精品解析：内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

集宁二中2025-2026学年下学期高一年级期末检测试卷 化学 注意事项： 本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应位置。 第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上的均无效，不予记分。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共45分，每题3分) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 醛基的结构简式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为，A正确； B．醛基的结构简式为，B错误； C．电子式为，C错误； D．的结构示意图中最外层电子数应为8，D错误。 故选A。 2. 下列物质变化过程中发生吸热反应的是 A. 红磷在氧气中燃烧 B. 焦炭与二氧化碳在高温下反应 C. 手机锂电池放电 D. 舞台上干冰升华 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧均为放热反应，红磷在氧气中燃烧放出热量，A错误； B．焦炭与二氧化碳在高温下反应（）是典型的吸热反应，B正确； C．手机锂电池放电是自发进行的原电池反应，属于放热过程，C错误； D．干冰升华是物质状态变化，属于物理变化，虽然吸热但不属于化学反应，不符合题意，D错误； 故答案选B。 3. 已知苯[]的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物呈液态，含碳物质生成，单位为。 【详解】A．单位为，不是，A错误； B．产物呈液态，不是气态，B错误； C．含碳物质生成，不是，C错误； D．化学方程式，产物及状态，反应热格式均正确，D正确； 故选D。 4. 已知化学反应 ，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是 A. B. a C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值，由图可知过渡态能量 = 反应物总能量 + = 生成物总能量 + ，移项得生成物总能量 - 反应物总能量 = ，即，故选A。 5. 反应A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=1mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.8mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.3mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.6 mol·L-1·s-1 ， 其中反应速率最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①的，反应速率与化学计量数比值为，速率最小，A不符合题意； B．②的反应速率与化学计量数比值为，不是最大值，B不符合题意； C．③的反应速率与化学计量数比值为，不是最大值，C不符合题意； D．④的反应速率与化学计量数比值为，数值最大，反应速率最快，D符合题意； 故答案选D。 6. 化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C. 2 min末的反应速率用B表示是 D. 2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能用固体表示化学反应速率，A项不正确； B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，B项正确； C．由题意可知，2 min内用B表示的平均反应速率为，该速率是平均速率，而C选项中的2 min末的反应速率是瞬时速率，二者通常不相等，C项不正确； D．2 min内，逐渐减小而逐渐增大，D项不正确。 故答案为B。 7. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率比等于系数比，根据速率关系，A、B、C的系数比为2:3:2，对应反应式，故选A。 8. 在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应 达到平衡状态的标志的是 ① ② ③容器内压强不再改变 ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. 仅②④⑤ B. 仅②③ C. 仅①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①当某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于系数之比时，可推出，即反应达到平衡状态； ②当反应物与生成物的物质的量之比等于系数之比时，无法确定与的关系，也无法判断是否达到平衡状态； ③该反应，不管是否达到平衡状态，压强均不变； ④⑤由于A为固体，当平衡发生移动时，恒容条件下气体的质量发生改变，气体的密度及平均相对分子质量都发生相应的改变，当气体的密度及平均相对分子质量不再改变时说明反应达到平衡； 故②③不能作为反应达到平衡的标志，ACD错误，B正确； 故选B。 9. 在恒温恒容密闭容器中，活性炭还原氮氧化物发生反应：。下列说法正确的是 A. 增加活性炭的量，反应速率明显加快 B. 充入氦气，压强变大，反应速率加快 C. 体系颜色不变时，反应达到平衡 D. 时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭为固体，固体浓度视为定值，增加活性炭的量不会改变反应物浓度，反应速率不变，A错误； B．恒温恒容条件下充入氦气，总压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．体系颜色由红棕色的浓度决定，颜色不变说明浓度不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．未指明速率的正逆方向，若二者均为正反应速率，因计量数相等，反应过程中始终满足，无法判断平衡，D错误； 故答案选C。 10. 下列有关化学平衡常数的描述正确的是 A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B. 相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C. 化学平衡常数越大，化学反应速率也越大，反应进行得越完全 D. 反应的平衡常数表达式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身和温度， A不符合题意； B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数互为倒数，B不符合题意； C．化学平衡常数越大，反应进行得越完全，但与化学反应速率无关，C不符合题意； D．反应的平衡常数表达式为，D符合题意； 故选D。 11. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 碎瓷片的作用为防止暴沸 B. 