精品解析：青海海东市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 味精能增加食品鲜味，但要适量使用 B. 因为维生素C具有氧化性，所以可用作食品抗氧化剂 C. 硬铝的密度小，强度高，可用于制造飞机的外壳 D. 橡胶是具有高弹性的高分子材料，可用于制造汽车轮胎 【答案】B 【解析】 【详解】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，适量使用可提升食品鲜味，过量摄入不利于人体健康，因此需适量使用，A正确； B．维生素C用作抗氧化剂是因为其具有还原性而非氧化性，可优先与氧化性物质反应从而防止食品氧化变质，B错误； C．硬铝属于铝合金，具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，适合用于制造飞机外壳，C正确； D．橡胶是具有高弹性的有机高分子材料，耐磨、弹性好，可用于制造汽车轮胎，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 乙醇的空间填充模型： C. 明矾的化学式： D. 中子数为10的O原子的核素符号： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化镁是离子化合物，电子式中需加方括号并标注负电荷，应标注正电荷，该电子式未标注电荷、也未给加方括号，正确的电子式应为，A错误； B．该模型为乙醇的球棍模型，空间填充模型无表示共价键的“棍”，是原子按半径比例的堆积模型，B错误； C．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式为，C正确； D．O的质子数为8，中子数为10的O原子质量数为18，核素符号应为，左下角数字为质子数不是中子数，D错误； 故选C。 3. 下列处理方法不合适的是 A. 水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 B. 将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C. 不能用手直接触摸实验室药品 D. 浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为3%~5%的 溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫粉可与水银（汞）反应生成无毒的硫化汞，避免汞蒸气危害人体，处理方法正确，A不符合题意； B．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等危险，实验剩余的钠块需放回原试剂瓶保存，处理方法正确，B不符合题意； C．实验室药品大多具有毒性、腐蚀性，禁止用手直接触摸是基本实验安全规则，说法正确，C不符合题意； D．浓硫酸溅到手上，应先用干抹布拭去大部分浓硫酸，再用大量水冲洗，最后涂抹3%~5%的溶液；直接用溶液冲洗，会因浓硫酸稀释、与碳酸氢钠反应放出大量热加重皮肤灼伤，处理方法错误，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列物质的鉴别或除杂方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 鉴别或除杂方法 A 乙烷(乙烯) 通入溴水中 B CuSO4溶液(FeSO4) 加入足量铁粉后过滤 C 浓盐酸和浓硝酸 分别将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近两种酸 D 乙醇和乙酸 分别滴入氢氧化钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯可与溴发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，乙烷不与溴水反应且难溶于水，可除去乙烯杂质，A正确； B．加入铁粉会发生反应，消耗被提纯的，同时引入更多杂质，B错误； C．浓盐酸挥发出的、浓硝酸挥发出的均可与反应生成白色铵盐固体，均产生白烟，无法鉴别，C错误； D．乙酸与发生中和反应无明显现象，乙醇与溶液互溶也无明显现象，无法鉴别，D错误； 故答案选A。 5. 利用下列装置制备 并探究其性质，不能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中的 HCl C．验证Cl2的水溶液具有酸性和漂白性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸在加热条件下可反应生成，装置为固液加热型发生装置，可制备，A不符合题意； B．用饱和食盐水除去中的时，需遵循“长进短出”的洗气原则，图中进气方向正确，B不符合题意； C．通入石蕊试液时，与水反应生成和，使石蕊变红可证明酸性，使溶液褪色可证明漂白性，但是气流方向错误，应为“长进短出”，C符合题意； D．可与溶液反应，将尾气通入溶液可吸收多余，防止污染环境，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 氯气溶于NaOH溶液： B. 少量的 通入NaClO溶液： C. 将过量C通入溶液中： D. 将通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与NaOH溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式符合反应事实及守恒规则，A正确； B．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，且产物与会发生氧化还原反应无法共存，正确的离子方程式为：，B错误； C．过量通入溶液时，生成沉淀和碳酸氢钠，离子方程式符合反应事实及守恒规则，C正确； D．