精品解析：吉林延边第二中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试题 本试卷分客观题和主观题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 客观题 一、选择题(单选题本题共15小题，每小题3分共45分) 1. 化学与生活、社会、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B. 电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 C. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．日常使用的塑料袋主要成分为聚乙烯、聚氯乙烯等有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，A正确； B．电动汽车工作时的供电装置属于原电池，原电池工作时正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，B错误； C．适量二氧化硫具有漂白性、还原性，且可抑制微生物繁殖，食品中添加限量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化作用，C正确； D．风能、太阳能属于清洁能源，替代燃煤可减少二氧化碳等温室气体的排放，符合“低碳生活”理念，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙酸分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯甲烷中原子最外层应达到8电子稳定结构，选项给出的电子式未标注原子的3对孤对电子，正确电子式为，A错误； B．乙烯含有碳碳双键官能团，结构简式需标出双键，正确结构简式为，选项漏写碳碳双键，B错误； C．是乙酸乙酯的结构简式，其分子式为，C错误； D．乙酸的结构为，该球棍模型符合原子半径大小关系（）以及乙酸的成键特点，D正确； 故答案选D。 3. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．菜籽油属于油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于天然有机高分子，A错误； B．成熟苹果汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，在碱性、加热条件下可与银氨溶液发生银镜反应，B正确； C．饱和硫酸钠溶液使蛋白质发生盐析，盐析是可逆过程，蛋白质未失去生理功能；重金属盐溶液才会使蛋白质变性，失去生理功能，C错误； D．纤维素和淀粉的化学式均可表示为，但纤维素与淀粉的聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 4. 海水资源的综合利用示意图如下。下列说法正确的是 A. 步骤①除去粗盐中的，，，加入药品的顺序为溶液溶液溶液 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】从海水中提取的粗盐中主要成分是氯化钠，还含有、、等杂质，除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体，加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水提溴时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将溴单质吹出，然后用水溶液将其还原为溴离子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子氧化为溴单质，从海水中提镁时先将镁离子沉淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化镁晶体得镁单质。 【详解】A．除去粗盐中杂质时，溶液需在溶液之后加入，以除去过量的，该加药顺序会引入无法除去的，A错误； B．工业上制取金属镁需电解熔融，电解饱和溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，无法得到镁单质，B错误； C．步骤④发生反应，生成的和都是强酸，溶液呈强酸性，会腐蚀设备，生产中需解决该问题，C正确； D．步骤④发生反应，步骤⑤发生反应，根据还原剂还原性强于还原产物，由反应可知还原性顺序为，D错误； 故答案选C。 5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 加碘()食盐与KI、食醋混合后生成： B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C. 向溶液中通入少量： D. 铜片和稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋为弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物为，正确反应方程式为，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，同时生成沉淀，向溶液中通入少量，正确的离子方程式为，C错误； D．铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 6. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜 C．收集气体 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置制备氨气时没有干燥装置，反应生成的氨气中混有水蒸气，无法得到干燥的氨气，A错误； B．反应后试管中残留大量浓硫酸，若将水倒入试管，浓硫酸稀释放热会导致液体飞溅，存在安全隐患，正确操作应为将试管中液体缓慢倒入水中，B错误； C．易与空气中反应，不能用排空气法收集，密度比小且二者不反应，可用该装置排收集，C正确； D．验证非金属性强弱需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价含氧酸为，盐酸是无氧酸，无法通过盐酸酸性强于碳酸证明的非金属性强于，D错误； 故答案选C。 7. 华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的有几项 ①水玻璃可用作木材防火剂 ②碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 ③硅是制造光导纤维的材料 ④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“短路” ⑦因为氢氟酸可与反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】A 【解析】 【详解】①水玻璃是硅酸钠水溶液，耐高温不燃，可用作木材防火剂，说法正确； ②碳化硅熔点高，高温下可形成氧化膜阻止进一步氧化，具有优异高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料，说法正确； ③制造光导纤维的材料是，硅单质是半导体材料，该说法错误； ④工业上用与焦炭在高温下反应制取粗硅，是制取粗硅的原料，说法正确； ⑤石英玻璃、玛瑙的主要成分是，不属于硅酸盐制品，该说法错误； ⑥光导纤维主要成分为，可与碱反应被腐蚀导致“短路”，说法正确； ⑦氢氟酸可与反应，因此可用于刻蚀石英制作艺术品，说法正确。 综上，错误的说法共2项，故答案选A。 8. 下列说法正确的是 ①浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 ②体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 ③制取环氧乙烷：符合绿色化学的理念 ④石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化 ⑤非处方药的包装上印有“OTC”标识 ⑥阿司匹林是一种重要的合成高分子药物，具有解热镇痛作用 ⑦制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂 ⑧抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 A. ③⑤⑦⑧ B. ①③④⑥ C. ②③⑤⑦ D. ③④⑥⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①浓硫酸具有强氧化性，会和还原性气体发生氧化还原反应，不能干燥，错误； ②能溶解金、铂的王水是体积比为的浓硝酸和浓盐酸的混合物，选项中试剂比例颠倒，错误； ③反应的原子利用率为100%，无副产物符合绿色化学理念，正确； ④煤的液化、气化、干馏均有新物质生成，属于化学变化，错误； ⑤非处方药外包装印有“OTC”标识，正确； ⑥阿司匹林是小分子药物，不是高分子化合物，错误； ⑦氯化镁、硫酸钙属于电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，用作豆腐凝固剂，正确； ⑧维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，正确； 正确说法为③⑤⑦⑧，故答案选A。 9. 二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用蛋黄型空心球催化剂技术实现了捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图2)。下列有关说法错误的是 A. 空心球催化剂技术得到与的物质的量之比为 B. 空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C. 制取的过程中、、均作催化剂 D. 制取的步骤ii中化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，图1中反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是氧化剂，水是还原剂；图2中第ⅰ步反应为：，第ⅱ步反应为：，总反应为：。 【详解】A．根据得失电子守恒，得到与的物质的量之比为，A正确； B．根据反应过程图示可知，空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能，B正确； C．制取的过程中作催化剂，和在反应过程中，先生成后被消耗掉，为中间产物，C错误； D．制取的步骤ii中化学方程式为，D正确； 答案选C。 10. 下列说法或表示方法正确的有 A. 已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应生成时的反应热，则将含的浓硫酸和含氢氧化钠的溶液混合，反应放出的热量等于 B. 已知：；，则 C. 根据，可知白磷比红磷稳定 D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量()，则该反应的热化学方程式可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水会额外释放热量，因此反应放出的总热量大于57.3 kJ，A错误； B．硫的燃烧反应为放热反应，、均为负值；固态硫变为气态硫需要吸收热量，因此气态硫燃烧放出的热量更多，的数值更小，故，B正确； C．该反应为放热反应，说明白磷的能量高于红磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷稳定，C错误； D．该反应为可逆反应，2 mol 和1 mol 不能完全反应，因此2 mol 完全反应时放出的热量大于 kJ，热化学方程式的应小于，D错误； 故选B。 11. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法错误的是 A. 通过钠超离子导体由极区移动到极区 B. 电极上的电极反应为 C. 工作一段时间极附近可能有白色固体析出 D. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为钠离子，为原电池的负极，则a电极反应式为Na-e-=Na+，b为正极，b电极反应式为，原电池工作时，阳离子向正极移动，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，以NaHCO3晶体析出，据此分析解题。 【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，a电极是负极，则从a极移动到b极，故A正确； B．b为正极，发生还原反应，电极b上的电极反应为，故B正确； C．a电极生成的Na+经钠超离子导体移动到b电极，当电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，b极区可能发生反应，即工作一段时间b极附近可能有白色固体析出，故C正确； D．钠和乙醇能发生置换反应，该电池中的有机电解液不可选用乙醇，故D错误； 故选D。 12. 向的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A. B. 反应达到化学平衡状态时， C. 容器内气体的总压强：反应开始达到平衡状态 D. 反应达到化学平衡状态时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知，平衡时D的物质的量为，列三段式： 已知B的物质的量分数保持不变，，化简得，解得。 【详解】A．通过B的物质的量分数保持不变的条件计算可得，不是2，A错误； B．平衡时生成的物质的量为，容器体积为，则，B正确； C．恒温恒容下，气体压强与总物质的量成正比，反应起始总物质的量为，平衡时总物质的量为，故总压强：反应开始达到平衡状态，C错误； D．平衡时，，满足，D错误； 故选B。 13. 有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为，丙烷的结构简式可以表示为，键线式结构表示为，又知道环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 已知：连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 C. 