湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期末考试试题 化学 命题人：刘祺文审题人：许红林 满分：100分 时间：75分钟 考生注意： 1.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试 结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列变化中，属于物理变化的是 A.煤的液化 B.石油分馏 C.橡胶硫化 D.乙烯聚合 2.下列有关化学知识的说法中，正确的是 A.奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌等增强营养 B.油脂、蛋白质、淀粉都是可以水解的天然高分子 C.绿色化学的核心思想之一就是污染后采取科学的方法治理 D.加工馒头、面包时，加入少量碳酸氢铵作膨松剂，可使面团变得疏松 3.下列化学用语表示正确的是 A.乙酸的空间填充模型： B.用电子式表示HC的形成为H4C:→H[C1] C.二氧化硅的分子式：SiO D.NaCl溶液中的水合离子： g@388& ao 88 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期末考试·化学试卷第1页（共8页) 4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Ba+、Nat、NO?、Cl B.Fe+、K+、NO;、SCN C.Ht、Na+、Clo、SO D.Fe+、K+、厂、CI 5.下列反应的离子方程式正确的是 A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO?:IO,+5I厂+6H=3I,+3H,O B.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2↑ C.Cl2通入水中制氯水：C1,+HO三2H+C1+ClO D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba++2OH=BaCO3+2HO+CO 6.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，其制备原理如下所示： OH 浓硫酸 一CH CH,COOH COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 则下列说法不正确的是 A.阿司匹林的分子式为CHO4 B.制备阿司匹林的反应类型为取代反应 C.1mol阿司匹林与足量的碳酸氢钠反应，可产生22.4L气体 D.阿司匹林含有羧基和酯基两种官能团 7.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2HSO4=2PbSO4+2HO。 下列说法正确的是 A.电池放电时，H+由正极向负极迁移 B.负极反应为Pb-2e+SO4=PbSO4 C.电池放电时，溶液酸性增强 D.PbO3作电池的正极，发生氧化反应 8.设4为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.1 mol NH4中所含的质子数目为10Na B.高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H的体积为8.96L C.2.8gCH4和CH6的混合物中含有0.4NA个氢原子 D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na的总数为0.2NA 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期末考试·化学试卷第2页（共8页) 9.下列实验或装置能达到实验目的是 实验装置 NaOH(s) 实验目的 A.用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B.配制0.lmol/LNaOH溶液 Na,CO,固体NaHCO,固体 包和FeCI,溶液 实验装置 NaOH溶液 澄清石灰水 实验目的 C.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D.制备Fe(OHD3胶体 10.甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。 下列说法正确的是 &HAP OC Y° 。0 0o0 反应历程 A.该反应为吸热反应 B.反应过程中，存在非极性键的断裂和形成 C.用18O2作示踪实验，反应后HAP中不含18O原子 D.反应的化学方程式为HCH0十O,APH0+CO, 11.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A.在一定条件下，将1molS02和0.5mol02置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ, 则反应的热化学方程式为2S0(g十O2(g)=2S03(g)△H=-158.4k/mol B.同温同压条件下，H(g+Cl2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C.25C、101kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol,则CH,(g+O,(g)=2C0(g十HO) △H=-1299.6kJ/mol D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2HOq)△H=-114.6kJ/mol,则该反应的中和 热为114.6kJ/mol 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期末考试·化学试卷第3页（共8页) 12.已知X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子， Y是形成化合物种类最多的元素，Z和X可以形成XZ和XZ2两种常见化合物，常温下呈液 态，W在短周期元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A.化合物X3YZ4是一种弱酸 B.化合物XZ的沸点低于YX4 C.简单离子半径：W>Z>X D.化合物WZ2是只含有离子键的离子化合物 13.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClo2)固体反应来制备ClO2,装置如图所示。 浓盐酸、 干燥空气 KMnO 水浴、 冰水浴 B D 已知：ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11C,极易溶于水且不与水反应，高 浓度的ClO2受热时易爆炸。 下列说法错误的是 A.导气管飞的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B.装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 C.装置E冰水浴的目的是冷凝并收集CIO2 D.装置C和F中可选用同一种物质 14.下列对实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 取两支相同规格的试管A和B,分别加入同浓度、同体积的双氧水， A 向A中加入1mL0.lmol/LFe2(SO4)3溶液，同时向B中加入 Fe3+比Cu2+的 1mL0.lmol/LCuCl2溶液，A试管中产生气体的速度更快 催化效果好 B 蛋白质均发 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加硫酸铜溶液和浓硝酸，均有固体析出 生变性 10mL0.02mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKI溶液充分反应后，滴 可确认Fe3+与 I的反应是可 入KSCN溶液，溶液变红 逆反应 淀粉在稀硫 取淀粉溶液，加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制C(OH)2悬浊液并 D 加热，无砖红色沉淀产生 酸催化下未 发生水解 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期末考试·化学试卷第4页（共8页) 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(16分)硫代硫酸钠NaSO)是一种重要的摄影显影剂、水处理剂。 I.制备NaSO3 反应原理：2NaS+Na2CO3+4SO2=3NaSO3+CO, 实验装置： SO. pH传感器 Na,CO NaOH溶液 多孔球泡一 一Na,S溶液 恒温磁力搅拌器 B (1)仪器a的名称是 (2)装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用（填字母）： A.饱和NaHSO3溶液 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液 (3)C中上层液体溶质成分除了NaOH、Na2CO3之外，主要还有 (4)B中反应结束后，改为通入一段时间的N2,其目的是 (5)装置C中导管末端插入CCl4层中的目的是 Ⅱ.NaSO3的应用 某小组同学利用NS2O3与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下 实g验：（已知Na2S2O3+HS04=NaSO4十S02↑+S↓+H2O)。 0.1 molLINa2S203 0.1 molLH2SO4 编号 水的体积/mL 水浴温度/C 变浑浊时间/s 溶液的体积/mL 溶液的体积mL ① 10.0 15.0 0 35 t ② 10.0 10.0 V 35 t妇 ③ V2 15.0 0 45 (6)表中、t、t从小到大的顺序是 ,V1:V3= I.Na2S2O35H0(相对分子质量为248)纯度的测定 (7)取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取25.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉 溶液作指示剂。当滴入0.1molL1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应(I2 十2SO}一S4O+2I),则样品中NaS2O35H0的纯度为 (填百分数， 结果保留3位有效数字)。 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期末考试·化学试卷第5页（共8页) 16.(14分)二甲醚是一种重要的化工原料，回答下列问题。 I.CO2催化加氢合成二甲醚，其过程中发生的反应如下： 反应①：C0(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g) △H1=+41.2kJ·1mol1 反应②：2CO(g)十4H2(g)=CH3OCH3g)+H2O(g) △H=204.9kJ·mol1 反应③：2C02(g)+6H(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 (1)反应热△H3= (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应③速率加快的是 A.降低温度 B.从反应体系中移走二甲醚 C.恒温恒容下，再充入CO D.恒温恒压下，再充入He (3)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3molC02、0.9molH2且只发生反应③，5 mim末测得HO(g)的物质的量为0.27mol。 i.0~5min内，用C02浓度变化表示该反应的速率为 mol/(L·min):氢气的 转化率为 (填百分数)： ⅱ.下列说法可以表明反应③（只考虑反应③)一定达到化学平衡状态的是 A.v(H2O)=2v(H2) B.气体的平均相对分子质量保持不变 C.容器内气体密度保持不变 D.容器内压强保持不变 I.电化学应用 图为绿色电源“二甲醚燃料电池的工作原理示意图 H,O 二甲醚 a电极质子交换膜b电极 (4)a电极为电池的 (填“正极”或“负极”)，b电极发生的电极反应式 为 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期末考试·化学试卷第6页（共8页) 17.(14分)矿产资源、生物资源等是人类社会发展不可或缺的自然资源。 I.综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如图所示。 热空气s02,H,0 CL 吹 吸 试剂1 蒸 塔 塔 塔 盐湖卤水→浓缩苦卤 Mg(OH)2 多步转化M吗 石灰乳 操作1 Na2C2O CaC2O4 含L的溶液 过滤 蒸 滤渣 滤液1 Na,CO,粗i,CO,固体 过滤滤液2一定温度 已知：盐湖卤水中所含主要微粒有Lit、Na+、K+、Ca+、Mg2+、SO42、CI、Br、。 (1)盐湖卤水淡化的常用方法有 (填“蒸馏法”或“过滤法”) (2)工业上，治炼Mg的方法为 (填字母) A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 (3)用BaCl2溶液除去盐湖卤水中的So},证明so}已沉淀完全的实验方法是 (4)在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是 吸收塔中发生的反应离子方程式为 IⅡ.一种以铝土矿（主要成分是A1O3,含有SiO2、Fe2O3、Mg0等杂质）为原料生产铝的工 艺流程如下： 过量 固体D NaOH溶液 液 A 步骤Ⅱ 过量 Al(OH)3 溶 步骤A,O步骤VA 铝 过量盐酸 CO2 步骤Ⅲ 矿 步骤I 溶液E 固体B 回答下列问题： (5)固体D的成分 (填化学式)： (6)写出“步骤Ⅲ”中生成A1(OH)3的离子反应方程式 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期末考试·化学试卷第7页（共8页) 18.(14分)聚甲基丙烯酸甲酯，俗称有机玻璃，其合成路线如图所示。 B C CHBr2光照CH,=C-CH2Br NaOH溶液，△CH,=C- CH,OH A ① CH ② CH ③ 02 Ag/Cu,△ CHOH E [O]CH2=C-CHO ④氧化 CH ⑤浓硫酸，△ 可 CH2=C-COOCH催化剂 CH, ⑥ ☒ a 聚甲基丙烯酸甲酯 甲基丙烯酸甲酯 己知：R-CH,Br NaoH溶液→R-CH,OH。 △ (1)E所含的官能团的名称是 X的结构简式是 反应②的反应类型是 (2)CH3CH=CHCH3与A互为. (填同系物或同分异构体”或同素异形体) (3)写出反应③的化学方程式： (4)下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是 (填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.溴水 (⑤)写出反应⑤的化学方程式： 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期末考试·化学试卷第8页（共8页)岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期末考试 化学参考答案 一、选择题（本题共42分，每小题3分。） 题号 1 23 4 6 10 11 12 14 答案 D B C D A D B 二、非选择题（共58分） 15.(每空2分，共16分) (1)长颈漏斗 (2)A (3)Na2S03 (4)将残留在装置中的SO2全部排出至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 (⑤)防止溶液倒吸 (6)t3t1<t2 1:2(7)49.6% 16.(每空2分，共14分) (1)-122.5kJ·mol1 (2)C (3)0.018 60% BD(写对一个给1分，有错不给分) (4负极 02+4e+4H=2H20 17.(每空2分，共14分) (1)蒸馏法 (2)A (3)静置后向上层清夜中继续滴加BaC12溶液，若不出现白色浑浊，则S0-己经沉淀完 全 (④)富集溴或提高溴的浓度 SO2+Br2 2H2O=SO+2Br-+4H+ (5)Fe(OHD、Mg(OH田2（写对一个给1分，有错不给分） (6 [A1(OH)4]+CO2-AI(OH)3+HCO3 18.(每空2分，共14分) CH (1)碳碳双键、羧基 t-CHz-C 取代反应 COOCH, CH2=C-CHO (2)同分异构体 (3)2CH.-C-CH.OH 、AgCu,2 CH +02 CH +2H20 (4)B (⑤) 浓硫酸 CH2=C-COOH CHOH CH,=C-COOCH;H2O CH, CH, 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试化学参考答案第1页（共1页)