精品解析：青海省海东市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品的主要成分属于有机高分子的是 A．铱合金火花塞 B．石英蒸发皿 C．有机玻璃风挡 D．人造奶油 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质对应的分类错误的是 A. 云、雾——气溶胶 B. SO2、CO2——酸性氧化物 C. H2SO4、HNO3——离子化合物 D. CH3COOH、NH4Cl——电解质 3. 下列措施中，能加快化学反应速率的是 A. 把食物存放在冰箱里 B. 分解H2O2制取O2时，添加少量FeCl3 C. 煤燃烧时，用煤块代替煤粉 D. 石灰石与稀盐酸反应制取CO2时，加入蒸馏水 4. 下列关于能量的叙述中，正确的是 A. 氢气在氯气中的燃烧是放热反应 B. 化学键断裂时放出能量 C. 图示反应为放热反应 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 氯仿的结构式： C. 质量数为14的碳原子： D. 在水中的电离方程式： 6. 生命活动离不开营养物质。下列说法错误的是 A. 人体可通过吸收淀粉和纤维素来获得能量 B. 在人体中蛋白质的最终水解产物为氨基酸 C. 高温消毒能使蛋白质变性 D. 油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收 7. 合理使用化学品是每一位消费者和生产者的要求和责任。下列说法正确的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接施用 B. 处方药包装上有“OTC”标识，需要凭医生处方才能获得该处方药 C. 可利用盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制作豆腐 D. 味精是一种常用的增味剂，其主要成分为亚硝酸钠 8. 常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是 A. 锌锰干电池属于一次电池 B. 放电时，糊中的向石墨棒方向移动 C. 放电时，锌筒发生氧化反应 D. 放电时，电子由锌筒经导线流向石墨棒 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入氯化铁溶液中：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe B. 将氯气通入水中：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO- C. 向醋酸溶液中加入一小块金属钠：2H2O+2Na=2Na+ +2OH-+H2↑ D. 用亚硫酸溶液吸收溴蒸气：H2SO3+Br2+H2O=4H+++2Br- 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，生成FeCl2的粒子数为0.1 B. 0.2 mol CH2=CH2与足量溴的CCl4溶液反应，生成CH3CHBr2的粒子数为0.2 C. 1 mol乙炔中所含C-H的数目为2 D. 0.1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为0.2 11. 下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．处理含SO2的尾气 C．验证SO2的还原性 D．收集SO2 A. A B. B C. C D. D 12. 阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛的作用，合成阿司匹林的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 水杨酸分子结构中含有碳碳双键 B. 该反应属于取代反应 C. 乙酸和乙酸酐都是烃的含氧衍生物 D. 乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4 13. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 流程中发生氮的固定的设备是合成塔 B. H2O的热稳定性强于NH3 C. 氧化炉内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4 D. 当吸收塔中的n(NO)：n(O2)>4：3时，NO可以在吸收塔中完全转化为HNO3 14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入AgNO3溶液，有白色沉 淀生成 原溶液中一定含有Cl- B 将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，能闻到刺激性 气味 乙醇将CuO还原为Cu C 将盛有淀粉和稀硫酸混合液的试管加热一段时间，冷却至室温后滴入银氨溶液并水浴加热，未观察到试管内壁形成银镜 在酸性溶液中淀粉水解的产物中没有葡萄糖 D 取少量某品牌食盐置于试管中，滴入足量的NaOH溶液后，再滴入淀粉和KI的混合液，溶液未变蓝 该食盐中不含 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置已省略)，探究NO2和NO的性质。 已知：FeSO4(aq，浅绿色)+NO=FeSO4(NO)(aq，棕色)。 请回答下列问题： （1）实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是________________。 （2）仪器A的名称为______________；装置甲中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________，HNO3在该反应中表现出的化学性质____________________ (填标号)。 