实验时，应先加入乙醇再加入浓硫酸、乙酸 C. 用NaOH溶液替代饱和碳酸钠溶液效果更佳 D. 浓硫酸在实验中作吸水剂和催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热液体时加入碎瓷片可作为汽化中心，防止暴沸，A正确； B．稀释放出大量热，先加入密度较小的乙醇，再加入可避免液体溅出，最后加入乙酸可减少乙酸挥发，加入顺序正确，B正确； C．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，导致产物损失，不能用溶液替代饱和溶液，C错误； D．酯化反应为可逆反应，可加快反应速率作催化剂，同时吸收反应生成的水，促进平衡正向移动提高产率作吸水剂，D正确； 故选 C。 12. 对于可逆反应： ，下列措施能使反应中活化分子百分数减小但化学平衡常数增大的是 A. 减小压强 B. 分离出 C. 降低温度 D. 加入催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．减小压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数受温度影响，则其不变，故A不符合题意； B．分离出，生成物浓度减小，活化分子百分数、平衡常数不变，故B不符合题意； C．降低温度，活化分子数目减小而分子总数不变，则反应物中活化分子百分数减小，该正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数变大，故C符合题意； D．使用催化剂，温度不变则平衡常数不变，故D不符合题意； 故选：C。 13. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数仅与温度有关，与反应物浓度无关，温度不变，增大浓度平衡常数不变； 故答案选C。 14. 海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。 下列有关说法错误的是 A. 试剂①可以是石灰乳，作用是使沉淀生成 B. 试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为： C. 可以用金属直接与溶液发生置换反应制备金属镁 D. 电解过程中电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】海水中加入石灰乳，使海水中的镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，浓缩、脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到单质镁。 【详解】A．石灰乳廉价易得，可提供与海水中的反应生成沉淀，A正确； B．是难溶弱碱，与浓盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式中和保留化学式，书写符合规则，B正确； C．钠活泼性极强，投入溶液中会先和水反应生成和，再与反应生成氢氧化镁沉淀，无法置换出金属镁，C错误； D．电解是通电条件下发生非自发氧化还原反应的过程，是电能转化为化学能，D正确； 故选C。 15. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲： B. 图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙： D. 图丁： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲仅给出A的物质的量变化量，未告知容器体积，无法计算以浓度变化表示的A的反应速率，A错误； B．图乙对应反应为反应前后气体分子数相等的反应，加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率、平衡不移动，压缩体积加压时正逆反应速率也同等程度增大、平衡不移动，因此时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压，B正确； C．升高温度时，正反应速率增大程度大于逆反应速率，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，，C错误； D．根据“先拐先平数值大”，同温下，压强越大C%越高，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2(g)，存在正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变(填增大、减小、或不变)，平衡将如何改变(填向左、向右或不，填其他不给分) （1）升高温度，反应速率将___________，平衡将___________移动。 （2）加入催化剂，反应速率将___________，平衡将___________移动。 （3）充入更多的，反应速率将___________，平衡将___________移动。 （4）扩大容器的体积，反应速率将___________，平衡将___________移动。 （5）容器容积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将___________移动。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 向左 （2） ①. 增大 ②. 不 （3） ①. 增大 ②. 向右 （4） ①. 减小 ②. 不 （5） ①. 不变 ②. 不 【解析】 【分析】 【小问1详解】 升高温度，反应速率将增大，正反应为放热反应，平衡将向左移动； 【小问2详解】 加入催化剂，反应速率将增大，但是化学平衡不移动； 【小问3详解】 充入更多的，反应物浓度增加，反应速率将增大，平衡将向右移动； 【小问4详解】 扩大容器的体积，降低反应物浓度，反应速率将减小，等效于减压，则平衡将不移动； 【小问5详解】 容器容积不变，通入氖气，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动。 17. CH3OH可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： （1）3min内，以CO2表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。(保留三位小数) （2）10min时，CH3OH的物质的量为___________mol，10min内，以H2表示的化学反应速率是___________mol/(L·min)。 （3）3min时，v(正)___________v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应向___________进行(填“正方向”或“逆方向”)。 【答案】（1）0.167 （2） ①. 0.75 ②. 0.225 （3） ①. 大于 ②. 正方向 【解析】 【分析】图中，CH3OH浓度随时间在增加，CO2浓度随时间在减小，CO2、CH3OH浓度在10min钟之后不再改变，即在10min时达到平衡，两者在3min时浓度相同，之后CH3OH浓度继续增加，CO2浓度继续减小，平衡继续正方向进行，据此解答； 【小问1详解】 3min内,； 【小问2详解】 10min时，；； 【小问3详解】 3min时，之后CH3OH继续增加，平衡继续正方向进行，v (正) 大于v(逆)。 三、解答题 18. 一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是___________。 （2）反应开始至t2min末，的反应速率为___________。 （3）在图上所示的三个时刻中，___________填“t1”“t2”或“t3”时刻处于平衡状态，此时v(正)_______________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(M)：v(N)=___________。 （4）若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。 ①生成1mol M的同时，消耗2mol N ②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 ⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 （5）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小M的浓度 D. 将反应容器体积缩小 【答案】（1）2NM （2） （3） ①. t3 ②. 2：1 （4）②③ （5）AD 【解析】 【小问1详解】 由图看出反应从开始到N的物质的量减小，为反应物，物质的量变化值为的物质的量增多，是生成物，物质的量的变化值为，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有，所以反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应到末，N的反应速率； 【小问3详解】 达到平衡状态时，各物质的物质的量不再发生变化，由曲线的变化可知t3时刻处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知 平均反应速率， 【小问4详解】 反应的化学方程式为，反应前后气体的化学计量数不等，则当反应处于平衡状态时，压强不再改变； 生成1mol M的同时，消耗2mol N，描述的均为正反应，不能说明达到平衡状态，故错误； 混合气体的平均摩尔质量，混合气体的平均摩尔质量不再发生变化，则不变，反应达到平衡状态，故正确； 混合气体若各物质的浓度保持不变，说明平衡不再移动，反应达到化学平衡状态，故正确； 混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，故错误； 平衡时各物质的量不再改变，由图可知，t2时，各物质的量仍在变化，反应没有达到平衡，故错误； 故选； 【小问5详解】 A．升高温度反应速率增大，故A正确； B．降低压强反应速率减小，故B错误； C．减小M的浓度，反应速率减小，故C错误； D．将反应容器体积缩小，物质浓度增大，反应速率增大，故D正确； 故选AD。 19. 1.中和反应反应热的测定 (1)实验装置 (2)测定原理 ；n为生成的物质的量。 (3)测定数据：反应物温度的测定()、反应后体系温度的测定()，重复___________取平均值进行计算。 (4)注意事项 1)酸碱溶液应当用___________、___________的稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L) ①测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。 ②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。 2)要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用___________并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。 3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分___________，才能使用。 4)操作时动作___________，尽量减少热量的散失。 5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时，应取二者中量___________的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 【答案】 ①. 2～3次 ②. 强酸 ③. 强碱 ④. 水冲洗干净 ⑤. 冷却至室温 ⑥. 要快 ⑦. 少 【解析】 【详解】(3).定量测定实验需进行次平行实验，取结果平均值可减小偶然误差，提升测定数据的准确度。 (4) 1)：中和热测定需使用强酸、强碱的稀溶液，若用浓酸浓碱，其溶解过程会放热；若用弱酸弱碱，其电离过程会吸热，二者都会导致反应热测定误差偏大。 2)：测定完一种溶液温度后，温度计表面沾有该溶液，若直接测定另一溶液温度，残留液会与另一溶液提前反应放热，导致温度测定不准，因此需用蒸馏水冲洗后擦干再使用。 3)：配制强酸、强碱溶液时（尤其氢氧化钠固体溶解过程）会伴随热效应，若未冷却至室温就使用，会导致起始温度测定值偏高，引入实验误差，因此配好后需充分冷却至室温。 4)：中和反应为放热反应，若操作过慢会导致反应过程中热量散失过多，测得的终态温度偏低，误差偏大，因此操作需迅速。 5)：中和反应中，量少的反应物会完全反应，过量的反应物不参与反应，生成水的物质的量由量少的反应物决定，因此计算时取量少的一种作为计算依据。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 集宁二中2025-2026学年下学期高一年级期末检测试卷 化学 注意事项： 本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应位置。 第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上的均无效，不予记分。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共45分，每题3分) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 醛基的结构简式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 2. 下列物质变化过程中发生吸热反应的是 A. 红磷在氧气中燃烧 B. 焦炭与二氧化碳在高温下反应 C. 手机锂电池放电 D. 舞台上干冰升华 3. 已知苯[]的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 已知化学反应 ，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是 A. B. a C. D. 5. 反应A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=1mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.8mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.3mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.6 mol·L-1·s-1 ， 其中反应速率最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 6. 化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C. 2 min末的反应速率用B表示是 D. 2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 7. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 8. 在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应 达到平衡状态的标志的是 ① ② ③容器内压强不再改变 ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. 仅②④⑤ B. 仅②③ C. 仅①③④ D. ①②③④⑤ 9. 在恒温恒容密闭容器中，活性炭还原氮氧化物发生反应：。下列说法正确的是 A. 增加活性炭的量，反应速率明显加快 B. 充入氦气，压强变大，反应速率加快 C. 体系颜色不变时，反应达到平衡 D. 时，反应达到平衡 10. 下列有关化学平衡常数的描述正确的是 A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B. 相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C. 化学平衡常数越大，化学反应速率也越大，反应进行得越完全 D. 反应的平衡常数表达式为 11. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 碎瓷片的作用为防止暴沸 B. 实验时，应先加入乙醇再加入浓硫酸、乙酸 C. 用NaOH溶液替代饱和碳酸钠溶液效果更佳 D. 浓硫酸在实验中作吸水剂和催化剂 12. 对于可逆反应： ，下列措施能使反应中活化分子百分数减小但化学平衡常数增大的是 A. 减小压强 B. 分离出 C. 降低温度 D. 加入催化剂 13. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 14. 海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。 下列有关说法错误的是 A. 试剂①可以是石灰乳，作用是使沉淀生成 B. 试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为： C. 可以用金属直接与溶液发生置换反应制备金属镁 D. 电解过程中电能转化为化学能 15. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲： B. 图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙： D. 图丁： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2(g)，存在正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变(填增大、减小、或不变)，平衡将如何改变(填向左、向右或不，填其他不给分) （1）升高温度，反应速率将___________，平衡将___________移动。 （2）加入催化剂，反应速率将___________，平衡将___________移动。 （3）充入更多的，反应速率将___________，平衡将___________移动。 （4）扩大容器的体积，反应速率将___________，平衡将___________移动。 （5）容器容积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将___________移动。 17. CH3OH可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： （1）3min内，以CO2表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。(保留三位小数) （2）10min时，CH3OH的物质的量为___________mol，10min内，以H2表示的化学反应速率是___________mol/(L·min)。 （3）3min时，v(正)___________v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应向___________进行(填“正方向”或“逆方向”)。 三、解答题 18. 一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是___________。 （2）反应开始至t2min末，的反应速率为___________。 （3）在图上所示的三个时刻中，___________填“t1”“t2”或“t3”时刻处于平衡状态，此时v(正)_______________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(M)：v(N)=___________。 （4）若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。 ①生成1mol M的同时，消耗2mol N ②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 ⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 （5）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小M的浓度 D. 将反应容器体积缩小 19. 1.中和反应反应热的测定 (1)实验装置 (2)测定原理 ；n为生成的物质的量。 (3)测定数据：反应物温度的测定()、反应后体系温度的测定()，重复___________取平均值进行计算。 (4)注意事项 1)酸碱溶液应当用___________、___________的稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L) ①测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。 ②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。 2)要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用___________并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。 3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分___________，才能使用。 4)操作时动作___________，尽量减少热量的散失。 5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时，应取二者中量___________的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $