精品解析：青海省西宁市大通县2024-2025学年高一下学期期末联考化学试卷

2024~2025学年度第二学期大通县期末联考 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合 2. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式为： B. 甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的结构简式为： D. 镁原子的结构示意图为： 4. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化与如图相符的是 A. 与红热的木炭反应 B. 分解反应 C. 乙醇燃烧反应 D. 与反应 5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集NO2气体 B. 久置的浓硝酸浓度减小 C. NO→NO2的过程属于氮的固定 D. 浓硝酸常温下不与铁反应 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列说法中正确的是 A. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测乙醇中含有C、H、O三种元素 D. 乙醇分子中羟基上的氢原子比乙基中的氢原子活泼 8. 下列关于蛋白质的叙述正确的是 A. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 B. 温度越高， 酶的催化效率越高 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒 D. 蛋白质遇到浓硫酸会显黄色。 9. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 氯化镁 B. 亚硝酸钠 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用湿润的淀粉试纸检验： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 酸性条件下，氧化： D. 过量和稀反应： 11. 某同学设计的原电池装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 铝电极一定为正极 B. 该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液 C. 若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成 D. 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，电流方向为 12. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有放出；向含的溶液中加入Z单质，有Y析出；又知的氧化性强于。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 13. 关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 D. 上述所有反应都是氧化还原反应 14. 实验室用如图1所示装置(夹持装置已省略)进行甲烷与氯气在光照条件下的实验。下列说法错误的是 A. 可发生反应： B. 光照一段时间后，产生如图2所示实验现象 C. 若无光照，实验现象如图3所示，与不反应 D. 若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生类似反应 15. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所用时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL C/mol·L－1 V/mL C/mol·L－1 V/mL ① 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 ② 293 2 0.02 3 0.1 1 8 ③ 313 2 0.02 3 0.1 1 t2 A. 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对反应速率的影响 C. t2<8 D. 计算可得实验②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol•L-1•s-1(忽略溶液体积变化) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）装置A中无水硫酸铜检验________(填化学式)。 （2）装置B中的实验现象为__________________________________________；证明具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为______________________(转化为)。 （4）装置D中澄清石灰水的作用为______________________。 （5）浓硫酸与木炭反应的化学方程式为______________________。 （6）该装置可进一步优化，可在装置C和D之间增加一个盛有________(填试剂)的试管。 17. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： 回答下列问题： （1）下列可用于海水淡化的方法有________(填字母)。 A．蒸馏法 B．过滤法 C．电渗析法 （2）为了使转化为，试剂①可以选用________，加入试剂①要稍过量的目的是______________________。 （3）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是________。 （4）试剂②可以选用________。 （5）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为______________________。 18. 对CO2实施循环再利用，是我国实现“双碳”目标的重要途径。一定条件下，在容积恒为2 L的密闭容器中发生反应(未配平)，测得各物质的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）表示CO2的为曲线___________(填“A”“B”“C”或“D”)。 （3）___________；平衡时的转化率为___________%(保留1位小数)。 （4）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器中CH4与H2O的物质的量之比为1：2 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 每消耗1 mol CO2生成1 mol CH4 D. 密闭容器中总压强保持不变 （5）保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，该反应的化学反应速率如何变化(填“加快”“减慢”“无影响”)。 改变条件 降低温度 缩小容器体积 恒容充入适量氦气 加入催化剂 变化趋势 ___________ ___________ ___________ ___________ 19. 聚丙烯酸乙酯广泛用于生产织物和皮革处理剂。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的一种工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）A的同分异构体是______（填结构简式）；有机物F中官能团是______（填名称）。 （2）B和C互为______（填“同系物”或“同分异构体”）。 （3）流程中原子利用率达到100%的反应有______个；的反应类型是______。 （4）写出F→G的化学方程式：______。 （5）设计实验证明D中官能团，完成下列实验方案： 实验 操作及现象 结论 ① 向D中加入溶液，产生______（填实验现象） D中含羧基 ② 向D中滴加少量______（填化学式）的水溶液，振荡，溶液褪色 D中含碳碳双键 （6）H是F的同分异构体，H能与NaOH溶液反应，则H可能是______（填字母）。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期大通县期末联考 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏有新物质生成是化学变化，A错误； B．石油分馏是利用沸点不同进行的分离，无新物质生成，B正确； C．石油裂化会产生不饱和烃，有新物质生成是化学变化，C错误； D．乙烯聚合生成高分子化合物，有新物质生成是化学变化，D错误； 故选B。 2. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确； B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误； C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误； D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误； 答案选A。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式为： B. 甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的结构简式为： D. 镁原子的结构示意图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气的电子式为，A项错误； B．H原子半径比C原子小，图中可表示甲烷的空间填充模型，B项正确； C．乙烯的结构简式为，C项错误； D．镁原子最外层电子数为2，图示表示的是镁离子的结构示意图，D项错误； 故答案选B。 4. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化与如图相符的是 A. 与红热的木炭反应 B. 分解反应 C. 乙醇燃烧反应 D. 与反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。 【详解】A．与红热木炭的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示不符，A错误； B．分解反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示不符，B错误； C．乙醇燃烧反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图示相符，C正确； D．与的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示不符，D错误； 故选C； 5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集NO2气体 B. 久置的浓硝酸浓度减小 C. NO→NO2的过程属于氮的固定 D. 浓硝酸常温下不与铁反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误； B．浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确； C．氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误； D．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误； 故选B。 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A．在氧气中煅烧的主要产物是，需要在催化剂、加热条件下进一步和反应才能生成，该转化不能直接实现，A错误； B．高温条件下Fe和水蒸气发生反应，可以实现转化，B正确； C．是酸性氧化物，能和NaOH溶液发生反应，可以实现转化，C正确； D．在强碱性环境下稳定存在，氨水是弱碱，和不发生反应，无法生成，该转化不能实现，D错误； 故选AD。 7. 下列说法中正确的是 A. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测乙醇中含有C、H、O三种元素 D. 乙醇分子中羟基上的氢原子比乙基中的氢原子活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇分子中有基团，但是乙醇是非电解质，不能电离出离子，水溶液不显示碱性，A错误； B．乙醇是非电解质，不能电离出，虽然乙醇能和钠反应生成氢气，但其水溶液不显酸性，B错误； C．乙醇在空气中燃烧时有氧气参与反应，氧元素可来自氧气，该实验只能证明乙醇含C、H元素，无法证明含有O元素，C错误； D．乙醇羟基上的氢原子可与钠发生置换反应生成氢气，乙基中的氢原子不能与钠反应，说明羟基上的氢原子比乙基中的氢原子活泼，D正确； 故选D。 8. 下列关于蛋白质的叙述正确的是 A. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 B. 温度越高， 酶的催化效率越高 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒 D. 蛋白质遇到浓硫酸会显黄色。 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．蛋白质在人体内消化后会发生水解反应，产生氨基酸，故A正确； B．酶的主要成分是蛋白质，温度太高，蛋白质会发生变性，酶的催化效率会降低，故B错误； C．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法电离出钡离子，不会引起中毒，故C错误； D．蛋白质遇到浓硝酸会显黄色，故D错误； 故选A。 9. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 氯化镁 B. 亚硝酸钠 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺 【答案】D 【解析】 【分析】能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害，据此分析解题。 【详解】A．向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故A不符合题意； B． 亚硝酸钠常用作肉食的发色剂和防腐剂，可以延长保质期，故B不符合题意； C． 山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不符合题意； D．三聚氰胺有毒，不能作为食品添加剂，故D符合题意； 故选D。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用湿润的淀粉试纸检验： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 酸性条件下，氧化： D. 过量和稀反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式未配平，原子、电荷均不守恒，正确应为，A错误； B．过量溶液中，也会与反应生成和，该式漏写了的反应，正确的为，B错误； C．酸性条件下反应不会生成，正确应为，C错误； D．过量与稀硝酸反应时，被氧化为，方程式电荷、原子均守恒，产物正确，D正确； 故答案选D。 11. 某同学设计的原电池装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 铝电极一定为正极 B. 该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液 C. 若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成 D. 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，电流方向为 【答案】C 【解析】 【详解】A．若电解质溶液为NaOH溶液，Al可与NaOH反应失电子作负极，因此铝电极不一定为正极，A错误； B．蔗糖属于非电解质，蔗糖溶液不导电，无法形成原电池，B错误； C．若烧杯中溶液为稀硫酸，Mg活泼性强于Al，Mg作负极，Al作正极，正极上得电子生成，因此铝电极表面有气泡生成，C正确； D．若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，Al作负极，Mg作正极，外电路中电流从正极（Mg）流向负极（Al），即电流方向为Mg→A→Al，与选项给出的方向不符，D错误； 故选C。 12. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有放出；向含的溶液中加入Z单质，有Y析出；又知的氧化性强于。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据原电池反应，X为负极，Z为正极，故，Z能置换中的Y，故，氧化性强于，故，综上顺序为，A正确；故答案选A。 13. 关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 D. 上述所有反应都是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。 【详解】A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B. 雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C. 氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，C错误； D. 在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应， D正确； 答案为C。 14. 实验室用如图1所示装置(夹持装置已省略)进行甲烷与氯气在光照条件下的实验。下列说法错误的是 A. 可发生反应： B. 光照一段时间后，产生如图2所示实验现象 C. 若无光照，实验现象如图3所示，与不反应 D. 若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生类似反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成，甲烷的一氯取代反应可表示为，故A正确； B．反应后生成的为气体，不溶于水，故试管内不能充满液体，故B错误； C．与无光照时不反应，故无变化，故C正确； D．甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似化学性质相似，若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生类似反应，故D正确； 故选B。 15. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所用时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL C/mol·L－1 V/mL C/mol·L－1 V/mL ① 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 ② 293 2 0.02 3 0.1 1 8 ③ 313 2 0.02 3 0.1 1 t2 A. 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对反应速率的影响 C. t2<8 D. 计算可得实验②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol•L-1•s-1(忽略溶液体积变化) 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①②对比，变量为H2C2O4溶液的浓度，所以探究的是浓度对反应速率的影响，A正确； B．实验①③对比，变量不唯一，无法判断探究的是哪种因素对反应速率的影响，B错误； C．实验②③对比，单一变量为温度，温度越高，反应速率越快，实验③的温度更高，所以反应速率比实验②的要快，t2<8，C正确； D．实验②中，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为0.02mol•L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=mol/L，v(KMnO4)≈，D正确； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）装置A中无水硫酸铜检验________(填化学式)。 （2）装置B中的实验现象为__________________________________________；证明具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为______________________(转化为)。 （4）装置D中澄清石灰水的作用为______________________。 （5）浓硫酸与木炭反应的化学方程式为______________________。 （6）该装置可进一步优化，可在装置C和D之间增加一个盛有________(填试剂)的试管。 【答案】（1） （2） ①. 品红褪色 ②. 漂白性 （3） （4）检验混合气中的 （5） （6）品红溶液 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，因此用来检验产物水。 【小问2详解】 漂白性 SO2​具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此B中品红褪色可证明SO2​的漂白性。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾氧化​，被还原为，​被氧化为，配平得到该离子方程式，答案为。 【小问4详解】 SO2​已经被装置C中酸性高锰酸钾完全除去，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2​，因此作用是检验产物CO2​。 【小问5详解】 浓硫酸加热条件下氧化木炭，自身被还原为SO2​，配平得到反应方程式。 【小问6详解】 为了确认SO2​已经被完全除去，避免干扰​的检验，需要在C、D之间增加品红溶液，若品红不褪色，证明SO2​​已除尽。 17. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： 回答下列问题： （1）下列可用于海水淡化的方法有________(填字母)。 A．蒸馏法 B．过滤法 C．电渗析法 （2）为了使转化为，试剂①可以选用________，加入试剂①要稍过量的目的是______________________。 （3）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是________。 （4）试剂②可以选用________。 （5）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1）AC （2） ①. 石灰乳 ②. 使完全转化为 （3）过滤 （4）盐酸 （5） 【解析】 【分析】该流程以富集、提纯、电解为核心，通过沉淀、过滤、酸溶、电解步骤从海水中提取镁，各环节围绕提高镁的回收率和纯度，据此回答下列问题。 【小问1详解】 A．蒸馏法：利用水的沸点低于盐类物质，加热使水蒸发再冷凝，能得到纯净的水，是常用的海水淡化方法； B．过滤法：只能除去不溶性固体杂质，无法除去海水中的可溶性盐类，不能淡化海水； C．电渗析法：利用电场作用，让离子通过半透膜分离，从而降低水中离子浓度，实现淡化； 故选AC 【小问2详解】 要把转化为沉淀，需要加入碱类物质，工业上常用石灰乳（），它成本低且能提供，故选石灰乳；加入稍过量的目的是：使溶液中的完全转化为沉淀，提高镁元素的回收率，避免因不足导致残留； 【小问3详解】 是不溶性固体，分离固体和液体混合物的常用方法是过滤，可以将沉淀从溶液中分离出来。故答案为过滤； 【小问4详解】 是碱，要转化为溶液，需要加入酸，这里试剂选用稀盐酸（），发生反应：，既可以溶解沉淀，又不会引入新的杂质离子； 【小问5详解】 无水在熔融状态下通电，会分解生成金属镁和氯气，反应方程式为： 这个反应是工业上冶炼金属镁的核心反应； 18. 对CO2实施循环再利用，是我国实现“双碳”目标的重要途径。一定条件下，在容积恒为2 L的密闭容器中发生反应(未配平)，测得各物质的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）表示CO2的为曲线___________(填“A”“B”“C”或“D”)。 （3）___________；平衡时的转化率为___________%(保留1位小数)。 （4）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器中CH4与H2O的物质的量之比为1：2 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 每消耗1 mol CO2生成1 mol CH4 D. 密闭容器中总压强保持不变 （5）保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，该反应的化学反应速率如何变化(填“加快”“减慢”“无影响”)。 改变条件 降低温度 缩小容器体积 恒容充入适量氦气 加入催化剂 变化趋势 ___________ ___________ ___________ ___________ 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. 86.7 （4）BD （5） ①. 减慢 ②. 加快 ③. 无影响 ④. 加快 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知：CO2、H2反应生成CH4、H2O的反应为可逆反应，根据质量守恒定律，可得化学反应方程式配平后为：； 【小问2详解】 根据图示可知：在5 min内A物质反应消耗了1.3 mol，D物质反应消耗了5.2 mol，同时反应生成了2.6molB、1.3 mol C，在5 min后四种物质都存在则该反应是可逆反应，它们转化物质的量的比为△n(A)：△n(D)：△n(B)：△n(C)=1.3 mol：5.2 mol：2.6 mol：1.3 mol=1：4：2：1，故曲线A表示的物质是CO2；曲线B表示的物质是H2；曲线C表示的物质是H2O，曲线D表示的物质是CH4； 【小问3详解】 根据曲线可知：在5 min内反应消耗H2的物质的量是5.2 mol，容器的容积是2 L，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率v(H2)=； 结合(2)的分析可知：曲线B表示的物质是H2；根据曲线变化可知，在反应开始时加入了6.0 molH2，在5 min内反应达到平衡时消耗H2的物质的量是5.2 mol，则H2的平衡转化率为：=86.7%； 【小问4详解】 A．CH4、H2O都是生成物，无论反应是否达到平衡，反应生成二者的物质的量的比始终是1：2，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．反应混合物都是气体，气体的质量不变；正反应是气体物质的量减少的反应，当反应达到平衡时，气体的物质的量不变，气体的摩尔质量就不变。当气体的平均摩尔质量是以g/mol为单位时，在数值上等于气体的平均相对分子质量，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到了平衡状态，B符合题意； C．CO2是反应物，CH4是生成物，根据反应方程式可知：在任何时刻都存在着每消耗1 mol CO2生成1 mol CH4，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意； D．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；气体的物质的量减小，气体的压强就减小。该反应的正反应是气体物质的量减少的反应，当反应达到平衡时，气体的物质的量不变，则气体的压强就不变，因此可据此判断反应是否达到平衡状态，D符合题意； 故合理选项是BD； 【小问5详解】 在研究外界条件对化学反应速率的影响时，要采用控制变量方法研究。 在保持其他条件不变时，降低反应温度，化学反应速率减慢； 在保持其他条件不变时，缩小容器体积，会导致体系内气体物质的压强增大，化学反应速率加快； 在保持其他条件不变时，恒容充入适量氦气，反应混合物中任意一组分的浓度不变，反应速率不变，即该改变条件对化学反应速率无影响； 在保持其他条件不变时，加入催化剂，能够降低反应的活化能，使反应速率加快。 19. 聚丙烯酸乙酯广泛用于生产织物和皮革处理剂。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的一种工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）A的同分异构体是______（填结构简式）；有机物F中官能团是______（填名称）。 （2）B和C互为______（填“同系物”或“同分异构体”）。 （3）流程中原子利用率达到100%的反应有______个；的反应类型是______。 （4）写出F→G的化学方程式：______。 （5）设计实验证明D中官能团，完成下列实验方案： 实验 操作及现象 结论 ① 向D中加入溶液，产生______（填实验现象） D中含羧基 ② 向D中滴加少量______（填化学式）的水溶液，振荡，溶液褪色 D中含碳碳双键 （6）H是F的同分异构体，H能与NaOH溶液反应，则H可能是______（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、酯基 （2）同系物 （3） ①. 2 ②. 取代（酯化）反应 （4） （5） ①. 气泡 ②. 或 （6）AD 【解析】 【分析】由流程，正丁烷催化分解为甲烷和丙烯，丙烯氧化为丙烯酸；正丁烷催化分解为乙烯和乙烷，乙烯和无机物水催化加成生成乙醇E：CH3CH2OH，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯F：CH2=CHCOOCH2CH3，F含碳碳双键，加聚生成聚丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 A的同分异构体是异丁烷：；有机物F为丙烯酸乙酯，含官能团是碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 C为乙烯，则C的结构简式为CH2=CH2，C与丙烯(CH2=CHCH3)均为含有一个碳碳双键的链烃，分子组成上相差一个CH2，二者互为同系物； 【小问3详解】 正丁烷催化分解为甲烷和丙烯，正丁烷催化分解为乙烯和乙烷，生成烯烃同时生成烷烃；丙烯氧化为丙烯酸，同时生成水；乙烯和无机物水催化加成生成乙醇，原子利用率达到100%；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水；F含碳碳双键，加聚生成聚丙烯酸乙酯，原子利用率达到100%；故反应属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的有2个；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，为酯化反应； 【小问4详解】 F含碳碳双键，加聚生成聚丙烯酸乙酯，反应为：； 【小问5详解】 羧基能和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，故现象为生成气体； 碳碳双键能和溴发生加成反应使得溴水褪色，也可以被酸性高锰酸钾氧化使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：或； 【小问6详解】 F为CH2=CHCOOCH2CH3，F含5个碳、2个氧、2个不饱和度，H是F的同分异构体，H能与NaOH溶液反应，则H含有羧基，H可能是AD。B中不含羧基，C中不饱和度不对。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $