精品解析：内蒙古赤峰市2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题

2025年赤峰市高一年级学年联考试题 化学 2025.07 考试范围：必修1、必修2 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列不属于天然有机高分子材料的是 A 棉花 B. 羊毛 C. 油脂 D. 天然橡胶 2. 中国是文明古国，传统文化富载化学知识。下列说法正确的是 A. 潮州木雕历史悠久，制作木雕的材料主要成分是纤维素 B. 指南针的发明可以追溯到战国时期，制造指南针的磁性物质是 C. 贾湖遗址出土了大量炭化稻米，可利用测定炭化稻米年代 D. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其主要成分是二氧化硅 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示图： C. 乙烯的结构简式： D. 乙烷的空间填充模型： 4. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入： B. 氯气溶于水： C. 过氧化钠和水反应： D. 将Cu片放入稀中： 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基()含有的电子数为10 B. 17.6g丙烷()含有的极性共价键的数目为4.8 C. 标准状况下，2.24L 含有的氢原子数目为1.4 D. 30g甲醛(HCHO)和乙酸()的混合物中，氧原子数目为 7. “价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B. c、g和h与酸雨的形成有关 C. 将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D. g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 8. 利用下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A.制备 B.制备乙酸乙酯 C.配制0.10 NaOH溶液 D.验证非金属性Cl>I A. A B. B C. C D. D 9. 反应A→C过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A. A与C的能量差为 B. 升高温度，使得A→B、B→C的反应速率都加快 C. 两步反应均为吸热反应 D. A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定 10. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 阿司匹林中有3种官能团 B. 阿司匹林的分子式为 C. 乙酸酐与乙酸互为同系物 D. 水杨酸能发生加成、氧化、水解、酯化反应 11. 某学生根据纸电池的结构示意图，制作了一个简易电池。下列说法正确的是 A. 该电池加几滴水就可以激活 B. 铜箔发生氧化反应 C. 电子从Al箔经滤纸流向铜箔 D. 负极电极反应式： 12. 短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X原子半径是短周期主族元素中最大的，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 B. Y的最高价氧化物用于制造计算机芯片 C. 简单离子半径大小：X>W D. 化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 13. HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1mol HI，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 20min时，HI的转化率为18% B. 120min时， C. 加入高效催化剂，达到平衡时t>120min D. 0～40min内， 14. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 将稀硫酸加入到滴有KSCN溶液的Fe(NO3)2溶液中 溶液由浅绿色变为红色 稀硫酸将Fe2+氧化 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 C 某溶液中加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定存在 D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 A. A B. B C. C D. D 15. 脱硝(除去和)是废水处理的重要环节，一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②中是还原产物 B. 反应①的离子方程式为 C. 充足的氧气有利于废水脱硝 D. 反应③中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 金属钛用途广泛。一种从海水中提取Mg和，并联合使用金红石(主要成分)冶炼金属钛的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的操作是_______(填操作名称)。 （2）沉淀中混有少量，可选用试剂_______(填字母)除去。 a.NaOH溶液　　 b.溶液　　　c.溶液 （3）试剂②为_______。 （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 （5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是_______。 （6）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为_______℃、_______min。 17. 焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，可由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 C装置中发生如下反应：、。 （1）A中产生的化学方程式是_______。 （2）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X最好选择_______(填字母)。 a.蒸馏水 　　　b.饱和溶液　　　c.饱和溶液　　　　d.饱和NaOH溶液 （3）D装置的作用是_______、_______。 （4）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验步骤如下： ①取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配成溶液； ②先加足量_______(填试剂名称)，再加溶液； ③若_______(填实验现象)，说明样品已变质。 （5）测定样品中的含量。取1.00g 样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与10mL 0.05碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为_______(已知，假设杂质不反应)。 18. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： I. （1）已知，断开1mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 H-H O=O H-O 断开1mol化学键吸收的能量/kJ 436 496 463 2mol (g)完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。 （2）某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。 ①a极是_______(填“正”或“负”)极。 ②b极的电极反应式是_______。 II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的浓度随时间的变化曲线如图所示： （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a.A、B、C的物质的量之比为3∶3∶1 b.相同时间内消耗3mol A，同时生成1mol C c.相同时间内消耗3n mol A，同时消耗3n mol B d.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 e.B的体积分数不再发生变化 （6）下列措施能使该反应速率减小是_______(填字母)。 a.加催化剂　　　b.降低温度　　　c.体积不变，充入A　　　d.体积不变，从容器中分离出A 19. A是一种重要化工原料，对果实有催熟作用。与A有关的物质转化关系如图所示。请回答下列问题。 （1）丙烯酸中含氧官能团名称为_______。 （2）反应①的反应类型为_______。 （3）反应②的化学方程式为_______。久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得加聚物有良好的弹性，写出该加聚物的结构简式：_______。 （4）写出所有含4个碳原子D的同系物的结构简式：_______、_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 a.有机物C与丙烯酸互为同系物 b.有机物B能被酸性高锰酸钾还原成有机物C c.1 mol有机物C与足量NaHCO3溶液反应可产生22.4 L气体(标准状况下) d.相同物质的量的有机物A和B在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量相同 （6）若1 mol有机物B和3 mol 制得52.8 g乙酸乙酯，乙酸乙酯产率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年赤峰市高一年级学年联考试题 化学 2025.07 考试范围：必修1、必修2 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列不属于天然有机高分子材料的是 A. 棉花 B. 羊毛 C. 油脂 D. 天然橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料，油脂相对分子质量较小且结构简单，不属于有机高分子材料，故选C。 2. 中国是文明古国，传统文化富载化学知识。下列说法正确的是 A. 潮州木雕历史悠久，制作木雕的材料主要成分是纤维素 B. 指南针的发明可以追溯到战国时期，制造指南针的磁性物质是 C. 贾湖遗址出土了大量炭化稻米，可利用测定炭化稻米年代 D. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其主要成分是二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．木材的主要成分是纤维素，A正确； B．指南针的磁性物质是Fe3O4，B错误； C．碳-14具有放射性，可用于考古，可利用碳-14测定年代，C错误； D．陶瓷主要成分是硅酸盐，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示图： C. 乙烯的结构简式： D. 乙烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2中含有氮氮三键，共用3对电子，其电子式为：，故A错误； B．镁原子失去2个电子形成镁离子，电子层数为2，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B正确； C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误； D．乙烷结构简式为CH3CH3，乙烷空间填充模型：，故D错误； 故选B。 4. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确； B．干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入： B. 氯气溶于水： C. 过氧化钠和水反应： D. 将Cu片放入稀中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl2溶液中通入Cl2，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，Cl2被还原为Cl-，离子方程式为：，A正确； B．氯气溶于水生成HClO和HCl，但HClO是弱酸，不能拆分为ClO⁻，离子方程式为：，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应为：，C错误； D．稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基()含有的电子数为10 B. 17.6g丙烷()含有的极性共价键的数目为4.8 C. 标准状况下，2.24L 含有的氢原子数目为1.4 D. 30g甲醛(HCHO)和乙酸()的混合物中，氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol甲基(-CH3)中含有9mol电子，则电子数为9NA，A错误； B．1个丙烷(C3H8)分子中含8个C-H极性共价键，则17.6g丙烷的物质的量为，则极性共价键数目为3.2NA，B错误； C．C6H14在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的实验式均为CH2O，30gCH2O即1molCH2O中氧原子数均为NA，D正确； 故选D。 7. “价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B. c、g和h与酸雨的形成有关 C. 将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D. g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【详解】A．木炭可以和浓硝酸溶液反应，方程式为：，A正确； B．酸雨的形成与氮氧化合物和硫氧化合物有关，SO2、NO、NO2可以产生酸雨，B正确； C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会发生氧化还原反应生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C错误； D．NO、CO均属于汽车尾气，在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，D正确； 故选C。 8. 利用下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A.制备 B.制备乙酸乙酯 C.配制0.10 NaOH溶液 D.验证非金属性Cl>I A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，图中缺少加热装置，A错误； B．制备乙酸乙酯实验中，右侧试管中为饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解，不能用氢氧化钠溶液，且导管不能插入溶液中，B错误； C．容量瓶不能用于溶解药品，C错误； D．新制氯水与KI反应生成碘单质，能使淀粉溶液变蓝色，氧化性Cl2>I2，非金属性Cl>I，D正确； 故选D。 9. 反应A→C过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A. A与C的能量差为 B. 升高温度，使得A→B、B→C的反应速率都加快 C. 两步反应均为吸热反应 D. A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A与C的能量差为，A错误； B．升高温度，使反应物分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加，A→B、B→C的反应速率都加快，B正确； C．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，C错误； D．能量越低，物质越稳定，C能量最低，则C最稳定，D错误； 故选B。 10. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 阿司匹林中有3种官能团 B. 阿司匹林的分子式为 C. 乙酸酐与乙酸互为同系物 D. 水杨酸能发生加成、氧化、水解、酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿司匹林的结构简式可知，阿司匹林中有酯基和羧基2种官能团，故A错误； B．根据阿司匹林的结构简式，可知分子式为C9H8O4，故B正确； C．乙酸酐与乙酸结构不同，不属于同系物，故C错误； D．水杨酸含有苯环能发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，含有羧基能发生酯化反应，水杨酸不能发生水解反应，故D错误； 故选B。 11. 某学生根据纸电池的结构示意图，制作了一个简易电池。下列说法正确的是 A. 该电池加几滴水就可以激活 B. 铜箔发生氧化反应 C. 电子从Al箔经滤纸流向铜箔 D. 负极电极反应式： 【答案】A 【解析】 【分析】铝比铜活泼，相对活泼金属作负极，则铝箔为负极，电极反应式为：，铜箔为正极，电极反应式为：，当铝离子和氢氧根离子相遇时再结合为氢氧化铝，甚至进一步失水生成氧化铝，据此解答。 【详解】A．该电池加几滴水后，形成电解质溶液，同时铝箔为负极，铜箔为正极，形成原电池而被激活，A正确； B．由分析可知，铜箔为正极，发生还原反应，B错误； C．电子不经过电解质溶液，铝箔为负极，铜箔为正极，则电子是从铝箔经导线流向铜箔，C错误； D．由分析可知，负极电极反应式为：，D错误； 故选A。 12. 短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X原子半径是短周期主族元素中最大的，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 B. Y的最高价氧化物用于制造计算机芯片 C. 简单离子半径大小：X>W D. 化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y为Si，W形成2个共价键，W为O； 【详解】A．X与W形成的二元化合物Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，破坏离子键，同时破坏了过氧根离子中的共价键，A错误； B．YSi，其最高价氧化物为SiO2，不能用于制造计算机芯片，B错误； C．O2-和Na+核外电子排布相同，但核电荷数大，离子半径更小，故离子半径：O2->Na+，C错误； D．M中含二价阴离子，W为O，由结构图可知，化合物M中所有O都满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 13. HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1mol HI，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 20min时，HI的转化率为18% B. 120min时， C. 加入高效催化剂，达到平衡时t>120min D. 0～40min内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，20min时，HI的转化率为，A错误； B．120min时达到平衡状态，则v正(HI)=2v逆()，B错误； C．加入高效催化剂，化学反应速率加快，达到平衡时t<120min，C错误； D．0～40min内， ，则，D正确； 故选D。 14. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 将稀硫酸加入到滴有KSCN溶液的Fe(NO3)2溶液中 溶液由浅绿色变为红色 稀硫酸将Fe2+氧化 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 C 某溶液中加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定存在 D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸中的H+与Fe(NO3)2中的硝酸根离子形成HNO3，将Fe2+氧化为Fe3+，KSCN遇Fe3+显红色，结论错误，不能得出相应结论，A错误； B．蔗糖碳化体现浓硫酸脱水性，膨胀是因C与浓硫酸反应生成气体（如SO2），体现强氧化性，不能得出相应结论，B错误； C．某溶液中加盐酸，生成能使石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等，不能得出相应结论，C错误； D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色Cu2O沉淀，证明淀粉发生了水解，能得出相应结论，D正确； 故选D。 15. 脱硝(除去和)是废水处理的重要环节，一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②中是还原产物 B. 反应①的离子方程式为 C. 充足的氧气有利于废水脱硝 D. 反应③中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸根离子中N元素化合价+3价，反应生成铵根离子中N元素-3价，说明N元素发生还原反应，生成还原产物，A正确； B．根据图示，铁被氧化生成亚铁离子，硝酸根离子被还原生成亚硝酸根离子，离子方程式：，B正确； C．充足的氧气能将还原的亚硝酸根离子再次氧化，不利于废水脱硝，C错误； D．由图知，反应③为，氧化产物与还原产物的质量比为1:1，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 金属钛用途广泛。一种从海水中提取Mg和，并联合使用金红石(主要成分)冶炼金属钛的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的操作是_______(填操作名称)。 （2）沉淀中混有少量，可选用试剂_______(填字母)除去。 a.NaOH溶液　　 b.溶液　　　c.溶液 （3）试剂②为_______。 （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 （5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是_______。 （6）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为_______℃、_______min。 【答案】（1）过滤 （2）c （3）盐酸/HCl/氯化氢 （4） （5）防止Mg、Ti被空气氧化 （6） ①. 1000 ②. 30 【解析】 【分析】海水中加入石灰乳，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；过滤后，往沉淀中加入盐酸，得到MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，得到MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气流中灼烧晶体，得到无水MgCl2，熔融电解，可得到Mg和Cl2；Cl2与焦炭、TiO2在高温下反应可生成TiCl4，用Mg还原可制得Ti。 【小问1详解】 海水中加入石灰乳，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤后得到Mg(OH)2沉淀。 【小问2详解】 Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可将Ca2+转化为可溶性物质，且不引入新的杂质，选用试剂为MgCl2溶液除去，故选c。 【小问3详解】 根据分析，试剂②为盐酸/HCl/氯化氢。 【小问4详解】 反应①除生成TiCl4外，生成的一种可燃性气体应为CO，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 镁和氮气、二氧化碳、氧气均可以反应，Ti能和氧气反应，所以该反应需在稀有气体氛围中进行，防止镁和钛氧化。 【小问6详解】 从图中可以看出，30min左右，钛的提取率基本最高，1000℃时钛的提取率与1500℃时接近且耗能要小得多，所以最适宜的温度和时间为1000℃、30min。 17. 焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，可由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 C装置中发生如下反应：、。 （1）A中产生化学方程式是_______。 （2）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X最好选择_______(填字母)。 a.蒸馏水 　　　b.饱和溶液　　　c.饱和溶液　　　　d.饱和NaOH溶液 （3）D装置的作用是_______、_______。 （4）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验步骤如下： ①取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配成溶液； ②先加足量_______(填试剂名称)，再加溶液； ③若_______(填实验现象)，说明样品已变质。 （5）测定样品中的含量。取1.00g 样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与10mL 0.05碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为_______(已知，假设杂质不反应)。 【答案】（1） （2）c （3） ①. 防倒吸 ②. 尾气处理，防止环境污染 （4） ①. (稀)盐酸 ②. 产生白色沉淀 （5）95% 【解析】 【分析】浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫；装置B作用之一为观察二氧化硫的生成速率，而SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置B中试剂X为NaHSO3溶液；装置C中NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5；D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理，以此分析； 【小问1详解】 A中浓硫酸和Cu反应生成的化学方程式是。 小问2详解】 a．SO2溶于水，a不符合题意；   b．SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，b不符合题意； c．SO2既不溶于NaHSO3溶液，也不与饱和NaHSO3溶液反应，c符合题意； d．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，d不符合题意； 故选c。 【小问3详解】 D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理，倒置的漏斗可防倒吸。 【小问4详解】 具有还原性，易被氧化为硫酸钠，已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。则检验是否变质的实验步骤是：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质。 【小问5详解】 根据得失电子原理，，25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为。 18. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： I. （1）已知，断开1mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 H-H O=O H-O 断开1mol化学键吸收的能量/kJ 436 496 463 2mol (g)完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。 （2）某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。 ①a极是_______(填“正”或“负”)极。 ②b极电极反应式是_______。 II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的浓度随时间的变化曲线如图所示： （3）该反应化学方程式为_______。 （4）反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a.A、B、C的物质的量之比为3∶3∶1 b.相同时间内消耗3mol A，同时生成1mol C c.相同时间内消耗3n mol A，同时消耗3n mol B d.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 e.B的体积分数不再发生变化 （6）下列措施能使该反应速率减小的是_______(填字母)。 a.加催化剂　　　b.降低温度　　　c.体积不变，充入A　　　d.体积不变，从容器中分离出A 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 （2） ①. 负 ②. （3） （4） （5）ce （6）bd 【解析】 【小问1详解】 断键时吸收能量，成键时放出能量，2mol (g)完全分解，断键时吸收，成键时共释放能量，则需吸收能量484 kJ。 【小问2详解】 氢氧燃料电池中，a极通入H2，为负极， H2失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入O2的一极为正极，则b极上发生还原反应； ①据分析，a极是负极。 ②b极的电极反应式是：O2 ＋2H2O＋4e- = 4OH-。 【小问3详解】 B、C的物质的量浓度增加，A的物质的量浓度减小，所以A是反应物，B、C是生成物，物质的量浓度变化值之比等与化学计量数之比，即A、B与C的化学计量数之比为1.2 :1.2 : 0.4 =3 : 3 : 1，到2min时达到平衡，故该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 同温同压下，，则反应达平衡时体系的压强是开始时的倍。 【小问5详解】 a．A、B、C的物质的量之比为3∶3∶1，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，a错误； b．.相同时间内消耗3mol A，同时生成1mol C，均指正反应、不能说明正反应和逆反应速率相等、不能说明已平衡，b错误； c．相同时间内消耗3n mol A，同时消耗3n mol B，说明此时正反应和逆反应速率相等，则能表明上述反应已达到平衡状态，c正确； d．气体质量守恒，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，d错误； e．B的体积分数不再发生变化，能说明各成分的量不变、能说明已平衡，e正确； 选ce。 【小问6详解】 a．加催化剂通常能加快反应速率，a错误；　　　 b．降低温度，减小反应速率，b正确；　　　 c．体积不变，充入A，A浓度增大，反应速率加快，c错误；　　　 d．体积不变，从容器中分离出A，A浓度减小，能减小反应速率，d正确； 选bd。 19. A是一种重要的化工原料，对果实有催熟作用。与A有关的物质转化关系如图所示。请回答下列问题。 （1）丙烯酸中含氧官能团名称为_______。 （2）反应①的反应类型为_______。 （3）反应②的化学方程式为_______。久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得加聚物有良好的弹性，写出该加聚物的结构简式：_______。 （4）写出所有含4个碳原子的D的同系物的结构简式：_______、_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 a.有机物C与丙烯酸互为同系物 b.有机物B能被酸性高锰酸钾还原成有机物C c.1 mol有机物C与足量NaHCO3溶液反应可产生22.4 L气体(标准状况下) d.相同物质的量的有机物A和B在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量相同 （6）若1 mol有机物B和3 mol 制得52.8 g乙酸乙酯，乙酸乙酯的产率为_______。 【答案】（1）羧基 （2）氧化反应 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）cd （6）60% 【解析】 【分析】A对果实有催熟作用，则A应为乙烯（CH2=CH2），乙烯与氢气加成生成D乙烷（CH3CH3），乙烯与水反应生成B乙醇（CH3CH2OH），乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇也可氧化为C乙酸，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）。 【小问1详解】 丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，则其中的含氧官能团名称为羧基； 【小问2详解】 反应①为乙醇催化氧化生成乙醛，即反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 反应②乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则反应的方程式为：；久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应生成； 【小问4详解】 D为乙烷，结构简式为CH3CH3，则与CH3CH3互为同系物的含4个碳原子的有机物为C4H10，则其结构简式可写为：和； 【小问5详解】 a．有机物C为乙酸，分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，丙烯酸的分子式为C3H4O2，结构简式为CH2=CHCOOH，二者分子间未相差若干个CH2原子团，不满足同系物的概念，a错误； b．B为乙醇，能被酸性KMnO4溶液直接氧化为C乙酸，不是还原，b错误； c．乙酸与足量的NaHCO3反应方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根据方程式可知，1 mol CH3COOH能生成标准状况下的1 mol CO2，体积为22.4 L，c正确； d．A为乙烯（CH2=CH2），B为乙醇（CH3CH2OH），在氧气中燃烧的方程式分别为：、，根据方程式可知，同物质的量的乙烯和乙醇在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量是相同的，d正确； 故选cd； 【小问6详解】 B为乙醇，根据乙醇和乙酸的酯化反应方程式可知，1 mol CH3CH2OH和3 mol CH3COOH理论上可制得1 mol乙酸乙酯，则理论上制得的乙酸乙酯质量为m(CH3COOCH2CH3)=1 mol×88 g/mol=88 g，现实际制得52.8 g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为=60%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$