A．只有强氧化性 B．只有强还原性 C．有强氧化性和酸性 D．有强还原性和酸性 （3）实验过程中，可观察到装置乙中___________________(填实验现象)，装置丙中溶液变为棕色。 （4）一段时间后，可观察到装置丁中溶液紫色褪去且无沉淀生成，写出装置丁中发生反应的 离子方程式：______________________________。 （5）某同学在进行该实验时将装置甲和乙中的铜片换成铁片，你认为该做法是否合理并说明理由： __________________________________。 16. 在硫酸工业中，通过催化氧化反应使SO2转化为SO3，请回答下列问题： Ⅰ．一定条件下，向体积为4.L的恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的SO2(g)和O2(g)，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得c(SO2)随反应时间的变化关系如表所示。 反应时间/min 0 1 3 6 10 /() 0.05 0.04 0.03 0.02 0.02 （1）反应开始时，n(SO2)=_____________mol；1~3min内，v(O2)=_______mol∙L-1∙min-1。 （2）处于化学平衡状态的时间段为____________(填标号)；当反应达到平衡状态时，容器中混合气体的平均相对分子质量为_______(计算结果保留3位有效数字)。 A．0~1.min B．1~3.min C．3~6.min D．6~10.min （3）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 混合气体的总质量不再变化 B. C. 混合气体的总压强不再变化 D. SO3的体积分数不再变化 Ⅱ．一种制取H2SO4的原电池的工作原理如图所示。 （4）该装置工作时，石墨A为_______(填“负”或“正”)极，写出该电极的电极反应式：_________________________。 （5）设为阿伏加德罗常数的值，当外电路中转移的电子数为2时，理论上在石墨B上 参与反应的O2的体积(标准状况)为____________________L。 17. 一种以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3和SiO2)为原料制备金属铝和半导体材料AlN的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）铝元素在元素周期表中的位置是______________。 （2）滤渣1、滤渣2的主要成分的化学式分别为______________、______________。 （3）“沉铝”步骤中，生成白色固体的离子方程式为__________________。 （4）请设计实验方案检验白色固体是否已“水洗”干净：_________________。 （5）为了降低“熔融电解”步骤的能耗，可采取的合理措施为_________________。(任写一条) （6）“合成”步骤中，生成AlN的化学方程式为________________________。 18. 一种合成聚丙烯酸乙酯的路线如图所示。 请回答下列问题： （1）丁烷的分子式为_____________，丁烷有 _________种不同的分子结构。 （2）A的名称为_____________；B中所含官能团的名称为_______________。 （3）写出D →E的化学方程式：__________________________________________________。 （4）下列有关C的叙述中，错误的是____________(填标号)。 a．能与NaOH溶液反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．不能发生取代反应 d．与乙酸互为同系物 （5）写出C和E反应生成F的化学方程式：_____________________________________。 （6）聚丙烯酸乙酯的结构简式为____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品的主要成分属于有机高分子的是 A．铱合金火花塞 B．石英蒸发皿 C．有机玻璃风挡 D．人造奶油 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铱合金属于金属合金，为无机金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．石英的主要成分为，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，B错误； C．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于人工合成的有机高分子材料，C正确； D．人造奶油的主要成分为油脂，相对分子质量较小，不属于有机高分子，D错误； 故选C。 2. 下列物质对应的分类错误的是 A. 云、雾——气溶胶 B. SO2、CO2——酸性氧化物 C. H2SO4、HNO3——离子化合物 D. CH3COOH、NH4Cl——电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．云、雾的分散剂为空气（气态），分散质为小液滴，属于气溶胶，A正确； B．、均能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．、均是只含共价键的共价化合物，不属于离子化合物，C错误； D．在水溶液中可电离导电，在水溶液和熔融状态下都可电离导电，二者均属于电解质，D正确； 故选C。 3. 下列措施中，能加快化学反应速率的是 A. 把食物存放在冰箱里 B. 分解H2O2制取O2时，添加少量FeCl3 C. 煤燃烧时，用煤块代替煤粉 D. 石灰石与稀盐酸反应制取CO2时，加入蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．将食物存放在冰箱中，体系温度降低，化学反应速率减慢，A错误； B．分解制取时，是该反应的催化剂，可降低反应活化能，加快化学反应速率，B正确； C．煤燃烧时用煤块代替煤粉，反应物与氧气的接触面积减小，化学反应速率减慢，C错误； D．石灰石与稀盐酸反应时加入蒸馏水，盐酸被稀释、浓度降低，化学反应速率减慢，D错误； 故选B。 4. 下列关于能量的叙述中，正确的是 A. 氢气在氯气中的燃烧是放热反应 B. 化学键断裂时放出能量 C. 图示反应为放热反应 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．所有燃烧反应均为放热反应，氢气在氯气中燃烧属于燃烧反应，为放热反应，A正确； B．化学键断裂需要吸收能量，成键时才释放能量，B错误； C．由图可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，C错误； D．化学反应的能量变化与参与反应的反应物的质量有关，反应物质量越大，能量变化越大，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 氯仿的结构式： C. 质量数为14的碳原子： D. 在水中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的球棍模型中碳碳之间为双键，是乙烯的球棍模型，乙烷的碳碳键为单键，每个碳原子连3个氢原子，乙烷的球棍模型为，A错误； B．氯仿是三氯甲烷（），该结构式为二氯甲烷（）的结构式，B错误； C．核素表示时左上角为质量数，左下角为质子数，碳原子质子数为6，质量数为14，可表示为，C正确； D．是强电解质，在水中完全电离出和，为弱酸酸式根不能完全拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 6. 生命活动离不开营养物质。下列说法错误的是 A. 人体可通过吸收淀粉和纤维素来获得能量 B. 在人体中蛋白质的最终水解产物为氨基酸 C. 高温消毒能使蛋白质变性 D. 油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体内不存在水解纤维素的酶，无法吸收利用纤维素获得能量，仅淀粉可水解为葡萄糖被人体吸收供能，A错误； B．蛋白质是氨基酸通过脱水缩合形成的高分子化合物，在人体中最终水解产物为氨基酸，B正确； C．高温可破坏蛋白质的空间结构使其变性失活，因此高温消毒的原理是使蛋白质变性，C正确； D．脂溶性维生素易溶于油脂，因此油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，D正确； 故选A。 7. 合理使用化学品是每一位消费者和生产者的要求和责任。下列说法正确的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接施用 B. 处方药包装上有“OTC”标识，需要凭医生处方才能获得该处方药 C. 可利用盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制作豆腐 D. 味精是一种常用的增味剂，其主要成分为亚硝酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵受热、撞击时易发生爆炸，且吸湿性强易结块，不可直接施用，A错误； B．“OTC”是非处方药的标识，无需医生处方即可购买，处方药标识为Rx，B错误； C．豆浆属于蛋白质胶体，盐卤是电解质溶液，加入盐卤可使胶体发生聚沉，该原理可用于制作豆腐，C正确； D．味精的主要成分为谷氨酸钠，亚硝酸钠有毒，属于工业用盐，不能作为增味剂使用，D错误； 故选C。 8. 常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是 A. 锌锰干电池属于一次电池 B. 放电时，糊中的向石墨棒方向移动 C. 放电时，锌筒发生氧化反应 D. 放电时，电子由锌筒经导线流向石墨棒 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，锌锰干电池为不能充电的一次电池，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极。 【详解】A．锌锰干电池放电后无法充电重复使用，属于一次电池，A正确； B．原电池放电时阴离子向负极移动，该电池中锌筒为负极、石墨棒为正极，因此应向锌筒方向移动，B错误； C．放电时锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，C正确； D．放电时电子由负极（锌筒）经外电路导线流向正极（石墨棒），D正确； 故选B。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入氯化铁溶液中：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe B. 将氯气通入水中：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO- C. 向醋酸溶液中加入一小块金属钠：2H2O+2Na=2Na+ +2OH-+H2↑ D. 用亚硫酸溶液吸收溴蒸气：H2SO3+Br2+H2O=4H+++2Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氯化铁反应时，被还原为，不会生成单质，正确离子方程式为，A错误； B．氯气与水的反应为可逆反应，且生成的次氯酸是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，会优先与钠反应，正确离子方程式为，C错误； D．亚硫酸是弱电解质不拆，溴单质为单质，反应中从+4价升高到+6价失，从0价降低到-1价得，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，生成FeCl2的粒子数为0.1 B. 0.2 mol CH2=CH2与足量溴的CCl4溶液反应，生成CH3CHBr2的粒子数为0.2 C. 1 mol乙炔中所含C-H的数目为2 D. 0.1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在足量中充分燃烧生成，无法得到，A错误； B．乙烯与溴发生加成反应生成，不会生成，B错误； C．乙炔结构简式为，1个乙炔分子含2个键，故1 mol乙炔中的数目为，C正确； D．与水反应为歧化反应，2 mol 参与反应转移2 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数为，D错误； 故选C。 11. 下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．处理含SO2的尾气 C．验证SO2的还原性 D．收集SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸加热也不发生反应，制备需要使用铜和浓硫酸共热，无法达到制取目的，A错误； B．是酸性氧化物，可与氨水反应被吸收，且倒扣的漏斗能防止倒吸，可有效处理含的尾气，B正确； C．与硫化氢溶液反应时，中S元素化合价从+4价降低为0价，作氧化剂，体现的是的氧化性，无法验证还原性，C错误； D．密度大于空气，应使用向上排空气法收集，需要长导管进气、短导管排出空气，该装置进气方式错误，无法收集到，D错误； 故选B。 12. 阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛的作用，合成阿司匹林的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 水杨酸分子结构中含有碳碳双键 B. 该反应属于取代反应 C. 乙酸和乙酸酐都是烃的含氧衍生物 D. 乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4 【答案】A 【解析】 【详解】A．水杨酸分子中的苯环不含独立碳碳双键，苯环内化学键是介于单键和双键之间的特殊大π键，A错误； B．该反应中水杨酸酚羟基上的氢原子被乙酰基取代，属于取代反应，B正确； C．乙酸和乙酸酐都仅含C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，C正确； D．乙酰水杨酸的分子式为，D正确； 故选A。 13. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 流程中发生氮的固定的设备是合成塔 B. H2O的热稳定性强于NH3 C. 氧化炉内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4 D. 当吸收塔中的n(NO)：n(O2)>4：3时，NO可以在吸收塔中完全转化为HNO3 【答案】D 【解析】 【分析】氮气与氢气通入合成塔，在高温高压催化剂条件下发生合成氨反应实现氮的固定，混合气体经氨分离器分离出氨气，氨气送入氧化炉与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮进入吸收塔，持续通入氧气并加水，NO、、共同反应生成硝酸，未完全反应的氮氧化物尾气送入尾气处理装置进行无害化吸收。 【详解】A．氮的固定定义：将游离态转化为化合态含氮化合物，合成塔内、生成，游离氮变为化合氮，发生氮的固定，A正确； B．热稳定性由非金属性判断，氧的非金属性强于氮，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，因此热稳定性强于，B正确； C．氧化炉内反应为，中O元素化合价降低，作氧化剂；中N元素化合价升高，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确； D．吸收塔总反应：，恰好完全反应时；若，代表NO过量、不足，NO无法完全转化为硝酸，剩余NO气体，D错误； 故选D。 14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入AgNO3溶液，有白色沉 淀生成 原溶液中一定含有Cl- B 将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，能闻到刺激性 气味 乙醇将CuO还原为Cu C 将盛有淀粉和稀硫酸混合液的试管加热一段时间，冷却至室温后滴入银氨溶液并水浴加热，未观察到试管内壁形成银镜 在酸性溶液中淀粉水解的产物中没有葡萄糖 D 取少量某品牌食盐置于试管中，滴入足量的NaOH溶液后，再滴入淀粉和KI的混合液，溶液未变蓝 该食盐中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中滴加的稀盐酸本身含有，会引入干扰离子，无法证明白色沉淀对应的来自原溶液，A错误； B．灼热铜丝表面的黑色与乙醇反应，生成红色和有刺激性气味的乙醛，乙醇作还原剂将还原为，B正确； C．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而银镜反应需要在碱性条件下进行，实验未加碱中和稀硫酸就加入银氨溶液，银氨溶液会被酸破坏，无法检验葡萄糖，不能得出水解产物无葡萄糖的结论，C错误； D．与发生归中反应生成需要酸性环境，加入足量后溶液呈碱性，反应无法发生，溶液不变蓝不能证明食盐不含，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置已省略)，探究NO2和NO的性质。 已知：FeSO4(aq，浅绿色)+NO=FeSO4(NO)(aq，棕色)。 请回答下列问题： （1）实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是________________。 （2）仪器A的名称为______________；装置甲中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________，HNO3在该反应中表现出的化学性质____________________ (填标号)。 A．只有强氧化性 B．只有强还原性 C．有强氧化性和酸性 D．有强还原性和酸性 （3）实验过程中，可观察到装置乙中___________________(填实验现象)，装置丙中溶液变为棕色。 （4）一段时间后，可观察到装置丁中溶液紫色褪去且无沉淀生成，写出装置丁中发生反应的 离子方程式：______________________________。 （5）某同学在进行该实验时将装置甲和乙中的铜片换成铁片，你认为该做法是否合理并说明理由： __________________________________。 【答案】（1）浓硝酸见光易分解 （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. C （3）铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡产生 （4） （5）不合理，常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，无法持续生成 气体 【解析】 【分析】分液漏斗A向甲装置中滴加浓硝酸，浓硝酸与铜片发生氧化还原反应生成红棕色；通入乙装置与水、铜共同反应，和水先反应生成稀硝酸，稀硝酸再与Cu反应得到无色NO；NO进入丙装置，与浅绿色溶液结合生成棕色，以此检验NO；剩余NO通入丁装置，被酸性氧化吸收，紫色高锰酸钾溶液褪色，整套装置依次完成制备、转化为NO、NO特征检验、NO尾气氧化处理，探究两种氮氧化物的化学性质。 【小问1详解】 浓硝酸化学性质不稳定，见光条件下容易发生分解反应，棕色试剂瓶可以阻隔光线，防止浓硝酸分解； 【小问2详解】 仪器A为分液漏斗；甲中Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，离子方程式：；反应中部分中N元素化合价从+5降到+4，体现强氧化性，另一部分转化为，以硝酸根盐形式存在，体现酸性，因此选C； 【小问3详解】 甲生成的通入乙中先和水反应生成稀硝酸，稀硝酸与铜片发生反应，因此现象为铜片逐渐溶解，溶液因生成变为蓝色，同时生成无色NO气体； 【小问4详解】 NO具有还原性，酸性条件下被氧化，Mn元素从+7价降为+2价，N元素从+2价升为+5价，结合得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平得； 【小问5详解】 该做法不合理；常温下铁片遇到浓硝酸会发生钝化，铁片表面迅速生成一层致密、稳定的氧化薄膜，隔绝内部金属与浓硝酸接触，反应无法持续进行，不能顺利制得，后续整套实验流程无法开展。 16. 在硫酸工业中，通过催化氧化反应使SO2转化为SO3，请回答下列问题： Ⅰ．一定条件下，向体积为4.L的恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的SO2(g)和O2(g)，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得c(SO2)随反应时间的变化关系如表所示。 反应时间/min 0 1 3 6 10 /() 0.05 0.04 0.03 0.02 0.02 （1）反应开始时，n(SO2)=_____________mol；1~3min内，v(O2)=_______mol∙L-1∙min-1。 （2）处于化学平衡状态的时间段为____________(填标号)；当反应达到平衡状态时，容器中混合气体的平均相对分子质量为_______(计算结果保留3位有效数字)。 A．0~1.min B．1~3.min C．3~6.min D．6~10.min （3）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 混合气体的总质量不再变化 B. C. 混合气体的总压强不再变化 D. SO3的体积分数不再变化 Ⅱ．一种制取H2SO4的原电池的工作原理如图所示。 （4）该装置工作时，石墨A为_______(填“负”或“正”)极，写出该电极的电极反应式：_________________________。 （5）设为阿伏加德罗常数的值，当外电路中转移的电子数为2时，理论上在石墨B上 参与反应的O2的体积(标准状况)为____________________L。 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 0.0025 （2） ①. D ②. 56.5 （3）CD （4） ①. 负 ②. （5） 11.2 【解析】 【小问1详解】 反应开始时（），，容器体积 ，则 ； 内， 的浓度变化量 ，则 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得 ； 【小问2详解】 由表格数据可知， 后 保持 不再发生变化，说明反应在 处于化学平衡状态，故选D；初始时通入等物质的量的 和 ，即 ，，根据质量守恒，混合气体总质量 。 平衡时 ，则平衡时 ，反应消耗了 。根据化学方程式可知，同时消耗了 ，生成了 。 平衡时混合气体的总物质的量 。 混合气体的平均相对分子质量 ，即平均相对分子质量为 ； 【小问3详解】 A．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，不能说明达到平衡状态，A不符合题意； B．达到平衡时正逆反应速率相等，应有 ，选项中 比例错误，不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，总压强随反应进行而减小，当总压强不再变化时，说明各组分物质的量不再改变，达到平衡状态，C符合题意； D．反应过程中 的体积分数逐渐增大，当其不再变化时，说明达到平衡状态，D符合题意； 【小问4详解】 该原电池目的是制备，则通入的石墨A极发生氧化反应，作原电池的负极； 失去电子并在水分子参与下生成 和 ，电极反应式为 ； 【小问5详解】 石墨B极为正极，通入的 发生还原反应，电极反应式为 。当外电路中转移 个电子（即 电子）时，根据比例关系消耗 的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 。 17. 一种以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3和SiO2)为原料制备金属铝和半导体材料AlN的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）铝元素在元素周期表中的位置是______________。 （2）滤渣1、滤渣2的主要成分的化学式分别为______________、______________。 （3）“沉铝”步骤中，生成白色固体的离子方程式为__________________。 （4）请设计实验方案检验白色固体是否已“水洗”干净：_________________。 （5）为了降低“熔融电解”步骤的能耗，可采取的合理措施为_________________。(任写一条) （6）“合成”步骤中，生成AlN的化学方程式为________________________。 【答案】（1）第三周期第IIIA族 （2） ①. ②. （3） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净，反之则未洗干净 （5）加入冰晶石（或） （6） 【解析】 【分析】铝土矿主要含，还有杂质、，先加过量溶液碱浸，、被强碱溶解，不反应成为滤渣1；滤液1通入过量稀硫酸酸浸，四羟基合铝酸盐转化为，硅酸根生成沉淀即滤渣2；滤液2加过量氨水沉铝，析出白色固体，水洗除去表面吸附的等杂质后热分解得到；有两条转化路径，一是熔融电解制备金属铝，加入冰晶石降低熔化能耗，二是与焦炭、氮气在800℃高温下合成，同时生成可燃性气体。 【小问1详解】 铝原子序数13，核外电子层为3层，最外层3个电子，位于第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 碱浸时不与反应，因此滤渣1为；滤液1含、，加过量稀硫酸，与结合生成硅酸沉淀，滤渣2为； 【小问3详解】 滤液2中溶质含，加入过量氨水，与弱碱反应生成沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式：； 【小问4详解】 固体表面会吸附，检验最后一次水洗液中是否含硫酸根即可判断洗涤程度，操作为：取最后一次水洗液于试管，先加足量稀盐酸排除干扰，再滴加溶液，若无白色沉淀，说明无，固体洗涤干净；若出现白色沉淀，说明未洗净； 【小问5详解】 熔点极高，直接熔融耗能大，工业加入冰晶石（），冰晶石可作为助熔剂，大幅降低氧化铝熔融温度，减少电解能耗； 【小问6详解】 反应物为热分解生成的、焦炭、，800℃高温反应生成，生成可燃性气体，方程式为。 18. 一种合成聚丙烯酸乙酯的路线如图所示。 请回答下列问题： （1）丁烷的分子式为_____________，丁烷有 _________种不同的分子结构。 （2）A的名称为_____________；B中所含官能团的名称为_______________。 （3）写出D →E的化学方程式：__________________________________________________。 （4）下列有关C的叙述中，错误的是____________(填标号)。 a．能与NaOH溶液反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．不能发生取代反应 d．与乙酸互为同系物 （5）写出C和E反应生成F的化学方程式：_____________________________________。 （6）聚丙烯酸乙酯的结构简式为____________________________________________。 【答案】（1） ①. C4H10 ②. 2 （2） ①. 丙烯 ②. 醛基和碳碳双键 （3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （4）cd （5）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O （6） 【解析】 【分析】石油裂化裂解得丁烷，丁烷裂解得丙烯和乙烯，丙烯逐步氧化得到丙烯酸，乙烯水化得乙醇，丙烯酸与乙醇酯化得丙烯酸乙酯，再加聚得目标产物聚丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 丁烷是含4个碳的烷烃，符合烷烃通式，因此分子式为；丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，故结构数目为2。 【小问2详解】 A（）是含3个碳的单烯烃，系统命名为丙烯；B（）含有的官能团为碳碳双键和醛基。 【小问3详解】 D是乙烯，产物为聚丙烯酸乙酯，可推得E为乙醇，乙烯和水加成生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。 【小问4详解】 C为丙烯酸。 a．含羧基，可与NaOH发生中和反应，a正确； b．含碳碳双键，可还原酸性高锰酸钾使其褪色，b正确； c．羧基可发生酯化反应，酯化属于取代反应，c错误； d．丙烯酸含碳碳双键，乙酸不含，结构不相似，不互为同系物，d错误； 故选cd。 【小问5详解】 丙烯酸与乙醇发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O。 【小问6详解】 聚丙烯酸乙酯是丙烯酸乙酯加聚得到的聚合物，碳碳双键打开连接成链，产物结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $