精品解析：内蒙古自治区巴彦淖尔市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

巴彦淖尔市2024—2025学年第二学期高一期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要是由无机非金属材料制成的是 A．不锈钢手术器械 B．超导陶瓷 C．塑料桶 D．合成纤维制成的人造草坪 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢手术器械是合金，属于金属材料，A错误； B．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确； C．塑料桶属于合成有机高分子材料，C错误； D．合成纤维制成的人造草坪属于人工合成有机高分子材料，D错误； 故答案选B。 2. 下列反应的ΔH>0的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 烧碱和稀盐酸的反应 C. 铝热反应 D. 金属钠与水的反应 【答案】A 【解析】 【分析】ΔH>0表示反应吸热。 【详解】A．碳酸钙受热分解需高温条件，说明需持续吸热（吸热反应），故A符合； B．烧碱和稀盐酸的反应，中和反应为放热反应，ΔH小于0，故B不符； C．铝热反应为放热反应，ΔH小于0，故C不符； D．金属钠与水的反应为放热反应，ΔH小于0，故D不符； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H4O2 B. 乙烯的结构式： C. 氮化镁的化学式：Mg2N3 D. 正丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式表示分子构成的式子，乙醇分子式为C2H6O，A错误； B．乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2，B错误； C．氮化镁中氮元素、镁元素化合价分别为-3、+2，化合物中正负化合价代数和为零，故化学式为Mg3N2，C错误； D．正丁烷为直链烷烃，因此结构简式为CH3CH2CH2CH3，D正确； 故答案选D。 4. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是 A. 工业上常用电解熔融氧化铝的方式制取单质铝 B. 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 C. 通过石油的裂化和裂解可以直接得到苯和甲苯 D. 利用油脂的皂化反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上电解熔融氧化铝时加入冰晶石降低熔点，但电解氧化铝制铝方式正确，A正确； B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热分解的过程，描述准确，B正确； C．石油裂化和裂解主要生成小分子烃（如乙烯），苯和甲苯来自催化重整或煤干馏，C错误； D．油脂皂化生成高级脂肪酸盐和甘油，描述正确，D正确； 故选C。 5. 已知苯（分子式为）的燃烧热，若一定量的液态苯完全燃烧后生成5.4g ，则放出的能量为 A. 32.68kJ B. 163.4kJ C. 326.8kJ D. 653.6kJ 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意写出苯燃烧热化学方程式为 ，每燃烧1mol苯生成3mol液态水，放热3268kJ，生成5.4g (l)的物质的量为，根据比例计算：0.3mol(l)对应热量为； 故答案选C。 6. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A. 抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性 B. 氢氧化铝可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性 C. 浓硫酸可用来干燥气体，是因为浓硫酸具有脱水性 D. 硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗氧化剂通过自身被氧化（还原性）保护其他物质，抗坏血酸具有强还原性，A错误； B．氢氧化铝碱性弱，适合中和胃酸而不刺激胃黏膜，B错误； C．浓硫酸干燥气体依赖吸水性，脱水性会导致物质碳化，C错误； D．硫酸钙作为电解质使蛋白质胶体聚沉，符合胶体性质的应用，D正确； 答案选D。 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符题意； B．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符题意； C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，C符合题意； D．会氧化，会氧化，不能大量共存，D不符题意； 故选C。 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溴水中通入二氧化硫： B. 铜与稀硝酸反应： C. 向硫酸亚铁溶液中通入氯气： D. 乙酸和碳酸氢钠溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水与二氧化硫发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，反应的离子方程式为，B正确； C．亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，C错误； D．乙酸为弱酸，不能拆，乙酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 一定条件下，白磷()完全转化为红磷(P，s)，释放的能量为。在该条件下，下列说法错误的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 白磷和红磷互为同素异形体 C. 等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，前者释放的能量更多 D. (s)完全转化为红磷(s)，释放的能量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷转化为红磷释放能量，说明等质量时白磷能量更高，稳定性较差，红磷更稳定，A错误； B．白磷和红磷是磷元素形成的结构与性质不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．等质量的白磷能量高于红磷，白磷完全燃烧时释放的能量更多，C正确； D．31g白磷（0.25mol）转化为红磷释放能量7.3kJ，则1mol白磷释放能量7.3kJ×4=29.2kJ，D正确； 故选A。 10. 苯丙氨酸的结构简式如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯丙氨酸中含有碳碳双键的数目为 B. 氨基()中含有的电子数为 C. 苯丙氨酸和足量的乙醇发生酯化反应，可生成的分子数为 D. 苯丙氨酸与充分反应，可生成的体积为(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环中不含碳碳双键，该物质没有碳碳双键，A错误； B．氨基为0.2mol(1个含9个电子)，其中含有1.8mol电子，电子数为1.8，B错误； C．苯丙氨酸中含1个羧基，苯丙氨酸和足量的乙醇发生酯化反应，酯化反应为可逆反应进行不完全，则生成的分子数小于，C错误； D．羧基能和钠反应生成氢气，苯丙氨酸与充分反应，可生成0.25mol，体积为(标准状况)，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A．探究对分解反应的催化效果 B．用pH试纸测定溶液pH C．比较Mg和Al的金属活动性强弱 D．检验溶液中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用两个分别加入或不加入FeCl3粉末的H2O2溶液（等浓度等体积）试管进行对比，可以考察FeCl3对H2O2分解的催化作用，操作与装置正确，A能达到实验目的； B．图示中直接将pH试纸浸入待测液中，既易污染试液又不便读数，正确操作应是用洁净的玻璃棒取少量溶液点滴到平铺的pH试纸上进行读数，故B项不能达到实验目的； C．通过用Mg、Al作两极并连接电流计来比较其在电解质溶液中所表现出的活泼性强弱，通过电流方向可以判断Mg做负极，活泼性更强，C能达到实验目的； D．加入碱液并加热放出NH3，再用湿润的红色石蕊试纸（或浓盐酸的白烟现象）检验放出的NH3，从而检验溶液中的铵根，D能达到实验目的； 故本题选B。 12. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下： 下列说法错误的是 A. 水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D. 水杨酸的分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．水杨酸含有两种官能团：酚羟基和羧基，乙酰水杨酸含有两种官能团：羧基和酯基，A错误； B．根据反应原理可知，该反应的类型为取代反应，B正确； C．乙酰水杨酸有酯基，所以乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸，C正确； D．由水杨酸的结构简式得出它的分子式为，D正确； 故答案选A。 13. 一种从海带中提取的实验方案如图所示。下列说法错误的是 A. 操作①使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 B. 反应②中的双氧水和稀硫酸可以换成适量氯水 C. 向含的溶液中加入，会观察到溶液分层，上层呈紫红色 D. 反应③中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液，向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和碘酸钠溶液，振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质。 【详解】A．操作①为过滤，使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故A正确； B．反应②中的双氧水和稀硫酸可以换成适量氯水，发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，也得到含I2的水溶液，故B正确； C．的密度大于水，向含的溶液中加入，会观察到溶液分层，下层呈紫红色，故C错误； D．反应③中，5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，故D正确； 故选C。 14. 一定条件下，向体积为的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，第时反应恰好达到平衡状态，测得容器内的质量减少了。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡状态时， B. 保持容器恒温恒容状态，充入一定量的，该反应的化学反应速率加快 C. 反应开始时和达到平衡状态时容器内气体的压强之比为 D. 反应达到平衡状态时，的体积分数约为 【答案】C 【解析】 【分析】达到平衡状态时，的质量减少了，即物质的量减小1mol，浓度减小0.25mol/L，列三段式。 【详解】A．反应达到平衡状态时，，A错误； B．恒温恒容下充入一定量的，反应物和生成物的浓度均不变，该反应的化学反应速率不变，B错误； C．开始时和达到平衡状态时压强比=(0.5+0.5):(0.25+0.375+0.0625+0.25)=16:15，C正确； D．反应达到平衡状态时，的体积分数=×100%=40%，D错误； 故选C。 15. 四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒 C．铅酸蓄电池中电解质溶液的逐渐减小 D．氢氧燃料电池中外电路每转移，有在正极参与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纽扣式银锌电池中锌粉为负极，发生氧化反应，A错误； B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒（负极）经导线流向石墨棒（正极），B正确； C．，由方程式可知，铅酸蓄电池放电时，要消耗硫酸，电解质溶液的逐渐增大，C错误； D．氢氧燃料电池正极电极反应为：，外电路每转移，有在正极参与反应，但条件未注明标准状况，所以无法求参与反应的体积，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 将马铃薯去皮切丝后放入水中浸泡一段时间，会发现水变浑浊并产生白色不溶物。已知该白色不溶物的主要成分为有机物A，有机物A的部分性质如下。 ①遇到溶液会变蓝；②能为人体提供能量，摄入人体内的有机物A在酶的作用下发生逐步水解，最终生成有机物；③是一种重要的工业原料，其水解生成的有机物在酶的催化下生成一种常见的液体燃料——有机物，有机物可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成有机物，有机物和有机物在一定条件下发生酯化反应生成有机物。 请回答下列问题： （1）有机物A的分子式为___________，属于___________(填序号)。 A．电解质 B．多糖 C．烃 D．天然高分子 （2）有机物B含有的官能团名称是___________；在加热的条件下有机物B与新制氢氧化铜反应的实验现象为___________，该实验体现了有机物B的___________性。 （3）写出有机物C与金属钠反应的化学方程式：___________。 （4）写出有机物C和有机物D反应生成有机物E的化学方程式：___________。 （5）有机物是有机物的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应生成，写出有机物M的结构简式：___________(任写一种)。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. 羟基、醛基 ②. 产生砖红色沉淀 ③. 还原 （3） （4） （5）或 【解析】 【分析】根据①，A是一种遇到碘水变蓝的多糖，该物质A为淀粉；淀粉是由许多个葡萄糖单元组成，即淀粉水解最终产物是葡萄糖，即B为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下缓慢氧化为乙醇和二氧化碳，C为乙醇；乙醇直接被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，即D为乙酸；乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到乙酸乙酯，即E为乙酸乙酯，据此分析。 【小问1详解】 物质A为淀粉，分子式为。从分子式上看属于高分子化合物，淀粉属于多糖类物质，故选BD。 【小问2详解】 有机物B是葡萄糖，糖类是多羟基的醛类或酮类，由于葡萄糖是还原性糖，故含有醛基；有机物B中含有醛基，故在加热的条件下有机物B与新制氢氧化铜反应会生成，实验现象产生砖红色沉淀。铜化合价降低，故有机物B体现了还原性。 【小问3详解】 有机物C是，与金属钠反应的化学方程式为。 【小问4详解】 有机物C(乙醇)和有机物D(乙酸)反应是酯化反应，方程式为。 【小问5详解】 有机物是有机物()的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应生成，说明有-COOH，有机物M的结构简式有或。 17. 甲烷是最简单的有机物，以甲烷为原料合成含两个或多个碳原子的其他有机物，是一项具有重大实用价值的研究课题。请回答下列问题： Ⅰ．天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分为甲烷。已知： （1）________；甲烷的燃烧是________（填“吸热”或“放热”）反应。 Ⅱ．利用甲烷作为原料合成丙烯的技术得到了广泛的关注。工业生产中通常将甲烷催化氧化成合成气体（CO和），随后将合成气体在合成反应器中经过合成反应转化为丙烯。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入4mol CO和8mol ，发生反应，用传感器监测出容器内各组分物质的量随时间的变化情况并绘制如图所示曲线。 （2）表示物质的量随时间变化的曲线为________（填“a”“b”“c”或“d”）。 （3）0～5min内，CO的平均反应速率为________，密闭容器中混合气体的密度________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变”）。 （4）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. D. （5）当反应达到化学平衡状态时，的转化率为________％。 【答案】（1） ①. -802 ②. 放热 （2）d （3） ①. 0.04 ②. 保持不变 （4）AB （5）75 【解析】 【分析】可根据盖斯定律，结合已知热化学方程式进行计算，再根据的正负判断反应是吸热还是放热；根据反应可知，CO和H2的物质的量减少，C3H6和H2O的物质的量增加，且CO和H2O的化学计量数相同，H2和C3H6的化学计量数之比为6:1。由图可知，曲线a、b的物质的量随时间增加而减小，曲线c、d的物质的量随时间增加而增大，且a、c的变化量相同，b、d的变化量之比为6:1，即可得出表示C3H6物质的量随时间变化的曲线为d；再根据图示，通过速率的计算公式即可求出CO的平均反应速率；在可逆反应中，当正逆方向速率相等，各物质浓度保持不变时，反应达到平衡状态。 【小问1详解】 已知反应①， 反应②， 反应③，根据盖斯定律，由③=①-2×②，可得；在热化学方程式中，表示反应放热，表示反应吸热。对于甲烷燃烧的反应，无论是生成液态水还是气态水，均小于0，所以甲烷的燃烧是放热反应，故答案为：-802；放热。 【小问2详解】 根据反应可知，CO和H2的物质的量减少，C3H6和H2O的物质的量增加，且CO和H2O的化学计量数相同，H2和C3H6的化学计量数之比为6:1。由图可知，曲线a、b的物质的量随时间增加而减小，曲线c、d的物质的量随时间增加而增大，且a、c的变化量相同，b、d的变化量之比为6:1，所以表示C3H6物质的量随时间变化的曲线为d，故答案为：d。 【小问3详解】 由图可知，0～5min内，CO的物质的量变化量为4mol - 2mol = 2mol，容器体积为10L，可得CO的平均反应速率；该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，根据密度公式，可知混合气体的密度保持不变，故答案为：0.04；保持不变。 【小问4详解】 A．该反应是气体分子数减小的反应，在恒容条件下，随着反应的进行，容器内混合气体的压强逐渐减小，当压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，A正确； B．混合气体的平均相对分子质量，反应前后气体的总质量m不变，气体的总物质的量n减小，所以M逐渐增大，当M不再变化时，说明反应达到平衡状态，B正确； C．2v(CO)=v(H2)没有说明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．n(C3H6):n(H2O)=1:3，不能说明各物质的浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为：AB。 【小问5详解】 由图可知，反应达到平衡时，H2的物质的量变化量为8mol - 2mol = 6mol，可得H2的转化率为，故答案为：75。 18. 同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是________。 （2）写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：________。 （3）装置乙的U形管中盛放的试剂可以是________（填试剂名称）。装置丙用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 （4）实验过程中当观察到______（填实验现象）时，可说明具有还原性。 （5）装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为_______；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和CuO在加热时反应的化学方程式：_______。 （6）为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达到目的的是________（填序号）。 A B C D 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3） ①. 碱石灰或氧化钙（或其他合理答案） ②. b （4）装置丁中黑色固体变红 （5） ①. 干燥管或球形干燥管 ②. （6）BC或BD 【解析】 【分析】同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。甲装置用氯化铵和熟石灰加热制备，混有水蒸气，乙装置用于干燥，U形管中装有碱石灰(或氧化钙)；丙装置作为收集装置，基于密度比空气小，故集气瓶中的导管应短进长出；丁装置是题目的另一个目的，探究的还原性，让干燥的与CuO在高温下反应，若黑色的CuO生成红色的Cu，则可证明具有还原性。 【小问1详解】 对于有气体参与的反应，组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是检查装置气密性。 【小问2详解】 氯化铵和熟石灰反应制备的化学方程式为。 【小问3详解】 乙装置用于干燥，U形管中装有碱石灰(或氧化钙)。 【小问4详解】 丁装置是题目的另一个目的，探究的还原性，让干燥的与CuO在高温下反应，若黑色的CuO生成红色的Cu，则可证明有还原性。 【小问5详解】 装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为干燥管；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝说明有生成，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质，是，故和CuO在加热时反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 图示中的装置只完成了还原性的验证和氨气的制备，没有尾气处理装置，故要加一组尾气处理装置，即为C或D，防止倒吸；由于戊装置用于检验有没有生成水蒸气，为了排除空气中水的干扰，在尾气处理装置前加一组干燥装置，即B。故答案为BC或BD，顺序不能换。 【点睛】 19. 硫酸亚铁晶体（绿矾，化学式为）在医药上可作补血剂。一种以硫铁矿（主要成分为和）为主要原料制备绿矾的工艺流程如图所示。 已知：绿矾的相对分子质量为278。 请回答下列问题： （1）燃烧前将硫铁矿粉碎的目的是_______。现有64kg 参与催化氧化，不考虑该过程中的损耗，实际可生成的质量________（填“大于”“小于”或“等于”）80kg。 （2）吸收步骤中用________（填序号）吸收得到。 A. 98％的浓硫酸 B. C. 氨水 D. 5％的稀硫酸 （3）实验室模拟浓硫酸的稀释，请简述操作过程：________。 （4）滤渣的主要成分为________（写化学式），写出还原步骤中发生反应的离子方程式：________。 （5）为了测定某批次绿矾的纯度，同学们设计了如下实验方案： 步骤一：准确称取3.50g绿矾样品，用蒸馏水配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一中得到的溶液25mL，加入的酸性重铬酸钾（）溶液，当消耗20.00mL酸性重铬酸钾溶液时恰好完全反应。 ①绿矾与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为________。 ②该批次绿矾的纯度为_______％（计算结果保留四位有效数字）。 【答案】（1） ①. 增大固体反应物的接触面积，加快化学反应速率 ②. 小于 （2）A （3）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 95.31 【解析】 【分析】硫铁矿粉碎后燃烧：，催化氧化生成，用98%的浓硫酸吸收，稀释后得到稀硫酸，固体、用稀硫酸酸浸，不溶于硫酸，滤渣为，与稀硫酸反应生成硫酸铁，滤液中通入还原硫酸铁得到硫酸亚铁，经过结晶过滤、洗涤干燥得到绿矾，据此分析； 【小问1详解】 燃烧前将硫铁矿粉碎的目的是：增大固体反应物的接触面积，加快化学反应速率。根据硫元素守恒可找出关系式：，参与反应理论上生成的质量的为：，催化氧化生成的反应为可逆反应，实际可生成的质量小于80kg； 【小问2详解】 与水反应生成硫酸，该反应放热，吸收步骤中用98%的浓硫酸吸收得到，故选A； 【小问3详解】 浓硫酸密度比水大且稀释过程放热，应酸入水并不断搅拌，故稀释的操作过程为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌； 【小问4详解】 滤渣的主要成分为；滤液中通入还原硫酸铁得到硫酸亚铁，离子方程式：； 【小问5详解】 ①绿矾与酸性重铬酸钾溶液发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，反应的离子方程式为：； ②由离子方程式可找出关系式：，该批次绿矾的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴彦淖尔市2024—2025学年第二学期高一期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要是由无机非金属材料制成的是 A．不锈钢手术器械 B．超导陶瓷 C．塑料桶 D．合成纤维制成的人造草坪 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应的ΔH>0的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 烧碱和稀盐酸的反应 C. 铝热反应 D. 金属钠与水的反应 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H4O2 B. 乙烯的结构式： C. 氮化镁的化学式：Mg2N3 D. 正丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 4. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是 A. 工业上常用电解熔融氧化铝的方式制取单质铝 B. 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 C. 通过石油的裂化和裂解可以直接得到苯和甲苯 D. 利用油脂的皂化反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 5. 已知苯（分子式为）的燃烧热，若一定量的液态苯完全燃烧后生成5.4g ，则放出的能量为 A. 32.68kJ B. 163.4kJ C. 326.8kJ D. 653.6kJ 6. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A. 抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性 B. 氢氧化铝可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性 C. 浓硫酸可用来干燥气体，是因为浓硫酸具有脱水性 D. 硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溴水中通入二氧化硫： B. 铜与稀硝酸反应： C. 向硫酸亚铁溶液中通入氯气： D. 乙酸和碳酸氢钠溶液反应： 9. 一定条件下，白磷()完全转化为红磷(P，s)，释放的能量为。在该条件下，下列说法错误的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 白磷和红磷互为同素异形体 C. 等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，前者释放的能量更多 D. (s)完全转化为红磷(s)，释放的能量为 10. 苯丙氨酸的结构简式如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯丙氨酸中含有碳碳双键的数目为 B. 氨基()中含有的电子数为 C. 苯丙氨酸和足量的乙醇发生酯化反应，可生成的分子数为 D. 苯丙氨酸与充分反应，可生成的体积为(标准状况) 11. 下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A．探究对分解反应的催化效果 B．用pH试纸测定溶液pH C．比较Mg和Al的金属活动性强弱 D．检验溶液中的 A. A B. B C. C D. D 12. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下： 下列说法错误的是 A. 水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D. 水杨酸的分子式为 13. 一种从海带中提取的实验方案如图所示。下列说法错误的是 A. 操作①使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 B. 反应②中的双氧水和稀硫酸可以换成适量氯水 C. 向含的溶液中加入，会观察到溶液分层，上层呈紫红色 D. 反应③中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14. 一定条件下，向体积为的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，第时反应恰好达到平衡状态，测得容器内的质量减少了。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡状态时， B. 保持容器恒温恒容状态，充入一定量的，该反应的化学反应速率加快 C. 反应开始时和达到平衡状态时容器内气体的压强之比为 D. 反应达到平衡状态时，的体积分数约为 15. 四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒 C．铅酸蓄电池中电解质溶液的逐渐减小 D．氢氧燃料电池中外电路每转移，有在正极参与反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 将马铃薯去皮切丝后放入水中浸泡一段时间，会发现水变浑浊并产生白色不溶物。已知该白色不溶物的主要成分为有机物A，有机物A的部分性质如下。 ①遇到溶液会变蓝；②能为人体提供能量，摄入人体内的有机物A在酶的作用下发生逐步水解，最终生成有机物；③是一种重要的工业原料，其水解生成的有机物在酶的催化下生成一种常见的液体燃料——有机物，有机物可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成有机物，有机物和有机物在一定条件下发生酯化反应生成有机物。 请回答下列问题： （1）有机物A的分子式为___________，属于___________(填序号)。 A．电解质 B．多糖 C．烃 D．天然高分子 （2）有机物B含有的官能团名称是___________；在加热的条件下有机物B与新制氢氧化铜反应的实验现象为___________，该实验体现了有机物B的___________性。 （3）写出有机物C与金属钠反应的化学方程式：___________。 （4）写出有机物C和有机物D反应生成有机物E的化学方程式：___________。 （5）有机物是有机物的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应生成，写出有机物M的结构简式：___________(任写一种)。 17. 甲烷是最简单的有机物，以甲烷为原料合成含两个或多个碳原子的其他有机物，是一项具有重大实用价值的研究课题。请回答下列问题： Ⅰ．天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分为甲烷。已知： （1）________；甲烷的燃烧是________（填“吸热”或“放热”）反应。 Ⅱ．利用甲烷作为原料合成丙烯的技术得到了广泛的关注。工业生产中通常将甲烷催化氧化成合成气体（CO和），随后将合成气体在合成反应器中经过合成反应转化为丙烯。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入4mol CO和8mol ，发生反应，用传感器监测出容器内各组分物质的量随时间的变化情况并绘制如图所示曲线。 （2）表示物质的量随时间变化的曲线为________（填“a”“b”“c”或“d”）。 （3）0～5min内，CO的平均反应速率为________，密闭容器中混合气体的密度________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变”）。 （4）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. D. （5）当反应达到化学平衡状态时，的转化率为________％。 18. 同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是________。 （2）写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：________。 （3）装置乙的U形管中盛放的试剂可以是________（填试剂名称）。装置丙用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 （4）实验过程中当观察到______（填实验现象）时，可说明具有还原性。 （5）装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为_______；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和CuO在加热时反应的化学方程式：_______。 （6）为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达到目的的是________（填序号）。 A B C D 19. 硫酸亚铁晶体（绿矾，化学式为）在医药上可作补血剂。一种以硫铁矿（主要成分为和）为主要原料制备绿矾的工艺流程如图所示。 已知：绿矾的相对分子质量为278。 请回答下列问题： （1）燃烧前将硫铁矿粉碎的目的是_______。现有64kg 参与催化氧化，不考虑该过程中的损耗，实际可生成的质量________（填“大于”“小于”或“等于”）80kg。 （2）吸收步骤中用________（填序号）吸收得到。 A. 98％的浓硫酸 B. C. 氨水 D. 5％的稀硫酸 （3）实验室模拟浓硫酸的稀释，请简述操作过程：________。 （4）滤渣的主要成分为________（写化学式），写出还原步骤中发生反应的离子方程式：________。 （5）为了测定某批次绿矾的纯度，同学们设计了如下实验方案： 步骤一：准确称取3.50g绿矾样品，用蒸馏水配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一中得到的溶液25mL，加入的酸性重铬酸钾（）溶液，当消耗20.00mL酸性重铬酸钾溶液时恰好完全反应。 ①绿矾与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为________。 ②该批次绿矾的纯度为_______％（计算结果保留四位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $