精品解析：青海省西宁市2025-2026学年第二学期末调研测试 高一化学试卷

西宁市2025—2026学年第二学期末调研测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在本试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 素有“中华水塔”美誉的青海不仅山川壮美、历史悠久，还拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为无机非金属材料的是 A．河湟剪纸 B．藏羊毛挂毯 C．湟中铜器 D．柳湾彩陶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B. 通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C. 将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 硫原子的结构示意图： C. 质子数为92，中子数为143的铀原子： D. 羟基的电子式： 4. 化学反应伴随能量变化。下列变化中，既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是 A. 镁条与稀盐酸反应 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 5. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 液氨用作制冷剂 B. 二氧化硅用于制造计算机芯片 C. 乙烯用作水果催熟剂 D. 碳酸氢钠用作食品膨松剂 6. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：酸性高锰酸钾溶液 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 7. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 工业冶炼铝： B. 二氧化硫与硫化氢反应： C. 鸡蛋壳与醋酸反应： D. 稀硫酸与溶液反应： 8. 下列说法正确的是 A. 塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料 B. 利用牛油和植物油在酸性条件下的水解反应可以制造肥皂 C. 蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D. 摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D. NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 10. 下列实验方案合理且能达到相应实验目的的是 装置 目的 A．灼烧海带 B．检验木炭与浓硫酸反应产生的 装置 目的 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 11. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1mol该物质最多可与发生加成反应 C. 该物质能发生酯化反应和水解反应 D. 等物质的量该物质分别与足量和反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 12. 纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和镁片)和浸泡了饱和NaCl溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 该装置实现了化学能向电能的转化 B. Mg为负极，发生氧化反应 C. 该电池正极反应式为： D. 当2.4 g Mg发生反应时，从镁片经溶液流向铜片的电子数为 13. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，存在非极性键的断裂和形成 C. 反应的化学方程式为 D. 用作示踪实验，反应后HAP中不含原子 14. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 浓缩海水可以提高溴元素的富集程度 B. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗 C. “吸收”过程的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D. “蒸馏”时通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硝酸工业尾气中的氮氧化物()是大气污染物之一，可将其进行无害化处理或转化为其他化工产品。回答下列问题。 实验一 利用还原进行无害化处理 （1）用如图装置制备氨气，可选用的试剂是_______(填字母)。 a.和固体 　　b.固体 c.固体 　　 d.浓氨水和NaOH固体 （2）一定条件下，与反应生成两种无污染物质，反应的化学方程式为_______。 实验二 模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠 利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为(部分夹持装置略去)。 已知： ①亚硝酸钠是白色固体 ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化 实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的，然后滴入稀硝酸，点燃酒精灯；反应结束后，熄灭酒精灯，再通入一段时间的。 （3）仪器a的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置B的作用是_______。D中观察到的实验现象为_______。 （5）若将装置E去掉，可能造成的后果是_______。 （6）实验结束后，需再通入一段时间的目的是_______。 16. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 I．调控化学反应速率对工农业生产生活都具有重要意义。实验小组用 溶液和 溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。(已知：) 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现沉淀所需的时间/s ① 20 5 5 10 ② 20 5 10 ③ 60 5 5 10 实验结果：。 （1）研究浓度对该反应速率的影响，应选择的一组实验是__________(填实验序号)，__________。 （2）对比实验①、③中的数据，可得出的结论是__________。 （3）联系生活，下列措施主要是通过影响浓度来减缓化学反应速率的是__________(填序号)。 A. 食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B. 糕点包装袋内放置除氧剂 C. 氨在催化剂的作用下被氧化成NO D. 用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 Ⅱ．一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，加入1 mol 和3 mol ，发生反应： 。测得和的浓度随时间变化如图所示。 （4）在3 min到9 min内，用的浓度变化表示该反应的平均化学反应速率___________。 （5）达到化学平衡状态时，混合气体中的体积分数为___________；平衡时的转化率为___________。 （6）下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 和的体积比不再改变 B. 转化率不再改变 C. 单位时间内，断开3 mol 键的同时断开2 mol 键 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 17. 聚丙烯酸乙酯(H)是一种重要的有机材料，广泛用于生产纺织品和处理皮革。一种以为原料合成H的流程如图所示(部分产物未写出)。 回答下列问题： （1）A与互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）G中含氧官能团的名称是___________。G→H的反应类型是___________。 （3）列举出有机物F在生活中的一种用途：___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）写出的化学方程式___________。 （6）下列关于与的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．均能使酸性溶液褪色 B．在一定条件下均可发生水解反应 C．等质量的、完全燃烧，消耗的质量相等 18. 氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 ˃H2O2。 回答下列问题： （1）实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。 （2）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_______。 （3）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。 （4）Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。 ①酸雨  ②光化学烟雾 ③白色污染 （5）取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________（用含a、b的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西宁市2025—2026学年第二学期末调研测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在本试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 素有“中华水塔”美誉的青海不仅山川壮美、历史悠久，还拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为无机非金属材料的是 A．河湟剪纸 B．藏羊毛挂毯 C．湟中铜器 D．柳湾彩陶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．河湟剪纸的主要材料为纸，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A错误； B．藏羊毛挂毯的主要材料为羊毛，主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B错误； C．湟中铜器的主要材料为铜合金，属于金属材料，C错误； D．柳湾彩陶的主要材料为陶瓷，属于传统无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B. 通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C. 将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．可降解塑料能减少白色污染，符合可持续发展，A正确； B．煤的干馏、气化和液化可转化为清洁能源，减少污染，B正确； C．烟囱升高仅扩散污染物，未减少排放总量，仍污染环境，C错误； D．合规使用食品添加剂经安全评估，不会危害健康，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 硫原子的结构示意图： C. 质子数为92，中子数为143的铀原子： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示为乙稀的比例模型，球棍模型需要用棍表示化学键，乙烯的球棍模型为，A错误； B．硫原子的核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，图示为硫离子的结构示意图，硫原子的结构示意图为，B错误； C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=92+143=235，该铀原子应表示为，C错误； D．羟基是中性基团，氧原子最外层有1个未成对电子，图示电子式书写符合规则，D正确； 故选D。 4. 化学反应伴随能量变化。下列变化中，既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是 A. 镁条与稀盐酸反应 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且活泼金属与酸的反应为放热反应，A符合题意； B．稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应为放热反应，但属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应为吸热反应，且属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 液氨用作制冷剂 B. 二氧化硅用于制造计算机芯片 C. 乙烯用作水果催熟剂 D. 碳酸氢钠用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．制造计算机芯片的材料是晶体硅，二氧化硅常用于制造光导纤维，不具备半导体特性，不能用于制造芯片，B错误； C．乙烯是天然的植物生长调节剂，具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，C正确； D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成CO2，也可与食品发酵过程中产生的酸反应生成CO2，可使食品疏松多孔，可用作食品膨松剂，D正确； 故选B。 6. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：酸性高锰酸钾溶液 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，无明显现象；乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，可鉴别，A正确； B．乙酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；乙酸乙酯与碳酸钠不反应，且难溶于碳酸钠溶液，会出现分层现象，可鉴别，B正确； C．乙醇和水可以任意比例互溶，混合后不分层，无法用分液漏斗分离，C错误； D．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红；乙醇呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，可鉴别，D正确； 故选C。 7. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 工业冶炼铝： B. 二氧化硫与硫化氢反应： C. 鸡蛋壳与醋酸反应： D. 稀硫酸与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，冰晶石作助熔剂降低氧化铝熔融温度，给出的化学方程式书写正确，A不符合题意； B．二氧化硫和硫化氢发生归中反应生成硫单质和水，化学方程式配平、产物均正确，B不符合题意； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的应为：，C符合题意； D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式拆分正确、电荷守恒、配平无误，D不符合题意； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料 B. 利用牛油和植物油在酸性条件下的水解反应可以制造肥皂 C. 蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D. 摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成高分子材料，在生产、生活领域应用广泛，A正确； B．制造肥皂的原理是油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，无法得到肥皂的有效成分高级脂肪酸盐，B错误； C．并非所有蛋白质都能溶于水，例如毛发、蚕丝的主要成分蛋白质难溶于水，C错误； D．人体内不存在能催化纤维素水解的酶，纤维素无法在人体内发生水解反应，D错误； 故选A。 9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D. NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molNO，断键吸收了946kJ+498kJ=1444kJ，成键释放了632kJ×2=1264kJ，则吸收的能量为1444kJ −1264kJ =180kJ，故A错误； B．氮气含有氮氮三键，键能大，N2(g)和O2(g)在高温或则放电条件下反应生成NO，故B错误； C．根据A选项分析，该反应是吸热反应，则1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故C正确； D．NO2能与NaOH溶液反应生成盐和水，但不是一种酸性氧化物，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 下列实验方案合理且能达到相应实验目的的是 装置 目的 A．灼烧海带 B．检验木炭与浓硫酸反应产生的 装置 目的 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带属于固体高温灼烧操作，所用坩埚、泥三角、酒精灯的装置符合实验要求，A正确； B．木炭与浓硫酸反应同时生成，也能使澄清石灰水变浑浊，未除去无法检验，B错误； C．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，且稀硫酸、浓硫酸与铁的反应原理、产物均不同，无法探究浓度对反应速率的影响，C错误； D．甲烷与氯气光照下发生连锁取代反应，会生成一氯甲烷、二氯甲烷等多种氯代物的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，D错误； 故选A。 11. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1mol该物质最多可与发生加成反应 C. 该物质能发生酯化反应和水解反应 D. 等物质的量该物质分别与足量和反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 【答案】C 【解析】 【分析】分子含1个碳碳双键、3个醇羟基、1个羧基，无酯基或卤原子等可水解基团，以此进行分析。 【详解】A．碳碳双键、醇羟基（与羟基相连的碳原子上有氢原子）都能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．该分子中只有碳碳双键能与​加成，因此1 mol该物质最多与加成，B正确； C．羧基和羟基均可以发生酯化反应，无酯基或卤原子等可水解基团，不能发生水解反应，C错误； D．可与羟基和羧基反应，该物质共含4个可与反应的活泼氢，消耗 ；​只能与羧基反应，不与醇羟基反应，该物质消耗的​，因此消耗二者物质的量之比为，D正确； 故选C。 12. 纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和镁片)和浸泡了饱和NaCl溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 该装置实现了化学能向电能的转化 B. Mg为负极，发生氧化反应 C. 该电池正极反应式为： D. 当2.4 g Mg发生反应时，从镁片经溶液流向铜片的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置属于原电池，工作时实现化学能向电能的转化，A正确； B．总反应中Mg化合价从0价升高为+2价，失电子，作负极，发生氧化反应，B正确； C．该电池电解质为中性NaCl溶液，正极上氧气得电子生成OH⁻，反应式为，符合总反应规律，C正确； D．原电池中电子仅在外电路中移动，从镁片经外电路流向铜片，不会经过电解质溶液，电解质溶液中靠阴阳离子定向移动导电，D错误； 故选D。 13. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，存在非极性键的断裂和形成 C. 反应的化学方程式为 D. 用作示踪实验，反应后HAP中不含原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，A错误； B．由题干图示信息可知，反应过程中，有O=O非极性键断裂，但没有非极性键形成，B错误； C．由题干图示信息可知，化学方程式为，C正确； D．由题干图示信息可知，反应后HAP中的氧原子来自O2，若用作示踪实验，反应后HAP中含原子，D错误； 故答案为：C。 14. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 浓缩海水可以提高溴元素的富集程度 B. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗 C. “吸收”过程的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D. “蒸馏”时通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2 【答案】D 【解析】 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收生成溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质，蒸馏得到液溴； 【详解】A．浓缩海水使得溶液中溴离子浓度增大，可以提高溴元素的富集程度，A正确； B．“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，B正确； C．在吸收塔里发生反应为溴单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和溴化氢，C正确； D．“蒸馏”时通入Cl2的主要目的是氧化溴离子生成溴单质，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硝酸工业尾气中的氮氧化物()是大气污染物之一，可将其进行无害化处理或转化为其他化工产品。回答下列问题。 实验一 利用还原进行无害化处理 （1）用如图装置制备氨气，可选用的试剂是_______(填字母)。 a.和固体 　　b.固体 c.固体 　　 d.浓氨水和NaOH固体 （2）一定条件下，与反应生成两种无污染物质，反应的化学方程式为_______。 实验二 模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠 利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为(部分夹持装置略去)。 已知： ①亚硝酸钠是白色固体 ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化 实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的，然后滴入稀硝酸，点燃酒精灯；反应结束后，熄灭酒精灯，再通入一段时间的。 （3）仪器a的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置B的作用是_______。D中观察到的实验现象为_______。 （5）若将装置E去掉，可能造成的后果是_______。 （6）实验结束后，需再通入一段时间的目的是_______。 【答案】（1）a （2）8NH3+6NO27N2+12H2O （3） ①. 分液漏斗 ②. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （4） ①. 除去挥发的硝酸 ②. 淡黄色固体逐渐变成白色 （5）F中的水蒸气进入D中，与过氧化钠发生反应导致产物不纯 （6）排尽装置中的 NO，使其被酸性高锰酸钾溶液吸收，避免污染环境 【解析】 【分析】按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的，排尽装置内空气，A 中是铜粉与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，B用于除去可能生成的NO2，C干燥NO，D中NO和Na2O2反应，E防止后面气体进入D，F吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 a．Ca（OH）2和NH4Cl固体混合加热，会发生反应Ca（OH）2+NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，可以制备氨气，且该反应是实验室制取氨气的常用方法，适合固体加热装置，故a正确； b．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，但在试管口温度降低时，NH3和HCl又会重新化合生成NH4Cl，不能得到大量氨气，故b错误； c．NH4HCO3固体受热分解生成NH3、CO2和H2O，会得到氨气和二氧化碳的混合气体，无法得到纯净的氨气，故c错误； d．浓氨水和NaOH固体反应可产生氨气，但该反应不需要加热，适合固-液不加热装置，不适合图1的固体加热装置，故d错误； 故选a； 【小问2详解】 根据题目信息，NH3与NO2反应生成两种无污染物质，无污染物质通常为氮气和水，根据氧化还原反应的配平原则，NH3中氮元素化合价从-3 价升高到 0 价，NO2中氮元素化合价从+4 价降低到 0 价，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O； 【小问3详解】 仪器 a 的名称为分液漏斗；A 中是铜粉与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问4详解】 稀硝酸有挥发性，所以装置 B 的作用是除去挥发的硝酸；D 中是一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，过氧化钠是淡黄色固体，亚硝酸钠是白色固体，所以观察到的实验现象为淡黄色固体逐渐变成白色； 【小问5详解】 装置 E 中无水氯化钙的作用是干燥气体，若将装置 E 去掉，F 中的水蒸气会进入 D 中，而过氧化钠会与水发生反应，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，这会导致产物亚硝酸钠不纯，故后果为F中的水蒸气进入D中，与过氧化钠发生反应导致产物不纯； 【小问6详解】 由于 NO 有毒，会污染环境，实验结束后，装置中会残留 NO，再通入一段时间N2，可以排尽装置中的 NO，使其被酸性高锰酸钾溶液吸收，避免污染环境。 16. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 I．调控化学反应速率对工农业生产生活都具有重要意义。实验小组用 溶液和 溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。(已知：) 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现沉淀所需的时间/s ① 20 5 5 10 ② 20 5 10 ③ 60 5 5 10 实验结果：。 （1）研究浓度对该反应速率的影响，应选择的一组实验是__________(填实验序号)，__________。 （2）对比实验①、③中的数据，可得出的结论是__________。 （3）联系生活，下列措施主要是通过影响浓度来减缓化学反应速率的是__________(填序号)。 A. 食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B. 糕点包装袋内放置除氧剂 C. 氨在催化剂的作用下被氧化成NO D. 用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 Ⅱ．一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，加入1 mol 和3 mol ，发生反应： 。测得和的浓度随时间变化如图所示。 （4）在3 min到9 min内，用的浓度变化表示该反应的平均化学反应速率___________。 （5）达到化学平衡状态时，混合气体中的体积分数为___________；平衡时的转化率为___________。 （6）下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 和的体积比不再改变 B. 转化率不再改变 C. 单位时间内，断开3 mol 键的同时断开2 mol 键 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】（1） ①. ①② ②. （2） 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快 （3）B （4） （5） ①. ②. （6）BD 【解析】 【小问1详解】 研究浓度对反应速率的影响，需要控制其他条件（如温度、浓度）相同，实验①和②的温度均为，溶液体积均为，符合控制变量的要求，故选①②； 为了保证混合后各物质的初始浓度只受体积影响，溶液总体积必须相等。实验①的总体积为，则实验②的总体积也应为，故，解得。 【小问2详解】 实验①和③中反应物的体积和浓度完全相同，唯一的变量是温度（①为，③为），实验结果，即温度高的实验出现沉淀所需时间更短，说明反应速率更快。由此得出结论：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快。 【小问3详解】 A．食品储存在冰箱里是通过降低温度来减缓反应速率，A不符合题意； B．除氧剂能消耗包装袋内的氧气，通过减小氧气浓度来减缓食品氧化的速率，B符合题意； C．使用催化剂是通过降低反应活化能提高反应速率，C不符合题意； D．将矿石粉碎是通过增大固体接触面积来加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 由图可知，在到内，的浓度变化量，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。 【小问5详解】 由图可知，平衡时的浓度为，则转化的浓度为。容器容积为，则转化的物质的量为，列三段式： 平衡时混合气体总物质的量为 。 的体积分数为 ，的转化率为 。 【小问6详解】 A．起始加入的和的物质的量之比为，反应消耗的和的物质的量之比也为，因此在反应过程中任意时刻两者的体积比（即物质的量之比）始终为，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．转化率不再改变，说明各物质的量不再随时间变化，反应达到平衡状态，B正确； C．断开3mol H-H键代表正反应消耗3mol H2，断开2 mol H-O键最多对应逆反应消耗1 mol H2O或1mol CH3OH与0.5mol H2O，正逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在减小，因此混合气体的平均相对分子质量在反应过程中不断增大，当其不再改变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故选BD。 17. 聚丙烯酸乙酯(H)是一种重要的有机材料，广泛用于生产纺织品和处理皮革。一种以为原料合成H的流程如图所示(部分产物未写出)。 回答下列问题： （1）A与互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）G中含氧官能团的名称是___________。G→H的反应类型是___________。 （3）列举出有机物F在生活中的一种用途：___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）写出的化学方程式___________。 （6）下列关于与的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．均能使酸性溶液褪色 B．在一定条件下均可发生水解反应 C．等质量的、完全燃烧，消耗的质量相等 【答案】（1）同分异构体 （2） ①. 酯基 ②. 加聚反应 （3）用于作燃料（或用于消毒、生产饮料等） （4） （5） （6）BC 【解析】 【分析】A为高温催化裂解得到B，B为，另一个产物为甲烷，A高温催化裂解也可以得到C，C为，另一个产物为乙烷，G为丙烯酸乙酯，结构简式为，则E为，F为，C与D生成，D为，H为聚丙烯酸乙酯，H的结构简式为。 【小问1详解】 A()与分子式相同，结构不同，根据同分异构体的定义，二者互为同分异构体； 【小问2详解】 G为，其中含氧官能团为酯基；是由通过加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，反应类型为加聚反应； 【小问3详解】 F为，在生活中可用于作燃料（或用于消毒、生产饮料等）； 【小问4详解】 由前面分析可知，E为丙烯酸，结构简式为； 【小问5详解】 C()与D()在催化剂条件下发生加成反应生成F()，化学方程式为； 【小问6详解】 A．G含碳碳双键，能被酸性氧化使溶液褪色；H是加聚产物，分子中无碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，A错误； B．G是酯类，H是含酯基的高分子，二者在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，B正确； C．G的分子式为，H的重复单元为，二者最简式相同，等质量时含有的C、H、O质量相同，完全燃烧消耗的质量相等，C正确； 因此正确选项为BC。 18. 氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 ˃H2O2。 回答下列问题： （1）实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。 （2）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_______。 （3）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。 （4）Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。 ①酸雨  ②光化学烟雾 ③白色污染 （5）取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________（用含a、b的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （2） ①. SiO2、CeO2 ②. （3） （4）①② （5） ①. ②. 【解析】 【分析】废料主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3；向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，浸渣A中还有SiO2、CeO2，CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应转化为Ce3+；浸渣B为SiO2，浸液B中主要为CeCl3，调pH值形成Ce(OH)3，盐酸酸溶后得到CeCl3溶液，经过一系列操作得到CeCl3。 【小问1详解】 实验室用过滤法分离滤渣和滤液，装置图为，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，SiO2不溶于盐酸，浸渣A中还有SiO2、CeO2。“浸渣B”中含SiO2，SiO2和焦炭在高温条件下反应制取粗硅，反应的化学方程式； 【小问3详解】 “酸浸2”中CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应，CeO2还原为Ce3+，H2O2发生氧化反应生成氧气，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 NOx引起酸雨、光化学烟雾，该处理过程中可减少NOx排放，可以减少酸雨、光化学烟雾等环境问题的产生，选①②。 【小问5详解】 取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，CeO2和铝在高温条件下发生铝热反应生成Ce和氧化铝，化学方程式为；根据Ce原子守恒，a g CeO2理论上生成Ce的质量为 ，则反应中铈的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $