精品解析：广东省茂名市2025-2026学年高一年级期末质量抽测 化学试题

2025—2026学年高一年级期末质量抽测 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列机器人部件的主要材料属于有机物的是 A．镁铝合金外壳 B．聚醚醚酮机械手 C．硅芯片“大脑” D．碳纤维骨骼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁铝合金属于金属合金，是无机金属材料，不属于有机物，A错误； B．聚醚醚酮是有机高分子聚合物，属于有机物，B正确； C．硅芯片主要成分为硅单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，C错误； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，D错误； 故选B。 2. 我市环保志愿者以“粤无废·湾更美”净滩行动、伏季休渔护生态等举措，倡导市民守护滨海城市的绿色家园。下列做法不应提倡的是 A. 用布袋替代一次性塑料袋 B. 推进农村生活污水处理设施全覆盖 C. 将电子垃圾、医疗废物等危险废物交由有资质的专业机构规范处理 D. 向近岸海域直接排放含N、P的养殖尾水，认为可促进“蓝眼泪”景观形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．用布袋替代一次性塑料袋可减少白色污染，属于环保举措，应该提倡，A不符合题意； B．推进农村生活污水处理设施全覆盖可降低生活污水对水体的污染，保护水资源，应该提倡，B不符合题意； C．电子垃圾、医疗废物等危险废物交由有资质的专业机构规范处理，可避免危险废物随意处置造成的土壤、水体、大气污染，应该提倡，C不符合题意； D．向近岸海域直接排放含、的养殖尾水会造成水体富营养化，引发赤潮等海洋生态灾害，严重破坏近岸生态环境，不应提倡，D符合题意； 故选D。 3. 中国汉代炼丹家发现硫磺燃烧的产物（SO2）具有刺激性，可用于药物制备，兴趣小组对SO2展开了相关研究，其中不能达到预期目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．验证SO2的氧化性 D．吸收SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu和浓硫酸共热可发生反应：，可制取，A不符合题意； B．溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但无法漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，不能验证的漂白性，B符合题意； C．通入溶液中发生反应：，中S元素化合价降低，体现氧化性，可达到验证目的，C不符合题意； D．碱石灰可与酸性气体反应，能吸收，D不符合题意； 故选B。 4. 茂名市依托“五棵树·一条鱼·一桌菜”推进百千万工程，大力发展特色食品产业。下列有关说法正确的是 A. 荔枝中的果糖、葡萄糖和蔗糖均可以发生银镜反应 B. 特色食品中所含的糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 C. 罗非鱼鱼肉中的蛋白质能水解，其最终生成物含有氨基和酯基 D. 香油鸡中的油脂在人体内发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油 【答案】D 【解析】 【详解】A．能发生银镜反应的物质需要含有醛基，蔗糖属于非还原性糖，不含醛基，无法发生银镜反应，A错误； B．相对分子质量大于10000的有机物才属于高分子，糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量均较小，不属于高分子化合物，B错误； C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的官能团为氨基和羧基，不含酯基，C错误； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇），D正确； 故选D。 5. 丙烯酸羟乙酯广泛用于胶粘剂及医用材料中，其结构简式为。下列关于丙烯酸羟乙酯的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加聚反应 D. 可发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过结构简式可数出5个C、8个H和3个O，分子式为，A正确； B．分子中含有：碳碳双键、酯基和羟基共3种官能团，B错误； C．分子中含碳碳双键，能够通过加聚反应生成高分子化合物，C正确； D．分子中的羟基（-OH）可作为醇与羧酸发生酯化反应，D正确； 故选B。 6. 不可以用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A. 饱和的氯化钠溶液 B. 酸性重铬酸钾溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溴的四氯化碳溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯都不与饱和氯化钠溶液反应，且二者都难溶于该溶液，无明显不同现象，无法鉴别二者，A符合题意； B．乙烯具有还原性，可与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应使橙红色溶液变色，甲烷与酸性重铬酸钾不反应，现象不同可以鉴别，B不符合题意； C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液紫色褪去，甲烷与酸性高锰酸钾不反应，现象不同可以鉴别，C不符合题意； D．乙烯可与溴的四氯化碳溶液中的发生加成反应使溶液褪去，甲烷与溴的四氯化碳溶液不反应，现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故选A。 7. 下列物质的用途不正确的是 A. 液氨用作制冷剂 B. 二氧化硅用作半导体材料 C. 硫酸用于工业除铁锈 D. 铵盐常用作化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围温度降低，可用作制冷剂，A正确； B．常用的半导体材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，B错误； C．铁锈的主要成分为，可与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，因此硫酸可用于工业除铁锈，C正确； D．铵盐含有植物生长必需的氮元素，常用作铵态氮肥，属于常见化肥，D正确； 故选B。 8. 下列食品添加剂用途正确的是 A. 苯甲酸钠——防腐剂 B. 明胶——增味剂 C. 谷氨酸钠——抗氧化剂 D. 维生素C——营养强化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠是常用的酸性食品防腐剂，可有效抑制微生物繁殖，延长食品保质期，A正确； B．明胶属于增稠剂、胶凝剂，多用于食品的增稠、成型，不属于增味剂，B错误； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，作用是增加食品鲜味，属于增味剂，不具有抗氧化功能，C错误； D．维生素C作为食品添加剂时主要用途是抗氧化剂，不属于其典型的营养强化剂用途，D错误； 故选A。 9. 下列关于工农业生产的说法不正确的是 A. 二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤 B. 工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属单质镁 C. 胆矾与石灰石混合可以制备常见的农药——波尔多液 D. 煤的焦化、石油的裂化均为化学变化，能获得大量化工原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制硫酸分为造气（制备）、催化氧化生成、浓硫酸吸收三个阶段，二氧化硫的催化氧化是核心关键步骤，A正确； B．镁是活泼金属，因MgO熔点过高、电解能耗大，工业上选择电解熔融氯化镁冶炼金属镁，B正确；　 C．波尔多液的制备原料是胆矾和生石灰（主要成分为CaO），石灰石的主要成分为，不能用于配制波尔多液，C错误； D．煤的焦化是隔绝空气加强热使煤分解的过程，石油裂化是长链烃断裂为短链烃的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，都可得到大量化工原料，D正确； 故选C。 10. 不能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸（或碱）盐 A. Na B. C C. Si D. S 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na单质与反应生成或（氧化物），氧化物与反应生成（碱），与反应生成（盐），可实现转化，A不符合题意； B．C单质与反应生成（氧化物），与反应生成（酸），与反应生成或（盐），可实现转化，B不符合题意； C．Si单质与反应生成（氧化物），难溶于水，不能与水直接反应生成酸或碱，转化中断，C符合题意； D．S单质与反应生成（氧化物），与反应生成（酸），与反应生成或（盐），可实现转化，D不符合题意； 故选C。 11. 乙醇、乙酸用途广泛，是人们身边常见的含氧有机化合物。下列有关二者的描述与化学知识正确且对应的是 选项 相关描述 化学知识 A 乙醇和乙酸的性质相似 乙醇和乙酸的官能团相同 B 人们常说“酒是陈的香” 乙醇溶液久置浓度变大 C 食醋能除水垢（主要成分为碳酸钙） 乙酸是一种良好的有机溶剂 D 医用酒精能消毒 体积分数为75%的乙醇溶液可作消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的官能团是羟基（），乙酸的官能团是羧基（），二者官能团不同，性质差异较大，A错误； B．“酒是陈的香”是因为久置的酒中部分乙醇被氧化为乙酸，二者发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，且乙醇易挥发，久置乙醇溶液浓度会减小，B错误； C．食醋能除水垢是因为乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸钙发生复分解反应生成可溶性乙酸盐，与乙酸是有机溶剂无对应关系，C错误； D．体积分数为的乙醇溶液可使蛋白质变性，因此可作消毒剂，对应医用酒精能消毒的用途，D正确； 故选D。 12. 以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①和②均属于氮的固定 B. 反应①和③中氮元素均被氧化 C. 反应④每生成，转移1 mol电子 D. 用NaOH溶液吸收尾气的反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．游离态的氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，由图可知，反应②是化合态氮元素转化为化合态氮元素的反应，不属于氮的固定，A错误； B．