分异构体的结构简式为或者或者。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高一年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、单选题(每题2分，共20分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用浓硝酸清洗青铜器表面的铜绿 B. “鹭鸟纹蜡染百褶裙”中植物纤维属于合成高分子材料 C. 裂化汽油、植物油均可以使溴水因发生化学反应而褪色 D. 煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来 2. 下列说法正确的是 A. 可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们均使钢瓶发生了钝化 B. 氢能资源丰富，属于可再生能源 C. ，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子为： B. 正丁烷的球棍模型： C. 的结构式： D. 用电子式表示H2O2的形成过程： 4. AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是。一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不再变化 B. 固体质量不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 气体平均摩尔质量不再变化 5. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率加快 B. 增大压强，反应速率变慢 C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 6. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. ①反应中每生成，转移电子数为 B. 由和组成的混合气体中，质子总数为 C. 中含有的电子数目为 D. ③反应中每生成产物，和相比增加的共价键数目为 7. 同位素示踪法是研究反应机理的重要手段之一、已知和在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯(不考虑副反应)，且放出的热量为。下列说法正确的是 A. 同位素()示踪法常用于考古断代 B. 上述实验可用于判断该反应中乙酸和乙醇的断键位置 C. 若生成乙酸乙酯，则放出的热量为 D. 平衡体系中同时含有、和 8. 无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 NO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 BaCl2 ④ Cl2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 9. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A. G中所有碳原子在同一平面内 B. F与乙醇互为同系物 C. 该路线中发生取代反应的是①②③ D. H和M具有相同的官能团 10. 在55℃，100 kPa时，向容器中投入N2O4，发生反应，达到平衡时气体的平均摩尔质量为57.5 g/mol，则N2O4的转化率为 A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 二、单选题(每题3分，共30分) 11. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B. 装置乙可用于实验室制备和收集 C. 装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯 D. 装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将1 mL 3mol/L的KI溶液与2 mL 2 mol/L的FeCl3溶液充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜 色变红 KI与FeCl3反应存在限度 B 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2 的CCl4溶液 溶液红棕色 变无色 气体中含有不饱和烃 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中 含有SO2 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却，加入NaOH溶液调节至碱性后再加入少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已彻底 水解 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A. 在20-25 min之间，时的平均降解速率为 B. 溶液酸性越强，R的降解速率越小 C. 在0-50 min之间，和时的降解百分率相等 D. 的起始浓度越小，降解速率越大 14. 在温度643 K、压强0.7 MPa条件下，化合物(为钨元素)催化反应可用于制备(甲硫醇)。图中“……”表示吸附在催化剂表面，下列说法不正确的是 A. 和中均只含有极性键 B. 过程Ⅰ存在反应物的吸附，键没有断裂 C. 若用代表，则生成 D. 的沸点比高，稳定性也比好 15. 热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池工作时需用引燃剂引发Fe和的反应，产生的热量会使LiCl、KCl熔化，电池开始工作。电池放电后有、Fe和生成。下列说法正确的是 A. 该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子 B. Fe和反应后的产物可能是KCl、和 C. 放电时电极上所发生反应为 D. 电路上每转移1mol电子，消耗的物质的量为0.25mol 16. 由化合物M合成某化工原料P的路线如下。 下列说法不正确的是 A. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 每生成1mol N 需消耗 1mol O2 C. N→P的反应类型为取代反应 D. N和P 互为同分异构体 17. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如图所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 ⑤ 3.5 1.5 10 A. 实验④中 B. 在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为 C. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 18. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 与均是性质稳定的气体，但光照条件下，与溴水会反应生成四种产物 B. ①→②的过程要吸收能量 C. 在催化剂表面发生极性键与非极性键的断裂和形成 D. 生成的总反应原子利用率为100% 19. 向恒容密闭容器中充入和发生反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由图分析可知： B. a点NO的转化率为80% C. T1温度下，用NO表示反应建立平衡的平均反应速率为 D. 化学反应速率：c点的点的点的 20. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的有 ①反应在c点达到平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④当时，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥逆反应速率图像在此时段内和题图趋势相同 ⑦体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 三、填空题(共50分) 21. 硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： （1）可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中做___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （2）虚线部分导管的作用是___________。 （3）实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有___________。 （4）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 （5）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。 （6）小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠()，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：) 22. 海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （1）“氧化”步骤中用酸化的目的是______________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）步骤①会用到下列仪器中的____________(填序号)。 A. 酒精灯 B. 陶土网 C. 坩埚 D. 蒸发皿 （4）海带灰悬浊液含有。 ⅰ．步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，则离子方程式是____________。 ⅱ．步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是_______________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ．过程Ⅲ的离子方程式是_______________。 ⅱ．过程Ⅰ的现象为_________________。 23. 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）已知断开1 mol化学键所吸收的能量如下：H-H 436 kJ，N-H 391 kJ， 946 kJ。则反应中生成17 g ____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ热量。 （2）恒温下，将6 mol 与17 mol 的混合气体通入2 L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5 s时，有0.1 mol 生成。 ①0～5 s内用表示该反应的平均反应速率v(H2)=_______________。 ②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13 mol，则平衡时的物质的量为_________。 ③下列选项可以说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B． C．容器内气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 E．单位时间内断开3 mol H-H的同时，断开6 mol N-H键 （3）是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题： 在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸()溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为__________________________________，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：____________________________________________________________。 24. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）请写出丙烯酸中含有官能团名称___________。 （2）请写出④的化学方程式______________。 （3）请写出丙烯与在催化剂条件下反应生成丙烯酸的化学方程式_______________。 （4）丙烯酸乙酯的同分异构体中，能使溴水褪色，并能与碳酸氢钠反应产生气体的有_______________种，写出其中一种没有支链的同分异构体的结构简式__________________。(不考虑立体异构) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $