第二章 钠及其化合物 单元复习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 人教版高中化学必修一钠及其化合物单元复习卷，覆盖钠、钠的氧化物、碳酸盐等核心知识，通过基础判断、实验探究、工业流程题型，融合化学观念与科学探究，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|15|钠的性质（1题）、钠的氧化物（2题）、碳酸盐鉴别（4题）|结合生活情境（家庭鉴别纯碱与小苏打）、实验安全（7题）| |填空题|2|钠及其化合物转化（16题）、侯氏制碱法（17题）|价类二维图应用（12题）、工业流程分析| |解答题|2|Na₂CO₃与NaHCO₃性质比较（18题）、Na₂O₂与H₂反应探究（19题）|实验设计与数据处理，体现科学思维与探究能力|

人教版高中化学必修一第二章钠及其化合物单元复习试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于钠的说法中错误的是 A．实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 C．金属钠着火时用沙子灭火 D．钠元素在自然界中均以化合态存在 2．下列有关钠及其氧化物的说法正确的是 A．钠燃烧产生黄色火焰，产物为 B．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C．和均为碱性氧化物，在空气中久置都会变质 D．和中阳离子和阴离子的个数比均为 3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去的电子数多 B．两块钠失去的电子数一样多 C．第二块钠的生成物的质量较大 D．两块钠的生成物的质量一样大 4．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入相同的盐酸，观察反应的剧烈程度 5．下列离子方程式不正确的是 A．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： C．钠与水反应： D．氢氧化铜与盐酸反应： 6．下列说法正确的是 A．金属钠着火使用泡沫灭火器灭火 B．金属钠投入到硫酸铜溶液，既有气体生成又有蓝色沉淀生成 C．和均可用作呼吸面具及潜水艇供氧剂 D．与都能与酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物 7．下列叙述正确的是 A．某溶液做焰色试验时，若出现黄色火焰，则该溶液溶质为钠盐 B．若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的溶液冲洗 C．活泼金属钠、钾着火时可用泡沫灭火器灭火 D．做钠燃烧实验时，为了实验安全，可戴护目镜 8．Na2O2可以做供氧剂，下列说法错误的是 A．Na2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂 B．在标准状况下，1 mol Na2O2完全反应会放出22.4 L O2 C．当2 mol Na2O2与足量CO2反应时，固体质量增加56 g D．Na2O2会和水反应： 9．下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 区分与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应 D 区分与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 10．下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A．金属钾着火，应立刻用湿布盖灭 B．钠和氧气反应的实验中，需要标注图标： C．若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D．过氧化钠固体不能随便丢弃，应将其转化为一般化学品后再进行常规处理 11．下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量 B．制取胶体 C．观察的焰色 D．比较、的热稳定性 12．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．钠是一种活泼性很强的金属，实验室通常将金属钠保存在里 B．具有较强的氧化性 C．若X为一种具有强氧化性的固体物质，它与氯化亚铁以物质的量混合投入水中时没有氧气生成 D．固体Y溶于水吸热 13．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是 A．整个流程中可以循环利用的物质是CO2和 NaCl B．煅烧炉中的反应在实验室中可在蒸发皿中进行 C．先将饱和食盐水加入沉淀池，然后依次通入 NH3和CO2 D．副产品是 NH4Cl 14．某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。下列说法正确的是 A．装置A中试剂X应选用足量的浓H2SO4 B．可通过干燥管D的质量变化计算纯碱样品中Na2CO3的质量 C．E装置与C装置的作用相同 D．分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定结果无影响 15．向溶液中通入一定量，得到混合溶液。向该混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A．0~a段，发生两个不同的化学反应 B． C．初始的和的物质的量之比为 D．的物质的量浓度为 二、填空题 16．以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)图中属于盐的有___________(填化学式)，属于氧化还原反应的有___________(填标号)和⑥。 (2)写出在水中的电离方程式：___________。 (3)写出反应②的离子方程式：___________。 (4)反应⑥中的氧化剂是___________(填化学式)。 (5)“套管实验”可用于探究和的热稳定性，实验装置如图所示。试管A中盛放的是___________(填“”或“”)。 (6)请设计简单实验方案鉴别溶液和溶液：___________。 17．钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 Ⅰ．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 (2)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法主要工艺流程和部分物质的溶解度曲线如下图1所示。 (3)实验室模拟“侯氏制碱法”，该过程中不需要用到的操作是___________(填字母)。 A． B． C． D． (4)下列联合制碱法流程说法不正确的是___________(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中含有Na+、、Cl- D．可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 (5)向溶液A中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的析出，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，如图2所示。为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度范围为___________(填标号)。 A．90~100℃ B．50~70℃ C．30~50℃ D．0~10℃ (6)该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，可采取的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 (7)为了检测某含NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，称取100.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，加热到质量不再改变，冷却后称其质量为96.9g，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 三、解答题 18．可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 (1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象： Ⅰ溶液温度升高；Ⅱ______（填字母序号）。 a.滴入酚酞后呈浅红色        b.滴入酚酞后呈红色 (2)“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： ①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是______。 ②实验结束时的操作是______。 (3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：______。 (4)该实验可证明的热稳定性______（填“强于”“弱于”或“等于”）；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？______（填“能”或“不能”）。 (5)能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是______。 A．将和配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B．两支试管中均盛有等体积等浓度的稀盐酸，将少量等质量的、粉末同时倒入试管中，比较反应快慢（如图）。 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 19．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。 Ⅰ.实验探究： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。 (1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________________。 (2)B装置中所盛放的试剂是______，其作用是_________________________。 (3)步骤3中的“必要的实验操作”为打开、，_____________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A．加热至逐渐熔化，反应一段时间             B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．关闭                                         D．停止加热，充分冷却 (4)由上述实验可推出与反应的化学方程式为________________________。 Ⅱ.数据处理： (5)实验结束后，该同学欲测定C装置中的硬质玻璃管内白色固体中未反应完的的含量。其实验装置如下： ①装置Ⅰ中a的作用是________________________。 ②装置Ⅱ的作用是________________________。 ③已知实验中样品的质量为8.0g，实验结束后收集到的氧气折算后质量为0.32g，样品中的含量为__________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学必修一第二章钠及其化合物单元复习试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D A B D B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B B D 1．B 【详解】A．金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水发生反应，随意丢弃易引发安全事故，因此实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A正确； B．钠投入硫酸铜溶液时，会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，B错误； C．钠能与水反应，其燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气助燃，因此金属钠着火时需用沙子覆盖灭火，C正确； D．钠的化学性质极活泼，易与其他物质发生反应，因此自然界中不存在游离态的钠，钠元素均以化合态存在，D正确； 故答案选B。 2．D 【详解】A．钠燃烧时产物为过氧化钠，不是氧化钠，A错误； B．钠性质活泼，投入溶液中会先和水反应生成，无法置换出单质铁，B错误； C．碱性氧化物的定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，和酸反应还会生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误； D．中阳离子是，阴离子是过氧根离子，中阳离子是，阴离子是，二者阳离子和阴离子的个数比均为，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．钠与氧气反应时，钠元素均从0价升高为+1价，等质量的两块钠物质的量相等，失去电子总数相同，故第一块钠失去的电子数多的说法错误，A错误； B．等质量的钠物质的量相同，反应后每个钠原子均失去1个电子，因此两块钠失去的电子数一样多，B正确； C．设两块钠质量均为46 g，那么钠的物质的量均为2 mol，加热时生成1 mol Na2O2，质量为，常温下生成1 mol Na2O，质量为，第一块钠的生成物的质量更大，故第二块钠的生成物的质量较大的说法错误，C错误； D．由上述计算可知，第一块生成物的质量大于第二块，两块生成物的质量不相等，D错误。 故答案选B。 4．D 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠固体，二者加热后均有残留物，无法鉴别，A错误； B．二者均含有钠元素，焰色反应均为黄色，无法通过火焰颜色鉴别，B错误； C．碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸氢钠与澄清石灰水反应也会生成碳酸钙白色沉淀，现象相同无法鉴别，C错误； D．碳酸钠与盐酸反应分步进行，先结合生成碳酸氢钠，再进一步反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，相同条件下碳酸氢钠反应更剧烈，可以鉴别，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，C正确； D．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．金属钠着火生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且钠本身与水反应生成易燃的，会加剧火势，因此金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，A错误； B．钠先与硫酸铜溶液中的水发生反应：，生成的再与硫酸铜发生复分解反应：，既有气体生成，又有蓝色氢氧化铜沉淀生成，B正确； C．与、反应均无生成，无法作供氧剂，只有可用作呼吸面具及潜水艇供氧剂，C错误； D．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还有生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．焰色试验出现黄色火焰只能说明溶液中含有钠元素，溶质不一定是钠盐，也可能是NaOH等其他含钠化合物，A错误； B．NaOH具有强腐蚀性，不能用于冲洗沾到皮肤上的酸，若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，B错误； C．钠、钾燃烧生成的过氧化物可与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成氧气，会加剧燃烧，因此钠、钾着火不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土盖灭，C错误； D．做钠燃烧实验时，钠燃烧反应剧烈，可能出现熔融物飞溅，为保护眼睛、保证实验安全，可戴护目镜，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．Na2O2与CO2或H2O反应时，氧元素发生歧化反应(部分氧从-1价升至0价，部分降至-2价)，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．1 mol Na2O2与CO2或H2O完全反应时，根据化学方程式(如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)，产生0.5 mol O2；在标准状况下，0.5 mol O2的体积为11.2 L，而非22.4 L(22.4 L对应1 mol O2)。B错误； C．2 mol Na2O2与足量CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应前固体Na2O2质量为2 × 78 g = 156 g，反应后固体Na2CO3质量为2 × 106 g = 212 g，固体质量增加212 g-156 g=56 g，C正确； D．Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应正确，D正确； 故答案选B。 9．C 【详解】A．钠从煤油中取出后需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水剧烈反应导致液体溅出发生危险，A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分，B错误； C．可燃物燃烧需要温度达到着火点，向包裹的棉花通后棉花燃烧，说明反应放出热量使温度达到棉花着火点，可证明反应放热，C正确； D．观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察时，钾元素的紫色火焰易被钠的黄色火焰掩盖，不能区分两种溶液，D错误； 故选C 10．A 【详解】A．钾与水反应生成氢气，同时放出大量的热，易引起剧烈燃烧甚至爆炸，金属钾着火立即用沙子盖灭，A错误； B．钠易在氧气中燃烧，需注意明火，B正确； C．碱沾到皮肤后，立即用大量水冲洗稀释碱液，再涂1%硼酸(弱酸)中和残留碱， C正确； D．实验剩余固体不能随便丢弃，过氧化钠遇水、遇酸、遇潮湿空气会剧烈反应放热，生成氧气和氢氧化钠，甚至引燃有机物，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再进行常规处理，D正确； 故答案选择A。 11．B 【详解】A．为粉末状，会从有孔塑料板的孔中漏下，无法通过控制活塞实现固液分离来控制反应，A错误； B．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得胶体，实验操作符合要求，B正确； C．观察K元素的焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃排除Na元素的黄光干扰，装置中未使用蓝色钴玻璃，C错误； D．比较热稳定性时，应将热稳定性差的放在温度较低的小试管内，热稳定性好的放在温度较高的大试管内，图中试剂放置顺序错误，D错误； 故选B。 12．C 【分析】X为Na2O或Na2O2，Y为Na2CO3或NaHCO3。 【详解】A．实验室通常将钠保存在密度较低的煤油或石蜡油中，A错误； B．NaH中H为-1价，具有很强的还原性，B错误； C．若X为具有强氧化性的固体物质，则为Na2O2，与FeCl2以1:2投入水中时发生反应为6FeCl2+3Na2O2+6H2O=6NaCl+2FeCl3+4Fe(OH)3，没有氧气生成，C正确； D．碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，D错误； 故选C。 13．B 【分析】向饱和的食盐水中先通过量氨气再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，母液通入氨气析出副产品是氯化铵，据此解答。 【详解】A．煅烧碳酸氢钠生成的可返回沉淀池重复利用，母液中未参与反应的也可循环进入沉淀池，因此可循环利用的物质是和，A正确； B．煅烧炉中进行的是碳酸氢钠固体的高温煅烧反应，实验室中高温煅烧固体需在坩埚中进行，蒸发皿仅可用于蒸发浓缩溶液，不能承受高温煅烧，B错误； C．极易溶于水，先向饱和食盐水中通入可使溶液呈碱性，能吸收更多，增大浓度，便于析出溶解度较小的，因此通入顺序为、，C正确； D．沉淀池内发生反应，母液中提取的副产品为，可用作氮肥，D正确； 故选B。 14．B 【分析】装置A的作用是除去空气中的，防止它们进入后续装置，干扰的测定，试剂X应选用足量NaOH溶液，用于吸收空气中的；装置B的作用是使纯碱样品中的与稀硫酸反应，生成气体，其反应原理为；装置C的作用是浓硫酸作为干燥剂，吸收气体中混有的水蒸气，确保进入D装置的只有干燥的，避免水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大；装置D的作用是碱石灰吸收反应生成的；装置E的作用为防止空气中的和从D装置的右端进入，被碱石灰吸收，避免外界空气中的和水被计入质量差，导致测定结果偏大。由此解题。 【详解】A．装置A的作用是除去空气中的，防止进入后续装置影响测定结果。浓硫酸只能吸收水，不能吸收，因此试剂X应选用NaOH溶液等碱性溶液来吸收，再用浓硫酸干燥，A错误； B．干燥管D中碱石灰的作用是吸收反应生成的，通过测量D反应前后的质量差，可以得到生成的质量，再根据化学方程式，由的质量可计算出的质量，进而计算其质量分数，B正确； C．装置C中浓硫酸的作用是干燥，除去其中的水蒸气，装置E中碱石灰的作用是防止空气中的和进入D装置，干扰测定，两者的作用不同，C错误； D．盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，若将稀硫酸换成盐酸，HCl会随进入D装置，被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大，从而使计算出的质量分数偏高，D错误； 故答案选B。 15．D 【分析】无阶段反应为：、； 产生阶段反应为：；根据反应，生成，消耗的物质的量为，对应盐酸体积为，因此，据此分析。 【详解】A．若0~a段溶质只有，a应为0；若0~a段溶质只有，a应为，根据分析，说明溶质为和，因此段确实发生两个不同反应，A正确； B．根据分析，B正确； C．根据碳守恒，初始通入；加入盐酸后，溶质全为，因此，，C正确； D．初始溶液体积为，根据C选项，，，不是，D错误； 故答案选D。 16．(1) 和 ①②⑤ (2) (3) (4) (5) (6)分别取少量溶液置于试管中，滴入足量稀盐酸，有气体生成的是溶液 【详解】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。该转化关系中，符合条件的是：和； 氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。 反应①，钠元素、氧元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应。 反应②，钠元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 反应③，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。 反应④，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。 反应⑤，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 反应⑥，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 属于氧化还原反应的有①②⑤⑥。 （2）在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为。 （3）反应②，其离子方程式为。 （4）反应⑥的化学方程式为，中的O元素部分化合价由-1价到0价，作还原剂，部分化合价由-1价到-2价，作氧化剂，则既作氧化剂又作还原剂，所以该反应中的氧化剂为。 （5）碳酸钠热稳定性强，难分解，因此放在温度更高的试管A中；碳酸氢钠热稳定性弱，在较低温度下就能分解，因此放在温度更低的试管B中。 （6）分别取少量溶液，滴加稀盐酸，产生气泡的是，其反应原理为，无明显现象的是NaOH溶液。 17．(1) (2) (3)C (4)D (5)D (6)滴加足量稀硝酸酸化后，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则试样中混有NaCl (7)91.6% 【分析】往饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，生成NaHCO3沉淀，过滤后，沉淀灼烧得纯碱和CO2，CO2循环使用，溶液A中含有NH4Cl，加入食盐，NH4Cl转化为沉淀；过滤后，得NH4Cl固体和NaCl溶液。 【详解】（1）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为。 （2）NaHCO3可与酸反应生成CO2和H2O，用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是。 （3）据分析，过程中需要向饱和食盐水通NH3和CO2的反应装置、过滤装置、灼烧装置，不需要蒸发装置，故答案为C。 （4）A．据分析，CO2可以循环使用，A正确； B．NH4Cl可作为氮肥，B正确； C．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，含有Na+、Cl-、，C正确； D．Ba(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均生成BaCO3沉淀，D错误； 故答案为D。 （5）使NH4Cl充分析出，需要NH4Cl的溶解度小于NaCl，则适宜温度为0~10℃，故答案为D。 （6）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验是否存在NaCl，操作方案为：滴加足量稀硝酸酸化后，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则试样中混有NaCl。 （7）NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，假设原碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为xg和yg，碳酸氢钠分解生成的碳酸钠质量为，则x+y=100.0、x+y=96.9，解得：x=91.6g、y=8.4g，则样品中Na2CO3的纯度是。 18．(1) 同温度下，溶解度大于 b (2) 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热； (3) (4) 弱于 不能 (5)AB 【详解】（1）① 相同温度下，向等质量的两种固体中加入等量的水，Na2CO3固体完全溶解而 NaHCO3固体有剩余，说明同温度Na2CO3的溶解度大于NaHCO3； ② Na2CO3溶于水放热，且其水解程度大于NaHCO3，相同浓度下Na2CO3溶液的碱性更强，因此滴入酚酞后呈红色，故选b； （2）①“套管实验”中，内管盛放的 NaHCO3受热分解生成CO2气体，气体通入烧杯 B 中，因此能观察到烧杯 B 中有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊； ②实验结束时，为了防止烧杯中的液体倒吸入试管引起试管炸裂，应先将导管从烧杯中移出，然后再熄灭酒精灯； （3）实验过程中，内管中的NaHCO3 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：； （4）实验中，加热温度较低的内管中的NaHCO3 发生分解，而加热温度较高的外管中的Na2CO3不分解，这充分证明了 NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3； 如果将两者的位置互换，NaHCO3处于温度较高的外管发生分解，Na2CO3处于温度较低的内管不分解，则无法通过对比得出 NaHCO3稳定性更弱的结论，故不能互换； （5）A．Na2CO3和 NaHCO3溶液均显碱性，但同浓度时 Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，pH 更大，可通过测定 pH 进行鉴别，A正确； B．分别向等质量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸，NaHCO3与盐酸反应的速率更快，产生气泡更剧烈，气球膨胀更快，可以鉴别，B正确； C．分别在两种物质的溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，均会发生反应生成 CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； 故答案选AB。 19．(1)关闭，向A装置的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，一段时间后液面差不变，说明虚线框内装置的气密性良好 (2) 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 (3)BADC (4) (5) 平衡压强，使液体顺利滴下 除去挥发出来的HCl 19.5% 【分析】实验Ⅰ探究与的反应：A装置为启普发生器，利用锌粒和稀盐酸制备；由于盐酸易挥发，制得的中混有水蒸气和，需用B装置中的碱石灰除去；C装置为与的反应装置；D装置中无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。实验Ⅱ测定反应后固体中未反应的含量：利用装置Ⅰ制备，经装置Ⅱ除去混有的气体后，通入装置Ⅲ中与反应生成，最后通过装置Ⅳ、Ⅴ用排水法测量生成的质量（或体积），进而计算的含量，据此分析； 【详解】（1）检查启普发生器气密性的常用方法是液面差法。具体操作为：关闭，向球形漏斗中加水，使球形漏斗中液面高于容器内液面，静置一段时间，若液面差保持不变，则说明装置气密性良好； （2）A中利用盐酸制备的中混有水蒸气和挥发出的气体，为了防止它们干扰后续实验，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水蒸气和； （3）氢气是可燃性气体，加热前必须排尽装置内的空气并验纯，故先打开、，通入一段时间氢气后，用小试管收集气体并检验其纯度（B）；验纯合格后，加热C装置至逐渐熔化，反应一段时间（A）；反应结束后，为防止生成的固体被氧化或发生倒吸，应先停止加热，在氢气流中充分冷却（D）；最后关闭（C）。故正确顺序为BADC； （4）实验中观察到淡黄色粉末变成白色固体，且无水硫酸铜未变蓝，说明反应没有水生成。根据原子守恒可知产物为，发生反应的化学方程式为； （5）①装置Ⅰ中导管a连通了分液漏斗和锥形瓶，其作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使稀盐酸能顺利滴下； ②盐酸易挥发，制得的中混有气体，会与样品反应干扰测定，故装置Ⅱ中饱和溶液的作用是除去中混有的气体； ③根据反应方程式，可知。则样品中的质量为，故样品中的含量为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $