青海西宁市大通县2025-2026学年高一下学期期末检测 化学试卷

2025~2026学年度第二学期大通县期末检测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.C“点卤”步骤中，可以采用氯化镁、石膏等作为凝固剂使用，钡属于重金属，与胃酸反应生成钡离子有害健 康，C项错误。 2.DK、C等活泼金属使用电解法冶炼，Zn、Fe等使用热还原法冶炼，Hg、Ag等使用热分解法冶炼，D项 正确。 3.A蔗糖属于二糖，不属于有机高分子，A项符合题意。 4.CSO方属于非电解质，A项错误；浓硝酸具有挥发性，久置于空气中，质量减少，B项错误；SO2可用作食品 添加剂，C项正确：W为空气主要成分，过多排放不会引起酸雨，D项错误。 0 H 5.A丙烷的结构简式为CH.CHCH,A项正确：醛基：一C一H,B项错误，NHBr电子式为[H:N:H田[：B:], H C项错误；C1的结构示意图中最外层电子数为8，D项错误。 6.C用冰箱冷藏食物，降低温度，反应速率减慢，A项不符合题意；二氧化锰是双氧水分解制氧气反应的催化 剂，B项不符合题意；向无色染料中添加氧化铁，可制备红色颜料，与反应速率无关，C项符合题意；矿石块粉 碎后增大与酸的接触面积，加快反应速率，D项不符合题意。 7.A CuSO溶液吸收HS生成CuS沉淀和H2SO4,离子方程式为Cu++H2SCuS￥+2H,A项正确； HS与O2发生置换反应，化学方程式为2HS十O2—2H2O+2S,B项错误；将SO2通入过量氨水中生成 (NH4)2SO,离子方程式为SO2+2NH·HO一2NHt十SO号，C项错误；SO2通人NaOH溶液中，生成 Na2SO,或NaHSO3,D顶错误。 8.Ba极电极反应式为Fe一2e一Fe+,A项错误；铁棒为负极，碳棒为正极，电流方向为正极→电流表→负 极，B项正确；铁失去电子，电子经导线聚集到碳棒上，溶液中的H在碳棒上得电子生成氢气，C项错误；铁 与NaOH溶液不反应，电路中无电流产生，D项错误。 9.C甲烷燃烧发出淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，A项正确；乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气 体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，B项 正确；乙醇和水任意比互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，C项错误；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，能用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，D项正确。 10.C烃是碳氢化合物，阿司匹林中含有氧元素，A项错误；阿司匹林中含有羧基和酯基，B项错误；羧基具有 酸性，C项正确；碱性条件下酯基和羧基均会发生反应，D项错误。 11.D配制100mL0.1mol·L1NaC1溶液应用100mL容量瓶，A项错误；该装置中酒精不是电解质，不能 构成原电池，不能将化学能转化为电能，无法达到实验目的，B项错误；SO2能使紫色石蕊溶液变红，但不能 使紫色石蕊溶液褪色，无法验证SO2的漂白性，C项错误；甲烷与氯气在光照条件下反应，试管内液面上升 且试管壁附着油状液滴，气体颜色逐渐变浅，D项正确。 12.C钌催化剂能加快该反应的速率，A项正确；升高温度可使反应速率加快，B项正确：可逆反应的转化率均 小于100%，C项错误；达到平衡时，正逆反应均在进行且速率相等，D项正确。 13.C①假设反应物全部转化为生成物；②假设生成物全部转化为反应物，利用极值法。 2S02(g)+O2(g)=2S03(g) 某时刻/mol·LJ 0.6 0.3 0.6 情况①转化/mol·L1 -0.6 -0.3 +0.6 情况①最终/mol·L1 0 0 1.2 情况②转化/mol·L」+0.6 +0.3 -0.6 情况②最终/mol·L11.2 0.6 0 可逆反应无法完全转化，A、D两项错误；SO2和SO一个是反应物，一个是生成物，不可能同时减少，B项错 误；SO2的浓度在(0,1.2)，故某一时刻0.75mol·L1可能达到，C项正确。 14.A题中描述的是浓硝酸与蛋白质的显色反应，A项正确；判断元素非金属性，应比较元素最高价含氧酸的 酸性，B项错误；无水乙醇能和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，向无水乙醇中加入一小块钠，产生气泡，不能 证明该无水乙醇中含有水，C项错误；向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，然后向水解液中加人过量 NaOH溶液，再加入少量碘水，与NOH能反应，无法判断淀粉是否完全水解，D项错误。 【高一期末检测·化学参考答案第1页（共2页）】 26-L-741A 15.(14分) (1)2NHC1+Ca(OD2△CaC2+2HO+2NH(2分) (2)b(2分) (3)Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2HO(2分) 4D8NH+6NO花07N+12HO(2分) (5)湿润的红色石蕊试纸变蓝色(2分)：产生白烟(2分) (6)BaSO3(2分) 16.(16分) 2分》 (2)①C(2分) ②易挥发(2分)》 ③SO2+Br2+2HO—4Ht+SO}-+2Br(2分) ④富集溴(2分) (3)①3(2分)：1.1(2分) ②过量的SO2随“空气循环”进入“吹出塔”，与溴反应，降低吹出率(2分)》 17.(14分) (1)BD(2分)》 (2)75%(2分)：>(2分)；~2时间段内反应物的浓度较大，反应速率更快（合理即可，2分） (3)AD(2分) (4)0.01(或1×10,2分) 9×10(2分) t 部分答案解析： (4)根据化学方程式体现的关系可知，在15℃条件下，平衡时C0的浓度为弓×3×102m01L1=1X 102molL;25℃，4时，C0,的浓度为号×2.7×102mol·L1=9X103m0l·,C0,的平均反应 速率为9X10molL1·min。 18.(14分) (1)羟基、羧基(2分，错别字不得分，漏写得1分) (2)加成反应(2分)：CHCH2CH2Br(2分) 3)同系物(2分)：CHCH=CH+O然民CH.CHCH,(2分 OH (4CHCH(OHCH,+CH2-CHCOOHCH.-CHCOOCH(CH2+H.O(2 (5)CHCHCH2OH(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得 分：条件未写或不全、书写不规范（如H写成H1,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一期末检测·化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-741A: 2025~2026学年度第二学期大通县期末检测 高一化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚 [0J [0][0][0][0][0][0] [0][0 这 [1] [1[1 [11[17 [1] [1]1] 2选择题使用2B铅笔填涂：如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [21 [21[2][2][21[2 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在 [3 31[3)[3][3J 9 23 事 [4 [4][4 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [5 [5 5 [5 项 上答题无效 [6 [6j 6 a 8 5678 8 8 3.保持卡面清洁，不折叠、不破损 [7刀 [71 [8 [8 [8 填涂 正确填涂：■ 缺考 [9[9][9][9] g [9j9j 9 范例 错误填涂：中。口卫 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 2CA][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12LA][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3)」 (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一期末检测·化学第1页（共2页）26-L-741A 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(16分) (1)】 (2分) 2① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 3① (2分) (2分) ② (2分) 17.(14分) (1) (2分) 2) (2分) (2分) 2分) 3) (2分) (4) (2分) (2分) 18.(14分) (1)】 (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5)】 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一期末检测·化学第2页（共2页）26-L-741A2025一2026学年度第二学期大通县期末检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.生活中处处有化学，下列说法错误的是 A.食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B.在未熟的柿子中加入几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子 C.制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用 D.将鸭蛋放入食盐水中一段时间，Na+、CI会透过半透膜得到咸鸭蛋 2.下列金属应使用热分解法冶炼的是 A.K、Ca B.Ca、Cu C.Zn、Fe D.Hg、Ag 3.下列物质不属于天然有机高分子的是 A.蔗糖 B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质 4.