精品解析：湖南省衡阳市衡南县第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

衡南县高一期末考试试卷 化学 时量：75分钟 总分：100分 注意事项：请考生把答案写在答题卡上。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷选择题 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A. 阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B. 维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C. NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D. 植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林(乙酰水杨酸)结构中含有羧基，显酸性，可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒，故A正确； B．维生素C(抗坏血酸)具有还原性，容易被氧化，用来做食品抗氧化剂，故B错误； C．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，也可以和酸反应生成二氧化碳气体，可用来做馒头、面包等食品膨松剂，故C正确； D．植物油中含不饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸的烃基中含有不饱和碳碳双键，经过催化加氢反应，制造人造奶油，故D正确； 故选B。 2. 下列属于加成反应的是 A. B. C. D. +3NaOH3C17H35COOCNa+ 【答案】A 【解析】 【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答。 【详解】A．属于加成反应，A符合题意； B．属于取代反应，B不合题意； C．属于氧化反应，C不合题意； D．+3NaOH3C17H35COOCNa+属于取代反应，D不合题意； 故答案为：A。 3. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解 D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者聚合度不同，不是同分异构体，故A错误； B．糖类中单糖不能发生水解反应，故B错误； C．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液蛋白质变性，变性不可逆，加水沉淀不溶解，故C正确； D．糖类中的单糖、低聚糖和油脂不是高分子化合物，故D错误； 选C 4. 从海水中提取镁的工艺流程可表示如图： 下列说法不正确的是 A. 步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg2+) B. 步骤④发生反应的离子方程式为OH– + H+ =H2O C. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D. 步骤⑦电解MgCl2需在熔融状态下进行 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，贝壳分解生成氧化钙，发生CaCO3 CaO+CO2↑，溶于水发生CaO+H2O═Ca(OH)2，海水结晶、过滤得到母液中加石灰乳沉淀镁离子生成Mg(OH)2，过滤分离出氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解发生2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O，通过浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，最后电解熔融氯化镁发生MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，以此来解答。 【详解】A．海水结晶、过滤得粗盐，得到的母液中c(Mg2+)的浓度得到提高，故A正确； B．步骤④加入盐酸溶解发生2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O，离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2++2H2O，故B错误； C．上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，涉及化合反应，③④为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故C正确； D．如果电解MgCl2溶液会得到Mg(OH)2，不能得到Mg，故电解MgCl2需在熔融状态下进行，故D正确； 答案选B。 5. 化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的个数为 ①二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ②“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 ③乙炔气可以用于切割金属 ④利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 ⑤“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮 ⑥金刚砂、富勒烯、压电陶瓷、石墨烯等都属于新型无机非金属材料 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】D 【解析】 【详解】①二氧化硫具有较强的还原性即抗氧化性，二氧化硫可用作葡萄酒酿制的食品添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，①正确； ②火树银花是指传统节日的灯景，灯火和焰火都需要燃烧，其中主要涉及化学能转化为热能和光能，②正确； ③乙炔燃烧时产生很高的温度，可以用于切割金属，即乙炔气可以用于切割金属，③正确； ④利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少有毒有害及温室气体等气体的排放，有利于节约资源、保护环境，④正确； ⑤“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮，转化过程为N2NONO2HNO3硝酸盐，⑤正确； ⑥碳纳米材料包含富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，为新型无机非金属材料，金刚砂即SiC、压电陶瓷等都属于新型无机非金属材料，⑥正确； 答案选D。 6. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 试管中发生了加成反应，试管内壁上有油珠产生 B. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性 C. 甲烷和 反应后的产物有4种 D. 实验结束后食盐水中 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl是气体，其他三种均为油状液体，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生，A错误； B．CH3Cl是非电解质，不显酸性，所得的混合气体显酸性的原因是HCl，B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五种产物，C错误； D．饱和食盐水中，甲烷与氯气反应生成HCl，HCl溶于饱和食盐水，使氯化钠溶液中浓度大于钠离子，即实验结束后食盐水中，D正确； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A.   与  互为同分异构体 B. 和互为同位素 C. 乙酸与硬脂酸互为同系物 D. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．  与为同一物质，A错误； B．和是两种不同的氯原子，质子数相同，中子数不同的两种核素，互为同位素，B正确； C．乙酸结构简式为CH3COOH，硬脂酸为C17H35COOH，烃基部分为饱和链烃基，分子组成上相差16个CH2，互为同系物，C正确； D．碳纳米管与石墨烯均为由碳组成的单质，互为同素异形体，D正确； 故A。 8. 下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 高温条件下碳与水蒸气的反应 C. 氢气和氯气的化合反应 D. 碳酸氢钠和盐酸的反应 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl发生复分解反应，生成BaCl2、NH3等，该反应能使周围环境温度降低，则属于吸热反应，A不符合题意； B．在持续提供高温的条件下，碳与水蒸气发生反应，生成一氧化碳和氢气，则该反应为吸热反应，B不符合题意； C．氢气在氯气中安静的燃烧，该反应为放热反应，C符合题意； D．碳酸氢钠和盐酸反应，需要从周围环境中不断吸收热量，则此反应为吸热反应，D不符合题意； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消毒面具使用时， 每消耗0.1molNa2O2转移0.2个电子 B. 加热条件下，含溶质2mol的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子总数为 C. 足量硫与6.4gCu加热时反应转移的电子总数为0.1 D. Zn-Cu-稀硫酸原电池工作时，电路中每经过0.2个电子正极上产生2.24LH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．消毒面具中的过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，或与水反应生成氢氧化钠和氧气，则消耗0.1mol过氧化钠时，转移电子的个数为0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故A错误； B．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸会变为不能与铜共热反应的稀硫酸，所以硫酸无法完全反应，无法计算加热条件下，含溶质2mol的浓硫酸与足量铜反应生成二氧化硫的物质的量和分子数，故B错误； C．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则足量硫与6.4g铜加热反应时，转移的电子总数为×1×NAmol—1=0.1NA，故C正确； D．缺标准状况下，无法计算电路中每经过0.2 NA个电子时，正极上产生氢气体积，故D错误； 故选C。 10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，A项错误； B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，B项正确； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误； D．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，D项错误； 答案选B 11. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与反应，还能与反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 该有机物和足量金属钠反应生成气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．含羧基，既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应，含羟基，能与Na反应，故A正确； B．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故B正确； C．含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含羟基、羧酸可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，故C正确； D．羟基、羧基与Na反应生成氢气，则1mol该有机物和足量金属钠反应生成1mol气体，状况未知，不能计算气体的体积，故D错误； 故选：D。 12. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C. 步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D. 步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2属于共价化合物，其电子式中不出现电荷和括号，应该表示为，故A错误； B．图中表示CH4，该模型不能表示CCl4，Cl原子半径大于C原子，故B错误； C．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，涉及极性键的断裂与生成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的生成，故C错误； D．一个甲烷分子和一个过氧化氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，故D正确； 故答案选D。 13. 下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，错误的是 A. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色： B. 加入无水乙醇中产生气泡： C. 不能用玻璃容器盛放氢氟酸： D. 过量的与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3为碱性气体，溶于水生成一水合氨，一水合氨可以电离出OH-，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，离子方程式为，A项正确； B．Na可以与无水乙醇反应产生氢气，化学方程式为，B项正确； C．SiO2可以与氢氟酸反应，化学方程式为，C项正确； D．过量的与溶液反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，反应化学方程式为，D项错误； 答案选D。 14. 向某容积一定的密闭容器中充入2mol SO2和 一定条件下发生如下反应： 下列说法中正确的是 A. 正反应放热，故升高温度使正反应速率减小 B. 增大O2的量，可使SO2完全反应 C. 反应过程中 与SO3物质的量之和一直为2mol D. 达到平衡状态时， 物质的量之比一定为2:1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．不管反应是放热反应还是吸热反应，升高温度后正反应速率和逆反应速率都增大，A错误； B．该反应为可逆反应，无论怎样增大的量，都不能使完全反应，B错误； C．起始时加入，根据S原子守恒，则体系中 与物质的量之和一直为2mol，C正确； D．达到平衡状态时的标志为，当体系中物质的量之比一定为2:1:2时不能证明此时的，也就不能证明此时已达到平衡状态，D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 15. NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）NO和的处理。工业上制硝酸的尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 （Ⅰ） （Ⅱ） ①反应（Ⅱ）中，氧化产物和还原产物物质的量之比为______。 ②和蒸气都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是______。 A．用氢氧化钠溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．用硝酸银溶液 D．用蒸馏水 ③下列措施能提高尾气中NO和去除率的有______（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ④吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是______（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______（填化学式）。 （2）NO的处理。 可以用NaClO溶液吸收硝酸尾气。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 1:1 ②. CD ③. BC ④. NaNO3 ⑤. NO （2）3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ 【解析】 【小问1详解】 ①在NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2被还原得到还原产物NaNO2，NO被氧化得到氧化产物NaNO2，根据原子守恒可知氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1。 ②A．NO2和Br2蒸气都能与NaOH溶液反应生成无色物质，现象相同，无法鉴别； B．Br2蒸气能氧化I-生成I2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3能氧化I-生成I2，I2遇淀粉使溶液变蓝，现象相同，无法鉴别； C．NO2通入到硝酸银溶液，得无色溶液，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别； D．NO2和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别； 故选CD。 ③A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，故A不选； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，故B选； C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，故C选； 故选BC。 ④根据反应Ⅰ可知，吸收过程中会生成NaNO3，因此当NaNO2结晶时，主要杂质是NaNO3；根据反应Ⅱ可知，NO的吸收需要NO2的参与，而NO2可以被NaOH溶液单独吸收，因此若尾气中n(NO)>n(NO2)，则会有NO剩余，因此，排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。 【小问2详解】 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，反应过程中N元素化合价由+2升高至+5，Cl元素化合价由+1降低至-1，根据氧化还原反应化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒和溶液呈酸性可知反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+。 16. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______。 （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极（负极）材料为______，B极电极反应式为______。 （3）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： ①电极c是______（填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式：______。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为______L。 ②如果上述电池的电解质溶液换成NaOH溶液，写出负极电极反应式：______。 【答案】（1）2H++2e-=H2↑ （2） ①. 铜 ②. Fe3++e-=Fe2+ （3） ①. 负 ②. ③. 11.2 ④. 【解析】 【小问1详解】 铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑； 【小问2详解】 设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，可以选择FeCl3溶液，B极为正极，Fe3+得到电子变为Fe2+，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+； 【小问3详解】 ①由图可知电子从c极流出，c为负极，甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：，d为正极，氧气得到电子变为H2O，电极反应式为，故转移2mol电子时消耗0.5molO2，在标况下体积为11.2L； ②如果上述电池的电解质溶液换成NaOH，则负极上在碱性条件下甲醇被氧化为碳酸根离子和水，CO2与OH-发生后续反应得到碳酸根，电极反应式为。 17. Ⅰ．（红棕色）和（无色）之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是______（填标号）。 A. B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，c随时间的变化曲线如图所示。 ①1~4四个点中，的点有______。 ②反应进行到16min时，的转化率是______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是______（填标号）。 A．增大容器体积 B．加入合适的催化剂 C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 （3）实验①②研究的是______对化学反应速率的影响，______。 （4）实验①③研究的是______对化学反应速率的影响，______。 【答案】（1）BC （2） ①. 1、2 ②. 75% ③. B （3） ①. 温度 ②. 10 （4） ①. 浓度 ②. 5 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 A．，不能判断浓度是否再发生变化，反应不一定平衡，故不选A； B．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选C； D．反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，反应不平衡，故不选D； 故选BC； 【小问2详解】 ①反应达到平衡，正逆反应速率相等，的点有1、2； ②反应进行到16min时，c(NO2)=0.06 mol·L-1，则c()减小0.03 mol·L-1，的转化率是=75%； ③A．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选A； B．催化剂加快反应速率，加入合适的催化剂，反应速率加快，故选B； C．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C； 故选B； 【小问3详解】 实验①②反应温度不同，研究的是温度对化学反应速率的影响，为了控制变量，溶液体积应当相同，故V1=10； 【小问4详解】 实验①③反应温度相同，变量为浓度，研究是物质浓度对化学反应速率的影响，为了保证H2SO4浓度不变，溶液总体积不变，故V2=5。 18. 乙醇在生产生活中具有重要价值。 Ⅰ．乙醇的结构 （1）以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是______（填字母）。 Ⅱ．验证乙醇的部分性质 （2）乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是______（填字母）。 A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 ②若有1.15g乙醇参与反应，理论上可生成气体______L（标准状况下）。 （3）乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛的沸点为20.8℃。回答下列问题： ①装置B的作用是______。 ②乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为______。 ③硬质玻璃管E中铜丝的变化为______。 ④装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是______，装置G中水浴的作用是______。 【答案】（1）a （2） ①. AC ②. 0.28 （3） ①. 干燥氧气 ②. ③. 受热的铜丝交替出现变黑、变红现象 ④. 加热乙醇，便于乙醇的挥发 ⑤. 冷却，便于乙醛的收集 【解析】 【分析】 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中浓硫酸干燥氧气；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却，收集乙醛。 【小问1详解】 乙醇分子中含有羟基，故正确的为a； 【小问2详解】 ①A．钠的密度比乙醇大，所以反应开始时，烧杯中钠沉入液面下，故A正确； B．乙醇与钠反应比较缓慢，钠不熔化成小球，也不四处游动，故B错误； C．反应开始后，钠表面均有H2生成，所以有气泡产生，故C正确； 故选AC； ②1mol乙醇与1mol钠发生置换反应生成1mol乙醇钠和0.5mol氢气，若有1.15g乙醇参与反应，理论上可生成气体； 【小问3详解】 ①装置B的作用是干燥氧气。 ②乙醇在铜催化作用下发生反应生成乙醛和水，化学方程式为。 ③硬质玻璃管E中铜丝先与O2反应产生黑色的CuO，而后CuO被乙醇还原后产生红色的Cu，因此可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红现象； ④C和G两个水浴的作用不相同，C的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发，G的作用是冷却，便于乙醛的收集。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衡南县高一期末考试试卷 化学 时量：75分钟 总分：100分 注意事项：请考生把答案写在答题卡上。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷选择题 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A. 阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B. 维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C. NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D. 植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 2. 下列属于加成反应的是 A. B. C. D. +3NaOH3C17H35COOCNa+ 3. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解 D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 4. 从海水中提取镁的工艺流程可表示如图： 下列说法不正确的是 A. 步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg2+) B. 步骤④发生反应的离子方程式为OH– + H+ =H2O C. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D. 步骤⑦电解MgCl2需在熔融状态下进行 5. 化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的个数为 ①二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ②“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 ③乙炔气可以用于切割金属 ④利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 ⑤“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮 ⑥金刚砂、富勒烯、压电陶瓷、石墨烯等都属于新型无机非金属材料 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 6. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 试管中发生了加成反应，试管内壁上有油珠产生 B. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性 C. 甲烷和 反应后产物有4种 D. 实验结束后食盐水中 7. 下列说法不正确的是 A.   与  互为同分异构体 B. 和互为同位素 C. 乙酸与硬脂酸互为同系物 D. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 8. 下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 高温条件下碳与水蒸气的反应 C. 氢气和氯气的化合反应 D. 碳酸氢钠和盐酸的反应 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消毒面具使用时， 每消耗0.1molNa2O2转移0.2个电子 B. 加热条件下，含溶质2mol的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子总数为 C. 足量硫与6.4gCu加热时反应转移电子总数为0.1 D. Zn-Cu-稀硫酸原电池工作时，电路中每经过0.2个电子正极上产生2.24LH2 10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 11. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与反应，还能与反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 该有机物和足量金属钠反应生成气体 12. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2电子式为 B. 图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C. 步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D. 步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 13. 下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，错误的是 A. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色： B. 加入无水乙醇中产生气泡： C. 不能用玻璃容器盛放氢氟酸： D. 过量的与溶液反应： 14. 向某容积一定的密闭容器中充入2mol SO2和 一定条件下发生如下反应： 下列说法中正确的是 A. 正反应放热，故升高温度使正反应速率减小 B. 增大O2的量，可使SO2完全反应 C. 反应过程中 与SO3物质的量之和一直为2mol D. 达到平衡状态时， 物质的量之比一定为2:1:2 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 15. NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）NO和的处理。工业上制硝酸的尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 （Ⅰ） （Ⅱ） ①反应（Ⅱ）中，氧化产物和还原产物物质的量之比为______。 ②和蒸气都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体试剂是______。 A．用氢氧化钠溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．用硝酸银溶液 D．用蒸馏水 ③下列措施能提高尾气中NO和去除率的有______（填字母）。 A．加快通入尾气速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ④吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是______（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______（填化学式）。 （2）NO的处理。 可以用NaClO溶液吸收硝酸尾气。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。 16. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______。 （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极（负极）材料为______，B极电极反应式为______。 （3）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： ①电极c是______（填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式：______。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为______L。 ②如果上述电池的电解质溶液换成NaOH溶液，写出负极电极反应式：______。 17. Ⅰ．（红棕色）和（无色）之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是______（填标号）。 A. B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，c随时间的变化曲线如图所示。 ①1~4四个点中，的点有______。 ②反应进行到16min时，的转化率是______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是______（填标号）。 A．增大容器体积 B．加入合适的催化剂 C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 （3）实验①②研究的是______对化学反应速率的影响，______。 （4）实验①③研究的是______对化学反应速率的影响，______。 18. 乙醇在生产生活中具有重要价值。 Ⅰ．乙醇的结构 （1）以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是______（填字母）。 Ⅱ．验证乙醇的部分性质 （2）乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是______（填字母）。 A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 ②若有1.15g乙醇参与反应，理论上可生成气体______L（标准状况下）。 （3）乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛的沸点为20.8℃。回答下列问题： ①装置B的作用是______。 ②乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为______。 ③硬质玻璃管E中铜丝的变化为______。 ④装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是______，装置G中水浴的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$