由图可知，反应①中氮元素的化合价降低被还原，反应③中氮元素的化合价升高被氧化，B错误； C．由图可知，反应④为：，由方程式可知，反应生成2 mol 硝酸时转移2 mol电子，所以生成1 mol 硝酸时转移1 mol电子，C正确； D．由氧化还原反应规律可知，氢氧化钠溶液与二氧化氮、一氧化氮反应生成亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为：，D错误； 故选C。 13. 某同学在学校科技节中，用烧烤常用的锡箔纸（主要成分是铝）折成小盒子，内装饱和食盐水，将发黑的银饰放进去，静置数分钟后，银饰变亮。下列说法不正确的是 A. 微观探析：食盐水中的钠离子定向迁移到银饰附近 B. 变化观念：锡箔纸相当于原电池的正极，发生氧化反应 C. 符号表征：银饰主要反应为 D. 学科价值：生活中可以利用原电池原理进行金属除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，本装置中银饰为正极，定向迁移到银饰附近，A正确； B．锡箔纸主要成分为Al，活泼性强于Ag，作原电池负极，发生失电子的氧化反应，B错误； C．银饰为正极，表面的得电子被还原为Ag，电极反应为：，C正确； D．题给过程利用原电池原理去除银表面的氧化层，说明生活中可以利用原电池原理进行金属除锈，D正确； 故选B。 14. 丙烯（）是重要的石油化工产品，其一种生产转化路线如图所示。下列有关该转化的说法正确的是 A. 化合物I可在加热条件下与氯水反应生成 B. 反应①的过程，实现了由不饱和烃向饱和烃的转化 C. 丙烯与能通过发生加成反应生成化合物I D. 反应②为丙烯与发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，化合物I为丙烷，丙烷与氯水不反应，A错误； B．由结构简式可知，反应①是丙烷转化为丙烯的反应，该反应实现了饱和烃向不饱和烃的转化，B错误； C．由结构简式可知，丙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下可与氢气发生加成反应生成丙烷，C正确； D．由结构简式可知，反应②为一定条件下丙烯与水发生的加成反应生成2-丙醇，D错误； 故选C。 15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中不正确的是 A. 试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C. 浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 D. 制备乙酸乙酯当中，不能用饱和NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，试管a中发生的反应为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热反应生成乙酸乙酯和水；试管b中盛有的饱和碳酸钠溶液用于除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出。 【详解】A．溶液混合时，应将密度大的溶液加入密度小的溶液中，则实验时加入试剂的操作为先向试管a中加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，边加边振荡冷却，最后加入乙酸，A错误； B．由分析可知，试管b中盛有的饱和碳酸钠溶液可以用于除去乙酸，乙酸能与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应会使溶液的碱性减弱，导致溶液红色褪去，B正确； C．催化剂和升高温度都能加快反应速率，浓硫酸是反应的催化剂，所以浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率，C正确； D．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，所以制备乙酸乙酯时不能用饱和氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，D正确； 故选A。 16. 工业提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应为，说明非金属性： B. 既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C. 上述流程中能循环利用的物质只有 D. 生成（H为-1价）的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3 【答案】D 【解析】 【分析】制备粗硅的反应为：，生成的反应为：，得到高纯硅的反应为：。 【详解】A．制备粗硅的反应中C作还原剂，反应能发生是因为生成CO气体脱离反应体系，不能通过该反应比较非金属性，A错误； B．SiO2属于酸性氧化物，B错误； C．流程中与反应生成高纯硅的同时会生成HCl，HCl可返回粗硅反应步骤循环利用，循环利用的物质有和HCl，C错误； D．生成的反应为：，Si是还原剂（化合价从0升高到+4），HCl是氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：3，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某研究小组模拟海带提碘的实验，并探究相关氧化剂的氧化效果及原理。 Ⅰ．模拟海带提碘实验 （1）上述的操作中需要用到且正确的装置是_____________________（填标号）。 （2）步骤③中的氧化剂若是，写出该反应的离子方程式：___________________________________。 （3）实验发现，海带灼烧（灰化）的时间会影响“步骤③”所获得的溶液中的浓度，研究小组将实验结果绘制成“灰化时间-透光率”图像如图。已知：透光率越大，有色溶液的浓度越小。 则灰化的最佳时间是__________min，试分析40 min后透光率上升的原因：___________________________。 Ⅱ．某小组通过实验研究反应物浓度对氧化速率的影响，方案如下： 实验编号 温度/℃ ( 溶液) ( 溶液) () 从混合到出现 棕黄色时间 1 25 2 2 4 13 2 2 4 2 6.5 3 25 4 2 6.6 （4）①____________________；____________________。 ②根据实验数据可得实验结论为_________________________________________。 （5）该小组同学用同浓度的KI溶液替代HI溶液验证上述实验1。实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体产生。 ①该无色气体为____________________。 ②为进一步验证该浓度的过氧化氢能否氧化该浓度下KI溶液，设计如下装置（已知：离子交换膜可允许离子通过，帮助构成闭合回路）。 试剂M为____________________，证明KI能被氧化的现象为______________________________________。 【答案】（1）乙 （2） （3） ①. 40 ②. 灰化时间过长，I-被氧化成的I2升华而导致I2损失 （4） ①. 25 ②. 2 ③. 其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 （5） ①. O2 ②. 溶液 ③. 电流计指针发生偏转、右侧石墨q附近溶液变为棕黄色 【解析】 【分析】I．海带灼烧得海带灰，加水浸泡、过滤得海带灰浸取液，往其中加过氧化氢、稀硫酸反应生成碘单质，得到含碘溶液，再加CCl4进行萃取、分液得到碘的CCl4溶液，最终经过一系列操作得I2。Ⅱ．小组通过实验研究反应物浓度对氧化速率的影响，要求实验控制变量，在温度保持一致的情况下，分别改变反应物的浓度，探究其对反应速率的影响。 【小问1详解】 灼烧碎海带必须在坩埚中进行，不能用烧杯，甲错误；过滤海带灰的悬浊液时用玻璃棒引流，乙装置正确；滴加溶液时胶头滴管不能伸入试管，丙错误；实验过程中用不到蒸发结晶步骤，丁错误； 【小问2详解】 将I-氧化成I2时，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据题目信息，当透光率最低时，说明碘水溶液浓度最大，则最佳反应时间是40min，灰化时间过长时，I-可被氧化成I2升华损失而导致浓度减小，透光率增大； 【小问4详解】 根据实验条件控制变量，探究浓度影响因素时，反应体系温度必须相同，a=25，同时要保持总体积相等，确保其它反应物浓度不变，b=2；对照实验1可知，在其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快； 【小问5详解】 用同浓度的KI溶液替代HI溶液验证上述实验1。实验过程中，溶液不显酸性，难以发生，观察到双氧水分解产生无色气体（氧气）；为进一步验证该浓度的过氧化氢能否氧化该浓度下KI溶液，设计原电池装置，左侧是正极发生还原反应，右侧为负极发生氧化反应，右侧试剂用0.1mol/LKI溶液，如果反应能够发生，观察到的明显现象是电流计的指针产生偏转，右侧石墨q附近溶液变为棕黄色。 18. 处理工业废气中的SO2和NOx对于环境保护具有重要的意义。 Ⅰ．湿法烟气同时脱硫脱硝技术。 某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备Ca(NO3)2，部分流程如下。 （1）用Ca(ClO)2脱硫的过程中，SO2表现出的性质是________性；写出CaSO4的一种用途：_____________________________。 （2）“脱硝”时Ca(ClO)2与NO反应的离子方程式为______________________________________；“滤液”中含有的阳离子主要为_________________________。 （3）“脱硫/脱硝”时需要控制一定的温度与pH。已知SO2、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1和图2所示。 ①下列关于上述流程说法不正确的是________________（填字母）。 A．可用BaCl2代替CaCl2“沉硫” B．废气中的含氧量提高，不利于提高NO的脱除率 C．用气、液逆流的方式，有利于提高SO2和NO脱除率 D．NO难溶于水的特点，使其脱除率比相同条件下SO2的要低 ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，SO2脱除率逐渐降低的原因是____________________。 ③为提高SO2、NO脱除率，应控制体系处于____________（填“酸”“碱”或“中”）性环境。 Ⅱ．气固催化法。 NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。 （4）通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，写出NO、O2、BaO生成Ba(NO3)2的化学方程式：__________________。若还原0.1 mol Ba(NO3)2，则能处理还原性尾气中CO的体积为_________L（标准状况下）。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 建筑材料 （2） ①. ②. Ca2+、H+ （3） ①. AB ②. 温度升高，溶解度降低，分解，共同导致脱除率降低； ③. 酸 （4） ①. 2BaO+4NO+3O2=2Ba(NO3)2 ②. 11.2 【解析】 【分析】烟气中含有大量和NO，加入稀硫酸和溶液脱硝脱硫，则氧化为硫酸盐，NO氧化为硝酸盐，滤渣的主要成分是；过滤后取滤液加入进一步沉硫，生成；最后取滤液制备； 【小问1详解】 根据分析，用脱硫的过程中，被氧化生成硫酸盐，则表现还原性，CaSO4名称为石膏，可以用作建筑材料； 【小问2详解】 “脱硝”时，NO被氧化为硝酸盐，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知离子方程式为；流程中所有试剂都引入Ca2+，目标产物为，脱硝/脱硫时加酸引入H+，因此滤液中主要阳离子为Ca2+、H+； 【小问3详解】 A．“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备Ca(NO3)2，若用BaCl2代替CaCl2“沉硫”会生成，最后得到的硝酸钙不纯净，会含有Ba2+杂质，A错误； B．废气中含氧量提高，O2可预先氧化NO为易吸收的NOx，有利于提高NO脱除率，B错误； C．用气、液逆流的方式，可增大气体与溶液的接触面积，使反应更充分，有利于提高SO2和NO脱除率，C正确； D．NO难溶于水的特点，SO2易溶于水，因此相同条件下NO脱除率低于SO2，D正确； 故选AB； ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，溶解度降低，分解，共同导致脱除率逐渐降低； ③反应液pH越小，越高，溶液中HClO浓度越大，氧化性越强，、NO脱除率越高，故选择酸性环境； 【小问4详解】 NO、O2、BaO生成Ba(NO3)2的化学方程式：2BaO+4NO+3O2=2Ba(NO3)2；还原Ba(NO3)2时，N从+5价被还原为N2的0价，1 mol Ba(NO3)2共得到10 mol 电子，CO被氧化为CO2，每个CO失去2 mol 电子，因此还原0.1 mol Ba(NO3)2需要0.5 mol CO，标况下体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。 19. 二氧化碳作为常见的温室气体可与多种物质发生反应，展现其独特化学性质。回答下列问题： （1）某空间站的生命保障系统中涉及如下反应：，该反应过程中的能量变化情况如图所示。 ①该反应为_________________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②当该反应生成时，体系与环境交换的能量为_________________kJ。 （2）可与反应制：，在1 L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下，测得和的浓度随时间的变化如图。 ①0~3 min内，的平均反应速率为_________________，9 min末，混合气体中的物质的量分数为_________________[A的物质的量分数，为各组分物质的量总和]。 ②第12 min时，________（填“>”“<”或“=”）。 ③下列情况不能说明上述反应一定达到化学平衡的是_________________（填字母）。 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C． D．、、和的物质的量之比为1∶3∶1∶1 （3）以和为原料制备和的原电池装置如图所示。电极a作_________________（填“正极”或“负极”），电极b的电极反应式为_________________，移向_________________极（填“a”或“b”）。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. ②. ③. ④. CD （3） ①. 负极 ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 ① 由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应； ② 该反应的焓变，即生成 2 mol H2O(g)时放出 162 kJ 的能量。9 g H2O(g)的物质的量为：，故体系与环境交换的能量为：； 【小问2详解】 ①0-3 min内，。根据速率之比等于化学计量数之比，；9 min末时反应达到平衡，此时 CO2的浓度变化量为0.75 mol/L，可列出三段式： 混合气体的总浓度为：，CH3OH(g)的物质的量分数为：； ② 第9 min时各物质浓度不再改变，反应已达到化学平衡状态，故第12 min 时正逆反应速率相等，=； ③ A．CH3OH的质量保持不变，说明其浓度不再变化，反应达到平衡，A不符合题意； B．H2的含量保持不变，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．未指明正逆反应速率，任何时刻均有，不能说明反应达到平衡，C符合题意； D．物质的量之比为特定值只是反应过程中的某一偶然状态，不能作为判断平衡的标志，不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 由图可知，电极a上转化为，氧元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，故电极a为负极；电极b上转化为，碳元素化合价降低，发生得电子的还原反应，为正极。在酸性条件下（有质子交换膜），电极b的反应式为：。原电池内部阳离子向正极移动，故移向b极。 20. “好心茂名，魅力省运”——茂名省运会各地场馆即将投入使用。聚乙酸乙烯酯被广泛应用于建筑涂料领域，其一种合成路线如下（反应条件和部分无机试剂已省略）。 回答下列问题： （1）化合物1a的官能团名称为_________________。 （2）工业上也可以用化合物2a与化合物Ⅰ反应得到化合物4a，该反应原子利用率达到了100%，则化合物Ⅰ的结构简式为___________________________。聚乙酸乙烯酯的链节为___________________________。 （3）关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法中正确的有____________（填字母）。 A. 不存在从无机物转化为有机物的过程 B. 化合物1a也能与金属Na发生反应产生 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物只有化合物3a和4a D. 煤转化为合成气后，再合成甲醇（）是煤的间接液化 （4）化合物Ⅱ是2a的同系物，分子式为，则化合物Ⅱ有_________________种同分异构体，写出一种有支链的结构简式：___________________________。 （5）化合物Ⅲ具有特殊香味，可由化合物1a和化合物2a反应生成，写出该反应的化学方程式：__________________________________________（注明反应条件），该反应的反应类型为_________________。 （6）以化合物3a为唯一有机化合物原料，可分3步转化得到化合物2a，该转化中： ①第1步反应所需要的条件为________________________________________。 ②第2步反应的化学方程式为_________________________________________（注明反应条件）。 【答案】（1）羟基 （2） ①. ②. （3）BD （4） ①. 4 ②. 或或 （5） ①. ②. 取代反应或者酯化反应 （6） ①. 催化剂、加热、加压 ②. 【解析】 【分析】一氧化碳和氢气反应生成甲醇，甲醇通过一系列反应可以得到乙酸与乙烯，乙酸与乙烯通过一系列反应可以得到乙酸乙烯酯，乙酸乙烯酯发生加聚反应得到聚乙酸乙烯酯。 【小问1详解】 化合物甲醇的官能团名称为羟基； 【小问2详解】 因为该反应原子利用率达到了100%，则乙酸与化合物Ⅰ发生加成反应得到乙酸乙烯酯，则化合物Ⅰ的结构简式为。聚乙酸乙烯酯是，链节为； 【小问3详解】 A. 一氧化碳和氢气反应生成甲醇，就是从无机物转化为有机物的过程，错误； B. 甲醇能与金属Na发生反应产生，正确； C. 甲醇含有羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误； D. 煤转化为合成气后，再合成甲醇（），即煤先气化后液化，是煤的间接液化，正确； 故选BD； 【小问4详解】 化合物Ⅱ是2a的同系物，分子式为，则化合物Ⅱ有4种同分异构体，即、、、，有支链的结构简式为：或或； 【小问5详解】 甲醇与乙酸发生反应的化学方程式：，该反应的反应类型为取代反应或者酯化反应； 【小问6详解】 乙烯先与水发生加成反应得到乙醇，乙醇在铜、加热条件下与氧气生成乙醛，乙醛继续氧化为乙酸。则第1步反应所需要的条件为催化剂、加热、加压；第2步反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一年级期末质量抽测 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列机器人部件的主要材料属于有机物的是 A．镁铝合金外壳 B．聚醚醚酮机械手 C．硅芯片“大脑” D．碳纤维骨骼 A. A B. B C. C D. D 2. 我市环保志愿者以“粤无废·湾更美”净滩行动、伏季休渔护生态等举措，倡导市民守护滨海城市的绿色家园。下列做法不应提倡的是 A. 用布袋替代一次性塑料袋 B. 推进农村生活污水处理设施全覆盖 C. 将电子垃圾、医疗废物等危险废物交由有资质的专业机构规范处理 D. 向近岸海域直接排放含N、P的养殖尾水，认为可促进“蓝眼泪”景观形成 3. 中国汉代炼丹家发现硫磺燃烧的产物（SO2）具有刺激性，可用于药物制备，兴趣小组对SO2展开了相关研究，其中不能达到预期目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．验证SO2的氧化性 D．吸收SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 茂名市依托“五棵树·一条鱼·一桌菜”推进百千万工程，大力发展特色食品产业。下列有关说法正确的是 A. 荔枝中的果糖、葡萄糖和蔗糖均可以发生银镜反应 B. 特色食品中所含的糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 C. 罗非鱼鱼肉中的蛋白质能水解，其最终生成物含有氨基和酯基 D. 香油鸡中的油脂在人体内发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油 5. 丙烯酸羟乙酯广泛用于胶粘剂及医用材料中，其结构简式为。下列关于丙烯酸羟乙酯的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加聚反应 D. 可发生酯化反应 6. 不可以用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A. 饱和的氯化钠溶液 B. 酸性重铬酸钾溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溴的四氯化碳溶液 7. 下列物质的用途不正确的是 A. 液氨用作制冷剂 B. 二氧化硅用作半导体材料 C. 硫酸用于工业除铁锈 D. 铵盐常用作化肥 8. 下列食品添加剂用途正确的是 A. 苯甲酸钠——防腐剂 B. 明胶——增味剂 C. 谷氨酸钠——抗氧化剂 D. 维生素C——营养强化剂 9. 下列关于工农业生产的说法不正确的是 A. 二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤 B. 工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属单质镁 C. 胆矾与石灰石混合可以制备常见的农药——波尔多液 D. 煤的焦化、石油的裂化均为化学变化，能获得大量化工原料 10. 不能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸（或碱）盐 A. Na B. C C. Si D. S 11. 乙醇、乙酸用途广泛，是人们身边常见的含氧有机化合物。下列有关二者的描述与化学知识正确且对应的是 选项 相关描述 化学知识 A 乙醇和乙酸的性质相似 乙醇和乙酸的官能团相同 B 人们常说“酒是陈的香” 乙醇溶液久置浓度变大 C 食醋能除水垢（主要成分为碳酸钙） 乙酸是一种良好的有机溶剂 D 医用酒精能消毒 体积分数为75%的乙醇溶液可作消毒剂 A. A B. B C. C D. D 12. 以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①和②均属于氮的固定 B. 反应①和③中氮元素均被氧化 C. 反应④每生成，转移1 mol电子 D. 用NaOH溶液吸收尾气的反应为： 13. 某同学在学校科技节中，用烧烤常用的锡箔纸（主要成分是铝）折成小盒子，内装饱和食盐水，将发黑的银饰放进去，静置数分钟后，银饰变亮。下列说法不正确的是 A. 微观探析：食盐水中的钠离子定向迁移到银饰附近 B. 变化观念：锡箔纸相当于原电池的正极，发生氧化反应 C. 符号表征：银饰主要反应为 D. 学科价值：生活中可以利用原电池原理进行金属除锈 14. 丙烯（）是重要的石油化工产品，其一种生产转化路线如图所示。下列有关该转化的说法正确的是 A. 化合物I可在加热条件下与氯水反应生成 B. 反应①的过程，实现了由不饱和烃向饱和烃的转化 C. 丙烯与能通过发生加成反应生成化合物I D. 反应②为丙烯与发生了氧化反应 15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中不正确的是 A. 试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C. 浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 D. 制备乙酸乙酯当中，不能用饱和NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液 16. 工业提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应为，说明非金属性： B. 既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C. 上述流程中能循环利用的物质只有 D. 生成（H为-1价）的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某研究小组模拟海带提碘的实验，并探究相关氧化剂的氧化效果及原理。 Ⅰ．模拟海带提碘实验 （1）上述的操作中需要用到且正确的装置是_____________________（填标号）。 （2）步骤③中的氧化剂若是，写出该反应的离子方程式：___________________________________。 （3）实验发现，海带灼烧（灰化）的时间会影响“步骤③”所获得的溶液中的浓度，研究小组将实验结果绘制成“灰化时间-透光率”图像如图。已知：透光率越大，有色溶液的浓度越小。 则灰化的最佳时间是__________min，试分析40 min后透光率上升的原因：___________________________。 Ⅱ．某小组通过实验研究反应物浓度对氧化速率的影响，方案如下： 实验编号 温度/℃ ( 溶液) ( 溶液) () 从混合到出现 棕黄色时间 1 25 2 2 4 13 2 2 4 2 6.5 3 25 4 2 6.6 （4）①____________________；____________________。 ②根据实验数据可得实验结论为_________________________________________。 （5）该小组同学用同浓度的KI溶液替代HI溶液验证上述实验1。实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体产生。 ①该无色气体为____________________。 ②为进一步验证该浓度的过氧化氢能否氧化该浓度下KI溶液，设计如下装置（已知：离子交换膜可允许离子通过，帮助构成闭合回路）。 试剂M为____________________，证明KI能被氧化的现象为______________________________________。 18. 处理工业废气中的SO2和NOx对于环境保护具有重要的意义。 Ⅰ．湿法烟气同时脱硫脱硝技术。 某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备Ca(NO3)2，部分流程如下。 （1）用Ca(ClO)2脱硫的过程中，SO2表现出的性质是________性；写出CaSO4的一种用途：_____________________________。 （2）“脱硝”时Ca(ClO)2与NO反应的离子方程式为______________________________________；“滤液”中含有的阳离子主要为_________________________。 （3）“脱硫/脱硝”时需要控制一定的温度与pH。已知SO2、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1和图2所示。 ①下列关于上述流程说法不正确的是________________（填字母）。 A．可用BaCl2代替CaCl2“沉硫” B．废气中的含氧量提高，不利于提高NO的脱除率 C．用气、液逆流的方式，有利于提高SO2和NO脱除率 D．NO难溶于水的特点，使其脱除率比相同条件下SO2的要低 ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，SO2脱除率逐渐降低的原因是____________________。 ③为提高SO2、NO脱除率，应控制体系处于____________（填“酸”“碱”或“中”）性环境。 Ⅱ．气固催化法。 NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。 （4）通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，写出NO、O2、BaO生成Ba(NO3)2的化学方程式：__________________。若还原0.1 mol Ba(NO3)2，则能处理还原性尾气中CO的体积为_________L（标准状况下）。 19. 二氧化碳作为常见的温室气体可与多种物质发生反应，展现其独特化学性质。回答下列问题： （1）某空间站的生命保障系统中涉及如下反应：，该反应过程中的能量变化情况如图所示。 ①该反应为_________________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②当该反应生成时，体系与环境交换的能量为_________________kJ。 （2）可与反应制：，在1 L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下，测得和的浓度随时间的变化如图。 ①0~3 min内，的平均反应速率为_________________，9 min末，混合气体中的物质的量分数为_________________[A的物质的量分数，为各组分物质的量总和]。 ②第12 min时，________（填“>”“<”或“=”）。 ③下列情况不能说明上述反应一定达到化学平衡的是_________________（填字母）。 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C． D．、、和的物质的量之比为1∶3∶1∶1 （3）以和为原料制备和的原电池装置如图所示。电极a作_________________（填“正极”或“负极”），电极b的电极反应式为_________________，移向_________________极（填“a”或“b”）。 20. “好心茂名，魅力省运”——茂名省运会各地场馆即将投入使用。聚乙酸乙烯酯被广泛应用于建筑涂料领域，其一种合成路线如下（反应条件和部分无机试剂已省略）。 回答下列问题： （1）化合物1a的官能团名称为_________________。 （2）工业上也可以用化合物2a与化合物Ⅰ反应得到化合物4a，该反应原子利用率达到了100%，则化合物Ⅰ的结构简式为___________________________。聚乙酸乙烯酯的链节为___________________________。 （3）关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法中正确的有____________（填字母）。 A. 不存在从无机物转化为有机物的过程 B. 化合物1a也能与金属Na发生反应产生 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物只有化合物3a和4a D. 煤转化为合成气后，再合成甲醇（）是煤的间接液化 （4）化合物Ⅱ是2a的同系物，分子式为，则化合物Ⅱ有_________________种同分异构体，写出一种有支链的结构简式：___________________________。 （5）化合物Ⅲ具有特殊香味，可由化合物1a和化合物2a反应生成，写出该反应的化学方程式：__________________________________________（注明反应条件），该反应的反应类型为_________________。 （6）以化合物3a为唯一有机化合物原料，可分3步转化得到化合物2a，该转化中： ①第1步反应所需要的条件为________________________________________。 ②第2步反应的化学方程式为_________________________________________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $