内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

集宁二中2025-2026学年下学期高一年级期末检测试卷 化学 注意事项： 本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应位置。 第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上的均无效，不予记分。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共45分，每题3分) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 醛基的结构简式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 2. 下列物质变化过程中发生吸热反应的是 A. 红磷在氧气中燃烧 B. 焦炭与二氧化碳在高温下反应 C. 手机锂电池放电 D. 舞台上干冰升华 3. 已知苯[]的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 已知化学反应 ，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是 A. B. a C. D. 5. 反应A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=1mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.8mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.3mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.6 mol·L-1·s-1 ， 其中反应速率最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 6. 化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C. 2 min末的反应速率用B表示是 D. 2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 7. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 8. 在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应 达到平衡状态的标志的是 ① ② ③容器内压强不再改变 ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. 仅②④⑤ B. 仅②③ C. 仅①③④ D. ①②③④⑤ 9. 在恒温恒容密闭容器中，活性炭还原氮氧化物发生反应：。下列说法正确的是 A. 增加活性炭的量，反应速率明显加快 B. 充入氦气，压强变大，反应速率加快 C. 体系颜色不变时，反应达到平衡 D. 时，反应达到平衡 10. 下列有关化学平衡常数的描述正确的是 A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B. 相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C. 化学平衡常数越大，化学反应速率也越大，反应进行得越完全 D. 反应的平衡常数表达式为 11. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 碎瓷片的作用为防止暴沸 B. 实验时，应先加入乙醇再加入浓硫酸、乙酸 C. 用NaOH溶液替代饱和碳酸钠溶液效果更佳 D. 浓硫酸在实验中作吸水剂和催化剂 12. 对于可逆反应： ，下列措施能使反应中活化分子百分数减小但化学平衡常数增大的是 A. 减小压强 B. 分离出 C. 降低温度 D. 加入催化剂 13. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 14. 海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。 下列有关说法错误的是 A. 试剂①可以是石灰乳，作用是使沉淀生成 B. 试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为： C. 可以用金属直接与溶液发生置换反应制备金属镁 D. 电解过程中电能转化为化学能 15. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲： B. 图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙： D. 图丁： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2(g)，存在正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变(填增大、减小、或不变)，平衡将如何改变(填向左、向右或不，填其他不给分) （1）升高温度，反应速率将___________，平衡将___________移动。 （2）加入催化剂，反应速率将___________，平衡将___________移动。 （3）充入更多的，反应速率将___________，平衡将___________移动。 （4）扩大容器的体积，反应速率将___________，平衡将___________移动。 （5）容器容积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将___________移动。 17. CH3OH可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： （1）3min内，以CO2表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。(保留三位小数) （2）10min时，CH3OH的物质的量为___________mol，10min内，以H2表示的化学反应速率是___________mol/(L·min)。 （3）3min时，v(正)___________v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应向___________进行(填“正方向”或“逆方向”)。 三、解答题 18. 一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是___________。 （2）反应开始至t2min末，的反应速率为___________。 （3）在图上所示的三个时刻中，___________填“t1”“t2”或“t3”时刻处于平衡状态，此时v(正)_______________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(M)：v(N)=___________。 （4）若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。 ①生成1mol M的同时，消耗2mol N ②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 ⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 （5）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小M的浓度 D. 将反应容器体积缩小 19. 1.中和反应反应热的测定 (1)实验装置 (2)测定原理 ；n为生成的物质的量。 (3)测定数据：反应物温度的测定()、反应后体系温度的测定()，重复___________取平均值进行计算。 (4)注意事项 1)酸碱溶液应当用___________、___________的稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L) ①测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。 ②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。 2)要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用___________并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。 3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分___________，才能使用。 4)操作时动作___________，尽量减少热量的散失。 5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时，应取二者中量___________的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 集宁二中2025-2026学年下学期高一年级期末检测试卷 化学 注意事项： 本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应位置。 第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上的均无效，不予记分。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共45分，每题3分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. 向左 （2） ①. 增大 ②. 不 （3） ①. 增大 ②. 向右 （4） ①. 减小 ②. 不 （5） ①. 不变 ②. 不 【17题答案】 【答案】（1）0.167 （2） ①. 0.75 ②. 0.225 （3） ①. 大于 ②. 正方向 三、解答题 【18题答案】 【答案】（1）2NM （2） （3） ①. t3 ②. 2：1 （4）②③ （5）AD 【19题答案】 【答案】 ①. 2～3次 ②. 强酸 ③. 强碱 ④. 水冲洗干净 ⑤. 冷却至室温 ⑥. 要快 ⑦. 少 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $