精品解析：湖南衡阳市衡南县2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

衡南县高一期末考试试卷 化学 时量：75分钟 总分：100分 注意事项：请考生把答案写在答题卡上。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国古代文物和中华传统技艺，凸显了人民智慧，下列选项所涉及的文物和材料主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．青花瓷 将军罐 C．不锈 钢针 D．西汉素 纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 光导纤维主要成分： B. 的结构式： C. 蔗糖的分子式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 3. 金属钛有“生物金属”之称。 下列有关和的说法正确的是 A. 和原子中子数相同 B. 和为同一种核素 C. 和的质量数相同 D. 和属于同位素 4. 化学与生活密切相关，下列描述错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多 B. 氧化钠可作潜水艇中的供氧剂 C. 纯碱可用作食用碱 D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 5. 某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 被还原 C. 是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 6. 碱金属Rb与C60形成球碳盐Rb3C60，实验测得该物质属于离子化合物，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. 碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 B. Rb和H都属于碱金属元素 C. C60可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. Rb3C60在熔融状态下能导电 7. 某短周期元素单质X有如下转化关系，下列说法正确的是 A. X可能为铁 B. 盐溶液a中含有两种金属元素 C. c能溶解在过量的氨水中 D. b中溶质用于工业制取单质X 8. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 遇Fe粉能产生的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 酚酞试液变红的溶液中：、、、 9. Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。下列说法正确的是 A. Li为电池的正极 B. 电池工作时，Li＋向负极移动 C. 正极的电极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－ D. 将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好 10. 先将a mol的氧化铁溶于一定量的盐酸中，然后再加入b mol铁粉，固体完全溶解且无气体产生；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，则a与b的比值为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 1∶2 D. 无法计算 11. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该工艺流程用于制备H2SO4 B. 气体M是 C. 气体M参加的反应是氧化还原反应 D. 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 12. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的碳原子总数为 B. 78 g过氧化钠固体中含阴离子总数为 C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为 D. 的溶液中含有的数目为 13. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. 碘水 D. 新制氢氧化铜悬浊液 14. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q的原子结构示意图为 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸或碱 C. M的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. 简单离子半径： 二、解答题 15. 某温度时，在容积为2 L的密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图1所示，反应中的能量变化如图2所示。 请分析图中数据及信息，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至4 min，A的平均反应速率为___________，写出一条增大该化学反应速率的措施___________。 （3）4 min时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；8 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （4）下列情况能说明以上反应一定达到化学平衡的是___________。 a．容器内压强不变 b．容器内气体密度不变 c．容器内B的含量保持不变 （5）由图2可知该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 16. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）写出原料中氮气的电子式___________，A是___________(填名称)。 （2）写出氧化炉中氨氧化的化学方程式___________。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （4）尾气处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： ⅰ．过程①的目的是将转化为，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________。 ⅱ．过程②中加入NaClO溶液可将含氮化合物()转化为无毒无害的物质，写出其反应的离子方程式___________。 ⅲ．图中含余氯废水中含有NaClO，可选用X试剂___________(填序号)达到去除余氯的目的。 a．NaOH溶液 b．KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．KCl溶液 17. Cl2可用于自来水的杀菌消毒，也是重要的化工原料。实验室用Cl2分别和KOH、NaOH溶液反应制KClO3和NaClO的装置如下。 回答下列问题： （1）盛装MnO2的仪器名称为___________，a中装入的试剂是___________。 （2）用4.35 gMnO2固体与足量浓盐酸反应，理论上可制Cl2(标准状况下)为___________L。 （3）b中采用的加热方式为___________，该装置中所发生的反应，其还原产物是___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）写出c中制取NaClO反应的离子方程式___________。 （5）设计简单实验证明d中溶液有氯离子___________。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）A是生活中常见的有机物，写出它的结构简式___________。 （2）有机物B中含氧官能团名称是___________。 （3）A与B反应生成丙烯酸乙酯的有机反应类型是___________。 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程___________。 （5）与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，丙烯酸乙酯自身除外)。 （6）参照以上合成路线，结合所学知识，以乙烯为原料合成乙酸乙酯(其它无机试剂任选)。写出各步反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡南县高一期末考试试卷 化学 时量：75分钟 总分：100分 注意事项：请考生把答案写在答题卡上。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国古代文物和中华传统技艺，凸显了人民智慧，下列选项所涉及的文物和材料主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．青花瓷 将军罐 C．不锈 钢针 D．西汉素 纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸哪吒：纸的主要成分是纤维素，不是合金，A不选； B．青花瓷将军罐：青花瓷属于陶瓷制品，是无机非金属材料，不属于合金，B不选； C．不锈钢针：不锈钢是铁（Fe）与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合而成的合金，具有金属特性，C选； D．西汉素纱禅衣：该衣物由蚕丝织成，蚕丝是天然蛋白质纤维，不是合金，D不选； 故选C。 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 光导纤维主要成分： B. 的结构式： C. 蔗糖的分子式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式为，A正确； B．HClO中氧原子分别与氢原子、氯原子形成共价键，结构式应为，B错误； C．蔗糖属于二糖，分子式为，是葡萄糖、果糖等单糖的分子式，C错误； D．图为球棍模型，空间填充模型为比例模型，不存在代表共价键的“棍”，且碳原子的半径应比氢原子大，D错误； 故答案选A。 3. 金属钛有“生物金属”之称。 下列有关和的说法正确的是 A. 和原子中子数相同 B. 和为同一种核素 C. 和的质量数相同 D. 和属于同位素 【答案】D 【解析】 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．和原子中质子数为22相同，中子数不相同，分别为26、28，A错误； B．两者的中子数不同，不是同一核素，为同中子数不同的两种核素，B错误； C．两者的质量数分别为48、50，质量数不同，C错误； D．两者的质子数为22相同，中子数不相同，属于同位素，D正确； 故选D。 4. 化学与生活密切相关，下列描述错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多 B. 氧化钠可作潜水艇中的供氧剂 C. 纯碱可用作食用碱 D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是，碱性较弱，可与胃酸的主要成分发生反应，对胃刺激性小，因此可用于治疗胃酸过多，A正确； B．氧化钠是，与或水反应的产物为或，均不生成，不能作供氧剂，潜水艇的供氧剂应为过氧化钠，B错误； C．纯碱是，碱性适中，可中和食品发酵产生的有机酸，可用作食用碱，C正确； D．漂白粉的有效成分为，可与空气中的、水反应生成具有强氧化性的，能杀灭细菌，可用作游泳池消毒剂，D正确； 故选B。 5. 某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 被还原 C. 是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误； B．N2H4中N元素化合价升高，被氧化，故B错误； C．N2O4中N元素化合价降低，为氧化剂，故C错误； D．该反应中只有N元素的化合价变化，氮气是氧化产物，也是还原产物，故D正确； 故选D。 6. 碱金属Rb与C60形成球碳盐Rb3C60，实验测得该物质属于离子化合物，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. 碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 B. Rb和H都属于碱金属元素 C. C60可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. Rb3C60在熔融状态下能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，故A错误； B．Rb属于碱金属元素， H是非金属元素，故B错误； C．C60可用于制造碳纳米材料，纳米碳分散在其它分散剂中才能生成胶体，故C错误； D．Rb3C60属于离子化合物，所以在熔融状态下能导电，故D正确； 选D。 7. 某短周期元素单质X有如下转化关系，下列说法正确的是 A. X可能为铁 B. 盐溶液a中含有两种金属元素 C. c能溶解在过量的氨水中 D. b中溶质用于工业制取单质X 【答案】B 【解析】 【分析】短周期单质X既能和NaOH溶液反应生成盐溶液a，盐溶液a加足量盐酸得到盐溶液b，盐溶液b加氨水生成白色沉淀c，白色沉淀c加足量NaOH溶液又能变回盐溶液a，同时单质X可直接和盐酸反应得到盐溶液b，结合转化可推出X为铝单质；铝与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠溶液a，四羟基合铝酸钠加过量盐酸转化为氯化铝溶液b，氯化铝遇氨水生成氢氧化铝白色沉淀c，氢氧化铝溶于强碱NaOH重新生成四羟基合铝酸钠，铝单质直接和盐酸反应也能得到氯化铝b。 【详解】A．铁位于第四周期，不属于短周期元素，且铁单质不与NaOH溶液发生反应，无法完成题干里X和NaOH生成盐溶液a的转化，因此X不可能是铁，A错误； B．满足全部转化的短周期单质X是Al，Al和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，溶质中包含钠、铝两种金属元素，因此盐溶液a含有两种金属元素，B正确； C．白色沉淀c为，属于两性氢氧化物，只可溶于强酸、强碱；氨水是弱碱，电离出的浓度很低，无法溶解氢氧化铝沉淀，即便氨水过量沉淀也不会消失，C错误； D．盐溶液b的溶质是，为共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融氯化铝得到金属铝；工业制取单质铝采用电解熔融（冰晶石助熔），不使用氯化铝，D错误； 故选B。 8. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 遇Fe粉能产生的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 酚酞试液变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为黄色，不符合无色溶液的要求，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．遇粉产生的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不反应，也都不与反应，能大量共存，B正确； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，含大量，会与生成沉淀，与反应生成和，且生成的会和生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。下列说法正确的是 A. Li为电池的正极 B. 电池工作时，Li＋向负极移动 C. 正极的电极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－ D. 将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好 【答案】C 【解析】 【详解】根据总反应得到，Li为还原剂，在反应中失电子，所以Li是负极，选项A错误。原电池的电解质溶液内阳离子应该向正极移动，选项B错误。正极为FeS2得电子，生成物为单质铁，考虑到电解质为熔融的盐，可以认为生成的Li2S熔融电离为S2-，所以方程式中写成S2-，选项C正确。单质Li与水反应，所以不可以用任何水溶液作为电解质，选项D错误。 10. 先将a mol的氧化铁溶于一定量的盐酸中，然后再加入b mol铁粉，固体完全溶解且无气体产生；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，则a与b的比值为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 1∶2 D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】a mol 完全溶于盐酸生成2a mol ，无气体说明未与反应，KSCN无现象说明完全被还原，根据反应，2a mol 恰好消耗a mol ，即，故； 故答案选A。 11. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该工艺流程用于制备H2SO4 B. 气体M是 C. 气体M参加的反应是氧化还原反应 D. 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。 【详解】A．根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，故A正确； B．根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，故B错误； C．气体M、FeSO4溶液和硫酸作用生成Fe2(SO4)3，气体M参加的反应是氧化还原反应，故C正确； D．SO2参加反应时的化学方程式为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确； 故选B。 12. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的碳原子总数为 B. 78 g过氧化钠固体中含阴离子总数为 C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和聚乙烯的最简式均为，28 g混合物中的物质的量为，含碳原子总数为，A正确； B．过氧化钠的化学式为，阴离子为过氧根离子，78 g过氧化钠的物质的量为1 mol，含阴离子总数为，B错误； C．标准状况下四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故答案选A。 13. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. 碘水 D. 新制氢氧化铜悬浊液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液只能与乙酸发生反应，但是无明显现象，与另外两种物质不反应，A不能鉴别； B．Na2CO3溶液与乙酸发生反应产生CO2气体，与另外两种物质不能发生反应，B不能鉴别； C．碘水与淀粉溶液混合会变为蓝色溶液，与另外两种物质不能发生反应，C不能鉴别； D．新制氢氧化铜悬浊液与乙酸混合，发生反应，变为蓝色溶液，与葡萄糖混合，加热煮沸，产生砖红色沉淀，与淀粉溶液混合，无明显现象，三种溶液产生的现象各不相同，D可以鉴别； 故选D。 14. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q的原子结构示意图为 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸或碱 C. M的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】X的原子半径小且只有+1价，则为氢元素；Y只有-2价，则为氧元素；M的最高正价是+7价，最低负价是-1价，则为氯元素；Z的原子半径比氯元素小，最低负价是-3价，最高正价是+5价，则为氮元素；Q只有+1价，原子半径大于氯原子，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素、R代表钙元素。 【详解】A．Q为Na，原子结构示意图核电荷数为11，核外电子层排布为2、8、1，与图示一致，A正确； B．X、Y、Z分别为H、O、N，可组成酸如，也可组成碱如，B正确； C．M为Cl，最高价氧化物对应水化物为，属于强酸，C正确； D．简单离子的电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为，即，D错误； 故选D。 二、解答题 15. 某温度时，在容积为2 L的密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图1所示，反应中的能量变化如图2所示。 请分析图中数据及信息，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至4 min，A的平均反应速率为___________，写出一条增大该化学反应速率的措施___________。 （3）4 min时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；8 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （4）下列情况能说明以上反应一定达到化学平衡的是___________。 a．容器内压强不变 b．容器内气体密度不变 c．容器内B的含量保持不变 （5）由图2可知该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1）2AB （2） ①. 0.05 mol·L-1·min-1 ②. 升温(或其它合理答案) （3） ①. 否 ②. = （4）a、c （5）放热 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，随着反应的进行，A的物质的量减少，为反应物；B的物质的量增加，为生成物。反应进行到4 min时，此时n(A)=0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol，n(B)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol。相同时间内物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，即n(A):n(B)=0.4 mol:0.2 mol=2:1。由于反应物未完全消耗，该反应为可逆反应，故化学方程式为 2AB； 【小问2详解】 ①反应开始至4 min，A的物质的量变化量为n(A)=0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol，容器容积V=2 L，则A的平均反应速率v(A)===0.05 mol·L-1·min-1； ②增大化学反应速率的常见措施有：升高温度、增大压强、加入催化剂、增大反应物浓度等（任写一条即可）； 【小问3详解】 ①4 min时，A、B的物质的量仍在发生变化，说明反应仍在向正反应方向进行，未达到化学平衡状态，故填“否”； ②8 min时，A、B的物质的量保持不变，说明反应已达到化学平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率，故填“=”； 【小问4详解】 a．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，容器内压强随反应进行而减小，当压强不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，a正确； b．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器容积不变，故气体密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，b错误； c．容器内各组分的含量保持不变是化学平衡的本质特征，B的含量不变说明反应达到平衡，c正确； 故选ac。 【小问5详解】 由图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，根据能量守恒定律，该反应在发生过程中会释放能量，属于放热反应。 16. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）写出原料中氮气的电子式___________，A是___________(填名称)。 （2）写出氧化炉中氨氧化的化学方程式___________。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （4）尾气处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： ⅰ．过程①的目的是将转化为，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________。 ⅱ．过程②中加入NaClO溶液可将含氮化合物()转化为无毒无害的物质，写出其反应的离子方程式___________。 ⅲ．图中含余氯废水中含有NaClO，可选用X试剂___________(填序号)达到去除余氯的目的。 a．NaOH溶液 b．KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．KCl溶液 【答案】（1） ①. ②. 氧气(或空气) （2） （3）c （4） ①. ②. ③. c 【解析】 【分析】合成塔中氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气后，分离出氨气，氨气与氧气在氧化炉中发生反应生成NO和水，NO与氧气化合生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，最后进行尾气处理；向含NH的废水中加入NaOH溶液并加热，反应产生NH3，降低了废水中N元素的含量，然后向溶液中加入NaClO，废水发生氧化还原反应产生N2、NaCl、H2O，含有余氯的废水中过量NaClO可以通过加入还原剂，发生氧化还原反应除去，当达标即可以进行排放，据此分析； 【小问1详解】 氮气的电子式；流程分析可知A为氧气； 【小问2详解】 氧化炉中氨气和氧气发生反应生成一氧化氮和水，其化学方程式为：； 【小问3详解】 a．铜遇浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，a错误； b．铂造价太高，不经济实用，b错误； c．浓硝酸遇铝发生“钝化”，且铝廉价易得，c正确； d．镁与浓硝酸反应，且不廉价易得，d错误； 故选c； 【小问4详解】 ⅰ．NH与NaOH溶液中的OH-反应产生NH3∙ H2O，该物质不稳定，受热分解转化为NH3，故反应的离子方程式为：； ⅱ．过程②中加入NaClO溶液可将含氮化合物()转化为无毒无害的物质，NaClO被还原产生NaCl，离子方程式； ⅲ．图中含余氯废水中含有NaClO，NaClO属于强氧化剂，可以加入还原剂，利用氧化还原反应将余氯除去，所以可选用X试剂为Na2SO3溶液，达到去除余氯的目的，故选c。 17. Cl2可用于自来水的杀菌消毒，也是重要的化工原料。实验室用Cl2分别和KOH、NaOH溶液反应制KClO3和NaClO的装置如下。 回答下列问题： （1）盛装MnO2的仪器名称为___________，a中装入的试剂是___________。 （2）用4.35 gMnO2固体与足量浓盐酸反应，理论上可制Cl2(标准状况下)为___________L。 （3）b中采用的加热方式为___________，该装置中所发生的反应，其还原产物是___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）写出c中制取NaClO反应的离子方程式___________。 （5）设计简单实验证明d中溶液有氯离子___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）1.12 （3） ①. 水浴加热 ②. KCl ③. 5∶1 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）取d中溶液少量于试管中，滴加足量硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明其中含有氯离子 【解析】 【分析】此题为实验室用Cl2分别和KOH、NaOH溶液反应制KClO3和NaClO的实验，首先用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，经过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再将氯气通入到水浴加热的氢氧化钾溶液中制备KClO3，通入到冰水浴的氢氧化钠溶液中制备NaClO，最后剩余氯气经过氢氧化钠溶液进行尾气处理，据此回答问题。 【小问1详解】 ①盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶；②根据分析a中装入的试剂是饱和食盐水； 【小问2详解】 根据公式n=可计算4.35 gMnO2的物质的量为0.05 mol，根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知MnO2的物质的量和氯气物质的量之比为1:1，则生成氯气的物质的量也为0.05 mol，标准状况下体积为0.05 mol×22.4 L=1.12 L； 【小问3详解】 ①根据分析b装置采用的为水浴加热； ②b装置中发生的反应为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，此反应中KCl为氯气降价得到的产物，所以KCl为还原产物； ③上述反应为歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，生成氯化钾的氯气是氧化剂，而生成氯酸钾的氯气为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1； 【小问4详解】 c中制取NaClO的反应是歧化反应，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠以及水，可拆成离子的是氢氧化钠、氯化钠、次氯酸钠，故离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 此问是离子检验的问题，用离子检验的模板，即取d中溶液少量于试管中，滴加足量硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明其中含有氯离子。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）A是生活中常见的有机物，写出它的结构简式___________。 （2）有机物B中含氧官能团名称是___________。 （3）A与B反应生成丙烯酸乙酯的有机反应类型是___________。 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程___________。 （5）与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，丙烯酸乙酯自身除外)。 （6）参照以上合成路线，结合所学知识，以乙烯为原料合成乙酸乙酯(其它无机试剂任选)。写出各步反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）羧基 （3）酯化反应(取代反应) （4） （5）15 （6） (或) 【解析】 【分析】由丙烯酸乙酯的结构可知，A为乙醇，B为丙烯酸，乙烯在无机物M、催化剂条件下发生加成反应生成乙醇A，则M为；丙烯在氧气、催化剂作用下氧化得到丙烯酸B，乙醇A与丙烯酸B在催化剂加热条件下发生酯化反应生成目标产物丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇是生活常见有机物，结构简式为； 【小问2详解】 丙烯氧化得到丙烯酸，分子中含氧官能团为羧基； 【小问3详解】 乙醇（醇）与丙烯酸（羧酸）在催化剂加热下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此反应类型为酯化反应（取代反应）； 【小问4详解】 丙烯酸乙酯分子中碳碳双键断裂，发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，方程式为； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯官能团：碳碳双键、酯基，分子式，限定含与，分四类书写： 甲酸烯酯：、、、、、、、（8种）； 乙酸烯酯：、、（3种）； 丙酸烯酯：（1种）； 丁烯酸甲酯：、、（3种）；共种； 【小问6详解】 由题，第一步为乙烯与水加成制乙醇：；第二步为乙烯催化氧化制乙酸，路线一（乙烯直接氧化）：，路线二（乙醇氧化）：；第三步为乙醇与乙酸酯化生成乙酸乙酯：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $