4.1 物质结构 元素周期律 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 围绕“物质结构 元素周期律”，通过基础单选、中档填空、拔高解答的三阶分层设计，实现从原子结构概念到周期律综合应用的知识进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一概念（同位素、原子结构等）|单选题聚焦基础考点，如第1题同素异形体判断，巩固化学观念| |中档层|综合应用（核素推断、元素性质比较）|填空题整合多知识点，如第14题结合原子结构模型与幻数理论，培养科学思维| |拔高层|实验探究（卤素提取、性质验证）|解答题设置实验情境，如第16题Cl₂、Br₂、I₂氧化性探究，体现科学探究与实践|

4.1 物质结构 元素周期律 考点1 原子结构、核素、同位数、同素异形体 一、单选题 1．下列物质互为同素异形体的是 A．冰和干冰 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【详解】A．冰（H2O）和干冰（CO2）均为化合物，且组成元素不同，不属于同素异形体，A不符合题意； B．SO2和SO3是硫的氧化物，均为化合物且含不同元素，不属于同素异形体，B不符合题意； C．Fe2+和Fe3+是铁元素的离子，属于同种元素的不同离子形态，但并非单质，C不符合题意； D．O2和O3是氧元素组成的两种不同结构的单质，符合同素异形体的定义，D符合题意； 故选D。 2．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铷元素为金属元素 B．＋m代表核内有37个质子 C．n的值为18 D．铷的氧化物的化学式为RbO 【答案】D 【详解】A．铷带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确； B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中，原子序数=质子数，则m=37，即+m代表核内有37个质子，故B正确； C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为37，m=37=2+8+n+8+1，n=18，故C正确； D．铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则铷的氧化物的化学式为Rb2O，故D错误； 答案选D。 3．我国科学家在嫦娥五号样品中发现的“嫦娥石”中有大量，可发生核反应。下列说法正确的是 A．该反应是一个化学反应 B．反应产物互为同位素 C．原子核中有2个中子 D．表示一个质子 【答案】B 【详解】A．该反应涉及原子核的变化，属于核反应而非化学反应，A错误； B．反应产物1H和3H质子数相同（均为1），中子数不同（0和2），互为同位素，B正确； C．3He的质子数为2，质量数为3，中子数=3-2=1，C错误； D．表示中子，质子应表示为，D错误； 故选B。 4．下列说法中，正确的是 A．质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似 D．钠离子比钠原子稳定 【答案】D 【详解】A．质子数与中子数之和是原子的质量数，等于其近似相对原子质量，故A错误； B．质子数相同的微粒不一定是原子或同位素，例如H2O和NH3的质子数均为10，它们是分子而非同位素，故B错误； C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2-、Ar核外电子排布相同，但它们的化学性质不同，故C错误； D．钠离子具有8电子稳定结构，钠原子最外层仅1个电子，易失电子，故钠离子更稳定，故D正确； 选D。 5．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关X的说法错误的是 A．X能形成化学式为的物质 B．X可能形成化学式为的物质 C．X原子的最外层电子数比核电荷数少2或10 D．X可能形成化学式为KX的物质 【答案】A 【分析】质子数等于核电荷数，核内质子数2n2-1＜18，n为整数，故n只能取1、2、3，n=1时最外层电子数为2n+1=3，不符合核外电子排布规律，n=2时，最外层电子数为5，为N元素，n=3时，最外层电子数为7，为Cl元素，因此X为N或Cl。 【详解】A．由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此难以形成X(OH)3的碱，A错误； B．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，B正确； C．若X为N元素，则最外层比核电荷数少2，若X为Cl元素，则最外层比核电荷数少10，C正确； D．若为Cl，可生成KCl，D正确； 故选A。 6．镱元素用于量子存储技术，其原子结构示意图如图所示，说法正确的是 A．镱属于非金属元素 B．镱原子核内有70个质子 C．镱的元素符号为Yb D．镱的相对原子质量为173.04g 【答案】B 【详解】A．镱字带有金字旁，属于金属元素，选项A错误； B．在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，镱的原子序数为70，质子数=原子序数，故镱原子核内有70个质子，选项B正确； C．在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号第一个字母大写，若有第二个字母小写，故镱的元素符号为：Yb，选项C错误； D．相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项D错误； 故选B。 7．2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A．230Th和 232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素 C．230Th 和 232Th的质量数相同 D．230Th和 232Th的质子数不同 【答案】B 【详解】A．230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性质相同，A错误； B．230Th和232Th，质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B正确； C．230Th和232Th的质子数均为90，质量数分别为230和232，C错误； D．230Th和232Th的原子序数为90，质子数相同，D错误； 故选B。 8．约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A． B．与互为同位素 C．中子数为14 D．与互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．根据质量数和电荷数守恒，X粒子的质量数b=4+27-30=1，电荷数a=2+13-15=0，即X为中子（），故a=0，b=1，A正确； B．同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，B正确； C．中子数=质量数-质子数=27-13=14，C正确； D．同素异形体是同元素不同结构的单质，与属同位素单质，D错误； 故选D。 9．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 A．与核外电子数不同 B．与互为同位素 C．与是同一种核素 D．与质子数和中子数都为62 【答案】B 【分析】与的质子数均为62，中子数分别为82和88，互称同位素，据此分析； 【详解】A．与它们的质子数均为62，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同，A错误； B．根据分析可知，与互称同位素，B正确； C．与中子数不同，属于不同的原子，即不是同一种核素，C错误； D．与它们的质子数均为62，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同；中子数分别为144-62=82和150-62=88，不相同，D错误； 故选B。 10．铟（）是一种非常贴近我们生活的元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。和一样，最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A．的原子核外有49个电子 B．与互为同位素 C．的原子结构示意图为： D．与具有相同的中子数 【答案】D 【详解】A．根据可知，铟的质子数为49，质子数等于核外电子数，即铟的核外有49个电子，A正确； B．同位素就是质子数相同、中子数不同的同种元素不同原子，则与互为同位素，B正确； C．铝元素的原子序数为 13，最外层电子 3 个，则的原子结构示意图为：，C正确； D．质量数＝质子数＋中子数，则的中子数＝115−49＝66，的中子数＝113−49＝64，两者中子数不同，D错误； 故选D。 11．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．的质子数为13 C．N与N互为同位素 D．N的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【详解】A．的中子数为13-6=7，的中子数为15-7=8，二者不相同，A错误； B．的质量数为13，质子数为6，B错误； C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，N与N互为同位素，C正确； D．N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，二者不相同，D错误； 答案选C。 二、填空题 12．某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示： ①②③ 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子， (1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 (2)②的微粒符号可表示为 。 (3)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数 (4)设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，则mg该离子的核外电子数为 。 【答案】(1)B (2) (3)AD (4) 【分析】 ①②③中，都含有1个质子和1个电子，中子数分别为0、1、2，则三种原子分别为、、。 【详解】（1）A．①②③的质子数都为1，它们的中子数(或质量数)不同，则属于同种元素的不同原子，A不正确； B．①②③是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，彼此互为同位素，B正确； C．①②③是氢元素的三种不同核素，它们的化学性质相同，物理性质有差异，C不正确； D．①②③的质量数分别为1、2、3，具有不同的质量数，D不正确； 故选B。 （2）由分析可知，②的微粒符号可表示为。 （3）在相同条件下，等质量(设为mg)的H3和H2的物质的量之比为=2:3。 A．H3和H2的物质的量之比为2:3，原子数比为（2×3）:（3×2）=1:1，A正确； B．H3和H2的物质的量之比为2:3，则分子数比为2:3，B不正确； C．相同条件下，H3和H2的物质的量之比为2:3，则体积之比为2:3，C不正确； D．相同条件下，H3和H2的物质的量之比为2:3，则电子数之比为（2×3）:（3×2）=1:1，D正确； 故选AD。 （4）设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，核外电子数为A-N-3，则mg该离子的核外电子数为=。 13．有下列微粒或物质：①  ②  ③白磷、红磷  ④  ⑤H、D、T  ⑥、、，回答下列问题： (1)互为同位素的是 。 (2)互为同素异形体的是 。 (3)①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 (4)的摩尔质量为 ，相同质量的与所含中子数之比为 。 【答案】(1)①⑤ (2)③ (3) 9 5 (4) 20g/mol 【详解】（1）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是①⑤； （2）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是③； （3）①⑤H、D、T⑥、、，共有9种核素； （4）D的质量数为2，O的质量数为16，则摩尔质量为；中子数为2+8=10，D218O中子数为2+10=12，相同质量中子数之比为。 14．某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是_______。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)X的离子结构示意图是 ，Y的元素名称是 。 (3)含Z元素的18电子微粒有 (写出2种)。 (4)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素 。 (5)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是_______。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单阳离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 (6)已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1)B (2) 氟 (3)S2-、H2S、HS-(写出2种) (4) (5)AD (6) 【分析】某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y的原子序数大于8，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 【详解】（1）卢瑟福是有核原子结构模型，道尔顿为实心球模型，汤姆孙为葡萄干面包模型，则依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是③①②，选B； （2） X的离子即氧离子的结构示意图是，Y的元素名称是氟； （3）由分析可知，Z为S元素；硫离子，硫化氢，氢硫酸根离子含有的电子数都为18，故答案为：S2-、H2S、HS-(写出2种)； （4）氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，的质子数和中子数都为8，是具有双幻数的最稳定的核素，故W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素为：； （5）A．氧元素和硫元素形成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，则两元素形成的化合物不止一种，故A错误；B．氧元素和氟元素的非金属性强，无法失电子形成简单阳离子，故B正确；C．氢元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸，硫酸是二元强酸，故C正确；D．铜元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，亚硫酸铜不能吸收空气中水蒸气，硫酸铜能与水形成五水合硫酸铜但不是常见的干燥剂，故D错误；故选AD； （6）设铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，原子个数百分数依次为x、y，则有63x+65y=63.5(x+y)，得x：y=3：1，在铜元素中，同位素的质量百分数约为。 考点2 碱金属元素 一、单选题 1．下列不属于碱金属单质的通性的是 A．硬度小、密度小 B．熔点较低 C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强 【答案】C 【详解】碱金属的硬度较小、密度较小，熔点均较低，且导热、导电性能强，但焰色试验中火焰的颜色各不相同； 故答案为C。 2．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（    ） A．“类钫”在化合物中呈价 B．“类钫”属过渡元素，具有放射性 C．“类钫”单质的密度小于 D．“类钫”单质有较高的熔点 【答案】A 【详解】A．119号元素应位于第八周期第Ⅰ族，属于碱金属元素，故“类钫”在化合物中呈价， A正确。 B．过渡元素均为副族和第Ⅷ元素，结合A项分析可知，“类钫”不属过渡元素，具有放射性，B错误； C．根据碱金属元素密度的递变规律可知，随着原子序数递增，密度呈增大趋势，故“类钫”单质的密度大于，C错误； D．根据碱金属元素熔沸点的递变规律可知，随着原子序数递增，熔沸点依次降低，故“类钫”单质的熔点比Cs的低，故熔点较低，D错误； 故答案为：A。 3．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　) A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 【答案】C 【详解】A．碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，故A错误； B．锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，故B错误； C．碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，故C正确； D．碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，故D错误； 答案选C。 4．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是 A．钾元素比钠元素的金属性强 B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色 C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气 D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高 【答案】D 【详解】A．依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确； B．钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确； C．碱金属是活泼金属，和水反应生成氢氧化物和氢气，C正确； D．碱金属熔点随原子序数增加熔点降低，D错误； 答案选D。 5．下列有关碱金属的叙述正确的是 A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C．单质可从硫酸铜稀溶液中置换出铜 D．在自然界中没有游离态 【答案】D 【详解】A．Li在空气中燃烧只生成Li2O，A错误； B．碱金属元素是指ⅠA族除氢外的金属元素，B错误； C．碱金属均较活泼，例如钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C错误； D．碱金属均较活泼，在自然界中没有游离态，D正确； 故选D。 6．金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 【答案】D 【详解】A. 钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确； B. 钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确； C. 金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确； D. 金属钾与水发生反应：,水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。 答案为：D。 7．下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B．碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 【答案】B 【详解】A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，Na，K反常，故A错误； B．碱金属随着原子序数增大，越易失电子，与水反应越剧烈，故B正确； C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强，故C错误； D．Na，K性质活泼，先和水反应，而不是与盐溶液发生置换反应，故D错误； 故答案选B。 8．下列叙述正确的是 A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 D．Li、Na、K都可以保存在煤油中 【答案】C 【详解】A．Li在空气中燃烧只生成Li2O，故A错误； B．碱金属元素是指ⅠA族除氢外的金属元素，故B错误； C．钠比镁金属性强，能在熔融状态下置换出氯化镁中的镁单质，故C正确； D．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故D错误； 故选：C。 9．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A．Rb与H2O反应最剧烈 B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 【答案】D 【分析】从Li到Fr，金属性逐渐增强。 【详解】A．Fr的金属性最强，与H2O反应最剧烈，A错误； B．K比Na活泼，与水剧烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误； C．碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，C错误； D．从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，D正确； 答案选D。 10．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是 A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金 C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠 【答案】B 【分析】合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答。 【详解】合金的熔点比各成分的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠>钾>钠和钾的合金， 故答案选B。 11．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【答案】D 【详解】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，故A正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH，故C正确； D．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误； 选D。 12．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。 则下列说法正确的是 A．投入的Na、K一定等质量. B．投入的Na的质量小于K的质量 C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸的量一定是不足量的 【答案】B 【详解】从图象中可到两个结论：①a反应的速度比b反应的速度要快，根据K比Na活泼，可知a为K，b为Na；②根据产生其他量二者一样多，因为都为一价金属，故二者物质的量相等，质量K大于Na；故答案选B。 13．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验说明CO2具有氧化性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 【答案】B 【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO2 2Na2CO3+C 【详解】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C) ，故A正确； B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误； C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确； D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用 灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确； 故选B。 考点3 卤族元素 一、单选题 1．下列有关溴、碘的说法中正确的是 A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 【答案】A 【详解】A．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确； B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误； C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误； D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误； 答案选A。 2．下列关于卤素的叙述正确的是 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 【答案】C 【详解】①卤素的钾盐中还原性最强的是碘化钾，错误； ②氯气可以置换溴，且溴在有机溶剂中的溶解度较大，所以选择汽油萃取溴，正确； ③碘化银也具有感光性，见光易分解，错误； ④把I-氧化为碘单质的氧化剂很多，未必是氯水或溴水，错误； ⑤氟的氧化性很强，与水反应生成HF和O2，正确； ⑥氯气与水反应时氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确。 故选：C。 3．向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl 【答案】D 【详解】氯元素的非金属性强于溴，所以氯气能把溴化钠氧化生成单质溴，单质溴易挥发，所以最后残留的固体是氯化钠，故选D。 4．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，   被称为“海洋元素”的是(　　) A．氮 B．硫 C．溴 D．氯 【答案】C 【详解】海水中含有大量的化学元素，有些元素除了在海水中存在，在地壳或空气中也存在，而溴元素几乎完全来自于海洋，故被称为“海洋元素”，故C正确； 答案选C。 5．下列关于碘和溴的性质说法中，错误的是 A．溴在常温下呈液态，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色的固体，易溶于水 C．溴可以溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂 D．碘在气体时为紫色，溶于水呈棕黄色，溶于四氯化碳呈紫色 【答案】B 【详解】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A正确； B．碘单质在常温下为紫黑色固体，难溶于水，B错误； C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C正确； D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫色，D正确； 故选B。 6．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是 A．溴单质只具有氧化性 B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C．还原性比弱 D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 【答案】B 【详解】A．溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意； B．氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意； C．氧化性，则还原性比强，故C不符合题意； D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7．下列关于卤素单质性质的说法错误的是 A．溴在常温下为液体，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发 C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中 D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色 【答案】B 【详解】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A说法正确； B．碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B说法错误； C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C说法正确； D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，D说法正确； 答案选B。 8．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的苯，然后振荡，静置，产生的现象是 A．溶液呈橙色 B．溶液呈无色 C．分层，上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D．分层，上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 【答案】C 【详解】氯气具有强的氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，加入适量的苯后，苯与水互不相溶，苯的密度小于水，溶液分层，苯层在上层，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到苯层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的苯层。 故选C。 9．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色 下列分析错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ为对照组 B．Ⅰ中层显橙色，说明层含 C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于 D．Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含 【答案】C 【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加CCl4，振荡，可以看到溴、碘溶于CCl4中的颜色，以便为Ⅲ提供颜色对照，所以Ⅰ和Ⅱ为对照组，故A正确； B．Br2在CCl4中显橙色，Ⅰ中 CCl4 层显橙色，说明 CCl4 层含 Br2，故B正确； C．Ⅲ中 CCl4 层显紫色，是氯水中的Cl2和KI发生置换反应生成I2，说明Cl2 的氧化性强于 I2；Cl2没有和Br -反应而和I-反应说明I-的还原性强于Br -，可得出结论：Br2的氧化性强于I2，故C错误； D．向KBr、KI的混合液中加入 CCl4 ，然后滴加氯水，振荡后 CCl4 层显紫色说明I-的还原性强于Br -；继续滴加氯水，振荡后 CCl4 层变为橙色，说明Cl2和Br-发生反应生成Br2，说明水层中不含I-，故D正确； 故选C。 10．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明日显变化。则甲、乙、丙依次含有 A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- 【答案】B 【详解】向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再加丙溶液，颜色无明日显变化，说明丙溶液中含有Cl-，则乙溶液含有I-，即甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-，故B选项符合题意； 答案选B。 11．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序 【答案】C 【详解】A．溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误； B．孔穴2中的溴与KI反应生成碘单质，碘水为黄褐色，孔穴3中新制氯水呈黄绿色，颜色不同，B错误； C．孔穴3、4中的溶液分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，因此孔穴3、4中的溶液仅用作对比，C正确； D．孔穴1中氯气能置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置换出碘，氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述实验现象可以得出、、的氧化性顺序，D错误； 答案选C。 12．下列有关卤素的说法错误的是 A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去 B．除外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来 C．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝，发生了反应： D．由、、、的酸性递增的事实，可推出、、、的非金属性递增 【答案】D 【详解】A．新制氯水中含较多的氯气，显浅黄绿色，氯水中不稳定，见光易分解，，，则新制氯水放置数天后颜色变浅，选项A正确； B．卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐增强，除外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来，选项B正确； C．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为，选项C正确； D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能根据氢化物的酸性强弱判断元素的非金属性，选项D错误。 答案选D。 13．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 5 mL0.1 mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 5 mL0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是 A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2 C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3 【答案】C 【分析】利用氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，及I2遇淀粉溶液变为蓝色，Br2的水溶液显红棕色，Br2、I2易溶于有机溶剂CCl4中，CCl4是密度比水大于水互不相溶的性质分析。 【详解】A．根据实验①可知物质的氧化性：Cl2＞I2，根据实验②可知物质的氧化性：Br2＞I2，但不能确定Br2、I2的氧化性的强弱，A错误； B．实验⑤中试管里有过量的氯水，可能是氯水氧化了KI，也可能是氧化了I2，B错误； C．实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，C正确； D．实验③可能氧化了I2，但不能确定氧化产物，因为，，D错误； 故合理选项是C。 二、填空题 14．向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： (1)写出并配平层由紫色变成无色(生成)的化学反应方程式： 。 (2)整个过程中的还原剂是 。 (3)把KI换成KBr，则层变为 色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化，、、氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若由KI与反应制，最多需要消耗 L(标准状况，保留 2 位小数)。 【答案】(1) (2)KI、 (3) 橙红或红棕 (4)26.46 【分析】由题意可知，向盛有碘化钾溶液的试管中加入少许四氯化碳后滴加氯水，四氯化碳层变成紫色，说明氯气和碘化钾溶液发生置换反应生成碘单质，继续向试管中滴加氯水，振荡，四氯化碳层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸。 【详解】（1）由分析可知，四氯化碳层由紫色变成无色，发生的反应为氯气与溶液中的碘反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）由分析可知，四氯化碳层变成紫色，说明碘化钾是反应的还原剂，四氯化碳层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘是反应的还原剂，故答案为：KI、； （3）氯气的氧化性大于溴，所以氯气能与溶液中的溴离子发生置换反应生成溴单质，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴的四氯化碳溶液为橙红色或红棕色，继续向溴水中滴加氯水，四氯化碳层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3，故答案为：橙红或红棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3； （4）由题意可得，氯气与碘化钾溶液反应生成碘酸钾的方程式为KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，由加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg可知，1000kg加碘食盐中含碘最多为50g，则由方程式可知，反应中消耗标况下氯气的体积最多为×3××22.4L/mol≈26.46L，故答案为：26.46。 三、解答题 15．工业上从海水中提取液溴的部分流程如图： 浓缩海水含的水溶液粗溴吸收液…… 已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。 (1)某同学利用如图装置进行实验，通入氯气时，应关闭活塞 (填字母，下同)，打开活塞 。 (2)通入“热空气”时，可根据 (填现象)来简单判断热空气的流速。 (3)向浓缩海水中通入发生反应的离子方程式为 。 【答案】 bd ac 浓缩海水中气泡产生的快慢 【详解】(1)通入氯气，氯气与海水中澳离子发生反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭活塞b、d，打开活塞a、c，进行反应和尾气处理。故答案为：bd；ac (2)通入热空气把生成的溴单质赶到盛水的锥形瓶中，用二氧化硫吸收富集，可根据浓缩海水中气泡产生的快慢判断热空气的流速。故答案为：浓缩海水中气泡产生的快慢 (3)向浓缩海水中通入是为了氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式为：，故答案为： 16．某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。 Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验 (1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为 。 (2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、 。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。 Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (3)实验1中a试管中反应的离子方程式是 。 (4)①甲同学认为：实验2观察到 现象，得出氧化性Br2>I2； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是 。 【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b (3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (4) 溶液变为蓝色 除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验 【分析】本题为验证氯水性质的实验题，分别分析了加有酚酞的氢氧化钠溶液在加入氯水后褪色的原因是氢氧化钠被消耗，还是酚酞被氧化，以此解题。 【详解】（1）MnO2与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）①根据实验现象可推测，产生上述现象的原因可能有两种：a氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致； ②可以通过验证是否还存在氢氧化钠的方法来验证，证明红色褪去的原因可设计为：取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b； （3）实验1中a试管是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠溴单质，反应的离子方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； （4）①实验1第一个试管中黄色溶液中含有Br2，加入KI溶液，再加入淀粉溶液后，若溶液颜色变蓝，则说明有碘单质生成，也就说明了氧化性Br2> I2； ②实验1中第一个试管中还含有氯气，所以实验2中溶液变蓝，不能证明一定是溴单质将碘单质置换出来的，实验3中先加入溴化钠，可以将除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验。 考点4 元素周期表、元素周期律 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 【答案】B 【详解】A．元素原子的最外层电子数通常等于主族元素的最高正化合价，但氧、氟等非金属元素无正化合价，且过渡金属的价态复杂，最高正价不一定等于最外层电子数，A项错误。 B．第四周期中，ⅡA族钙（原子序20）与ⅢA族镓（原子序31）的原子序数差为11，符合题意，B项正确。 C．碳酸钠溶于水放热，但碳酸氢钠无明显放热，不能简单类推，C项错误。 D．耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，而非金属与非金属分界处主要用于寻找半导体材料，D项错误； 答案选B。 2．X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是 A．Y形成的单质活泼性低于Z B．Z与X形成的化合物可与反应 C．W与X形成的化合物是非电解质 D．X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同 【答案】A 【分析】X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O；Y 在化合物中通常显+1价，且原子序数比X大，Y 为Na；Z元素电子层数等于其最外层电子数，原子序数比Y大，Z为Al；W 的原子核内有17个质子，质子数等于原子序数，所以W为Cl。 【详解】A．Y（Na）的单质活泼性高于Z（Al），金属活动性顺序中Na在Al之前，A错误； B．Z与X形成的Al2O3是两性氧化物，可与NaOH反应生成，化学方程式：，B正确； C．WX2为ClO2，属于非电解质（熔融态或水溶液中不导电），C正确； D．O2-、Na+、Al3+的电子数均为10，D正确； 故选A。 3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的最高正化合价为+7价 C．常压下X单质的熔点比Z单质的低 D．Z的氢化物为强酸 【答案】C 【分析】由题意，X、Y、Z均为短周期元素，结合图中位置关系和短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S。 【详解】A．He为稀有气体，非金属最弱，F的非金属性最强，故A错误； B．F无正价，故B错误； C．常压下，He单质为气体，S单质为固体，因此He单质的熔点比S单质的低，故C正确； D．Z的氢化物为,是一种弱酸，故D错误； 故答案选C。 4．同周期的A族和A族的元素原子序数不可能相差 A．2 B．12 C．17 D．26 【答案】C 【详解】同周期的ⅡA族和A族元素，若处于短周期，ⅡA族和A族相邻，原子序数相差2；若处于第四、第五周期，ⅡA族和A族之间有11列，原子序数相差12；若处于第六、第七周期，B族均容纳15种元素，原子序数相差26，不可能相差17，故选C。 5．对学过的知识不断地进行归纳和总结是一种重要的学习方法，下面是某同学对周期表进行的有关总结，其中正确的是 A．在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差都为8 B．周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 C．ⅠA族元素都是碱金属元素，ⅦA族元素都是卤素 D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能 【答案】D 【详解】A．第ⅠA族一、二周期两元素原子序数相差2，A错误； B．元素周期表中一共有18个纵行，7个横行，有16个族和7个周期，B错误； C．ⅠA族元素氢元素不是碱金属元素，C错误； D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能，D正确； 故选D。 6．根据元素周期律判断，不正确的是 A．Mg原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈 C．HCl的稳定性强于HBr D．酸性强于 【答案】D 【详解】A．金属性越强，其单质的还原性越强，失电子的能力越强，金属性Ca＞Mg，即Mg原子失电子能力比Ca弱，故A正确； B．金属性越强，其单质与水的反应越剧烈，金属性K＞Mg，即K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确； C．同主族从上至下，元素的非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物稳定，非金属性Cl>Br，所以HCl的稳定性强于HBr，故C正确； D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性Cl>S的，所以酸性强于，故D错误； 故选D。 7．下列大小关系正确的是 A．酸性： B．粒子半径大小： C．金属性强弱： D．碱性强弱： 【答案】A 【详解】A．最高价氧化物对应水化物的酸性，同周期从左到右依次增强，同主族从上到下依次减弱，故酸性：HClO4＞HBrO4，A正确； B．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，粒子半径大小：，B错误； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，故金属性强弱：，C错误； D．同主族从上到下金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故碱性强弱：，D错误； 答案选A。 8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．与水反应的难易：K＞Na 【答案】B 【详解】A．同一周期元素，从左到右元素的金属性逐渐减弱。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性：Mg＞Al，所以碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，能够使用元素周期律解释，A不符合题意； B．Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，因此热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能使用元素周期律解释，B符合题意； C．同一周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，能够使用元素周期律解释，C不符合题意； D．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其单质与水反应就越剧烈，由于金属性：K＞Na，因此二者与水反应的难易程度：K＞Na，能够使用元素周期律解释，D不符合题意； 故合理选项是B。 9．已知下列反应： ①(冷暗处剧烈反应) ②(常温下剧烈反应) ③ 则F2、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据非金属单质与H2化合的难易程度可知，F2、Cl2、Br2反应越来越困难，说明非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，其单质的氧化性越强，故可知氧化性由强到弱的顺序为：F2＞Cl2＞Br2，故答案为：B。 10．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是 A．元素Y的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2XO4>HZO4 C．气态氢化物的稳定性：H2W>H2Y D．原子半径：W>Z>Y>X 【答案】D 【分析】如图所示为元素周期表的一部分，X位于第二周期ⅦA族，为F元素，结合各元素的相对位置可知，Y为O元素，W为S元素，Z为Cl元素，以此解题。 【详解】 A．氧元素的非金属性较强，不存在最高正价，A错误； B．氟元素的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，B错误； C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，气态氢化物的稳定性：H2W<H2Y，C错误； D．短周期主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞Cl＞O＞F，D正确； 故选：D。 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误； B．从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。O、S是同一主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，B正确； C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，选项描述的是氧化物，C错误； D．元素的原子越容易失去电子，其还原性就越强，物质的还原性强弱与原子核外最外层电子数目多少无关。Na比Al更容易失去电子，因此还原性Na比Al强，D错误： 故选B。 12．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A．原子序数：a＞b＞d＞c B．离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞Wn- C．离子氧化性：Yn+＞X(n+1)+ D．单质氧化性：Z＞W 【答案】A 【分析】aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则X、Y为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，且X在Y的右边，Z在W的左边，且原子序数：a＞b＞d＞c， 【详解】A．aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，根据分析，X、Y处于周期表中Z、W的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，A正确； B．具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Z(n+1)-＞Wn-＞Yn+＞X(n+1)+，B错误； C．元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子氧化性：Yn+＜X(n+1)+，C错误； D．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，根据原子序数：d＞c，故单质的氧化性：W＞Z，D错误； 答案选A。 13．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．两种元素气态氢化物的稳定性： C．简单离子的半径： D．自然界中任何一种 原子的质量数都是 【答案】D 【分析】原子半径同周期从左到右一次减小，同主族从上往下一次增大。通过图像可知X、Y原子半径较小，还比较接近应该属于第二周期，X为O，Y为F，Z、M、R应该是第三周期原子半径普遍比第二周期大，Z为Na，M为Al，R为Cl。 【详解】A．最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化铝，故A正确； B．非金属越强氢化物越稳定，F的非金属性比Cl大，两种元素气态氢化物的稳定性：，故B正确； C．离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：，故C正确； D．自然界中Cl有不同的同位素和，其质量数分别为35和37， 35.5是氯元素的平均相对原子质量，故D错误； 故选：D。 二、填空题 14．下图是元素周期表的一部分。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①-⑩元素中最稳定的原子是 (填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是 (填氢化物的化学式)。 (2)①和⑦金属性相似，①的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为 。 (3)某同学设计了如下实验证明非金属性③>②>⑧。已知H2SiO3是不溶于水的白色胶状沉淀，HNO3易挥发。 该同学打开分液漏斗活塞，观察到A中产生气泡，B中出现白色胶状沉淀即认为非金属性③>②>⑧。请问该同学的结论合理吗 (答“合理”或“不合理”)，原因是 。 【答案】(1) Ar HF (2) (3) 不合理 HNO3易挥发，与Na2SiO3反应生成白色沉淀的物质也可能是HNO3，不能证明H2CO3酸性比H2SiO3强 【分析】由各元素在周期表中的位置信息，可推得①Be，②C，③N，④O，⑤F，⑥Na，⑦Al，⑧Si，⑨Cl，⑩Ar。 【详解】（1）原子的核外电子最外层为2或8时最稳定，由原子的核外电子排布得最稳定的原子是Ar；由元素周期律，元素非金属性越强，其气太氢化物越稳定，F的非金属性最强，所以形成的气态氢化物稳定性最强的是HF。 （2）①Be和⑦Al的金属性相似，则Be的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液的反应和Al(OH)3与KOH溶液的反应相似，离子方程式为； （3）该实验是利用通过强酸制弱酸的原理比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，从而证明元素的非金属性，但HNO3易挥发，与Na2SiO3反应生成H2SiO3的物质可能是生成的CO2，也可能是挥发出的HNO3，所以该实验得出的结论不准确，故答案为：不合理；HNO3易挥发，与Na2SiO3反应生成白色沉淀的物质也可能是HNO3，不能证明H2CO3酸性比H2SiO3强。 15．有以下6种元素，其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。 (1)若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为 ；R2Y、R2X都属于 (填“离子”或“共价”)化合物。W在元素周期表中的位置 。 (2)M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。 ①用电子式表示RM的形成过程 。 ②如图所示，将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为 。 说明M的非金属性强于碘，从原子结构角度解释其原因 。 ③MX2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为MnO2沉淀除去，M被还原至最低价，该反应的离子方程式为 。 (3)元素硒(Se)的原子结构示意图为 根据元素周期律，下列推断正确的是 (填字母序号) a．Se位于第4周期、与Y同主族    b．Se的最低负化合价为-2价 c．SeO2具有还原性    d．H2Se的还原性比H2Y强 e．H2SeO3的酸性强于H2SO4 f．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 (4)下列事实能判断元素金属性强弱的是 (填字母)。 a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 【答案】(1) 共价 第二周期ⅣA (2) 试管中溶液由无色变为蓝色 Cl与I位同一主族，Cl的电子层数比I的少，其原子半径比I的小，故Cl原子得电子能力更强，非金属性更强 (3)abcdf (4)ab 【分析】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素，R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H；W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C、X为O；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S；M的原子序数大于S，则M为Cl，Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体，Q为Fe，综上：R为H、W为C、X为O、Y为S、M为Cl、Q为Fe。 【详解】（1）若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为；R2Y为H2S，R2X为H2O， 都属于共价化合物；W为C，位于元素周期表第二周期ⅣA； （2） ①RM为HCl，用电子式表示HCl的形成过程为：； ②将氯水滴入试管中，I-被氧化为I2，试管中溶液由无色变为蓝色；说明Cl的非金属性强于I，Cl与I位同一主族，Cl的电子层数比I的少，其原子半径比I的小，故Cl原子得电子能力更强，非金属性更强； ③MX2为ClO2，ClO2与Mn2+反应，生成MnO2和Cl-，离子方程式为：； （3）a．Se有4个电子层，位于第4周期、最外层电子数为6，与S同主族，a正确； b．Se的最外层有6个电子，易得2个电子形成稳定结构，最低负化合价为－2价，b正确； c．SeO2中Se为+4价，可升高为+6价，具有还原性，c正确； d．非金属性S＞Se，H2Se的还原性比H2S强，d正确； e．非金属性S＞Se，H2SeO3的酸性比H2SO4弱，e错误； f．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，f正确； 故答案为：abcdf； （4）a．常温下单质与水反应置换出氢的反应越剧烈，金属性越强，a符合题意； b．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素金属性越强，b符合题意； c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小与元素金属性强弱无关，c不符合题意； 故选ab。 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.1 物质结构 元素周期律 考点1 原子结构、核素、同位数、同素异形体 一、单选题 1．下列物质互为同素异形体的是 A．冰和干冰 B．和 C．和 D．和 2．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铷元素为金属元素 B．＋m代表核内有37个质子 C．n的值为18 D．铷的氧化物的化学式为RbO 3．我国科学家在嫦娥五号样品中发现的“嫦娥石”中有大量，可发生核反应。下列说法正确的是 A．该反应是一个化学反应 B．反应产物互为同位素 C．原子核中有2个中子 D．表示一个质子 4．下列说法中，正确的是 A．质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似 D．钠离子比钠原子稳定 5．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关X的说法错误的是 A．X能形成化学式为的物质 B．X可能形成化学式为的物质 C．X原子的最外层电子数比核电荷数少2或10 D．X可能形成化学式为KX的物质 6．镱元素用于量子存储技术，其原子结构示意图如图所示，说法正确的是 A．镱属于非金属元素 B．镱原子核内有70个质子 C．镱的元素符号为Yb D．镱的相对原子质量为173.04g 7．2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A．230Th和 232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素 C．230Th 和 232Th的质量数相同 D．230Th和 232Th的质子数不同 8．约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A． B．与互为同位素 C．中子数为14 D．与互为同素异形体 9．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 A．与核外电子数不同 B．与互为同位素 C．与是同一种核素 D．与质子数和中子数都为62 10．铟（）是一种非常贴近我们生活的元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。和一样，最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A．的原子核外有49个电子 B．与互为同位素 C．的原子结构示意图为： D．与具有相同的中子数 11．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．的质子数为13 C．N与N互为同位素 D．N的核外电子数与中子数相同 二、填空题 12．某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示： ①②③ 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子， (1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 (2)②的微粒符号可表示为 。 (3)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数 (4)设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，则mg该离子的核外电子数为 。 13．有下列微粒或物质：①  ②  ③白磷、红磷  ④  ⑤H、D、T  ⑥、、，回答下列问题： (1)互为同位素的是 。 (2)互为同素异形体的是 。 (3)①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 (4)的摩尔质量为 ，相同质量的与所含中子数之比为 。 14．某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是_______。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)X的离子结构示意图是 ，Y的元素名称是 。 (3)含Z元素的18电子微粒有 (写出2种)。 (4)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素 。 (5)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是_______。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单阳离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 (6)已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为 (保留三位有效数字)。 考点2 碱金属元素 一、单选题 1．下列不属于碱金属单质的通性的是 A．硬度小、密度小 B．熔点较低 C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强 2．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（    ） A．“类钫”在化合物中呈价 B．“类钫”属过渡元素，具有放射性 C．“类钫”单质的密度小于 D．“类钫”单质有较高的熔点 3．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　) A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 4．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是 A．钾元素比钠元素的金属性强 B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色 C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气 D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高 5．下列有关碱金属的叙述正确的是 A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C．单质可从硫酸铜稀溶液中置换出铜 D．在自然界中没有游离态 6．金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 7．下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B．碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 8．下列叙述正确的是 A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 D．Li、Na、K都可以保存在煤油中 9．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A．Rb与H2O反应最剧烈 B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 10．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是 A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金 C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠 11．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 12．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。 则下列说法正确的是 A．投入的Na、K一定等质量. B．投入的Na的质量小于K的质量 C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸的量一定是不足量的 13．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验说明CO2具有氧化性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 考点3 卤族元素 一、单选题 1．下列有关溴、碘的说法中正确的是 A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 2．下列关于卤素的叙述正确的是 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 3．向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl 4．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，   被称为“海洋元素”的是(　　) A．氮 B．硫 C．溴 D．氯 5．下列关于碘和溴的性质说法中，错误的是 A．溴在常温下呈液态，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色的固体，易溶于水 C．溴可以溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂 D．碘在气体时为紫色，溶于水呈棕黄色，溶于四氯化碳呈紫色 6．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是 A．溴单质只具有氧化性 B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C．还原性比弱 D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 7．下列关于卤素单质性质的说法错误的是 A．溴在常温下为液体，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发 C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中 D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色 8．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的苯，然后振荡，静置，产生的现象是 A．溶液呈橙色 B．溶液呈无色 C．分层，上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D．分层，上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 9．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色 下列分析错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ为对照组 B．Ⅰ中层显橙色，说明层含 C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于 D．Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含 10．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明日显变化。则甲、乙、丙依次含有 A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- 11．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序 12．下列有关卤素的说法错误的是 A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去 B．除外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来 C．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝，发生了反应： D．由、、、的酸性递增的事实，可推出、、、的非金属性递增 13．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 5 mL0.1 mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 5 mL0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是 A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2 C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3 二、填空题 14．向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： (1)写出并配平层由紫色变成无色(生成)的化学反应方程式： 。 (2)整个过程中的还原剂是 。 (3)把KI换成KBr，则层变为 色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化，、、氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若由KI与反应制，最多需要消耗 L(标准状况，保留 2 位小数)。 三、解答题 15．工业上从海水中提取液溴的部分流程如图： 浓缩海水含的水溶液粗溴吸收液…… 已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。 (1)某同学利用如图装置进行实验，通入氯气时，应关闭活塞 (填字母，下同)，打开活塞 。 (2)通入“热空气”时，可根据 (填现象)来简单判断热空气的流速。 (3)向浓缩海水中通入发生反应的离子方程式为 。 16．某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。 Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验 (1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为 。 (2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、 。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。 Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (3)实验1中a试管中反应的离子方程式是 。 (4)①甲同学认为：实验2观察到 现象，得出氧化性Br2>I2； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是 。 考点4 元素周期表、元素周期律 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 2．X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是 A．Y形成的单质活泼性低于Z B．Z与X形成的化合物可与反应 C．W与X形成的化合物是非电解质 D．X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同 3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的最高正化合价为+7价 C．常压下X单质的熔点比Z单质的低 D．Z的氢化物为强酸 4．同周期的A族和A族的元素原子序数不可能相差 A．2 B．12 C．17 D．26 5．对学过的知识不断地进行归纳和总结是一种重要的学习方法，下面是某同学对周期表进行的有关总结，其中正确的是 A．在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差都为8 B．周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 C．ⅠA族元素都是碱金属元素，ⅦA族元素都是卤素 D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能 6．根据元素周期律判断，不正确的是 A．Mg原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈 C．HCl的稳定性强于HBr D．酸性强于 7．下列大小关系正确的是 A．酸性： B．粒子半径大小： C．金属性强弱： D．碱性强弱： 8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．与水反应的难易：K＞Na 9．已知下列反应： ①(冷暗处剧烈反应) ②(常温下剧烈反应) ③ 则F2、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 10．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是 A．元素Y的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2XO4>HZO4 C．气态氢化物的稳定性：H2W>H2Y D．原子半径：W>Z>Y>X 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 12．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A．原子序数：a＞b＞d＞c B．离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞Wn- C．离子氧化性：Yn+＞X(n+1)+ D．单质氧化性：Z＞W 13．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．两种元素气态氢化物的稳定性： C．简单离子的半径： D．自然界中任何一种 原子的质量数都是 二、填空题 14．下图是元素周期表的一部分。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①-⑩元素中最稳定的原子是 (填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是 (填氢化物的化学式)。 (2)①和⑦金属性相似，①的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为 。 (3)某同学设计了如下实验证明非金属性③>②>⑧。已知H2SiO3是不溶于水的白色胶状沉淀，HNO3易挥发。 该同学打开分液漏斗活塞，观察到A中产生气泡，B中出现白色胶状沉淀即认为非金属性③>②>⑧。请问该同学的结论合理吗 (答“合理”或“不合理”)，原因是 。 15．有以下6种元素，其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。 (1)若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为 ；R2Y、R2X都属于 (填“离子”或“共价”)化合物。W在元素周期表中的位置 。 (2)M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。 ①用电子式表示RM的形成过程 。 ②如图所示，将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为 。 说明M的非金属性强于碘，从原子结构角度解释其原因 。 ③MX2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为MnO2沉淀除去，M被还原至最低价，该反应的离子方程式为 。 (3)元素硒(Se)的原子结构示意图为 根据元素周期律，下列推断正确的是 (填字母序号) a．Se位于第4周期、与Y同主族    b．Se的最低负化合价为-2价 c．SeO2具有还原性    d．H2Se的还原性比H2Y强 e．H2SeO3的酸性强于H2SO4 f．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 (4)下列事实能判断元素金属性强弱的是 (填字母)。 a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 学科网（北京）股份有限公司 $