下列关于硫、氮及其化合物的叙述正确的是 A.SO3属于电解质 B.浓硝酸久置于空气中质量增加 C.SO2可用作食品添加剂 D.N2过多排放会引起酸雨 5.下列化学用语表达正确的是 A.丙烷的结构简式：CH3CH2CH B.醛基： -C-OH H C.NHBr的电子式：[HN:H+Br D.CI的结构示意图： H 【高一期末检测·化学第1页（共6页）】 26-L-741A 6.下列措施的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A.将食物存放在冰箱里 B.用双氧水制氧气时加入二氧化锰 C.向无色染料中添加氧化铁粉末 D.将矿石块粉碎后再加酸溶解 7.下列有关硫及其化合物转化的化学反应表示正确的是 A.CuSO1溶液吸收HS气体：Cu++H2S-CuS+2H B.H2S与O2发生置换反应：H2S+O2—H2十SO2 C.SO2通入过量氨水中：SO2+NH3·H2O—NH+HSO3 D.SO2通入NaOH溶液中：2NaOH+SO2一Na2SO4+H2O 8.电池为人类的生产、生活带来极大的方便。如图所示的装置中，为铁棒，b为碳棒，下列说法 正确的是 A.a极电极反应式为Fe-3eFe3+ B.电流方向：b→电流表→a C.a极有大量的无色无味气体产生 稀硫酸 D.将稀硫酸换成NaOH溶液，电路中也有电流产生 9.下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A.鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B.鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C.分离乙醇和水：分液漏斗分离 D.鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 10.阿司匹林具有解热镇痛作用，其结构简式如图所示。下列有 关阿司匹林的说法正确的是 A.属于烃 B.只含有1种官能团 -CH C.可以与金属Na反应产生H2 D.可以在碱性条件下稳定存在 11.利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B D /1/散射光 SO CH,与CL2 装置 酒精 紫色石 蕊溶液 250md 饱和食盐水 、20℃ I 配制100mL0.1mol·.L 验证甲烷与氯气在光 目的 将化学能转化为电能 验证SO2的漂白性 NaC溶液 照条件下反应 【高一期末检测·化学第2页（共6页）】 26-L-741A 12.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2十4H2 钉催化剂CH,十2H,O,下列关于该 反应的说法错误的是 A.钉催化剂能加快该反应的速率 B.升高温度能加快该反应的速率 C.达到平衡时，CO2能100%转化为CH D.达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)>0 13.一定条件下，在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)十O2(g)一2S03(g),已知反应过程 中某一时刻S02、O2、SO3的浓度分别为0.6mol·L-1、0.3mol·L1、0.6mol·L1,当 正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是 A.c(SO2)=1.2mol·L1、c(O2)=0.6mol·L B.c(SO2)、c(SO3)均为0.45mol·L1 C.c(S02)=0.75mol·L-1 D.c(S03)=1.2mol·L-1 14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH,酸性：HCI>HF 非金属性：CDF C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 向淀粉溶液中加入少量稀HSO4,加热；然后向水解液中加入过量 D 淀粉完全水解 NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某实验小组利用以下装置制取NH3并探究NH3的性质。 NH,CI和 Ca(OH)2 浓 硝 控温 湿润的 催化剂 装置 铜片 红色石 蕊试纸 图1 图2 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 【高一期末检测·化学第3页（共6页）】 26-L-741A (2)装置B和装置D的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填字母)。 a.甲、乙都是碱石灰 b.甲是碱石灰，乙是P2O c.甲、乙都是P2O5 d.甲是P2O5,乙是碱石灰 (3)装置E中制取NO2的离子方程式为 (4)工业上在300~400℃和催化剂条件下用NH可将NO2还原生成N2,则装置C中发生 反应的化学方程式为 (5)若将图1中装置A、B与图2中装置F、G连接，一段时间后，装置F中的现象是 ;挤压装有浓盐酸的胶头滴管，装置G中的现象为 (6)将SO2通入BaC2溶液中无明显现象，若将上述实验生成的NH S02 与SO2同时通入BaCI2溶液中（如图3），则产生白色沉淀，白色沉 淀的化学式为 16.(16分)溴元素主要存在于海水中，从海水中提取溴已实现工业化生 BaCl,溶液NaOH溶液 产。回答下列问题： 图3 (1)35号元素溴的原子结构示意图为 (2)从海水中提取溴的步骤如下： 空气循环 浓缩、酸化 冷凝、 →产品Br2 后的海水 精馏 (含Br) 氧化塔 S0,和水 吸收塔 蒸馏塔 热空气 C1,和水蒸气 ①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的Ca2+、Mg+、SO?等可溶性杂质离子，除 去这些离子加入沉淀剂(Na2CO、BaCl2、NaOH,所加试剂均过量)的顺序正确的是 (填字母)。 A.Na2CO3、BaCl2、NaOH B.Na2CO3、NaOH、BaCl2 C.BaCl2、Na2CO3、NaOH D.NaOH、Na2CO3、BaCl2 ②“吹出塔”中用热空气将Br2吹出，利用了Br2的性质为 ③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ④“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是 【高一期末检测·化学第4页（共6页）】 26-L-741A (3)探究(2)中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成B2的百分 含量如图1所示： 100PH=1 0 pH=3 /pH=5 90 % pH=7.5 60 10 矩 2030405060 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6nc n(Br) S02流量kgh') 图1 图2 已知：出表示加人的氯与海水中漠的物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为pH= n(Cl) n(Br) ②“吸收塔”中排出的空气进行循环利用，“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量 的关系如图2所示，当“吸收塔”中SO2流量过大，“吹出塔”中Br2吹出率反而下降，其 原因可能是 17.(14分)温室气体使全球气候变暖，从而破坏生态环境，因此早日实现“双碳”目标对于构建 生态文明社会具有重要意义。回答下列问题： I.CO2与CH的催化重整反应为CO2(g)+CH(g)→2CO(g)+2H2(g),将1 mol CO2和 1 mol CH充入体积为1L的恒温恒容密闭容器中进行上述反应。 (1)上述反应条件下，下列状态表明该反应达到最大限度的是 (填字母)。 A.2n(CO2)=n(CO) B.气体的总压强不变 C.气体的总质量不变 D.H的物质的量不变 (2)反应过程中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。平衡时，CO2的转化率为 。t1一t2时间段内的正反应速率 (填“>”“<”或“=”)2一t3时间段 内的正反应速率，主要原因是 个n(co)/mol 1.00 0.75 0.50 0.25 0 42 t/min 【高一期末检测·化学 第5页（共6页）】 26-L-741A Ⅱ.在用稀氨水喷雾捕集CO2制备NH HCO时，有中间体H2 NCOONH(氨基甲酸铵)生成。 现将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反 应：H NCOONH(s)2NH(g)+CO,(g)。实验测得的有关数据如表(t<t2<t3): 温 气体 总浓度/ mol .L 15 25 35 时间/min 0 0 0 0 t 9×103 2.7×10-2 8.1×102 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2 3×10-2 4.8×102 9.4×102 (3)下列措施能使该反应的反应速率增大的是 (填字母)。 A.适当升高温度 B.分离出CO2气体 C.另加入少量H2 NCOONH(s) D.选择高效催化剂 (4)15℃条件下，平衡时C02的浓度为 mol·L1;25℃条件下，0右min内， CO2的平均反应速率为 mol.L1·min1。 18.(14分)丙烯酸异丙酯(G)常用作有机合成原料。一种制备G的合成路线如下： C,H2O,(葡萄糖) CHCH(OH)一COOH 催化剂 C H.O2 A B C 浓硫酸 CH,-CHCOOCH(CH) CH-CH一CH △ G CH:CH-CH, HBr C HBr NH D △ OH E O F NaOH 已知：R—Br HO →R—OH。 回答下列问题： (1)B中所含官能团名称是 (2)D→E的反应类型是 ,该反应的副产物的结构简式为 (3)D与乙烯属于 (填“同分异构体”或“同系物”)，两者化学性质相似，写出D与水在 加热、加压和催化剂作用下，生成F的化学方程式： (4)写出C十F→G的化学方程式： (⑤)与F互为同分异构体且属于醇的有机物的结构简式为 【高一期末检测·化学第6页（共6页）】 26-L-741A