中含有个手性碳原子 D. 环丙烷和可发生反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的分子式为，甲基环戊烷的分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A不符合题意； B．X与HBr反应时，可能发生不同位置的开环加成，生成副产物，B不符合题意； C．手性碳原子是连接有四个不同的原子或原子团的碳原子，Y中存在1个手性碳原子，如图，C符合题意； D．类比X与HBr的反应，环丙烷与HBr反应时开环，生成，D不符合题意； 故选C。 14. 已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH=-24 kJ·mol-1 (2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH=-44kJ·mol-1 则Fe3O4(s)+4CO(g) =3Fe(s)+4CO2(g)   ΔH= A. -68kJ·mol-1 B. +68kJ·mol-1 C. -14kJ·mol-1 D. +14kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】目标方程可以[3×(1)- (2)]÷2得到，故ΔH=[3×（-24 kJ·mol-1）-（-44kJ·mol-1）]÷2=-14kJ·mol-1，C正确； 故答案选C。 15. 某种综合处理含废水和工业废气(主要含有、、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是 已知： A. 固体1的主要成分只有、 B. 捕获产物为 C. 处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D. 向气体1中通入适量X，X为空气，且使与的浓度比接近时吸收效果最好 【答案】D 【解析】 【分析】工业废气中、可被石灰水吸收，生成、，气体不能被过量石灰水吸收的是、、，气体通入空气，用氢氧化钠溶液处理后得到，通入的空气不能过量，否则得到硝酸钠，与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有、，经捕获剂处理得到氮气，防止污染空气，因此捕获剂所捕获的气体主要是。 【详解】A．工业废气中的、都能与过量石灰乳反应，生成、，同时还有剩余的，因此固体1还含有，A错误； B．根据分析可知，捕获剂捕获的产物是有毒的，B错误； C．烧碱价格远高于石灰乳，工业生产需要考虑成本，用烧碱代替石灰乳成本过高，不合适，C错误； D．根据已知反应，当与浓度比接近时，二者可恰好与完全反应生成，吸收效果最好，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 主观题 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图： 已知：(未配平)。 （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的________________(填化学式)。 （2）第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将转化为，另一个是_____________。灼烧时，与空气中的氧气反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_______________________________________(任写一条)。 （4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解；在大于时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入溶液调节溶液的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为_______________________________________________；简述③的操作过程______________________________________________________________________。操作④中用无水乙醇洗涤的目的是____________________________________________________(答一条即可)。 【答案】（1）、 （2） ①. 除去碳单质(或将碳转化为二氧化碳气体除去) ②. （3）适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度或粉碎等） （4） ①. ②. 取少量的最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净，反之未洗净 ③. 有利于低温条件下快速干燥（或可快速除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化） 【解析】 【分析】黑色物质A主要含有、、、、碳单质，经过I过滤得到、、碳单质，除去了可溶的、，第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将转化为，得到的在Ⅲ中转化为，经多步操作得高纯，据此分析答题。 【小问1详解】 第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的、； 【小问2详解】 第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将转化为，另一个是除去碳单质，与空气中的氧气反应生成的化学方程式为； 【小问3详解】 第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎等)； 【小问4详解】 溶液与溶液反应生成的离子方程式为； 操作③中是否洗涤干净可以通过检验验证：取少量的最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净，反之未洗净； 操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥（或可快速除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化）。 17. 硫代硫酸钠()是一种重要的摄影显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验装置： 回答下列问题： （1）仪器的名称___________。装置中生成和的化学方程式为_______________________。 （2）装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用_____________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．饱和溶液 C．溶液 （3）装置C中导管末端插入层中的目的是_____________。 （4）已知C中试剂足量，则实验结束后，C中上层溶液中的溶质除、外，还含有_____________(写化学式)。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/°C 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 （5）判断实验中_____________(填“>”“<”或“=”)，_____________。 Ⅲ．纯度的测定(已知的摩尔质量为248 g/mol) （6）取10.0 g样品溶于水中配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液装入锥形瓶中，当滴入碘标准溶液25.00 mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为_____________(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. （2）B （3）防止溶液倒吸 （4） （5） ①. ②. 2.0 （6）或 【解析】 【分析】通过与、溶液反应制备，装置A用于观察气体流速并平衡气压，装置B为反应发生装置，装置C用于尾气处理，防止污染环境并防倒吸。其次，利用控制变量法探究反应物浓度对化学反应速率的影响，需保证溶液总体积一致。最后，根据碘量法滴定原理，通过消耗标准液的体积计算样品纯度； 【小问1详解】 根据仪器结构特征可知，仪器a的名称为长颈漏斗；装置B中通入，与和反应生成和，根据电子守恒和原子守恒，化学方程式为； 【小问2详解】 装置A中的试剂不能消耗气体；在饱和食盐水中有一定的溶解度，A不符合；在饱和溶液中溶解度极小，B符合；溶液会吸收，C不符合；故选B； 【小问3详解】 易溶于水，但不溶于，将导管末端插入层中，气体逸出后再与上层溶液反应，可有效防止溶液倒吸； 【小问4详解】 装置B中反应会生成，且有未反应完的逸出，两者进入装置C中与足量溶液反应，分别生成和，因此除、外，还含有碳酸钠； 【小问5详解】 探究浓度对反应速率的影响时，必须保证各组实验溶液总体积相同。实验②总体积为，则实验①总体积也应为8.0 mL，故。实验①中溶液的浓度小于实验②，反应速率较慢，出现浑浊所需时间更长，故； 【小问6详解】 根据反应方程式可知，滴定消耗的，则20.00 mL待测液中，100 mL溶液中，即样品中的物质的量为0.025 mol，质量为，其纯度为。 18. 工业上可利用煤的气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 （1）煤的气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其____________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其____________。 （2）在、下，甲醇完全燃烧生成气体和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________。 （3）利用煤的气化产物制备的反应为。在的刚性容器中充入和发生上述反应，反应过程中各组分的物质的量随时间的变化如图所示。 ①内，______________。 ②的平衡转化率为______。 ③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．和的转化率相等 C．的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成的同时有键断裂 F． （4）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，、均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向______(填“”或“”)极迁移。 ②a极的电极反应式为_____________。 【答案】（1） ①. 不变 ②. 不变 （2） （3） ①. ②. 40% ③. AC （4） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 C为固体，其浓度视为常数，补充时反应体系中气体的浓度不变，故正反应速率不变；保持体积不变，充入，反应体系中各反应物和生成物的分压与浓度均未改变，故正反应速率不变。 【小问2详解】 甲醇完全燃烧放热，则（即）甲醇完全燃烧放出的热量为。燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定稳定产物（碳转化为气体，氢转化为液态水）时放出的热量，故表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。 【小问3详解】 ① 由图可知，内的物质的量由减小到，变化量为，则。 ② 反应消耗了，根据化学方程式可知消耗了，的初始物质的量为，故其平衡转化率为。 ③ A．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体总物质的量减小的反应，故混合气体的平均相对分子质量随反应进行而增大，当其保持不变时说明达到平衡，A正确； B．和的初始投料比不等于化学计量数之比，反应过程中二者转化率不可能相等，B错误； C．的体积分数保持不变是各组分浓度不再改变的体现，是平衡的标志，C正确； D．容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡，D错误； E．生成和断裂键均表示逆反应过程，不能说明正逆反应速率相等，E错误； F．达到平衡时正逆反应速率应满足，F错误。 故选AC。 【小问4详解】 ① 由图可知，外电路中电子从a极流出，说明a极为负极，b极为正极。原电池内部阴离子向负极移动，故向a极迁移。 ② a极为负极，甲醇在负极失去电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成碳酸根离子和水，电极反应式为。 19. 巴豆酸乙酯呈水果香味，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯(G)。 （1）①的反应类型_____________。 （2）写出反应②的化学方程式_______________________________________。 （3）E中官能团的名称_____________。 （4）写出反应④的化学方程式_______________________________________。 （5）下列说法正确的是_____________(填编号)。 a．纤维素可被人体吸收和利用 b．B→A的转化过程被广泛应用于酿酒 c．由2分子D生成1分子E时，还有1分子H2O生成 d．反应③的原子利用率为100% （6）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为_____________。 （7）已知X是D的同系物且相对分子质量比D大56，则X的结构有_____________种(不考虑立体结构)。 【答案】（1）加成反应 （2） （3）碳碳双键、醛基 （4） （5）bcd （6） （7）8 【解析】 【分析】乙烯与水加成生成乙醇（A），乙醇催化氧化生成乙醛（D）；纤维素水解生成葡萄糖（B），葡萄糖经酒化酶发酵生成乙醇（A），乙醛（D）在催化剂作用下生成E，E氧化生成巴豆酸F，F与乙醇发生酯化反应生成G，据此分析。 【小问1详解】 反应①为乙烯（）与水在一定条件下生成乙醇（）的反应，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 反应②为乙醇在作催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：； 【小问3详解】 E（），含有的官能团为碳碳双键和醛基； 【小问4详解】 反应④为F（）与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成巴豆酸乙酯和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 a．人体中无水解纤维素的酶，纤维素不能被人体吸收利用，a错误； b．葡萄糖（B）在酒化酶作用下发酵生成乙醇（A），该过程被广泛应用于酿酒，b正确； c．2分子乙醛（）反应生成E（），根据原子守恒，同时生成1分子，c正确； d．反应③中被氧化为，产物只有一种，原子利用率为100%，d正确； 故选； 【小问6详解】 巴豆酸乙酯（）分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，聚合物的结构简式为：； 【小问7详解】 D为乙醛，结构简式为，相对分子质量为44，X是D的同系物且相对分子质量比D大56，则X的相对分子质量为。D的同系物为饱和一元醛，通式为，则，解得，即X为分子式的饱和一元醛，可表示为。且戊基（）有8种同分异构体，故X的结构有种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试题 本试卷分客观题和主观题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 客观题 一、选择题(单选题本题共15小题，每小题3分共45分) 1. 化学与生活、社会、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B. 电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 C. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙酸分子的球棍模型： 3. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 4. 海水资源的综合利用示意图如下。下列说法正确的是 A. 步骤①除去粗盐中的，，，加入药品的顺序为溶液溶液溶液 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 加碘()食盐与KI、食醋混合后生成： B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C. 向溶液中通入少量： D. 铜片和稀硝酸反应： 6. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜 C．收集气体 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 7. 华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的有几项 ①水玻璃可用作木材防火剂 ②碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 ③硅是制造光导纤维的材料 ④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“短路” ⑦因为氢氟酸可与反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 8. 下列说法正确的是 ①浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 ②体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 ③制取环氧乙烷：符合绿色化学的理念 ④石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化 ⑤非处方药的包装上印有“OTC”标识 ⑥阿司匹林是一种重要的合成高分子药物，具有解热镇痛作用 ⑦制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂 ⑧抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 A. ③⑤⑦⑧ B. ①③④⑥ C. ②③⑤⑦ D. ③④⑥⑧ 9. 二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用蛋黄型空心球催化剂技术实现了捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图2)。下列有关说法错误的是 A. 空心球催化剂技术得到与的物质的量之比为 B. 空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C. 制取的过程中、、均作催化剂 D. 制取的步骤ii中化学方程式为 10. 下列说法或表示方法正确的有 A. 已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应生成时的反应热，则将含的浓硫酸和含氢氧化钠的溶液混合，反应放出的热量等于 B. 已知：；，则 C. 根据，可知白磷比红磷稳定 D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量()，则该反应的热化学方程式可表示为： 11. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法错误的是 A. 通过钠超离子导体由极区移动到极区 B. 电极上的电极反应为 C. 工作一段时间极附近可能有白色固体析出 D. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 12. 向的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A. B. 反应达到化学平衡状态时， C. 容器内气体的总压强：反应开始达到平衡状态 D. 反应达到化学平衡状态时， 13. 有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为，丙烷的结构简式可以表示为，键线式结构表示为，又知道环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 已知：连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 C. 中含有个手性碳原子 D. 环丙烷和可发生反应生成 14. 已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH=-24 kJ·mol-1 (2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH=-44kJ·mol-1 则Fe3O4(s)+4CO(g) =3Fe(s)+4CO2(g)   ΔH= A. -68kJ·mol-1 B. +68kJ·mol-1 C. -14kJ·mol-1 D. +14kJ·mol-1 15. 某种综合处理含废水和工业废气(主要含有、、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是 已知： A. 固体1的主要成分只有、 B. 捕获产物为 C. 处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D. 向气体1中通入适量X，X为空气，且使与的浓度比接近时吸收效果最好 第Ⅱ卷 主观题 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图： 已知：(未配平)。 （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的________________(填化学式)。 （2）第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将转化为，另一个是_____________。灼烧时，与空气中的氧气反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_______________________________________(任写一条)。 （4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解；在大于时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入溶液调节溶液的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为_______________________________________________；简述③的操作过程______________________________________________________________________。操作④中用无水乙醇洗涤的目的是____________________________________________________(答一条即可)。 17. 硫代硫酸钠()是一种重要的摄影显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验装置： 回答下列问题： （1）仪器的名称___________。装置中生成和的化学方程式为_______________________。 （2）装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用_____________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．饱和溶液 C．溶液 （3）装置C中导管末端插入层中的目的是_____________。 （4）已知C中试剂足量，则实验结束后，C中上层溶液中的溶质除、外，还含有_____________(写化学式)。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/°C 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 （5）判断实验中_____________(填“>”“<”或“=”)，_____________。 Ⅲ．纯度的测定(已知的摩尔质量为248 g/mol) （6）取10.0 g样品溶于水中配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液装入锥形瓶中，当滴入碘标准溶液25.00 mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为_____________(结果保留2位有效数字)。 18. 工业上可利用煤的气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 （1）煤的气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其____________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其____________。 （2）在、下，甲醇完全燃烧生成气体和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________。 （3）利用煤的气化产物制备的反应为。在的刚性容器中充入和发生上述反应，反应过程中各组分的物质的量随时间的变化如图所示。 ①内，______________。 ②的平衡转化率为______。 ③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．和的转化率相等 C．的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成的同时有键断裂 F． （4）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，、均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向______(填“”或“”)极迁移。 ②a极的电极反应式为_____________。 19. 巴豆酸乙酯呈水果香味，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯(G)。 （1）①的反应类型_____________。 （2）写出反应②的化学方程式_______________________________________。 （3）E中官能团的名称_____________。 （4）写出反应④的化学方程式_______________________________________。 （5）下列说法正确的是_____________(填编号)。 a．纤维素可被人体吸收和利用 b．B→A的转化过程被广泛应用于酿酒 c．由2分子D生成1分子E时，还有1分子H2O生成 d．反应③的原子利用率为100% （6）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为_____________。 （7）已知X是D的同系物且相对分子质量比D大56，则X的结构有_____________种(不考虑立体结构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $