湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高一下学期卓越班期末学情调研 化学试题

襄阳四中2026级高一卓越班期末学情调研 化学试题 命题人：乔娜审题人：余建勇 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5K39Mn55Fe56 一、选择题：每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意 1.古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A.金(Au):“虽被火亦未熟 B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化银、铜、铁，奇物 D.石钟乳(CCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 2.下列关于联合国《化学品分类及标识全球协调制度》中的标准符号与示意错误的是 标准 符号 业警 示意 A. 还原性物质 B.易燃类物质 C.爆炸类物质 D.腐蚀类物质 3.下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A.Fe2O3→Fe(OHD3→FeCl3 B.C→C0→C0 C.MgO→Mg(OH)2→Mg D.CaC03→Ca(OH)2→C(OD2 4.下列反应方程式书写错误的是 高温 A.铝热反应：2Al+Fe,O3=2Fe+A,O, B.漂白液发挥作用的化学方程式：NaClo+CO2+HO=NaHCO3+HClO C.将过量的铜粉加入FeCl3溶液中：2Fe++3Cu=2Fe+3Cu2+ D.往浅绿色的Fe(NO3),溶液中加入少量稀盐酸：4H++NO?+3Fe+=3Fe升+NO个+2H,O 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.l62.5 g FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为NA B.常温常压下，44gC02中含有的电子数为16N C.1.0L0.1 nol/L CuS04水溶液中含有的氧原子数为0.4N D.CO,气体通入足量的Na,O2中，固体增重28g,则该反应过程中转移的电子数为NA 6.下列叙述正确的有()个 ①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ⑤雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应 ⑥焰色试验体现的是元素的化学性质 ⑦NaCI溶液导电没有发生化学变化 ⑧由FeCl2固体配制FeCl2溶液，只需将FeCl固体溶于浓盐酸中稀释到所需浓度即可 A.1 B.2 C.3 D.4 7.为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是 A.加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe+ B.加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO C.加入BaNO)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D.加入NOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4 8.新型水系钠离子电池的电解液研究中，需要配制一种能增强电极稳定性的溶液，要求：①溶液H约为 13;②为增强离子导电性，溶液中各离子浓度均为0.1oL;③溶液无色透明。下列离子组符合上述所 有条件的是 A.Nat、OH、CI、Po B.K+、Na+、Cl、OH C.NHH、Mg2+、NO?、SO3 D.Na+、Cu+、SO4、Cl 9.下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A.新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色：CL2+HO三2H+CI+C1O B.氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色： Fe(OH),+3H=Fe++3H,O C.硫氰化铁溶液中加NaOH溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀：Fe升+3OH=F(OH),↓ D.100mL的.5mol·L1FBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2,溶液由浅绿色变为棕黄色： 2Fe2++2Br+2Cl,2Fe++4Cl +Br 10.由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物，经测定其中铁元素的质量分数为a%,则该混合物中氧元素的质量 分数为 A.1-a% B.1-a6 2(1-%) 1-c26 D. 3 3 2 11.部分铁或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。 物质类别 盐 碱 氧化物 单质…◆ 0 +1 +2 +3 化合价 下列叙述正确的是 A.若a的合金用量最大，用途最广，则b与水反应生成c B.若c在空气中可转化为f,则c转化为f的过程中物质颜色基本无变化 C.若d是两性氧化物，则f是两性氢氧化物 D.若向e溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则a和e溶液不反应 12.用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定已变质的2O2(含Na2CO3杂质)的纯度。 下列说法错误的是 稀H,S04 固体样品 水 A.可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B.撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得NaO,纯度偏高 C.干燥管b中碱石灰可用Na,O2代替 D.大试管中产生气体的主要成分为O2、CO, 13.个NH4)2SO4是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、HO和CO制 备个NH4)2SO4的工艺流程如图： →滤液 操作2，NH2SO4 CaSO4通入NH3 通入CO2 操作1 悬浊液 ① 甲 ② ③ 烧 →C02 ,Cac03⑤ ·生石灰 下列说法正确的是 A.通入NH和CO2的顺序可以互换 B.操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得NH4)2SO4 C.步骤②中反应的离子方程式为Ca++2NH3+C02+H0=CaC03↓+2NH D.通入的NH3和CO均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 14.将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48L(已折算为标准状况)C0和C02的混合气体，该混合 气体对氢气的相对密度为15。下列有关说法正确的是 A.碳单质的质量为12g B.碳单质燃烧时消耗了3.6g氧气 C.混合气体中CO2比C0多 D.混合气体的平均摩尔质量为15g/mol 15.同学们为了确定某种铁的氧化物FO,的化学式，进行了如图实验。下列说法正确的是 3.76gFe.0y 足量稀盐酸 溶液a 通入0.015mol氯气 操作1 操作2 溶液b 已知：操作2中通入的氯气恰好完全反应。 A.溶液a中n(Fe2+):n(Fe+)=3:1 B.溶液b中阳离子只有Fe+ C.向溶液b中滴加200mL0.75mol.L1的NaOH溶液，能得到5.35g红褐色沉淀 D.这种铁的氧化物化学式为Fe,O。 二、填空题：共4小题，共55分 16.（15分) 现有下列物质：①铜丝 ②FeCl3溶液 ③氯化氢气体 ④NaHSO4固体 ⑤干冰 ⑥Fe(OH),胶体 ⑦硫酸亚铁铵晶体(NH4),Fe(SO4)2·6H,O ⑧稀氨水 (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，能够导电的是 。写出属于 酸式盐的物质溶于水的电离方程式 (2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为 (3)硫酸亚铁铵晶体(NH4),F(SO4)·6H,OM=392g/mol)俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组 使用摩尔盐配制230mL0.100mol.L(NH4),Fe(SO4),溶液，回答问题： ①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 ②用电子天平（精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体 g。 ③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是 (填选项)。 A.摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水 B.配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视刻度线 D.定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 (4)将VL标准状况下的物质③溶于100nL水中（水的密度近似为1gmL),得到密度为pgmL的溶液， 该溶液的物质的量浓度是 molL(列出计算式)。 17.(12分) I.硫铁矿（主要成分为FS2,其中铁元素为+2价）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、 FeO4、Al,O3等成分，可用于制备绿矾FeSO4·7HO),流程示意图如下。 S02…H2S04 硫铁矿一 02 煅烧 FeS04溶液…FeS047HO H2S04 硫铁矿 NaOH 结晶 ·烧渣 酸浸液 酸浸 还原 除铝 滤渣 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的H不同。 (1)FeS2在“煅烧过程中，发生氧化反应的元素有 。(填元素名称) (2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、A1+,其中一种物质同时产生Fe3+和Fe+,写出该物 质“酸浸”过程中发生反应的离子方程式 (3)硫铁矿还原“酸浸液中Fe3+时，主要产物为SO,也有少量单质S生成。请写出生成SO的离子 方程式： IⅡ.实验室中可用FeSO4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在下图的装置中模拟FeCO3的制备。 止 水8 夹 植物油 铁屑和稀硫酸 NH4HCO3溶液 (4)植物油的作用是 (5)实验过程中，欲将生成的FSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是 (6)检验久置的FO4溶液未完全变质的方法是 (用一个离子方 程式表示)。 18.(14分) 下面为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 的 +4 M +1 价 CI 0 X N物质 氢化物 单质 氧化物 酸 盐类别 回答下列问题： (1)Z为钾盐，实验室常用Z制备O2,该反应的化学方程式为 (2)利用下图装置进行H,在C1,中燃烧生成气体X的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为 C1 (3)Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为 (4)如图所示，在A处通入未经干燥的C,,当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象： 当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是 B (5)实验室用MnO制备Ch的离子方程式为 实 际称取的MO,固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是 (6)检验某溶液中是否含有CI的操作方法是 19.(14分) 高铁酸钾（化学式：K,FO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微 溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含 少量FeO,杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 20%NaCIo、 废铁屑 HO, NaOH溶液 饱和KOH溶液 过量稀盐酸一 酸溶 氧化I 氧化Ⅱ 转化 1过滤、洗涤K,F®O,晶体 干燥 回答下列问题： (1)“氧化I”反应的还原产物为 (2)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaCl0被还原为NaCI,则氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 (3)K,FO4晶体“洗涤时，洗涤剂最好选用 (填字母序号)。 A.H,O B.NaOH溶液 C.异丙醇 D.稀盐酸 (4)上述流程中“转化”的化学方程式为 (5)用K,FeO4处理水时，消毒净化lL水投放5mgK,FeO4即可达到卫生标准。发生反应为： 4K,FeO4+10HO=4F(OH),(胶体)+30，个+8KOH。消毒净化990L水按照卫生标准投入KFeO4,则 K,FO4与水充分反应后产生的KOH质量为 o (⊙另一种制备K,FcO4的原理为：2Fe(NO3)2+3C1,+16KOH=2K,F04+6KC1+6NO3+8H,O ①由该反应可知，氧化性：K,FeO4 CL2(填>”或<)0 ②向K,FO4溶液中滴加浓盐酸，能产生Cl2,这个反应表明K,FO4和Cl,的氧化性强弱关系与①结论 相反，原因可能是 襄阳四中2026级高一卓越班期末学情调研 化学参考答案 1~5 CABCD 6~10 CDBDC 11~15CCBBD 16(除标注外，每空2分，共15分) (1)③④⑦ ①②⑥⑧ NaHSO,=Na*+H+SO (1) (2)Fe3++3NH.H,O-Fe(OH)+3NH (3)250mL容量瓶、胶头滴管 9.80 AC (4)1000p 36.5V+2240 17(每空2分，共12分) （1)铁、硫 (2)Fe,0,+8H=2Fe3++Fe2++4H,0 (3)14Fe3++FeS2+8H20=2S03+15Fe2++16IH+ (4)隔绝空气 (5)排尽装置内的空气后，关闭止水夹 (6)K++Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN)6] 18（每空2分，共14分) MnO, (1)2KC103 兰2KC1+30,个 (2)产生白雾 (3)C1o2 (4)浓硫酸或NaOH溶液等 (5)MnO2+4H++2C1-=Mn2++CI2↑+2H20实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗 (6)取少量溶液于试管中，向其中加入盐酸无明显现象，再加AgNO3产生白色沉淀则含有CI- 19(每空2分，共14分) (1)H,0 (2)2Fe3++3C10+100H=2Fe02:+3C+5Hp (3)C (4)Na2Fe04+2KOH=K2Fe04+2NaOH (5)2.8 (6)< 溶液酸碱性不同