通入氯化镁溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，离子方程式符合反应事实及守恒规则，D正确； 故答案选B。 7. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物 可作为发酵粉的原料。已知X与Z同主族，Y的最外层电子数等于X与W的最外层电子数之和，X的原子半径在元素周期表中最小，单质 在空气中易自燃。下列叙述错误的是 A. 离子半径：W>Y>Z B. ZX具有强还原性 C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 中既有共价键又有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物 可作为发酵粉的原料；X原子半径最小为氢；单质易自燃，W为磷；Y最外层电子数为，结合原子序数顺序可知Y为氧；Z与氢同主族且原子序数介于氧和磷之间，Z为钠，化合物为； 【详解】A．离子半径比较：电子层数越多半径越大，有3个电子层，、均为2个电子层；电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径，A正确； B．NaH中为-1价，易失电子被氧化，具有强还原性，B正确； C．W的最高价氧化物对应水化物为，属于中强酸，不是强酸，C错误； D．中与之间为离子键，内部存在共价键，故既有共价键又有离子键，D正确； 故选C。 8. 梣酮(M)是从芸香科植物的根皮中分离出来的一种有机化合物，有用于癌症免疫的潜能。其分子结构如图。下列有关说法错误的是 A. M的分子式为 B. M中含有3种官能团 C. M能与NaOH 溶液反应 D. M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构，可知M的分子式应为，A错误； B．M中含有碳碳双键、酯基、醚键共3种官能团，B正确； C．M中含有酯基，可在NaOH溶液中发生水解反应，C正确； D．M中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，可使溶液褪色，D正确； 故选A。 9. 已知硅能发生反应：①，② 。下列说法错误的是 A. Si在反应①②中均作还原剂 B. 每转移2，反应①②均生成22.4 L(标准状况) C. 俗称水玻璃，可作黏合剂和防火剂 D. 用单线桥表示反应②中的电子转移情况为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①②中Si的化合价均从0价升高为+4价，失电子，作还原剂，A正确； B．反应①②中，每生成2mol均转移4 mol电子，故每转移2mol生成1mol，标准状况下体积为22.4 L，B正确； C．的水溶液俗称水玻璃，而非纯净物本身，C错误； D．反应②中Si失去4，HF中+1价H得到电子，单线桥从失电子的Si指向得电子的HF，标注4，表示正确，D正确； 故答案选C。 10. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未列出)。E、G、Q、R、T均为固体，其中T 为红褐色固体。下列说法正确的是 A. E能导电，所以E是电解质 B. G、Q、R中所含的同种元素的化合价依次降低 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别G、Q D. G的水溶液可与铜反应生成Q 【答案】D 【解析】 【分析】E、G、Q、R、T均为固体，其中T 为红褐色固体，故T是；R被氧化为T，故R是；Q与反应生成R，且Q可被氧化为G，G与E反应生成Q，E与反应生成G，故E为，G为，Q为； 【详解】A．E是单质，电解质必须为化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．中为+3价，和中均为+2价，化合价不是依次降低，B错误； C．G、Q溶液中均含，酸性条件下可被高锰酸钾氧化，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，C错误； D．溶液中有氧化性，可与Cu反应：，生成即Q，D正确； 故选D。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的原子数为4NA B. 28g乙烯气体中含有碳碳双键的数目为NA C. 1mol·L-1AlCl3溶液中含有的数目为3NA D. 1mol乙醇与足量乙酸反应，生成乙酸乙酯分子的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，含有的原子数不是，A错误； B．乙烯的摩尔质量为，28g乙烯的物质的量为1mol，1个乙烯分子中含有1个碳碳双键，故碳碳双键数目为，B正确； C．题目只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸乙酯分子的数目小于，D错误； 故选B。 12. 在恒容密闭容器中，1.60g 与25.00g 在光照下发生取代反应，一段时间后测得容器中生成了0.01 mol 、0.02 mol 、0.03 mol 、0.04 mol 则此时容器中剩余 的质量为 A. 3.70g B. 21.30g C. 10.65g D. 14.35g 【答案】A 【解析】 【详解】甲烷与氯气的取代反应中，每取代1mol H原子，消耗1mol （1个Cl进入有机氯代物，1个Cl生成HCl），因此消耗的物质的量等于有机氯代物中Cl原子的总物质的量；初始物质的量，四种氯代烃总物质的量为，符合碳守恒； 有机氯代物中总Cl原子物质的量：，即消耗，消耗质量为；剩余质量为；故选A。 13. 下列有关实验操作对应的现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量蔗糖置于烧杯中，向其中加入少量水和浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时体积膨胀变大 浓硫酸具有吸水性及强氧化性 B 将通入溶液中 溶液中产生淡黄色浑浊物 具有氧化性 C 向溶液中投入金属K 有银白色固体析出 K的活泼性比Fe强 D 将NaOH溶液滴入某无色溶液中 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该无色溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑是浓硫酸的脱水性（将蔗糖中H、O按水的比例脱去生成C），体积膨胀是C与浓硫酸反应生成CO2、SO2气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，结论中吸水性描述错误，A错误； B．SO2与H2S反应：，SO2中S元素化合价从+4价降低到0价，作氧化剂，体现氧化性，淡黄色浑浊为S单质，操作、现象、结论均正确，B正确； C．K金属性极强，投入FeCl2溶液中会先与水反应生成KOH和H2，KOH再与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，不会置换出Fe单质，无银白色固体析出，现象描述错误，C错误； D．检验时需加入浓NaOH溶液并加热，才能使分解逸出NH3，若仅滴加稀NaOH溶液且未加热，即使溶液中含也不会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，操作与现象无对应关系，无法得出该结论，D错误； 答案选B。 14. 某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中不确定是否含有和 C. 原溶液中 D. 原溶液中一定含有，且 【答案】D 【解析】 【分析】由题意“溶液为澄清溶液”可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存，不产生沉淀、气体等；实验Ⅰ中加入足量稀盐酸，根据放出气体可知，该溶液中一定含有CO，其浓度为，由于CO与Ag+、Mg2+、Ba2+均会产生沉淀，因此溶液中一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO，发生反应SiO+2H+=H2SiO3↓，实验Ⅱ中所得沉淀灼烧至恒重，说明硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.0g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO的浓度为：；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO，根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，不能确定是否存在。 【详解】A．通过以上分析说明，一定不存在的离子是Ag＋、Mg2+、Ba2+、SO，故A正确； B．通过以上分析说明，不能确定、Na+是否存在，故B正确； C．根据分析可知，原溶液中，故C正确； D．根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，溶液中的阳离子所带电荷的最小浓度是2mol·L-1，不一定含有钾离子，可能是只有钠离子，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用工业废铁屑可制取绿矾，其流程如图。回答下列问题： （1）根据金属活泼性不同，采取不同的冶炼方法。工业上炼铁采用的方法为________。 （2）流程中加入适量溶液并加热，除去的是________。 （3）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有________。 （4）简述检验“趁热过滤”工序所得的滤液中是否含有的方法：________。 （5）写出“溶解”时发生反应的离子方程式：________。 （6）“趁热过滤”的目的是________。 （7）实验室配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入一定量的铁粉，其目的是________（用离子方程式表示）。 【答案】（1）热还原法或铝热法 （2）废铁屑表面的油污 （3）烧杯、玻璃棒、漏斗 （4）取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则滤液中含有，反之则无 （5） （6）防止硫酸亚铁析出 （7） 【解析】 【分析】加入适量溶液对废铁屑进行热碱煮，除去铁粉表面油污，过滤后得到铁屑含Fe、Fe2O3，用稀硫酸与铁反应生成FeSO4和氢气，硫酸和Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3，过量铁粉与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，趁热过滤，然后冷却、结晶、过滤、洗涤制备绿矾晶体。 【小问1详解】 铁属于中等活泼金属，工业炼铁用CO作还原剂还原铁矿石，属于热还原法；还可用活动性较强的单质铝还原铁，又叫铝热法，所以工业上炼铁采用的方法为：热还原法或铝热法； 【小问2详解】 工业废铁屑表面沾有油污，碳酸钠溶液呈碱性，加热可促进油污水解，因此该操作除去的是铁屑表面的油污； 【小问3详解】 过滤操作中，需要用到的玻璃仪器为盛放待滤液和承接滤液的烧杯、引流的玻璃棒、作为过滤器的漏斗； 【小问4详解】 利用Fe3+遇KSCN溶液变为血红色的特征反应进行检验，方法为：取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则滤液中含有，反之则无； 【小问5详解】 溶解的主要反应是铁与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，离子方程式为：； 【小问6详解】 硫酸亚铁溶解度随温度降低而减小，趁热过滤可以避免温度降低导致硫酸亚铁结晶析出造成损失，同时分离除去未反应的不溶性杂质； 【小问7详解】 Fe2+易被氧化为Fe3+，加入铁粉可将生成的Fe3+还原为Fe2+，防止Fe2+被氧化，对应离子方程式为。 16. 氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式：___________ 。 ②工业上合成氨气的原理为 N2+3H22NH3该反应的能量变化可以用图中的___________ (填标号)表示。 （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入 和 进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图1所示。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B. C．容器内气体的密度保持不变 D． N2和H2的百分含量相等 ②0~4s内， v(N2) =___________mol⋅L-1⋅s-1 反应达到平衡后， 体积分数为___________%，平衡时的气体总压强与起始时的气体总压强的比值为___________。 （3）肼(N2H4，又称联氨)-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图2所示。 电池工作时，K+向电极___________ (填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为___________ 。 【答案】（1） ①. （或 ） ②. a （2） ①. AD ②. 0.125 ③. 50 ④. （3） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室通常用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，化学方程式为。 ② 工业合成氨反应是一个放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图a表示放热反应，图b表示吸热反应，故选a。 【小问2详解】 ①A．该反应前后气体分子数不相等，在恒温恒容密闭容器中，压强不变说明气体的总物质的量不再改变，反应已达到平衡状态，A正确； B．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，变形得 ，而选项中为 ，不能说明达到平衡，B错误； C．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器体积恒定，因此气体密度始终保持不变，不能作为平衡状态的标志，C错误； D．由图可知，起始时充入的 为 ， 为 。设反应消耗 的物质的量为 ，则消耗 为 。当两者百分含量相等时，其物质的量也相等，即 ，解得 。此时剩余 和 均为 ，恰好与图像中达到平衡时的状态一致，故此时反应已达平衡，D正确。 选AD。 ②根据图1， 内 的物质的量减少了 ，则 。 反应达到平衡后， 为 ， 为 ， 为 ，气体总物质的量为 。 的体积分数为 。 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。起始时气体总物质的量为 ，平衡时为 ，故平衡时与起始时的压强比值为 。 【小问3详解】 在肼-空气碱性燃料电池中，通入燃料肼（）的电极a发生氧化反应，为负极；通入空气的电极b发生还原反应，为正极。原电池工作时，阳离子（）向正极（b极）移动。负极上肼失去电子，在碱性条件下生成氮气和水，电极反应式为 。 17. 乙酸正丙酯可用作调味剂、食用香料等。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备乙酸正丙酯。 回答下列问题： （1）加热可使生成的乙酸正丙酯挥发而方便收集，提高正丙醇、乙酸的转化率，还起到的作用是___________。 （2）实验室若没有沸石，可以用___________代替。 （3）浓硫酸的作用为___________ 、___________ 。 （4）装置中的长导管的作用是___________；导管末端不伸入液面下的目的是___________ 。 （5）饱和 溶液的作用是___________。 【答案】（1） 加快反应速率 （2） 碎瓷片 （3） ①. 催化剂 ②. 吸水剂 （4） ①. 导气和冷凝 ②. 防止倒吸 （5） 中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的正丙醇，降低乙酸正丙酯的溶解度，便于分层析出 【解析】 【分析】制备乙酸正丙酯的原理是，该反应为可逆反应，据此分析； 【小问1详解】 酯化反应在常温下速率较慢，加热可以有效加快化学反应速率；同时加热使生成的乙酸正丙酯挥发，降低生成物浓度，促使化学平衡向正反应方向移动，从而提高反应物的转化率； 【小问2详解】 液体加热实验中，为了防止液体受热不均而引起暴沸，通常需要加入沸石，若实验室没有沸石，可以使用洁净的碎瓷片来代替，其内部的多孔结构同样能起到防暴沸的作用； 【小问3详解】 在该酯化反应中，浓硫酸主要起到两个作用：一是作为催化剂，降低反应活化能，加快反应速率；二是作为吸水剂，吸收反应生成的水，促使可逆反应向生成酯的正方向移动； 【小问4详解】 装置中的长导管不仅起到导出生成物气体的作用，还能利用较长的玻璃管壁与空气进行热交换，使挥发出的未反应的乙酸和正丙醇冷凝回流，即起到导气和冷凝的作用，由于挥发出的乙酸和正丙醇极易溶于水溶液，若导管末端伸入液面以下，气体迅速溶解会导致管内压强骤降，极易引起倒吸现象，因此导管末端悬于液面上方是为了防止倒吸； 【小问5详解】 反应后收集到的油状液体中混有挥发出的乙酸和正丙醇，饱和  溶液呈碱性，可以与混入的乙酸发生反应将其除去；正丙醇易溶于水，可被饱和碳酸钠溶液吸收；同时，无机盐的存在降低了乙酸正丙酯在水中的溶解度（盐析效应），有利于酯的分层析出，便于后续的分液操作。 18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成多种产品，乙烯的某种综合利用路线如图。 （1）A→B的反应类型为___________。 （2）B与D反应生成E的化学方程式是___________ 。 （3）G分子中含有的官能团名称是___________。 （4）1 mol H 与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为___________mol。 （5）上述路线涉及的反应中，原子利用率为100%的是___________(填序号)。 （6）H(丙烯酸乙酯)是合成聚丙烯酸乙酯的单体，写出由 H生成聚丙烯酸乙酯反应的化学方程式：___________；该高分子的链节为___________。 （7）化合物X为H的同分异构体，其中不含环状结构，且能与溶液反应生成的X的结构有___________种。 【答案】（1）加成反应 （2） （3）碳碳双键、羧基 （4）1 （5）①③ （6） ①. ②. （7）8 【解析】 【分析】乙烯与水加成生成B，故B为乙醇，B催化氧化生成C，C为乙醛，C继续氧化生成乙酸，D为乙酸，B和D酯化反应生成E，故E为乙酸乙酯；F催化氧化生成G，B和G酯化生成H，结合H的结构简式，可知G为丙烯酸（CH2=CHCOOH），据此分析。 【小问1详解】 A→B是乙烯与水反应生成乙醇，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 B为乙醇，D为乙酸，B与D酯化反应生成E，E为乙酸乙酯，故该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 B为乙醇，B和G酯化生成H，结合H的结构简式，可知G为丙烯酸（CH2=CHCOOH），故G分子中含有的官能团名称为碳碳双键、羧基。 【小问4详解】 1 mol H中含有1 mol酯基，与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为1 mol。 【小问5详解】 原子利用率为100%的反应只有一种产物，上述路线涉及的反应中，原子利用率为100%的反应是加成反应①和醛的催化氧化生成酸的反应③。 【小问6详解】 H发生加成聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，化学方程式为；该高分子的链节为。 【小问7详解】 X不含环状结构，能与溶液反应生成，说明含有羧基，H的分子式为C5H8O2，故X的结构有、、、、、、、共8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 味精能增加食品鲜味，但要适量使用 B. 因为维生素C具有氧化性，所以可用作食品抗氧化剂 C. 硬铝的密度小，强度高，可用于制造飞机的外壳 D. 橡胶是具有高弹性的高分子材料，可用于制造汽车轮胎 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 乙醇的空间填充模型： C. 明矾的化学式： D. 中子数为10的O原子的核素符号： 3. 下列处理方法不合适的是 A. 水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 B. 将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C. 不能用手直接触摸实验室药品 D. 浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为3%~5%的 溶液冲洗 4. 下列物质的鉴别或除杂方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 鉴别或除杂方法 A 乙烷(乙烯) 通入溴水中 B CuSO4溶液(FeSO4) 加入足量铁粉后过滤 C 浓盐酸和浓硝酸 分别将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近两种酸 D 乙醇和乙酸 分别滴入氢氧化钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 5. 利用下列装置制备 并探究其性质，不能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中的 HCl C．验证Cl2的水溶液具有酸性和漂白性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 氯气溶于NaOH溶液： B. 少量的 通入NaClO溶液： C. 将过量C通入溶液中： D. 将通入溶液中： 7. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物 可作为发酵粉的原料。已知X与Z同主族，Y的最外层电子数等于X与W的最外层电子数之和，X的原子半径在元素周期表中最小，单质 在空气中易自燃。下列叙述错误的是 A. 离子半径：W>Y>Z B. ZX具有强还原性 C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 中既有共价键又有离子键 8. 梣酮(M)是从芸香科植物的根皮中分离出来的一种有机化合物，有用于癌症免疫的潜能。其分子结构如图。下列有关说法错误的是 A. M的分子式为 B. M中含有3种官能团 C. M能与NaOH 溶液反应 D. M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 已知硅能发生反应：①，② 。下列说法错误的是 A. Si在反应①②中均作还原剂 B. 每转移2，反应①②均生成22.4 L(标准状况) C. 俗称水玻璃，可作黏合剂和防火剂 D. 用单线桥表示反应②中的电子转移情况为 10. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未列出)。E、G、Q、R、T均为固体，其中T 为红褐色固体。下列说法正确的是 A. E能导电，所以E是电解质 B. G、Q、R中所含的同种元素的化合价依次降低 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别G、Q D. G的水溶液可与铜反应生成Q 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的原子数为4NA B. 28g乙烯气体中含有碳碳双键的数目为NA C. 1mol·L-1AlCl3溶液中含有的数目为3NA D. 1mol乙醇与足量乙酸反应，生成乙酸乙酯分子的数目为NA 12. 在恒容密闭容器中，1.60g 与25.00g 在光照下发生取代反应，一段时间后测得容器中生成了0.01 mol 、0.02 mol 、0.03 mol 、0.04 mol 则此时容器中剩余 的质量为 A. 3.70g B. 21.30g C. 10.65g D. 14.35g 13. 下列有关实验操作对应的现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量蔗糖置于烧杯中，向其中加入少量水和浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时体积膨胀变大 浓硫酸具有吸水性及强氧化性 B 将通入溶液中 溶液中产生淡黄色浑浊物 具有氧化性 C 向溶液中投入金属K 有银白色固体析出 K的活泼性比Fe强 D 将NaOH溶液滴入某无色溶液中 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该无色溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中不确定是否含有和 C. 原溶液中 D. 原溶液中一定含有，且 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用工业废铁屑可制取绿矾，其流程如图。回答下列问题： （1）根据金属活泼性不同，采取不同的冶炼方法。工业上炼铁采用的方法为________。 （2）流程中加入适量溶液并加热，除去的是________。 （3）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有________。 （4）简述检验“趁热过滤”工序所得的滤液中是否含有的方法：________。 （5）写出“溶解”时发生反应的离子方程式：________。 （6）“趁热过滤”的目的是________。 （7）实验室配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入一定量的铁粉，其目的是________（用离子方程式表示）。 16. 氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式：___________ 。 ②工业上合成氨气的原理为 N2+3H22NH3该反应的能量变化可以用图中的___________ (填标号)表示。 （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入 和 进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图1所示。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B. C．容器内气体的密度保持不变 D． N2和H2的百分含量相等 ②0~4s内， v(N2) =___________mol⋅L-1⋅s-1 反应达到平衡后， 体积分数为___________%，平衡时的气体总压强与起始时的气体总压强的比值为___________。 （3）肼(N2H4，又称联氨)-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图2所示。 电池工作时，K+向电极___________ (填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为___________ 。 17. 乙酸正丙酯可用作调味剂、食用香料等。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备乙酸正丙酯。 回答下列问题： （1）加热可使生成的乙酸正丙酯挥发而方便收集，提高正丙醇、乙酸的转化率，还起到的作用是___________。 （2）实验室若没有沸石，可以用___________代替。 （3）浓硫酸的作用为___________ 、___________ 。 （4）装置中的长导管的作用是___________；导管末端不伸入液面下的目的是___________ 。 （5）饱和 溶液的作用是___________。 18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成多种产品，乙烯的某种综合利用路线如图。 （1）A→B的反应类型为___________。 （2）B与D反应生成E的化学方程式是___________ 。 （3）G分子中含有的官能团名称是___________。 （4）1 mol H 与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为___________mol。 （5）上述路线涉及的反应中，原子利用率为100%的是___________(填序号)。 （6）H(丙烯酸乙酯)是合成聚丙烯酸乙酯的单体，写出由 H生成聚丙烯酸乙酯反应的化学方程式：___________；该高分子的链节为___________。 （7）化合物X为H的同分异构体，其中不含环状结构，且能与溶液反应生成的X的结构有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $