精品解析：青海省西宁市三江源民族中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

绝密★启用前 2025—2026 学年第二学期高一年级化学学科期末考试试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是 A. 向燃煤中加入可以避免酸雨的形成及温室气体的排放 B. 华为自主研发的5G芯片的主要原料是 C. 疫情期间用到的“84消毒液”的有效成分为 D. 木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火 【答案】A 【解析】 【详解】A．向燃煤中加入可以减二氧化硫的排放，避免酸雨的形成，不能减少二氧化碳的排放，故A错误； B．制备芯片的原料是单质硅，故B正确； C．次氯酸钠能生成次氯酸，疫情期间用到的“84消毒液”的有效成分为，故C正确； D．硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液俗称水玻璃，木材和织物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易着火，故D正确； 选A。 2. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. CO B. C. D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO中只存在共价键，故A错误； B．氯化钙中只存在钙离子和氯离子之间的离子键，故B错误； C．硫酸为共价化合物，只存在共价键，故C错误； D．NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根中存在O-H共价键，故D正确； 故答案选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式为： B. 甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的结构简式为： D. 镁原子的结构示意图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气的电子式为，A项错误； B．H原子半径比C原子小，图中可表示甲烷的空间填充模型，B项正确； C．乙烯的结构简式为，C项错误； D．镁原子最外层电子数为2，图示表示的是镁离子的结构示意图，D项错误； 故答案选B。 4. 已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A错误； B．化学反应的吸放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热就能进行，故B错误； C．吸热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误； D．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确； 选D。 5. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH属于弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A项错误； B．H原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误； C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C项错误； D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D项正确； 答案选D。 6. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率与对应化学计量数的比值为，该比值最大，反应速率最快，A正确； B．先统一单位：，反应速率与对应化学计量数的比值为，小于A的比值，反应速率不是最快，B错误； C．反应速率与对应化学计量数的比值为，小于A的比值，反应速率不是最快，C错误； D．反应速率与对应化学计量数的比值为，小于A的比值，反应速率不是最快，D错误； 故选A。 7. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．由装置四电流从a极流向d极，可知d为原电池负极、a为正极，金属活泼性，故A错误； B．由装置一a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性，故B错误； C．装置一得活泼性，装置二b极有气体产生、c极无变化得活泼性，装置三d极溶解、c极有气体产生得活泼性，装置四得活泼性，综合可得顺序为，故C正确； D．由装置四可知金属活泼性，故D错误； 故答案选C。 8. 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强。 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①增大压强，容器体积减小，反应物浓度增大，可使反应速率增大； ②升高温度，活化分子百分数增多，可使反应速率增大； ③通入CO2，CO2浓度增大，可使反应速率增大； ④碳是固体，增加碳的量，反应速率不变； ⑤降低压强，容器体积增大，反应物浓度减小，可使反应速率减慢； 可使反应速率增大的措施是①②③； 选A。 9. 下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是（ ） A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4 > HClO4 B. 碱性：KOH > NaOH > LiOH C. 金属性：Al > Mg > Na D. 气态氢化物稳定性：HBr > HCl > HF 【答案】B 【解析】 【详解】A.非金属性：Cl>P>Si，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4>H3PO4 >H2SiO3，叙述错误，A错误； B.金属性：K>Na>Li，金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH > NaOH > LiOH，叙述正确，B正确； C.金属性：Na>Mg>Al，叙述错误，C错误； D.非金属性：F>Cl>Br，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr，叙述错误，D错误； 答案为B。 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. NO2全部转化为N2O4 B. 该反应达到化学平衡状态 C. NO2、N2O4 的浓度一定相等 D. 消耗2 mol NO2的同时消耗2 mol N2O4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 可逆反应，NO2不能全部转化为N2O4，故A错误； B． 当NO2、N2O4的浓度不再变化时，说明该反应达到化学平衡状态，故B正确； C． NO2、N2O4 的浓度不一定相等，故C错误； D． 消耗2 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4，故D错误； 故选B。 11. 下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，密度均小于水 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷异戊烷新戊烷 D. 甲烷分子中的个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等，甲烷的空间结构为正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃由、两种元素组成，密度均小于水，且烷烃均难溶于水，A正确； B．烷烃化学性质稳定，不能被酸性溶液氧化褪色，但可在氧气中燃烧发生氧化反应，B错误； C．烷烃碳原子数目越多沸点越高，同分异构体中支链越多分子间作用力越弱，沸点越低，故沸点正戊烷异戊烷新戊烷，C正确； D．甲烷分子内四个键键长、键能完全相等，键角为，空间构型为正四面体，D正确。 故选B。 12. 下列反应属于取代反应的是 A. CH4＋2O2CO2＋2H2O B. CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBr-CH2Br C. CH3CH2CH3＋Cl2CH3CH2CH2Cl＋HCl D. CH3CH2CH2CH3→CH2=CH2＋CH3CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4＋2O2CO2＋2H2O为氧化反应，A不符合题意； B．CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBr-CH2Br为加成反应，B不符合题意； C．CH3CH2CH3＋Cl2CH3CH2CH2Cl＋HCl为取代反应，C符合题意； D．CH3CH2CH2CH3→CH2=CH2＋CH3CH3为裂解反应，D不符合题意； 故选C。 13. 下列叙述正确的是 A. O和O互称同素异形体 B. 丙烷和异丁烷互称同系物 C. 金刚石和石墨互称同位素 D. 和 互称同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 两者均为氧元素的不同种核素，即质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误； B. 丙烷和异丁烷，具有同一通式、组成上相差一个CH2原子团、在结构与性质上相似，属于同系物，故B正确； C. 金刚石与石墨均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误； D. 甲烷为正四面体结构，其二氯取代物没有同分异构体，故两者属于同种物质，故D错误； 故选：B。 【点睛】同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质；具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。 14. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确； C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误； D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确； 故合理选项是C。 15. 乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ D. 乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，反应时键断裂，故A正确； B. 乙醇在Cu催化作用下和反应生成乙醛，乙醇中的键断裂，故B正确； C. 燃烧时所有的化学键发生断裂，反应时断裂，故C正确； D. 乙醇是非电解质，在水中不能电离出氢离子，故D错误； 答案选D。 16. 丙烯酸的结构简式为，下列有关其性质的叙述错误的是 A. 能与钠反应放出氢气 B. 能与溶液反应 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 能与溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中羧基能与活泼金属发生置换反应生成氢气，A正确； B．羧基酸性强于碳酸，可与反应放出气体，B正确； C．分子中碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C错误； D．羧基可与发生酸碱中和反应，D正确。 故选C。 17. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是 A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用 【答案】A 【解析】 【分析】由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试管b中碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加热可加快反应速率，长导管可冷凝回流，充分利用原料，以此来解答。 【详解】A．浓硫酸的密度大于水，稀释放热，则向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，A错误； B．生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸与水互溶，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象，B正确； C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，同时也加快反应速率，C正确； D．乙酸、乙醇均易挥发，采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用，可充分利用原料，D正确。 答案选A。 【点睛】本题考查有机物的制备实验，把握物质的制备原理、性质以及装置中仪器的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项A为解答的易错点，注意根据浓硫酸的稀释进行类推。 18. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确； B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误； C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误； D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误； 答案选A。 19. 下列有关营养物质的说法正确的是 A. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 B. 油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，无现象 D. 淀粉和纤维素都能发生水解反应，最终生成葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖能燃烧生成CO2和H2O，但葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解成甘油和高级脂肪酸盐，故B错误； C．铅为重金属，鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅，发生蛋白质变性，有沉淀生成，故C错误； D．淀粉和纤维素属于多糖，均是由葡萄糖单元连接而成，最终水解成葡萄糖，故D正确； 答案为D。 20. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．加入Ba(OH)2溶液，只出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，在加热时产生无色有刺激性气味的气体的是NH4NO3溶液，无明显现象的是KCl溶液，加热时既产生白色沉淀又产生有刺激性气味的无色气体的是(NH4)2SO4，故A正确； B．加入Ba(NO3)2溶液，Na2SO4和(NH4)2SO4溶液中均出现白色沉淀，因而二者无法分清，故B错误； C．加入BaCl2溶液的现象与加入Ba(NO3)2溶液的现象相同，仍无法区分Na2SO4和(NH4)2SO4，故C错误； D．加入AgNO3溶液，除NH4NO3溶液外，其余三种溶液都将出现白色沉淀现象，因而此三种溶液无法区分，故D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题) 二、实验题：本大题共1小题，共14分。 21. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）装置A中无水硫酸铜检验________(填化学式)。 （2）装置B中的实验现象为__________________________________________；证明具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为______________________(转化为)。 （4）装置D中澄清石灰水的作用为______________________。 （5）浓硫酸与木炭反应的化学方程式为______________________。 （6）该装置可进一步优化，可在装置C和D之间增加一个盛有________(填试剂)的试管。 【答案】（1） （2） ①. 品红褪色 ②. 漂白性 （3） （4）检验混合气中的 （5） （6）品红溶液 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，因此用来检验产物水。 【小问2详解】 漂白性 SO2​具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此B中品红褪色可证明SO2​的漂白性。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾氧化​，被还原为，​被氧化为，配平得到该离子方程式，答案为。 【小问4详解】 SO2​已经被装置C中酸性高锰酸钾完全除去，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2​，因此作用是检验产物CO2​。 【小问5详解】 浓硫酸加热条件下氧化木炭，自身被还原为SO2​，配平得到反应方程式。 【小问6详解】 为了确认SO2​已经被完全除去，避免干扰​的检验，需要在C、D之间增加品红溶液，若品红不褪色，证明SO2​​已除尽。 三、简答题：本大题共1小题，共10分。 22. I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。 （1）该反应的化学方程式为______。 （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器内压强保持不变 C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再变化 （4）由图求得A的平衡时的转化率为______。 Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表 共价键 H—H N—H N≡N 能量变化/kJ·mol－1 a b c 则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1 【答案】 ①. 2A+B2C ②. 0.25 mol·L－1·min－1 ③. BCD ④. 0.4（或40%） ⑤. 3a+c-6b 【解析】 【详解】从图中可以看出A和B的物质的量在减少，C的物质的量在增多，所以A和B是反应物，C是生成物。两分钟后A、B、C的物质的量不再改变，所以该反应是一个可逆反应。在两分钟内A的物质的量减少了2mol，B的物质的量减少了1mol，C的物质的量增加了2mol，所以A、B、C的系数比为2:1:2。所以该反应的化学方程式为：2A+B2C； （2）反应开始至两分钟，B的物质的量变化了1mol，那么B的浓度变化了1mol/2L=0.5mol/L，用B表示的平均反应速率为0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)； （3）A.各物质的浓度不再变化，可以说明该反应达到平衡状态，而各物质的浓度相等不能说明浓度不再变化，故A不选； B.该反应是一个反应前后气体系数之和不等的反应，在密闭容器中压强不再变化，说明反应达到了平衡状态，故B选； C.用A表示的逆反应速率和用C表示的正反应速率相等，而A和C的系数相同，表明正逆反应速率相等，说明达到化学平衡状态，故C选； D.C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D选。 故选BCD。 （4）在两分钟内到平衡状态时，转化的A是2mol，起始时A是5mol，所以A的转化率是2mol/5mol×100%=40%； （5）在合成氨反应中，断裂1mol N≡N的同时会断裂3mol H—H，形成6mol N—H。旧键断裂吸收的能量为3a+c，新键形成放出的能量为6b，所以合成氨的H=(3a+c-6b) kJ·mol－1。 四、推断题：本大题共1小题，共16分。 23. 已知：是石油裂解气的主要成分，的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E为高聚物； 。现以为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）写出的结构式__________。 （2）、分子中的官能团名称分别是__________、__________。 （3）写出下列反应的反应类型：__________，__________，__________。 （4）写出下列反应的化学方程式： _________________________________________； ________________________________________； _________________________________________； ⑤________________________________ 。 （5）在反应中，要用到浓硫酸，其作用分别是____________________________ 、_____________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 羧基 （3） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 ③. 酯化反应取代反应 （4） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ③. ④. （5） ①. 催化剂 ②. 吸水剂 【解析】 【分析】A是石油化工水平的标志，可确定A为乙烯（）。乙烯与水加成生成乙醇（B），乙醇经催化氧化生成乙醛（C），乙醛再被氧化为乙酸（D），乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；同时乙烯发生加聚反应生成聚乙烯（E），据此分析。 【小问1详解】 A为乙烯，其结构式为：； 【小问2详解】 B为乙醇（），官能团为羟基；D为乙酸（），官能团为羧基； 【小问3详解】 ①乙烯与水生成乙醇，为加成反应； ②乙醇被氧气氧化为乙醛，为氧化反应； ④乙醇与乙酸生成乙酸乙酯，为酯化反应或取代反应； 【小问4详解】 ①； ②； ④； ⑤； 【小问5详解】 反应④为酯化反应，浓硫酸的作用是：催化剂，加快反应速率；吸水剂，吸收反应生成的水，促进平衡向生成酯的方向移动，提高产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025—2026 学年第二学期高一年级化学学科期末考试试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是 A. 向燃煤中加入可以避免酸雨的形成及温室气体的排放 B. 华为自主研发的5G芯片的主要原料是 C. 疫情期间用到的“84消毒液”的有效成分为 D. 木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火 2. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. CO B. C. D. NaOH 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式为： B. 甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的结构简式为： D. 镁原子的结构示意图为： 4. 已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 5. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 6. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 7. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 8. 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强。 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. ②③④ 9. 下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是（ ） A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4 > HClO4 B. 碱性：KOH > NaOH > LiOH C. 金属性：Al > Mg > Na D. 气态氢化物稳定性：HBr > HCl > HF 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. NO2全部转化为N2O4 B. 该反应达到化学平衡状态 C. NO2、N2O4 的浓度一定相等 D. 消耗2 mol NO2的同时消耗2 mol N2O4 11. 下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，密度均小于水 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷异戊烷新戊烷 D. 甲烷分子中的个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等，甲烷的空间结构为正四面体 12. 下列反应属于取代反应的是 A. CH4＋2O2CO2＋2H2O B. CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBr-CH2Br C. CH3CH2CH3＋Cl2CH3CH2CH2Cl＋HCl D. CH3CH2CH2CH3→CH2=CH2＋CH3CH3 13. 下列叙述正确的是 A. O和O互称同素异形体 B. 丙烷和异丁烷互称同系物 C. 金刚石和石墨互称同位素 D. 和 互称同分异构体 14. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 15. 乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ D. 乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子 16. 丙烯酸的结构简式为，下列有关其性质的叙述错误的是 A. 能与钠反应放出氢气 B. 能与溶液反应 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 能与溶液反应 17. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是 A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用 18. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 19. 下列有关营养物质的说法正确的是 A. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 B. 油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，无现象 D. 淀粉和纤维素都能发生水解反应，最终生成葡萄糖 20. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液 第II卷(非选择题) 二、实验题：本大题共1小题，共14分。 21. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）装置A中无水硫酸铜检验________(填化学式)。 （2）装置B中的实验现象为__________________________________________；证明具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为______________________(转化为)。 （4）装置D中澄清石灰水的作用为______________________。 （5）浓硫酸与木炭反应的化学方程式为______________________。 （6）该装置可进一步优化，可在装置C和D之间增加一个盛有________(填试剂)的试管。 三、简答题：本大题共1小题，共10分。 22. I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。 （1）该反应的化学方程式为______。 （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器内压强保持不变 C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再变化 （4）由图求得A的平衡时的转化率为______。 Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表 共价键 H—H N—H N≡N 能量变化/kJ·mol－1 a b c 则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1 四、推断题：本大题共1小题，共16分。 23. 已知：是石油裂解气的主要成分，的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E为高聚物； 。现以为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）写出的结构式__________。 （2）、分子中的官能团名称分别是__________、__________。 （3）写出下列反应的反应类型：__________，__________，__________。 （4）写出下列反应的化学方程式： _________________________________________； ________________________________________； _________________________________________； ⑤________________________________ 。 （5）在反应中，要用到浓硫酸，其作用分别是____________________________ 、_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $